精品解析：河南省安阳一中、鹤壁一中、新乡一中三校2025-2026学年高一上学期第一次联考化学试题

安阳一中、鹤壁高中、新乡一中三校2025-2026学年 高一年级第一次联考化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 一、选择题 1. 中华典籍记载着先人对物质变化的深刻观察，如《考工记》言“金锡美，火齐得”，道出了合金冶炼的奥秘。古诗文中亦常暗含化学之理，或述物质转化，或言性质变迁。请结合化学知识，下面对古诗文解释有错误的是 A. 《淮南万毕术》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，指的是硫酸铜与铁反应得到金属铜。这说明铁的金属性强于铜。 B. 刘禹锡《浪淘沙》：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，这说明自然界中部分金属的提纯(如金)只发生物理变化。 C. 成语“水滴石穿”可以用来比喻一个人的恒心和毅力。其中水滴石穿的过程只发生物理变化。 D. 李商隐《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中发生了氧化还原反应。 2. 已知亚磷酸()与足量溶液反应生成。下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 B C D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释客观事实的是 A. Fe与稀硫酸反应： B. 向溶液中通入少量CO2： C. 溶液与稀盐酸反应： D. 碳酸钙与稀硝酸反应： 4. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 5. 对下列描述的相关说法正确的是 描述 相关说法 A 双线桥法标注电子转移的方向和数目： 双线桥标注规范正确 B 的水溶液能导电 是电解质 C 水溶液中电离方程式： 是一种酸 D 该反应中每生成1个，转移4个电子 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、小苏打、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氧化还原反应有一种元素被氧化时一定有另一种元素被还原 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 7. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质)。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. 氧化铜、氢氧化钡、硫酸铜 B. 氢氧化钠、硝酸、碳酸钾 C. 一水合氨、氯化钡、硝酸银 D. 氢氧化钠、硝酸钡、硫酸 8. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 葡萄糖、酒精均为非电解质 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. 胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. 、都属于碱性氧化物 9. 某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2 溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是  A. a时刻，混合溶液中Ba(OH)2 与H2SO4恰好完全反应 B. XY段混合溶成的导电能力逐渐减弱，说明BaSO4不是电解质 C. 该反应发生的离子方程式为H++SO+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O D. 实验时可以用HCl代替H2SO4也能得到该曲线 10. 下列各组离子能大量共存，加入溶液后有沉淀生成，加入盐酸后有气体生成的是 A. B. C. D. 11. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液溶液、HCl溶液溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、溶液溶液 C. 溶液溶液、溶液溶液 D. 溶液+HCl溶液、溶液溶液 12. 反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A. NaOH溶液中通入过量CO2： B. 溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 溶液中通入过量CO2： D. 向溶液中滴少量溶液： 13. 硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂 B. 过程Ⅲ中发生的反应为 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 14. 某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液中是否含有③ B. 原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 原溶液中可能含有的离子是①③ D. 原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 15. 误服白磷()应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是，下列说法正确的是 A. 白磷只发生了氧化反应 B. 被氧化和白磷歧化得到的的质量之比为1：2 C. 氧化产物和还原产物的个数之比为5：6 D. 1个能氧化0.05个 16. 已知：①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- ③2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ 由此判断，下列说法错误的是 A. 还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+ B. 