精品解析：辽宁省锦州市某校2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

2025—2026学年度第一学期第一次月考 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷和草纸上无效。 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述不正确的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”在氧气中完全燃烧生成CO2 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 2. 下列有关物质说法正确的是 A. 盐类物质一定含有金属阳离子 B. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 所有酸性氧化物；碱性氧化物均可溶于水生成对应的酸和碱 3. 下列关于NaCl说法正确的是 A. NaCl溶液中，和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 B. 激光笔照射NaCl水溶液无光亮通路，是因为溶质对光的散射作用极弱 C. NaCl是电解质，所以通电后NaCl发生电离 D. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 4. 化学应用体现在生活的方方面面，下列应用涉及氧化还原反应的是 A. 过氧化氢制取氧气 B. 生石灰用作干燥剂 C. 食醋用于去除水垢 D. 制备氢氧化铁胶体 5. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　） A. Na+、N、K+、OH- B. Mn、K+、S、Na+ C. K+、S、HC、Na+ D. N、N、Mg2+、Cl- 6. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 下列物质混合，能发生离子反应，且是氧化还原反应的是 A. NaOH溶液和溶液混合 B. 分解制备氧气 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 与点燃生成水 8. 下列物质之间转化，加入氧化剂能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列物质或微粒既有氧化性又有还原性的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加等量的澄清石灰水： D. 向溶液中通入少量气体： 11. 关于反应的说法错误的是 A. 中N的化合价为价 B. NO是还原剂 C. 氧化反应的产物是 D. 该反应中每生成1个分子，转移电子的数目为 12. Cl2与NH3可发生反应：8NH3+3C12=N2+6NH4Cl，生成的氯化铵成白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是 A. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 B. 反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3：1 C. 氧化剂和还原剂的个数比为3：8 D. 生成一个N2，反应中转移3个电子 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 14. 某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO4固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应。下列说法中正确的是 Ⅰ、往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮；再加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ、往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ、继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮 A. 加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质 B. 步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Ba2++BaSO4↓ C. 步骤Ⅲ中灯泡重新变亮是因为MgSO4过量 D. 若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，则与上述实验现象完全相同 15. Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为 A. 2：1 B. 15：7 C. 1：3 D. 7：5 二、非选择题： 16. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到溶液中； 乙：饱和溶液滴加到冷水中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为___________；继续滴加稀盐酸，得到澄清溶液，此反应的离子方程式是___________。 （4）某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是___________。该实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。检验胶体中含有的方法：取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入___________，若产生的现象为___________，说明胶体中含有，此过程涉及的离子方程式为___________。 17. 回答以下问题： Ⅰ．有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl ②液氨 ③酒精 ④溶液 ⑤碱石灰 ⑥ ⑦ ⑧溶液 ⑨ ⑩稀盐酸 （1）上述物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）通常为晶体，易溶于水。写出溶于水的电离方程式：___________，在物质分类中属于___________(填字母)。 A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 Ⅱ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： （3）、、、都属于酸性氧化物，由，完成与反应的方程式为：___________。 （4）若向电解质溶液为的溶液中逐渐通入，下列四个图中___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(x轴表示通入的量，y轴表示导电能力)。 A. B. C. D. （5）下列情况下，与上述实验中所选导电图示相同的是___________(填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入同浓度溶液至过量 C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 （6）完成(5)题中A，B选项涉及的离子方程式：___________、___________。 18. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：(稀)。 （1）配平该化学方程式___________。 （2）发生氧化反应的物质是___________，发生还原反应的物质是___________，氧化剂是___________，还原剂是___________。 （3）用双线桥法表示该反应电子得失的方向和数目：___________。 （4）在参加反应的硝酸中，起氧化剂作用的与起酸性作用的的质量比为___________。 （5）该反应中每生成4分子NO转移电子数为___________个。 19. 除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。 ①粗盐水中加入NaOH溶液的目的是除去___________。 ②试剂a、试剂b、试剂c依次为___________(填字母)。 A．溶液、溶液、稀盐酸 B．溶液、溶液、稀盐酸 C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 （2）某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验： Ⅰ．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； Ⅱ．取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。 ①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是___________。 ②由操作Ⅱ产生沉淀的离子方程式为___________。 ③通过以上操作肯定不存在的离子是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期第一次月考 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷和草纸上无效。 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述不正确的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”在氧气中完全燃烧生成CO2 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”与石墨都是由碳元素形成的结构不一样的单质，互为同素异形体，A正确； B．碳纳米泡沫直径约6-9nm，把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔效应，B正确； C．碳与氧气的完全燃烧生成二氧化碳，C正确； D．“碳纳米泡沫”和金刚石不是同一种物质，性质不相同，比如在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，D错误。 2. 下列有关物质说法正确的是 A. 盐类物质一定含有金属阳离子 B. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 所有酸性氧化物；碱性氧化物均可溶于水生成对应的酸和碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．铵盐中不含金属阳离子，A错误； B．带电的粒子可以是质子，电子等，B错误； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，C正确； D．不是所有的酸性氧化物和碱性氧化物均可溶于水生成对应的酸和碱，如氧化铜，二氧化硅，D错误； 故选C。 3. 下列关于NaCl说法正确的是 A. NaCl溶液中，和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 B. 激光笔照射NaCl水溶液无光亮通路，是因为溶质对光的散射作用极弱 C. NaCl是电解质，所以通电后NaCl发生电离 D. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．和水分子中的氧原子形成水合离子，和水分子中的氢原子形成水合离子，故A错误； B．NaCl水溶液中粒子直径小于100 nm，激光笔照射NaCl水溶液无光亮通路，是因为溶质对光的散射作用极弱，故B正确； C．NaCl电离不用通电，故C错误； D．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中离子不能自由移动，故D错误； 选B。 4. 化学应用体现在生活的方方面面，下列应用涉及氧化还原反应的是 A. 过氧化氢制取氧气 B. 生石灰用作干燥剂 C. 食醋用于去除水垢 D. 制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化氢制取氧气的化学方程式是，-1价氧元素歧化为-2价氧元素和0价氧元素，涉及氧化还原反应，A符合题意； B．生石灰用作干燥剂的化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2，元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2，食醋用于去除水垢的化学方程式是CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O，元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．制备氢氧化铁胶体的化学方程式是，元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 5. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　） A. Na+、N、K+、OH- B. Mn、K+、S、Na+ C. K+、S、HC、Na+ D. N、N、Mg2+、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液无色，但OH-与H+反应而不能大量共存，故A不符合题意； B．含MnO的溶液呈紫红色，与溶液无色不符，故B不符合题意； C．HCO与H+反应而不能大量共存，故C不符合题意； D．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故D符合题意； 故选D。 6. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，不能实现，A不符合题意； B．四氧化三铁可以被一氧化碳还原为铁，铁与盐酸生成价的氯化亚铁，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意； D．铜可以被氧气氧化为氧化铜，氧化铜不溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意； 故选C。 7. 下列物质混合，能发生离子反应，且是氧化还原反应的是 A. NaOH溶液和溶液混合 B. 分解制备氧气 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 与点燃生成水 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液和溶液混合不反应（不符合复分解反应的条件），A不符合题意； B．分解制备氧气是氧化还原反应，不属于离子反应，B不符合题意； C．锌片与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于氧化还原反应，也是离子反应，C符合题意； D．与点燃生成水，是氧化还原反应，不是离子反应，D不符合题意； 故选C。 8. 下列物质之间转化，加入氧化剂能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，化合价降低，得到电子，氯气作氧化剂，需要加入还原剂，A不符合题意； B．NaBr→Br2，Br元素化合价升高，NaBr作还原剂，需要加氧化剂，B符合题意； C．SO2→H2SO3，S元素化合价不变，不需要加氧化剂，C不符合题意； D．HNO3→NO，氮元素化合价降低，硝酸作氧化剂，需要加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 9. 下列物质或微粒既有氧化性又有还原性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】当元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，最高价态只有氧化性，最低价还只有还原性。 【详解】A．SO2中硫元素化合价为+4价，即可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，A正确； B．Fe3+处于最高价态，只有氧化性，B错误； C．Cl-处于最低价态，只有还原性，C错误； D．Na+处于最高价态，只有氧化性，D错误； 故选A。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加等量的澄清石灰水： D. 向溶液中通入少量气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙不溶于水，不拆开，应该写为：，A错误； B．铁与稀硫酸反应产物是二价铁，应该写为：，B错误； C．向碳酸氢钠溶液中滴加等量的澄清石灰水，碳酸氢根消耗完，生成碳酸钙、水和氢氧化钠，C正确； D．与不反应，D错误； 故选C。 11. 关于反应的说法错误的是 A. 中N的化合价为价 B. NO是还原剂 C. 氧化反应的产物是 D. 该反应中每生成1个分子，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中，Na为+1价，O为−2价，根据化合价代数和为0，可算出N的化合价为+3价，A正确； B．反应中，NO中N的化合价从+2价升高到+3价，发生氧化反应，因此NO是还原剂；而中N的化合价从+4价降低到+3价，是氧化剂，B正确； C．氧化反应的产物是还原剂被氧化后生成的物质，NO被氧化生成，因此是氧化反应的产物；同时被还原也生成，它也是还原反应的产物，C正确； D．反应的化学方程式为，每生成1 mol，伴随1 molNO（N从+2变为+3）和1 mol（N从+4变为+3）的反应，转移电子为1 mol（即个电子），则该反应中每生成1个分子，转移1个电子，D错误； 故答案选D。 12. Cl2与NH3可发生反应：8NH3+3C12=N2+6NH4Cl，生成的氯化铵成白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是 A. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 B. 反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3：1 C. 氧化剂和还原剂的个数比为3：8 D. 生成一个N2，反应中转移3个电子 【答案】B 【解析】 【分析】反应8NH3+3C12=N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答。 【详解】A．反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，NH4Cl是还原产物，N2是氧化产物，故A错误； B．8NH3+3C12=N2+6NH4Cl反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3：1，故B正确； C．反应中Cl2为氧化剂，NH3是还原剂，8mol氨气中只有2mol被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：2，故C错误； D．由方程式可知，生成一个N2，反应中转移6个电子，故D错误； 故选B。 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合价由+4降低为0，是得到电子的过程，而C化合价由0升高为+2，是失去电子的过程，故电子转移的表示为，A错误； B．Na由0价升高到+1价，失电子，Na作还原剂，2个Na失去2个电子，而H2O中H由+1价降低为0价，得到电子，H2O作氧化剂，2个H得到2个电子，电子转移的表示为，B错误； C．I由-1价升高为0价，10个I失去10个电子，表示为“失去”，Mn由+7价降低为+2价，2个Mn得到10个电子，表示为“得到”，选项中电子转移的表示方法正确，C正确； D．Cu由0价升高为+2价，为失电子原子，而S由+6价降低为+4价，为得电子原子，电子转移的表示为，D错误； 故选C。 14. 某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO4固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应。下列说法中正确的是 Ⅰ、往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮；再加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ、往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ、继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮 A. 加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质 B. 步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Ba2++BaSO4↓ C. 步骤Ⅲ中灯泡重新变亮是因为MgSO4过量 D. 若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，则与上述实验现象完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2是电解质，固体时无自由移动离子，故灯泡不亮，A错误； B．步骤Ⅱ中Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，离子方程式应为Ba2++2OH-+Mg2++=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，B错误； C．步骤Ⅲ中MgSO4过量，溶液中过量的Mg2+和使离子浓度增大，导电性恢复，灯泡变亮，C正确； D．若换为BaCl2，与MgSO4反应生成BaSO4沉淀和可溶的MgCl2，溶液始终有离子，灯泡不会熄灭，现象不同，D错误； 故答案选C。 15. Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为 A. 2：1 B. 15：7 C. 1：3 D. 7：5 【答案】C 【解析】 【详解】反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，假设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5 mol、2 mol，根据电子转移守恒可知NaCl的物质的量n(NaCl)=5 mol×1+2 mol×(5-0)=15 mol，则该溶液中NaClO与NaCl的数目之比为5 mol：15 mol=1：3。 答案选C。 二、非选择题： 16. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到溶液中； 乙：饱和溶液滴加到冷水中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为___________；继续滴加稀盐酸，得到澄清溶液，此反应的离子方程式是___________。 （4）某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是___________。该实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。检验胶体中含有的方法：取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入___________，若产生的现象为___________，说明胶体中含有，此过程涉及的离子方程式为___________。 【答案】（1）(胶体) （2）用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功 （3） ①. 由于胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀 ②. （4） ①. 渗析 ②. 硝酸酸化的溶液 ③. 有白色沉淀产生 ④. 【解析】 【分析】实验室制备氢氧化铁胶体的步骤为：取适量蒸馏水于烧杯中加热至沸腾，逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即得氢氧化铁胶体。 【小问1详解】 饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。 【小问3详解】 Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀。继续滴加稀盐酸，氢氧化铁与盐酸发生反应，得到澄清溶液，此反应的离子方程式是：。 【小问4详解】 溶液中的微粒可以通过半透膜，而胶体微粒不能通过半透膜，所以采用的提纯方法是渗析。检验的方法是：加入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀，说明含有氯离子，二者反应的离子方程式是：。 17. 回答以下问题： Ⅰ．有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl ②液氨 ③酒精 ④溶液 ⑤碱石灰 ⑥ ⑦ ⑧溶液 ⑨ ⑩稀盐酸 （1）上述物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）通常为晶体，易溶于水。写出溶于水的电离方程式：___________，在物质分类中属于___________(填字母)。 A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 Ⅱ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： （3）、、、都属于酸性氧化物，由，完成与反应的方程式为：___________。 （4）若向电解质溶液为的溶液中逐渐通入，下列四个图中___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(x轴表示通入的量，y轴表示导电能力)。 A. B. C. D. （5）下列情况下，与上述实验中所选导电图示相同的是___________(填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入同浓度溶液至过量 C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 （6）完成(5)题中A，B选项涉及的离子方程式：___________、___________。 【答案】（1） ①. ②③⑦ ②. ①⑥⑨ （2） ①. ②. AC （3） （4）D （5）B （6） ①. ②. 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物‌；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均‌不能电离产生离子即不能导电‌的化合物‌。 【小问1详解】 ①熔融的NaCl是电解质；②液氨是非电解质；③酒精是非电解质；④溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑤碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥ 是电解质；⑦是非电解质；⑧溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑨是电解质；⑩稀盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质。故属于非电解质的是②③⑦ ，属于电解质的是①⑥⑨。 【小问2详解】 NaHSO4是强电解质，在水中完全电离。其溶于水时，钠离子、氢离子和硫酸根离子均能自由移动，因此电离方程式为： 。 A．NaHSO4由钠离子和酸式酸根离子构成，属于钠盐，A正确； B．含氧酸是电离时生成的阳离子全部为的化合物，而NaHSO4电离出的阳离子有，属于盐，B错误； C．NaHSO4中含有可电离的，属于酸式盐，C正确； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，NaHSO4含Na、H、S、O四种元素，不属于氧化物，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 由的反应类推，的反应方程式为：。 【小问4详解】 电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2，反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱；恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零；继续通入二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳和水生成强电解质碳酸氢钙，离子浓度又增大，溶液又导电，故选D。 【小问5详解】 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，反应为：，溶液中一直存在自由移动的离子，溶液一直导电，A不符合题意； B．稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，灯泡变亮；故灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮，B符合题意； C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，反应为：，溶液中一直存在自由移动的离子，溶液一直导电，C不符合题意； 故选B。 【小问6详解】 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，反应为：，离子方程式为：。稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：。 18. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：(稀)。 （1）配平该化学方程式___________。 （2）发生氧化反应的物质是___________，发生还原反应的物质是___________，氧化剂是___________，还原剂是___________。 （3）用双线桥法表示该反应电子得失的方向和数目：___________。 （4）在参加反应的硝酸中，起氧化剂作用的与起酸性作用的的质量比为___________。 （5）该反应中每生成4分子NO转移电子数为___________个。 【答案】（1）(稀)， （2） ①. ②. ③. ④. （3） （4） （5）12 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知：铜元素化合价升高，从0价变为+2价，被氧化；氮元素化合价降低，从+5价变为+2价，被还原；故Cu发生氧化反应，HNO3发生还原反应，根据得失电子守恒可得该反应的化学方程式为：(稀)。 【小问2详解】 在反应中，Cu化合价升高被氧化，作还原剂，铜被氧化，发生氧化反应的物质是铜；硝酸中N元素化合价降低被还原，故硝酸作氧化剂，硝酸发生还原反应。 【小问3详解】 3个铜原子失去电子，氮原子得到，双线桥法表示该反应为：   。 【小问4详解】 8个HNO3分子参加反应，有2个HNO3分子被还原，生成2个NO分子，另外6个HNO3分子起酸性作用，所以起氧化剂作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为2∶6=1∶3。 【小问5详解】 氮元素的化合价由+5价变到+2价，得到3个电子，故生成4分子NO转移电子数为个。 19. 除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。 ①粗盐水中加入NaOH溶液的目的是除去___________。 ②试剂a、试剂b、试剂c依次为___________(填字母)。 A．溶液、溶液、稀盐酸 B．溶液、溶液、稀盐酸 C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 （2）某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验： Ⅰ．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； Ⅱ．取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。 ①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是___________。 ②由操作Ⅱ产生沉淀的离子方程式为___________。 ③通过以上操作肯定不存在的离子是___________。 【答案】（1） ①. 除去 ②. B （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 溶液中含有的杂质有、、，对应的除杂试剂分别为NaOH、、，所以粗盐水中加入NaOH溶液的目的是除去；加入除杂试剂的顺序应把，放在之后，这样可以出去上一步的除杂试剂，之后加入适量的盐酸可以除去多余的和NaOH，所以添加顺序应该选B； 【小问2详解】 根据题干该溶液为无色透明溶液，所以可以除去和，根据操作取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，可以判断原溶液中含有，无；取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，可以判断产生的沉淀为氢氧化镁，故离子方程式为：；故通过分析可知不存在的离子为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $