精品解析：沈阳市第二十中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

沈阳市第二十中学2025-2026学年度(上)阶段验收 高二年级化学试卷 时间：75分钟，分数：100分 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单项选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B. 水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂，它是一种强电解质 C. 明矾水去除青铜器上的铜锈是利用盐类水解产生的酸与碱式盐反应 D. 人体中H2CO3-NaHCO3缓冲体系起到稳定血液pH的作用 2. 为阿伏加德罗常数的值。25℃时，以溶液（pH=11）为例，下列说法错误的是 A. 溶液中和HCN的总数为0.1 B. 由H2O电离出的OH-数目为10-3 C. NaCN溶液与H2SO4溶液混合不发生反应 D. 25℃时， 3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 在明矾溶液中： B. 水电离的的溶液中： C. 中性溶液中： D. 的溶液中： 4. 下列说法正确的是 A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的相等 B. 某温度下，，；将的溶液逐滴滴入浓度均为的和混合溶液中，则先产生沉淀 C. 向的溶液中加入溶液的离子方程式： D. 用广泛pH试纸测得某浓度NaClO溶液的pH=10 5. 下列描述对应的表达式正确的是 A. 消防员使用泡沫灭火器灭火： B. 溶液中的水解方程式： C. 用处理含的废水： D. 沉淀溶解平衡： 6. 下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的有几个 ①常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 ②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③将TiCl4加入到大量水中并加热制 ④草木灰与铵态氮肥不能混合使用 ⑤用与共热制取无水 ⑥用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 ⑦实验室盛放等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑧实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 7. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．可证明沉淀可以转化 B．证明醋酸是弱酸 C．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡 D．制备FeSO4固体 A. A B. B C. C D. D 8. 已知25℃，的；的，；下列描述正确的是 A. 过量甲酸和反应的化学方程式 B. 将通入氨水中，当降至时，溶液中的 C. 该温度下0.1 mol/L的NaHSO3溶液中微粒浓度大小关系： D. 该温度下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，则 9. 室温下，下列实验操作及现象可以得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A Mg(OH)2和Al(OH)3中分别加入相同浓度NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 B 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液pH大 结合能力： C 向溶液中滴加几滴酚酞，溶液不变红 NaHSO3不水解 D 分别将1 mL pH=3的HA和HB溶液加水稀释至100 mL，测溶液pH， 酸性： A. A B. B C. C D. D 10. 中常含。为配制不含的溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下： 步骤I——除杂：称取配制成饱和溶液，静置，析出； 步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成溶液； 步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的溶液滴定。 下列说法正确的是 A. 步骤I中析出的主要原因是：很大，抑制水解 B. 步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液 C. 步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂 D. 步骤中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气 11. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：①难溶于冷水，易溶于热水。 ② 。 ③， A. “浸取”时加入饱和NaCl溶液的目的是增大浓度，便于铅元素进入溶液 B. 加入MnO调pH时，使平衡正向移动，除去 C. “沉降”时加入冰水可使平衡逆向移动 D. 经“沉淀转化”后得到，若用1L溶液转化2mol沉淀(忽略溶液体积变化)，则溶液的起始物质的量浓度不得低于2.000mol/L 12. 常温下，向等体积等浓度的盐MCl、NaR、MR溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释至VmL，稀释过程中，溶液的pH与的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 曲线X对应的盐为MR B. 曲线Y对应的盐溶液，a点水解程度与b点水解程度相同 C. 曲线Z对应的盐溶液，在曲线上任意一点均存在： D. 