精品解析：安徽省蚌埠市B层高中2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

蚌埠市B层2025—2026学年度第一学期考试 高一化学 考试时间：75分钟 试卷分值：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 第I卷(选择题) 一、单选题(在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A. 观察(得出的物理性质)分类(预测的化学性质)实验(观察实验现象，验证预测)比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 B. 实验分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)比较并得出结论 C. 分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)实验比较并得出结论 D. 观察(得出的物理性质)实验分类(预测的化学性质)比较并得出结论 【答案】A 【解析】 【详解】探究物质性质的一般程序是：观察(得出物质的物理性质)→根据物质的分类预测物质的性质→通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证；故A正确； 故选：A。 2. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与盐酸反应生成氯化钠，钠与氯气反应生成氯化钠，，A正确； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，C错误； D．铜为不活泼金属与盐酸不反应，D错误； 故选A。 3. 漂白粉可用于废水脱臭、脱色处理，漂白粉的有效成分是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】漂白粉是氯气和氢氧化钙发生生成的氯化钙、次氯酸钙混合物，有效成分为次氯酸钙； 故选D。 4. 标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量为 A. 0.1mol B. 0.5mol C. 1mol D. 2mol 【答案】C 【解析】 【详解】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以22.4LHCl气体的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，故选C。 5. 进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是 选项 A B C D 药品名称 氢氧化钠 白磷 石灰石 黑火药 分类标识 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，为腐蚀品，故A正确； B．白磷易自燃，属于易燃固体，故B正确； C．石灰石不属于有毒物质，故C错误； D．黑火药可做炸药，属于爆炸品，故D正确； 故答案为：C。 6. 定量分析是化学研究的一个重要手段，下列说法正确的是 A. 中和100g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 8 g B. 在10 mL 2.4 mol·L-1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液浓度为0.4 mol · L-1 C. 配制400 mL浓度为0.500 mol·L-1的CuSO4溶液，需要称取62.5 g胆矾 D. 标况下6.72 L的氯气溶于水配成1 L的溶液，H+的浓度为0.3 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸的质量为100g×19.6%=19.6g，硫酸的物质的量为19.6g÷98g/mol=0.2mol，中和硫酸需要n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.2mol×2=0.4mol，需要NaOH的质量为0.4mol×40g/mol=16g，故A错误； B．NaOH溶液的密度不是1g/mL，加入50mL水所得的溶液的体积不是60mL，无法计算稀释后的浓度，故B错误； C．配制400mL溶液，需要选择500mL的容量瓶，硫酸铜的物质的量为0.5L×0.5mol/L=0.25mol，需要胆矾的质量为0.25mol×250g/mol=62.5g，故C正确； D．氯气溶于水部分和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的氯气的量未知，且次氯酸是弱酸，不能求出氢离子浓度，故D错误， 故选C。 7. 在0.5molNa3PO4中含有Na+的数目是 A. 3.01×1023 B. 9.03×1023 C. 0.5 D. 1.5 【答案】B 【解析】 【详解】由Na3PO4的化学式，可建立如下关系式：Na3PO4——3Na+，则0.5molNa3PO4中含有Na+的数目是0.5mol×3×6.02×1023 mol-1=9.03×1023，B正确，故选B。 8. 下列物质在标准状况下体积最大的是 A. 2 mol N2 B. 11.2 L H2 C. 36 g H2 D. 个Cl2 【答案】C 【解析】 【分析】根据阿伏加德罗定律推论可知，标准状况下气体的体积与气体的物质的量成正比，体积最大的气体，标况下物质的量最大。下列物质统一转化为物质的量进行比较即可。 【详解】A．物质的量为2 mol； B．根据n=可知，标准状况下11.2 L氢气物质的量为=0.5 mol； C．根据n=可知，36 g H2的物质的量为=18 mol； D．根据n=可知，个氯分子的物质的量为1 mol； 四个选项涉及物质标准状况下都是气态，C项物质的量最大； 故选C。 9. 氯及其化合物在生产生活中都有重要的用途，下列关于氯及其化合物说法正确的是 A. 自来水厂用Cl2消毒，是因为Cl2有毒 B. Cl2因具有强氧化性，所以不能用钢瓶盛放 C. 可以将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白粉 D. ClO2可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．自来水厂用Cl2消毒，是因为Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，A错误； B．Cl2在常温下不与铁反应，所以能用钢瓶盛放液氯，B错误； C．可将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉，将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白液，C错误； D． ClO2具有强氧化性，是常用的消毒剂，可用于自来水的杀菌消毒，D正确； 故选D。 10. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 氧化钠不如过氧化钠稳定 B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价都为-2价 D. 阴、阳离子的个数比都为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠在空气中加热转化为过氧化钠，氧化钠不如过氧化钠稳定，A正确； B．过氧化钠能与二氧化碳、水反应产生氧气，氧化钠不能，B错误； C．所含氧元素的化合价分别为－2价、－1价，C错误； D．阴、阳离子的个数比都为1：2，D错误； 答案选A。 11. 某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为4A=2B＋3C＋D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为 A. 7d B. 5d C. 6d D. 4d 【答案】C 【解析】 【详解】相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以混合气体的平均相对分子质量为4d，混合气体与A气体的物质的量之比为6：4，所以A气体的摩尔质量为4d× =6d； 答案为：C。 12. 下列说法不正确的是 A. 新制氯水具有漂白性，与活性炭的漂白原理相同 B. HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱 C. HClO见光、加热易分解，放出O2 D. 新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH- 离子 【答案】A 【解析】 【详解】A. 新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此具有漂白性，与活性炭的漂白原理不相同，活性炭的漂白原理是吸附作用，A错误； B. HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱，B正确； C. HClO见光、加热易分解，放出O2，同时生成氯化氢，C正确； D. 氯气溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH-离子，D正确。 答案选A。 【点睛】注意新制氯水的漂白性不是氯气引起的，氯气虽然具有强氧化性，但没有漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸。 13. 下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个求物质的量公式的组合是 ① ② ③ ④ ⑤ 物质的微粒数目 固体的体积 标况下气体的摩尔体积 溶质的质量分数 物质的质量 阿伏加德罗常数 固体的密度 标况下气体的体积 溶液的体积 物质的摩尔质量 A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①根据N=nNA，利用物质的粒子数(N)、阿伏加 德罗常数(NA)可以计算物质的量，由n=可知，故①正确； ②由m=ρV，n=可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量(M)未知，则不能计算出其物质的量，故②错误； ③根据V=nVm，利用标准状况下的气体摩尔体积(Vm)、标准状况下的气体体积(V)可以计算物质的量n=可知，故③正确； ④只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确定溶质的物质的量，故④错误； ⑤由n=可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故⑤正确；符合题意的是①③⑤； 答案选B。 14. 下列各物质所含的原子总数最多的是 A. 9 g H2O B. 0.5 mol NH3 C. 3.01×1023个O2 D. 2.24 L N2(标准状况) 【答案】B 【解析】 【详解】A．9 g H2O的物质的量为0.5 mol，故原子的物质的量为1.5 mol，因此所含的原子总数为1.5NA； B．0.5 mol NH3所含原子总数为2NA； C．3.01×1023个O2分子所含原子总数为6.02×1023个,即NA； D．2.24 L N2(标准状况)物质的量为0.1 mol，故原子的物质的量为0.2 mol，即所含原子总数为0.2NA； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、解答题 15. 过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇等中的供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验仪器，用如图所示的实验装置进行实验，以证明过氧化钠可作供氧剂。请回答下列问题。 （1）A是制取的装置。写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）装置B中盛有饱和溶液，其作用是___________。 （3）写出与反应的化学方程式：___________。 （4）装置D中盛放的试剂是___________，其目的是___________。 （5）当观察到试管F中收集满气体，为证明收集的气体是，还需要进行哪些实验操作？_________ 【答案】（1） （2）除去CO2中的HCl气体 （3） （4） ①. NaOH溶液 ②. 吸收未反应的CO2 （5）将带火星的木条伸到试管口，观察木条是否复燃 【解析】 【分析】Ａ中制备二氧化碳，Ｂ装置净化二氧化碳，盛放试剂为饱和碳酸氢钠溶液；Ｃ中过氧化钠与二氧化碳反应，Ｄ中吸收未发生反应的二氧化碳，盛放试剂为氢氧化钠溶液，Ｅ装置为排水法收集氧气。 【小问1详解】 A是制取的装置，大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳，化学方程式为：； 【小问2详解】 装置B中盛有饱和溶液，其作用是除去CO2中的HCl气体； 【小问3详解】 与反应的化学方程式：； 【小问4详解】 D中盛放试剂为NaOH溶液，作用是吸收未反应的CO2； 【小问5详解】 将带火星的木条伸到试管口，观察木条是否复燃，若复燃，则为氧气。 16. 某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题： （1）实验室的钠保存在___________中，从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？___________(填“能”或“否”)。 （2）U形管中出现的现象是___________(填字母)。 A. 有气泡生成，钠熔化成小球 B. 钠在煤油面上四处游动 C. 溶液中有银白色金属生成 D. 溶液变浑浊 （3）写出钠与MgSO4溶液反应的离子方程式：___________。 （4）铜丝的变化现象是___________。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. 能 （2）AD （3） （4）黑色变为红色 【解析】 【分析】钠的密度比煤油大比水小，钠在煤油与水的界面上下跳动，钠的熔点低，钠与水反应生成NaOH和氢气，并放出热量，所以有气泡生成，钠熔化成小球，钠先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。氢气与灼热的氧化铜反应，将其还原为铜。 【小问1详解】 钠的化学性质活泼，密度比煤油大，实验室的钠保存在煤油中；钠的化学性质活泼，从试剂瓶取出后剩余的Na能放回原试剂瓶； 【小问2详解】 钠的密度比煤油大比水小，钠在煤油与水的界面上下跳动，钠的熔点低，钠与水反应生成NaOH和氢气，并放出热量，所以有气泡生成，钠熔化成小球，A正确，B错误；钠先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中没有银白色金属生成，C错误，D正确；故选AD： 【小问3详解】 根据分析，钠与MgSO4溶液反应的离子方程式，； 【小问4详解】 氢气把氧化铜还原为铜，铜丝的变化现象是：黑色变为红色。 17. 已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （1）金属钠的密度比水___________。一小块金属钠投入水中的反应方程式是___________。 （2）切开的金属钠露置于空气中会逐渐___________，钠在空气中加热生成的是___________色的粉末，的重要用途是___________。 （3）在氯气的制备实验中，多余的氯气应用___________溶液吸收，相关反应的化学方程式为___________。 （4）在点燃的条件下Fe与发生反应的现象为___________，反应的化学方程式为___________。 （5）新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是___________。 【答案】（1） ①. 小 ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2） ①. 失去金属光泽，生成白色的氧化钠 ②. 淡黄 ③. 用于呼吸面具和潜水艇中的氧气供给 （3） ①. 氢氧化钠 ②. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （4） ①. 剧烈燃烧，产生红棕色的烟 ②. 2Fe+3Cl22FeCl3 （5）紫色石蕊溶液先变红后褪色 【解析】 【分析】Na与氧气在常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，Na与水反应生成NaOH，Na与Cl2加热反应生成NaCl，Cl2与Fe、Cu反应生成FeCl3和CuCl2，Cl2与H2O反应生成HClO，Cl2与氢氧化钙反应生成Ca(ClO)2； 【小问1详解】 金属钠的密度比水的小，一小块金属钠投入水中，和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 【小问2详解】 钠极易被氧气氧化，所以切开的金属钠放置在空气中会逐渐失去金属光泽，生成白色的氧化钠，钠在空气中加热生成的Na2O2是淡黄色的粉末，过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，所以Na2O2的重要用途是用于呼吸面具和潜水艇中的氧气供给； 【小问3详解】 多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 【小问4详解】 在点燃的条件下Fe 与Cl2发生反应生成氯化铁，现象为剧烈燃烧，产生红棕色的烟，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：剧烈燃烧，产生红棕色的烟； 【小问5详解】 新制的氯水具有酸性和漂白性，所以滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是紫色石蕊溶液先变红后褪色。 18. 下表是小高在医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 锌 115.92 μmol/L 20~66 铁 7.95 mmol/L 7.52~11.82 钙 0.68 mmol/L 1.55~2.10 血糖 5.0 mmol/L 3.61~6.11 根据上表的数据，回答下列问题。 （1）小高___________元素含量偏低。(填元素符号) （2）检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式：)的含量。葡萄糖的摩尔质量为___________。如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是___________mg/dL(已知：1 L=10 dL)。 【答案】（1）Ca （2） ①. ②. 90 【解析】 【小问1详解】 检验结果报告单中的结果和参考范围可判断，小高的Ca元素0.68比参考范围1.55~2.10低。 【小问2详解】 葡萄糖分子式，其摩尔质量在数值上于相对分子量一直，故葡萄糖的摩尔质量为。 如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖检测值是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蚌埠市B层2025—2026学年度第一学期考试 高一化学 考试时间：75分钟 试卷分值：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 第I卷(选择题) 一、单选题(在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A. 观察(得出的物理性质)分类(预测的化学性质)实验(观察实验现象，验证预测)比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 B. 实验分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)比较并得出结论 C. 分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)实验比较并得出结论 D. 观察(得出的物理性质)实验分类(预测的化学性质)比较并得出结论 2. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A. B. C. D. 3. 漂白粉可用于废水脱臭、脱色处理，漂白粉的有效成分是 A. B. C. D. 4. 标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量为 A. 0.1mol B. 0.5mol C. 1mol D. 2mol 5. 进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是 选项 A B C D 药品名称 氢氧化钠 白磷 石灰石 黑火药 分类标识 A. A B. B C. C D. D 6. 定量分析是化学研究的一个重要手段，下列说法正确的是 A. 中和100g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 8 g B. 在10 mL 2.4 mol·L-1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液浓度为0.4 mol · L-1 C. 配制400 mL浓度为0.500 mol·L-1的CuSO4溶液，需要称取62.5 g胆矾 D. 标况下6.72 L的氯气溶于水配成1 L的溶液，H+的浓度为0.3 mol·L-1 7. 在0.5molNa3PO4中含有Na+的数目是 A. 3.01×1023 B. 9.03×1023 C. 0.5 D. 1.5 8. 下列物质在标准状况下体积最大的是 A. 2 mol N2 B. 11.2 L H2 C. 36 g H2 D. 个Cl2 9. 氯及其化合物在生产生活中都有重要的用途，下列关于氯及其化合物说法正确的是 A. 自来水厂用Cl2消毒，是因为Cl2有毒 B. Cl2因具有强氧化性，所以不能用钢瓶盛放 C. 可以将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白粉 D. ClO2可用于杀菌消毒 10. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 氧化钠不如过氧化钠稳定 B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价都为-2价 D. 阴、阳离子的个数比都为2：1 11. 某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为4A=2B＋3C＋D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为 A. 7d B. 5d C. 6d D. 4d 12. 下列说法不正确的是 A. 新制氯水具有漂白性，与活性炭的漂白原理相同 B. HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱 C. HClO见光、加热易分解，放出O2 D. 新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH- 离子 13. 下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个求物质的量公式的组合是 ① ② ③ ④ ⑤ 物质的微粒数目 固体的体积 标况下气体的摩尔体积 溶质的质量分数 物质的质量 阿伏加德罗常数 固体的密度 标况下气体的体积 溶液的体积 物质的摩尔质量 A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②③④ 14. 下列各物质所含的原子总数最多的是 A. 9 g H2O B. 0.5 mol NH3 C. 3.01×1023个O2 D. 2.24 L N2(标准状况) 第II卷(非选择题) 二、解答题 15. 过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇等中的供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验仪器，用如图所示的实验装置进行实验，以证明过氧化钠可作供氧剂。请回答下列问题。 （1）A是制取的装置。写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）装置B中盛有饱和溶液，其作用是___________。 （3）写出与反应的化学方程式：___________。 （4）装置D中盛放的试剂是___________，其目的是___________。 （5）当观察到试管F中收集满气体，为证明收集的气体是，还需要进行哪些实验操作？_________ 16. 某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题： （1）实验室的钠保存在___________中，从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？___________(填“能”或“否”)。 （2）U形管中出现的现象是___________(填字母)。 A. 有气泡生成，钠熔化成小球 B. 钠在煤油面上四处游动 C. 溶液中有银白色金属生成 D. 溶液变浑浊 （3）写出钠与MgSO4溶液反应的离子方程式：___________。 （4）铜丝的变化现象是___________。 17. 已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （1）金属钠的密度比水___________。一小块金属钠投入水中的反应方程式是___________。 （2）切开的金属钠露置于空气中会逐渐___________，钠在空气中加热生成的是___________色的粉末，的重要用途是___________。 （3）在氯气的制备实验中，多余的氯气应用___________溶液吸收，相关反应的化学方程式为___________。 （4）在点燃的条件下Fe与发生反应的现象为___________，反应的化学方程式为___________。 （5）新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是___________。 18. 下表是小高在医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 锌 115.92 μmol/L 20~66 铁 7.95 mmol/L 7.52~11.82 钙 0.68 mmol/L 1.55~2.10 血糖 5.0 mmol/L 3.61~6.11 根据上表的数据，回答下列问题。 （1）小高___________元素含量偏低。(填元素符号) （2）检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式：)的含量。葡萄糖的摩尔质量为___________。如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是___________mg/dL(已知：1 L=10 dL)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $