3.3.3盐类水解的应用 讲义-2025-2026学年高二化学同步讲义+测试 （人教版2019选择性必修1）

第3章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类水解 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 课程学习目标 掌握本节核心知识，为后续学习打好基础。 新知学习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 拓展培优 结合例题解析高频考点，掌握易错点，提升能力。 课堂检测 基础训练：确保核心知识掌握，建立信心。 能力提升：提升应用能力，提升综合能力。 知识思维导图 第3课时 盐类水解的应用 课程学习目标 1．结合真实情境中的应用实例，了解盐类水解在生产、生活中的应用。 2．能综合运用电离平衡和水解平衡原理，判断溶液中粒子浓度大小关系，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 【新知学习】 知识点01盐类水解的应用 1．某些盐溶液的配制、保存 (1)在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的中，再加 稀释到所需浓度。 (2)Na2SiO3、Na2CO3等不能贮存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中。因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH－，能腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和瓶塞粘在一起。 2．制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并继续加热以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。 3．制备无机化合物：如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。 4．某些离子的去除：如除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，加入 [或 或 ]后，与H＋反应，调节pH，促进Fe3＋水解为Fe(OH)3沉淀，再过滤。 5．盐类水解在生活中的应用 (1)FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂。 原因：Fe3＋、Al3＋水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。 如明矾水解的离子方程式为__ _。 (2)热的纯碱溶液去油污效果好。 原因：加热能促进Na2CO3水解， 产生的 较大，而油脂在碱性较强的条件下水解受到促进，故热的纯碱溶液比冷的去油污效果好。 (3)化肥的施用：例如草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗。这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。 6．判断加热浓缩盐溶液能否得到同溶质的固体 (1)弱碱易挥发性酸盐加热蒸干通常得到氢氧化物固体(除铵盐)，再灼烧生成氧化物。例如高温蒸发浓缩FeCl3溶液，最后灼烧，得到的固体物质是 。又如若要得到MgCl2固体，可将MgCl2·6H2O在HCl气氛中加热脱水。 (2)强碱易挥发性酸盐加热蒸干可以得到同溶质固体。例如高温蒸发浓缩Na2CO3溶液，最后灼烧，得到的固体物质是Na2CO3。 【易错提醒】 判断盐溶液蒸干所得产物成分关键点 (1)盐溶液水解生成易挥发性酸金属氧化物。 (2)考虑盐受热时是否分解。 原物质 　蒸干灼烧后固体物质 Ca(HCO3)2 　CaCO3或CaO NaHCO3 　Na2CO3 KMnO4 　K2MnO4和MnO2 NH4Cl 　分解为NH3和HCl，无固体物质存在 (3)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 (4)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。 知识点02电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒 1．电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 如NaHCO3溶液中的离子有Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，其存在如下关系： 。 2．元素质量守恒——物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。 如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系： 　 3．质子守恒 即H2O电离的H＋和OH－浓度相等。如在Na2CO3溶液中水电离出OH－和H＋，其中水电离出的H＋以H＋、HCO、H2CO3三种形式存在于溶液中，则有c(OH－)＝ (由上述电荷守恒式减去物料守恒式也可得出质子守恒式)。 知识点03溶液中粒子浓度关系判断 1．电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是 。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离程度)。如H2S溶液中H2S、HS－、S2－、H＋浓度的大小关系是 。 2．水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的离子除外)，但由于水的电离，使水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是 水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中NH、Cl－、NH3·H2O、H＋浓度的大小关系是 。　 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是 水解。如Na2CO3溶液中CO、HCO、H2CO3浓度的大小关系是 。 3．把握三种守恒，明确等量关系 (1)电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中的离子有Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，其存在如下关系： (2)元素守恒规律（物料守恒） 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系： (3)质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移情况如图所示： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式： 。 质子守恒式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。Na2S水溶液中电荷守恒式为 ，物料守恒式为 ，以上两式通过变换，消去没有参与变化的Na＋，即可得到质子守恒式。 【拓展培优】 【问题探究】 一．盐类水解原理的应用 1．如何除去CuCl2溶液中混有的Fe3＋？ 2．蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液，能得到Al2O3吗？ 【归纳提升1】 1.盐类水解应用常考点 应用 举例 加热促进水解 热的纯碱溶液去污力强 分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱 等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3 溶液均显碱性，且碱性：Na2CO3>NaHCO3 判断溶液中离子能否大量共存 Al3＋和HCO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存 配制或贮存易水解的盐溶液 配制FeCl3溶液，要向FeCl3溶液中加入适量盐酸 胶体的制备，作净水剂 明矾溶于水生成胶状物氢氧化铝，能吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清 化肥的使用 铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 泡沫灭火器的反应原理(水解互促) Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 无水盐的制备 由MgCl2·6H2O制MgCl2，在干燥的HCl气流中加热 判断盐溶液的蒸干产物 将AlCl3溶液蒸干灼烧得到的是Al2O3而不是AlCl3 某些盐的分离除杂 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgO或MgCO3或Mg(OH)2，过滤后再加入适量的盐酸 盐溶液除锈 NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物(NH水解溶液显酸性) 判断电解质的强弱 CH3COONa溶液能使酚酞变红(pH>7)，说明CH3COOH是弱酸 2．盐溶液蒸干灼烧产物的判定： (1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体，Na2SO4溶液蒸干得Na2SO4固体。 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。 (2)考虑盐受热时是否分解。 因为Ca(HCO3)2、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。 (3)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。 例如，Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3和Fe2O3。 (4)其他需要考虑的方面。 例如，蒸干Na2CO3溶液时，由于CO分两步水解，第二步水解非常微弱，所以蒸干Na2CO3溶液所得固体仍为Na2CO3。蒸干NaHCO3溶液时，析出NaHCO3固体，继续灼烧，NaHCO3分解为Na2CO3固体。 【典例1】下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的是 ①常用可溶性铝盐、铁盐作做净水剂 ②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③将TiCl4加入到大量水中并加热制TiO2·xH2O ④常温下等物质的量浓度的NH4NO3溶液比Cu(NO3)2溶液酸性弱 ⑤用SOCl2与CuSO4·5H2O共热制取无水CuSO4 ⑥NaOH、Al粉的混合物作管道疏通剂 A．①②④ B．①③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥ （变式训练1-1）化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A．明矾净化水 B．配制溶液加铁粉 C．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 D．向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到 （变式训练1-2）下面的问题中，与盐类水解有关的是 ①为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在或溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 A．①④ B．②③ C．③④ D．全部 【问题探究】 二．溶液中离子浓度的比较 1．Na2S溶液中电荷守恒和物料守恒关系式分别是什么？ 2．0.1 mol·L－1NaCN和0.1 mol·L－1 HCN的混合液显碱性，则c(Na＋)、c(CN－)、c(OH－)、c(H＋)、c(HCN)的大小顺序如何？ 【归纳提升2】 1．判断粒子浓度关系的三个守恒规律： 规律 内容 实例(Na2CO3和NaHCO3) 物料 守恒 在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变 Na2CO3：c(Na＋)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)] NaHCO3：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) 电荷 守恒 在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性 Na2CO3：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO) NaHCO3：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO) 质子 守恒 电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H＋)的物质的量应相等 Na2CO3：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) NaHCO3：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO)＋c(H2CO3) 2．溶液中离子浓度的大小比较： (1)不同溶液中同一离子浓度的比较。 要看溶液中其他离子对其影响。 例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序：c>a>b。 (2)同一溶液中不同离子浓度的大小比较。 (3)混合溶液中各离子浓度的比较。 根据电离程度、水解程度的相对大小分析。 ①分子的电离大于相应离子的水解： 例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中，c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)。 ②分子的电离小于相应离子的水解： 例如：在0.1 mol·L－1的NaCN和0.1 mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。 【思维建模】 抓“四点”，突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系： ①抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 ②抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么，判断溶液的酸碱性。 ③抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 ④抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么，判断哪种物质过量。 实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示： (注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍) 分析： a点，溶质为CH3COONa　CH3COOH 离子浓度关系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) b点，溶质为CH3COONa　CH3COOH 离子浓度关系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) c点，溶质为CH3COONa 离子浓度关系：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) d点，溶质为CH3COONa　NaOH 离子浓度关系：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) 【典例2】 在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中正确的是 A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-) B．2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO)＞c(H+) （变式训练2-1）强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A． B． C． D． （变式训练2-2）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A．氨水与盐酸混合： B．溶液与溶液混合： C．溶液与溶液混合： D．溶液与盐酸混合： 【典例3】 室温下，将0.10mol/LHClO溶液和0.10mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积变化)。下列关系不正确的是 A． B． C． D． （变式训练3-1）下列说法不正确的是 A．的溶液中： B．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中 C．相同浓度的溶液：①溶液、②溶液、③溶液，其中由水电离出的：③<②<① D．已知电离常数：。常温下，等的、、三种溶液的浓度大小关系为 （变式训练3-2）已知温度T时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为a 的一元酸HA与b 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．混合溶液的pH=7 B．混合溶液中， C．混合溶液中 D．a=b 【典例4】 常温下以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定的次磷酸()溶液。溶液、所有含磷微粒的分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)变化关系如图[例如的分布系数]，下列叙述正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．是酸式盐，其水溶液显碱性 C．水解常数 D．当滴定至中性时，溶液中存在； （变式训练4-1）常温下向浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至V mL，两种溶液的pH与lg V的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是 A．曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系 B．Kh1()(Kh1为第一级水解平衡常数)的数量级为10－3 C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋) D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体 （变式训练4-2）向一定浓度的H3AsO4水溶液中滴加NaOH溶液，含砷的各物种分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．NaH2AsO4溶液中： c(HAsO)=c(H3AsO4) C．P点：pH=− D．Na2HAsO4溶液中：c(AsO)＞c(H2AsO)+2c(H3AsO4) 【课堂检测】 【基础训练】 1．（25-26高二上·上海杨浦·阶段练习）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NaCl晶体熔点高：氯化钠溶液可以作融雪剂 B．NH4Cl水溶液有酸性：氯化铵用作农作物肥料 C．Na2CO3水溶液有碱性：纯碱用于清洗餐具油污 D．NaHCO3受热易分解：小苏打用于制作灭火剂 2．（24-25高二上·陕西榆林·期末）下列过程或现象与盐类水解有关的是 A．用氯化铵水溶液清洗铁锈 B．铜在潮湿的空气中生锈 C．用铁红生产红色颜料 D．酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红 3．（2025·浙江杭州·模拟预测）是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是 A．将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细 B．硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定 C．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 D．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 4．（24-25高二上·四川·阶段练习）化学与生活息息相关，下列生活中的活动主要利用了盐类水解原理的是 A．利用热的浸泡过草木灰的水清理油污 B．利用食醋除铁锈 C．利用洁厕灵除碳酸钙型水垢 D．利用盐卤水点豆腐 5．（24-25高二上·广东湛江·期中）常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A．pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO B．含有大量 Al3+的溶液：NH、Cl-、Na+、 HCO C．由水电离的 c(OH-)=10-9mol·L-l的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO- D．无色溶液中：Mg2+、Na+、NO、MnO 6．（24-25高二上·江苏连云港·期末）在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法错误的是 A．溶液中共存在四种离子 B．溶液呈碱性 C．溶液存在分子 D．溶液中：+c(OH—) 7．（24-25高二上·山西·阶段练习）常温下，下列关于溶液说法正确的是[已知：] A． B．加入固体，水解程度增大 C．加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小 D．溶液约为4.5 8．（2024·陕西西安·一模）常温下，往溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，。 A．a点溶液中， B．b点溶液中， C．c点溶液中，由水电离出的和由水电离出的的乘积为 D．往碳酸钠溶液中加入足量的溶液，一定无气泡产生 9．（25-26高三上·重庆·开学考试）已知HF和相关数据如下表，下列有关说法正确的是 化学式 HF 电离平衡常数()      A．相同物质的量浓度溶液的pH，大于 B．用已知浓度的NaOH溶液测定HF溶液浓度，可用酚酞试液作指示剂 C．足量HF溶液与少量溶液混合，反应方程式为 D．NaF与混合溶液中存在关系： 10．（24-25高二下·四川泸州·期末）室温下，向乙二胺溶液中滴加盐酸，溶液中、、的分布分数δ(该组分的物质的量占已电离和未电离乙二胺总物质的量的百分数)随变化的关系如图所示，的一级、二级电离常数分别为和。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表的分布分数 B．的一级电离方程式为： C．室温下， D．a点溶液中， 11．（24-25高二上·浙江衢州·期中）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液名称 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 12 12 2 2 A．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，所得溶液的pH大小：③<④<②<① B．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： C．将等量的Zn粉分别加入足量等体积的③、④两种溶液，生成的物质的量③>④ D．将溶液①、②等体积混合，混合溶液的pH为12 12．（24-25高二上·浙江宁波·期中）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4溶液和40mL 0.2 溶液，再分别用0.4盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法正确的是 A．当滴加盐酸的体积为mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为： B．图中甲、丁线表示向溶液滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸 C．和溶液中均满足： D．根据pH-V(HCl)图滴定分析时，c点可用甲基橙、d点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 13．（24-25高二上·山西·阶段练习）室温下，用溶液滴定等物质的量浓度的溶液，溶液的随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是(已知：) A． B．点溶液中存在 C．点溶液中存在 D．水的电离程度： 14．（24-25高二上·河北石家庄·期末）T℃时，在的一元酸溶液中滴入溶液，溶液与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．T℃时，电离常数 B．M点所示溶液中 C．N点所示溶液中： D．P点与Q点所示溶液中水的电离程度： 15．（24-25高二上·山西太原·阶段练习）室温下，将盐酸滴入氨水中，溶液和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．a点由水电离出的 B．b点： C．c点所加入的盐酸体积是 D．点 【能力提升】 1．（25-26高二上·贵州安顺·阶段练习）水溶液中下列离子能大量共存的是 A．K+、Fe3+、C6H5O-、HCO B．H+、Cu2+、MnO、SO C．Mg2+、Ag+、CO、NO D．、、、 2．（24-25高二上·山东威海·期末）下列离子方程式书写错误的是 A．溶液和溶液反应： B．向溶液中通入足量氯气： C．澄清石灰水与少量溶液反应： D．索尔维制碱法的关键反应： 3．（25-26高二上·吉林·阶段练习）下列说法正确的是 A．H2CO3的电离常数表达式为 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有 C．将AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体为AlCl3 D．氯化铜水解的实质是与水电离产生的结合成弱电解质Cu(OH)2 4．（25-26高二上·江苏·阶段练习）室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知Ka1（H2SO3）=1.54×10-2，Ka2（H2SO3）=1.02×10-7 实验 实验操作和现象 1 把SO2通入氨水，测得溶液pH=7 2 向0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入过量0.2 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀 3 向0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=7 4 把少量氯气通入Na2SO3溶液中 下列说法错误的是 A．实验1中，可算出c()= c()＋2c () B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c()=Ksp(CaSO3) C．实验3中：c (Na＋)＞2[c ()＋c ()＋c (H2SO3)] D．实验4中溶液的pH变小 5．（25-26高三上·河北邢台·开学考试）常温时，用0.1000 mol·L-1的HCl溶液滴定V mL 0.1000 mol·L-1的BOH弱碱溶液。溶液的pH、分布系数δ(B+)[B+的分布系数=]随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如下图所示。 下列有关说法错误的是 A．BOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10-5 B．a点时溶液的pH约为5 C．b点时溶液中c(B+)>c(Cl-) D．V=10 6．（25-26高三上·湖南·开学考试）碳酸锰常用作脱硫的催化剂及瓷釉、涂料和清漆的颜料。室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，下列说法正确的是 A．长期储存NaF溶液应密封于玻璃容器并置于阴凉通风处 B．“除镁”得到的上层清液中： C．“沉锰”的离子方程式为 D．“沉锰”后的滤液中： 7．（2025·湖南长沙·三模）25℃时，用的溶液、的盐酸分别滴定溶液、溶液，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是 A．为弱酸，为强碱 B．曲线I：滴加10mL溶液时有 C．交点p是两种滴定反应中的恰好完全反应点 D．曲线Ⅱ：滴定终点时有 8．（2025·安徽芜湖·一模）常温下，用浓度为标准溶液滴定浓度均为和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．点 C．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的为d D．c点： 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类水解 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 课程学习目标 掌握本节核心知识，为后续学习打好基础。 新知学习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 拓展培优 结合例题解析高频考点，掌握易错点，提升能力。 课堂检测 基础训练：确保核心知识掌握，建立信心。 能力提升：提升应用能力，提升综合能力。 知识思维导图 第3课时 盐类水解的应用 课程学习目标 1．结合真实情境中的应用实例，了解盐类水解在生产、生活中的应用。 2．能综合运用电离平衡和水解平衡原理，判断溶液中粒子浓度大小关系，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 【新知学习】 知识点01盐类水解的应用 1．某些盐溶液的配制、保存 (1)在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 (2)Na2SiO3、Na2CO3等不能贮存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中。因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH－，能腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和瓶塞粘在一起。 2．制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并继续加热以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。 3．制备无机化合物：如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。 4．某些离子的去除：如除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，加入MgCO3[或MgO或Mg(OH)2]后，与H＋反应，调节pH，促进Fe3＋水解为Fe(OH)3沉淀，再过滤。 5．盐类水解在生活中的应用 (1)FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂。 原因：Fe3＋、Al3＋水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。 如明矾水解的离子方程式为__Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋__。 (2)热的纯碱溶液去油污效果好。 原因：加热能促进Na2CO3水解，CO＋H2OHCO＋OH－ 产生的c(OH－)较大，而油脂在碱性较强的条件下水解受到促进，故热的纯碱溶液比冷的去油污效果好。 (3)化肥的施用：例如草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗。这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。 6．判断加热浓缩盐溶液能否得到同溶质的固体 (1)弱碱易挥发性酸盐加热蒸干通常得到氢氧化物固体(除铵盐)，再灼烧生成氧化物。例如高温蒸发浓缩FeCl3溶液，最后灼烧，得到的固体物质是Fe2O3。又如若要得到MgCl2固体，可将MgCl2·6H2O在HCl气氛中加热脱水。 (2)强碱易挥发性酸盐加热蒸干可以得到同溶质固体。例如高温蒸发浓缩Na2CO3溶液，最后灼烧，得到的固体物质是Na2CO3。 【易错提醒】 判断盐溶液蒸干所得产物成分关键点 (1)盐溶液水解生成易挥发性酸金属氧化物。 (2)考虑盐受热时是否分解。 原物质 　蒸干灼烧后固体物质 Ca(HCO3)2 　CaCO3或CaO NaHCO3 　Na2CO3 KMnO4 　K2MnO4和MnO2 NH4Cl 　分解为NH3和HCl，无固体物质存在 (3)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 (4)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。 知识点02电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒 1．电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 如NaHCO3溶液中的离子有Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，其存在如下关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 2．元素质量守恒——物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。 如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系： c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。　 3．质子守恒 即H2O电离的H＋和OH－浓度相等。如在Na2CO3溶液中水电离出OH－和H＋，其中水电离出的H＋以H＋、HCO、H2CO3三种形式存在于溶液中，则有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) (由上述电荷守恒式减去物料守恒式也可得出质子守恒式)。 知识点03溶液中粒子浓度关系判断 1．电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离程度)。如H2S溶液中H2S、HS－、S2－、H＋浓度的大小关系是c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)。 2．水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的离子除外)，但由于水的电离，使水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中NH、Cl－、NH3·H2O、H＋浓度的大小关系是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。　 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如Na2CO3溶液中CO、HCO、H2CO3浓度的大小关系是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。 3．把握三种守恒，明确等量关系 (1)电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中的离子有Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，其存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 (2)元素守恒规律（物料守恒） 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。　 (3)质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移情况如图所示： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)。 质子守恒式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。Na2S水溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，物料守恒式为c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]，以上两式通过变换，消去没有参与变化的Na＋，即可得到质子守恒式。 【拓展培优】 【问题探究】 一．盐类水解原理的应用 1．如何除去CuCl2溶液中混有的Fe3＋？ 向溶液中加入CuO、Cu(OH)2或CuCO3，消耗H＋，促进Fe3＋的水解，使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀而除去。 2．蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液，能得到Al2O3吗？ 得不到Al2O3。Al2(SO4)3溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加热，平衡右移，但硫酸难挥发，当溶液蒸干时，又重新生成Al2(SO4)3，故蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。 【归纳提升1】 1.盐类水解应用常考点 应用 举例 加热促进水解 热的纯碱溶液去污力强 分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱 等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3 溶液均显碱性，且碱性：Na2CO3>NaHCO3 判断溶液中离子能否大量共存 Al3＋和HCO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存 配制或贮存易水解的盐溶液 配制FeCl3溶液，要向FeCl3溶液中加入适量盐酸 胶体的制备，作净水剂 明矾溶于水生成胶状物氢氧化铝，能吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清 化肥的使用 铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 泡沫灭火器的反应原理(水解互促) Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 无水盐的制备 由MgCl2·6H2O制MgCl2，在干燥的HCl气流中加热 判断盐溶液的蒸干产物 将AlCl3溶液蒸干灼烧得到的是Al2O3而不是AlCl3 某些盐的分离除杂 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgO或MgCO3或Mg(OH)2，过滤后再加入适量的盐酸 盐溶液除锈 NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物(NH水解溶液显酸性) 判断电解质的强弱 CH3COONa溶液能使酚酞变红(pH>7)，说明CH3COOH是弱酸 2．盐溶液蒸干灼烧产物的判定： (1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体，Na2SO4溶液蒸干得Na2SO4固体。 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。 (2)考虑盐受热时是否分解。 因为Ca(HCO3)2、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。 (3)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。 例如，Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3和Fe2O3。 (4)其他需要考虑的方面。 例如，蒸干Na2CO3溶液时，由于CO分两步水解，第二步水解非常微弱，所以蒸干Na2CO3溶液所得固体仍为Na2CO3。蒸干NaHCO3溶液时，析出NaHCO3固体，继续灼烧，NaHCO3分解为Na2CO3固体。 【典例1】下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的是 ①常用可溶性铝盐、铁盐作做净水剂 ②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③将TiCl4加入到大量水中并加热制TiO2·xH2O ④常温下等物质的量浓度的NH4NO3溶液比Cu(NO3)2溶液酸性弱 ⑤用SOCl2与CuSO4·5H2O共热制取无水CuSO4 ⑥NaOH、Al粉的混合物作管道疏通剂 A．①②④ B．①③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 【答案】B 【详解】① 铝盐、铁盐水解生成胶体吸附杂质，正确且与水解有关； ② 加入铁粉防止Fe2+氧化，正确但与水解无关； ③ TiCl4水解生成TiO2·xH2O，正确且与水解有关； ④ Cu2+水解程度强于，正确且与水解有关； ⑤ SOCl2吸水并抑制Cu2+水解，正确但与盐类水解无直接关联（相似题逻辑）； ⑥ NaOH与Al反应生成气体，促进油脂水解（非盐类水解），正确但与盐类水解无关； 综上，① ③ ④正确且均涉及盐类水解，故选B。 （变式训练1-1）化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A．明矾净化水 B．配制溶液加铁粉 C．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 D．向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到 【答案】B 【详解】A．明矾中Al3+水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附杂质用于净水，与盐类水解有关，故不选A； B．配制溶液加铁粉是为了防止Fe2+氧化变质，与水解无关，故选B； C．NH4Cl水解使溶液呈酸性，溶解氧化铁，与盐类水解有关，故不选C； D．水解生成TiO2·xH2O，加热后脱水得TiO2，与盐类水解有关，故不选D； 选B。 （变式训练1-2）下面的问题中，与盐类水解有关的是 ①为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在或溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 A．①④ B．②③ C．③④ D．全部 【答案】D 【详解】①FeCl3水解生成Fe(OH)3和H+，加盐酸抑制水解，正确； ②Na2CO3和Na2SO3水解显碱性，腐蚀玻璃，需橡胶塞，正确； ③NH4Cl和AlCl3水解使溶液呈酸性，与Mg反应产生H2，正确； ④(NH4)2SO4水解生成H+，导致土壤酸化，正确； 所有选项均与盐类水解有关，答案选D。 【问题探究】 二．溶液中离子浓度的比较 1．Na2S溶液中电荷守恒和物料守恒关系式分别是什么？ 电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)；物料守恒：c(Na＋)＝2c(H2S)＋2c(HS－)＋2c(S2－)。 2．0.1 mol·L－1NaCN和0.1 mol·L－1 HCN的混合液显碱性，则c(Na＋)、c(CN－)、c(OH－)、c(H＋)、c(HCN)的大小顺序如何？ 若不考虑HCN电离和CN－水解，c(Na＋)＝c(CN－)＝c(HCN)，混合液显碱性，说明水解程度大于电离程度，故只考虑CN－水解，则c(CN－)减小，c(HCN)增大，顺序为c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。 【归纳提升2】 1．判断粒子浓度关系的三个守恒规律： 规律 内容 实例(Na2CO3和NaHCO3) 物料 守恒 在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变 Na2CO3：c(Na＋)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)] NaHCO3：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) 电荷 守恒 在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性 Na2CO3：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO) NaHCO3：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO) 质子 守恒 电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H＋)的物质的量应相等 Na2CO3：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) NaHCO3：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO)＋c(H2CO3) 2．溶液中离子浓度的大小比较： (1)不同溶液中同一离子浓度的比较。 要看溶液中其他离子对其影响。 例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序：c>a>b。 (2)同一溶液中不同离子浓度的大小比较。 (3)混合溶液中各离子浓度的比较。 根据电离程度、水解程度的相对大小分析。 ①分子的电离大于相应离子的水解： 例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中，c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)。 ②分子的电离小于相应离子的水解： 例如：在0.1 mol·L－1的NaCN和0.1 mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。 【思维建模】 抓“四点”，突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系： ①抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 ②抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么，判断溶液的酸碱性。 ③抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 ④抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么，判断哪种物质过量。 实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示： (注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍) 分析： a点，溶质为CH3COONa　CH3COOH 离子浓度关系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) b点，溶质为CH3COONa　CH3COOH 离子浓度关系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) c点，溶质为CH3COONa 离子浓度关系：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) d点，溶质为CH3COONa　NaOH 离子浓度关系：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) 【典例2】 在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中正确的是 A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-) B．2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO)＞c(H+) 【答案】A 【详解】A．碳酸钠溶液中遵循电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)，A正确； B．碳酸钠溶液中遵循物料守恒，即c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，B错误； C．碳酸钠溶液中遵循质子守恒，即c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C错误； D．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，但水解微弱，所以离子浓度大小为：c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)，D错误； 故选A。 （变式训练2-1）强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA，由于A-水解导致溶液显碱性，但水解程度通常较小，A-的浓度应高于OH-，故溶液中离子浓度大小顺序为：c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)，故答案为：C。 （变式训练2-2）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A．氨水与盐酸混合： B．溶液与溶液混合： C．溶液与溶液混合： D．溶液与盐酸混合： 【答案】D 【详解】A．氨水与盐酸混合，恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解溶液显酸性，则有，据电荷守恒可得，则有，A错误； B．溶液与溶液混合，二者恰好完全反应生成等浓度NaCl和NH3∙H2O，NH3∙H2O部分发生电离，溶液呈碱性，则有＞，B错误；   C．溶液与溶液混合，二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO－发生水解反应而使溶液显碱性，则有c(OH－)>c(H＋)，离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，C错误； D．溶液与盐酸混合，二者恰好完全反应生成等浓度NaCl和CH3COOH，NaCl不发生水解，则有c(Cl－)=c(Na＋)；CH3COOH部分发生电离，溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)，存在，D 正确； 故选D。 【典例3】 室温下，将0.10mol/LHClO溶液和0.10mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积变化)。下列关系不正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】将0.10mol/L HClO溶液和0.10mol/L NaOH溶液等体积混合，得到0.05mol/L的NaClO溶液； 【详解】A．由电荷守恒，存在，A正确； B．由质子守恒，存在，B正确； C．NaClO水解使得溶液显碱性，结合电荷守恒，存在，C正确；   D．由物料守恒，，D错误； 故选D。 （变式训练3-1）下列说法不正确的是 A．的溶液中： B．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中 C．相同浓度的溶液：①溶液、②溶液、③溶液，其中由水电离出的：③<②<① D．已知电离常数：。常温下，等的、、三种溶液的浓度大小关系为 【答案】D 【详解】A．溶液中既会微弱水解又会微弱电离，水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小：，A项正确； B．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液呈中性，，根据电荷守恒，，则混合液中，B项正确； C．向溶液中加入酸或碱会抑制水的电离，而弱酸酸根离子或弱碱阳离子会水解，促进水的电离，这几种溶液中抑制水电离，、促进水电离，而双水解，所以的水解能力更强，因此由水电离出的：③<②<①，C项正确； D．电离常数越大，酸性越强，故酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，酸越弱酸根离子水解程度越大，因此常温下等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的浓度大小关系为c(NaClO)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa），D项错误； 故选D。 （变式训练3-2）已知温度T时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为a 的一元酸HA与b 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．混合溶液的pH=7 B．混合溶液中， C．混合溶液中 D．a=b 【答案】B 【详解】A．pH=7时，溶液不一定是中性溶液，水的电离是吸热反应，温度越高，水的离子积常数越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或碱性，A错误； B．，得c(H+)=c(OH-)，则混合溶液呈中性，B正确； C．电荷守恒式，电荷守恒在任何溶液中都成立，不能判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小，所以无法判断溶液酸碱性，C错误；   D．a=b时，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性，D错误； 故选B。 【典例4】 常温下以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定的次磷酸()溶液。溶液、所有含磷微粒的分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)变化关系如图[例如的分布系数]，下列叙述正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．是酸式盐，其水溶液显碱性 C．水解常数 D．当滴定至中性时，溶液中存在； 【答案】D 【分析】左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数，根据图示可知：随着NaOH溶液的加入，溶液的pH值逐渐增大，由曲线变化可知，曲线③是pH变化；含磷微粒只有2种，则说明次磷酸为一元弱酸，①、②为含磷微粒，且溶液的pH值越小，δ(H3PO2)越大，溶液的pH值越大，δ()越大，故曲线①为δ(H3PO2)，曲线②为δ()，然后根据问题分析解答。 【详解】A．根据分析，次磷酸为一元弱酸，曲线①代表，曲线②代表，故A错误； B．因为H3PO2为一元弱酸，故NaH2PO2是正盐，不是酸式盐，故B错误； C．由曲线①②交点可知=，故c(H3PO2)＝c()，对应曲线③pH＝3，即c(H＋)＝10－3mol·L－1，，故水解常数，故C错误； D．当20mL时达到滴定终点，NaOH与次磷酸二者1∶1恰好反应，存在物料守恒:c(H3PO2)+c()=c(Na+)，但因为H3PO2为一元弱酸，故NaHPO2是正盐，其水溶液显碱性；即当溶液为中性时，H3PO2过量，溶液中存在：c(H3PO2)+c()＞c(Na+)，故D正确； 综上所述答案为D。 （变式训练4-1）常温下向浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至V mL，两种溶液的pH与lg V的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是 A．曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系 B．Kh1()(Kh1为第一级水解平衡常数)的数量级为10－3 C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋) D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体 【答案】B 【分析】NaOH为强碱，常温下0.10 mol·L-1NaOH溶液的pH＝13，所以曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系，曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lg V的变化关系，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系，A正确； B．常温下0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH＝11.6，即c(H＋)＝10-11.6 mol·L-1，则c(OH-)mol/L，，数量级为10-4，B错误； C．Na2CO3溶液中 水解，主要为第一级水解，OH-来自两次水解和H2O的电离，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋)，C正确； D．Na2CO3溶液中存在水解生成NaHCO3和NaOH，但随着水的减少，NaHCO3和NaOH浓度均增大，二者又会生成Na2CO3，最终析出的是Na2CO3固体，D正确； 故选B。 （变式训练4-2）向一定浓度的H3AsO4水溶液中滴加NaOH溶液，含砷的各物种分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．NaH2AsO4溶液中： c(HAsO)=c(H3AsO4) C．P点：pH=− D．Na2HAsO4溶液中：c(AsO)＞c(H2AsO)+2c(H3AsO4) 【答案】A 【分析】根据每个交点分别得到H3AsO4的电离常数K1、K2、K3。 【详解】A．根据图中信息pH=2.2时得到，同理pH=7.0时，，pH=11.5时，，则，故A正确； B．NaH2AsO4溶液中，由于，电离程度大于水解程度，因此 c(HAsO)＞c(H3AsO4)，故B错误； C．P点：pH=11.5，而−=−，故C错误； D．Na2HAsO4溶液中，根据电荷守恒和物料守恒得到c(AsO)+ c(OH－)=c(H2AsO)+2c(H3AsO4) + c(H＋)，由于，电离程度小于水解程度，溶液显碱性：则c(AsO)＜c(H2AsO)+2c(H3AsO4)，故D错误。 综上所述，答案为A。 【课堂检测】 【基础训练】 1．（25-26高二上·上海杨浦·阶段练习）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NaCl晶体熔点高：氯化钠溶液可以作融雪剂 B．NH4Cl水溶液有酸性：氯化铵用作农作物肥料 C．Na2CO3水溶液有碱性：纯碱用于清洗餐具油污 D．NaHCO3受热易分解：小苏打用于制作灭火剂 【答案】C 【详解】A．氯化钠溶液作融雪剂的原理是溶于水后降低水的凝固点（凝固点降低现象），与晶体熔点高无关。因此，性质与用途不对应，A错误； B．NH4Cl含有植物需要的营养元素N，因此可用作氮肥，与其水溶液为酸性无关，B错误； C．碳酸钠溶液水解呈碱性，可用于清洗油污，C正确； D．小苏打用于制作灭火器是利用了与的双水解，而不是其受热易分解，D错误； 故答案为C。 2．（24-25高二上·陕西榆林·期末）下列过程或现象与盐类水解有关的是 A．用氯化铵水溶液清洗铁锈 B．铜在潮湿的空气中生锈 C．用铁红生产红色颜料 D．酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红 【答案】A 【详解】A．水解使溶液呈酸性，因此溶液可以清洗铁锈，故A符合题意； B．铜在潮湿的空气中发生化学腐蚀或电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B不符合题意； C．铁红为红色，可用于生产红色颜料，与盐类水解无关，故C不符合题意； D．NaOH电离出，使酚酞变红，与水解无关，故D不符合题意； 答案选A。 3．（2025·浙江杭州·模拟预测）是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是 A．将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细 B．硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定 C．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 D．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 【答案】A 【详解】A．硝酸铵在敲碎、研细时，可能会发生爆炸，A错误； B．氨气与硝酸反应可以得到硝酸铵，由于氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，所以该反应不属于氮的固定，B正确； C．草木灰溶于水呈碱性，硝酸铵溶于水呈酸性，二者会发生双水解反应，可以释放出氨气，导致氮肥流失，因此不能将草木灰与硝酸铵混合使用，C正确； D．硝酸铵溶于水吸收热量，因此医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质，D正确； 故答案为：A。 4．（24-25高二上·四川·阶段练习）化学与生活息息相关，下列生活中的活动主要利用了盐类水解原理的是 A．利用热的浸泡过草木灰的水清理油污 B．利用食醋除铁锈 C．利用洁厕灵除碳酸钙型水垢 D．利用盐卤水点豆腐 【答案】A 【详解】A．草木灰中含有，水解呈碱性，加热溶液水解程度增大，碱性增强，去油污效果更好，A正确； B．食醋中含有醋酸，食醋除铁锈是利用醋酸的酸性，B错误； C．洁厕灵主要成分是，利用洁厕灵除碳酸钙型水垢利用的是洁厕灵的酸性，C错误； D．盐卤水点豆腐利用了电解质溶液能使蛋白质胶体聚沉的原理，D错误； 故答案为：A。 5．（24-25高二上·广东湛江·期中）常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A．pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO B．含有大量 Al3+的溶液：NH、Cl-、Na+、 HCO C．由水电离的 c(OH-)=10-9mol·L-l的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO- D．无色溶液中：Mg2+、Na+、NO、MnO 【答案】C 【详解】A．pH=1的溶液显酸性，Fe2+与NO在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，不能大量共存，A错误； B．Al3+与HCO发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，B错误； C．水电离的c(OH-)=10-9mol·L-l，溶液可能为强酸性或强碱性，若为强碱性，CH3COO-可存在；若为强酸性，CH3COO-与H+反应，题目要求“可能”共存，碱性条件下符合，C正确； D．MnO为紫红色，与“无色溶液”矛盾，不能共存，D错误； 故选C。 6．（24-25高二上·江苏连云港·期末）在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法错误的是 A．溶液中共存在四种离子 B．溶液呈碱性 C．溶液存在分子 D．溶液中：+c(OH—) 【答案】D 【分析】醋酸钠溶液中存在，醋酸钠溶液中，存在醋酸根离子的水解，,导致溶液中,回答下列问题； 【详解】A．根据分析可知，醋酸钠溶液中存在四种离子，A不符合题意； B．根据分析可知，醋酸钠溶液显碱性，B不符合题意； C．根据分析可知，水解得到,C不符合题意； D．溶液中存在电荷守恒，D符合题意； 故选D; 7．（24-25高二上·山西·阶段练习）常温下，下列关于溶液说法正确的是[已知：] A． B．加入固体，水解程度增大 C．加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小 D．溶液约为4.5 【答案】A 【详解】A．由质子守恒，存在，A正确； B．加入固体，铵根离子浓度增大，铵根离子水解正向进行，但是水解程度减小，B错误；   C．氯化铵溶液水解显酸性，加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，水的电离常数不变，则氢氧根离子浓度增大；，其值不变，C错误； D．铵根离子水解常数为，，则溶液中，，约为5，D错误； 故选A。 8．（2024·陕西西安·一模）常温下，往溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，。 A．a点溶液中， B．b点溶液中， C．c点溶液中，由水电离出的和由水电离出的的乘积为 D．往碳酸钠溶液中加入足量的溶液，一定无气泡产生 【答案】C 【详解】A．a点水电离出的氢离子10-7mol/L，此时溶液呈中性，氢氧根和氢离子浓度相等，由电荷守恒可知钠离子浓度等于氰根离子，所以，A正确； B．b点水的电离程度最大，即此加入的氢氧化钠恰好和反应完，溶质为氰化钠，由电荷守恒、物料守恒，可得，所以，B正确； C．c点溶液溶质为氢氧化钠和氰化钠，由于氢氧化钠的电离抑制水的电离，所以由水电离出的和由水电离出的的乘积小于，C错误； D．没有加入氢氧化钠溶液时，由水电离出电离出的氢离子10-8.9mol/L，即溶液中氢氧根浓度等于10-8.9mol/L，结合水的离子积常数可求出溶液中氢离子浓度为10-5.1mol/L，所以氢氰酸电离常数为小于，所以往碳酸钠溶液中加入足量的溶液，一定无气泡产生，D正确； 故选C。 9．（25-26高三上·重庆·开学考试）已知HF和相关数据如下表，下列有关说法正确的是 化学式 HF 电离平衡常数()      A．相同物质的量浓度溶液的pH，大于 B．用已知浓度的NaOH溶液测定HF溶液浓度，可用酚酞试液作指示剂 C．足量HF溶液与少量溶液混合，反应方程式为 D．NaF与混合溶液中存在关系： 【答案】B 【详解】A．根据碳酸电离平衡常数()可知，碳酸酸性强于碳酸氢根，越弱越水解，则水解程度：，所以相同物质的量浓度溶液的pH，小于，A错误； B．用已知浓度的NaOH溶液测定HF溶液浓度，滴定终点生成的NaF是强碱弱酸盐，此时溶液呈碱性，应选择在碱性环境中变色的指示剂，则可用酚酞试液作指示剂，B正确； C．由表可知：，则酸性：，根据“较强酸制备较弱酸”的规律可知，足量HF溶液与少量溶液混合反应生成、和，反应方程式为：，C错误； D．在NaF与混合溶液，存在物料守恒关系：，D错误； 故选B。 10．（24-25高二下·四川泸州·期末）室温下，向乙二胺溶液中滴加盐酸，溶液中、、的分布分数δ(该组分的物质的量占已电离和未电离乙二胺总物质的量的百分数)随变化的关系如图所示，的一级、二级电离常数分别为和。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表的分布分数 B．的一级电离方程式为： C．室温下， D．a点溶液中， 【答案】A 【分析】pOH越大，酸性越强，则表示溶液中、、的分布分数δ与pOH的曲线分别为I、II、III，根据曲线交点可知的和。 【详解】A．据分析，曲线II代表的分布分数，A错误； B．电离生成和，一级电离方程式为：，B正确； C．据分析，，C正确； D．a点溶液中，根据电荷守恒：，此时、，则，D正确； 故答案为A。 11．（24-25高二上·浙江衢州·期中）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液名称 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 12 12 2 2 A．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，所得溶液的pH大小：③<④<②<① B．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： C．将等量的Zn粉分别加入足量等体积的③、④两种溶液，生成的物质的量③>④ D．将溶液①、②等体积混合，混合溶液的pH为12 【答案】C 【详解】A．氨水、氢氧化钠均属于碱，醋酸、盐酸均属于酸，因此①②的pH大于③④，NH3·H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，稀释至相同体积，氨水中c(OH-)大于氢氧化钠中c(OH-)，即pH：①＞②，醋酸为弱酸，盐酸为强酸，相同pH时，稀释至相同体积，醋酸中c(H+)大于盐酸中c(H+)，即pH：④＞③，综上所述，pH大小顺序是①＞②＞④＞③，故A说法正确； B．醋酸为弱酸，②③等体积混合后，溶质为CH3COONa和CH3COOH，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，混合后溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则有c(Na+)＜c(CH3COO-)，综上所述c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故Ｂ说法正确； C．酸是足量，锌是不足，等量的锌与足量的醋酸、盐酸反应，产生氢气的量相同，故C说法错误； D．氨水、氢氧化钠溶液的pH均为12，因此两者等体积混合，混合溶液的pH为12，故D说法正确； 答案为C。 12．（24-25高二上·浙江宁波·期中）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4溶液和40mL 0.2 溶液，再分别用0.4盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法正确的是 A．当滴加盐酸的体积为mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为： B．图中甲、丁线表示向溶液滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸 C．和溶液中均满足： D．根据pH-V(HCl)图滴定分析时，c点可用甲基橙、d点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 【答案】A 【分析】的水解程度大于，则0.4mol•L-1溶液的碱性强于40mL0.2mol•L-1溶液，与HCl反应先生成，再与盐酸反应生成CO2气体，直接与HCl反应生成CO2气体，并且n()=n()=0.008mol，分别加入20mL0.4mol•L-1HCl时恰好转化为，容器中压强不变，随着HCl的加入，容器中压强逐渐增大，加入40mLHCl时容器的压强达到最大值，直接与HCl反应生成CO2气体，容器中压强增大，并且加入20mLHCl时容器的压强达到最大值、一直保持不变，所以图中甲、丁线表示向溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸； 【详解】A．由分析，当滴加盐酸的体积为mL时，盐酸体积大于20mL，则(a点、b点)所发生的反应为碳酸氢根离子和氢离子生成碳酸，A正确； B．由分析，图中甲、丁线表示向溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸，B错误； C．Na2CO3溶液中存在质子守恒：；NaHCO3溶液中存在质子守恒：，C错误；   D．由图可知，滴定分析时，c点的pH在9左右，在酚酞的变色范围内，可选择酚酞作指示剂；d点的pH在4左右，在甲基橙的变色范围内，可选择甲基橙作指示剂，D错误； 故选A。 13．（24-25高二上·山西·阶段练习）室温下，用溶液滴定等物质的量浓度的溶液，溶液的随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是(已知：) A． B．点溶液中存在 C．点溶液中存在 D．水的电离程度： 【答案】C 【分析】用溶液滴定等物质的量浓度的溶液，由图加入20mL氢氧化钠溶液达到滴定终点； 【详解】A．由初始点可知，，，则，A错误； B．点溶液中得到等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，此时溶液显酸性，醋酸电离大于醋酸钠水解，则存在，B错误； C．b点由电荷守恒：，此时溶液为中性，则，故，C正确； D．醋酸会抑制水的电离，醋酸钠会促进水的电离，c点为滴定终点，则水的电离程度：，D错误； 故选C。 14．（24-25高二上·河北石家庄·期末）T℃时，在的一元酸溶液中滴入溶液，溶液与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．T℃时，电离常数 B．M点所示溶液中 C．N点所示溶液中： D．P点与Q点所示溶液中水的电离程度： 【答案】D 【详解】A．，P点溶液的pH=3，则c(H+)=1×10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)，c(HR) ≈0.1mol/L，则常温下HR电离平衡常数，A正确；   B．M点溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(R-)=c(H+)+(Na+)，常温下pH=7，溶液显中性，则c(OH-)=c(H+)，则，B正确； C．N点HR可能恰好完全反应溶质为NaR，也可能氢氧化钠稍微过量溶质为NaR和NaOH混合溶液，但无论何种情况，均呈现碱性，由电荷守恒知，则，C正确；   D．P点为HR溶液，酸会抑制水的电离，Q点氢氧化钠过量，溶质为Na2R和NaOH，盐水解会促进水的电离，碱会抑制水的电离，根据P点pH=3得P点，根据Q点pH=12得，Q点的氢氧根离子浓度大于P点的氢离子浓度，即Q点对水电离的抑制作用大于P点，则水的电离程度：P＞Q，D错误； 故选D。 15．（24-25高二上·山西太原·阶段练习）室温下，将盐酸滴入氨水中，溶液和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．a点由水电离出的 B．b点： C．c点所加入的盐酸体积是 D．点 【答案】D 【详解】A．氨水会抑制水的电离，因a点7<pH<14，因此水电离出的c(H+)>1.0×10-14mol/L，故A错误； B．b点时pH>7，则氨水过量，溶液中溶质为一水合氨和氯化铵，结合物料守恒，则c()+c(NH3·H2O)>c(Cl-)，故B错误； C．c点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以消耗盐酸的体积V(HCl)<20.00mL，故C错误； D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，温度最高，得到溶液为氯化铵溶液，结合质子守恒：，故D正确； 故选D。 【能力提升】 1．（25-26高二上·贵州安顺·阶段练习）水溶液中下列离子能大量共存的是 A．K+、Fe3+、C6H5O-、HCO B．H+、Cu2+、MnO、SO C．Mg2+、Ag+、CO、NO D．、、、 【答案】B 【详解】A．Fe3+与碳酸氢根互相促进水解，与C6H5O-发生络合反应，无法共存，A错误； B．离子之间互不反应，可以共存，B正确； C．碳酸根与镁离子、银离子生成沉淀，不能共存，C错误； D．硫离子与铝离子互相促进水解，与BrO−发生氧化还原反应，不能共存，D错误； 故答案选：B。 2．（24-25高二上·山东威海·期末）下列离子方程式书写错误的是 A．溶液和溶液反应： B．向溶液中通入足量氯气： C．澄清石灰水与少量溶液反应： D．索尔维制碱法的关键反应： 【答案】A 【详解】A．Al3+与S2-在水溶液中会发生双水解生成Al(OH)3和H2S，故A错误； B．足量Cl2可将Fe2+和Br-完全氧化，反应的离子方程式为，故B正确； C．澄清石灰水与少量溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．索尔维制碱法的关键反应是饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故D正确； 选A。 3．（25-26高二上·吉林·阶段练习）下列说法正确的是 A．H2CO3的电离常数表达式为 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有 C．将AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体为AlCl3 D．氯化铜水解的实质是与水电离产生的结合成弱电解质Cu(OH)2 【答案】D 【详解】A．H2CO3的电离分为两步，第一步电离：，第二步电离：，A错误； B．硝酸银和氯化钠的物质的量未知，不能确定两者是否恰好完全反应，所以不能确定混合后的溶液中Ag+和Cl-的浓度的相对大小，B错误； C．AlCl3溶液水解，加热蒸干会促进水解，使HCl的浓度增大逸出，得到，灼烧会将分解生成Al2O3，得不到AlCl3，C错误； D．盐类水解的实质是盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合成了弱电解质，氯化铜水解的实质是与水电离产生的结合成弱电解质Cu(OH)2，D正确； 故答案选D。 4．（25-26高二上·江苏·阶段练习）室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知Ka1（H2SO3）=1.54×10-2，Ka2（H2SO3）=1.02×10-7 实验 实验操作和现象 1 把SO2通入氨水，测得溶液pH=7 2 向0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入过量0.2 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀 3 向0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=7 4 把少量氯气通入Na2SO3溶液中 下列说法错误的是 A．实验1中，可算出c()= c()＋2c () B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c()=Ksp(CaSO3) C．实验3中：c (Na＋)＞2[c ()＋c ()＋c (H2SO3)] D．实验4中溶液的pH变小 【答案】C 【详解】A．把SO2通入氨水，测得溶液pH=7，溶液中电荷守恒为c()+c(H+)= c()＋2c ()+c(OH-)，即c()= c()＋2c ()，故A正确； B．向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入过量0.2mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀，则上层清液为CaSO3的饱和溶液，溶液中存在c(Ca2+)·c()=Ksp(CaSO3)，故B正确； C．向0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=7，得到NaHSO3溶液和Na2SO3溶液的混合溶液，存在电荷守恒：。因，故。由于，所以，即，故C错误； D．把少量氯气通入Na2SO3溶液中，氯气氧化部分生成，增大，溶液pH变小，故D正确； 答案选C。 5．（25-26高三上·河北邢台·开学考试）常温时，用0.1000 mol·L-1的HCl溶液滴定V mL 0.1000 mol·L-1的BOH弱碱溶液。溶液的pH、分布系数δ(B+)[B+的分布系数=]随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如下图所示。 下列有关说法错误的是 A．BOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10-5 B．a点时溶液的pH约为5 C．b点时溶液中c(B+)>c(Cl-) D．V=10 【答案】B 【详解】A．BOH的电离平衡常数Kb=，据图，当δ(B+)=0.5时，，则。此时对应pH=9（由图像pH曲线可知），，故，A正确； B．a点对应V（HCl）=5mL，此时当δ(B+)=0.5时，，对应pH=9（由图像pH曲线可知），B错误； C．b点在滴定突跃前V（HCl）<10ml，溶液为BOH与BCl混合液，呈碱性，，根据电荷守恒：，则c(Cl-)<c(B+)，C正确； D．滴定突跃点V（HCl）=10ml，为恰好完全反应，，则，故V=10，D正确； 故选B。 6．（25-26高三上·湖南·开学考试）碳酸锰常用作脱硫的催化剂及瓷釉、涂料和清漆的颜料。室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，下列说法正确的是 A．长期储存NaF溶液应密封于玻璃容器并置于阴凉通风处 B．“除镁”得到的上层清液中： C．“沉锰”的离子方程式为 D．“沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【分析】含少量的溶液中加氟化钠溶液“除镁”，将转化为沉淀；过滤后，所得滤液中加入碳酸氢钠溶液“沉锰”，得到。 【详解】A．NaF为强碱弱酸盐，溶液中易水解生成HF和，水解产物能与玻璃中的反应，故不能用玻璃容器储存NaF溶液，A错误； B．“除镁”得到的上层清液中镁离子沉淀完全，则，因此，若加入的氟化钠溶液过量，则浓度大于，B错误； C．“沉锰”时锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀和二氧化碳，离子方程式为，C正确； D．“沉锰”后的滤液中含，则电荷守恒式应为，D错误； 答案选C。 7．（2025·湖南长沙·三模）25℃时，用的溶液、的盐酸分别滴定溶液、溶液，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是 A．为弱酸，为强碱 B．曲线I：滴加10mL溶液时有 C．交点p是两种滴定反应中的恰好完全反应点 D．曲线Ⅱ：滴定终点时有 【答案】D 【详解】A．HA为0.1mol/L时，曲线I（NaOH滴定HA）起点pH>1，说明HA不完全电离，为弱酸；BOH为0.1mol/L时，曲线Ⅱ（盐酸滴定BOH）起点pH<13，说明BOH不完全电离，为弱碱，故A错误； B．曲线I为NaOH滴定HA，滴加10mL NaOH时，溶液中n(HA)=n(NaA)，物料守恒式为c(A⁻)+c(HA)=2c(Na⁺)，故B错误； C．恰好完全反应时，两滴定均消耗20mL滴定剂，此时NaA溶液（HA为弱酸）pH>7，BCl溶液（BOH为弱碱）pH<7，pH不同，不可能相交，交点P非恰好完全反应点，故C错误； D．曲线Ⅱ为盐酸滴定BOH，滴定终点生成BCl（BOH为弱碱），B+水解使溶液显酸性，电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(H+)>c(OH-)，则c(B+)<c(Cl-)，故D正确； 答案选D。 8．（2025·安徽芜湖·一模）常温下，用浓度为标准溶液滴定浓度均为和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．点 C．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的为d D．c点： 【答案】D 【分析】盐酸为强酸、醋酸为弱酸，结合图，a点为盐酸滴定终点、c为醋酸的滴定终点； 【详解】A．由图可知，a点时溶质成分为氯化钠和醋酸，=0.0100mol/L、，，，其数量级为，A错误；    B．b点溶液含有氯化钠和等浓度的醋酸、醋酸钠，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则，B错误；   C．醋酸、盐酸和氢氧化钠均会抑制水的电离，醋酸根离子促进水的电离，a、b点酸过量，c点酸、碱恰好完全反应，d点氢氧化钠过量，则a、b、c、d四点中水的电离程度最大的为c，C错误； D．c点为等浓度的氯化钠和醋酸钠的混合液，溶液中质子守恒为：，D正确； 故选D。 1 学科网（北京）股份有限公司 $