常温下，MOH的电离平衡常数约为 13. 室温下，通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。 已知：Ka1(H2C2O4) = 5.6×10-2，Ka2(H2C2O4) = 5.4×10-5。 FeC2O4为黄色固体，溶于水显黄色，Ksp(FeC2O4) =2.1×10-7 实验1：将H2C2O4加入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将H2C2O4加入0.1mol·L-1 NaOH溶液中，冷却至室温，测得溶液pH=5。 实验3：将H2C2O4加入酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色。 实验4： 将H2C2O4加入FeSO4溶液中，充分反应后，下层有黄色沉淀，上层溶液为黄色。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中：c() + c()> c(H+) B. 实验2所得溶液中：c()>c() C. 实验3证明草酸有还原性，发生反应：2+ 5+ 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O D. 实验4的上层溶液中，c(Fe2+)·c() >2.1×10−7 14. 25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，H2A被滴定分数与pH值、微粒分布分数关系如图所示[已知：，X表示或]。下列说法错误的是 A. c点时，存在 B. b点时，存在 C. 25℃时， D. 水的电离程度： 15. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是 A. a点无沉淀生成，有沉淀生成 B. 表示在纯水中溶解度的点不在线段bc之间 C. 当时，饱和溶液中 D. 向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(室温) ； ①溶液和溶液中，______(填“>”、“<”或“=”。 ②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_______ ③将CH3COONa溶液从20℃升温至50℃，溶液中的值将_____(填“增大”“减小”“不变”) ④等体积、等物质的量浓度的和溶液中所含离子总数的关系是：CH3COONa_______NaCN。(填“>”、“<”或“=”) （2）常温下，将的醋酸与溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中醋酸的电离常数___(用含a和b的代数式表示)。 （3）某温度时，纯水电离的，将pH=5的盐酸与pH=8的溶液混合，使混合后溶液的pH=7，则盐酸与的体积比_______。(不考虑溶液混合时体积和温度的变化) （4）高铁酸钾(K2FeO4)有极强的氧化性，是优良的水处理剂，常温下的水溶液中含铁微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。 图中a点的pH=_______。 17. 磁性材料产业是21世纪的高科技支柱产业之一，广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以硫酸法制钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为，还含有少量等)为原料，生产MnCO3的工艺流程如下所示。 已知：①25℃时，，。②25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下表。 离子 开始沉淀时pH 7.6 2.7 3.8 8.3 5.9 11.8 9.8 完全沉淀时pH 9.7 4.0 4.7 9.8 6.9 13.8 11.8 回答下列问题： （1）流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。 ①“除铁、铝”时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，调节溶液的pH范围是_______。 ②“除重金属”时，以_______(填化学式)形式除去。 ③“除钙、镁”时，当均沉淀完全时，溶液中_______。 （2）“沉锰过程”在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。 ①“沉锰过程”发生反应的离子方程式为_______。“沉锰过程”不能用Na2CO3溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是_______。 ②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的可能原因是_______。 （3）沉锰后过滤得到MnCO3粗产品，依次用蒸馏水和无水乙醇洗涤2~3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO3.MnCO3和磷酸在一定条件下反应生成马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]，用于钢铁制品，可起到防锈效果。马日夫盐溶液显_______(填“酸性”或“碱性”)。(已知：H3PO4的电离常数，，)。 18. 草酸()及草酸盐在化学工业中有重要作用。常温下，草酸的电离常数，。请回答下列问题： （1）下列实验事实能证明草酸属于弱酸的是_______。 A．将溶液滴入溶液中产生CO2 B．用pH计测定溶液的pH为1.6 C．溶液能使pH试纸变红 （2）常温下，用溶液滴定20.00 mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示。已知c点所示溶液中：。 ①计算_______mol/L。(保留4位有效数字) ②比较b点处浓度大小_______。 （3）实验室以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁晶体()。通过测定产品中和的含量来判断草酸亚铁晶体的纯度。称取草酸亚铁晶体样品，溶于溶液中，60~80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成溶液。取上述溶液20.00 mL，用浓度为的溶液滴定至终点，消耗溶液。若样品中杂质与不反应，滴定时除了发生与草酸反应外，还有另一个氧化还原反应。 ①另一个氧化还原反应的离子方程式为_______。 ②达到滴定终点的现象是_______。 ③样品中草酸亚铁晶体的纯度为_______，[已知]。 ④其它操作均正确，下列操作会造成测定结果偏高的是_______。 A．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗 B．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出 C．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．盛装溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 19. 烟气中的SO2可以用钠碱循环法加以处理，用Na2SO3溶液作为吸收液，当吸收液与SO2反应至pH为6左右时，可将吸收液通入电解槽进行再生，吸收液pH随微粒组成的变化关系见表： 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 回答下列问题： （1）吸收液pH由8.2下降至6.2过程中发生反应的离子方程式为______吸收液pH从6升至8左右时实现再生，该过程水的电离程度______（填“增大”“减小”或“不变”）； （2）当吸收液呈中性时，溶液中______（填“>”“<”或“=”，下同）；pH=7.2时，______第二步电离平衡常数______。 （3）NaHSO3﹣Na2SO3、H2CO3﹣NaHCO3，Na2HPO4﹣NaH2PO4都可组成缓冲溶液，缓冲溶液中lgx[x表示或]与pH的关系如图，当lgx数值在﹣1~1之间时具有可实用价值的缓冲能力，曲线______表示与pH的变化关系，应控制Na2HPO4﹣NaH2PO4缓冲溶液的pH范围为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳市第二十中学2025-2026学年度(上)阶段验收 高二年级化学试卷 时间：75分钟，分数：100分 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单项选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B. 水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂，它是一种强电解质 C. 明矾水去除青铜器上的铜锈是利用盐类水解产生的酸与碱式盐反应 D. 人体中H2CO3-NaHCO3缓冲体系起到稳定血液pH的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．含氟牙膏中的氟离子与羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，，属于沉淀转化原理，A正确； B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂，但水玻璃作为混合物不属于强电解质，B错误； C．明矾水解产生H+，与碱式碳酸铜（铜锈）反应，符合盐类水解产酸与碱式盐反应的原理，C正确； D．H2CO3-NaHCO3缓冲体系通过平衡移动起到稳定血液pH的作用，D正确； 故答案选B。 2. 为阿伏加德罗常数的值。25℃时，以溶液（pH=11）为例，下列说法错误的是 A. 溶液中和HCN的总数为0.1 B. 由H2O电离出的OH-数目为10-3 C. NaCN溶液与H2SO4溶液混合不发生反应 D. 25℃时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据物料守恒，CN-和HCN的总物质的量等于初始NaCN的物质的量0.1 mol，总数为0.1 NA，A正确； B．溶液pH=11，OH-浓度为10-3 mol/L，由CN-水解得到，即全部由水的电离提供，数目为10-3 NA，B正确； C．HCN为弱酸（弱电解质），NaCN溶液与H2SO4混合时发生“强酸制弱酸”，H+与CN⁻结合生成HCN，C错误； D．根据水解平衡，，D正确； 故答案选C。 3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 在明矾溶液中： B. 水电离的的溶液中： C. 中性溶液中： D. 的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾溶液中含有Al3+，Al3+和会发生双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A错误； B．水电离的，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸或强碱环境，会与H+反应，与H+、OH-均能反应，且二者之间能发生反应，不能共存，B错误； C．中性溶液中Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，无法大量存在，C错误； D．由可知，在酸性条件下不反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 4. 下列说法正确的是 A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的相等 B. 某温度下，，；将的溶液逐滴滴入浓度均为的和混合溶液中，则先产生沉淀 C. 向的溶液中加入溶液的离子方程式： D. 