2.1.3 碳酸钠和碳酸氢钠 课件-2025-2026学年上学期高一化学同步课件(新教材人教版必修1)

该高中化学课件聚焦碳酸钠和碳酸氢钠，通过情境导入（发酵粉成分提问）衔接钠及其化合物知识，以实验探究为支架，系统呈现二者溶解性、热稳定性等性质差异及鉴别转化方法。 亮点在于融合科学探究与实践（如套管实验、气球对比实验）和化学观念（微观酸根离子解析性质差异），通过价类二维图建构知识网络。结合生活应用（发酵粉、洗涤剂）渗透科学态度与责任，助力学生提升实验能力，教师可高效开展探究式教学。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 钠及其化合物 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 通过对比实验与性质分析，掌握碳酸钠、碳酸氢钠在溶解性、热稳定性、与酸反应速率上的差异，理解二者的组成（酸根离子不同）对性质的影响，深化宏观辨识与微观探析素养。​ 通过规律归纳与实验验证，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化方法（如 Na2CO₃溶液通 CO2生成NaHCO3，NaHCO3加热或加碱生成 Na2CO3），能书写相关化学方程式，提升证据推理与实验探究能力。​ 结合二者的实际应用（如碳酸钠作洗涤剂、碳酸氢钠作发酵粉 / 抗酸药），体会性质差异对用途选择的影响，认识物质性质与生活、工业需求的关联，增强科学态度与社会责任意识。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识构建与本质认知：能基于物质类别（钠盐、碳酸盐）视角，系统掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质（溶解性、状态）及化学性质差异 —— 包括热稳定性强弱、与酸反应速率快慢、水溶液碱性强弱等；能从酸根离子（CO32-与 HCO3-）结构差异的微观层面，解释二者性质不同的本质原因，正确书写相关化学方程式与离子方程式，建立 “结构 — 类别 — 性质” 的核心认知逻辑。​ 能力发展与探究实践：能设计并实施对比实验（如溶解性测定、热稳定性检验、与酸反应对比），通过观察实验现象（如温度变化、气泡产生速率、沉淀生成情况）推理物质性质，掌握二者的鉴别方法与相互转化规律（如 Na2CO3与 CO2、NaHCO₃与碱 / 加热的转化）；能迁移离子反应、氧化还原反应等知识分析反应本质，提升实验设计、现象解读与证据推理能力，形成研究盐类物质的基本方法模型。​ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 素养培育与价值认同：结合生活应用（如碳酸氢钠作发酵粉、碳酸钠作洗涤剂）与工业实例（如侯氏制碱法），认识二者性质与用途的必然关联，理解化学知识在解决实际问题中的价值；通过了解纯碱工业发展史与侯德榜的科学贡献，体会技术创新对工业进步的意义，深化 “性质决定用途” 的化学观念，强化科学精神、安全意识与社会责任素养。​ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 发酵粉或食用面碱主要成分是什么? 碳酸氢钠和酒石酸 碳酸钠 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 碳酸钠和碳酸氢钠 环节一：碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质的探究 观察碳酸钠、碳酸氢钠的外观并进行描述 白色粉末 白色细小晶体 纯碱 小苏打 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 碳酸钠和碳酸氢钠 环节一：碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质的探究 实验探究——碳酸钠和碳酸氢钠的比较 [实验2-4]两支试管中分别加入少量 Na2CO3和 NaHCO3（各约 1 g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 碳酸钠和碳酸氢钠 环节一：碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质的探究 碳酸钠 碳酸氢钠 ②向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，观察温度计的示数 ③继续向②中的试管中分别加入5mL水，用力振荡， 振荡一段时间可溶解 固体并未完全溶解 温度计示数升高，溶解放热； 温度计示数降低，溶解吸热 加水结块成晶体Na2CO3·xH2O ①在相同温度下在水中的溶解度Na2CO3 ＞NaHCO3 ②Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 初步结论： 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 碳酸钠和碳酸氢钠 环节二：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的探究 碳酸钠 碳酸氢钠 ④分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液 溶液变红(较深) 溶液变微红色 ① Na2CO3 、NaHCO3的水溶液碱性：Na2CO3 ＞NaHCO3 初步结论： 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 碳酸钠和碳酸氢钠 环节二：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的探究 实验探究——碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 [实验2-5]分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 碳酸钠和碳酸氢钠 环节二：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的探究 实验操作 实验现象 化学方程式及结论 刚加热时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水_____________ 石灰水中有气泡，澄清石灰水 _____，试管口有 ____________ Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 NaHCO3不稳定，受热容易分解，化学方程式为 小液滴出现。 变浑浊 无明显现象 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 碳酸钠和碳酸氢钠 环节二：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的探究 【套管实验】 【现象】 能否用一个实验完成Na2CO3和NaHCO3的热稳定性的探究？ Na2CO3 NaHCO3 无水硫酸铜（白色） 烧杯丙无变化，烧杯丁中澄清石灰水变浑浊 小试管中棉花球变蓝色 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 碳酸钠和碳酸氢钠 环节二：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的探究 拓展试验——碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应 在2支试管中，分别加入等浓度等体积的稀盐酸，再加入相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末，观察现象。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 碳酸钠和碳酸氢钠 环节二：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的探究 实验 操作 实验 现象 及结论   都有无色气泡，气球膨胀，加NaHCO3的气泡产生更快，气球更大 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl ===NaCl+H2O+CO2↑ C+ 2H+===H2O + CO2↑ HC + H+===H2O + CO2↑ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 碳酸钠和碳酸氢钠 环节二：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的探究 与酸互滴 HCl溶液 Na2CO3 Na2CO3溶液 盐酸溶液 先无气泡，后有气泡 开始就有气泡 现象与试剂滴加顺序有关 HCl溶液 NaHCO3 NaHCO3溶液 盐酸溶液 开始就有气泡 开始就有气泡 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 碳酸钠和碳酸氢钠 环节二：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的探究 ①若将盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，观察现象 开始没有气泡，后再产生气泡： 先 CO32－ + H+＝ HCO3－ ；后 HCO3－+ H+＝ H2O + CO2↑ ②若将Na2CO3溶液逐渐加入盐酸中，有何现象？ 直接产生气体，CO32－ + 2H+＝ H2O + CO2↑ 思考：将NaHCO3溶液逐渐加入盐酸中，与将盐酸逐渐加入NaHCO3溶液中，现象是否相同？ 该方法可用于碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别，也可用于碳酸钠和盐酸的相互鉴别。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 碳酸钠和碳酸氢钠 环节二：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的探究 从物质分类的视角分析，NaHCO3为酸式盐，还能与碱反应，试写出NaHCO3分别与①NaOH溶液、②Ca(OH)2溶液反应的离子方程式。 交流研讨——碳酸钠和碳酸氢钠与碱反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 碳酸钠和碳酸氢钠 环节二：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的探究 ②Ca(OH)2溶液 沉淀， ____________________ Ca(OH)2少量：_________________ ； Ca(OH)2过量：____________________ _____________________ 白色 Ca2＋＋2OH－＋ ===CaCO3↓＋H2O 无明显现象， 无明显现象，不反应 Na2CO3 NaHCO3 ①NaOH溶液 交流研讨——碳酸钠和碳酸氢钠与碱反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 碳酸钠和碳酸氢钠 环节二：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的探究 Na2CO3 NaHCO3 与BaCl2或CaCl2反应 CO32— + Ba2+ = BaCO3↓ CO32— + Ca2+ = CaCO3↓ 不反应 交流研讨——碳酸钠和碳酸氢钠与盐反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 碳酸钠和碳酸氢钠 环节二：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的探究 现象：溶液变浑浊或有晶体析出 如图所示， 、会有什么现象呢？ NaHCO3与CO2不反应 正盐+其对应的酸=酸式盐 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以会析出碳酸氢钠晶体 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 碳酸钠和碳酸氢钠 环节三：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 溶液 沉淀法: 气体法： 酚酞法： 测pH法： 加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生沉淀的是Na2CO3 逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3 向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液明显变红的是Na2CO3溶液。 用pH试纸测溶液的pH,pH大的是Na2CO3溶液 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 碳酸钠和碳酸氢钠 环节三：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 固体 加热法: 加酸法: 加少量水: 加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 加少量水Na2CO3结块，且有明显的放热现象，加大量水Na2CO3完全溶解，NaHCO3部分溶解。 加入少量的酸，NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 碳酸钠和碳酸氢钠 环节四：碳酸钠和碳酸氢钠的转化 Na2CO3 NaHCO3 通入CO2 （1）固体加热 (2)加入NaOH溶液 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 (1) 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ △ (2) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 碳酸钠和碳酸氢钠 环节四：碳酸钠和碳酸氢钠的转化 碳酸钠与碳酸氢钠的除杂 加热 通入足量CO2 将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气 (1)如何除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3？ (2)如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？ (4)如何除去CO2中混有的少量HCl？ (3) Na2CO3 溶液（ 少量NaHCO3 ） 加入适量NaOH溶液 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 价态 物质类别 单质 氧化物 碱 盐 0 +1 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl 钠元素的价类二维图 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 钠的化合物 氧化物 盐 氧化钠 过氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 1.与水反应 2.与酸反应 3.与酸性氧化物反应 1.溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠 2.碱性：碳酸钠＞碳酸氢钠 3.与盐酸反应 →碱 →碱+氧气 →盐+水 →盐+水+氧气 →盐 →盐+氧气 3.热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 D 1.为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是(　　) A．滴加适量盐酸 B．滴加BaCl2溶液，后过滤 C．通入足量的CO2气体 D．加热溶液 C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 (　　) A.CO2气体(HCl)，饱和NaHCO3溶液 B.Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体 C.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2后微热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是 A.分别向Na2CO3和NaHCO3固体中加入少量水，温度变化不同 B.相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D.将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3 溶液中则产生白色沉淀 D 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4.现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用下列试剂或方法能将两者区分的是(　　) ①Ca(OH)2　 ②盐酸 　③CaCl2　 ④NaOH　 ⑤加热 A．①③ B．①④ C．②③ D．②⑤ C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A．所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3 B．所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C．所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3 D．所得溶液的溶质成分为NaHCO3 C 感谢您的观看 Thank you Lavf57.83.100 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up17(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O HCO＋Ca2＋＋OH－ $