广东省湛江第一中学2025-2026学年高一上学期10月期中化学试题

2025一2026学年第一学期第一次大考 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0,5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 冠 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 数蜘 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 的 合题目要求的) 长 1.我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是 A《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳…”描述人类对结冰的认识 区 B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程 舒 C.《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面 D.《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散人五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况 郝 2.下列关于金属钠的叙述正确的是 A.金属钠着火时，应用水扑灭 短 B.钠在自然界中既能以单质形式存在，又能以化合物形式存在 C.钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，生成一种白色固体 D.钠与水反应过程中，钠熔成光亮小球，说明钠熔点低且反应放热 3.下列各组物质中，属于同素异形体的是 A.水与双氧水 B.氢气与液氢 C.氧气与臭氧 D.纯碱与烧碱 4.分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是 A.K2CO3属于钾盐 B.生铁属于单质 C.液氯属于混合物 D.洁净的空气属于纯净物 5.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A.雾 B.AgI胶体 C.有色玻璃 D.消毒用的酒精 【高一第一次大考·化学第1页（共6页）】 6.下列关于酸、碱、盐、氧化物的说法中正确的是 A.盐中一定含有酸根 B.电离出的阴离子有OH的化合物称为碱 C.NaHSO,可以电离出H+,因此NaHSO,属于酸 D.不能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定能与碱反应生成盐和水 7.已知正常血红蛋白(Hb)中的铁元素呈十2价，高铁血红蛋白中的铁元素呈十3价。亚甲蓝可 用于治疗亚硝酸钠(NaNO2)中毒引起的高铁血红蛋白血症。根据上述材料，下列说法中正 确的是 A.中毒过程中，NaNO2作还原剂 B.中毒过程中，NaNO2中N元素化合价升高 C.治疗过程中，亚甲蓝作还原剂 D.治疗过程中，亚甲蓝得到电子 8.判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是 A.电解质与非电解质：化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电 B.溶液与胶体：能否发生丁达尔效应 C.氧化还原反应：元素化合价是否变化 D.碱性氧化物：是否是金属氧化物 9.下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 A.Fe++CuSO,;Fe++CuCl2 B.HC1++NaHCO3;HNO3+KHCO C.KOH++MgSO,;NaOH+MgSO D.HCI+Ba(OH)2;H2SO,+Ba(OH)2 10.下列说法正确的是 A.氧化还原反应中一定有氧元素参加 1 B.得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂 C.某元素由单质形式转化为化合物，该元素一定被氧化 D.在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 11.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是 A.NaHCO3=Na++H++CO B.(NH)2SO=NH+SO 1 C.NH CI-NH+CI- D.Ca(OH)2-Ca2++OH2 12.已知I厂、F2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2< Fe2+<I厂<SO2。则下列反应不能发生的是 A.2Fe3++S02+2H20—2Fe2++4H++S0 B.H2O2+H2SO4=S02↑+O2↑+2H2O C.I2+SO2+2H20=H2 SO+2HI D.2Fe3++2I-—2Fe2++l2 23A 【高一第一次大考·化学第2页（共6页）】 13.如图是某矿泉水的部分标签说明，该饮用水中还可能大量存在的离子是 主婴成分 A.OH 御离子(K+) 氯离子(C) B.Ag+ 镁离子(Mg2+) C.Na+ 硫酸根离子(SO) D.Ca2+ 14.