用广泛pH试纸测得某浓度NaClO溶液的pH=10 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=12的Ba(OH)2溶液中，水的电离被抑制，水电离的c(H+)=1×10−12 mol/L；pH=12的Na2CO3溶液中，水解促进水的电离，水电离的c(H+)=1×10−2 mol/L，故A错误； B．生成AgCl沉淀所需Ag+浓度为1.56×10−7 mol/L，生成Ag2CrO4沉淀所需Ag+浓度为1×10−4.5 mol/L，生成AgCl沉淀所需Ag+浓度更低，因此先沉淀，故B正确； C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=1，说明NaHA完全电离为Na+、H+和A2−，加入NaOH时反应的离子方程式应为H++OH−=H2O，故C错误； D．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测NaClO溶液pH，故D错误； 选B。 5. 下列描述对应的表达式正确的是 A. 消防员使用泡沫灭火器灭火： B. 溶液中的水解方程式： C. 用处理含的废水： D. 沉淀溶解平衡： 【答案】A 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器中与发生反应，生成和，方程式为：，符合题意，A正确； B．的水解应生成和，方程式为，B错误； C．是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确的离子方程式为，C错误； D．的沉淀溶解平衡表达式为，D错误； 故答案选A。 6. 下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的有几个 ①常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 ②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③将TiCl4加入到大量水中并加热制 ④草木灰与铵态氮肥不能混合使用 ⑤用与共热制取无水 ⑥用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 ⑦实验室盛放等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑧实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】D 【解析】 【详解】①．可溶性铝盐、铁盐水解生成胶体、胶体，可吸附水中杂质，与水解有关，①正确； ②．保存硝酸亚铁溶液加铁粉是为了防止被氧化，与水解无关， ②错误； ③．TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，加热促进水解，与水解有关，③正确； ④．草木灰是碳酸钾，水解呈碱性，与反应生成，导致肥效降低，与水解有关，④正确； ⑤．SOCl2与水反应生成HCl，抑制水解，确保生成无水CuSO4，与水解有关，⑤正确； ⑥．纯碱是碳酸钠，水解呈碱性，加热促进水解，增强溶液碱性，去油污能力更强，与水解有关，⑥正确； ⑦．、水解显碱性，会腐蚀玻璃，需用橡皮塞，与水解有关，⑦正确； ⑧．Na2S溶液中硫离子水解，加入NaOH抑制水解，与水解有关，⑧正确； 总计7个正确且与水解相关，故选D。 7. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．可证明沉淀可以转化 B．证明醋酸是弱酸 C．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡 D．制备FeSO4固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，向氯化镁溶液中先加入过量氢氧化钠溶液，再加入氯化铁时，只有沉淀的生成，没有沉淀的转化，所以无法证明沉淀可以转化，A错误； B．NaOH是强碱，用pH计测定醋酸钠溶液的pH，若测得常温下溶液的pH大于7，可证明醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，醋酸是弱酸，B正确； C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以不能用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液，C错误； D．亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化为铁离子，所以蒸干硫酸亚铁溶液不能得到硫酸亚铁固体，D错误； 故选B。 8. 已知25℃，的；的，；下列描述正确的是 A. 过量甲酸和反应的化学方程式 B. 将通入氨水中，当降至时，溶液中的 C. 该温度下0.1 mol/L的NaHSO3溶液中微粒浓度大小关系： D. 该温度下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCOOH的Ka=1.8×10-4，H2SO3的第一步电离平衡常数Ka1=1.3×10-2，则说明酸性：甲酸＜亚硫酸，根据复分解反应的规律，弱酸不能与强酸的盐反应制强酸，故不能反应生成H2SO3，A错误； B．当c(OH⁻)=1.0×10-7 mol/L时，溶液pH=7，，B错误； C．NaHSO3溶液中存在的电离平衡和水解平衡。的电离平衡常数Ka2=6.2×10-8；其水解平衡常数Kh2=，6.2×10-8＞7.69×10-13，说明的电离程度大于其水解程度，故微粒浓度：c()＞c(H2SO3)，C错误； D．在25℃时，当溶液pH=9时，c(OH⁻)=1×10-5 mol/L。的水解反应的离子方程式为：+H2O+OH-，在该悬浊液中c()=c(OH⁻)=1×10-5 mol/L，水解平衡常数Kh=，则Kh1=，解得c()=6.2×10-4 mol/L，又根据沉淀溶解平衡即物料守恒可知c(Ca2+) =c()+c()=6.2×10-4 mol/L+1×10-5 mol/L =6.3×10-4 mol/L，故Ksp(CaSO3)=c(Ca2+) ∙c()=(6.3×10-4)×(6.2×10-4)≈3.9×10-7，D正确； 故合理选项是D。 