3.2原子结构（课时2）课件--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第三单元 物质构成的奥秘 第2课时 原子核外电子的排布、离子 化 学 组 课题2 原子结构 行业PPT模板http:///hangye/ 旧知链接 不带电、不显电性 质子（+）：每个质子带1单位正电荷 原子 核外电子(-):每个电子带1单位负电荷 原子核(+) 中子（不带电） 氢原子的结构 氢原子的结构 （1个电子） CATALOG 学 习 目 标 01 了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。 02 了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 03 知道原子核外电子的排布，理解原子结构示意图的含义。 行业PPT模板http:///hangye/ 新课导入 如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比。原子很小，原子核有多小呢？原子的直径数量级约在 10-10 m，原子核的直径数量级约在 10-15～10-14 m。 行业PPT模板http:///hangye/ 新课导入 原子核 原子核有多小？ 与原子相比，原子核的体积更小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。原子核外的电子如何在广阔的空间里高速运动？ 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 一、原子核外电子的排布 1.原子核外电子排布规律 通常情况下，氢原子电子云示意图 与原子相比，原子核的体积更小 普通氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。 在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？ 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 一、原子核外电子的排布 (一)原子核外电子排布规律 玻尔（1885—1962） 1913年，玻尔（卢瑟福的学生）提出原子轨道模型，认为当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运行；当原子有多个电子时，电子将分层排布，在不同的轨道上运行，按能量高低而距核远近不同。 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 一、原子核外电子的排布 (一)原子核外电子排布规律 原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里高速运动，这种运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却经常出现在一定区域，科学家把这样的区域称为电子层。 不是真实存在的，只是理论上的假设 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 一、原子核外电子的排布 (一)原子核外电子排布规律 碳原子结构动画 + + + + + + - 电子 - - - 电子 中子 质 子 原子核 质子数 中子数 核外电子数 碳原子 6 6 6 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 一、原子核外电子的排布 (一)原子核外电子排布规律 科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。为了形象说明，通常用“电子层”表示电子的运动区域。 离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 一、原子核外电子的排布 (一)原子核外电子排布规律 离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高 第四层、第五层、第六层、第七层依次类推 第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子 离核最远的也叫最外层，最外层电子数一般不超过8个 观察电子分层排布示意图，你有什么发现？ 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 一、原子核外电子的排布 (一)原子核外电子排布规律 电子层: 离核远近: 能量高低: 一 二 三 四 五 六 七 低 高 近 远 离核最远的电子层叫作最外层，最外层电子数不超过 8 个；只有一层的，电子数不超过 2 个。 1.核外电子运动的特点： 、 、 。 分层 无规则 高速 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 一、原子核外电子的排布 (一)原子核外电子排布规律 2.原子核外电子排布规律 ①能量最低原则：先排第一层，再排第二层……（即：先排内层，能量低，后排外层，能量高） ②分层原则： 第一层≤2（第一层最多排2个）; 第二层≤8（第二层最多排8个）; 最外层≤8（最外层最多不超过8个）。 第一层 第二层 第三层 钠原子的结构 （11个电子） 一、原子核外电子的排布 1.原子核外电子排布规律 探究新知 第一层（2个） 第二层（8个） 第三层（1个）（最外层） 钠原子的结构 （11个电子） 一、原子核外电子的排布 1.原子核外电子排布规律 探究新知 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 一、原子核外电子的排布 2.原子结构示意图 +8 电子层 原子核 质子数（或核电荷数） 各电子层上的电子数 圆圈表示 圈内数字表示 弧线表示 原子核带正电 “+”表示 数字6也可以表示 2 6 弧线上的数字表示 第一层 第二层（最外层） 数字之和与 质子数相等 2+6=8 最外层电子数 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 一、原子核外电子的排布 +11 2 8 1 原子核 核内质子数 第一层 第二层 第三层 各层上的电子数 钠原子结构示意图 2.原子结构示意图 [思考]我们只需知道原子的什么就可画出该原子结构示意图 画原子结构示意图的依据:原子序数→核电荷数→画出原子核→画出核外电子排布 画法:画圆圈,标核电, 弧线呈扇面,数字一条线。 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 一、原子核外电子的排布 2.原子结构示意图 思考与讨论： 1.(P716) 右图所示某原子的核电荷数为    ，核外有  个电子层，第二层上有   个电子，最外层上有   个电子。 16 6 8 3 2.标出下列氯原子结构示意图中横线所指部分的含义。 表示原子核及 ___________________________________ 原子的核电荷数为17，质子数为17 弧线表示 __________ 电子层 弧线上的数字表示该层上的 __________ 电子数 +17 2 8 7 氯原子的结构示意图 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 一、原子核外电子的排布 2.原子结构示意图 +19 2 8 8 1 钾（K） +20 2 8 8 2 钠（Na） 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 一、原子核外电子的排布 2.原子结构示意图 +19 2 8 8 1 +20 2 8 8 2 原子结构示意图排布规律： (1)同一横行(周期)的原子：①电子层数相同；②质子数、最外层电子数依次递增； (2)同一纵列（族）的原子：①除稀有气体外，最外层电子层数相同；②电子层数依次递增； 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 一、原子核外电子的排布 3.原子的化学性质与核外电子的关系 金属原子、非金属原子和稀有气体原子最外层电子数有什么特点？ 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 最外层电子 一般多于4个 最外层一般都有8个电子(氦有2个电子) 相对稳定结构 最外层电子 一般少于4个 +19 2 8 8 1 钾（K） +20 2 8 8 2 钠（Na） 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 一、原子核外电子的排布 3.原子的化学性质与核外电子的关系 稀有气体原子 稀有气体元素的原子结构，最外层电子数为 ，氦为 ），不易与其它物质发生反应，化学性质比较稳定。 8 2 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 一、原子核外电子的排布 3.原子的化学性质与核外电子的关系 【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构（如Ne ）(若只有一个电子层，则2电子是稳定结构)。所有的原子都趋于达到8电子的稳定结构。 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 最外层 最外层有8个电子（只有一个电子层的有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 一、原子核外电子的排布 3.原子的化学性质与核外电子的关系 氦、氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定。它们的原子最外层一般都有8个电子（氦有2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 He Ne Ar 所有的原子都趋于达到8电子的稳定结构（只有一个电子层的达到2个）。 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 一、原子核外电子的排布 3.原子的化学性质与核外电子的关系 金属原子 钠、镁、铝等金属的原子，最外层电子数一般都少于 ，在化学反应中易 电子，形成 离子，化学性质不稳定。 4 失去 阳 Na Mg Al 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 一、原子核外电子的排布 3.原子的化学性质与核外电子的关系 最外层电子数少于4个电子不一定是金属原子 易错提醒 A.硫原子第一电子层有6个电子 B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D.原子是不能再分的粒子 例：下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是( ) B 2 高 在化学变化中 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 一、原子核外电子的排布 3.原子的化学性质与核外电子的关系 氯、氧、硫、磷非金属的原子最外层电子数一般都多于 ，在化学反应中易 电子，形成 离子，化学性质不稳定。 4 得到 阴 Cl O S P 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 一、原子核外电子的排布 3.原子的化学性质与核外电子的关系 原子种类 实例 最外层电子数 化学性质 稀有气体 He、Ne、Ar 金 属 Na、Mg、Al 非金属 O、S、Cl =8个（He为2） < 4 ≥4 最外层电子数决定原子的化学性质 相对稳定 不稳定，易失去电子 不稳定，易得到电子 结构 决定 性质 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 一、原子核外电子的排布 3.原子的化学性质与核外电子的关系 稀有气体原子结构是相对稳定结构，金属原子和非金属原子都有达到相当稳定结构的趋势。如何达到呢？ 思考与讨论 通过得失电子 氖Ne 钠Na 氟F 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 二、离子 1.离子的形成 有一天，你和你的好朋友一起去买书，你有11元，而她有9元，你们俩都选中了一样的书，如果那本书是10元，你会怎么办呢？ 在化学世界里，原子之间也会发扬互帮互助的精神 +11 2 8 1 +17 2 8 7 Na Cl 钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的？ 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 二、离子 1.离子的形成 钠原子与氯原子在化学反应中通过得失电子形成离子的过程 原子 原子结构示意图 反应时得失电子情况 离子结构示意图 钠原子 （Na） 氯原子 （Cl） 最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成相对稳定结构 最外层的7个电子得到1个电子后，形成相对稳定结构 Na Cl Na+ Cl- 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 二、离子 1.离子的形成 钠与氯气反应生成氯化钠 氯化钠NaCl的形成过程 + 11 1 2 8 + 17 2 8 7 + 8 钠原子 氯原子 Na+ Cl- Na＋ Cl－ 阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物。可见,离子也是构成物质的粒子。 离子化合物的形成 探究新知 二、离子 1.离子的形成 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 二、离子 1.离子的形成 构成物质的微粒有分子、原子、 。 NaCl 不显电性 离子 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 二、离子 2.离子的定义和分类 NaCl 钠原子 钠离子 氯原子 氯离子 Na -e Na+ Cl + e Cl- 阳离子 阴离子 离子化合物 氯化钠NaCl是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的离子化合物 构成物质的微粒有分子、原子、离子。 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 二、离子 2.离子的定义和分类 定 义 带电荷的原子或原子团 分 类 阳离子：带正电荷 阴离子：带负电荷 氯化钠的形成 Na Cl 钠离子带正电荷 氯离子带负电荷 静电作用 氯化钠 氯化钠由钠离子和氯离子构成 离子也是构成物质的微观粒子 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 二、离子 2.离子的定义和分类 金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关;最外层电子数决定原子的化学性质 (1)金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，导致质子数大于核外电子数而带正电荷，形成阳离子。 (2)非金属原子的最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，导致质子数小于核外电子数而带负电荷，形成阴离子。 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 二、离子 3.离子结构示意图的形成 +12 2 8 2 +12 2 8 质子数 核外电子数（原子） = 质子数 核外电子数 Mg Mg 2+ ＞ 失去2个电子 阳离子 原子 原子 S +16 2 8 6 质子数 核外电子数（原子） = +16 2 8 8 得到2个电子 阴离子 S 2- 质子数 核外电子数 ＜ 失阳得阴 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 二、离子 3.离子结构示意图的表示 +13 2 8 ３ Al +13 2 8 Al 3+ +16 2 8 6 s +16 2 8 8 s 2- 原子结构示意图 阳离子结构示意图 原子结构示意图 阴离子结构示意图 阳离子( + ) 失电子 原子 阴离子( - ) 得电子 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 二、离子 思考与讨论： 2.(P713) 下列选项中，表示氧原子结构示意图的是（   ）。 N N 3- O O 2- C 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 二、离子 3.离子的定义和分类 +13 2 8 ３ Al +13 2 8 Al 3+ +16 2 8 6 s +16 2 8 8 s 2- 原子（里=外）：核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子（里＞外）：核电荷数=质子数＞核外电子数 阴离子（里＜外）：核电荷数=质子数＜核外电子数 原子得失电子后形成离子，离子都是稳定结构 离子所带电荷数由该原子的最外层电子数决定。最外层电子数决定原子的化学性质 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 二、离子 4.离子的表示方法 +12 2 8 +11 2 8 +16 2 8 8 +17 2 8 8 钠离子 镁离子 硫离子 氯离子 得1个电子， 带负电 失2个电子，带正电 得2个电子， 带负电 失1个电子， 带正电 Na+ Mg2+ S2- Cl - （1）书写：数字在前，符号在后 阳离子：Xn+ 如：Mg2+ (镁离子)，NH4+(铵根离子) 阴离子：Xn- 如：Cl- (氯离子)，SO42-(硫酸根离子) 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 二、离子 4.离子的表示方法 举 例 位置：在元素符号右上角标明电性和电荷数。 先后：电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷）。 钠离子 镁离子 氯离子 氧离子 Na + Mg 2+ Cl - O 2- 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 二、离子 5.离子的意义 +12 2 8 +11 2 8 +16 2 8 8 +17 2 8 8 钠离子 镁离子 硫离子 氯离子 得1个电子，带正电 失2个电子，带正电 得2个电子，带正电 失1个电子，带正电 Mg2+ 得失电荷数， 为1时省略不写 电性“+”表示带正电荷、 “-”表示带负电荷 2 2个镁离子 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 二、离子 5.离子的意义 2Mg2＋ 表示 1 个镁离子带 2 个单位的正电荷 表示 2 个镁离子 R 表示每个R离子带n个单位的正(负)电荷 n+ m 表示m个R离子 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 二、离子 5.离子的意义 R 表示每个R离子带n个单位的正(负)电荷 n+ m 表示m个R离子 Al 3+ 3 3个铝离子 ②铝离子或一个铝离子 ①每个铝离子带三个单位正电荷 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 二、离子 常见的阳离子： 常见的阴离子： H+ 氢离子 Na+ 钠离子 K+ 钾离子 Mg2+ 镁离子 Al3+ 铝离子 NH4+ 铵根离子 Cl- 氯离子 O2- 氧离子 S2- 硫离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 CO32- 碳酸根离子 SO42- 硫酸根离子 离子可以 构成物质吗？ 带电荷的原子团也叫离子。 分子、原子、离子都可以构成物质 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 二、离子 离子与原子的区别 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 电性 符号 相互转化 质子数=核外电子数 不显电性 质子数＞核外电子数 带正电荷 带负电荷 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 得电子 阳离子 原子 阴离子 得电子 失电子 失电子 质子数＜核外电子数 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 二、离子 离子与原子的区别 失电子 得电子 得电子 失电子 阴离子 阳离子 原子 联系： 1.概念上： 2.电性上： 3.结构上： 区别 原子是化学变化中的最小粒子，而离子是带电的原子或原子团 原子不带电，而离子带电 原子是不稳定结构，而离子是稳定结构 分子、原子、离子都能直接构成物质 行业PPT模板http:///hangye/ 探究新知 二、离子 由原子构成的物质: 如氮气（N2），二氧化碳（CO2） 如氯化钠（NaCl） ①金属 ②固态非金属 ③稀有气体 由分子构成的物质： 由离子构成的物质： 物质构成 1 2 3 元素的种类由质子数决定 元素的化学性质由最外层电子数决定；最外层电子数相同的粒子，化学性质相似 行业PPT模板http:///hangye/ 练习与运用 1.（P715）物质一般是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。例如，构成水的是     ，构成汞的是  ，构成氯化钠的是  和 。 水分子 H2O 汞原子 Hg 钠离子 Na+ 氯离子 Cl- 2.下图为硫原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A.硫原子的质子数为 16 B.硫原子在化学变化中易失电子 C.硫原子的第二层电子数为 8 D.硫原子核外有 3 个电子层 B +16 2 8 6 3.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题： 7 2 +9 7 +17 2 +12 +11 8 2 +18 2 8 +9 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)属于相对稳定结构的是_________； (2)核电荷数相同的的是______； (3)在反应中易失电子的是_____，易得电子的是________； (4)属于原子的是____________，属于阳离子的是______；属于阴离子的是______； ②③⑥ ①② ①⑤ ①④⑤⑥ ③ ④ ② 8 2 8 2 8 2 8 练习与运用 行业PPT模板http:///hangye/ 4.在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空： (1)能保持物质化学性质的粒子是 ; (2)化学变化中最小的粒子 ; (3)带正电荷的粒子 ； (4)不显电性（显电中性）的粒子 ； (5)质量最小的粒子 ； (6)决定原子质量的粒子 ； (7)同一原子中数目相等的粒子 ； (8)构成物质的基本粒子是 ； (9)参加化学反应一定发生变化的粒子是 。 ①② ② ③④ ①②⑤ ⑥ ④⑤ ④⑥ ①② ① 练习与运用 行业PPT模板http:///hangye/ 5.根据下列原子或离子结构示意图填空。 （1）电子层排布相同的是 。 （2）属于同种元素的是 。 （3）属于金属元素的是 。 （4）属于稀有气体元素的是 。 （5）属于阴离子的是 ，其离子符号是 。 B、C A、B D C B F - 练习与运用 行业PPT模板http:///hangye/ 练习与运用 6.如图是几种粒子的结构示意图： （1）表示原子的是 （填字母，下同）。 （2）表示阴离子的是 ，表示阳离子的是 。 （3）具有相对稳定结构的是 。 （4）化学性质相似的原子是 。 A C AC BE BDE 7.决定原子化学性质的粒子是原子的（ ）。 A.核内中子数 B.核内质子数 C.最外层电子数 D.核外电子数 C 行业PPT模板http:///hangye/ 课堂小结 课题2（第2课时） 原子结构 1 2 原子结构示意图（分为3层第一层排2个电子，第二层排8个电子，最后一层不超过8个电子） 离子的形成 阴离子 阳离子 稳定结构 离子表示方法 行业PPT模板http:///hangye/ 课后练习 1.核电荷数少于核外电子数的一定是（ ）。 A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子 2.如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是（ ） A.钠原子的核外第一层有1个电子 B.钠原子在化学反应中容易失去1个电子 C.钠原子核内的质子数为11，中子数为0 D.钠原子的核外有2层电子 D B 行业PPT模板http:///hangye/ 课后练习 3.判断下列哪些是原子？哪些是阴离子？哪些是阳离子？ 阳离子 原子 原子 阴离子 阴离子 +13 2 8 +17 2 8 7 +17 2 8 8 +8 2 8 +2 2 4.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A.氯原子的核电荷数为17 B.氯原子最外层有7个电子 C.氯原子的质子数为17 D.在化学反应中氯原子容易失去电子 D +17 行业PPT模板http:///hangye/ 课后练习 5.下列说法中正确的是（ ） A.结构示意图为 的粒子一定是氖原子 B.M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14 C.Na和Na+的化学性质相同 D.原子变成离子时，得失电子都有可能 D 行业PPT模板http:///hangye/ 课后练习 6.下列说法不正确的是（ ） A.分子、原子、离子都不显电性 B.分子、原子、离子都可以构成物质 C.原子通过得失电子可以变成离子 D.分子能保持物质的化学性质 带正电的阳离子、带负电的阴离子 A 7.根据氯离子的结构示意图（如图所示），判断以下说法错误的是（ ） C A.氯离子核内有17个质子 B.氯离子核外有3个电子层 C.氯离子在化学反应中易得到电子 D.氯离子的符号为Cl－ +17 2 8 8 行业PPT模板http:///hangye/ 课后练习 8.说出下符号的意义： 表示每个钙离子带2个单位正电荷 表示2个钙离子 2Ca2+ 表示每个氯离子带1个单位负电荷 表示3个氯离子 3Cl- 感谢您的聆听！ 第三单元 化学组 Lavf55.36.103 $