第2章 第2节 第1课时 氯气的性质-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（人教版）

0 第二章　海水中的 重要元素——钠和氯 第二节　氯及其化合物 第一课时　氯气的性质 基础作业 01 能力作业 02 目录 CONTENTS 基础作业 (建议用时：10分钟) 考点一　氯气与金属、非金属单质的反应 1．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是(　　) A．常温下，氯气与金属铁、铜等不反应 B．Fe可在氯气中燃烧，生成的棕黄色的烟是FeCl2 C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现 D．钠在氯气中燃烧产生白烟 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 2．下列有关氯气的叙述中不正确的是(　　) A．金属钠可在氯气中剧烈燃烧 B．通常状况下，干燥的氯气能与铁反应 C．强光照射氯气和氢气的混合物会发生爆炸 D．Cl2在与金属反应时表现强氧化性 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5 3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3 解析：A项，Cu与盐酸不反应；B、D项，Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与Cl2反应只能生成FeCl3。 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6 考点二　氯水的成分与性质 4．下列有关次氯酸的叙述不正确的是(　　) A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂 C．次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7 5．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是(　　) A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8 6．下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是(　　) A．久置的氯水相当于盐酸 B．液氯和新制氯水均是混合物 C．常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放 D．氯气有强氧化性、氯水无氧化性 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9 考点三　氯气与碱的反应及次氯酸盐的性质 7．“84”消毒液成为人们居家生活的必需品。下列有关说法正确的是(　　) A．将Cl2通入石灰乳中可制得“84”消毒液 B．“84”消毒液的有效成分为NaClO C．“84”消毒液可与稀盐酸混合使用 D．“84”消毒液的主要成分为HClO 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10 8．下列关于工业生产的说法正确的是(　　) A．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸 B．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 C．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉 D．漂白粉要干燥和密封保存 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9．工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气等。下列有关说法正确的是(　　) A．漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2 B．漂白粉溶液中通入足量CO2最终有沉淀生成 C．家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸 D．氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 10．漂白粉在空气中容易变质的原因是(　　) A．CaCl2易吸收空气中的水分 B．Ca(ClO)2易与盐酸反应 C．Ca(ClO)2见光易分解 D．Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 13 能力作业 (建议用时：40分钟) 一、选择题 1．下列物质属于纯净物的是(　　) A．漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D．液氯 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 15 2．Cl2是有毒气体，遇到少量Cl2泄漏时，下列措施或解释不合理的是(　　) A．用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，因为NaOH能吸收Cl2 B．人群向逆风方向疏散，利用风吹动气体移动，使人群脱离Cl2气流 C．人群向高处疏散，因为Cl2的密度比空气的大，低处浓度高，高处浓度小 D．向泄漏地点撒石灰，因为Cl2能与Ca(OH)2反应，可降低危害 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 16 3．为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是(　　) A．四个实验中氯气均表现氧化性 B．可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中 C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D．氢气需要先验纯再通入氯气中点燃 解析：钠灼烧反应生成的Na2O2与Cl2不反应，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 17 [名师点拨]　氯气与金属反应的规律 (1)大多数金属都能在一定条件下与氯气发生化合反应(Pt、Au除外)。 (2)氯气与金属的反应属于氧化还原反应，氯气为氧化剂。 (3)一定条件下，氯气与常见金属的反应为放热反应。但常温下，干燥的氯气和液氯都不与铁发生化学反应，所以干燥的氯气和液氯可以贮存在钢瓶中。 (4)氯气与变价金属反应时，金属均被氧化成高价态，如：Fe→FeCl3，Cu→CuCl2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 18 4．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是(　　) A．用干燥的蓝色石蕊试纸检验 B．用湿润的有色布条检验 C．将气体通入硝酸银溶液中检验 D．用滴有酚酞的NaOH溶液检验 解析：A项，干燥的蓝色石蕊试纸遇HCl不变红色，遇Cl2不变红也不褪色，不能检验；B项，HCl不能使湿润的有色布条褪色，Cl2能使湿润的有色布条褪色，能检验是否有Cl2；C项，HCl气体通入AgNO3溶液中发生反应HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，Cl2通入AgNO3溶液中发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，均产生白色沉淀，不能检验；D项，HCl和Cl2都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，不能检验。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 19 5．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过一段时间其漂白效果会更好，其原因可能是(　　) A．漂白粉被氧化 B．漂白粉与空气中的CO2、H2O充分反应，生成了较多的HClO C．有色布条被空气中的氧气氧化 D．漂白粉溶液中部分水蒸发，其浓度增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 20 6．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH　②AgNO3　③NaHCO3　④FeCl2　⑤Na2CO3，会使配制的溶液变质的是(　　) A．全部 B．②④⑤ C．②⑤ D．④ 解析：经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，含有H＋，可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应；含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl；含有Cl2、HClO等氧化性物质，可将FeCl2氧化成FeCl3，故可使上述溶液都变质。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 21 7．下列关于氯水的叙述中正确的是(　　) A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 22 [名师点拨]　新制氯水的成分与性质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 23 8．已知NaClO溶液与CO2气体能发生反应： NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO。下列叙述错误的是(　　) A．HClO的酸性比H2CO3的弱 B．向漂白粉溶液中加入少量盐酸可增强漂白性 C．向漂白粉溶液中通入少量Cl2可增强漂白性 D．向漂白粉溶液中通入CO2气体，一定会生成白色沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 24 解析：根据强酸制弱酸的原理可得，碳酸的酸性比次氯酸的强，A正确；盐酸比HClO的酸性强，向漂白粉溶液中加入少量盐酸，Ca(ClO)2转化为HClO，漂白性增强，B正确；Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则向漂白粉溶液中通入少量氯气可增强漂白性，C正确；CO2气体通入漂白粉溶液中，发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，当CO2气体过量时又发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 25 9．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两个圆环颜色不同，下列有关说法中不正确的是(　　) A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色 C．内外环上颜色的差异表明H＋的扩散速率比HClO的快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 解析：根据反应Cl2＋H2OHCl＋HClO可知，HClO为氧化产物，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 26 10．如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的可能是(　　) ①浓硫酸　②NaOH溶液　 ③H2O　④饱和NaCl溶液 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 27 解析：HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具备漂白作用。首先判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据B阀打开时，红色布条褪色，说明A处Cl2为潮湿的；潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 28 11．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d均为钠盐。下列说法正确的是(　　) A．将a通入NaHCO3溶液中能获得e B．a只有氧化性 C．e在光照条件下可生成a D．可通过复分解反应实现转化：b→a→e→d→c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 29 解析：根据题给信息知，a为Cl2，b为HCl，c为NaCl，d为NaClO，e为HClO。a为氯气，e为次氯酸，氯气与碳酸氢钠溶液发生反应Cl2＋NaHCO3===NaCl＋HClO＋CO2，A正确；a为Cl2，氯元素的化合价为0，呈中间价态，既有氧化性，又有还原性，B错误；HClO在光照条件下分解生成HCl和氧气，不能生成氯气，C错误；b(HCl)→a(Cl2)→e(HClO)→d(NaClO) →c(NaCl)，其中b→a、a→e、d→c均不是复分解反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 30 二、非选择题 12．在第一次世界大战期间，有一次德军与英法联军在比利时对峙，黎明时，英法联军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。 (1)由上述事例可归纳出氯气的性质有________________________________。 黄绿色气体，有毒，密度比空气的大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 31 (2)写出下列反应的化学方程式： ①铁丝在氯气中燃烧：______________________________。 ②铁粉溶于盐酸中：_________________________。 ③少量的铁粉溶于氯水中：________________________________________。 (3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是____________，原因是_______________________________________________________________。 (4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸________，反应的化学方程式为_______________________。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 花瓣褪色 新鲜的花瓣中含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性 不稳定 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 32 [名师点拨]　新制氯水、久置氯水、液氯比较 名称 新制氯水 久置氯水 液氯 物质类别 混合物 混合物 纯净物 微粒种类 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ Cl2 主要性质 黄绿色溶液，能导电，具有氯气的性质，具有酸性、漂白性等 无色溶液，能导电，具有稀盐酸的性质，无漂白性 黄绿色液体，不导电，具有氯气的 性质 制取 氯气通入水中(不宜久置，需现用现配) — 将氯气降温或加压 保存方法 棕色试剂瓶，并放在阴凉处 普通试剂瓶 特制耐压钢瓶 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 33 13．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。 (1)请分别写出A、C、E的化学式： A_______，C_________，E________。 (2)写出A和H2O反应的化学方程式：_______________________。 (3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为________________________________。 (4)漂白粉的有效成分是________(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为______________________________________。 Cl2 NaCl NaClO 2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 能力作业 34 　　　　　　　　　　　　　 R 解析：自来水用Cl2消毒时发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HClO见光易分解：2HClOeq \o(=====,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑。 解析：新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－，A错误；光照新制氯水，发生反应2HClOeq \o(=====,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑，逸出的是O2，C错误；该反应进行后，弱酸(次氯酸)转化为强酸(盐酸)，在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强，D错误。 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up14(△))2FeCl3 2HClOeq \o(=====,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑ Cl2＋H2OHCl＋HClO $