3.1.1电离平衡 讲义-2025-2026学年高二化学同步讲义+测试 （人教版2019选择性必修1）

第3章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 课程学习目标 掌握本节核心知识，为后续学习打好基础。 新知学习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 拓展培优 结合例题解析高频考点，掌握易错点，提升能力。 课堂检测 基础训练：确保核心知识掌握，建立信心。 能力提升：提升应用能力，提升综合能力。 知识思维导图 第1课时 弱电解质的电离 课程学习目标 1．从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 【新知学习】 知识点01强电解质和弱电解质 1.电解质和非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液 熔融状态下能导电的 化合物 在水溶液 熔融状态下均不能导电的化合物 关键词 “或、化合物” “和、化合物” 满足条件 导电 不导电 实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子 注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质 物质类别 酸、碱、盐、水、金属氧化物 非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物 2.强电解质和弱电解质 (1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度 取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH 的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 较 较 导电能力 较 较 与镁条反应的现象 产生无色气泡 产生无色气泡 实验结论 实验表明盐酸中c(H＋) ，说明盐酸的电离程度 醋酸的电离程度 (2)强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能 电离的电解质 在水溶液中只能 电离的电解质 电解质在溶液中的存在形式 只有 既有 ，又有电解质 化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物 实例 ①多数盐(包括难溶性盐)； ② ，如HCl、H2SO4等； ③ ，如KOH、Ba(OH)2等 ① ，如CH3COOH、HClO等； ② ，如NH3·H2O等； ③水 【易错提醒】 1．CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。 2．电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 3．溶液的导电能力与电解质的强弱无关。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关。 知识点02弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子 与 相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)建立过程 (3)电离平衡的特征 知识点03电离方程式的书写 1.强电解质 完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 2.弱电解质 部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离。 如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋， NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。 ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。 ③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 知识点04 电离平衡的影响因素 内因：物质本身的性质。 外因： (1)温度：弱电解质的电离一般是 过程，升高温度使电离平衡向 的方向移动，电离程度 。 (2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率 ，电离程度 。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度 。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向 方向移动。 举例：以醋酸电离为例：CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH>0 改变条件 平衡移动方向 电离程度 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) 导电能力 加水稀释 正向 增大 减小 减小 减弱 加入少量冰醋酸 正向 增大 增大 增大 增强 通入HCl(g) 逆向 增大 增大 减小 增强 加入NaOH(s) 正向 减小 减小 增大 增强 加入镁粉 正向 减小 减小 增大 增强 升高温度 正向 增大 增大 增大 增强 加入CH3COONa(s) 逆向 减小 减小 增大 增强 加入NaCl(s) 不移动 不变 不变 不变 增强 【拓展培优】 【归纳提升1】 弱电解质 部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离。 ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 ③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 【典例1】写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)： (2)： (3)： (4)： (5)： (6)(熔融)： （变式训练1-1）写出下列物质在水中的电离方程式 (1)H2CO3： 、 ； (2)NaHSO4： ； (3)NaHCO3 。 （变式训练1-2）11．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)NaCl： (2)H2CO3： (3)KHCO3： (4)NaHSO4： 【归纳提升2】 (1)电离吸热，升高温度，电离平衡一定正向移动，电离程度增大。 (2)弱电解质的电离程度、溶液的导电性与电离平衡的移动没有必然的关系。 (3)弱电解质溶液加水稀释时，要注意离子浓度与离子物质的量的变化。 如0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但稀释促进电离，所以n(CH3COOH)减小，n(H＋)、n(CH3COO－)增大。 【典例2】 醋酸溶液中存在电离平衡：。对于0.1mol/L的溶液，下列叙述错误的是 A．加水稀释后，溶液中的物质的量增大 B．加少量固体，平衡向左移动 C．加入少量冰醋酸，平衡向右移动，增大 D．加水稀释后，溶液中减小 （变式训练2-1）已知反应，反应达到平衡后，要使反应逆向进行，可加入少量的 A．NaOH固体 B．硫酸钾固体 C．次氯酸钠固体 D．水 （变式训练2-2）已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A．液氨中能发生反应： B．向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C．增加，电离平衡正向移动，增大 D．仅改变温度，可以使液氨中 【典例3】 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。(用a，b，c和<，>，=或者序号表示) (1)a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为 。 (2)a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是 。 (3)若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是 。 h.加入水    i．加入少量的NaOH固体(体积变化忽略不计)    k.加入浓硫酸 (4)a、b、c三点溶液用1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为 。 （变式训练3-1）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力如图所示，则下列说法不正确的是 A．“0”点不导电的原因是冰醋酸中无自由移动的离子 B．b点时醋酸电离程度最大 C．c点溶液中加入固体可使增大、减小 D．a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等 （变式训练3-2）25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B．分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 【典例4】 向两个锥形瓶中分别加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．镁条与两种酸的反应均为放热反应 B．上述两种酸溶液的导电能力相同 C．醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势 D．300 s内平均反应速率 （变式训练4-1）下列叙述中能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液后呈红色 B．10 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的溶液完全反应 C．室温下，将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合，若混合溶液pH<7，证明醋酸是弱酸 D．用玻璃棒沾0.1mol·L-1的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH约为8.6 （变式训练4-2）下列说法能说明为弱电解质的是 A．氨水的导电能力弱于溶液 B．稀氨水中存在和 C．氨水能与硫酸发生反应 D．氨水pH大于7 【课堂检测】 【基础训练】 1．（25-26高二上·贵州黔西·阶段练习）下列物质属于弱电解质的是 A．CH3COOH B．氨水 C．BaSO4 D．NaHCO3 2．（24-25高二上·北京延庆·期中）下列物质属于弱电解质的是 A．Na B．KOH C．NH3·H2O D．BaSO4 3．（25-26高二上·湖南长沙·阶段练习）下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸时所需NaOH溶液更多 C．将NaOH溶液和氨水的浓度各稀释到原浓度的，两者的均减小到原来的 D．的醋酸和的醋酸溶液中的相比，前者小于后者的2倍 4．（25-26高二上·安徽阜阳·阶段练习）进行中和反应反应热的测定实验时，保持其他条件相同，使用以下4组酸、碱组合：①稀盐酸、NaOH溶液；②稀硫酸、NaOH固体；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、KOH溶液。测得的中和反应反应热ΔH最大的是 A．① B．② C．③ D．④ 5．（24-25高二上·宁夏银川·期末）体积、pH均相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粉发生反应，产生的氢气体积(V)随时间(t)变化曲线正确的是 A． B． C． D． 6．（25-26高二上·北京·阶段练习）下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C． Fe(OH)3的电离： D．的电离： 7．（25-26高二上·内蒙古通辽·阶段练习）化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A．血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B．室温下时，若某酱油的，则该酱油中的为 C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂 D．用润湿的pH试纸分别测量等浓度的稀、稀氨水溶液的pH，稀溶液的误差更大 8．（24-25高二上·山东·阶段练习）下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱 A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④ 9．（24-25高二上·广东江门·期末）时，对氨水进行如下操作。下列说法不正确的是 A．加入几滴浓氨水，电离平衡正方向移动 B．加入稀硫酸使氨水恰好被中和，则溶液中 C．加入少量硫酸铵固体，则溶液中将减少 D．加水稀释至溶液中时，减小 10．（21-22高二上·陕西西安·期末）如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水 B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2 D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸 11．（24-25高二上·广东湛江·期中）常温下，将的溶液加水稀释至的过程中，已知：。下列物理量保持不变的是 A． B．的物质的量 C．的物质的量浓度 D．的物质的量 12．（24-25高二上·山西晋城·期中）稀氨水中存在下列平衡：。下列叙述不正确的是 A．将溶液微热，溶液中增大 B．保持温度不变，加水稀释，溶液中增大 C．保持温度不变，加入少量固体，平衡逆向移动 D．保持温度不变，通入少量，的电离平衡常数不变 13．（24-25高二上·北京延庆·期中）下列实验事实中，能证明氢氰酸(HCN)为弱电解质的是 A．HCN易溶于水 B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱 C．25℃时，0.1mol/LHCN溶液的pH大于0.1mol/LHCl溶液的pH D．10mL0.1mol/LHCN溶液恰好与10mL0.1mol/LNaOH溶液完全反应 14．某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 15．（23-24高二上·海南省直辖县级单位·期中）如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。 (1)“O”点为什么不导电 。 (2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 。 (3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 。 (4)若使c点溶液中的提高，在如下措施中，可选择 。 A．加热   B．加水   C．加Zn粒   D．加少量浓盐酸   E．加固体KOH (5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______。 A． B． C．分子数 D． 【能力提升】 1．（24-25高二上·广东湛江·期中）在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4 = Na++ HSO B．NaHCO3Na++ HCO C． H3PO43H++ PO D．HF+H2OF-+H3O+ 2．（25-26高二上·北京·阶段练习）25℃时，下列事实中能说明HA为弱酸的是 ①0.1mol/LHA溶液，pH=3 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ③pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 ④往0.1mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色 A．①②③ B．①③ C．③ D．①③④ 3．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：(红色)(蓝色)。下列关于0.01mol/L的HIn溶液，说法不正确的是 A．溶液的 B．溶液随温度升高而增大 C．通入少量气体，电离平衡向逆方向移动 D．加水稀释过程中，逐渐变大 4．（25-26高二上·北京·阶段练习）某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)。 温度(℃) 10 20 30 40 纯水 7.30 7.10 6.95 6.74 NaOH溶液 13.50 13.11 12.87 12.50 CH3COOH溶液 2.90 2.89 2.87 2.85 下列说法正确的是 A．水的电离过程为放热过程 B．升温，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响 C．升温，CH3COOH的电离促进了水的电离 D．推测：升温，浓盐酸的pH减小 5．（24-25高二上·安徽黄山·期末）25℃时，HNO2的电离常数为。将某浓度某体积的HNO2溶液稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．HNO2的电离方程式：HNO2H++NO B．从b点到c点，溶液中逐渐增大(其中、分别代表酸和酸根离子) C．溶液中水的电离程度：a点<b点 D．取a点溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应，得到的产物中c(NO) < c(Na+) 6．（23-24高二上·河北保定·期中）25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I代表盐酸的稀释过程 B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 7．（25-26高二上·北京·阶段练习）现有下列物质：①BaSO4；②酒精；③Na2CO3；④H2S；⑤SO2；⑥HCl；⑦NaOH；⑧醋酸；⑨NH3。回答下列问题： (1)上述物质属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 (2)向盛有物质③溶液试管中滴加物质⑧溶液至过量： ①过程中的现象为 。 ②的表达式是 。的表达式是 。表达式是 。 ③上述实验现象说明 (填“＞”、“＜”或“＝”) 8．（25-26高二上·吉林延边·阶段练习）请回答下列问题。 (1)以下是生产、生活中常见的物质①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的有 。（用序号填空） (2)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①加水前导电能力约为0的原因 。 ②A、B、C三点对应的溶液中，最大的是 （填字母、下同），电离度最大的是 。 ③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是 。 a.加                b.加NaOH固体            C．加入浓硫酸            d.加Mg条 ④从B点到C点的过程中，下列比值式如何变化（填“变大”、“变小”、“不变”）。 a.                      b. 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 课程学习目标 掌握本节核心知识，为后续学习打好基础。 新知学习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 拓展培优 结合例题解析高频考点，掌握易错点，提升能力。 课堂检测 基础训练：确保核心知识掌握，建立信心。 能力提升：提升应用能力，提升综合能力。 知识思维导图 第1课时 弱电解质的电离 课程学习目标 1．从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 【新知学习】 知识点01强电解质和弱电解质 1.电解质和非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔融状态下能导电的 化合物 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物 关键词 “或、化合物” “和、化合物” 满足条件 导电 不导电 实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子 注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质 物质类别 酸、碱、盐、水、金属氧化物 非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物 2.强电解质和弱电解质 (1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度 取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH 的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 较小 较大 导电能力 较强 较弱 与镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢 实验结论 实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 (2)强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电解质在溶液中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物 实例 ①多数盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水 【易错提醒】 1．CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。 2．电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 3．溶液的导电能力与电解质的强弱无关。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关。 知识点02弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)建立过程 (3)电离平衡的特征 知识点03电离方程式的书写 1.强电解质 完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 2.弱电解质 部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离。 如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋， NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。 ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。 ③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 知识点04 电离平衡的影响因素 内因：物质本身的性质。 外因： (1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 (2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。 举例：以醋酸电离为例：CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH>0 改变条件 平衡移动方向 电离程度 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) 导电能力 加水稀释 正向 增大 增大 减小 减小 减弱 加入少量冰醋酸 正向 减小 增大 增大 增大 增强 通入HCl(g) 逆向 减小 增大 增大 减小 增强 加入NaOH(s) 正向 增大 减小 减小 增大 增强 加入镁粉 正向 增大 减小 减小 增大 增强 升高温度 正向 增大 增大 增大 增大 增强 加入CH3COONa(s) 逆向 减小 减小 减小 增大 增强 加入NaCl(s) 不移动 不变 不变 不变 不变 增强 【拓展培优】 【归纳提升1】 弱电解质 部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离。 ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 ③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 【典例1】写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)： (2)： (3)： (4)： (5)： (6)(熔融)： 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）是强电解质，在水中电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为； 故答案为； （2）硫酸氢钾在水中完全电离生成钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为； 故答案为； （3）是弱电解质，在水中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为； 故答案为； （4）属于盐，在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为； 故答案为； （5）是弱电解质，在水中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为； 故答案为； （6）硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键，硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键；在熔化时，加热只能破坏离子键，所以(熔融)的电离方程式为； 故答案为。 （变式训练1-1）写出下列物质在水中的电离方程式 (1)H2CO3： 、 ； (2)NaHSO4： ； (3)NaHCO3 。 【答案】(1) (2)NaHSO4═Na++H++ (3)NaHCO3=Na++HCO 【详解】（1）H2CO3为二元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根发生第二步电离，电离成氢离子和碳酸根，其电离方程式为：，； （2）NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++； （3）NaHCO3在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO。 （变式训练1-2）11．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)NaCl： (2)H2CO3： (3)KHCO3： (4)NaHSO4： 【答案】(1)NaCl=Na++Cl- (2)H2CO3⇌HCO+H+、HCO⇌H++CO (3)KHCO3=K++HCO、HCO⇌H++CO (4)NaHSO4=K++H++SO 【分析】强电解质在水溶液中完全电离，离子方程式用“=”表示；弱电解质在水溶液中部分电离，离子方程式用“”表示；多元弱酸分步电离。 【详解】（1）NaCl为强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-； （2）H2CO3为弱电解质，在水溶液中分步发生电离，电离方程式为H2CO3⇌HCO+H+、HCO⇌H++CO； （3）KHCO3为强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：KHCO3=K++HCO，而HCO属于弱酸根离子，部分发生电离，电离方程式为：HCO⇌H++CO； （4）NaHSO4为强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：NaHSO4=K++H++SO。 【归纳提升2】 (1)电离吸热，升高温度，电离平衡一定正向移动，电离程度增大。 (2)弱电解质的电离程度、溶液的导电性与电离平衡的移动没有必然的关系。 (3)弱电解质溶液加水稀释时，要注意离子浓度与离子物质的量的变化。 如0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但稀释促进电离，所以n(CH3COOH)减小，n(H＋)、n(CH3COO－)增大。 【典例2】 醋酸溶液中存在电离平衡：。对于0.1mol/L的溶液，下列叙述错误的是 A．加水稀释后，溶液中的物质的量增大 B．加少量固体，平衡向左移动 C．加入少量冰醋酸，平衡向右移动，增大 D．加水稀释后，溶液中减小 【答案】D 【详解】A．加水稀释，平衡正向移动，溶液中的物质的量增大，A正确； B．加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO-)增大，电离平衡向左移动，B正确； C．加入少量冰醋酸，平衡向右移动，增大，C正确； D．加水稀释，平衡正向移动，醋酸电离氢离子个数增多，但溶液体积增大的幅度大于氢离子物质的量增加的幅度，c(H＋)减小，c(OH-)增大，D错误； 故选D。 （变式训练2-1）已知反应，反应达到平衡后，要使反应逆向进行，可加入少量的 A．NaOH固体 B．硫酸钾固体 C．次氯酸钠固体 D．水 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠和氢离子生成水，使得平衡正向移动，A错误； B．硫酸钾固体不与HClO反应，不影响平衡移动，B错误；   C．次氯酸钠固体加入后次氯酸根离子浓度增大，促使平衡逆向移动，C正确； D．加水稀释，越稀越电离，平衡向正反应方向移动，D错误； 故选C。 （变式训练2-2）已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A．液氨中能发生反应： B．向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C．增加，电离平衡正向移动，增大 D．仅改变温度，可以使液氨中 【答案】A 【详解】A．KNH2提供，NH4Cl提供，两者在液氨中反应生成KCl和NH3，符合酸碱中和规律，反应式正确，A正确； B．加入NH4Cl会增加浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，但总浓度仍会因外加而增大，而非减小，B错误； C．液氨为溶剂，其浓度视为常数，增加NH3的量不会改变其浓度，因此电离平衡不移动，c()不变，C错误； D．电离反应中和的浓度始终相等(1:1生成)，仅改变温度无法使两者浓度不等，D错误； 故答案为：A。 【典例3】 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。(用a，b，c和<，>，=或者序号表示) (1)a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为 。 (2)a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是 。 (3)若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是 。 h.加入水    i．加入少量的NaOH固体(体积变化忽略不计)    k.加入浓硫酸 (4)a、b、c三点溶液用1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为 。 【答案】(1)c<a<b (2)c (3)i (4)a=b=c 【详解】（1）电解质溶液的导电性能由自由离子的浓度和离子的电荷决定；醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，a、b、c三点对应的溶液中氢离子浓度排序为c<a<b； （2）稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、醋酸的电离程度越大，则a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是c点； （3）h．加水，促进电离，氢离子数目和醋酸根离子的数目均增大，由图知，氢离子浓度和醋酸根浓度均下降，不符合； i．加入NaOH固体，氢氧根离子与氢离子反应、氢离子被消耗，氢离子数目、氢离子浓度均下降，促进电离，醋酸根离子的浓度增大，符合； k．加入浓硫酸、硫酸电离出氢离子，氢离子浓度上升，不符合； 选i。 （4）a、b、c三点醋酸物质的量相同，则消耗氢氧化钠的物质的量相同，故消耗NaOH溶液体积的大小关系为a=b=c。 （变式训练3-1）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力如图所示，则下列说法不正确的是 A．“0”点不导电的原因是冰醋酸中无自由移动的离子 B．b点时醋酸电离程度最大 C．c点溶液中加入固体可使增大、减小 D．a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等 【答案】B 【详解】A．“0”点为纯冰醋酸，以分子形式存在，无自由移动的离子，因此不导电，A正确； B．醋酸电离程度随稀释程度增大而增大，c点加水多于b点，电离程度更大，b点是离子浓度最大点而非电离程度最大点，B错误； C．c点加入CH3COONa固体，其完全电离使c(CH3COO-)增大，抑制醋酸电离导致c(H+)减小，C正确； D．a、b、c三点醋酸总物质的量不变，中和时消耗NaOH的量由总物质的量决定，故消耗体积相等，D正确； 答案选B。 （变式训练3-2）25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B．分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 【答案】B 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的导电能力变化曲线， 【详解】A．由pH相同的酸稀释相同倍数时I的导电能力变化大，可知曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，A正确； B．导电能力越强，氢离子浓度越大，与镁条反应越快，溶液中c(H+)的大小关系为a<b，a点溶液的起始速率比b点慢，B错误； C．等pH时醋酸的物质的量浓度大，由图可知b点氢离子浓度大，则b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液，C正确； D．pH=3时，c(Cl-)=c(CH3COO-)，稀释相同倍数至a、b两点时，n(Cl-)不变、n(CH3COO-)增大，加热可促进醋酸的电离使n(CH3COO-)增大，n(Cl-)仍不变，溶液体积相同，则将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小，D正确； 故选B。 【典例4】 向两个锥形瓶中分别加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．镁条与两种酸的反应均为放热反应 B．上述两种酸溶液的导电能力相同 C．醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势 D．300 s内平均反应速率 【答案】B 【详解】A. 金属与酸的反应通常为放热反应，且反应过程中气体压强增大除生成H2外，温度升高也会使压强增大，A正确； B. 盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离，相同浓度下盐酸中离子浓度更大，导电能力更强，B不正确； C. 醋酸反应初期H+浓度低速率慢，随着反应进行醋酸电离平衡右移且反应放热促进电离，H+浓度增大速率加快，后期反应物浓度降低速率减慢，呈现“慢—快—慢”趋势，C正确； D. 300s时两反应均结束，生成H2量相同，平均反应速率（总气体量变化/时间）相等，D正确； 故选B。 （变式训练4-1）下列叙述中能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液后呈红色 B．10 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的溶液完全反应 C．室温下，将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合，若混合溶液pH<7，证明醋酸是弱酸 D．用玻璃棒沾0.1mol·L-1的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH约为8.6 【答案】D 【详解】A．证明醋酸是弱电解质，即要证明其在水溶液中不能完全电离。白醋中滴入石蕊试液后呈红色，说明醋酸能电离出，但不能确定其是否为弱电解质，A错误； B．根据化学方程式可知，不论醋酸强弱，等体积、等浓度的醋酸溶液与溶液都能恰好完全反应，不能证明醋酸是弱电解质，B错误； C．将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合发生反应生成醋酸和氯化钠，氯化钠显中性，醋酸是酸，故混合溶液pH<7，不能说明醋酸是弱电解质，C错误； D．若醋酸是强酸，则醋酸钠为强酸强碱盐，溶液应呈中性，现测得0.1mol•L-1醋酸钠溶液的pH约为8.6呈碱性，说明醋酸根发生水解反应，所以能说明醋酸是弱电解质，D正确； 故答案选D． （变式训练4-2）下列说法能说明为弱电解质的是 A．氨水的导电能力弱于溶液 B．稀氨水中存在和 C．氨水能与硫酸发生反应 D．氨水pH大于7 【答案】B 【详解】A．导电能力弱于NaOH溶液不能直接说明NH3·H2O是弱电解质，因为导电性与离子浓度有关，未明确浓度是否相同，A不符合题意； B．稀氨水中同时存在和NH3·H2O，说明NH3·H2O部分电离，存在电离平衡，符合弱电解质的特征，B正确； C．与硫酸反应是碱的通性，强碱（如NaOH）也能与酸反应，无法证明NH3·H2O为弱电解质，C不符合题意； D．pH＞7仅说明溶液呈碱性，强碱（如NaOH）溶液pH也大于7，无法区分强弱电解质，D不符合题意； 综上所述，答案为B。 【课堂检测】 【基础训练】 1．（25-26高二上·贵州黔西·阶段练习）下列物质属于弱电解质的是 A．CH3COOH B．氨水 C．BaSO4 D．NaHCO3 【答案】A 【分析】弱电解质需满足两个条件：①纯净物；②部分电离。 【详解】A．醋酸是弱酸，部分电离，A符合题意； B．氨水是混合物，电解质必须是纯净的化合物，B不符合题意； C．虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．作为盐，在水溶液中完全电离为，属于强电解质，D不符合题意； 故选A。 2．（24-25高二上·北京延庆·期中）下列物质属于弱电解质的是 A．Na B．KOH C．NH3·H2O D．BaSO4 【答案】C 【详解】A．钠是金属单质，不是化合物，不属于电解质，A不符合题意； B．氢氧化钾是强碱，在水中完全电离为和OH⁻，是强电解质，B不符合题意； C．是弱碱，在水中部分电离为和OH⁻，属于弱电解质，C符合题意； D．硫酸钡虽难溶，但溶解部分完全电离为和，是强电解质，D不符合题意； 故选C。 3．（25-26高二上·湖南长沙·阶段练习）下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸时所需NaOH溶液更多 C．将NaOH溶液和氨水的浓度各稀释到原浓度的，两者的均减小到原来的 D．的醋酸和的醋酸溶液中的相比，前者小于后者的2倍 【答案】D 【详解】A．导电能力取决于离子浓度及电荷，强电解质溶液若浓度极低，导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，A错误； B．二者均为一元酸，等体积等浓度的盐酸和醋酸含等物质的量的HCl和醋酸，等物质的量的HCl和醋酸完全被中和所需的NaOH量相同， B错误； C．氢氧化钠为强碱、氨水为弱碱，NaOH稀释后OH⁻浓度减半，但氨水稀释时电离程度增大，OH⁻浓度减少幅度小于一半，C错误； D．醋酸为弱酸，浓度越大电离程度越小，故醋酸的电离程度小于醋酸的电离程度，因此醋酸溶液中的小于醋酸溶液中的2倍，D正确； 故选D。 4．（25-26高二上·安徽阜阳·阶段练习）进行中和反应反应热的测定实验时，保持其他条件相同，使用以下4组酸、碱组合：①稀盐酸、NaOH溶液；②稀硫酸、NaOH固体；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、KOH溶液。测得的中和反应反应热ΔH最大的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【详解】①稀盐酸与NaOH溶液均为强酸强碱，中和反应释放热量，ΔH约为-57.3 kJ/mol； ②稀硫酸与NaOH固体反应时，NaOH固体溶解会额外放热，导致测得的总热量偏大，ΔH更小（更负）； ③醋酸和氨水均为弱电解质，中和前需吸热解离，导致整体放热量减少，ΔH绝对值更小(如-30 kJ/mol)，数值上更大； ④稀硫酸与KOH溶液均为强酸强碱，ΔH与①相近，约为-57.3 kJ/mol； 综上分析可知，③的ΔH最大，故答案为：C。 5．（24-25高二上·宁夏银川·期末）体积、pH均相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粉发生反应，产生的氢气体积(V)随时间(t)变化曲线正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】体积、pH均相同的盐酸和醋酸，溶液中相同，但盐酸为强酸溶液、醋酸为弱酸，溶液的浓度不同（），所含溶质的物质的量不同（），与足量的锌粉发生反应，随反应的发生，醋酸溶液中电离平衡正移，下降的缓慢，比盐酸溶液中大，醋酸与锌粉发生反应生成的速率比盐酸快，醋酸完全反应生成的体积比盐酸生成的体积大。 【详解】A．图中表示二者产生的氢气体积相同，与事实不符，A项错误； B．图中表示盐酸与锌粉反应生成的速率快，且生成的的体积大，与事实不符，B项错误； C．图中表示醋酸与锌粉反应生成的速率快，且生成的的体积大，符合事实，C项正确； D．图中表示盐酸与锌粉反应生成的速率快，与事实不符，D项错误； 故选C。 6．（25-26高二上·北京·阶段练习）下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C． Fe(OH)3的电离： D．的电离： 【答案】C 【详解】A．醋酸钠是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生自由移动的离子，其电离方程式为CH3COONa=CH3COO-+Na+，A错误； B．碳酸氢钠在溶液中会发生电离生成Na+和，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误； C．Fe(OH)3是难溶性碱，属于弱电解质，在溶液中会部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH-，C正确； D．H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、，电离方程式应该为：H2SO4=2H++，D错误； 故合理选项是C。 7．（25-26高二上·内蒙古通辽·阶段练习）化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A．血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B．室温下时，若某酱油的，则该酱油中的为 C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂 D．用润湿的pH试纸分别测量等浓度的稀、稀氨水溶液的pH，稀溶液的误差更大 【答案】B 【详解】A．缓冲体系的作用是抵抗少量酸/碱，维持稳定，而非促使大幅变化，A错误； B．定义为的负对数，室温下时，，B正确； C．强酸滴定弱碱的终点在酸性范围（），应选甲基橙（变色范围），酚酞（变色范围）不适用，C错误； D．稀释强碱时，浓度显著降低，下降幅度大；弱碱稀释时离解度增加，下降幅度较小，氨水的测量误差更小，但是，测量溶液的，试纸不能润湿，D错误； 故选B。 8．（24-25高二上·山东·阶段练习）下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱 A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④ 【答案】C 【详解】①通入（强酸）导致减小，说明存在电离平衡（勒夏特列原理），证明HA为弱酸； ②，说明未完全电离，是弱酸； ③石蕊变红仅说明溶液呈酸性，无法区分强弱酸； ④导电能力弱于同浓度HCl，说明HA电离程度低，是弱酸。 综上所述①、②、④均正确，C正确； 答案选C。 9．（24-25高二上·广东江门·期末）时，对氨水进行如下操作。下列说法不正确的是 A．加入几滴浓氨水，电离平衡正方向移动 B．加入稀硫酸使氨水恰好被中和，则溶液中 C．加入少量硫酸铵固体，则溶液中将减少 D．加水稀释至溶液中时，减小 【答案】D 【详解】A．加入浓氨水增加了NH3·H2O的浓度，根据勒沙特列原理，电离平衡正向移动。A正确； B．氨水被硫酸中和生成硫酸铵（强酸弱碱盐），NH水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c(OH-)。B正确； C．加入硫酸铵固体后，NH浓度增大，抑制NH3·H2O电离，导致c(OH-)减少，而c(NH3·H2O)增加，c(OH-)/c(NH3·H2O)=Kb/[NH]，比值减小。C正确； D．Kb仅与温度有关，25℃时稀释溶液不会改变Kb。D错误； 故选D。 10．（21-22高二上·陕西西安·期末）如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水 B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2 D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸 【答案】C 【详解】A．NaCl固体中滴加蒸馏水，开始时导电能力为0，因此不是曲线A，故A错误 B．CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，导电能力增强，故不是曲线B，故B错误； C．Ba(OH)2溶液中通入CO2，先生成碳酸钡沉淀，继续通二氧化碳，生成碳酸氢钡溶液，导电能力先减小，再增大，故曲线C可表示，故C正确； D．氨水中滴加等浓度的醋酸，生成醋酸铵强电解质，溶液导电能力增强，当反应完，导电能力增大到最大，再加入醋酸，导电能力减弱，故不是曲线D，故D错误。 综上所述，答案为C。 11．（24-25高二上·广东湛江·期中）常温下，将的溶液加水稀释至的过程中，已知：。下列物理量保持不变的是 A． B．的物质的量 C．的物质的量浓度 D．的物质的量 【答案】A 【详解】A．=Ka(HClO)，Ka只与温度有关，所以次氯酸溶液加水稀释的过程中不变，故选A； B．根据“越稀越电离”， 次氯酸溶液加水稀释的过程中，次氯酸电离程度增大，电离出的氢离子物质的量增大，故不选B； C．次氯酸溶液加水稀释的过程中，酸性减弱，氢离子浓度减小，所以的物质的量浓度增大，故不选C； D．根据“越稀越电离”， 次氯酸溶液加水稀释的过程中，次氯酸电离程度增大，的物质的量减小，故不选D； 选A。 12．（24-25高二上·山西晋城·期中）稀氨水中存在下列平衡：。下列叙述不正确的是 A．将溶液微热，溶液中增大 B．保持温度不变，加水稀释，溶液中增大 C．保持温度不变，加入少量固体，平衡逆向移动 D．保持温度不变，通入少量，的电离平衡常数不变 【答案】B 【详解】A．微热时，的电离平衡正向移动，溶液的体积变化忽略不计，则溶液中的增大，A正确。 B．恒温加水稀释时，的电离平衡正向移动，但溶液的体积变大，溶液中减小，B错误。 C．恒温加入少量固体，增大，平衡逆向移动，C正确。 D．温度不变，的电离常数不变，D正确。 故选B。 13．（24-25高二上·北京延庆·期中）下列实验事实中，能证明氢氰酸(HCN)为弱电解质的是 A．HCN易溶于水 B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱 C．25℃时，0.1mol/LHCN溶液的pH大于0.1mol/LHCl溶液的pH D．10mL0.1mol/LHCN溶液恰好与10mL0.1mol/LNaOH溶液完全反应 【答案】C 【详解】A．HCN易溶于水与是否为弱电解质无关，其溶解度不能说明电离程度，A错误； B．导电性弱需基于同浓度比较，若未明确浓度相同(如HCN浓度低于盐酸)，导电性差异可能由浓度而非电离程度导致，故无法直接证明HCN是弱酸，B错误； C．0.1mol/L HCl(强酸)的pH应为1。若同浓度的HCN溶液pH＞1，说明其未完全电离，浓度更低，直接证明HCN是弱酸，C正确； D．酸碱中和反应的完全性与酸的强弱无关，仅需物质的量相等，故无法证明HCN是弱酸，D错误； 故选C。 14．某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【详解】A．醋酸是弱酸，醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，所以稀释相同倍数，醋酸的pH变化幅度比强酸小，所以曲线Ⅱ表示的是醋酸，曲线Ⅰ为盐酸，A错误； B．根据图示，b点溶液中离子浓度大于c点，所以b点对应的溶液的导电能力比c点对应的溶液的导电能力强，B正确； C．稀释前，相同的盐酸和溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释后总物质的量仍大于b点盐酸，消耗NaOH更多，C错误； D．稀释前，相同的盐酸和溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸，b点对应的酸的总浓度小于a点对应的酸的总浓度，D错误； 故选B。 15．（23-24高二上·海南省直辖县级单位·期中）如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。 (1)“O”点为什么不导电 。 (2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 。 (3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 。 (4)若使c点溶液中的提高，在如下措施中，可选择 。 A．加热   B．加水   C．加Zn粒   D．加少量浓盐酸   E．加固体KOH (5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______。 A． B． C．分子数 D． 【答案】(1)因为冰醋酸未电离，无离子 (2)c＜a＜b (3)c (4)ACE (5)BD 【详解】（1）溶液是通过离子的定向移动形成电流的，冰醋酸中醋酸以分子存在，不存在离子，所以冰醋酸不导电； （2）溶液的导电能力与离子浓度成正比，根据图象知，溶液导电能力大小顺序是b＞a＞c，则氢离子浓度由小到大顺序是c＜a＜b； （3）溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图象知，溶液体积大小顺序是c＞b＞a，所以醋酸电离程度最大的是c； （4）在醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH>0。由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动，且c(CH3COO－)增大。加入水也可使平衡正向移动，但因溶液冲稀，所以c(CH3COO－)减小；加入少量浓盐酸，平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，故选ACE； （5）在稀释过程中，CH3COOH的电离程度增大，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增多，溶液体积变大，c(H＋)变小，，其比值增大，故选BD； 【能力提升】 1．（24-25高二上·广东湛江·期中）在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4 = Na++ HSO B．NaHCO3Na++ HCO C． H3PO43H++ PO D．HF+H2OF-+H3O+ 【答案】D 【详解】A．NaHSO4在水溶液中应完全电离为Na+、H+和SO，电离方程式为：，A错误； B．NaHCO3在水中完全电离为Na+和HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，B错误； C．H3PO4为弱酸，应分步电离，不能一步生成3H+和PO，电离方程式为：、、，C错误； D．HF为弱酸，电离时结合水生成H3O+和F-，电离方程式：HF+H2OF-+H3O+，D正确； 故选D。 2．（25-26高二上·北京·阶段练习）25℃时，下列事实中能说明HA为弱酸的是 ①0.1mol/LHA溶液，pH=3 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ③pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 ④往0.1mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色 A．①②③ B．①③ C．③ D．①③④ 【答案】B 【详解】①0.1 mol/LHA溶液，pH=3，则c(HA)=0.1 mol/L，c(H+)=10-3 mol/L＜0.1 mol/L，说明HA未完全电离，能证明是HA为弱酸，①符合题意； ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗，说明HA溶液中自由移动的离子浓度很小，不能说明其是否完全电离，因此不能证明HA为弱电解质，②不符合题意； ③pH=2的HA溶液稀释至100倍，若HA为强电解质，则溶液的c(H+)=10-4 mol/L，实际上溶液pH约为3.1，c(H+)=10-3.1 mol/L＞10-4 mol/L，说明HA溶液中存在电离平衡，HA又进一步电离产生H+，使溶液中c(H+)＞10-4 mol/L，因此可证明HA为一元弱酸，③符合题意； ④往0.1mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色，说明HA溶液显酸性，但不能证明HA是弱酸，④不符合题意； 综上所述可知：能说明HA为弱酸的是①③，故合理选项是B。 3．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：(红色)(蓝色)。下列关于0.01mol/L的HIn溶液，说法不正确的是 A．溶液的 B．溶液随温度升高而增大 C．通入少量气体，电离平衡向逆方向移动 D．加水稀释过程中，逐渐变大 【答案】A 【详解】A．HIn是弱酸，不能完全电离，0.01 mol/L溶液的c(H⁺)应小于0.01 mol/L，A错误； B．升温促进弱酸电离，H+浓度增大，B正确； C．通入HCl增加H+浓度，平衡逆向移动，C正确； D．稀释时电离度增大，且K不变，根据，稀释后c(H+)减小，比值增大，D正确； 故选A。 4．（25-26高二上·北京·阶段练习）某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)。 温度(℃) 10 20 30 40 纯水 7.30 7.10 6.95 6.74 NaOH溶液 13.50 13.11 12.87 12.50 CH3COOH溶液 2.90 2.89 2.87 2.85 下列说法正确的是 A．水的电离过程为放热过程 B．升温，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响 C．升温，CH3COOH的电离促进了水的电离 D．推测：升温，浓盐酸的pH减小 【答案】B 【详解】A．纯水中，温度升高，pH减小，说明c(H+)增大，水的电离程度增大。所以水的电离过程为吸热过程，A错误； B．NaOH是强电解质，在溶液中完全电离出OH-，NaOH溶液的pH主要由c(OH-)决定。升温时，水的电离程度增大，Kw增大，，所以NaOH溶液pH变化主要受水的电离平衡变化影响，B正确； C．CH3COOH是弱酸，升温促进CH3COOH的电离，c(H+)增大。而H+会抑制水的电离，C错误； D．浓盐酸具有挥发性，升温会加快HCl的挥发，导致溶液中c(H+)减小。所以浓盐酸的pH会增大，D错误； 故选B。 5．（24-25高二上·安徽黄山·期末）25℃时，HNO2的电离常数为。将某浓度某体积的HNO2溶液稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．HNO2的电离方程式：HNO2H++NO B．从b点到c点，溶液中逐渐增大(其中、分别代表酸和酸根离子) C．溶液中水的电离程度：a点<b点 D．