反应3Cl2+6FeI2= 2FeCl3+4FeI3不能发生 C. 若某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，要氧化I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入FeCl3溶液 D. 将KMnO4酸性溶液加入到FeCl2和Fe2(SO4)3混合物溶液中，若紫色褪去，则溶液中含有Fe2+ 非选择题 二、填空题(本题共3小题，每空2分，共52分) 17. 现有下列物质：①金属钠；②；③稀盐酸；④晶体；⑤熔融；⑥固体；⑦溶液；⑧液态氯化氢；⑨乙醇；⑩固体；⑪胶体 （1）其中属电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。 （2）上述物质中④水溶液中电离方程式___________；写出其中⑩熔融时发生的电离方程式___________。 （3）上述物质中少量②与⑦发生反应的离子方程式为___________。 （4）将⑦逐滴加入⑩的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的化学方程式为___________，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液___________(填“变红”、“变蓝”、“不变色”)。 （5）写出制备胶体的化学反应方程式___________。用激光笔照射该胶体的现象是___________，向该胶体中逐滴加入稀盐酸至过量的现象___________。 18. I．某无色透明溶液中可能大量存在和中的几种，且所含的各离子个数相等： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________(填离子符号)。 （2）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为___________。 （3）另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。 综合以上所有信息，原溶液中一定存在的离子有___________(填离子符号)。 Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。 （4）实验过程中可观察到的现象是___________。 （5）用离子方程式解释电导率减小的原因___________。 （6）b、c点之间发生的离子反应为___________。 19. 氧化还原反应原理在研究物质性质和转化方面有重要意义，可以从核心元素价态分析物质的性质，比如在工业生产中有广泛用途的亚硝酸盐(如)、亚铁盐(如)都既具有氧化性，又具有还原性。其中被广泛用作防腐剂，也可用作丝绸、亚麻的漂白剂；常用作补铁剂： （1）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为___________。 （2）人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒，说明维生素C作___________(填“氧化”或“还原”)剂。 （3）已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和NaCl固体，无须选用的物质为___________(填标号)。 ①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③食醋 ④白酒 （4）某厂废液中含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的N2的是___________(填标号)。 A．NaCl B． C． （5）亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （6）高铁酸钠()具有强氧化性，可杀菌消毒。可用通过下述途径制取： 。 ①属于___________(“酸、碱、盐”或“氧化物”)；氧化性： ___________NaClO(填“＞”或“＜”)。 ②用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况___________，每生成1个转转移电子数为___________。 ③高铁酸钠()的还原产物一般为，可进一步生成氢氧化铁胶体。高铁酸钠可作为新型净水剂原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安阳一中、鹤壁高中、新乡一中三校2025-2026学年 高一年级第一次联考化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 一、选择题 1. 中华典籍记载着先人对物质变化的深刻观察，如《考工记》言“金锡美，火齐得”，道出了合金冶炼的奥秘。古诗文中亦常暗含化学之理，或述物质转化，或言性质变迁。请结合化学知识，下面对古诗文解释有错误的是 A. 《淮南万毕术》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，指的是硫酸铜与铁反应得到金属铜。这说明铁的金属性强于铜。 B. 刘禹锡《浪淘沙》：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，这说明自然界中部分金属的提纯(如金)只发生物理变化。 C. 成语“水滴石穿”可以用来比喻一个人的恒心和毅力。其中水滴石穿的过程只发生物理变化。 D. 李商隐《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中发生了氧化还原反应。 【答案】C 【解析】 【详解】A．《淮南万毕术》中“曾青涂铁”指铁置换硫酸铜中的铜，说明铁金属性强于铜，A正确； B．淘金通过物理方法（淘洗、筛选）分离沙和金，未涉及化学反应，B正确； C．“水滴石穿”包含水的冲击（物理变化）和酸性物质溶解碳酸钙（化学变化），因此“只发生物理变化”的说法错误，C错误； D．蜡烛燃烧生成和，属于氧化还原反应，D正确； 故答案选择：C。 2. 已知亚磷酸()与足量溶液反应生成。下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 B C D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH，属于碱；蔗糖是非电解质；NaHS是酸式盐；Mn2O7是酸性氧化物而非碱性氧化物；SO2是酸性氧化物，A错误； B．Ba(OH)2是碱；CH3COONH4是电解质；Na2HPO3是正盐（因H3PO3为二元酸），酸式盐分类错误；Na2O是碱性氧化物；CO是不成盐氧化物，B错误； C．KOH是碱；BaSO4是电解质；NaHSO4是酸式盐；CaO是碱性氧化物；SO3是酸性氧化物，C正确； D．纯碱（Na2CO3）是盐而非碱；H2SO4是电解质；NaHCO3是酸式盐；K2O是碱性氧化物；CO2是酸性氧化物，D错误； 故选C。 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释客观事实的是 A. Fe与稀硫酸反应： B. 向溶液中通入少量CO2： C. 溶液与稀盐酸反应： D. 碳酸钙与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，A错误； B．因为碳酸的酸性弱于盐酸，根据化学反应规律，弱酸不能制备强酸，所以向溶液中通入不发生反应，B错误； C．NaHCO3与稀盐酸反应生成CO2和H2O，离子方程式为，C正确； D．碳酸钙为固体，应保留化学式，不能拆为形式，离子方程式为，D错误； 故答案为C。 4. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中S的化合价由0价变为-2价，所以S也作氧化剂，A错误； B．S的化合价由S中的0价变为K2S中的-2价，发生还原反应，B错误； C．CO2由C被氧化生成，是氧化产物，C错误； D．CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，所以每由一个C（0价）生成一个CO2（+4价）分子转移电子数为4个，D正确； 答案选D。 5. 对下列描述的相关说法正确的是 描述 相关说法 A 双线桥法标注电子转移的方向和数目： 双线桥标注规范正确 B 的水溶液能导电 是电解质 C 水溶液中电离方程式： 是一种酸 D 该反应中每生成1个，转移4个电子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，中元素由+5价降至0价（得5e⁻），中5个由-1价升至0价（共失5e⁻）:， A错误； B．水溶液导电是因与水反应生成的电离出离子，自身不能电离，是非电解质，B错误； C．电离出，阳离子有，属于酸式盐，不是酸，C错误； D．反应中，元素由-2价升至0价（生成1个失4e⁻），元素由+2价降至+1价（4个得4e⁻），每生成1个转移4个电子，D正确； 故答案选D。 6. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、小苏打、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氧化还原反应有一种元素被氧化时一定有另一种元素被还原 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①酸性氧化物定义即为与碱反应生成盐和水，①正确； ②如Mn2O7是金属氧化物但属酸性氧化物，碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③蔗糖是非电解质，水是弱电解质，属于电解质，③正确； ④小苏打（NaHCO3）是盐而非碱，④错误； ⑤胶体粒子直径在1-100 nm之间，大于溶质粒子直径，但胶体粒子也能透过滤纸，无法用过滤的方法分离胶粒，⑤错误； ⑥氧化还原反应中可能存在同一种元素同时被氧化和还原，如歧化反应，⑥错误； 故正确的是①②③，共3个，答案选A。 7. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质)。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. 氧化铜、氢氧化钡、硫酸铜 B. 氢氧化钠、硝酸、碳酸钾 C. 一水合氨、氯化钡、硝酸银 D. 氢氧化钠、硝酸钡、硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铜与氢氧化钡不反应，硫酸铜与HCl不反应，且HCl无法转化为氢氧化钡，故A错误； B．HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O，HCl与K2CO3反应生成KCl、CO2和H2O，HCl与硝酸银反应生成HNO3，HNO3与NaOH反应生成NaNO3和H2O，HNO3与K2CO3反应生成KNO3、CO2和H2O，故B正确； C．一水合氨和氯化钡不反应，B和C均为盐，类别相同，不符合“不同类别化合物”要求，故C错误； D．氢氧化钠和硝酸钡不反应，硫酸和盐酸也不反应，盐酸也无法转化为硝酸钡，故D错误； 选B。 8. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 葡萄糖、酒精均为非电解质 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. 胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. 、都属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖（C6H12O6）和酒精（C2H5OH）均为有机物，在水溶液中或熔融状态下均不电离，不能导电，属于非电解质，A正确； B．胶体的分散质粒子直径为1-100nm，该“纳米药物分子运输车”尺寸为200 nm，大于100 nm，分散于水中所得分散系不属于胶体，B错误； C．Fe(OH)3胶体表面积大，具有吸附性，可用于吸附水体中杂质净水，但不具有强氧化性，不能用于杀菌消毒，C错误； D．SiO2为酸性氧化物（能与碱反应生成盐和水），Fe3O4与酸反应生成两种盐（如FeCl2和FeCl3），不属于碱性氧化物，D错误； 故选A。 9. 某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2 溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是  A. a时刻，混合溶液中Ba(OH)2 与H2SO4恰好完全反应 B. XY段混合溶成的导电能力逐渐减弱，说明BaSO4不是电解质 C. 该反应发生的离子方程式为H++SO+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O D. 实验时可以用HCl代替H2SO4也能得到该曲线 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．a时刻SO与Ba2+完全沉淀、OH-与H+完全中和，离子反应方程式为2H++SO+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O，A正确； B．XY段二者发生反应2H++SO+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但BaSO4是强电解质，B错误； C．Ba(OH)2 溶液和稀硫酸反应的方程式为：2H++SO+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O，C错误； D．氯化钡溶于水，不会出现导电能力为零的点，D错误； 故选A。 10. 下列各组离子能大量共存，加入溶液后有沉淀生成，加入盐酸后有气体生成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、能共存，加入NaOH后，与反应生成，与形成沉淀；加入盐酸后，与反应生成气体，B正确； C．、、、能共存，加入NaOH生成沉淀，但加入盐酸无气体生成，C错误； D．K+、、、能共存，加入NaOH生成沉淀，但加入盐酸无气体生成，D错误； 故选B。 11. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液溶液、HCl溶液溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、溶液溶液 C. 溶液溶液、溶液溶液 D. 溶液+HCl溶液、溶液溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误； B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误； C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为两者不同，C错误； D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与溶液的反应均可看为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，D正确； 故选D。 12. 反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A. NaOH溶液中通入过量CO2： B. 溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 溶液中通入过量CO2： D. 向溶液中滴少量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液中通入过量CO2，应生成而非，离子方程式应为，A错误； B．溶液中滴加少量澄清石灰水，少量提供和，与反应生成沉淀和，B正确； C．溶液中通入过量，最终应生成可溶的，而非沉淀，故方程式为：，离子方程式为，C错误； D．溶液中滴加少量，与的物质的量应为2:1，但方程式中化学计量数为1:1，不符合比例，应为，D错误； 故选B。 13. 硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂 B. 过程Ⅲ中发生的反应为 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 【答案】D 【解析】 【分析】某废气中的与空气混合通入、、的混合液中，Ⅰ中将氧化为，Ⅱ中与反应生成，Ⅲ中和作用生成S、和，据此作答。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂，故A正确； B．由图可知，过程Ⅲ中和作用生成S、和，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为，故B正确； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序，故C正确； D．转化过程化合价发生变化的元素有三种，故D错误； 故答案选D。 14. 某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液中是否含有③ B. 原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 原溶液中可能含有的离子是①③ D. 原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】无色、澄清溶液中不含有⑦Cu2+；实验(1)，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液中含有⑥H+，不含有④、⑤；实验(2)，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中含有②；实验(3)，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，只能说明(2)的溶液中含有Cl-，不能说明原溶液中含有Cl-。原溶液中，含有的每种离子的浓度均相等，肯定含有⑥H+、②，则一定含有①Na+。 【详解】A．由分析可知，原溶液中含有⑥H+、②、①Na+，它们的浓度相等，溶液刚好呈电中性，则原溶液中一定不含有③Cl-，A不正确； B．由分析可知，原溶液中肯定含有的离子是①②⑥，B正确； C．由A选项的分析可知，原溶液中一定含有的离子是①等，一定不含有③，C不正确； D．由分析可知，原溶液中肯定含有②，不含有的离子是③④⑤⑦，D不正确； 故选B。 15. 误服白磷()应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是，下列说法正确的是 A. 白磷只发生了氧化反应 B. 被氧化和白磷歧化得到的的质量之比为1：2 C. 氧化产物和还原产物的个数之比为5：6 D. 1个能氧化0.05个 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷中的P元素部分被氧化为（+5价），部分被还原为（-3价），因此白磷既发生氧化反应又发生还原反应，A错误； B．每消耗11 mol，被氧化的生成12 mol ，白磷歧化反应中自身氧化生成的也是12 mol （可根据磷元素守恒计算：4×11-20-12=12），两者质量比为1:1，而非1:2，B错误； C．氧化产物（）与还原产物（）的物质的量之比为24:20=6:5，而非5:6，C错误； D．60 mol 转移60 mol 电子，可氧化3 mol （每摩尔失去20 mol 电子），因此1个氧化0.05个，D正确； 故答案选D。 16. 已知：①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- ③2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ 由此判断，下列说法错误的是 A. 还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+ B. 反应3Cl2+6FeI2= 2FeCl3+4FeI3不能发生 C. 若某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，要氧化I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入FeCl3溶液 D. 将KMnO4酸性溶液加入到FeCl2和Fe2(SO4)3混合物溶液中，若紫色褪去，则溶液中含有Fe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①中还原性Cl-＞Mn2+；反应②中还原性Fe2+＞Cl-，反应③中还原性I-＞Fe2+，则还原性强弱顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+，故A正确； B．Fe3+的氧化性大于I2的氧化性，Fe3+能氧化I-，所以不能生成FeI3，则反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3不能发生，故B正确； C．反应①中氧化性：＞Cl2；反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；反应③中氧化性：Fe3+＞I2；所以氧化性由强至弱的顺序为：＞Cl2＞Fe3+＞I2，FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C正确； D．结合①，氯离子也可以使KMnO4酸性溶液褪色，不能确定是否是亚铁离子使其褪色，故D错误； 故选D。 非选择题 二、填空题(本题共3小题，每空2分，共52分) 17. 现有下列物质：①金属钠；②；③稀盐酸；④晶体；⑤熔融；⑥固体；⑦溶液；⑧液态氯化氢；⑨乙醇；⑩固体；⑪胶体 （1）其中属电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。 （2）上述物质中④水溶液中电离方程式___________；写出其中⑩熔融时发生的电离方程式___________。 （3）上述物质中少量②与⑦发生反应的离子方程式为___________。 （4）将⑦逐滴加入⑩的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的化学方程式为___________，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液___________(填“变红”、“变蓝”、“不变色”)。 （5）写出制备胶体的化学反应方程式___________。用激光笔照射该胶体的现象是___________，向该胶体中逐滴加入稀盐酸至过量的现象___________。 【答案】（1） ①. ④⑤⑥⑧⑩ ②. ①③⑤⑦⑪ （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 变蓝 （5） ①. ②. 出现一条光亮的“通路”，即丁达尔效应 ③. 先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 ④晶体在水溶液能导电，是电解质； ⑤熔融能导电，是电解质； ⑥固体在水溶液和熔融状态下能导电，是电解质； ⑧液态氯化氢在水溶液中能导电，是电解质； ⑩固体在水溶液和熔融状态下能导电，是电解质； 所以属于电解质的是：④⑤⑥⑧⑩。 存在自由移动的电子或离子的物质能导电。 ①金属钠存在自由移动的电子，能导电； ③稀盐酸含有自由移动的离子，能导电； ⑤熔融含有自由移动的离子，能导电； ⑦溶液含有自由移动的离子，能导电； ⑪胶体含有自由移动的离子，能导电； 所以能导电的是：①③⑤⑦⑪。 【小问2详解】 溶液电离得到和，电离方程式为；熔融时不断共价键，因此熔融时电离为和，电离方程式为，故答案为：；； 【小问3详解】 少量与溶液反应生成，离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 将溶液逐滴滴入的溶液中至恰好沉淀完全，即和刚好完全反应，化学方程式为；反应后的溶液中有，溶液呈碱性，滴加紫色石蕊，溶液变蓝，故答案为：；变蓝； 【小问5详解】 把饱和的溶液逐滴滴入沸水中制备胶体，化学方程式为；用激光笔照射该胶体，会出现一条光亮的“通路”，即丁达尔效应；向该胶体中逐滴加入稀盐酸至过量，胶体先发生聚沉出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色，故答案为：；出现一条光亮的“通路”，即丁达尔效应；先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色。 18. I．某无色透明溶液中可能大量存在和中的几种，且所含的各离子个数相等： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________(填离子符号)。 （2）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为___________。 （3）另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。 综合以上所有信息，原溶液中一定存在的离子有___________(填离子符号)。 Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。 （4）实验过程中可观察到的现象是___________。 （5）用离子方程式解释电导率减小的原因___________。 （6）b、c点之间发生的离子反应为___________。 【答案】（1）Fe2+ （2） （3） （4）有白色沉淀生成，溶液红色变浅 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 Fe2+在溶液中为绿色，该题为无色溶液，故Fe2+一定不存在，故答案为Fe2+； 【小问2详解】 可能存在的金属阳离子里能与烧碱（NaOH）反应生成白色沉淀的只有Mg2+，有关离子方程式为，故答案为； 【小问3详解】 根据“取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失”可推断溶液中一定存在，一定不存在，有则不存在Ba2+；根据“取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸”可推断溶液中一定存在Cl-；所以溶液中一定存在的阴离子有Cl-和；又由(2)知原溶液中一定有Mg2+，且题干说所含的各离子个数相等，则根据电荷守恒知原溶液中一定存在Na＋离子，一定不存在。综上所述，原溶液中一定存在的离子有，一定不存在Ba2+，Fe2+，，。故答案为； 【小问4详解】 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，溶液中Ba2+与会结合生成BaSO4白色沉淀，同时H+中和OH-，碱性降低，滴有酚酞的溶液红色变浅；故答案为有白色沉淀生成，溶液红色变浅； 【小问5详解】 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液是Ba2+与会结合生成BaSO4白色沉淀，电导率减小，一开始NaHSO4溶液少量，将不足的定为1，则0~t1反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 当Ba(OH)2溶液中的Ba2+被沉淀完全时电导率达到最小即b点，由化学方程式可知，b点溶液中溶质为NaOH，继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应，所以b、c点之间发生的离子反应为：；故答案为。 19. 氧化还原反应原理在研究物质性质和转化方面有重要意义，可以从核心元素价态分析物质的性质，比如在工业生产中有广泛用途的亚硝酸盐(如)、亚铁盐(如)都既具有氧化性，又具有还原性。其中被广泛用作防腐剂，也可用作丝绸、亚麻的漂白剂；常用作补铁剂： （1）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为___________。 （2）人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒，说明维生素C作___________(填“氧化”或“还原”)剂。 （3）已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和NaCl固体，无须选用的物质为___________(填标号)。 ①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③食醋 ④白酒 （4）某厂废液中含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的N2的是___________(填标号)。 A．NaCl B． C． （5）亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （6）高铁酸钠()具有强氧化性，可杀菌消毒。可用通过下述途径制取： 。 ①属于___________(“酸、碱、盐”或“氧化物”)；氧化性： ___________NaClO(填“＞”或“＜”)。 ②用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况___________，每生成1个转转移电子数为___________。 ③高铁酸钠()的还原产物一般为，可进一步生成氢氧化铁胶体。高铁酸钠可作为新型净水剂原因是___________。 【答案】（1） （2）还原 （3）④ （4）B （5） （6） ①. 盐 ②. < ③. ④. 3 ⑤. 具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质，可以净水 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分为HCl，Fe与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 根据题干信息，误食亚硝酸盐导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒，说明维生素C能将还原为，故维生素C作还原剂； 【小问3详解】 已知在酸性环境和碘离子生成碘单质，碘能使淀粉试纸变蓝色，故需选择①水、②碘化钾淀粉试纸、③食醋，不需选择④白酒； 【小问4详解】 转化为不引起二次污染的的过程中氮元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故需加入，和发生氧化还原反应生成氮气，故选B； 【小问5详解】 酸性和反应，氧化物不拆，其它均可拆成离子形式，离子方程式为：，锰元素化合价由+7变为+2，降低5，氮元素由化合价+3变为+5，升高2，根据电子守恒，双线桥表示电子转移的方向和数目为：； 【小问6详解】 ①由钠离子和高铁酸根构成，属于盐；方程式中Cl元素化合价降低，为氧化剂，铁元素化合价升高，为氧化产物，故氧化性：<； ②方程式中1个FeCl3失去3个电子，1个NaClO得到2个电子，根据得失电子守恒，单线桥表示为：，每生成1个转移电子数为3； ③具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质，可以净水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $