3.3.1 盐类的水解 讲义-2025-2026学年高二化学同步讲义+测试 （人教版2019选择性必修1）

第3章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类水解 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 课程学习目标 掌握本节核心知识，为后续学习打好基础。 新知学习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 拓展培优 结合例题解析高频考点，掌握易错点，提升能力。 课堂检测 基础训练：确保核心知识掌握，建立信心。 能力提升：提升应用能力，提升综合能力。 知识思维导图 第1课时 盐类的水解 课程学习目标 1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。 2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。 3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。 【新知学习】 知识点01盐溶液的酸碱性 1．实验探究： (1)实验操作。 ①pH计测定：取待测盐溶液于烧杯中，插入pH计，读出数值； ②pH试纸测定：取一片pH试纸放在洁净的玻璃片上，用 蘸取待测盐溶液滴在试纸的 ，待颜色不变后与标准比色卡比对，读出数值。 (2)实验结果。 盐 pH 溶液的酸碱性 盐的类型 NaCl pH＝7 性 强酸强碱盐 KNO3 pH＝7 Na2CO3 pH>7 性 盐 CH3COONa pH>7 NH4Cl pH＜7 性 盐 (NH4)2SO4 pH<7 2．实验结论： (1)强酸强碱盐的水溶液显中性； (2)强碱弱酸盐的水溶液显 性； (3)强酸弱碱盐的水溶液显 性。 3．盐溶液呈现不同酸碱性的原因： (1)以NH4Cl溶液为例： 电离方 程式 微粒 变化 NH和OH－结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动 平衡时 酸碱性 溶液中c(H＋) c(OH－)，溶液呈 性 水解离子 方程式 (2)CH3COONa溶液： ①电离过程：CH3COONa=== ，H2O 。 ②水的电离平衡移动： CH3COO－与水电离出的H＋结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动，当达到新平衡时，溶液中c(OH－) c(H＋)，溶液显 性。 ③总反应的离子方程式为： 。 (3)NaCl溶液： ①电离过程：NaCl=== ，H2O 。 ②水的电离平衡的移动：溶液里 弱电解质生成，H2O的电离平衡未受到影响，c(H＋) c(OH－)，溶液显 性。 4．结论 (1)当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的 离子与水电离出的 结合生成 ， 使溶液中的c(H＋) c(OH－)，溶液呈 性。 (2)当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的 离子与水电离出的 结合生成 ， 使溶液中的c(OH－) c(H＋)，溶液呈 性。 (3)当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，即强酸强碱盐 ，溶液中的c(OH－) c(H＋)，溶液呈 性。 知识点02盐类水解 1．概念： 在水溶液中盐电离产生的 与水电离产生的 离子或 离子结合生成弱电解质的反应。 2．条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解，都强不水解)。 3．表示方法： (1)用化学方程式表示： 如AlCl3的水解： 。 (2)用离子方程式表示： 盐的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋) 如Na2CO3的水解(分步进行)： 第一步： ； 第二步： 。 4．水解规律： 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 (1)强酸弱碱盐：电离产生的 离子发生水解，使c(H＋) c(OH－)，溶液显 性。 (2)强碱弱酸盐：电离产生的 离子发生水解，使c(H＋) c(OH－)，溶液显 性。 5．弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断方法 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。 【拓展培优】 【问题探究】 一．盐类水解的实质和规律 1．pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)相等吗？ 2．某盐溶液显中性，该盐一定是强酸强碱盐吗？ 3．等浓度的醋酸钠的pH小于次氯酸钠溶液的pH，由此能否确定醋酸与次氯酸的酸性强弱？ 【归纳提升1】 1．盐类水解的实质： 盐电离→→破坏了水的 电离平衡→水的电离程度增大→溶液呈碱性、酸性或中性。 2．盐类水解的特点： →水解反应是可逆反应 →水解反应是酸碱中和反应的逆反应 →水解反应程度很微弱 3．盐类水解的规律： (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。如：碳酸的酸性大于次氯酸，则相同浓度的NaHCO3溶液的水解程度小于NaClO溶液。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 (4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。如：碳酸的电离常数Ka1小于NH3·H2O的电离常数Kb，故NH4HCO3溶液显碱性。 (5)“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液显中性。如Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)，故CH3COONH4溶液显中性。 4．盐类水解程度大小比较规律 (1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。 (2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。 (3)多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，CO比HCO的水解程度大。 (4)水解程度：相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。 如NH的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。 【典例1】下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 （变式训练1-1）常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 （变式训练1-2）已知如下表数据()： 物质 HCN 电离常数 (1)常温下，计算的HCN溶液 。 (2)碳酸的第一步电离平衡常数表达式 。 (3)同体积、同浓度的上述三种酸，溶液pH由大到小的顺序为 。 (4)同体积、等pH的上述三种酸与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量最少的是 。 (5)常温下，NaCN溶液的pH 7(填>、=或<)，写出水解离子方程式 。 (6)常温下，溶液的pH 7(填>、=或<)，原因是 (结合平衡常数进行解释)。 (7)在NaCN溶液中通入少量反应的离子方程式 。 【问题探究】 二．盐类水解方程式的书写 1．NaHS水解的方程式写作HS－＋H2OH3O＋＋S2－正确吗？为什么？ 2．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCOFe(OH)3↓＋3CO2↑ 【归纳提升2】 1．盐类水解离子方程式的书写： 2．常见5种盐类水解反应的离子方程式的书写： 一般形式：盐的弱碱阳离子(或弱酸根离子)＋H2O弱碱(或弱酸)＋H＋(或OH－)。 一元强碱 弱酸盐 如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 一元强酸 弱碱盐 如NH4Cl溶液：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 多元弱酸 强碱盐 (正盐) 多元弱酸阴离子的水解是分步进行的，应分步书写，如Na2CO3溶液中：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 多元弱酸 的酸式盐 如NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－；如Na2HPO4溶液：HPO＋H2OH2PO＋OH－，H2PO＋H2OH3PO4＋OH－ 多元弱碱 强酸盐 多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但中学阶段不要求分步表示，如Al2(SO4)3溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 【易错提醒】 弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 ①NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“”表示。如NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 ②Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 ③区分盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式 如HS－＋H2OS2－＋H3O＋是HS－的电离方程式，而HS－＋H2OH2S＋OH－是HS－水解的离子方程式。 【典例2】 下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3⇌Na++H++ B．H3PO4⇌3H++ C．+2H2O⇌H2CO3+2OH- D．Cu2+ + 2H2O⇌Cu(OH)2 + 2H+ （变式训练2-1）下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3Na++H++ B．H3PO43H++ C．+2H2OH2CO3+2OH- D．Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ （变式训练2-2）下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是 A． B． C． D． 【典例3】 下列事实一定能说明H3PO4是弱酸的是 A．H3PO4溶液不能和NaCl溶液发生复分解反应 B．常温下，0.1mol/LH3PO4溶液的pH≈1.56 C．NaH2PO4溶液呈酸性 D．H3PO4溶液能与NaHCO3溶液反应 （变式训练3-1）下列叙述不正确的是 A．0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中，升高温度，减小 B．向HF溶液中加水稀释，HF和H2O的电离程度都增大 C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固体，减小 D．保持温度不变，向HF溶液中通入少量HCl气体，HF⇌H+ + F- 逆向移动，减小 （变式训练3-2）铬酸()可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A．属于盐类，且易溶于水 B．的溶液的 C．向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 D．用物质的量浓度相同的溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 【典例4】 室温下，关于溶液，下列说法中正确的是 A．若溶液显酸性，则可判断是强酸 B．若溶液显碱性，则等浓度的溶液和溶液，的电离程度小于 C．若为、为二元弱酸，且，则溶液显酸性 D．若为、溶液的，则由水电离产生的 （变式训练4-1）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为 B．0.1L0.5 mol·L-1乙醇溶液中含有的氧原子数为 C．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为 D．的溶液中的数目为 （变式训练4-2）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该温度下，水的离子积常数为 B．升高温度，可能引起由c向b的变化 C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 D．该温度下，加入NH4Cl可能引起由b向a的变化 【课堂检测】 【基础训练】 1．（24-25高二上·内蒙古赤峰·期中）常温下，下列溶液呈酸性的是 A．稀盐酸 B．硫酸钠溶液 C．澄清石灰水 D．氢氧化钾溶液 2．（24-25高二上·河南洛阳·期中）下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A．NaHSO4溶液 B．CH3COOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaNO3溶液 3．（24-25高二上·湖南岳阳·期末）下列说法正确的是 A．、都能促进水的电离 B．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 C．常温下，的溶液与的氨水，水的电离程度相同 D．加水稀释稀醋酸溶液的过程中，溶液中逐渐增大 4．（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期末）2024年8月25日7：30，2024哈尔滨马拉松鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A． B．KOH C． D． 5．（24-25高二上·天津河西·期末）下列说法及相关方程式书写均正确的是 A．水是弱电解质： B．硫酸氢钠在水中部分电离： C．碳酸氢钠在水中水解： D．醋酸铵在水中部分电离： 6．（25-26高二上·河北·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和的固体混合物中含有的离子总数为 B．的溶液中数为 C．稀硫酸电离出的数是 D．常温下，的溶液中，水电离出的数为 7．（24-25高二上·贵州贵阳·期末）下列物质能促进水电离，且水溶液显碱性的是 A． B． C． D． 8．（24-25高二上·山东潍坊·期中）室温下，下列溶液的浓度均为，最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 9．（24-25高二上·广东广州·期中）亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下电离常数，下列说法正确的是 A．对亚磷酸溶液进行稀释，溶液中所有微粒浓度均减小 B．对亚磷酸溶液升温，溶液中减小 C．向亚磷酸溶液中加入少量固体，则减小 D．H3PO3与足量的溶液反应生成的Na2HPO3，因水解而呈碱性 10．（24-25高二上·北京昌平·期末）漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，下列有关说法正确的是 A．二者均能完全电离 B．二者均能水解 C．二者的水溶液均显碱性 D．二者均可电离出Cl- 11．（24-25高二上·广东汕头·期中）下列有关盐类水解的叙述正确的是 A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．酸式盐由于可以电离出来，所以酸式盐溶液中的电离一定被抑制 D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 12．（24-25高二上·辽宁朝阳·期中）下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 A．一定是酸的水溶液 B．溶液中不含 C．溶液中 D．可能是盐的水溶液 13．（24-25高二上·广东江门·阶段练习）在“天宫课堂”中，王亚平老师用蘸有醋酸钠晶体的毛毡点在过饱和醋酸钠“水球”上，“水球”变成温热的“冰球”，“冰球”的成分为CH3COONa·3H2O和水。下列说法不正确的是 A．“水球”显碱性 B．过饱和醋酸钠溶液易结晶 C．“水球”变成“冰球”的过程放热、熵增 D．醋酸钠是强电解质 14．（24-25高二上·新疆喀什·期末）按要求写出下列方程式： (1)CH3COOH的电离方程式 。 (2)NH3·H2O的电离方程式 。 (3)CH3COONa在水溶液中的水解离子方程式 。 (4)NH4Cl在水溶液中的水解离子方程式 。 15．（23-24高二上·宁夏银川·期中）下列物质中：①Cl2、②CO2、③NH4Cl、④BaSO4、⑤CH3COONa、⑥NaHCO3⑦盐酸、⑧Ba(OH)2、⑨H2O、⑩CH3COOH。 (1)属于强电解质的是 。(填序号) (2)弱电解质的是 。(填序号) (3)写出CH3COONa电离方程式 。 CH3COONa水解方程 。 (4)25℃，0.1mol/L的下列三种溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4.pH由大到小的排列顺序是 (填选项字母)； A．①>②>③　　　　B．③>②>①　　　　C．③>①=② (5)浓度、体积相同①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是 (填选项字母)。 A．①>②>③　　　　B．③>②>①　　　　C．③>①=② 【能力提升】 1．（24-25高二上·广西柳州·期末）2024年12月1日，2024南宁马拉松，即第十六届南宁马拉松比赛暨第三十九届南宁解放日长跑活动鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A．NaCl B．KOH C．K2S D．NH4Cl 2．（24-25高二上·宁夏银川·期中）一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是 A．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 B．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 C．升高温度，可能引起由d向b的变化 D．该温度下，b点不一定为中性溶液 3．（25-26高二上·江苏南京·阶段练习）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．磷酸二氢钠水解： 4．（25-26高二上·重庆·阶段练习）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A．10mL 0.01mol/L盐酸和5mL0.02mol/L的氢氧化钡溶液混合 B．0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 D．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 5．（25-26高二上·吉林·阶段练习）下列表述中，说法正确的是 A．的溶液一定是酸性溶液 B．用广泛试纸测得某溶液的为2.3 C．为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸 D．醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大 6．（24-25高二上·河北·阶段练习）化学上把外加少量酸、碱而基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题： I．25℃时，浓度均为的和的缓冲溶液的。 (1)写出水解的离子方程式： 。 (2)改变下列条件，能使稀溶液中的值增大的是 (填字母)。 a．升温    b．加入固体    c．稀释    d．加入固体 II．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，，。 (3)由题给数据可算得正常人体血液的约为 。 (4)当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (5)明矾[化学式为]溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，原因是 (用离子方程式表示)。 (6)向稀的溶液中加入适量固体，其水解平衡向 (填“左”或“右”)移动，溶液酸性 (填“增强”或“减弱”)，的水解率 (填“增大”或“减小”)。 7．（24-25高二上·河南开封·期中）25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数 1.8×10-5 4.0×10-8 回答下列问题： (1)升高温度，HCN的电离程度 (“增大”或“减小”)。加水稀释HCN溶液， (“增大”“不变”或“减小”)。 (2)能证明乙酸是弱酸的实验事实是___________(填字母，下同)。 A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．常温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．向滴有紫色石蕊溶液的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液颜色变浅 (3)下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。 A．、 B．、 C．、 D．、 (4)向NaCN溶液中通入CO2气体，反应的化学方程式为 。 (5)同浓度的、、、结合H+的能力由强到弱的顺序是 。 (6)用0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液的过程中，下列操作或分析错误的是 (填字母)。 A．取待测液 B．滴加指示剂 C．消耗醋酸26.00mL D．所测NaOH浓度偏低 8．（24-25高二上·贵州黔西·期中）下表是常见弱酸在常温下的电离平衡常数，根据要求回答下列问题： 弱酸 HF HClO HNO2 H2CO3 H2SO3 Ka(或Ka1) 6.3×10-4 4.0×10-8 5.6×10-4 4.5×10-7 1.4×10-2 Ka2 4.7×10-11 6.0×10-8 (1)上述5种弱酸中，酸性最弱的是 (填化学式)，H2CO3在水溶液种的电离方程式为 。 (2)常温下，向NaOH通入一定量的SO2。 ①若反应后溶液的溶质只有Na2SO3，该溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是 (用离子方程式表示)。 ②若反应后溶液的溶质只有NaHSO3，该溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是 。 ③若反应后=60，溶液的pH = 。 (3)向NaClO溶液通入少量CO2所发生的离子方程式为 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类水解 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 课程学习目标 掌握本节核心知识，为后续学习打好基础。 新知学习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 拓展培优 结合例题解析高频考点，掌握易错点，提升能力。 课堂检测 基础训练：确保核心知识掌握，建立信心。 能力提升：提升应用能力，提升综合能力。 知识思维导图 第1课时 盐类的水解 课程学习目标 1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。 2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。 3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。 【新知学习】 知识点01盐溶液的酸碱性 1．实验探究： (1)实验操作。 ①pH计测定：取待测盐溶液于烧杯中，插入pH计，读出数值； ②pH试纸测定：取一片pH试纸放在洁净的玻璃片上，用 玻璃棒 蘸取待测盐溶液滴在试纸的 中央 ，待颜色不变后与标准比色卡比对，读出数值。 (2)实验结果。 盐 pH 溶液的酸碱性 盐的类型 NaCl pH＝7 中 性 强酸强碱盐 KNO3 pH＝7 Na2CO3 pH>7 碱 性 强碱弱酸 盐 CH3COONa pH>7 NH4Cl pH＜7 酸 性 强酸弱碱 盐 (NH4)2SO4 pH<7 2．实验结论： (1)强酸强碱盐的水溶液显中性； (2)强碱弱酸盐的水溶液显 碱 性； (3)强酸弱碱盐的水溶液显 酸 性。 3．盐溶液呈现不同酸碱性的原因： (1)以NH4Cl溶液为例： 电离方 程式 微粒 变化 NH和OH－结合生成弱电解质 NH3·H2O ，使水的电离平衡向 电离 的方向移动 平衡时 酸碱性 溶液中c(H＋) ＞ c(OH－)，溶液呈 酸 性 水解离子 方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)CH3COONa溶液： ①电离过程：CH3COONa=== CH3COO－＋Na＋ ，H2O H＋＋OH－ 。 ②水的电离平衡移动： CH3COO－与水电离出的H＋结合生成弱电解质 CH3COOH ，使水的电离平衡向 电离 的方向移动，当达到新平衡时，溶液中c(OH－) ＞ c(H＋)，溶液显 碱 性。 ③总反应的离子方程式为： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 。 (3)NaCl溶液： ①电离过程：NaCl=== Na＋＋Cl－ ，H2O H＋＋OH－ 。 ②水的电离平衡的移动：溶液里 没有 弱电解质生成，H2O的电离平衡未受到影响，c(H＋) ＝ c(OH－)，溶液显 中 性。 4．结论 (1)当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的 阳 离子与水电离出的 OH－ 结合生成 弱碱 ， 使溶液中的c(H＋) ＞ c(OH－)，溶液呈 酸 性。 (2)当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的 阴 离子与水电离出的 H＋ 结合生成 弱酸 ， 使溶液中的c(OH－) ＞ c(H＋)，溶液呈 碱 性。 (3)当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，即强酸强碱盐 不水解 ，溶液中的c(OH－) ＝ c(H＋)，溶液呈 中 性。 知识点02盐类水解 1．概念： 在水溶液中盐电离产生的 离子 与水电离产生的 氢 离子或 氢氧根 离子结合生成弱电解质的反应。 2．条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解，都强不水解)。 3．表示方法： (1)用化学方程式表示：盐＋水酸＋碱 如AlCl3的水解： AlCl3＋3H2O 3HCl＋Al(OH)3 。 (2)用离子方程式表示： 盐的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋) 如Na2CO3的水解(分步进行)： 第一步： CO＋H2O HCO＋OH－ ； 第二步： HCO＋H2O H2CO3＋OH－ 。 4．水解规律： 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 (1)强酸弱碱盐：电离产生的 阳 离子发生水解，使c(H＋) ＞ c(OH－)，溶液显 酸 性。 (2)强碱弱酸盐：电离产生的 阴 离子发生水解，使c(H＋) ＜ c(OH－)，溶液显 碱 性。 5．弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断方法 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。 【拓展培优】 【问题探究】 一．盐类水解的实质和规律 1．pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)相等吗？ 不相等。H2SO4抑制水的电离，NH4Cl能水解，促进水的电离，所以NH4Cl溶液中水的电离程度大。 2．某盐溶液显中性，该盐一定是强酸强碱盐吗？ 不一定。也可能是弱酸弱碱盐，如CH3COONH4溶液显中性。 3．等浓度的醋酸钠的pH小于次氯酸钠溶液的pH，由此能否确定醋酸与次氯酸的酸性强弱？ 由“越弱越水解”可知，等浓度的醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠溶液的水解程度，由此确定醋酸的酸性大于次氯酸。 【归纳提升1】 1．盐类水解的实质： 盐电离→→破坏了水的 电离平衡→水的电离程度增大→溶液呈碱性、酸性或中性。 2．盐类水解的特点： →水解反应是可逆反应 →水解反应是酸碱中和反应的逆反应 →水解反应程度很微弱 3．盐类水解的规律： (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。如：碳酸的酸性大于次氯酸，则相同浓度的NaHCO3溶液的水解程度小于NaClO溶液。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 (4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。如：碳酸的电离常数Ka1小于NH3·H2O的电离常数Kb，故NH4HCO3溶液显碱性。 (5)“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液显中性。如Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)，故CH3COONH4溶液显中性。 4．盐类水解程度大小比较规律 (1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。 (2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。 (3)多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，CO比HCO的水解程度大。 (4)水解程度：相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。 如NH的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。 【典例1】下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A错误； B．AlCl3是强酸弱碱盐，Al3+水解生成H+，溶液因水解呈酸性，B正确； C．NaHSO3中的电离（释放H+）强于水解，酸性主要来自电离而非水解，C错误； D．NaHSO4中完全电离产生H+，酸性由电离导致，与水解无关，D错误； 故选B。 （变式训练1-1）常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 【答案】B 【详解】A．是强酸的酸式盐，完全电离产生H+，抑制水的电离，水的电离程度小，A不符合题意； B．是强酸弱碱盐，水解促进水的电离，则的溶液中由水电离产生的离子浓度为10−4 mol/L，水的电离程度最大，B符合题意； C．是强碱，电离出的OH−抑制水的电离，水的电离程度小，C不符合题意； D．是弱酸的酸式盐，溶液显碱性，则水解促进水的电离，pH=9时由水电离产生的离子浓度为10−5 mol/L，水的电离程度小于B选项，D不符合题意； 答案选B。 （变式训练1-2）已知如下表数据()： 物质 HCN 电离常数 (1)常温下，计算的HCN溶液 。 (2)碳酸的第一步电离平衡常数表达式 。 (3)同体积、同浓度的上述三种酸，溶液pH由大到小的顺序为 。 (4)同体积、等pH的上述三种酸与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量最少的是 。 (5)常温下，NaCN溶液的pH 7(填>、=或<)，写出水解离子方程式 。 (6)常温下，溶液的pH 7(填>、=或<)，原因是 (结合平衡常数进行解释)。 (7)在NaCN溶液中通入少量反应的离子方程式 。 【答案】(1) (2) (3)HCN>H2CO3> CH3COOH (4)CH3COOH (5) > (6) > 的电离平衡常数为，的水解平衡常数为，的水解程度大于其电离程度 (7) 【分析】由于Ka(CH3COOH)> Ka(H2CO3)> Ka(HCN)> Ka()，则酸性：CH3COOH>H2CO3> HCN>。 【详解】（1）的HCN溶液中，，则。 （2）碳酸的第一步电离方程式为H2CO3H++，则第一步电离平衡常数表达式为。 （3）碳酸属于二元弱酸，其酸性主要取决于第一步电离，结合分析知，同体积、同浓度的上述三种酸，溶液pH由大到小的顺序为HCN>H2CO3> CH3COOH。 （4）由于Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)> Ka(HCN)，则同体积、等pH的上述三种酸溶液中n(CH3COOH)n(H2CO3)n(HCN)，与碱完全中和时消耗NaOH的物质的量最少的是CH3COOH。 （5）NaCN为强碱弱酸盐，常温下，其溶液显碱性，pH>7，发生水解的离子方程式： 。 （6）常温下，的电离平衡常数为，的水解平衡常数为，则的水解程度大于其电离程度，溶液的pH>7。 （7）酸性：H2CO3> HCN>，往NaCN溶液中通入少量反应的离子方程式：。 【问题探究】 二．盐类水解方程式的书写 1．NaHS水解的方程式写作HS－＋H2OH3O＋＋S2－正确吗？为什么？ 不正确。HS－＋H2OH3O＋＋S2－是HS－的电离方程式，水解方程式应写为HS－＋H2OH2S＋OH－。 2．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCOFe(OH)3↓＋3CO2↑ 错误。Fe3＋与HCO互相促进水解，能进行到底，用等号表示。 【归纳提升2】 1．盐类水解离子方程式的书写： 2．常见5种盐类水解反应的离子方程式的书写： 一般形式：盐的弱碱阳离子(或弱酸根离子)＋H2O弱碱(或弱酸)＋H＋(或OH－)。 一元强碱 弱酸盐 如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 一元强酸 弱碱盐 如NH4Cl溶液：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 多元弱酸 强碱盐 (正盐) 多元弱酸阴离子的水解是分步进行的，应分步书写，如Na2CO3溶液中：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 多元弱酸 的酸式盐 如NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－；如Na2HPO4溶液：HPO＋H2OH2PO＋OH－，H2PO＋H2OH3PO4＋OH－ 多元弱碱 强酸盐 多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但中学阶段不要求分步表示，如Al2(SO4)3溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 【易错提醒】 弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 ①NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“”表示。如NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 ②Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 ③区分盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式 如HS－＋H2OS2－＋H3O＋是HS－的电离方程式，而HS－＋H2OH2S＋OH－是HS－水解的离子方程式。 【典例2】 下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3⇌Na++H++ B．H3PO4⇌3H++ C．+2H2O⇌H2CO3+2OH- D．Cu2+ + 2H2O⇌Cu(OH)2 + 2H+ 【答案】D 【详解】A．NaHCO3在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故A错误； B．H3PO4是弱酸，分步电离，第一步电离方程式为H3PO4⇌H++H2，故B错误； C．分步水解，第一步水解方程式为+H2O⇌ HCO+OH-，故C错误； D．Cu2+ 水解一步写完，水解方程式为Cu2+ + 2H2O⇌Cu(OH)2 + 2H+，故D正确； 答案选D。 （变式训练2-1）下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3Na++H++ B．H3PO43H++ C．+2H2OH2CO3+2OH- D．Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ 【答案】D 【详解】A．在水溶液中电离程度极小，NaHCO3完全电离应生成Na+和，，A错误； B．H3PO4为弱电解质，需分步电离且以第一步电离为主，B错误； C．碳酸是二元弱酸水解应分步进行，且以第一步为主，C错误； D．Cu2+水解也是分步进行但我们一步写出其水解方程式，D正确； 故选D。 （变式训练2-2）下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为，A项正确； B．水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为，B项错误； C．水解使溶液呈碱性，要分步水解，水解的离子方程式为，C项错误； D．水解使溶液显酸性，水解的离子方程式为，D项错误； 答案选A。 【典例3】 下列事实一定能说明H3PO4是弱酸的是 A．H3PO4溶液不能和NaCl溶液发生复分解反应 B．常温下，0.1mol/LH3PO4溶液的pH≈1.56 C．NaH2PO4溶液呈酸性 D．H3PO4溶液能与NaHCO3溶液反应 【答案】B 【详解】A．盐酸属于强酸溶液，H3PO4溶液不能和NaCl溶液发生复分解反应说明不具备复分解反应的条件，但无法说明H3PO4弱酸，如硝酸等强酸溶液与NaCl溶液也不反应，A不合题意； B．若H3PO4为强酸，则常温下，0.1mol/LH3PO4溶液的pH应该小于1，现在pH≈1.56说明H3PO4在溶液中部分电离出氢离子，溶液中存在电离平衡，属于弱酸，B符合题意； C．若H3PO4为强酸，则其酸式盐NaH2PO4溶液中只有电离而呈酸性，若H3PO4弱酸，则其酸式盐NaH2PO4溶液只要是电离大于水解，溶液也呈酸性，C不合题意； D．H3PO4溶液能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体只能说明H3PO4的酸性强于碳酸，不能说明H3PO4是弱酸，D不合题意； 故答案为：B。 （变式训练3-1）下列叙述不正确的是 A．0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中，升高温度，减小 B．向HF溶液中加水稀释，HF和H2O的电离程度都增大 C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固体，减小 D．保持温度不变，向HF溶液中通入少量HCl气体，HF⇌H+ + F- 逆向移动，减小 【答案】D 【详解】A．升高温度，促进醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度减小，A正确；     B．向HF溶液中加水稀释，HF浓度减小，电离正向进行，电离程度增大，溶液酸性减弱，对水的电离抑制作用减小，则H2O的电离程度增大，B正确； C． ，0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，使得比值减小，C正确；   D．，温度不变，平常常数不变，则比值不变，D错误； 故选D。 （变式训练3-2）铬酸()可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A．属于盐类，且易溶于水 B．的溶液的 C．向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 D．用物质的量浓度相同的溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 【答案】B 【详解】A．不能根据电解质的溶解性强弱判断电解质的强弱，故A错误； B．的溶液pH>2，说明部分电离，是弱电解质，故B正确； C．向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明溶液显酸性，不能证明是弱电解质，故C错误； D．NaCl和都属于强电解质，灯泡的亮度区别不大，不能证明是弱电解质，故D错误； 答案选B。 【典例4】 室温下，关于溶液，下列说法中正确的是 A．若溶液显酸性，则可判断是强酸 B．若溶液显碱性，则等浓度的溶液和溶液，的电离程度小于 C．若为、为二元弱酸，且，则溶液显酸性 D．若为、溶液的，则由水电离产生的 【答案】D 【详解】A．溶液显酸性，则不一定是强酸，因为若为弱酸，且HX-电离程度大于水解程度，溶液液也显酸性，故A错误； B．根据“谁强显谁性”，若溶液显碱性，则等浓度的溶液和溶液，的电离程度大于，故B错误； C．若为、为二元弱酸，HX-电离常数为，HX-水解常数为，，所以，则溶液显碱性，故C错误； D．若为、溶液的，说明HX-水解大于电离，促进水电离，则由水电离产生的，故D正确； 选D （变式训练4-1）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为 B．0.1L0.5 mol·L-1乙醇溶液中含有的氧原子数为 C．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为 D．的溶液中的数目为 【答案】A 【详解】A．在25℃时，pH为12的Ba(OH)2溶液即c(OH-)=0.01mol/L，因此1L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有0.01mol/L×1L=0.01molOH-，数目为0.01NA，故A正确； B．在乙醇溶液中，溶质、溶剂都含有O原子，因此其中含有的分子数大于0.05NA，故B错误； C．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，因为是可逆反应，不能完全转化，所以转移的电子数小于NA，故C错误； D．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根会发生水解，因此的数目小于，故D错误； 故答案选A。 （变式训练4-2）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该温度下，水的离子积常数为 B．升高温度，可能引起由c向b的变化 C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 D．该温度下，加入NH4Cl可能引起由b向a的变化 【答案】D 【详解】A．由b点计算可得，该温度下，水的离子积常数为，A错误； B．升高温度，促进水的电离，导致Kw增大，c(H+)、c(OH-)均增大，将不在曲线上变化，B错误； C．c点呈中性，稀释后仍呈中性，而d点呈碱性，C错误； D．水解结合水电离出的OH-，导致溶液中c(OH-)减小，促进水的电离，溶液中c(H+)增大，溶液中c(H+)＞c(OH-)显酸性，D正确； 故答案为：D。 【课堂检测】 【基础训练】 1．（24-25高二上·内蒙古赤峰·期中）常温下，下列溶液呈酸性的是 A．稀盐酸 B．硫酸钠溶液 C．澄清石灰水 D．氢氧化钾溶液 【答案】A 【详解】A．HCl的电离方程式为HCl=H++Cl-，稀盐酸含有大量H+，常温下，溶液显酸性，A符合题意； B．硫酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，B不符合题意； C．氢氧化钙在水溶液中电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，常温下，澄清石灰水呈碱性，C不符合题意； D．氢氧化钾在水溶液中电离方程式为KOH=K++OH-，常温下，氢氧化钾溶液呈碱性，D不符合题意； 故选A。 2．（24-25高二上·河南洛阳·期中）下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A．NaHSO4溶液 B．CH3COOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaNO3溶液 【答案】C 【详解】A．NaHSO4溶液呈酸性是因为NaHSO4 在溶液中完全电离，产生大量氢离子，不是因为盐类的水解，A不选； B．CH3COOH溶液呈酸性是因为CH3COOH是弱酸，在溶液中电离出氢离子，不是因为盐类的水解，B不选； C．NH4Cl溶液中水解生成H+使溶液呈酸性，C选； D．NaNO3是强酸强碱盐，没有离子发生水解，溶液呈中性，D不选； 故选C。 3．（24-25高二上·湖南岳阳·期末）下列说法正确的是 A．、都能促进水的电离 B．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 C．常温下，的溶液与的氨水，水的电离程度相同 D．加水稀释稀醋酸溶液的过程中，溶液中逐渐增大 【答案】D 【详解】A．的水解程度大于电离程度，可促进水的电离，电离出的氢离子会抑制水的电离，A错误； B．某盐溶液呈酸性，也可能是因为该盐发生了电离，电离出氢离子，如，B错误； C．常温下，醋酸钠为能水解的盐，对水的电离起到促进作用，一水合氨电离产生氢氧根离子，对水的电离起抑制作用，所以的溶液与的氨水，水的电离程度不相同，C错误；   D．，加水稀释，醋酸浓度减小，氢离子浓度减小，溶液中逐渐增大，D正确； 故选D。 4．（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期末）2024年8月25日7：30，2024哈尔滨马拉松鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A． B．KOH C． D． 【答案】C 【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A不符合题意； B．KOH是一元强碱，电离产生，对水的电离平衡起抑制作用，B不符合题意； C．是强碱弱酸盐，在溶液中水解消耗水电离产生的，促进了水的电离平衡正向移动，达平衡时，溶液中，溶液显碱性，C符合题意； D．是强酸弱碱盐，在溶液中水解消耗水电离产生的，促进了水的电离平衡正向移动，达平衡时，溶液中，溶液显酸性，D不符合题意； 答案选C。 5．（24-25高二上·天津河西·期末）下列说法及相关方程式书写均正确的是 A．水是弱电解质： B．硫酸氢钠在水中部分电离： C．碳酸氢钠在水中水解： D．醋酸铵在水中部分电离： 【答案】A 【详解】A．水是弱电解质可以发生电离：，A正确； B．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中可发生电离：，B错误； C．碳酸氢钠水溶液显碱性，的水解方程式：，C错误； D．醋酸铵是强电解质，在水中电离：，D错误； 故选：A。 6．（25-26高二上·河北·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和的固体混合物中含有的离子总数为 B．的溶液中数为 C．稀硫酸电离出的数是 D．常温下，的溶液中，水电离出的数为 【答案】A 【详解】A．和的摩尔质量均为，且两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，为，离子总数为，A正确； B．溶液中发生水解，数小于，B错误； C．无溶液体积，无法求算物质的量，C错误； D．溶液中和均会水解，促进水的电离，水电离出的数大于，D错误； 故答案选A。 7．（24-25高二上·贵州贵阳·期末）下列物质能促进水电离，且水溶液显碱性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO水解生成OH⁻，促进水的电离，溶液呈碱性，A符合题意； B．KCl为强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响，溶液呈中性，B不符合题意； C．NH4Cl为强酸弱碱盐，NH水解使溶液呈酸性，虽促进水的电离，但溶液显酸性，C不符合题意； D．NaOH为强碱，电离产生大量OH⁻，抑制水的电离，溶液显碱性，D不符合题意； 故选A。 8．（24-25高二上·山东潍坊·期中）室温下，下列溶液的浓度均为，最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【详解】A．是强碱弱酸盐，会发生水解：、，使溶液显碱性，pH>7； B．在水溶液中完全电离：，溶液中增大，溶液显酸性，pH<7； C．是强酸弱碱盐，发生水解：，使溶液显酸性，pH<7； D．是强酸强碱盐和都不水解，溶液呈中性，pH=7； 比较可知，溶液碱性最强，pH最大，故选A。 9．（24-25高二上·广东广州·期中）亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下电离常数，下列说法正确的是 A．对亚磷酸溶液进行稀释，溶液中所有微粒浓度均减小 B．对亚磷酸溶液升温，溶液中减小 C．向亚磷酸溶液中加入少量固体，则减小 D．H3PO3与足量的溶液反应生成的Na2HPO3，因水解而呈碱性 【答案】D 【详解】A．对H3PO3溶液加水稀释，溶液中H+、H2PO、HPO离子浓度均减小，但根据水的离子积可知，Kw=c(H+)·c(OH-)是一个常数，故c(OH-)增大，A错误； B．弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离，平衡正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中增大，B错误； C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)减小，则=增大，C错误； D．H3PO3与足量的溶液反应生成的Na2HPO3，Na2HPO3是强碱弱酸盐，因水解而呈碱性，D正确； 故选：D。 10．（24-25高二上·北京昌平·期末）漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，下列有关说法正确的是 A．二者均能完全电离 B．二者均能水解 C．二者的水溶液均显碱性 D．二者均可电离出Cl- 【答案】A 【详解】A．Ca(ClO)2和CaCl2均为强电解质，均能完全电离，A正确； B．Ca(ClO)2中次氯酸根为弱酸阴离子，Ca(ClO)2属于强碱弱酸盐，能水解，而CaCl2属于强酸强碱盐，不能水解，B错误； C．Ca(ClO)2为强碱弱酸盐，水解使其溶液呈碱性，CaCl2为强酸强碱盐，不能水解，溶液呈中性，C错误； D．Ca(ClO)2和CaCl2均为强电解质，Ca(ClO)2发生完全电离：，即Ca(ClO)2不能电离出Cl-，而CaCl2能电离出Cl-，D错误； 故选A。 11．（24-25高二上·广东汕头·期中）下列有关盐类水解的叙述正确的是 A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．酸式盐由于可以电离出来，所以酸式盐溶液中的电离一定被抑制 D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 【答案】D 【详解】A. 溶液呈中性的盐不一定是强酸、强碱反应生成的盐，也可能是弱酸弱碱盐，比如醋酸铵溶液呈中性，故A错误； B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，比如碳酸铵溶液呈酸性，故B错误； C. 酸式盐可以电离出来，但酸式盐溶液中的电离不一定被抑制，也可能因水解程度大于电离程度而促进水的电离，比如碳酸氢根的钠盐溶液会促进水的电离，故C错误； D. 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，谁相对强，则显谁的性质，故D正确； 答案选D。 12．（24-25高二上·辽宁朝阳·期中）下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 A．一定是酸的水溶液 B．溶液中不含 C．溶液中 D．可能是盐的水溶液 【答案】D 【详解】A．溶液呈酸性，溶质可能是酸、强酸弱碱盐或部分酸式盐，如NaHSO4溶液呈酸性，不一定是酸的水溶液，A错误； B．由于水的电离平衡的存在，任何电解质的水溶液中都存在OH-、H+，B错误； C．酸性溶液中一定存在c(H+)＞c(OH-)，C错误； D．酸弱碱盐水解显酸性，部分酸式盐显酸性，所以酸性溶液可能是盐溶液或酸溶液，D正确； 故选D。 13．（24-25高二上·广东江门·阶段练习）在“天宫课堂”中，王亚平老师用蘸有醋酸钠晶体的毛毡点在过饱和醋酸钠“水球”上，“水球”变成温热的“冰球”，“冰球”的成分为CH3COONa·3H2O和水。下列说法不正确的是 A．“水球”显碱性 B．过饱和醋酸钠溶液易结晶 C．“水球”变成“冰球”的过程放热、熵增 D．醋酸钠是强电解质 【答案】C 【详解】A．醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性，则“水球”显碱性，A正确； B．蘸有醋酸钠晶体的毛毡点在过饱和醋酸钠“水球”上，“水球”变成温热的“冰球”，说明过饱和醋酸钠溶液易结晶，B正确； C．“水球”变成温热的“冰球”， 可知，过饱和醋酸钠溶液结晶过程属于放热过程；冰球”的成分为CH3COONa·3H2O和水，则形成醋酸钠晶体，为熵减过程，C错误； D．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；醋酸钠是盐，属于强电解质，D正确； 故选C。 14．（24-25高二上·新疆喀什·期末）按要求写出下列方程式： (1)CH3COOH的电离方程式 。 (2)NH3·H2O的电离方程式 。 (3)CH3COONa在水溶液中的水解离子方程式 。 (4)NH4Cl在水溶液中的水解离子方程式 。 【答案】(1)CH3COOHCH3COO- + H+ (2)NH3·H2ONH + OH- (3)CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- (4)NH + H2ONH3·H2O + H+ 【详解】（1）醋酸为弱酸，不完全电离，用可逆符号，则电离方程式为：。 （2）一水合氨为弱碱，不完全电离，用可逆符号，则电离方程式为：。 （3）CH3COONa中的为弱酸根离子，发生水解生成，同时生成，则水解的离子方程式为：。 （4）NH4Cl中的为弱碱的离子，要发生水解生成，同时生成，则水解的离子方程式为：。 15．（23-24高二上·宁夏银川·期中）下列物质中：①Cl2、②CO2、③NH4Cl、④BaSO4、⑤CH3COONa、⑥NaHCO3⑦盐酸、⑧Ba(OH)2、⑨H2O、⑩CH3COOH。 (1)属于强电解质的是 。(填序号) (2)弱电解质的是 。(填序号) (3)写出CH3COONa电离方程式 。 CH3COONa水解方程 。 (4)25℃，0.1mol/L的下列三种溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4.pH由大到小的排列顺序是 (填选项字母)； A．①>②>③　　　　B．③>②>①　　　　C．③>①=② (5)浓度、体积相同①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是 (填选项字母)。 A．①>②>③　　　　B．③>②>①　　　　C．③>①=② 【答案】(1)③④⑤⑥⑧ (2)⑨⑩ (3) CH3COONa=Na++CH3COO- (4)A (5)C 【分析】强电解质在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质；弱电解质在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质；且电解质和非电解质都是化合物；所以①为单质，既不是电解质，也不是非电解质；②CO2是非金属氧化物，属于非电解质；③④⑤⑥⑧为强电解质；⑦为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑨⑩是弱电解质；据此答题。 【详解】（1）根据分析可知，③④⑤⑥⑧为强电解质； （2）根据分析可知，⑨⑩是弱电解质； （3）CH3COONa是盐，属于强电解质，电离方程式为CH3COONa=Na++CH3COO-；醋酸根离子水解的离子方程式为 （4）0.1mol/L的①CH3COOH、②HCl、③H2SO4，CH3COOH为弱电解质，H+浓度小于0.1mol/L；HCl为强电解质，H+浓度等于0.1mol/L；H2SO4为强电解质，属于二元酸，H+浓度等于0.2mol/L；氢离子浓度越大，酸性越强，pH越小，所以有pH大小为①>②>③；故答案选A； （5）用NaOH溶液中和浓度、体积相同的①CH3COOH、②HCl、③H2SO4时，消耗的NaOH体积与可电离H+的浓度有关，可电离H+的浓度越大，消耗的NaOH体积越多，可电离H+的浓度为①=②<③；故答案选C。 【能力提升】 1．（24-25高二上·广西柳州·期末）2024年12月1日，2024南宁马拉松，即第十六届南宁马拉松比赛暨第三十九届南宁解放日长跑活动鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A．NaCl B．KOH C．K2S D．NH4Cl 【答案】C 【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A错误； B．KOH是一元强碱，电离产生，对水的电离平衡起抑制作用，B错误； C．K2S是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解生成，既促进水的电离又使溶液显碱性，C正确； D．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成，使溶液显酸性，D错误； 故选C。 2．（24-25高二上·宁夏银川·期中）一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是 A．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 B．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 C．升高温度，可能引起由d向b的变化 D．该温度下，b点不一定为中性溶液 【答案】A 【分析】从图中可以看出，b点时，KW= c(H+)∙c(OH-)=1.0×10-7×1.0×10-7=1×10-14，则此时温度为常温。 【详解】A．该温度下，加入FeCl3后，发生水解反应，从而促进水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大，电离产生的c(H+)增大，可能引起由b向a的变化，A正确； B．该温度下，稀释溶液后，虽然水的电离平衡可能发生移动，但KW= c(H+)∙c(OH-)=1×10-14，也就是平衡点仍在曲线上，不可能引起由c向d的变化，B不正确； C．升高温度，水的电离程度增大，水的离子积常数增大，也就是KW= c(H+)∙c(OH-)＞1×10-14，不可能引起由d向b的变化，C不正确； D．该温度下，b点时，c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7，则溶液一定为中性，D不正确； 故选A。 3．（25-26高二上·江苏南京·阶段练习）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．磷酸二氢钠水解： 【答案】D 【详解】A．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液时，硫酸氢钠完全电离为H+、和Na+，碳酸氢钡[Ba(HCO3)2]少量(设为1 mol)，提供1 molBa2+和2 mol；反应中，Ba2+与生成BaSO4沉淀，与H+按1∶1反应生成CO2和H2O；由于碳酸氢钡是少量，需完全反应，因此H+和的化学计量数应为2，正确离子方程式为：2H+++Ba2++2=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O，A错误； B．稀盐酸与氧化银反应时，Ag2O中的Ag+会与Cl-结合生成AgCl沉淀，而非直接生成Ag+；正确离子方程式为：Ag2O+2H++2Cl- =2AgCl+H2O，B错误； C．次氯酸钠与碘化氢溶液反应时，ClO-具有强氧化性，I-具有还原性，两者发生氧化还原反应生成I2和Cl-，而非简单的复分解反应生成HClO；正确离子方程式为：ClO-+2I-+2H+ =I2+Cl- +H2O，C错误； D．磷酸二氢钠（NaH2PO4）水解时，结合水生成H3PO4和OH-，水解方程式为+H2O ⇌ H3PO4+OH-，D正确； 故答案选D。 4．（25-26高二上·重庆·阶段练习）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A．10mL 0.01mol/L盐酸和5mL0.02mol/L的氢氧化钡溶液混合 B．0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 D．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 【答案】C 【详解】A．10mL 0.01mol/L盐酸与5mL0.02mol/L的氢氧化钡溶液混合后，氢氧化钡过量，溶液呈碱性，pH＞7，A不符合题意； B．醋酸为弱酸，NaOH为强碱，0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合两者恰好完全反应生成醋酸钠，因醋酸根水解该溶液显碱性，pH>7，B不符合题意； C．醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH<7，C符合题意； D．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积后H⁺与OH⁻物质的量相等，完全中和生成中性盐，pH=7，D不符合题意； 故选C。 5．（25-26高二上·吉林·阶段练习）下列表述中，说法正确的是 A．的溶液一定是酸性溶液 B．用广泛试纸测得某溶液的为2.3 C．为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸 D．醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大 【答案】C 【详解】A．的溶液不一定是酸性溶液，有可能是中性溶液，所以要根据溶液判断溶液的酸碱性要注明温度，A错误； B．用广泛试纸测得某溶液的时只能为整数，不可有小数，应为2， B错误； C．是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解反应产生，导致溶液变浑浊，水解使溶液显酸性，为抑制盐的水解，在保存溶液，要在溶液中加少量盐酸，C正确； D． 醋酸溶液加水稀释，弱酸电离程度增大，但溶液中最终会由于稀释而减小，D错误； 故答案选C。 6．（24-25高二上·河北·阶段练习）化学上把外加少量酸、碱而基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题： I．25℃时，浓度均为的和的缓冲溶液的。 (1)写出水解的离子方程式： 。 (2)改变下列条件，能使稀溶液中的值增大的是 (填字母)。 a．升温    b．加入固体    c．稀释    d．加入固体 II．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，，。 (3)由题给数据可算得正常人体血液的约为 。 (4)当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (5)明矾[化学式为]溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，原因是 (用离子方程式表示)。 (6)向稀的溶液中加入适量固体，其水解平衡向 (填“左”或“右”)移动，溶液酸性 (填“增强”或“减弱”)，的水解率 (填“增大”或“减小”)。 【答案】(1) (2) (3)7.4 (4)变小 (5) 酸 (6) 右 增强 减小 【详解】（1）醋酸钠在溶液中水解生成氢氧化钠和醋酸，反应的离子方程式为，故答案为：； （2）a．醋酸钠在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中醋酸根离子浓度减小、氢氧根离子浓度增大，则溶液中的值减小，故不符合题意； b．醋酸钠在溶液中水解生成氢氧化钠和醋酸，由水解常数可知，溶液中=，向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液中醋酸浓度减小，水解常数不变，则溶液中和的值减小，故不符合题意； c．由水解常数可知，溶液中=，醋酸钠溶液加水稀释时，溶液中醋酸浓度减小，水解常数不变，则溶液中和的值减小，故不符合题意； d．由水解常数可知，溶液中=，向溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡向正反应方向移动，醋酸浓度增大，水解常数不变，则溶液中和的值增大，故符合题意； 故选d； （3）由公式可知，碳酸的一级电离常数Ka1(H2CO3)= ，由可知，血液中c(H+)=mol/L =mol/L，则血液pH=7.1+0.3=7.4，故答案为：7.4； （4）由电离常数可知，血液中=，当过量的酸进入血液中时，血液中的氢离子浓度增大，电离常数不变，则溶液中和的值变小，故答案为：变小； （5）明矾溶液中的铝离子能发生水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为，故答案为：酸；； （6）向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，溶液中铁离子浓度增大，平衡向右移动，溶液中的氢离子浓度增大，酸性增强，但氯化铁的的水解率减小，故答案为：右；增强；减小。 7．（24-25高二上·河南开封·期中）25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数 1.8×10-5 4.0×10-8 回答下列问题： (1)升高温度，HCN的电离程度 (“增大”或“减小”)。加水稀释HCN溶液， (“增大”“不变”或“减小”)。 (2)能证明乙酸是弱酸的实验事实是___________(填字母，下同)。 A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．常温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．向滴有紫色石蕊溶液的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液颜色变浅 (3)下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。 A．、 B．、 C．、 D．、 (4)向NaCN溶液中通入CO2气体，反应的化学方程式为 。 (5)同浓度的、、、结合H+的能力由强到弱的顺序是 。 (6)用0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液的过程中，下列操作或分析错误的是 (填字母)。 A．取待测液 B．滴加指示剂 C．消耗醋酸26.00mL D．所测NaOH浓度偏低 【答案】(1) 增大 增大 (2)BD (3)C (4) (5) (6)D 【详解】（1）HCN电离吸热，升高温度，促进电离，HCN电离程度增大；加水稀释HCN溶液，减小，则增大； （2）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2，说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明其为弱酸，A错误； B．常温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH大于7，则说明醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根水解生成氢氧根离子，即能说明醋酸为弱酸，B正确； C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸为弱酸，C错误；   D．向滴有紫色石蕊溶液的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液颜色变浅，说明醋酸中存在电离平衡，加入CH3COONa固体使得醋酸电离逆向移动，溶液颜色变浅，即能说明醋酸为弱酸，D正确； 故选BD。 （3）A．25℃时电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，即酸性：醋酸碳酸碳酸氢根离子，所以、不反应，即能大量共存，故A不符合题意； B．酸性：碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子，所以、不反应，即能大量共存，故B不符合题意； C．酸性：次氯酸＞碳酸氢根离子，所以次氯酸能和碳酸根离子反应生成次氯酸根离子和碳酸氢根离子，即两者不能大量共存，故C符合题意； D．酸性：碳酸＞次氯酸，所以、不反应，即能大量共存，故D不符合题意； 故选C； （4）酸性：碳酸＞HCN＞碳酸氢根离子，则向NaCN溶液中通入CO2气体，反应生成HCN和碳酸氢钠，化学方程式为； （5）酸的酸性越强，同浓度时电离程度越大，对应酸根离子结合氢离子能力越弱，由表可知，酸性：醋酸＞碳酸＞HCN＞碳酸氢根离子，则同浓度的、、、结合H+的能力由强到弱的顺序是； （6）A．氢氧化钠溶液呈碱性，应使用碱式滴定管，A正确； B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，弱酸滴定强碱的实验中可以使用酚酞指示剂，B正确； C．由图可知，消耗醋酸溶液的体积为26.00mL-0.00mL=26.00mL，C正确；   D．开始没有气泡，取液后有气泡，则使得待测液体积偏大，消耗更多的标准液，导致所测NaOH浓度偏大，D错误； 故选D。 8．（24-25高二上·贵州黔西·期中）下表是常见弱酸在常温下的电离平衡常数，根据要求回答下列问题： 弱酸 HF HClO HNO2 H2CO3 H2SO3 Ka(或Ka1) 6.3×10-4 4.0×10-8 5.6×10-4 4.5×10-7 1.4×10-2 Ka2 4.7×10-11 6.0×10-8 (1)上述5种弱酸中，酸性最弱的是 (填化学式)，H2CO3在水溶液种的电离方程式为 。 (2)常温下，向NaOH通入一定量的SO2。 ①若反应后溶液的溶质只有Na2SO3，该溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是 (用离子方程式表示)。 ②若反应后溶液的溶质只有NaHSO3，该溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是 。 ③若反应后=60，溶液的pH = 。 (3)向NaClO溶液通入少量CO2所发生的离子方程式为 。 【答案】(1) HClO H2CO3⇌H+ +、⇌H+ + (2) 碱性 + H2O⇌ + OH- 酸性 等浓度的电离大于水解 9 (3)CO2 + H2O + ClO- = HClO + 【详解】（1）电离常数越小则酸性越弱，5种弱酸中，电离常数最小的是HClO，则酸性最弱的是HClO；H2CO3是二元弱酸，在水溶液中分步电离，电离方程式为H2CO3⇌H+ +、⇌H+ +； （2）①若反应后溶液的溶质只有Na2SO3，该溶液呈碱性，原因是亚硫酸根水解使溶液显碱性，水解离子方程式为+ H2O⇌ + OH-； ②若反应后溶液的溶质只有NaHSO3，溶液显酸性，因为HSO的电离常数为6.0×10-8，水解常数为，水解常数小于电离常数，故溶液显酸性； ③若反应后=60，Ka2==6.0×10-8，c(H+)=，pH =9； （3）因为酸性：H2CO3＞HClO＞，所以向NaClO溶液通入少量CO2生成HClO和碳酸氢钠，所发生的离子方程式为：CO2 + H2O + ClO- = HClO +。 1 学科网（北京）股份有限公司 $