第1章 物质及其变化 素养提升练2-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（人教版）

0 第一章　物质及其变化 素养提升练2 (建议用时：40分钟) 一、选择题 1．下列叙述中，正确的是(　　) A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 B．氧化剂具有氧化性，在反应中被还原 C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 解析：在氧化还原反应中，非金属单质既可以作氧化剂，也可以作还原剂，如S与O2反应生成SO2时，S作还原剂，O2作氧化剂，A错误；某元素从化合态变成游离态时，若是由正价变为零价，如FeCl2→Fe，该元素被还原，若是由负价变为零价，如H2S→S，该元素被氧化，C错误；金属阳离子如果是化合价可变的元素离子，则被还原时就不一定得到单质，如Fe3＋与Cu反应可得Fe2＋，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5 4．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7 解析：反应①是置换反应，HCl中氢原子得电子，氢元素化合价降低，表现氧化性，A、D错误；反应②是复分解反应，不是氧化还原反应，HCl表现酸性，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8 6．一个A原子转移2个电子给两个B原子，下列说法正确的是(　　) A．生成物的化学式为A2B，A是还原剂 B．生成物属于混合物 C．生成物的化学式为AB2，B发生还原反应 D．反应过程中还原剂与氧化剂的个数之比一定为1∶2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9 7．下列对氧化还原反应分析正确的是(　　) 解析：A项，得、失电子数不相等；B项，箭头应由Fe原子指向Cl原子；D项，氧化与还原标反了。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10 8．已知反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O；反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3，下列说法正确的是(　　) A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C．还原性：CoCl2>HCl>I2 D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11 解析：反应Ⅰ中HCl中氯元素化合价升高被氧化，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl2得电子化合价降低，发生还原反应，B错误；氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，反应Ⅰ中HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，则还原性：HCl>CoCl2，同理I2的还原性强于HCl，C错误；反应Ⅰ中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，则氧化性：Co2O3>Cl2，同理Cl2的氧化性强于HIO3，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12 9．如图横、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，x、y、z点表示了横、纵坐标对应微粒在水溶液中分别发生反应1、2、3的产物。下列说法正确的是(　　) A．反应1中SO2中的O失电子表现还原性 B．反应2的离子方程式为Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．反应3的产物a是ClO－ D．从图可推得Cl2能氧化I－、SO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10．已知某反应的反应物与生成物为KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X，其中Na2SO3是反应物之一。下列说法错误的是(　　) A．未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3 C．还原性：Na2SO3>I2 D．该反应中，KIO3发生氧化反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 15 解析：Na2SO3为反应物，Na2SO3中硫元素的化合价为＋4价，Na2SO3具有还原性，可作还原剂，KIO3中碘元素的化合价为＋5价，KIO3具有氧化性，可作氧化剂被还原为I2，结合质量守恒定律和得失电子守恒可知，该反应的化学方程式为2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4===5Na2SO4＋I2＋K2SO4＋H2O，则未知物X为Na2SO4，A、B正确，D错误；同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Na2SO3>I2，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 16 [名师点拨]　氧化还原反应方程式的配平步骤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 19 二、非选择题 12．某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 [预测](1)聚焦H2O2中的核心元素O，O的化合价为________，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是_________________________________ _______________________________。 －1 H2O2中的O为－1价，为氧元素的 中间价态，既可降低也可升高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 20 还原 还原反应 O2 氧化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 21 (4)实验室常用MnO2催化H2O2分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双 线桥标明电子转移的方向和数目：__________________________。 [结论]以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 (5)该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为__________________。 KMnO4>H2O2>I2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 22 酸碱性 Mn2＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 23 A 28 5 24KOH 28 3 2 12H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 25 　　　　　　　　　　　　　 R 2．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是(　　) A．NH3＋HCl===NH4Cl B．Ca＋Cl2eq \o(=====,\s\up14(点燃))CaCl2 C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu D．H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 3．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　) A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO3eq \o(=====,\s\up14(MnO2),\s\do13(△))2KCl＋3O2↑ C．2CO＋O2eq \o(=====,\s\up14(点燃))2CO2 D．2H2Oeq \o(=====,\s\up14(通电))2H2↑＋O2↑ 5．盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　③2HCleq \o(=====,\s\up14(电解))H2↑＋Cl2↑ 下列有关判断正确的是(　　) 选项 有关判断 A 反应①是置换反应，HCl表现还原性 B 反应②是复分解反应，HCl表现氧化性 C 反应③中HCl既表现氧化性也表现还原性 D 反应①中氢原子失去电子 解析：由题图可知反应1中SO2转化为SOeq \o\al(2－,4)，SO2中的S失电子表现还原性，A错误；题给离子方程式电荷不守恒，应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，B错误；由题图可知反应3中Fe2＋被氧化为Fe3＋，铁元素化合价升高，则Cl2中氯元素化合价应降低，故产物a是Cl－，C错误；由题图可知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，可推得Cl2能氧化I－，根据反应1可知氧化性：I2>SOeq \o\al(2－,4)，可推得Cl2能氧化SO2，D正确。 11．已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4W；②Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋===2Cr3＋＋aFe3＋＋mH2O。下列有关说法正确的是(　　) A．方程式①中W为OH－ B．还原性强弱：Fe2＋>SO2 C．a＝6，b＝7 D．反应Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SOeq \o\al(2－,4)＋H2O能发生 解析：根据原子守恒、电荷守恒可知，反应①为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \o\al(2－,4)＋ 2Fe2＋＋4H＋，W为H＋，故A错误；还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，还原性：SO2>Fe2＋，故B错误；反应②中，Cr元素由＋6价降到＋3价，Fe元素由＋2价升高到＋3价，Cr2Oeq \o\al(2－,7)和Cr3＋对应的化学计量数分别为1、2，根据得失电子守恒可得，Fe2＋和Fe3＋对应的化学计量数均为6，则a＝6，再结合电荷守恒可得，b＝14，故C错误；Cr2Oeq \o\al(2－,7)具有强氧化性，SO2具有还原性，且由①②可知氧化性：Cr2Oeq \o\al(2－,7)>SOeq \o\al(2－,4)，则Cr2Oeq \o\al(2－,7)能将SO2氧化为SOeq \o\al(2－,4)，即反应Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SOeq \o\al(2－,4)＋H2O能发生，故D正确。 [实验和观察](2)实验①中，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色MnOeq \o\al(－,4)转变为无色Mn2＋，该实验证明H2O2具有________(填“氧化”或“还原”)性，高锰酸钾发生了______________ (填“氧化反应”或“还原反应”)，氧化产物为________(填化学式)。 (3)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H2O2的_______(填“氧化”或“还原”)性(已知：淀粉溶液遇I2会变蓝)。 13．已知：KMnO4与浓盐酸反应可生成Cl2。高锰酸钾在不同的条件下发生的反应为： ①MnOeq \o\al(－,4)＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ②MnOeq \o\al(－,4)＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ ③MnOeq \o\al(－,4)＋e－===MnOeq \o\al(2－,4)(绿色溶液) (1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的___________影响。 (2)将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，MnOeq \o\al(－,4)被还原为________。 (3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，下列说法正确的是________(填字母)。 A．氧化性：PbO2＞MnOeq \o\al(－,4) B．Mn2＋被还原成MnOeq \o\al(－,4) C．该反应可以用盐酸酸化 (4)将高锰酸钾溶液逐滴加入硫化钾溶液中发生反应，其中K2SO4和S化学计量数之比为3∶2。完成下列化学方程式： ______KMnO4＋______K2S＋__________===______K2MnO4＋______K2SO4＋______S↓＋________。 解析：(3)同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明PbO2氧化Mn2＋生成MnOeq \o\al(－,4)，所以PbO2作氧化剂，MnOeq \o\al(－,4)是氧化产物，所以PbO2的氧化性大于MnOeq \o\al(－,4)的氧化性，A正确；Mn2＋变成MnOeq \o\al(－,4)，锰元素化合价升高，被氧化，B错误；该反应不能用盐酸酸化，因为PbO2和MnOeq \o\al(－,4)都能将Cl－氧化，C错误。 $