第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（人教版）

0 第一章　物质及其变化 第三节　氧化还原反应 第二课时　氧化剂和还原剂 基础作业 01 能力作业 02 目录 CONTENTS 基础作业 (建议用时：10分钟) 考点一　氧化剂和还原剂及其判断 1．下列说法正确的是(　　) A．氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的物质被还原 B．发生氧化还原反应时，还原剂先失去电子，氧化剂后得到电子 C．金属单质作反应物时一定是还原剂 D．在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作氧化剂 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 4 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 5 3．下列叙述中正确的是(　　) A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子 B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物 C．还原剂所含元素化合价升高 D．电子从氧化剂转移到还原剂 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 6 4．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是(　　) A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 7 考点二　氧化性、还原性及其强弱的判断 5．已知氮元素的最低化合价是－3价，最高化合价是＋5价，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是(　　) A．NH3 B．N2 C．NO2 D．HNO3 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 8 6．通过相同实验条件下的三个反应事实： ①Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu ②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 ③Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 判断下列物质在此实验条件下氧化性最强的是(　　) A．CuCl2 B．Cl2 C．FeCl3 D．FeCl2 解析：由氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以得出氧化性：①CuCl2>FeCl2；②Cl2>FeCl3；③FeCl3>CuCl2，则氧化性大小关系：Cl2>FeCl3>CuCl2>FeCl2，氧化性最强的为氯气。 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7．根据下列反应的化学方程式，判断有关微粒的还原性强弱顺序是(　　) ①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－ C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－ 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 10 解析：根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断：①SO2为还原剂，HI为还原产物，故SO2的还原性强于I－；②FeCl2为还原剂，FeCl3为还原产物，故Fe2＋的还原性强于Cl－；③HI为还原剂，FeCl2为还原产物，故I－的还原性强于Fe2＋；综上所述还原性强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>Cl－。 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 11 H＋、Mg2＋、Na＋ Mg、S2－、Cl－、I－ Fe2＋、S、HCl、H2O2 d 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 12 能力作业 (建议用时：40分钟) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 14 2．下列变化过程，必须加入还原剂才能实现的是(　　) A．KMnO4→MnO2 B．Fe2O3→Fe C．Na2SO3→SO2 D．NH3→N2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 15 解析：还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，D项氧化产物中氮元素的价态比0价低，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 17 5．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应： ①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A ③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　) A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋ C．还原性：A>B>C>D D．还原性：D>B>C>A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 18 解析：根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，进行判断。①中氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；②中氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；③中氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；④中氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C；综上所述，氧化性的强弱顺序：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性的强弱顺序：D>C>B>A，A正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 19 6．大蒜是一种调味蔬菜，储存时会用到无水氢化钙。氢化钙遇水即产生氢气，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是(　　) A．CaH2既是氧化剂又是还原剂 B．H2既是氧化产物又是还原产物 C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 20 解析：分析反应： 由反应前后元素的化合价变化可知，CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，且来源于CaH2和H2O中的氢原子的个数相等，即氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 21 7．已知常温下，在溶液中可发生反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋ C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ 解析：同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由第一个离子方程式知，还原性：Fe2＋>Ce3＋，由第二个离子方程式知，还原性：Sn2＋>Fe2＋，则还原性：Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 23 9．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应属于氧化还原反应且与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　) A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ C．3NO2＋H2O===NO＋2HNO3 D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 24 10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 解析：同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，故Cl2可以氧化Fe2＋和I－，但两者共存时，应先氧化I－，A不可能发生。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 25 [名师点拨]　判断氧化还原反应能否发生的技巧 (1)设：先假设反应成立。 (2)列：然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，列出假设反应中的强弱关系。 (3)判：结合题干信息判断(2)中列出的关系是否符合事实，若符合事实，则反应能发生；反之，则不能发生。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 26 11．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。一种生成Na2FeO4的反应如下：Fe2O3＋Na2O2―→Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列说法不正确的是(　　) A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Fe2O3在反应中失去电子 C．配平后为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性 解析：在反应Fe2O3＋Na2O2―→Na2FeO4＋Na2O中，铁元素化合价由＋3价升高到＋6价，Fe2O3失去电子，故Fe2O3是还原剂，氧元素化合价由Na2O2中的－1价降低到－2价，Na2O2得到电子，故Na2O2是氧化剂。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 27 12．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应的化学方程式为3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3===2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．还原剂是H3AsO3 B．还原性：As>SnCl2 C．M为H2O，是氧化产物 D．每生成2个As，还原剂失去6个电子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 28 解析：根据化学方程式可知，锡元素化合价从＋2价升高到＋4价，砷元素化合价从＋3价降低到0价，所以还原剂是SnCl2，氧化剂是H3AsO3，A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：As<SnCl2，B错误；根据原子守恒可知M为H2O，H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，H2SnCl6是氧化产物，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 29 二、非选择题 13．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)请将上述反应改写成离子方程式：________________________________。 (2)上述反应中，氧化剂是________，氧化产物是__________。 (3)在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________。 HNO3 Cu(NO3)2 75% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 30 14．已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应： As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O (1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目： ________________________________________。 (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是________(填标号)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (3)该反应的氧化产物是________，还原产物是________。 A ZnSO4 AsH3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 31 [名师点拨]　 1．双线桥法书写的基本步骤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 32 2．单线桥法书写的基本步骤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 33 1∶1 > AD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 34 氧化 ＋4 2 4 3 2 3 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 35 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 36 　　　　　　　　　　　　　 R 2．反应3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeOeq \o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O中，氧化剂是(　　) A．ClO－ B．Fe3＋ C．FeOeq \o\al(2－,4) D．Cl－ 8．(1)下列微粒中，只有氧化性的是__________________，只有还原性的是__________________，既有氧化性又有还原性的是_______________________。 H＋　Mg2＋　Fe2＋　Na＋　Mg　S2－　Cl－　I－　S　HCl　H2O2 (2)在用酸性KMnO4溶液处理矿物中的Cu2S时，发生的反应为8MnOeq \o\al(－,4)＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O。 下列关于该反应的说法中错误的是________(填字母)。 a．被氧化的元素是Cu和S b．Mn2＋是还原产物 c．还原性的强弱关系是Mn2＋＜Cu2S d．每生成1个SO2，转移6个电子 一、选择题 1．科学研究表明，人体内的Oeq \o\al(－,2)不利于健康，能使人过早衰老。这是由于Oeq \o\al(－,2)在人体内释放出氧化性极强的活性氧的缘故，医学界试图用对人体无害的亚硒酸钾消除人体内的活性氧，这是利用了亚硒酸钾的(　　) A．还原性 B．氧化性 C．催化作用 D．碱性 3．具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是(　　) 选项 具有中间价态的物质 还原产物 氧化产物 A Fe2＋ Fe Fe3＋ B SOeq \o\al(2－,3) S SOeq \o\al(2－,4) C H2O2 H2O O2 D N2 NH3 N2H4 4．在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的转化过程，下列说法正确的是(　　) A．NOeq \o\al(－,3)是还原剂 B．NO2是还原产物 C．NHeq \o\al(＋,4)是氧化产物 D．NOeq \o\al(－,2)是氧化剂 解析：左侧过程中，N的化合价由＋5价变为＋4价，Fe的化合价由＋2价变为＋3价，则NOeq \o\al(－,3)是氧化剂，Fe2＋是还原剂，Fe3＋是氧化产物，NO2是还原产物；右侧过程中，Fe的化合价由＋3价变为＋2价，N的化合价由－3价变为＋3价，则Fe3＋是氧化剂，NHeq \o\al(＋,4)是还原剂，NOeq \o\al(－,2)是氧化产物，Fe2＋是还原产物。 8．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3eq \o(=====,\s\up14(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为(　　) A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 解析：在反应5NH4NO3eq \o(=====,\s\up14(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，一部分氮元素由－3价升高为0价，被氧化，一部分氮元素由＋5价降低为0价，被还原，还有一部分氮元素的化合价未改变。设被氧化的氮原子数为x，被还原的氮原子数为y，根据得失电子守恒：(5－0)y＝[0－(－3)]x，可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为x∶y＝5∶3。 3Cu＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 解析：(3)反应中产生Cu(NO3)2的HNO3没有参加氧化还原反应，故没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的eq \f(6,8)×100%＝75%。 15．ClO2是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 (1)该反应中，被氧化与被还原的氯原子个数之比为________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性：NaClO3________(填“>”“<”或“＝”)Cl2。 (2)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(含ClOeq \o\al(－,2))，需将其转化为Cl－除去，下列试剂中，可将ClOeq \o\al(－,2)转化为Cl－的是________(填标号)。 A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．SO2 (3)在一定条件下，ROeq \o\al(n－,3)和Cl2可发生反应：ROeq \o\al(n－,3)＋Cl2＋2OH－===ROeq \o\al(2－,4)＋2Cl－＋H2O，该反应中ROeq \o\al(n－,3)被________(填“氧化”或“还原”)，ROeq \o\al(n－,3)中元素R的化合价是________。 (4)碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。配平该反应的化学方程式： ________Fe(OH)3＋________KOH＋________KClO===________K2FeO4＋________KCl＋________H2O。 解析：(1)根据同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态间“只靠拢，不交叉”可知，该反应中氯元素由NaClO3中的＋5价降至ClO2中的＋4价，即NaClO3是氧化剂，ClO2为还原产物，HCl中部分氯元素由－1价升至Cl2中的0价，即HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，被氧化与被还原的氯原子个数之比为1∶1。根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：NaClO3>Cl2。 (2)将ClOeq \o\al(－,2)转化为Cl－除去，氯元素化合价降低，ClOeq \o\al(－,2)为氧化剂，即需加入还原剂，FeSO4和SO2可作还原剂，而O3和KMnO4只能作氧化剂，故A、D正确。 (3)根据反应前后离子所带电荷数相等，可得n＝2，则ROeq \o\al(2－,3)中元素R的化合价为＋4价，ROeq \o\al(2－,4)中元素R化合价为＋6价，ROeq \o\al(2－,3)被氧化。 $