初中人教版九年级上册 5.1 质量守恒定律 课件 （共18张PPT）

物质的质量在化学反应前后有没有变化呢？ 质量守恒定律 1673年，英国化学家波义耳在一只容器中加热金属，结果发现反应后质量增加了。 1777年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系，得到的结论为：反应前后物质的总质量相等。 你赞同谁的观点？你会用什么方法来证实你的猜想？ 物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？ 大于？等于？小于？ 实验探究 (1)称量化学反应前反应物和反应容器的总质量 (2)使反应发生 (3)称量化学反应后生成物和反应容器的总质量 设计方案： 实验目的：化学反应前后物质的总质量有何变化 1.确定一个化学反应作为研究对象 2.选择实验所需的仪器、药品 3.确定实验步骤 探究实验 方案一 方案二 红磷燃烧前后质量的测定 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 探究一 探究二 m前 现象 方程式 m后 结论 1.白磷燃烧，冒出白 烟，放热， 2.气球先膨胀后变瘪 1.铁钉表面覆盖上一层红色物质， 2.溶液由蓝色变为浅绿色 m前=m后 m前=m后 m前 m后 反应物 总质量 生成物 总质量 质量守恒定律的内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 理解质量守恒定律要注意： 3．适用于一切化学反应。(不针对物理变化) 1．质量守恒，而体积不守恒。 2. “参加”，指的是实际参加化学反应的物质的质量。 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 m1 m2 M1>m2 反应前后总质量不相等？？？ 固体逐渐溶解，冒出大量气泡 活动与探究 碳酸钠与盐酸反应 实验现象 反应前总质量（g） 反应后总质量（g） 分析 镁条的燃烧 思考：1、该实验的现象是什么？ 发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟产生 思考：2、该反应的原理是什么？ M前<M后 镁+氧气 氧化镁 点燃 Mg + O2 MgO 点燃 在验证质量守恒定律实验时，如有气体参加反应或者有气体生成时，实验装置必须密封；否则不能验证 O H H O O O H H H H H H 水分