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 失去6Xc 2e A.KCIO3+6HCI-3Cl2+KCH-3H2O B.2FeCl2+Cl2-2FeCl; 得到6c 失去2c 2e C.2C0+0,点 2C02 D.2C0+2NO催化剂N2十2C0, 得到2e 15.下列“实验结论”与“实验操作及现象”对应正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 取少量待测液于试管中，加人适量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑 A 该溶液中一定含有C03 浊的气体 取少量待测液于试管中，加人适量BaC2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有S0 取少量待测液于试管中，加人适量AgNO溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有C D 取少量待测液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色 该溶液中一定含有H+ 16.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+一Mg++H2O B.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-十Cu+一Cu(OH)2↓ C.锌与醋酸溶液反应：Zn十2H+一Zn++H2个 D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+十SO一BaSO4↓ 17.在常温下，发生下列几个反应： ①16H+10Z+2XO4-2X2++5Z2↑+8H20 ②2A2++B2—2A3++2B ③2B+Z2—B2+2Z 根据上述反应，判断离子氧化性或还原性强弱顺序正确的是 A.氧化性：Z2>XOM>B2>A3+ B.氧化性：XOA>Z2>A3+>B2 C.还原性：A2+>B>Z>X2+ D.还原性：A+>B>X2+>Z 【高一第一次大考·化学第3页（共6页）】 18.某溶液X中可能含有大量C、SO,CO3、K+、Ca2+、Mg2+,Cu2+中的若干种。为了确定 该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是 白色沉淀2 白色沉淀1 足量盐酸 气体A 溶液X 足量Ba(OH)2溶液 溶液2 溶液1 A.白色沉淀1是混合物 B.溶液2的溶质为BaC2、KOH、HCl C.气体A会引起温室效应 D.溶液X中一定存在K+.SO、CO 19.下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO 纯碱 BaCO FezOa 干冰 力 HCIO KOH 小苏打 碱石灰 S02 CH COOH 烧碱 CaClz Na2O SO3 D HNO: NH3·H2O NaCl Naz O2 cO 20.城市污水中含有一定量的NH时、NO2,向污水中加入菌体和FeCL溶液，在菌体的作用下依 次发生过程I、过程Ⅱ，从而实现NH对、NO2的脱除，转化过程如图所示。下列说法正确 的是 菌体和FeCl,溶液 A.“过程I”中Fe3+为催化剂 NH 菌体 B.NO2的氧化性强于Fe3+ 过程 过程Ⅱ N2 C,高温条件更有利于该污水处理过程 D.“过程Ⅱ”中发生反应的离子方程式为NO十NH时菌体 NO, 2H2O+N2↑ 二、非选择题（本题共3小题，共40分） 21.(14分)现有下列10种物质：①铜片②熔融NaCl③Ba(OH)2溶液④C02气体 ⑤NaOH固体⑥K2O固体⑦碳酸钙⑧NaHSO4溶液⑨稀盐酸①CH4。回答下 列问题： (1)上述物质中能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的是 ;属 于非电解质的是 (2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加人NaHSO,溶液至Ba+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程 式为 (3)如图1(a)所示，向NaOH稀溶液中缓缓通人HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的 变化，实验结果如图1(b)所示（忽略溶液体积、温度的变化）。分析A→B段变化，其他条 【高一第一次大考：化学第4页（共6页）】 件相同，导电能力：OH (填“>”“<”或“=”)C厂。 1HC1气体 迩接数据采集器、电脑 电能力 传感器 NaOH溶液 6 通入HC的量 图1(a) 图1(b) (4)上述物质⑦与⑨可生成④，实验装置如图2所示。 NaHCO,溶液 发生装置 洗气装置 澄清石灰水 图2 .可以选择的发生装置是 (填字母)。 b ⅱ.组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰 水导电能力随气体通人量的变化如图3所示。曲线I} 电能力 中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为 一洗气 ;曲线Ⅱ的最低点高 一未洗气 于曲线T的原因可能是 0 气体通入量 曲线I:制备的CO2经洗气 22.(12分)日常生活中，消毒剂的使用广泛。回答下列问题： 曲线Ⅱ：制备的CO2未经洗气 I.H2O 图3 H2O2与酸性KMnO,溶液发生反应的化学方程式为KMnO4十H2O2+H2SO4→K2SO4 +MnSO4十O2个+H2O(未配平)。 (1)该反应中氧化剂是 (填化学式)，HO2发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 【高一第一次大考·化学第5页（共6页）】 (2)配平该反应： Il Na2 FeO NaCIO在减性条件下可氧化Fe(OH),制备新型消毒剂高铁酸钠(Naz FeO),发生反应的化 学方程式为2Fc(OH)3+4NaOH+3NaCl0一2Na2FeO,+3NaCl+5H2O。已知NaCIO -Na++C1O-;Naz FeO =2Na++Fe (3)该反应中每生成2个Naz FeO,转移 个电子。 (4)将该反应改写为离子方程式： (5)反应中涉及Fe(OH)3,可联想教材中Fe(OH)3胶体制备。现有甲、乙、丙三名同学分别 进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 i.甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； ii.乙同学直接加热饱和FeCl溶液； ⅲ.丙同学向25L沸水中逐滴加入U几滴FeCl饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红 褐色，停止加热。 如 ①其中操作正确的同学是 ,甲同学所做实验中发生的实验现象为 部 长 ②证明有Fe(OH)3胶体生成的简单实验操作是 23.(14分)有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：H+、Fe+、Mg+、Ba2+、S0、 ☒ CI一、HCO,实验如下： 郑 ①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色； ②取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成； 郝 ③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； 相 ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成。 已知：HCO5+OH—COg+H20。 回答下列问题： (1)不做实验即可确定溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)。 (2)实验①可确定溶液中一定存在 ,一定不存在 (3)实验②中发生反应的离子方程式为 (4)实验④中生成的沉淀的化学式为 (5)根据实验原溶液中一定存在的离子是 (6)不能确定是否含有的离子是 ,为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验 是 (写出实验操作、现象和结论)。 【高一第一次大考·化学第6页（共6页）】 2025~2026学年第一学期第一次大考·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1.D水结冰属于物理变化，不涉及氧化还原反应，Λ项不符合题森；热馏的过程属于物理变化.不涉及氧化还 原反应，B项不符合题放：榆英随柳絮飘荡，不沙及氧化还原反应，C项不符合题意，蜡灿燃烧，属于氧化还原 反应.D项符合顿裔。 2.D金园钠能与水反应，金属钠者火时，不能用水扑灭，A项错误，钠性质活泼，钠元素只能以化合物形式存 在于自然界中，钠元素在自然界中主要以NaC的形式存在，B项错误：钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，生 成一种次黄色周体2心2)，C项错误，纳与水反应过程中，纳熔成光亮小球，说明纳熔点低旦反应放热，D项 正确 3.C同素异形体是由同种元素形成的性质不同的单质，C项正确。 4.AKzC)屈于钾盐，A项正确，生铁为供碳合金，属于混合物，B项错误，液氯是C2处于液态，属于单质，是 纯净物，C项错误：洁净的空气属于混合物，D项错误。 5.D不会出现丁达尔效应的不属于胶体，消毒用的酒精属于溶液，不属于胶体，D项符合题意。 6.A碱的定义是电离出的阴离子全部都是OH的化合物，B项错误；NaHO,属于盐，C项错误；氧化物按酸 碱性可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。氧化物如C0,C0不与酸反应，也不与碱 反应，属于不成盐氧化物，D项错误。 7.C中毒过程中，NaN心2作氧化剂，使血红蛋白转化为高铁血红蛋白，N元素化合价降低，治疗过程中，亚甲 蓝作还原剂，失去电子，使高铁血红蛋白转化为正常血红蛋白，C项正确。 8.A电解质与非电解质的判断标准是化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，A项正确；丁达尔效应是区 分溶液与胶体的实验，不是本质原因，B项错误；判断氧化还原的本质是电子得失或共用电子对偏移，C项错 误；碱性氧化物是根据能否与酸反应什成盐和水来判断，D项错误 9.D离子方程式均为Fe十Cu+一Fe++Cu,A项不符合题意；离子方程式均为H++HCO=H2OH CO2↑，B项不符合题意；离子方程式均为Mg+十2OH一Mg(OH)2↓，C项不符合题意：HCl+Ba(OH)2 的离子方程式为H*+OHm一H2O,H,S0,1Ba(OH)2的离子方程式为2H++义+Ba++2OH BaSO,￥十2H2O,D项符合题意。 10.B钠和氯气在点燃条件下反应生成氯化钠，该氧化还原反应中没有O元紊参加，A项错误；得电子化合价 降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，B项正确；氢气在氯气中点燃反应生成氯化 氢，反应中氯气被还原、氢气被氧化，C项错误；C2十H,O一HC十HCO中被氧化、被还原的元素都是Cl 元素，D项错误。 1l.C NaHCO2=Na++HCO5,A项错误；(NH)2SO,=2NH十S,B项错误；Ca(OH)2=Ca+十 2H,D项错误， 12.B2Fe3++SO+2HO=2FC++4H++S,还原性：Fe2+<SO,A项不符合题意；HO,+H2SO SO2↑十O2↑十2H2O,还原性：H2O2>SO2,不符合强弱顺序，B项符合题意；十SO2十2H20一H2S0,十 2HI,还原性：Ir<SO2,C项不符合题意：2Fe++2I=一2Fe2++l2,还原性：Fe2+<厂，D项不符合题意。 J3.C()iI一能与Mg+反应生成Mg(OH)2,不能大量共存，A项错误；Ag+能与C1反应生成AgCl,不能大量 共存，B项错误；Na+不与Mg+、C、K+、SO发生反应，在该饮用水中能够大量共存，C项正确：Ca·与 SO反应生成CaSO,CaSO,为微溶物，不能大量共存，D项错误. 失5×e 失2×2e 14.BKC0,+6HO一3C2↑+KC+3H,0,A项错误：200+0，“200.C项错误，200+20雀剂N+200,D 得5e 得2X2e 项错误。 【高一第一次大考·化学参考答案第1页（共2页）】 15.D与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气休不一定是CO2,也有可能是SO2,故溶液中可能含C房 或HCO、S(房、HSO方等，A项错误，亚硫酸彻，碳酸钡都是白色沉淀，向某溶液中加人BaC12溶液，生成白 色沉淀，溶液中不一定含有SO,B项错误；碳酸银也是白色沉淀，向某溶液中加人AgNO,溶液，生成白色 沉淀，该溶液中不一定含有C,C项错误；溶液呈酸性，溶液中一定含有H,D项正确。 16.B氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH):十2Tt一Mg+十2H,O,A项错误，氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应： 2OH+(u2+一((OHD2B项正确；锌与醋酸溶液反应：Zn|2CH,OH一一Z+十2CH(XX丁+H↑，(： 项错误：氢氧化铡溶液与稀碗酸反应：2H十2OH+Ba1十S一BaS0↓十2H(O,D项错误。 17.C根据同一反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，氧化性：XO,>Z>B2>A3+。同理还原性：A+>B> Z>+,综上，C项正确。 8.D根招题意及实监现象，由于盐酸足量，不溶于盐酸沉议只能是B,即白色淀？为)：，能够与 盐酸产生气体的沉淀只能是BaCO,因此白色，沉淀1为BaCO、BaSO,的混合物，气体A为CO2,溶液2为 BaCL和HCl的混合溶液。原溶液中存在CO3、SO,则一定不存在Ca2+、Cu+,根据溶液呈电中性，一定 存在K+,C无法确定，若要确定C,瓜取溶液1于试管中，加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉 淀生成，则原溶液中含C厂，综上，B项错误. 19.C纯碱是盐，A项错误；碱石灰是混合物，B项错误，C项正确；Na2O2是过氧化物，CO既不是碱性氧化物 又不是酸性氧化物，D项错误。 20.D“过程I”中Fe+被还原为Fe+,FeCl,作氧化剂，A项错误；“过程I"中Fe+将NFH氧化为N、NO5, Fe3+的氧化性强于NO,B项错误：菌体不耐高温，该反应中高温条件反面不利于反应进行，C项错误，“过 程Ⅱ”发生反应的离子方程式为NO+NH叶体2↑+十2H,0,D项正确。 21.(1)①②③⑧③；②⑤⑥⑦；④®（各2分） (2)Ba2++OH+H++SO-BaSO,↓+HzO(2分) (3)>(1分) (4)i.AB(1分）i.CaCOa十CO2十H2O一Ca4+2hO方；挥发出来的IICI与Ca(OH)2反应，生成的 CC2为可溶性盐，增加溶液中可自由移动的离子数目，因此曲线Ⅱ的最低点高于曲线I的（各2分） 22.(1)KMnO4;氧化（各1分） (2)2KMmO4+5H2O2+3H2S04=KzS04+2MnS04+5O2↑+8H2O(2分) (3)6(1分) (4)2Fe(OH)3+40H-+3CIO--2Fe+3CI-+5H2O(2) (5)①丙(1分)；溶液中产生红揭色沉淀(2分) ②用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成(2分) 23.(1)Fe3+(1分) (2)Ht;HCO5(各2分) (3出a+g一S0.t(2分) (4)Mg(OH)2(2分) (5)H+、Mg2+、SO(2分，漏写扣1分) (6)C(1分)；取少量原溶液于试管中，加人足量的硝酸钡溶液充分反应后，过滤，往滤液中加人硝酸银溶 液，若出现白色沉淀，则说明原溶液中含有C厂，反之划尤C(或取少量原溶液于试管中，加入AgN方 溶液和稀HNO,有不溶于HNO,的白色沉淀生成，说明原溶液中含有C,反之则无C)(2分) 【高一第一次大考·化学参考答案第2页（共2页）】