重点突破练1 离子方程式的书写与正误判断-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（人教版）

0 重点突破练 重点突破练1　离子方程式的书写与正误判断 1．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 2 2．下列离子方程式中书写正确的是(　　) A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．向氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 3 3．下列选项中的两个反应可用同一离子方程式表示的是(　　) A．HCl＋Na2CO3，HCl＋CaCO3 B．HNO3(足量)＋Na2CO3，NaHSO4(足量)＋K2CO3 C．HCl＋NH3·H2O，H2S＋KOH D．BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4(足量) 1 2 3 4 5 6 7 8 4 1 2 3 4 5 6 7 8 5 1 2 3 4 5 6 7 8 6 1 2 3 4 5 6 7 8 7 1 2 3 4 5 6 7 8 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2 3 4 5 6 7 8 10 BaSO4 Ba(OH)2 1 2 3 4 5 6 7 8 11 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 12 8．A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。 已知：①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。 请回答下列问题： (1)B与D反应的离子方程式为________________________；A与D反应产生气体的离子方程式为__________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 13 (2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为_________ _________________________。 (3)向C溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为____________________ ___________________________________________。 2NaHSO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑＋Na2SO4 1 2 3 4 5 6 7 8 14 解析：BaCl2分别与Na2CO3、NaHSO4、AgNO3反应均生成沉淀，Na2CO3分别与HCl、NaHSO4反应均能生成气体，BaCl2、HCl、Na2CO3、NaHSO4均与AgNO3反应生成沉淀。由①⑤可知，D为Na2CO3溶液；由②③⑥可知，E为AgNO3溶液，则A为HCl溶液，B为BaCl2溶液，C为NaHSO4溶液。　 1 2 3 4 5 6 7 8 15 　　　　　　　　　　　　　 R 解析：A项，Na2CO3为可溶性盐，写成离子形式，CaCO3为难溶性盐，写成化学式，故二者分别与盐酸反应的离子方程式不相同；B项，NaHSO4在水溶液中完全电离，产生氢离子，这两个反应的实质均为氢离子与碳酸根离子反应生成H2O和CO2，离子方程式相同；C项，NH3·H2O、H2S属于弱电解质，均写成化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此这两个反应的离子方程式不相同；D项，BaCl2和CuSO4反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓，Ba(OH)2和足量NaHSO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，故这两个反应的离子方程式不相同。 4．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋ B．Fe(OH)3溶解在HI溶液中：2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋I2＋6H2O C．向Ba(OH)2溶液中加过量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NHeq \o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O D．向KI­淀粉试纸上滴加硫酸酸化的H2O2，试纸变蓝：2I－＋3H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋4H2O 5．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \o\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量氢气：Al＋2H2O＋2OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3＋＋3H2Oeq \o(=====,\s\up14(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 解析：澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，正确的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCOeq \o\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O，A错误；用铝粉和NaOH溶液反应制取氢气的离子方程式应为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，B错误；向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，C错误。 6．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向AlCl3溶液中滴入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ B．除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入适量Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ C．向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \o\al(－,3) D．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2 解析：氨水的溶质NH3·H2O是弱碱，生成的Al(OH)3不溶于过量的氨水中，故向AlCl3溶液中滴入足量的氨水的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4)，A错误；除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入适量Ba(OH)2溶液后，Na2CO3和Na2SO4均会与Ba(OH)2反应，其反应的离子方程式分别为COeq \o\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓、SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，导致Na2CO3也损失，不符合除杂原则，B错误；向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳生成CaCO3和HClO，故离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，C错误。 7．现有A、B、C、D四种化合物，均由K＋、Ba2＋、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)、OH－中的两种构成，它们具有下列性质： ①A不溶于水和盐酸； ②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无臭的气体E； ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A； ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 (1)推断A、C的化学式：A________；C___________。 (2)写出下列反应的离子方程式。 ①D与氯化钙溶液反应：____________________________________。 ②B与盐酸反应：____________________________________。 ③C与稀硫酸反应：__________________________________________。 COeq \o\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋COeq \o\al(2－,3)===BaCO3↓ 2H＋＋COeq \o\al(2－,3)===H2O＋CO2↑ Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋H＋＋HCOeq \o\al(－,3)===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ H＋＋HCOeq \o\al(－,3)===H2O＋CO2↑ $