3.1.2电离平衡常数 讲义-2025-2026学年高二化学同步讲义+测试 （人教版2019选择性必修1）

第3章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 课程学习目标 掌握本节核心知识，为后续学习打好基础。 新知学习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 拓展培优 结合例题解析高频考点，掌握易错点，提升能力。 课堂检测 基础训练：确保核心知识掌握，建立信心。 能力提升：提升应用能力，提升综合能力。 知识思维导图 第2课时 电离平衡常数 课程学习目标 1.了解电离平衡常数的含义。 2.能利用电离平衡常数进行相关计算。 【新知学习】 知识点01电离平衡常数 1．概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 2．电离平衡常数的表示方法 (1)一元弱酸、一元弱碱的电离常数 (2)多元弱酸、多元弱碱的电离常数 多元弱酸的电离分步进行，各步的电离常数通常分别用Ka1、Ka2、Ka3等来表示。如： 一般多元弱酸各步电离常数的大小为Ka1≫Ka2≫Ka3因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。 3．意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。 【易错提醒】 (1)相同温度下，等浓度的弱酸（或弱碱）的电离常数越大，其酸性（或碱性）越强；（对于多元弱酸（或弱碱）来说，通常只考虑第一步电离的电离常数） (2)相同温度下，弱酸（或弱碱）的酸性（或碱性）越强，其电离常数或第一步电离的电离常数越大。 (3)一定温度下，电离常数越大，弱电解质越容易电离，由此判断弱电解质的相对强弱。 4．电离常数的影响因素 (1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定。 (2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。 5．电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/mol·L－1 a 0 0 变化浓度/mol·L－1 x x x 平衡浓度/mol·L－1 a－x x x 则＝≈ 【易错提醒】 由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x) mol·L－1一般近似为a mol·L－1。 知识点02电离度 1．定义：弱电解质在溶液中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数（包括已电离和未电离）的百分率，称为电离度。 2．表达式：电离度通常用ɑ表示。 3．意义：电离度实质上表示的是弱电解质达到电离平衡时的转化率，即表示弱电解质在水中的电离程度。 【易错提醒】 ①温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同。若不同的一元弱酸的a.越大，表示其酸性相对越强。 ②同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。 【拓展培优】 【归纳提升1】 一．电离平衡常数的应用 (1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。 (3)根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大。 【典例1】一定温度下，向0.1的溶液中加入晶体或加水稀释时，下列各量保持不变的是 A．溶液的pH B．的电离程度 C．溶液的导电能力 D． 【答案】D 【详解】A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误； B．CH3COONa抑制CH3COOH电离，加入醋酸钠晶体，CH3COOH的电离程度减小，故B错误； C．CH3COONa是强电解质，加入CH3COONa，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误； D．醋酸的电离平衡常数，电离常数只受温度影响，温度不变，Ka不变，只与温度有关，温度不变，不变，故D正确； 故答案为D。 （变式训练1-1）已知：25℃时，。下列说法正确的是 A．将溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小 B．冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小 C．向溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 D．向溶液中加入少量的粉末，增大 【答案】D 【详解】A．溶液稀释后，溶液酸性减弱，c(OH-)增大，故A错误； B．根据越稀越电离，冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度始终增大，故B错误； C．电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变，故C错误； D．溶液中加入少量的粉末，增大，使得醋酸的电离平衡逆向移动，增大，故D正确； 故选：D。 （变式训练1-2） 【归纳提升2】 二．强酸与弱酸的比较 1．实验探究：CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较 实验操作 实验现象 有气泡产生 实验结论 CH3COOH酸性大于碳酸 Ka大小比较 Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3) 2.思考与讨论：镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。 由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。 宏观辨识 微观探析 反应初期 盐酸的反应速率比醋酸大 盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋)较大，因而反应速率较大 反应过程中 盐酸的反应速率始终比醋酸大，盐酸的反应速率减小明显，醋酸的反应速率减小不明显 醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡正向移动，消耗的氢离子能及时电离补充，所以一段时间速率变化不明显 最终 二者产生的氢气的量基本相等，速率几乎都变为零 镁条稍微过量，两种酸的物质的量相同，随醋酸电离，平衡正向移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的氢离子的物质的量几乎相同，因而产生的H2的量几乎相同。 两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎都变为0 3.一元强酸和一元弱酸的比较 (1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项 目酸　　 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 (2)相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 相同 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 多 【典例2】 向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol⋅L⁻¹盐酸、2mL2mol⋅L⁻¹醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A．温度相同时，同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸的pH大 B．0~tmin内，平均反应速率mol⋅L-1⋅min-1 C．反应结束后，盐酸和醋酸产生的氢气体积相同 D．温度相同时，a点反应速率大于b点反应速率 【答案】B 【详解】A．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，则温度相同时，同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸，则醋酸的pH大，A正确； B．tmin时盐酸未反应完全，0~t min内，平均反应速率mol⋅L-1⋅min-1，B错误； C．由图，反应后两者压强相同，则反应结束后，盐酸和醋酸产生的氢气体积相同，C正确；     D．由图示斜率可知，a点斜率大于b点斜率，则温度相同时，a点反应速率大于b点反应速率，D正确； 故选B。 （变式训练2-1）在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A．4种溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C．将等体积的溶液③和④分别与同浓度的盐酸溶液反应时，消耗的体积相同 D．①和④等体积混合后，溶液呈酸性 【答案】C 【详解】A．酸溶液中氢氧根离子来自水的电离，碱溶液中氢离子来自水的电离，由pH可知四种溶液中水电离c(H+)均为1×10-11mol/L，A正确； B．等pH值得强酸和弱酸，弱酸因不完全电离，因此弱酸浓度大于强酸，等体积时，醋酸的物质的量大于盐酸，与足量锌反应生成的氢气醋酸多，B正确； C．③和④的pH均为11，c(OH-)均为10-3mol/L，③是氨水属于弱碱，部分电离，氨水浓度大于NaOH浓度，将等体积的溶液③和④分别与同浓度的盐酸溶液反应时，氨水消耗的NaOH体积多，C错误； D．①是醋酸属于弱酸，部分电离，④是NaOH溶液，属于强碱，全部电离，二者等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，D正确； 答案选C。 （变式训练2-2）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关、、三点的说法中正确的是 A．醋酸的电离程度由大到小的顺序： B．溶液的由大到小的顺序： C．用湿润的试纸测量醋酸溶液的，测量结果均偏大 D．溶液中的数值不变 【答案】B 【详解】A．冰醋酸中加水稀释，随着水的不断加入，醋酸的浓度不断减小，电离程度不断增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度： a<b<c，A错误； B．溶液中的导电离子主要来自醋酸电离，所以溶液的导电能力越强，c(H+)越大，现导电能力b>c>a，则c(H+) b>c>a，a、b、c三点溶液的pH：b<c<a，B正确； C．若用湿润的pH试纸测量a处pH，则相当于醋酸溶液稀释，c(H+)可能增大也可能减小，pH可能增大也可能减小，C错误； D．，c(H+)的顺序b>c>a，溶液中的数值b>c>a，D错误； 故选B。 【典例3】 已知时，的电离平衡常数，，现有溶液，已知的电离度，下列说法正确的是 A．的电离程度 B．升高温度，和均增大 C．溶液中， D．溶液中存在关系： 【答案】B 【详解】A．电离度计算中，，A错误； B．电离是吸热过程，升高温度会使平衡常数和均增大，B正确； C．根据，推导得，C错误； D．电离程度较小，，一级电离程度远大于二级电离，因此溶液中，D错误； 综上所述，答案为B。 （变式训练3-1）醋酸溶液中，存在电离平衡。经测定溶液中为。 (1)此温度下醋酸的电离常数 。 (2)已知电离度。求此温度下醋酸的电离度 。 【答案】(1) (2)1.4% 【详解】（1） ； （2） （变式训练3-2）时，将的醋酸钠溶液与盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 (用含m、n的代数式表示)。 【答案】 【详解】在25℃下，设醋酸钠溶液和盐酸溶液体积均为1L，，反应后溶液恰好显中性，说明醋酸钠溶液过量，根据盐酸的物质的量计算生成的醋酸的物质的量为，根据物料守恒：，等体积混合后物质的量浓度变为原来的一半，，醋酸的电离平衡常数。 【典例4】 常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是 弱电解质 HCOOH HCN HClO 电离常数 A．少量通入NaCN溶液中： B．常温下，反应的化学平衡常数约为 C．少量通入溶液中： D．结合的能力： 【答案】B 【分析】电离平衡常数Ka越大，酸性越强，从表中能得到酸性强弱顺序：，据此作答。 【详解】A．少量通入NaCN溶液中时，由于HCN的酸性介于H2CO3和之间，因此产物应为而非（生成的HCN会继续与反应转化为酸性更弱的），正确的离子方程式应为，A错误； B．常温下，反应HCOOH + CN-⇌ HCN + HCOO-的平衡常数，与选项数值一致，B正确； C．SO2具有较强的还原性，ClO-具有强氧化性，当少量通入溶液中时，会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，C错误； D．结合H+能力大小由对应酸的Ka决定，Ka越小，则其对应的酸根离子结合H+能力越强，正确顺序为，选项顺序相反，D错误； 故答案选B。 （变式训练4-1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 则下列有关说法正确的是 A．浓度均为0.1 mol·L-1的上述三种溶液，加水稀释10倍后，三者物质的量浓度的关系为c(CH3COOH)=c(H2CO3)=c(HCN) B．等体积等浓度的上述三种酸溶液中，H+的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，其关系为a>c>b C．溶液中通入少量发生的化学反应为 D．稀释HCN溶液过程中，减小 【答案】B 【详解】A．浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液，加水稀释10倍后，浓度均为0.01 mol·L-1，由题干所给信息可知：，浓度相同时，电离常数越大，溶液中弱酸分子的浓度越小，则溶液中，故A错误； B．根据，，等体积等浓度时，的物质的量与有关，由题可知，三种酸溶液中，H+的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，则a>c>b，B正确； C．已知，则溶液中通入少量发生的化学反应为，C错误； D．据，则，稀释溶液过程中，氢离子浓度减小，则增大，D错误； 综上所述，答案选B。 （变式训练4-2）电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。 酸 电离常数 HX 下列说法正确的是 A．相同物质的量浓度的、、溶液，的关系： B．溶液中离子浓度的关系： C．溶液与过量反应的离子方程式： D．用溶液中和相同、相同体积的、溶液，酸性强，消耗的多 【答案】C 【分析】弱酸的电离常数越大，酸性越强，由题给电离常数可知，酸性强弱顺序为：H2Z＞H2Y＞HZ-＞HX＞HY-。 【详解】A．由分析可知，三种酸的酸性强弱顺序为：H2Z＞H2Y＞HX，则相同物质的量浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为：H2Z＜H2Y＜HX，A错误； B．由电离常数可知，H2Z在溶液中分步电离，一级电离的电离程度远大于二级电离，所以0.1mol/LH2Z溶液中离子浓度的大小顺序为：c(H+)＞c(HZ-)＞c(Z2-)，B错误； C．由分析可知，HX的酸性强于HY-，但弱于H2Y，由强酸制弱酸的原理可知，Na2Y溶液与过量反应的离子方程式为：，C正确； D．由分析可知，H2Z的酸性强于H2Y，则pH相同的H2Z溶液的浓度小于H2Y，所以用氢氧化钠溶液中和相同pH、相同体积的H2Z、H2Y 溶液时，H2Y 溶液消耗氢氧化钠更多，D错误； 故选C。 【课堂检测】 【基础训练】 1．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）已知：与氢氟酸反应可生成。下列有关说法错误的是 A．电离方程式： B．酸性： C．电离常数： D．的电离常数： 【答案】A 【详解】A．碳酸是弱电解质，分步电离，电离方程式为：，A项错误； B．根据强酸制弱酸的原理，说明氢氟酸的酸性强于碳酸，B项正确； C．电离平衡常数越大，酸性越强，C项正确； D．多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，D项正确； 答案选A。 2．（22-23高二上·河南信阳·期中）在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B．加入少量固体，溶液中浓度减小 C．升高温度，醋酸的电离程度增大 D．加入少量固体，减小 【答案】D 【详解】A．加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，电离平衡向正向移动，Ka(CH3COOH)只与温度有关，温度不变，Ka(CH3COOH)不变，A正确； B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离产生的H+结合生成水，电离平衡正向移动，但H+被消耗更多，则溶液中H+浓度减小，B正确； C．升高温度，促进电离，则醋酸的电离程度增大，C正确； D．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，Ka不变，则增大，D错误； 故选D。 3．（23-24高二上·浙江杭州·期中）用水稀释的溶液，下列说法正确的是 A．的电离程度增大，溶液中增大 B．的逐渐减小 C．溶液中减小 D．减小 【答案】D 【详解】A．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离程度增大，增大，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过增加的倍数，所以溶液中减小，故A错误； B．只与温度有关，温度不变不变，故B错误； C．加水稀释促进醋酸电离，溶液中增大，故C错误； D．加水稀释促进醋酸电离，电离平衡正向移动，=减小，故D正确； 故选D。 4．（23-24高二上·辽宁·期末）下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 【答案】A 【分析】的电离平衡为。 【详解】A．氨水中通入气体，气体与OH-发生离子反应，一水合氨的电离平衡正向移动，的浓度增大，故A正确； B．加NH4Cl(s)，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故B错误； C．加NaOH(s) ，氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故C错误； D．电离是吸热过程，降低温度，的电离平衡逆向移动，故D错误； 故选A。 5．（23-24高二上·浙江·阶段练习）向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．镁条与两种酸的反应均放热 B．100s时的瞬时速率 C．醋酸的平均反应速率呈现“慢―快―慢”的趋势 D．300s内平均反应速率 【答案】B 【详解】A．活泼金属和酸的反应为放热反应 ，A正确； B．由图可知，100s时盐酸反应接近结束，此时盐酸反应生成的氢气的速率弱于醋酸，B错误； C．醋酸溶液与镁的反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，使反应速率加快，随着反应进行，溶液中醋酸的浓度减小，反应速率又会减慢，所以反应中醋酸的平均反应速率呈现“慢一快一慢”的趋势，C正确； D．由图可知，300s时锥形瓶内气体的压强相等，说明300s内盐酸的平均反应速率与醋酸溶液相等，D正确； 故选B。 6．（23-24高二上·广东江门·期末）根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A．0.01mol·L-1的HR溶液 B．HR溶液的导电性比盐酸弱 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温下，NaR溶液的pH大于7 【答案】B 【详解】A．0.01mol·L-1的HR溶液pH=2.8>2，说明HR没有完全电离，能证明一元酸HR为弱酸，A不符合题意； B．没有指明浓度是否相同，HR溶液的导电性比盐酸弱，不能说明HR是弱酸，B符合题意； C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明R-是弱酸根离子，抑制HR的电离，能证明一元酸HR为弱酸，C不符合题意； D．室温下，NaR溶液的pH大于7，说明NaR是强碱弱酸盐，能证明一元酸HR为弱酸，D不符合题意； 故选B。 7．（24-25高二上·北京·期中）已知下列各项酸溶液(括号内为溶质)的溶质物质的量浓度相同，则溶液酸性最强的是 A． B． C． D．(H2C2O4)=5.6×10−2，(H2C2O4)=1.5×10−4 【答案】D 【详解】某个酸的电离平衡常数越小，说明酸在水中的电离程度越小，酸性越弱。多元弱酸的电离以第一步电离为主，结合数据，各项酸溶液(括号内为溶质)的溶质物质的量浓度相同，则溶液酸性最强的是H2C2O4； 故选D。 8．（24-25高二上·广东江门·期中）下列物质的电离方程式中书写正确的是 A．H2SO4H++ B．NaHCO3=Na++H++ C．Na2SO4=2Na++ D．H3PO4=H++ 【答案】C 【详解】A．硫酸为强酸，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++，A错误； B．碳酸氢钠完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误； C．硫酸钠为钠盐，强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na++，C正确； D．磷酸为弱酸，分步电离，电离方程式为：H3PO4⇌H++，⇌H++，⇌H++，D错误； 故选：C。 9．（25-26高二上·北京·阶段练习）在的电离平衡中，要使平衡正向移动且氢离子浓度减小，应采取的措施为 A．升高温度 B．加少量NaF固体 C．加少量HF D．加水稀释 【答案】D 【详解】A．氢氟酸在溶液中的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，但氢离子浓度增大，A不符合题意； B．向氢氟酸溶液中加少量氟化钠固体，溶液中氟离子浓度增大，电离平衡逆向移动，B不符合题意； C．向氢氟酸溶液中加少量氟化氢，溶液中氢氟酸的浓度增大，电离平衡正向移动，但氢离子浓度增大，C不符合题意； D．氢氟酸溶液加水稀释，电离平衡正向移动，氢氟酸、氢离子、氟离子浓度均减小，D正确； 故选D。 10．（24-25高二上·内蒙古包头·期中）下列说法不正确的是(溶液都是时) A．、的醋酸的电离常数相同 B．的溶液中，由水电离出总的的物质的量为 C．反应在一定条件下能自发进行，则该反应的 D．同的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等 【答案】B 【详解】A．醋酸的电离常数（Ka）仅与温度有关。题目中两种浓度溶液均在25℃下，故Ka相同，A正确； B．醋酸钠水解促进水的电离，此时水电离出的总H⁺应等于溶液中的OH⁻浓度（因水的电离生成等量H⁺和OH⁻）。pH=8时，pOH=6，OH⁻浓度为，1L溶液中总H⁺物质的量应为，B错误； C．反应自发性的判断依据为。反应中气体减少（3mol→1mol），。若反应能自发进行，则需满足，C正确； D．同pH的盐酸和醋酸溶液中，H⁺浓度相同，对水的电离抑制程度相等，D正确； 故选B。 11．（24-25高二上·安徽阜阳·阶段练习）在的溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述错误的是 A．升高温度，平衡正向移动，增大 B．加水稀释，平衡正向移动，增大 C．加入少量固体，平衡逆向移动，增大 D．通入少量，平衡正向移动，增大 【答案】B 【详解】A．电离为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，)增大，A项正确； B．加水稀释，平衡正向移动，但、、均减小，B项错误； C．固体溶于水电离出，使溶液中增大，平衡逆向移动，增大，C项正确； D．HCl溶于水电离出，与反应，减小，平衡正向移动，增大，减小，增大，D项正确； 选B。 12．（24-25高二上·广东揭阳·期中）下列叙述正确的是 A．相同温度下不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 B．盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强 C．向醋酸溶液中加入一定量醋酸钠固体，醋酸的电离平衡发生移动 D．在水溶液中的电离方程式为 【答案】C 【详解】A．温度相同，同一物质的电离平衡常数相同，A错误； B．导电能力受离子浓度和离子所带电荷数影响，未明确盐酸和醋酸的浓度，不一定盐酸比醋酸强，B错误； C．醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加入一定量醋酸钠固体，则醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，C正确； D．为强电解质，在水溶液中的电离方程式为，D错误； 故选C。 13．（24-25高二上·天津滨海新·期中）已知某温度下，           物质的量浓度都为 的下列溶液中，pH最小的是(Kₐ表示电离平衡常数) A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 【答案】B 【详解】在相同温度下，电离常数越大，弱酸的酸性越强。比较几种弱酸的电离常数，可以发现电离常数最大的是HF，故酸性最强的是HF。当几种弱酸的物质的量浓度均为0.1mol·L－1时，电离常数最大的弱酸，其电离度必然也是最大的，故其中的c(H+)也是最大的，故其pH是最小的，故选B。 二、填空题 14．（25-26高二上·北京·阶段练习）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 碳酸 氢氰酸(HCN) (1)写出碳酸的第一步电离方程式 (2)25℃时，与结合能力由强到弱的顺序为 ；写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式 。 (3)有浓度相同的一瓶溶液和一瓶HCN溶液，回答下列两个问题： ①上述两溶液中，浓度 (填“>”“<”或“=”)。 ②相同条件下，取等体积的上述两溶液，分别与足量溶液反应，消耗NaOH溶液的体积： (填“>”“<”或“=”)。 (4)下列方法中可以使溶液中值增大的措施是 (填序号)。 a．加水稀释  b．加入少量固体  c．加入少量冰醋酸  d．通入少量HCl气体  e．升高温度 【答案】(1) (2) (3) < < (4)ade 【详解】（1）碳酸属于二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为H2CO3H++HCO； （2）根据电离平衡常数，电离出H+能力大小顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，因此与H+结合能力由强到弱的顺序是CO＞CN-＞HCO＞CH3COO-；足量HCN与碳酸钠溶液反应的离子方程式为HCN+CO=HCO+CN-； （3）①醋酸、HCN为弱酸，且醋酸的酸性强于HCN，因此当c(H+)相同时，c(CH3COOH)＜c(HCN)； ②当c(H+)相同时，c(CH3COOH)＜c(HCN)，相同体积时，n(CH3COOH)＜n(HCN)，后者消耗氢氧化钠溶液体积大，即V(CH3COOH)＜V(HCN)； （4）醋酸的电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-， a．加水稀释，促进CH3COOH的电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，即增大，故a符合题意； b．加入CH3COONa，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的电离，n(H+)减小，n(CH3COOH)增大，即减小，故b不符合题意； c．，加入冰醋酸，c(CH3COO-)增大，该比值减小，故c不符合题意； d．通入少量HCl气体，溶液中c(H+)增大，c(CH3COO-)减小，增大，故d符合题意； e．醋酸的电离是吸热过程，升高温度，促进醋酸的电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，该比值增大，故e符合题意； 答案为ade。 15．（24-25高二上·陕西西安·阶段练习）请回答下列问题： (1)醋酸是常见的弱酸，在水溶液中存在电离平衡。 ①下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是 (填字母序号)。 a．滴加少量浓盐酸 b．加水稀释 c．加入少量醋酸钠晶体 d．升高温度 ②两个密闭装置中各装入0.05g镁条，分别加入2mL2mol·L-1盐酸和醋酸。压强随时间变化如图所示。 刚开始时镁条与盐酸的反应速率大于镁条与醋酸的反应速率，原因是 。反应结束后两个容器中压强相等，说明 。 (2)某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 CH3COOH HCN HClO H2SO3 电离常数 Ka2=6.010-8 Ka2=4.710-11 ①上述酸中酸性最强的是 。 ②25℃时，某HCN的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中 。 ③下列反应不能发生的是 (填字母)。 A．2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C．NaHCO3+HCN=NaCN+CO2+H2O D． CH3COO-、HCO、CO、ClO-结合H＋的能力由强到弱的顺序： 。 【答案】(1) bd 盐酸完全电离而醋酸部分电离，前者的大 盐酸与醋酸中最终电离出的的物质的量相等，产生的氢气的物质的量相等 (2) CD >ClO->>CH3COO- 【详解】（1）①a．滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，抑制电离，其电离程度减小，a不符合题意； b．根据“越稀越电离”，加水稀释，促进CH3COOH电离，电离程度增大，b符合题意； c．加入少量醋酸钠晶体，醋酸根离子的浓度增大，抑制电离，其电离程度减小，c不符合题意； d．醋酸的电离是吸热过程，升高温度促进其电离，电离程度增大，d符合题意； 故选bd； ②盐酸完全电离，而醋酸是弱电解质，发生部分电离，导致盐酸中大，所以刚开始时镁条与盐酸的反应速率大于镁条与醋酸的反应速率，其原因是：盐酸完全电离而醋酸部分电离，前者的大。反应结束后两个容器中压强相等，即0.05g镁条分别与2mL2mol·L-1盐酸和醋酸反应产生的氢气的物质的量相等，则说明盐酸与醋酸中最终电离出的的物质的量相等，产生的氢气的物质的量相等； （2）①弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强，则上述酸中酸性最强的是； （3）②设达到电离平衡时溶液中c(H+)为x，根据HCN电离平衡建立三段式： （4）， 则，x=，即； ③A．由电离平衡常数可知，酸性：>，则反应能发生，A不符合题意； B．由电离平衡常数可知，酸性： CH3COOH＞HCN，则反应能发生，B不符合题意； C．由电离平衡常数可知，酸性：> HCN，则反应不能发生，C符合题意； D． NaClO具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化原反应在，则反应2NaClO+SO2+H2O=2HClO+Na2SO3不能发生，D符合题意； 故选CD； 酸性：CH3COOH>>HClO>，酸性越弱，对应的酸根离子结合H＋的能力越强，则结合H＋的能力由强到弱的顺序：>ClO->>CH3COO-。 【能力提升】 1．（25-26高二上·陕西咸阳·阶段练习）如图所示为时、、三种微粒随变化的分布系数[如]。下列说法错误的是 A．曲线①代表的分布分数随的变化曲线 B． C．时， D．当溶液中时， 【答案】C 【分析】是二元弱酸，随pH增大，碳酸的电离平衡正向移动，分布系数减小、的分布系数先增后减、分布系数增大，所以①代表随变化的分布系数，②代表随变化的分布系数，③代表随变化的分布系数。 【详解】A．根据以上分析，随pH增大，碳酸的电离平衡正向移动，分布系数减小，①代表随变化的分布系数，故A正确； B．第一步电离：⇌H++ ，=，根据图像，当与分布系数相等时，pH=6.37，此时，B正确； C．的第二步电离⇌H⁺+，，根据图像，当与分布系数相等时，pH=10.25，此时= c(H⁺)=10⁻10.25，=，时，，所以时，，故C错误； D．根据图像，当与分布系数相等时，pH=10.25，即当溶液中时，，故D正确； 选C。 2．（25-26高二上·重庆·阶段练习）改变下列条件，能使稀溶液中比值减小的是 A．加入冰醋酸 B．加入NaOH固体 C．加水稀释 D．加入固体 【答案】A 【分析】Ka(CHCOOH)= ，则=。 【详解】A．CH3COOH溶液中加入冰醋酸，会增加CH3COOH的浓度，c(H+)增加，则比值=减小，A符合题意； B．加入NaOH会中和H+，促使电离平衡右移，但c(H+)减小，则比值=增大，B不符合题意； C．加水稀释时，虽然电离度增大，但c(H+)减小，则比值=增大，C不符合题意； D．加入CH3COONa固体直接增加CH3COO-浓度，抑制CH3COOH电离，c(H+)减小，则比值=增大，D不符合题意； 故选A。 3．（25-26高二上·辽宁·阶段练习）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A．的酸性强于 B．少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： C．常温下，向溶液中加入固体，的值增大 D．溶液的酸性主要是由决定的 【答案】B 【详解】A．的，HCN的，Ka越大酸性越强，因此的酸性强于HCN，A正确； B．草酸的远大于的，因此与反应时，应分两步中和两个H+，生成和，而非直接生成CO2，B错误； C．向HCN溶液中加入NaOH，H+被中和，HCN电离平衡右移，c(CN-)增大，c(HCN)减小，因此的值增大，C正确； D．的远大于，说明H+主要来自第一步电离，D正确； 综上所述，答案为B。 4．（25-26高二上·江西南昌·阶段练习）回答下列问题： (1)下列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同) ，属于弱电解质的是 。 ①氨气 ②氨水 ③铜 ④冰醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦熔融的氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气 (2)常温下，部分酸的电离平衡常数如下： HF HCN (草酸) ①相同的三种酸，则、、从大到小为 。 ②下列各离子中，结合能力最强的是 。 A．    　　B．    　　C．    　　D． ③中和等浓度、等体积的氢氟酸和醋酸需要的物质的量为、，则 。(填“大于”、“小于”或“等于”) ④常温下，用水稀释的溶液，下列各量随水量的增加而增大的是 (填序号)。 A．    　　B．    　　C．    　　D． ⑤向溶液中通入少量的，发生的离子方程式为 。 (3)联氨性质与相似，与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离方程式为：；写出它的第二步电离方程式 ：它与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为 。 【答案】(1) ⑤⑥⑦⑨ ④ (2) c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF) C 等于 AD (3) 【详解】（1）强电解质为在水中或熔融状态完全电离的化合物，有⑤⑥⑦⑨，弱电解质有④。 （2）①酸的电离常数越大，其电离程度相同，所以要电离出相同浓度的H+，电离常数越小的酸所需浓度越高，则c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)；②对应酸的电离常数越小，酸根离子结合H+能力越强，根据表中数据，结合H+能力最强的为；③等浓度等体积的氢氟酸和醋酸的H+物质的量相同，所需NaOH物质的量相等；④加水促进醋酸电离，H+物质的量增大，由于体积变化，c(H+)减小，根据，温度不变，电离常数不变，c(H+)减小，所以减小，根据水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)不变，c(H+)减小，所以c(OH-)增大，故选AD；⑤HCN的电离常数大于，所以CO2被转化为，发生离子方程式为。 （3）联氨的二级电离方程式为；与硫酸形成的酸式盐为。 5．（25-26高二上·甘肃兰州·阶段练习）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 (1)醋酸的电离方程式为 。 (2)将溶液中加水稀释，的比值将 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)下列事实不能说明是弱电解质的是 (填字母)。 A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B．25℃时，溶液的约为 C．的溶液恰好与溶液完全反应 (4)将溶于水制成溶液，经测定溶液中为，此温度下醋酸的电离常数 ，温度升高，将 (填“增大”、“不变”或“减小”) (5)某些弱酸在25℃时的电离常数如表所示： 化学式 HSCN HCN HClO 电离常数 ， 下列反应可以发生的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】(1) (2)增大 (3)C (4) 增大 (5)AB 【详解】（1）醋酸是弱酸，醋酸的电离是部分电离所以电离方程式为： （2）醋酸是弱电解质，对于弱电解质的电离加水稀释后可以增大电离程度，所以醋酸分子会减少，醋酸根离子增加，那么的比值将增大； （3）浓度均为的盐酸和醋酸，若醋酸是强电解质那么两者的导电性相同，所以醋酸是弱电解质，故A不符合； 若醋酸是强电解质，那么溶液，应该也是，所以醋酸是弱电解质，故B不符合； 醋酸的物质的量与氢氧化钠物质的量完全一样，两者可以完全中和，不能证明醋酸是弱电解质，故C符合； 答案选C。 （4）物质的量为0.1 mol，溶于水制成溶液，那么浓度为0.1，列出电离方程式： ，升高温度增大电离，将增大； （5）根据数据表中的的大于的说明乙酸的酸性强于碳酸，所以可以发生，符合题意； 的的大于HCN，所以反应可以发生，符合题意； 的大于HClO的电离常数，但是小于HClO的电离常数，无法进一步生成碳酸根离子，不符合题意； 的大于HCN，反应无法进行，不符合题意； 故答案选AB。 6．（25-26高二上·山东淄博·阶段练习）醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 (1)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，c(CH3COOH)最大的是 (填字母，下同)， CH3COOH电离程度最大的是 。 ②若使B点对应的溶液中，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是 。 a．加H2O   b．加NaOH固体    c．加入浓硫酸     d．加Mg条 ③用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。 a．      b．     c． (2)苯乙酸()在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。25℃时，有的溶液，回答下列问题： 的电离平衡常数表达式为 ，溶液中c(H+)= (的电离平衡常数)。 (3)有如下三个反应： ；；。。 ①则该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是 。 ②已知：乙二酸(，可简写为)，俗称草酸；25℃ ，，25℃，请写出少量草酸()与NaF溶液反应的化学方程式： 。 【答案】(1) A C bd b (2) (3) 【详解】（1）加水量越多c(CH3COOH)越小，所以c(CH3COOH)最大的是A点；醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸的电离程度越大，根据图片可知，醋酸电离程度最大的点是C点； a．加H2O则c(CH3COO-)、c(H+)都减小，a错误； b．加NaOH固体中和氢离子则醋酸电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，b正确； c．加入浓硫酸，醋酸电离平衡逆向移动，则c(CH3COO-)减小、c(H+)增大，c错误； d．加Mg条消耗氢离子则醋酸电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，d正确； 故答案选bd。 a．，温度不变，Ka不变， ，加水稀释，则减小，减小，a错误； b．，温度不变，Ka不变，。加水稀释，减小，则增大，b正确； c．，温度不变Kw不变，加水稀释CH3COOH，使减小，则增大，减小，c错误； 故答案选b。 （2）C6H5CH2COOH的电离方程式为，其电离平衡常数表达式Ka= ； 0.01 mol⋅L−1的C6H5CH2COOH溶液设c(H+)为x mol/L， Ka= =，解得x=。 （3）①强酸能和弱酸盐生成弱酸，相同温度下，弱酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据方程式NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，得出酸性：HNO2＞HCN；根据方程式NaCN+HF= HCN +NaF，得出酸性：HF＞HCN；根据方程式NaNO2+HF=HNO2+NaF，得出酸性HF＞HNO2；该温度下HF、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是 ②根据草酸和氢氟酸的电离平衡常数可知酸性：H2C2O4＞HF＞，结合复分解反应的规律可知少量草酸与NaF溶液反应产生草酸氢钠和HF，少量草酸与NaF溶液反应的化学方程式。 7．（25-26高二上·湖南长沙·阶段练习）娜同学从实验室取出了几种溶液和实验用品：①的的盐酸，②的醋酸溶液，③的溶液，④的溶液，⑤的NaOH溶液以及pH试纸、试管、玻璃棒。娜同学对电解质的电离充满了好奇，请她帮解惑： (1)下列电离方程式书写正确的是 (填字母)。 A．水溶液中电离： B．的电离： C．碳酸氢钠在水溶液中的电离： (2)娜同学选用上述②、⑤试剂进行中和热测定实验，你预计测定结果会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (3)请你帮娜同学设计实验证明醋酸是弱电解质： 。 (4)的溶液，分别改变以下条件，能使减小的是 (用序号表示)。 ①加水稀释        ②升高温度        ③加NaOH固体        ④加冰醋酸 (5)的溶液中为，则的电离常数约为 。 (6)经查阅资料得知： 弱酸 ①HF ② 电离平衡常数(25℃) 表格中的三种酸的酸性由强到弱的顺序为 (用序号表示)。少量溶液和足量溶液反应的离子方程式为 。 【答案】(1)B (2)偏大 (3)测②溶液的pH，若，则说明醋酸是弱电解质 (4)④ (5) (6) ③>①>② 【详解】（1）A．是强电解质，水溶液中电离：，A错误； B．是弱电解质，其电离方程式为：，B正确； C．碳酸氢钠是强电解质，其电离方程式为：，C错误； 故选B； （2）弱电解质电离过程吸热，醋酸电离过程中会吸收热量，故测得的中和热的数值会偏小，会偏大； （3）醋酸是弱电解质，不能完全电离，所以可以测0.1mol/L醋酸溶液的pH值，若>1，说明其为弱酸； （4）由可知，①加水稀释减小，增大，①不选；②升高温度，电离程度增大，增大，增大，②不选；③加NaOH固体，减小，增大，③不选；④加冰醋酸，增大，增大，④选；故选④； （5），； （6）K值越大酸性越强，三种酸的酸性由强到弱的顺序为③>①>②；酸性：，根据强酸制弱酸，少量溶液和足量溶液反应的离子方程式为。 8．（25-26高二上·浙江嘉兴·阶段练习）已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 (1)写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式 。 (2)相同条件下，CH3COOH、、、的酸性由强到弱的顺序为 。 (3)在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是 。 (4)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量气体，下列量会变小的是 A．    B．     C．醋酸的电离平衡常数 (5)下列离子方程式中错误的是 。 A．少量通入次氯酸钠溶液中： B．少量通入次氯酸钙溶液中： C．过量通入氢氧化钠溶液中： 【答案】(1) (2)>CH3COOH>> (3) (4)A (5)B 【详解】（1）根据电离平衡常数的含义可得亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式； （2）酸的电离平衡常数越大，则相应的酸酸性就越强，酸性由强到弱的顺序为：>CH3COOH>>； （3）如果对应的酸酸性越弱，则该离子越容易结合氢离子，由酸性：可知，、、和结合的能力由弱到强的顺序是； （4）a．CH3COO－会与氯化氢电离出的氢离子结合形成CH3COOH，所以c(CH3COO－)变小，A正确； b．由于加入了HCl，所以c(H＋)会增大，B错误； c．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，所以电离平衡常数就不变，C错误； 故选A； （5）A．由于酸性H2CO3>HClO>HCO，所以少量CO2通入次氯酸钠溶液中，会发生反应：CO2＋H2O＋ClO－=HCO＋HClO，A正确； B．由于HClO有强氧化性，而H2SO3有还原性，所以少量SO2通入次氯酸钙溶液中，会发生氧化还原反应：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2HClO+Cl-，B错误； C．过量CO2通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，离子方程式是：CO2＋OH－=HCO，C正确; 故选B。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 课程学习目标 掌握本节核心知识，为后续学习打好基础。 新知学习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 拓展培优 结合例题解析高频考点，掌握易错点，提升能力。 课堂检测 基础训练：确保核心知识掌握，建立信心。 能力提升：提升应用能力，提升综合能力。 知识思维导图 第2课时 电离平衡常数 课程学习目标 1.了解电离平衡常数的含义。 2.能利用电离平衡常数进行相关计算。 【新知学习】 知识点01电离平衡常数 1．概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的 ，与溶液中 之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 2．电离平衡常数的表示方法 (1)一元弱酸、一元弱碱的电离常数 (2)多元弱酸、多元弱碱的电离常数 多元弱酸的电离分步进行，各步的电离常数通常分别用Ka1、Ka2、Ka3等来表示。如： 一般多元弱酸各步电离常数的大小为Ka1≫Ka2≫Ka3因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。 3．意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越 ，酸(或碱)性越 。 【易错提醒】 (1)相同温度下，等浓度的弱酸（或弱碱）的电离常数越大，其酸性（或碱性）越强；（对于多元弱酸（或弱碱）来说，通常只考虑第一步电离的电离常数） (2)相同温度下，弱酸（或弱碱）的酸性（或碱性）越强，其电离常数或第一步电离的电离常数越大。 (3)一定温度下，电离常数越大，弱电解质越容易电离，由此判断弱电解质的相对强弱。 4．电离常数的影响因素 (1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数 ，说明电离常数首先由物质的 所决定。 (2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与 有关，由于电离为 过程，所以电离平衡常数随 而增大。 5．电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/mol·L－1 a 0 0 变化浓度/mol·L－1 x x x 平衡浓度/mol·L－1 a－x x x 则＝≈ 【易错提醒】 由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x) mol·L－1一般近似为a mol·L－1。 知识点02电离度 1．定义：弱电解质在溶液中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数（包括已电离和未电离）的百分率，称为电离度。 2．表达式：电离度通常用ɑ表示。 3．意义：电离度实质上表示的是弱电解质达到电离平衡时的转化率，即表示弱电解质在水中的电离程度。 【易错提醒】 ①温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同。若不同的一元弱酸的a.越大，表示其酸性相对越强。 ②同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。 【拓展培优】 【归纳提升1】 一．电离平衡常数的应用 (1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。 (3)根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大。 【典例1】一定温度下，向0.1的溶液中加入晶体或加水稀释时，下列各量保持不变的是 A．溶液的pH B．的电离程度 C．溶液的导电能力 D． （变式训练1-1）已知：25℃时，。下列说法正确的是 A．将溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小 B．冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小 C．向溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 D．向溶液中加入少量的粉末，增大 【归纳提升2】 二．强酸与弱酸的比较 1．实验探究：CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较 实验操作 实验现象 有气泡产生 实验结论 CH3COOH酸性大于碳酸 Ka大小比较 Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3) 2.思考与讨论：镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。 由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。 宏观辨识 微观探析 反应初期 盐酸的反应速率比醋酸大 盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋)较大，因而反应速率较大 反应过程中 盐酸的反应速率始终比醋酸大，盐酸的反应速率减小明显，醋酸的反应速率减小不明显 醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡正向移动，消耗的氢离子能及时电离补充，所以一段时间速率变化不明显 最终 二者产生的氢气的量基本相等，速率几乎都变为零 镁条稍微过量，两种酸的物质的量相同，随醋酸电离，平衡正向移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的氢离子的物质的量几乎相同，因而产生的H2的量几乎相同。 两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎都变为0 3.一元强酸和一元弱酸的比较 (1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项 目酸　　 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 (2)相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 相同 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 多 【典例2】 向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol⋅L⁻¹盐酸、2mL2mol⋅L⁻¹醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A．温度相同时，同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸的pH大 B．0~tmin内，平均反应速率mol⋅L-1⋅min-1 C．反应结束后，盐酸和醋酸产生的氢气体积相同 D．温度相同时，a点反应速率大于b点反应速率 （变式训练2-1）在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A．4种溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C．将等体积的溶液③和④分别与同浓度的盐酸溶液反应时，消耗的体积相同 D．①和④等体积混合后，溶液呈酸性 （变式训练2-2）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关、、三点的说法中正确的是 A．醋酸的电离程度由大到小的顺序： B．溶液的由大到小的顺序： C．用湿润的试纸测量醋酸溶液的，测量结果均偏大 D．溶液中的数值不变 【典例3】 已知时，的电离平衡常数，，现有溶液，已知的电离度，下列说法正确的是 A．的电离程度 B．升高温度，和均增大 C．溶液中， D．溶液中存在关系： （变式训练3-1）醋酸溶液中，存在电离平衡。经测定溶液中为。 (1)此温度下醋酸的电离常数 。 (2)已知电离度。求此温度下醋酸的电离度 。 （变式训练3-2）时，将的醋酸钠溶液与盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 (用含m、n的代数式表示)。 【典例4】 常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是 弱电解质 HCOOH HCN HClO 电离常数 A．少量通入NaCN溶液中： B．常温下，反应的化学平衡常数约为 C．少量通入溶液中： D．结合的能力： （变式训练4-1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 则下列有关说法正确的是 A．浓度均为0.1 mol·L-1的上述三种溶液，加水稀释10倍后，三者物质的量浓度的关系为c(CH3COOH)=c(H2CO3)=c(HCN) B．等体积等浓度的上述三种酸溶液中，H+的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，其关系为a>c>b C．溶液中通入少量发生的化学反应为 D．稀释HCN溶液过程中，减小 （变式训练4-2）电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。 酸 电离常数 HX 下列说法正确的是 A．相同物质的量浓度的、、溶液，的关系： B．溶液中离子浓度的关系： C．溶液与过量反应的离子方程式： D．用溶液中和相同、相同体积的、溶液，酸性强，消耗的多 【课堂检测】 【基础训练】 1．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）已知：与氢氟酸反应可生成。下列有关说法错误的是 A．电离方程式： B．酸性： C．电离常数： D．的电离常数： 2．（22-23高二上·河南信阳·期中）在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B．加入少量固体，溶液中浓度减小 C．升高温度，醋酸的电离程度增大 D．加入少量固体，减小 3．（23-24高二上·浙江杭州·期中）用水稀释的溶液，下列说法正确的是 A．的电离程度增大，溶液中增大 B．的逐渐减小 C．溶液中减小 D．减小 4．（23-24高二上·辽宁·期末）下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 5．（23-24高二上·浙江·阶段练习）向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．镁条与两种酸的反应均放热 B．100s时的瞬时速率 C．醋酸的平均反应速率呈现“慢―快―慢”的趋势 D．300s内平均反应速率 6．（23-24高二上·广东江门·期末）根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A．0.01mol·L-1的HR溶液 B．HR溶液的导电性比盐酸弱 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温下，NaR溶液的pH大于7 7．（24-25高二上·北京·期中）已知下列各项酸溶液(括号内为溶质)的溶质物质的量浓度相同，则溶液酸性最强的是 A． B． C． D．(H2C2O4)=5.6×10−2，(H2C2O4)=1.5×10−4 8．（24-25高二上·广东江门·期中）下列物质的电离方程式中书写正确的是 A．H2SO4H++ B．NaHCO3=Na++H++ C．Na2SO4=2Na++ D．H3PO4=H++ 9．（25-26高二上·北京·阶段练习）在的电离平衡中，要使平衡正向移动且氢离子浓度减小，应采取的措施为 A．升高温度 B．加少量NaF固体 C．加少量HF D．加水稀释 10．（24-25高二上·内蒙古包头·期中）下列说法不正确的是(溶液都是时) A．、的醋酸的电离常数相同 B．的溶液中，由水电离出总的的物质的量为 C．反应在一定条件下能自发进行，则该反应的 D．同的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等 11．（24-25高二上·安徽阜阳·阶段练习）在的溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述错误的是 A．升高温度，平衡正向移动，增大 B．加水稀释，平衡正向移动，增大 C．加入少量固体，平衡逆向移动，增大 D．通入少量，平衡正向移动，增大 12．（24-25高二上·广东揭阳·期中）下列叙述正确的是 A．相同温度下不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 B．盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强 C．向醋酸溶液中加入一定量醋酸钠固体，醋酸的电离平衡发生移动 D．在水溶液中的电离方程式为 13．（24-25高二上·天津滨海新·期中）已知某温度下，           物质的量浓度都为 的下列溶液中，pH最小的是(Kₐ表示电离平衡常数) A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 二、填空题 14．（25-26高二上·北京·阶段练习）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 碳酸 氢氰酸(HCN) (1)写出碳酸的第一步电离方程式 (2)25℃时，与结合能力由强到弱的顺序为 ；写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式 。 (3)有浓度相同的一瓶溶液和一瓶HCN溶液，回答下列两个问题： ①上述两溶液中，浓度 (填“>”“<”或“=”)。 ②相同条件下，取等体积的上述两溶液，分别与足量溶液反应，消耗NaOH溶液的体积： (填“>”“<”或“=”)。 (4)下列方法中可以使溶液中值增大的措施是 (填序号)。 a．加水稀释  b．加入少量固体  c．加入少量冰醋酸  d．通入少量HCl气体  e．升高温度 15．（24-25高二上·陕西西安·阶段练习）请回答下列问题： (1)醋酸是常见的弱酸，在水溶液中存在电离平衡。 ①下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是 (填字母序号)。 a．滴加少量浓盐酸 b．加水稀释 c．加入少量醋酸钠晶体 d．升高温度 ②两个密闭装置中各装入0.05g镁条，分别加入2mL2mol·L-1盐酸和醋酸。压强随时间变化如图所示。 刚开始时镁条与盐酸的反应速率大于镁条与醋酸的反应速率，原因是 。反应结束后两个容器中压强相等，说明 。 (2)某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 CH3COOH HCN HClO H2SO3 电离常数 Ka2=6.010-8 Ka2=4.710-11 ①上述酸中酸性最强的是 。 ②25℃时，某HCN的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中 。 ③下列反应不能发生的是 (填字母)。 A．2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C．NaHCO3+HCN=NaCN+CO2+H2O D． CH3COO-、HCO、CO、ClO-结合H＋的能力由强到弱的顺序： 。 【能力提升】 1．（25-26高二上·陕西咸阳·阶段练习）如图所示为时、、三种微粒随变化的分布系数[如]。下列说法错误的是 A．曲线①代表的分布分数随的变化曲线 B． C．时， D．当溶液中时， 2．（25-26高二上·重庆·阶段练习）改变下列条件，能使稀溶液中比值减小的是 A．加入冰醋酸 B．加入NaOH固体 C．加水稀释 D．加入固体 3．（25-26高二上·辽宁·阶段练习）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A．的酸性强于 B．少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： C．常温下，向溶液中加入固体，的值增大 D．溶液的酸性主要是由决定的 4．（25-26高二上·江西南昌·阶段练习）回答下列问题： (1)下列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同) ，属于弱电解质的是 。 ①氨气 ②氨水 ③铜 ④冰醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦熔融的氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气 (2)常温下，部分酸的电离平衡常数如下： HF HCN (草酸) ①相同的三种酸，则、、从大到小为 。 ②下列各离子中，结合能力最强的是 。 A．    　　B．    　　C．    　　D． ③中和等浓度、等体积的氢氟酸和醋酸需要的物质的量为、，则 。(填“大于”、“小于”或“等于”) ④常温下，用水稀释的溶液，下列各量随水量的增加而增大的是 (填序号)。 A．    　　B．    　　C．    　　D． ⑤向溶液中通入少量的，发生的离子方程式为 。 (3)联氨性质与相似，与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离方程式为：；写出它的第二步电离方程式 ：它与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为 。 5．（25-26高二上·甘肃兰州·阶段练习）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 (1)醋酸的电离方程式为 。 (2)将溶液中加水稀释，的比值将 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)下列事实不能说明是弱电解质的是 (填字母)。 A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B．25℃时，溶液的约为 C．的溶液恰好与溶液完全反应 (4)将溶于水制成溶液，经测定溶液中为，此温度下醋酸的电离常数 ，温度升高，将 (填“增大”、“不变”或“减小”) (5)某些弱酸在25℃时的电离常数如表所示： 化学式 HSCN HCN HClO 电离常数 ， 下列反应可以发生的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 6．（25-26高二上·山东淄博·阶段练习）醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 (1)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，c(CH3COOH)最大的是 (填字母，下同)， CH3COOH电离程度最大的是 。 ②若使B点对应的溶液中，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是 。 a．加H2O   b．加NaOH固体    c．加入浓硫酸     d．加Mg条 ③用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。 a．      b．     c． (2)苯乙酸()在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。25℃时，有的溶液，回答下列问题： 的电离平衡常数表达式为 ，溶液中c(H+)= (的电离平衡常数)。 (3)有如下三个反应： ；；。。 ①则该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是 。 ②已知：乙二酸(，可简写为)，俗称草酸；25℃ ，，25℃，请写出少量草酸()与NaF溶液反应的化学方程式： 。 7．（25-26高二上·湖南长沙·阶段练习）娜同学从实验室取出了几种溶液和实验用品：①的的盐酸，②的醋酸溶液，③的溶液，④的溶液，⑤的NaOH溶液以及pH试纸、试管、玻璃棒。娜同学对电解质的电离充满了好奇，请她帮解惑： (1)下列电离方程式书写正确的是 (填字母)。 A．水溶液中电离： B．的电离： C．碳酸氢钠在水溶液中的电离： (2)娜同学选用上述②、⑤试剂进行中和热测定实验，你预计测定结果会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (3)请你帮娜同学设计实验证明醋酸是弱电解质： 。 (4)的溶液，分别改变以下条件，能使减小的是 (用序号表示)。 ①加水稀释        ②升高温度        ③加NaOH固体        ④加冰醋酸 (5)的溶液中为，则的电离常数约为 。 (6)经查阅资料得知： 弱酸 ①HF ② 电离平衡常数(25℃) 表格中的三种酸的酸性由强到弱的顺序为 (用序号表示)。少量溶液和足量溶液反应的离子方程式为 。 8．（25-26高二上·浙江嘉兴·阶段练习）已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 (1)写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式 。 (2)相同条件下，CH3COOH、、、的酸性由强到弱的顺序为 。 (3)在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是 。 (4)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量气体，下列量会变小的是 A．    B．     C．醋酸的电离平衡常数 (5)下列离子方程式中错误的是 。 A．少量通入次氯酸钠溶液中： B．少量通入次氯酸钙溶液中： C．过量通入氢氧化钠溶液中： 1 学科网（北京）股份有限公司 $