取a点溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应，得到的产物中c(NO) < c(Na+) 【答案】B 【分析】是弱酸，在水溶液中部分电离。水的电离受到酸或碱的抑制，酸中氢离子浓度越大，水的电离程度越小。 【详解】A．是弱酸，电离方程式为，A正确； B．，温度不变，和都不变，所以从 b 点到 c 点，溶液中不变，B错误； C．a点酸性比b点强，酸中氢离子浓度越大，水的电离程度越小，所以溶液中水的电离程度：a点＜b点，C正确； D．a点溶液显酸性，过量，与等浓度等体积溶液反应后，溶液为和的混合溶液，根据电荷守恒，溶液显酸性，，所以，D正确； 故答案选B。 6．（23-24高二上·河北保定·期中）25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I代表盐酸的稀释过程 B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 【答案】B 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，pH变化较小，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用a点、c点溶液中的离子浓度来分析导电性；醋酸浓度大于盐酸，则醋酸中和氢氧化钠溶液的能力强于盐酸；结合升高温度醋酸的电离程度增大分析的变化； 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程、Ⅱ为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确； B．稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性较弱，a点的pH大于b，氢离子浓度低，故b点的溶液导电性更强，故B错误； C．醋酸的浓度大于盐酸，a、b稀释倍数相同，醋酸物质的量更大，则a点溶液中和氢氧化钠溶液的能力小于b，故C正确； D．升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则的比值减小，故D正确； 答案选B。 7．（25-26高二上·北京·阶段练习）现有下列物质：①BaSO4；②酒精；③Na2CO3；④H2S；⑤SO2；⑥HCl；⑦NaOH；⑧醋酸；⑨NH3。回答下列问题： (1)上述物质属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 (2)向盛有物质③溶液试管中滴加物质⑧溶液至过量： ①过程中的现象为 。 ②的表达式是 。的表达式是 。表达式是 。 ③上述实验现象说明 (填“＞”、“＜”或“＝”) 【答案】(1) ①③⑥⑦ ④⑧ (2) 最初无明显现象，持续滴加，产生无色气泡 ＞ 【详解】（1）①BaSO4在熔融状态下能完全电离，因此BaSO4属于强电解质； ②酒精是由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离产生自由移动的离子而导电，因此酒精是非电解质； ③Na2CO3是离子化合物，在其溶于水或熔融状态下能够完全电离产生自由移动的离子而能够导电，因此Na2CO3属于强电解质； ④H2S在溶液中会部分电离产生自由移动的离子，因此H2S是弱电解质； ⑤SO2在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此SO2是非电解质； ⑥HCl溶于水时会完全电离产生自由移动的H+、Cl-，因此HCl是强电解质； ⑦NaOH是离子化合物，在其溶于水或熔融状态下能够完全电离产生自由移动的离子而能够导电，因此NaOH属于强电解质； ⑧醋酸在水中能够部分电离产生自由移动的离子而能够导电，因此醋酸是弱电解质； ⑨NH3在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此NH3是非电解质； 综上所述可知：上述物质中属于强电解质的物质序号是①③⑥⑦；属于弱电解质的物质序号是④⑧； （2）①根据题意可知：③是Na2CO3溶液，⑧是醋酸，向Na2CO3溶液中滴加醋酸，首先发生反应：Na2CO3+CH3COOH=NaHCO3+CH3COONa，当醋酸过量时，会发生反应：NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑，因此看到的实验现象是：最初无明显现象，持续滴加，当醋酸过量时产生无色气泡； ②CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，根据电离平衡常数表达式含有可知：CH3COOH的电离平衡常数表达式为Ka=；H2CO3是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离分步进行，第一步电离平衡为：H2CO3H++，其电离平衡常数表达式为：Ka1=；第二步电离平衡为：H++，则H2CO3的第二步电离平衡常数表达式为：Ka2=； ③强酸能够与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸，根据CH3COOH能够与Na2CO3溶液反应产生CO2气体，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3，故两种弱酸的电离平衡常数大小关系为：Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)。 8．（25-26高二上·吉林延边·阶段练习）请回答下列问题。 (1)以下是生产、生活中常见的物质①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的有 。（用序号填空） (2)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①加水前导电能力约为0的原因 。 ②A、B、C三点对应的溶液中，最大的是 （填字母、下同），电离度最大的是 。 ③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是 。 a.加                b.加NaOH固体            C．加入浓硫酸            d.加Mg条 ④从B点到C点的过程中，下列比值式如何变化（填“变大”、“变小”、“不变”）。 a.                      b. 【答案】(1) ②③⑥⑩ ⑧⑨ ④⑥⑦ (2) 醋酸没有电离出离子 B C bd 不变 变大 【详解】（1）①冰醋酸属于弱酸，是弱电解质，没有自由移动的离子，不能导电； ②固体属于盐，是强电解质，但没有自由移动的离子，不能导电； ③NaOH固体属于强碱，是强电解质，但没有自由移动的离子，不能导电； ④盐酸是混合物，能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑤属于弱酸，是弱电解质，没有自由移动的离子，不能导电； ⑥熔融属于盐，是强电解质，有自由移动的离子，能导电； ⑦石墨是单质，能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑧酒精是有机物，属于非电解质，不能导电； ⑨熔融时不能导电，属于非电解质； ⑩固体属于盐，是强电解质，但没有自由移动的离子，不能导电； 属于强电解质的有②③⑥⑩，属于非电解质的有⑧⑨，能导电的有④⑥⑦； （2）①加水前因为醋酸没有电离出离子，所以导电能力约为零； ②醋酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，根据图中溶液导电能力可知，B点时c(H+）导电能力最强，离子浓度最大；溶液浓度越小，即加水越多，其电离程度越大，所以醋酸的电离程度最大的是C； ③a．加水稀释促进电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则减小，减小，故a错误； b．加入NaOH固体，消耗氢离子，促进醋酸电离，增大，减小，故b正确； c．加入浓硫酸，增大，抑制醋酸电离，减小，故c错误； d．加入Mg条，消耗氢离子，促进醋酸电离，增大，减小，故d正确； 故选bd； ④从B点到C点的过程中 a． 表示醋酸的电离平衡常数，平衡常数只与温度有关，温度不变，则比值不变； b．醋酸加水稀释，电离程度增大，平衡正向进行，增大，减小，由于体积相同，所以的比值变大。 1 学科网（北京）股份有限公司 $