2.2.4影响化学平衡的因素——温度、催化剂 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章 第二节 第4课时 影响化学平衡的因素——温度、催化剂 1 实验2-3 3.温度对化学平衡的影响 实验2-3 红棕色变浅 红棕色加深 热水中 冰水中 现象 　　　　 　　　　 （2）结论: 升温→平衡向吸热方向移动 降温→平衡向放热方向移动 aA(g)+bB(g) cC(g) 0 v v正 v逆 v正= v逆 V’正 V’逆 v正= v逆 升高温度 0 v v正 v逆 v正= v逆 V'逆 V'正 v'正= v'逆 ΔH>0 已知：温度改变对吸热方向反应速率的影响更大。 （3）用v-t图像解释 降低温度 aA(g)+bB(g) cC(g) 0 v v正 v逆 v正= v逆 V'逆 V'正 v正= v逆 升高温度 0 v v正 v逆 v正= v逆 V'正 V'逆 v'正= v'逆 降低温度 ΔH<0 已知：温度改变对吸热方向反应速率的影响更大。 （3）用v-t图像解释 4.催化剂对化学平衡的影响 催化剂可　　　 　地改变正反应速率和逆反应速率,因此催化剂对化学平衡的移动　　　　　。但催化剂可　　　　反应达到平衡所需的时间。  同等程度 没有影响 改变 0 v v正 v逆 v正= v逆 V'正 V'逆 v正= v逆 改变影响平衡的一个条件 化学平衡移动方向 移动的直接结果 浓度 增大反应物浓度 向正反应方向移动 反应物浓度减小 减小反应物浓度 向逆反应方向移动 反应物浓度增大 增大生成物浓度 向逆反应方向移动 生成物浓度减小 减小生成物浓度 向正反应方向移动 生成物浓度增大 压强 增大体系压强 向气体体积减小的反应方向移动 体系压强减小 减小体系压强 向气体体积增大的反应方向移动 体系压强增大 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 体系温度降低 降低温度 向放热反应方向移动 体系温度升高 7 注意： ①适用于任何动态平衡体系，未平衡状态不能用此来分析 ②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析） ③是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 5、勒夏特列原理——平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个因素（如：浓度、压强或温度等）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 改变影响平衡的一个条件 化学平衡移动方向 移动的直接结果 浓度 增大反应物浓度 向正反应方向移动 反应物浓度减小 减小反应物浓度 向逆反应方向移动 反应物浓度增大 增大生成物浓度 向逆反应方向移动 生成物浓度减小 减小生成物浓度 向正反应方向移动 生成物浓度增大 压强 增大体系压强 向气体体积减小的反应方向移动 体系压强减小 减小体系压强 向气体体积增大的反应方向移动 体系压强增大 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 体系温度降低 降低温度 向放热反应方向移动 体系温度升高 移动的最终结果 9 （3）研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210℃~290℃，保持原料气中的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的_______0(填“=”“>”或“<”)，原因是___________。 （2）有利于提高平衡时CO2转化率的措施有___________(填字母)。 a．使用催化剂 b．加压 c．增大CO2和H2的初始投料比 教材P42---6题 4、在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0．50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0．30mol/l，下列判断正确的是 A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数减小 教材P42 体系浓度 变化 增大反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 减小反应物浓度 图像 ______________________________ ___________________________ _____________________________ ___________________________ 从<m></m>图像认识浓度对化学平衡的影响 压强变化 增压 减压 增压 减压 图像 _____________________________ _____________________________ ___________________________ ___________________________ <m></m>图像认识压强对化学平衡的影响 12 从<m></m>图像认识温度对化学平衡的影响 温度改变 升温 降温 图像 _____________________________ _________________________________ v t V正 V逆 v正’= v逆’ 以下<以下<m></m>图像可能是受什么因素影响的结果呢？ 13 对于反应 ;反应 。其 图像如下图所示: （1）反应①: 时刻改变的条件为__________; 时刻改变的条件为__________。 增大压强 降低温度 （2）反应②: 时刻改变的条件为__________; 时刻改变的条件为__________。 升高温度 减小压强 大本P47 14 1.判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”） （1）温度改变,平衡一定发生移动( ) √ （2）平衡正向移动,反应物的转化率一定增大( ) × （3）改变压强时,平衡一定发生移动 ( ) × （4）改变外界条件使平衡正向移动的原因是正增大, 逆减小( ) × 15 2. 。有关该反应的说法中 正确的是( ) A A.降温,可提高反应物的转化率 B.升温,增大逆反应速率,降低正反应速率 C.使用催化剂,可以使反应速率增大,平衡向正反应方向移动 D.增大压强,平衡向正反应方向移动,平衡常数增大 16 3.反应 在一容积可变的密闭容器中进行。 回答下列问题: （1）增加 的量,其正反应速率______（填“增大”“不变”或“减小”,下同）,平衡____移动 （填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”,下同）。 （2）将容器的体积缩小一半,其正反应速率______,平衡____移动。 （3）保持体积不变,充入 使体系压强增大,其正反应速率______,平衡____移动。 （4）保持体积不变,充入水蒸气,其正反应速率______,平衡______________移动。 不变 不 增大 不 不变 不 增大 向正反应方向 17 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( ) B A.红棕色的 加压后颜色先变深后变浅 B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D.向含有 的红色溶液中加铁粉,振荡,溶液红色变浅或褪去 18 将等物质的量的、 气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生反应并达到平衡: 。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,表中关 于新平衡与原平衡的比较正确的是( ) 选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 的转化率减小 B 减小容器体积,增大压强 的浓度减小 C 充入一定量 的转化率增大 D 使用适当催化剂 的体积分数减小 A 19 1.反应 （正反应为吸热反应）达到平衡时,要使正反应速率降低,A 的浓度增大,应采取的措施是( ) D A.加压 B.减压 C.减少 的浓度 D.降温 20 2.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光 催化剂涂料,可将汽车尾气中的和转化成 和 。下列对此反应的叙述中正确的是 ( ) D A.降低温度能使正增大, 逆减小,平衡正向移动,提高反应物的转化率 B.增大压强能使该反应的化学平衡常数 增大 C.使用光催化剂能增大 的转化率 D.使用光催化剂能增大活化分子的百分数 21 3.Ⅰ.工业上利用和 合成二甲醚的反应为 ;温度升高,该化学平衡移动后到 达新的平衡, 的产率将______（填“增大”“减小”或“不变”,下同）,混合气体的平 均相对分子质量将______。 减小 减小 Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下,改变起始氧气的 物质的量对合成新型硝化剂反应 的影响。 （1）右图中和的关系是___（填“ ”“ ”或“ ”）。 （2）比较、、三点所处的平衡状态中,反应物 的转化率最大的是__（填字母）。 22 2.应用——转化率 的变化 （1）温度、压强引起的正反应方向移动,反应物转化率均增大。 （2）反应物不止一种时,如:反应 。 ①只增大一种反应物的浓度,该物质本身转化率减小,其他反应物转化率增大。如增大 ,则平衡正向移动,减小, 增大。 ②若同等比例同倍数增大、 ,其影响结果相当于增大压强: #2.2.3 大本P47 23 （3）反应物只有一种时,如,增大 ,其影响结果相当于增大压 强: #2.3.1 24 Lavf58.20.100 　ΔH=-56.9 kJ·mol-1 $