9. 室温下，下列实验操作及现象可以得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A Mg(OH)2和Al(OH)3中分别加入相同浓度NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 B 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液pH大 结合能力： C 向溶液中滴加几滴酚酞，溶液不变红 NaHSO3不水解 D 分别将1 mL pH=3的HA和HB溶液加水稀释至100 mL，测溶液pH， 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al(OH)3溶于NaOH溶液和盐酸，体现其两性，而Mg(OH)2仅溶于酸，说明Mg(OH)2碱性更强，A正确； B．没有控制变量为同浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液，无可比性，B错误； C．在水溶液中存在电离和水解，酚酞不变红，说明电离为主，导致溶液显酸性，C错误； D．同pH的溶液稀释相同的倍数后，HA的pH更高，说明稀释后HA的c(H+)更小，HB的c(H+)更大，根据弱酸在电离时“越稀越电离”这一规律分析，HA酸性比HB强，D错误； 故选A。 10. 中常含。为配制不含的溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下： 步骤I——除杂：称取配制成饱和溶液，静置，析出； 步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成溶液； 步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的溶液滴定。 下列说法正确的是 A. 步骤I中析出的主要原因是：很大，抑制水解 B. 步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液 C. 步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂 D. 步骤中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．在浓NaOH溶液中析出的主要原因是Na+的同离子效应，导致其溶解度显著降低，高浓度OH−抑制水解是次要原因，A错误； B．步骤Ⅱ中配制一定浓度的溶液，可以用量筒量取一定体积的上层清液，稀释配制成溶液，B正确； C．苯甲酸属于弱酸，用苯甲酸标定溶液的浓度，滴定终点溶液呈碱性，应该选择酚酞作指示剂，C错误； D．步骤中所需的蒸馏水都须煮沸后使用是为了除去水中溶解的CO2，避免CO2和NaOH反应产生杂质，氧气对配制苯甲酸溶液和NaOH溶液没有影响，D错误； 故选B。 11. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：①难溶于冷水，易溶于热水。 ② 。 ③， A. “浸取”时加入饱和NaCl溶液的目的是增大浓度，便于铅元素进入溶液 B. 加入MnO调pH时，使平衡正向移动，除去 C. “沉降”时加入冰水可使平衡逆向移动 D. 经“沉淀转化”后得到，若用1L溶液转化2mol沉淀(忽略溶液体积变化)，则溶液的起始物质的量浓度不得低于2.000mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】分析题干与流程图可知，原料为方铅矿(主要成分为PbS、含杂质FeS2)，目标产物为，铅元素为流程转化中的主元素，Fe、S等元素在作为杂质被除去，PbS在“浸取”过程中转化成能溶于水的，又通过冰水降温在“沉降”过程中转化为难溶于冷水的而分离出来，与硫酸反应生成。 【详解】A．“浸取”时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，故A正确； B．加入MnO调pH时，使平衡正向移动，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，故B正确； C．△H>0反应吸热，加入冰水温度降低，使平衡逆向移动，故C正确； D．沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数K= =8.89×102，沉淀转化后c(Cl-)=4mol/L，则沉淀转化后溶液中c(SO)为=0.018mol/L，反应生成的PbSO4为2mol，则初始的H2SO4的物质的量至少为2.018mol，则溶液的起始物质的量浓度不得低于2.018mol·L－1，故D错误； 故选D。 12. 常温下，向等体积等浓度的盐MCl、NaR、MR溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释至VmL，稀释过程中，溶液的pH与的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 曲线X对应的盐为MR B. 曲线Y对应的盐溶液，a点水解程度与b点水解程度相同 C. 曲线Z对应的盐溶液，在曲线上任意一点均存在： D. 常温下，MOH的电离平衡常数约为 【答案】C 【解析】 【分析】由题给图像X、Y、Z三条曲线的起始点可知，三种盐溶液分别显碱性、中性、酸性，水溶液显碱性的盐为强碱弱酸盐，水溶液显酸性的盐为强酸弱碱盐，水溶液显中性的盐可能是强酸强碱盐或水解程度相同的弱酸弱碱盐，故曲线X、Y、Z对应的盐分别为NaR、MR、MCl。 【详解】A．X为NaR，为强碱弱酸盐，Y为MR，为弱酸弱碱盐，Z为MCl，为强酸弱碱盐，A错误； B．曲线Y对应的盐为MR，为中性，为弱酸弱碱盐，随着稀释程度的增大，盐类水解程度增强，B错误； C．根据分析，Z对应的盐为MCl，属于强酸弱碱盐，曲线Z上任何一点对应溶液中存在质子守恒，C正确； D．由题图可知，溶液的，水解平衡常数，根据，常温下MOH的电离平衡常数，D错误； 故选C。 13. 室温下，通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。 已知：Ka1(H2C2O4) = 5.6×10-2，Ka2(H2C2O4) = 5.4×10-5。 FeC2O4为黄色固体，溶于水显黄色，Ksp(FeC2O4) =2.1×10-7 实验1：将H2C2O4加入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将H2C2O4加入0.1mol·L-1 NaOH溶液中，冷却至室温，测得溶液pH=5。 实验3：将H2C2O4加入酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色。 实验4： 将H2C2O4加入FeSO4溶液中，充分反应后，下层有黄色沉淀，上层溶液为黄色。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中：c() + c()> c(H+) B. 实验2所得溶液中：c()>c() C. 实验3证明草酸有还原性，发生反应：2+ 5+ 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O D. 实验4的上层溶液中，c(Fe2+)·c() >2.1×10−7 【答案】B 【解析】 【详解】A．草酸溶液中存在电荷守恒：，则：c() + c()<c(H+)，A错误； B．将H2C2O4加入0.1mol·L-1 NaOH溶液中，冷却至室温，测得溶液pH=5，此时溶液呈酸性，则c(H+)=10-5mol/L，已知Ka2(H2C2O4) = 5.4×10-5，则 ，则，c()>c()，B正确； C．草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，实验3证明草酸有还原性，发生反应：2+ 5+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O，C错误； D． 将H2C2O4加入FeSO4溶液中，充分反应后，下层有FeC2O4黄色沉淀，说明上层溶液为FeC2O4的饱和溶液，则c(Fe2+)·c() =Ksp(FeC2O4) =2.1×10-7，D错误； 故选B。 14. 25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，H2A被滴定分数与pH值、微粒分布分数关系如图所示[已知：，X表示或]。下列说法错误的是 A. c点时，存在 B. b点时，存在 C. 25℃时， D. 水的电离程度： 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，曲线①②③分别代表或，当<1时，H2A部分反应，溶液中溶质为NaHA和H2A；当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性；当1<<2时，溶液中溶质为NaHA和Na2A；当=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性，据此分析； 【详解】A．c点溶液中，溶液中溶质为NaHA和Na2A，且c(HA-)=c(A2-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)═c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，pH=7，c(H+)═c(OH-)，故c(Na+)═c(HA-)+2c(A2-)═3c(HA-)，A错误； B．b点溶液中，由图象可知c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，B正确； C．当δ(H2A)=δ(HA⁻)时，Ka1=c(H+)，此时对应pH=4，故Ka1=1×10-4，C正确； D．未加氢氧化钠溶液时，H2A电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液，酸逐渐被中和为盐，对水的抑制程度减弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促进水的电离，当酸碱恰好中和为Na2A，即d点附近(pH突变)，对水的电离促进程度最大，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d＞c＞b＞a，D正确； 故选A。 15. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是 A. a点无沉淀生成，有沉淀生成 B. 表示在纯水中溶解度的点不在线段bc之间 C. 当时，饱和溶液中 D. 向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为 【答案】D 【解析】 【分析】由和可知，本题图像斜率绝对值大的线段为即的饱和溶液，线段bc代表的是即的饱和溶液，而另外一条线代表的是即的饱和溶液，且由c点坐标值可知：和。 【详解】A．结合图像和分析，过a点作x轴垂线，a点的Qc大于，a点是的过饱和溶液有沉淀析出，a点的Qc小于，a点是的不饱和溶液，没有沉淀析出，A正确； B．在纯水中溶解度的点为,即,在坐标轴体现应该是一象限角平分线的左上部，不在线段bc之间，B正确； C．时，饱和溶液中所以，C正确； D．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，的溶解度为，的溶解度为，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(室温) ； ①溶液和溶液中，______(填“>”、“<”或“=”。 ②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_______ ③将CH3COONa溶液从20℃升温至50℃，溶液中的值将_____(填“增大”“减小”“不变”) ④等体积、等物质的量浓度的和溶液中所含离子总数的关系是：CH3COONa_______NaCN。(填“>”、“<”或“=”) （2）常温下，将的醋酸与溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中醋酸的电离常数___(用含a和b的代数式表示)。 （3）某温度时，纯水电离的，将pH=5的盐酸与pH=8的溶液混合，使混合后溶液的pH=7，则盐酸与的体积比_______。(不考虑溶液混合时体积和温度的变化) （4）高铁酸钾(K2FeO4)有极强的氧化性，是优良的水处理剂，常温下的水溶液中含铁微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。 图中a点的pH=_______。 【答案】（1） ①. < ②. ③. 减小 ④. > （2） （3）9：2 （4）2.75 【解析】 【小问1详解】 NaCN对应的酸是HCN，NaHCO3对应的酸是H2CO3，酸性H2CO3>HCN，越弱越水解，NaCN中CN-水解程度大于，同浓度的NaCN和NaHCO3溶液中更小；酸性H2CO3>HCN>，将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是； 为 ，温度升高，减小；根据电荷守恒和，即离子总数是的2倍， CN-水解程度大于， 碱性NaCN>CH3COONa，NaCN溶液中的c(H+)小于CH3COONa溶液中的c(H+)，体积相同，NaCN溶液中的n(H+)更小，n(Na+)相等，故NaCN溶液中的离子数目小； 【小问2详解】 常温下，将的醋酸与溶液等体积混合，溶液体积增大一倍，则c(Ba2+)为原来的一半，为，混合溶液中存在电荷守恒，溶液中存在，则，该混合溶液中醋酸的电离常数 【小问3详解】 某温度时，纯水电离的，该温度下的,将pH=5的盐酸与pH=8的溶液混合，使混合后溶液的pH=7，说明溶液呈碱性，混合后溶液中，，9：2； 【小问4详解】 由图，a点是和的交叉点，，第一个交叉点有，，第三个交叉点有，，，，pH=2.75。 17. 磁性材料产业是21世纪的高科技支柱产业之一，广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以硫酸法制钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为，还含有少量等)为原料，生产MnCO3的工艺流程如下所示。 已知：①25℃时，，。②25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下表。 离子 开始沉淀时pH 7.6 2.7 3.8 8.3 5.9 11.8 9.8 完全沉淀时pH 9.7 4.0 4.7 9.8 6.9 13.8 11.8 回答下列问题： （1）流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。 ①“除铁、铝”时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，调节溶液的pH范围是_______。 ②“除重金属”时，以_______(填化学式)形式除去。 ③“除钙、镁”时，当均沉淀完全时，溶液中_______。 （2）“沉锰过程”在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。 ①“沉锰过程”发生反应的离子方程式为_______。“沉锰过程”不能用Na2CO3溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是_______。 ②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的可能原因是_______。 （3）沉锰后过滤得到MnCO3粗产品，依次用蒸馏水和无水乙醇洗涤2~3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO3.MnCO3和磷酸在一定条件下反应生成马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]，用于钢铁制品，可起到防锈效果。马日夫盐溶液显_______(填“酸性”或“碱性”)。(已知：H3PO4的电离常数，，)。 【答案】（1） ①. 4.7≤pH<5.9 ②. CuS ③. 2 （2） ①. ②. 防止生成等副产品 ③. 温度过高会导致NH4HCO3分解 （3）酸性 【解析】 【分析】含锰废水中先后加入H2O2溶液、NaOH溶液，Fe2+被氧化为Fe3+，再通过调节pH使Fe3+、Al3+完全沉淀，过滤；向滤液中加入(NH4​)2​S，Cu2+会与S2-结合生成CuS沉淀，过滤；向滤液中加入NH4F，Ca2+和Mg2+与F−结合生成CaF2 ​和MgF2沉淀，过滤；向滤液中加入NH4HCO3，Mn2+转化为MnCO3沉淀，过滤后经洗涤、干燥得到纯净干燥的MnCO3固体，据此分析； 【小问1详解】 ①“除铁、铝”时，需将Fe2+氧化为Fe3+，再通过调节pH使Fe3+、Al3+完全沉淀，由题中表格数据可知，加入的氢氧化钠调节4.7≤pH＜5.9，即可将Fe3+、Al3+完全沉淀； ②“除重金属”时，加入的试剂是(NH4)2S，Cu2+会与S2-结合生成CuS沉淀，所以Cu2+以CuS形式除去； ③“除钙、镁”时，Ca2+和Mg2+与F−结合生成CaF2 ​和MgF2沉淀。已知，。当Ca2+和Mg2+均沉淀完全时，此时，，则； 【小问2详解】 ①“沉锰过程”是向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3，反应生成MnCO3沉淀。根据复分解反应原理，Mn2+与反应，在反应中提供和H+，与Mn2+结合生成MnCO3沉淀，同时H+与另一分子反应生成CO2和H2O，故离子方程式为；不能用Na2CO3溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是：Na2CO3溶液碱性强于NH4HCO3溶液，则溶液中可能生成等副产品； ②当温度超过30℃时，沉锰反应的沉锰速率随温度升高而下降，原因是温度过高会导致NH4HCO3分解，浓度降低，不利于反应生成碳酸锰； 【小问3详解】 马日夫盐，的电离常数，水解常数，因为Ka2>Kh，即的电离常数大于水解常数，Mn2+水解呈酸性，故马日夫盐呈酸性。 18. 草酸()及草酸盐在化学工业中有重要作用。常温下，草酸的电离常数，。请回答下列问题： （1）下列实验事实能证明草酸属于弱酸的是_______。 A．将溶液滴入溶液中产生CO2 B．用pH计测定溶液的pH为1.6 C．溶液能使pH试纸变红 （2）常温下，用溶液滴定20.00 mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示。已知c点所示溶液中：。 ①计算_______mol/L。(保留4位有效数字) ②比较b点处浓度大小_______。 （3）实验室以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁晶体()。通过测定产品中和的含量来判断草酸亚铁晶体的纯度。称取草酸亚铁晶体样品，溶于溶液中，60~80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成溶液。取上述溶液20.00 mL，用浓度为的溶液滴定至终点，消耗溶液。若样品中杂质与不反应，滴定时除了发生与草酸反应外，还有另一个氧化还原反应。 ①另一个氧化还原反应的离子方程式为_______。 ②达到滴定终点的现象是_______。 ③样品中草酸亚铁晶体的纯度为_______，[已知]。 ④其它操作均正确，下列操作会造成测定结果偏高的是_______。 A．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗 B．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出 C．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．盛装溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）B （2） ①. 0.05400 ②. （3） ①. ②. 滴入半滴KMnO4溶液，溶液从浅黄色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③. ④. AD 【解析】 【分析】酸性高锰酸钾与反应，滴定时除了发生，还发生，据此分析解答。 【小问1详解】 A．将溶液滴入溶液中产生，说明酸性：＞，A不符合题意； B．溶液，pH为1.6，说明草酸未完全电离出氢离子，B符合题意； C．溶液能使pH试纸变红，说明溶液显酸性，但不能说明草酸为弱酸，C不符合题意；故答案为：B； 【小问2详解】 ①由题干c点满足的关系式可知c点为第二滴定终点，由图可知消耗NaOH溶液21.60 mL。根据反应，有，解得； ②b点pH=7，则溶液为和的混合物，则；故答案为：； 【小问3详解】 ①高锰酸根具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，故发生； ②溶液本身有颜色，当滴入最后半滴溶液时，溶液从浅黄色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点，故答案为：滴入半滴KMnO4溶液，溶液从浅黄色变为浅红色，且半分钟内不褪色； ③根据得失电子守恒，与溶液反应时，被氧化为，被氧化为，被还原为，则，样品中草酸亚铁晶体的纯度为，故答案为：； ④A．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗，草酸物质的量增大，滴入的高锰酸钾增多，则测定结果偏高，A符合题意； B．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出，草酸物质的量减小，则滴入高锰酸钾偏少，测定结果偏小，B不符合题意； C．开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取数值偏小，计算结果偏小，C不符合题意； D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读数大于实际反应的液体体积，计算结果偏大，D符合题意； 故答案为：AD。 19. 烟气中的SO2可以用钠碱循环法加以处理，用Na2SO3溶液作为吸收液，当吸收液与SO2反应至pH为6左右时，可将吸收液通入电解槽进行再生，吸收液pH随微粒组成的变化关系见表： 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 回答下列问题： （1）吸收液pH由8.2下降至6.2过程中发生反应的离子方程式为______吸收液pH从6升至8左右时实现再生，该过程水的电离程度______（填“增大”“减小”或“不变”）； （2）当吸收液呈中性时，溶液中______（填“>”“<”或“=”，下同）；pH=7.2时，______第二步电离平衡常数______。 （3）NaHSO3﹣Na2SO3、H2CO3﹣NaHCO3，Na2HPO4﹣NaH2PO4都可组成缓冲溶液，缓冲溶液中lgx[x表示或]与pH的关系如图，当lgx数值在﹣1~1之间时具有可实用价值的缓冲能力，曲线______表示与pH的变化关系，应控制Na2HPO4﹣NaH2PO4缓冲溶液的pH范围为______。 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） ①. < ②. > ③. （3） ①. a ②. 6.2~8.2 【解析】 【小问1详解】 时，；pH=6.2时，，吸收液pH由8.2下降至6.2过程中生成了，反应的离子方程式为：；吸收液pH从6升至8左右时生成了，能发生水解促进水的电离，发生电离出，抑制水的电离，故该过程中水的电离程度增大。 【小问2详解】 pH=7.2时，，要使pH=7，要大一些，故； pH=7.2时，，，溶液中存在电荷守恒：，则；pH=7.2时，，第二步电离平衡常数。 【小问3详解】 随pH增大，溶液中增大，电离平衡向右移动，减小，增大，即减小，增大，则曲线a表示与pH的变化关系，曲线b表示与pH的变化关系；由图可知，当时，pH=7.2，当时，则pH=8.2，当时，则pH=6.2，故应控制缓冲溶液的pH范围为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $