精品解析：湖北省楚天协作体2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025—2026学年度上学期高二10月月考 高二化学试卷 考试时间：2025年10月14日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列生活生产场景中，相关措施不正确的是 选项 A B C D 场景 铁器生锈 食物的腐败 塑料的老化 氨的合成 措施 氯化铵溶液处理 置于冰箱中降温 添加增塑剂 使用铁触媒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵水解使溶液呈酸性，且酸性不强，可以溶解铁锈（主要成分为铁的氧化物）但不会腐蚀铁，措施正确，A正确； B．低温降低反应速率，延缓腐败，符合实际，B正确； C．增塑剂用于改善塑料加工性能，无法阻止高分子材料的老化，正确方法应添加防老剂，C错误； D．铁触媒是合成氨的工业催化剂，措施正确，D正确； 故选C。 2. 下列说法中正确的是 A. 配制溶液，将一定量的固体溶于蒸馏水中，搅拌即可 B. 溶液水解呈碱性，热的溶液去油污能力更强 C. 草木灰可以和铵态氮肥一起使用，效果更好 D. 所有的吸热反应一定都不能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3易水解生成和HCl，直接溶于水会生成沉淀，需溶于浓盐酸抑制水解，A错误； B．Na2CO3水解呈碱性，加热促进Na2CO3水解，使溶液碱性增强，去油污能力更强，B正确； C．草木灰（含K2CO3）水解呈碱性，与铵态氮肥混合会释放NH3，降低肥效，C错误； D．吸热反应ΔH>0，能否自发取决于ΔG（ΔG=ΔH-TΔS），若ΔS足够大且温度高，ΔG可能为负，反应可自发，D错误； 故答案选B。 3. 在一定条件下，可逆反应 达到化学平衡状态，下列说法错误的是 A. B. 、、的浓度都不再发生变化 C. 反应放出的热量小于 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应式，二氧化硫与三氧化硫系数相等，当时，反应达到平衡，A正确； B．平衡时各物质浓度不再变化，符合平衡特征，B正确； C．是指2 mol 完全反应时放热。反应放出的热量与起始投料量有关，若起始大于2 mol，则达到平衡时放出的热量可能大于，故原说法错误，C错误； D．总质量不变，总物质的量时变量，平均摩尔质量（总质量/总物质的量）不变时达到了平衡，D正确； 故答案选C。 4. 亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下电离常数，。下列说法正确的是 A. 与足量的NaOH溶液反应生成 B. 对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变小 C. 向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变小 D. 对0.01mol/L的溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 【答案】B 【解析】 分析】 【详解】A．已知亚磷酸()是一种二元弱酸，故与足量的NaOH溶液反应生成不能生成，A错误； B．弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中c(H+)增大，溶液的pH值变小，B正确； C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)减小，则=增大，C错误； D．对0.01mol/L的溶液加水稀释，溶液中H+、、离子浓度均减小,但根据水的离子积可知，Kw=c(H+)c(OH-)是一个常数，故c(OH-)增大，D错误； 故答案为：B。 5. 下列说法正确的是 A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在任何温度都不自发 B. ，则正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 反应平衡后增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 D. 已知 ， ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应、，根据吉布斯自由能公式判断，只有低温时，才可能小于0，反应才能自发，A错误； B．正反应活化能-逆反应活化能，ΔH＜0说明正反应活化能小于逆反应活化能，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，增大压强不改变平衡常数，C错误； D．目标反应的，和均为负，无法确定相对大小，符号不确定，D错误； 综上所述，答案选B。 6. 下列有关反应的离子方程式错误的是 A. 明矾净水的原理：(胶体) B. 自然界中方铅矿(PbS)转化为铜蓝： C. 龋齿的形成： D. 制备： 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾净水是Al3+水解生成Al(OH)3胶体，方程式正确使用可逆符号且标明胶体，符合实际反应，A正确； B．PbS与Cu2+反应生成CuS和Pb2+，因CuS的Ksp远小于PbS，反应可自发进行，离子方程式书写正确，B正确； C．龋齿的形成是因羟基磷酸钙在酸性环境下被溶解，离子方程式正确，C正确； D．TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl。是共价化合物，在离子方程式中应保留化学式，其水解的正确离子方程式为，D错误； 故选D。 7. 下列说法错误的是 A. ，其他条件不变，缩小反应容器体积，气体颜色变浅 B. ，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C. 若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则、可能都气体 D. 和反应达到平衡时转化率为，放出的热量为；在相同温度和压强下，当分解为和的转化率为时，吸收的热量为，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．缩小容器体积时，虽然平衡右移，但浓度增加导致颜色变深而非变浅，A错误； B．碳的质量不再变化说明反应物和生成物浓度不再变化，达到平衡状态，B正确； C．若A和C均为气体，反应前后气体物质的量变化（2A+B→2C），压强变化可作为平衡标志，因此A、C可能都是气体，C正确； D．和反应，转化率为，则参加反应的的物质的量为，生成的物质的量为，放出热量为；分解，转化率为，则分解的的物质的量为，吸收热量为。生成放出的热量与分解吸收的热量数值相等，故，D正确； 故答案选A。 8. 下列液体均处于，有关难溶电解质的叙述错误的是 A. 溶液中的是一个常数 B. 在稀硫酸中的溶解度比在纯水中的溶解度小 C. 向的悬浊液中加入少量的固体，增大 D. 向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成沉淀，说明 【答案】A 【解析】 【详解】A．题中没有说明是饱和溶液，则溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积无法确定，A错误； B．BaSO4稀硫酸中，由于同离子效应（SO浓度增加），溶解度降低，B正确； C．NH与OH-反应生成NH3·H2O，减少OH-浓度，促使Mg(OH)2溶解平衡右移，Mg2+浓度增大，C正确； D．当两种金属离子浓度相同时，溶度积较小的物质先沉淀，Cu(OH)2先沉淀说明其Ksp更小，D正确； 故选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目小于 B. 的亚硫酸溶液中含有的数目为 C. 常温下，的溶液中水电离出的数目为 D. 含的饱和溶液在沸水中充分水解形成胶体粒子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法确定数目是否小于，A错误； B．pH=3的亚硫酸溶液中，浓度为，1 L溶液中数目为，B正确； C．pH=10的溶液中，水电离的浓度等于溶液中的浓度（），则1 L溶液中的氢氧根离子数目为，C错误； D．胶体粒子由多个水解产物聚集形成（一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体），数目远小于，D错误； 故答案选B。 10. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点、、对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，故，A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，生成物的浓度增大，则在相同温度下反应速率：，B正确； C．平衡常数K仅与温度有关，a点温度低于b、c点（b、c点温度均为T1），且相同x时随着温度升高，CH4的平衡转化率增大，说明该反应正反应吸热，温度升高K增大，故，C错误； D．反应前后气体分子数不等，恒容时压强随反应进行变化，压强不变说明各物质浓度不变，反应达平衡，D正确； 故答案为：C。 11. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 实验目的 A．用量热计测定反应热 B．测定锌与稀硫酸反应速率 实验示意图 实验目的 C．测定草酸溶液的浓度 D．加热溶液制备无水 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．量热计由内筒、隔热层外壳、搅拌器和温度计组成，可通过测量温度变化计算反应热，实验目的与相应实验示意图相符，A错误； B．锌与稀硫酸反应生成氢气，注射器可测量生成气体的体积，结合时间能计算反应速率，实验目的与相应实验示意图相符，B错误； C．草酸与酸性KMnO4发生氧化还原反应，KMnO4本身为紫色溶液可作指示剂，用酸式滴定管盛装KMnO4滴定草酸溶液能测定其浓度，实验目的与相应实验示意图相符，C错误； D．AlCl3为强酸弱碱盐，其溶液加热蒸发时，Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，HCl挥发促进水解，最终得到氢氧化铝，不能得到无水AlCl3，实验目的与相应实验示意图不相符，D正确； 故答案选D。 12. 现有25℃下的四份溶液：①的溶液 ②的溶液 ③的氨水 ④的溶液。下列说法错误的是 A. 溶液③中水的电离程度最大，①②④中水的电离程度相等 B. 分别取稀释至，四种溶液的：③④②① C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：， D. 将溶液②与溶液④混合，若所得溶液，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．①和②的相等，同等程度抑制水的电离。浓度相等的强酸和强碱，也是同等程度抑制水的电离，②和④中水的电离程度相等，故①②④中水的电离程度相等。③中的浓度远小于④中的浓度，故③中水的电离程度最大，A正确； B．等的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，电离平衡正向移动，故盐酸大于醋酸，即②>①。等浓度的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的小于氢氧化钠的，加水稀释相同倍数后，氨水的还是小些，即④>③。正确顺序应为④＞③＞②＞①，而非③＞④＞②＞①，B错误； C．①、④等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，即。根据电荷守恒，，C正确； D．将溶液②（）与溶液④（）混合，所得溶液的，说明溶液显酸性，盐酸过量。混合后溶液中，整理得，即，则，D正确； 综上所述，答案选B。 13. 密闭容器中，和在有、无物质的条件下，发生两个竞争反应：①，②，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 恒温、有物质的条件下，反应①的活化能大于反应② B. 升高温度，反应①平衡常数会增大而反应②平衡常数会减小 C. 恒容条件下，分离出W，反应①和反应②的正反应速率均减小 D. 恒温条件下平衡后增大压强，再次平衡后的物质的量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化能是反应物能量到过渡态峰值的能量差。有M（虚线）时，生成Z（反应①）的过渡态峰值高于生成W（反应②）的峰值，故反应①活化能大于反应②，A正确； B．反应①中Z能量高于X+Y（吸热，），升温平衡正向移动，增大；反应②中W能量低于X+Y（放热，），升温平衡逆向移动，减小，B正确； C．分离出W，反应②平衡正向移动消耗X、Y，导致X、Y浓度减小，两反应正反应速率均取决于X、Y浓度，故均减小，C正确； D．增大压强，反应①（气体分子数减少）正向移动消耗X、Y，使X、Y浓度降低，反应②因反应物浓度减小平衡逆向移动，W物质的量减小，D错误； 故答案选D。 14. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 B 向溶液中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，然后滴加4滴溶液，有黄色沉淀生成 C 将装有和混合气体的烧瓶置于热水中，红棕色变深 的反应热 D 将大小、形状相同的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石蕊变蓝，说明溶液显碱性，得出水解大于电离，则，即，A正确； B．过量时，沉淀后溶液中仍有大量，加入直接生成沉淀，无法通过沉淀转化判断大小，B错误； C．升温使浓度增加，平衡逆向移动，说明逆反应吸热，正反应放热（），C错误； D．金属钙参加反应不如钠剧烈是因微溶阻碍反应，金属活动性顺序为，D错误； 故答案选A。 15. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 数量级为 B. 点： C. 点： D. 水的电离程度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点η=1时，HCl恰好完全中和，溶液溶质为0.01mol/L CH3COOH和NaCl，pH=3.38，c(H+)=10-3.38≈4×10-4mol/L。=，数量级为10-5，A正确； B．a点η=1，V(NaOH)=V(待测)，溶液体积为2V。，，CH3COOH总浓度=，即c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/L，故c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，B正确； C．b点η=1.5，是醋酸的半中和点，此时溶液中与反应生成的相等。由于溶液呈酸性，的电离程度大于的水解程度，故，C错误； D．a点为酸性溶液（H+抑制水电离），b点酸性减弱且有CH3COO-水解（促进电离），c点为CH3COONa（水解促进电离），水的电离程度逐渐增大，即a < b < c，D正确； 故选C。 二、非选择题： 16. 下表是常温(25℃)时某些弱酸的电离平衡常数和盐的溶度积常数。回答下列问题： 化学式 HCN AgCl 或 （1）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________(填字母)。 a． b． c． d． （2）相同物质的量浓度的和的混合溶液中，各离子浓度由大到小排序为___________。 （3）向溶液中通入少量，所发生反应的化学方程式为___________。 （4）①常温下向溶液中滴加等浓度的溶液。当溶液中时，此时溶液的___________。当时，所加溶液的体积与溶液体积的关系为___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②用溶液滴定未知浓度的溶液时，下列操作会使测定的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 a．量取溶液时滴定管未润洗 b．盛装溶液的锥形瓶洗涤后未干燥 c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失 d．酸式滴定管滴定前读数时仰视刻度线，滴定终点读数时俯视刻度线 （5）向浓度均为的和的混合溶液中滴加的溶液，先生成___________沉淀(填化学式)。 【答案】（1）bc （2） （3） （4） ①. 5 ②. 小于 ③. c （5） 【解析】 【小问1详解】 溶液加水稀释过程中，减小，由于不变，则增大，增大。不变，稀释过程中减小，则增大。 【小问2详解】 ，则水解程度大于，溶液呈碱性，故。 【小问3详解】 ，结合的能力，，即碳酸酸性强于氢氰酸，可反应生成，故无论过量还是少量方程式都为：。 【小问4详解】 ①，将代入，，故pH=5浓度的溶液与溶液混合，如果体积相等，则溶液呈碱性，现，故溶液体积小于溶液。 ②该滴定过程利用酸滴定碱，a和偏小（不润洗导致取得碱被稀释，结果偏小；，酸式滴定管滴定前读数时仰视刻度线，读数偏大；滴定终点读数时俯视刻度线，读数偏小。导致测得的偏小，根据可知，测定结果偏小），无影响（锥形瓶有水不会使酸的消耗改变），偏大（读出的消耗酸的体积偏大，导致算出的碱的浓度偏大）。 【小问5详解】 沉淀需要，沉淀需要，沉淀需要更小，故先生成沉淀。 17. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图： 离子 开始沉淀时 7.5 2.7 5.5 8.3 完全沉淀时 9.0 3.8 6.7 9.8 常温下，。 （1）加快“浸取”速率可采取的措施有___________(任写一种)。 （2）“过滤Ｉ”所得滤液中主要含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。 （3）常温下“除铁”时加入的含铜化合物A可用___________(填化学式)，调节pH范围为___________，若加入后溶液的调为4，则溶液中___________。 （4）写出“沉锰”过程中生成的离子方程式：___________。 （5）“过滤Ⅱ”得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是___________。 【答案】（1）将辉铜矿粉碎(或适当增加硫酸浓度、加热、搅拌等) （2）Fe3+、Mn2+、Cu2+ （3） ①. 或 ②. ③. （4） （5）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净 【解析】 【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，以此解答该题。 【小问1详解】 将辉铜矿粉碎(或适当增加硫酸浓度、加热、搅拌等措施)均可加快“浸取”速率，故答案为：将辉铜矿粉碎(或适当增加硫酸浓度、加热、搅拌等)； 【小问2详解】 由分析可知，“浸取”时发生反应，溶液中有Mn2+、Cu2+，另有Fe2O3溶于H2SO4生成Fe3+，故答案为：Fe3+、Mn2+、Cu2+； 【小问3详解】 “除铁”时只除去Fe3+，保留Mn2+、Cu2+，即Fe3+沉淀完全，而Mn2+、Cu2+未沉淀，查pH表知，为了不引入新的杂质，可以加入CuO或Cu(OH)2来调节溶液的pH值，调为4时，，则溶液中，故答案为：CuO或Cu(OH)2；；； 【小问4详解】 “沉锰”（除 Mn2+）过程中是锰离子碳酸氢根还有氨气发生反应，反应的离子方程式：； 【小问5详解】 判断沉淀是否洗净可以去检验是否含有硫酸根离子，所以操作为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净，故答案为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。 18. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。时，HAc的。 （1）某小组研究下电离平衡的影响因素。 提出假设：稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验：用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。 序号 pH I 40.00 / / 0 2.86 II 4.00 / 36.00 0 3.36 … VII 4.00 a b 3:4 4.53 VIII 4.00 4.00 32.00 1:1 4.65 ①根据表中信息，补充数据：a=___________，b=___________。 ②由实验I和II可知，稀释HAc溶液，HAc电离平衡___________(填“正”或“逆”)向移动。 ③由实验II~VIII可知，增大浓度，HAc电离平衡___________(填“正”或“逆”)向移动。 实验结论：假设成立。 （2）小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。 查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。 对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。 ①移取溶液，加入2滴___________溶液，用溶液滴定至终点的现象为___________，消耗体积为，则该HAc溶液的浓度为___________mol/L。 ②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定，结果与资料数据相符。 （3）小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中的内容。 i 移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液 ii ___________，测得溶液的为4.76 实验总结：得到的结果与资料数据相符，方案可行。 【答案】（1） ①. 3.00 ②. 33.00 ③. 正 ④. 逆 （2） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色且半分钟不褪色 ③. 0.1103 （3）移取，向其中加入溶液 【解析】 【小问1详解】 ①每次实验时溶液的总体积控制在，实验VII的溶液中，，因此，即，由实验可知，溶液最终的体积为，因此，即。 ②实验II相当于在实验工的基础上将HAc溶液稀释到原来的10倍，如果平衡不发生移动，则稀释后的氢离子浓度应为实验I的十分之一，应为3.86，但实际为3.36，说明稀释溶液时，电离平衡正向移动。 小问2详解】 滴定过程中发生反应：，滴定终点时溶液呈碱性，故选用酚酞作指示剂。滴定终点现象为溶液由无色变成浅红色且半分钟不褪色。由反应方程式可知，滴定至终点时，，因此，解得。 【小问3详解】 当，溶液中的值等于的，因此可向溶液中加入溶液，使溶液中。 19. 实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究转化为、、等的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题。 反应i： 反应ii： （1）最新研究成果表明，在常温常压下利用水自由基阳离子可以实现甲烷到甲醇的直接转化。已知断裂化学键所吸收的能量数据如表，则 ___________。 化学键 H-H O-H C-H C=O 能量/kJ 436 463 413 803 （2）在一定温度下，向密闭容器中充入和，仅发生反应ii。 ①反应ii能在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发进行。 ②下列情况表明反应ii已达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的转化率保持不变 b．混合气体的密度保持不变 c．的体积分数保持不变 d．与的物质的量之比不再改变 ③平衡时的转化率为25%，则该温度下反应ii的平衡常数___________。 （3）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图1，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应方程式为___________。 （4）工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：。保持压强为，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比(起始加入的与的物质的量之比)的关系如图2所示。 ①投料比、与由大到小的顺序为___________。 ②其他条件不变，点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则平衡时的转化率___________50%(填“>”“=”或“<”)。 【答案】（1）+105 （2） ①. 低温 ②. a ③. 1.33(或) （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据表中键能计算，由盖斯定律； 【小问2详解】 ①即自发，反应ii ，，故低温自发； ②a．的转化率保持不变可以说明达到平衡，故a选； b．反应在恒容容器中进行，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，故b不选； c．列三段式计算如下： 的体积分数为，始终不变，不能说明达到平衡，故c不选； d．与是生成物，与的物质的量之比在反应过程中一直不变，不能说明达到平衡，故d不选； 答案选a； ③ ； 【小问3详解】 第④步活化能最大，速率最慢，方程式为； 【小问4详解】 ①与反应，加入越多，转化率越大，即越大，转化率越大，所以； ②其他条件不变，点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，反应过程中压强减小，相当于减压，平衡逆向移动，转化率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期高二10月月考 高二化学试卷 考试时间：2025年10月14日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列生活生产场景中，相关措施不正确的是 选项 A B C D 场景 铁器生锈 食物的腐败 塑料的老化 氨的合成 措施 氯化铵溶液处理 置于冰箱中降温 添加增塑剂 使用铁触媒 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法中正确的是 A. 配制溶液，将一定量的固体溶于蒸馏水中，搅拌即可 B. 溶液水解呈碱性，热的溶液去油污能力更强 C. 草木灰可以和铵态氮肥一起使用，效果更好 D. 所有的吸热反应一定都不能自发进行 3. 在一定条件下，可逆反应 达到化学平衡状态，下列说法错误的是 A. B. 、、的浓度都不再发生变化 C. 反应放出的热量小于 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 4. 亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下电离常数，。下列说法正确的是 A. 与足量的NaOH溶液反应生成 B. 对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变小 C. 向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变小 D. 对0.01mol/L的溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 5. 下列说法正确的是 A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在任何温度都不自发 B. ，则正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 反应平衡后增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 D. 已知 ， ，则 6. 下列有关反应的离子方程式错误的是 A. 明矾净水的原理：(胶体) B. 自然界中方铅矿(PbS)转化为铜蓝： C. 龋齿的形成： D. 制备： 7. 下列说法错误的是 A. ，其他条件不变，缩小反应容器体积，气体颜色变浅 B. ，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C. 若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则、可能都是气体 D. 和反应达到平衡时转化率为，放出的热量为；在相同温度和压强下，当分解为和的转化率为时，吸收的热量为，则 8. 下列液体均处于，有关难溶电解质的叙述错误的是 A. 溶液中的是一个常数 B. 在稀硫酸中的溶解度比在纯水中的溶解度小 C. 向悬浊液中加入少量的固体，增大 D. 向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成沉淀，说明 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目小于 B. 的亚硫酸溶液中含有的数目为 C. 常温下，的溶液中水电离出的数目为 D. 含的饱和溶液在沸水中充分水解形成胶体粒子的数目为 10. 向一恒容密闭容器中加入和一定量，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点、、对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 11. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 实验目的 A．用量热计测定反应热 B．测定锌与稀硫酸反应速率 实验示意图 实验目的 C．测定草酸溶液的浓度 D．加热溶液制备无水 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 12. 现有25℃下的四份溶液：①的溶液 ②的溶液 ③的氨水 ④的溶液。下列说法错误的是 A. 溶液③中水的电离程度最大，①②④中水的电离程度相等 B. 分别取稀释至，四种溶液的：③④②① C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：， D. 将溶液②与溶液④混合，若所得溶液的，则 13. 密闭容器中，和在有、无物质的条件下，发生两个竞争反应：①，②，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 恒温、有物质的条件下，反应①的活化能大于反应② B. 升高温度，反应①平衡常数会增大而反应②平衡常数会减小 C. 恒容条件下，分离出W，反应①和反应②的正反应速率均减小 D. 恒温条件下平衡后增大压强，再次平衡后的物质的量不变 14. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 B 向溶液中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，然后滴加4滴溶液，有黄色沉淀生成 C 将装有和混合气体的烧瓶置于热水中，红棕色变深 的反应热 D 将大小、形状相同的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性： A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 数量级为 B. 点： C. 点： D. 水的电离程度： 二、非选择题： 16. 下表是常温(25℃)时某些弱酸的电离平衡常数和盐的溶度积常数。回答下列问题： 化学式 HCN AgCl 或 （1）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是___________(填字母)。 a． b． c． d． （2）相同物质的量浓度的和的混合溶液中，各离子浓度由大到小排序为___________。 （3）向溶液中通入少量，所发生反应化学方程式为___________。 （4）①常温下向溶液中滴加等浓度的溶液。当溶液中时，此时溶液的___________。当时，所加溶液的体积与溶液体积的关系为___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②用溶液滴定未知浓度的溶液时，下列操作会使测定的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 a．量取溶液时滴定管未润洗 b．盛装溶液的锥形瓶洗涤后未干燥 c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失 d．酸式滴定管滴定前读数时仰视刻度线，滴定终点读数时俯视刻度线 （5）向浓度均为的和的混合溶液中滴加的溶液，先生成___________沉淀(填化学式)。 17. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图： 离子 开始沉淀时 7.5 2.7 5.5 8.3 完全沉淀时 9.0 3.8 6.7 9.8 常温下，。 （1）加快“浸取”速率可采取的措施有___________(任写一种)。 （2）“过滤Ｉ”所得滤液中主要含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。 （3）常温下“除铁”时加入的含铜化合物A可用___________(填化学式)，调节pH范围为___________，若加入后溶液的调为4，则溶液中___________。 （4）写出“沉锰”过程中生成的离子方程式：___________。 （5）“过滤Ⅱ”得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是___________。 18. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。时，HAc的。 （1）某小组研究下电离平衡的影响因素。 提出假设：稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验：用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。 序号 pH I 40.00 / / 0 2.86 II 4.00 / 36.00 0 3.36 … VII 400 a b 3:4 4.53 VIII 4.00 4.00 32.00 1:1 4.65 ①根据表中信息，补充数据：a=___________，b=___________。 ②由实验I和II可知，稀释HAc溶液，HAc电离平衡___________(填“正”或“逆”)向移动。 ③由实验II~VIII可知，增大浓度，HAc电离平衡___________(填“正”或“逆”)向移动。 实验结论：假设成立。 （2）小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。 查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。 对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。 ①移取溶液，加入2滴___________溶液，用溶液滴定至终点的现象为___________，消耗体积为，则该HAc溶液的浓度为___________mol/L。 ②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定，结果与资料数据相符。 （3）小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中的内容。 i 移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液 ii ___________，测得溶液的为4.76 实验总结：得到的结果与资料数据相符，方案可行。 19. 实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究转化为、、等的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题。 反应i： 反应ii： （1）最新研究成果表明，在常温常压下利用水自由基阳离子可以实现甲烷到甲醇的直接转化。已知断裂化学键所吸收的能量数据如表，则 ___________。 化学键 H-H O-H C-H C=O 能量/kJ 436 463 413 803 （2）在一定温度下，向密闭容器中充入和，仅发生反应ii。 ①反应ii能在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发进行。 ②下列情况表明反应ii已达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的转化率保持不变 b．混合气体的密度保持不变 c．的体积分数保持不变 d．与的物质的量之比不再改变 ③平衡时的转化率为25%，则该温度下反应ii的平衡常数___________。 （3）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图1，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应方程式为___________。 （4）工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：。保持压强为，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比(起始加入的与的物质的量之比)的关系如图2所示。 ①投料比、与由大到小的顺序为___________。 ②其他条件不变，点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则平衡时的转化率___________50%(填“>”“=”或“<”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $