第1章 第2节 第1课时 电解质的电离-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（人教版）

0 第一章　物质及其变化 第二节　离子反应 第一课时　电解质的电离 基础作业 01 能力作业 02 目录 CONTENTS 基础作业 (建议用时：10分钟) 考点一　电解质和非电解质 1．下列说法正确的是(　　) A．在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质 B．电解质需要通电才能发生电离 C．SO2的水溶液能导电，但SO2为非电解质 D．液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 4 2．下列物质中，能够导电的电解质是(　　) A．铜丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．SO3 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 5 选项 A B C D 电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 SO2 H2O 3．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 6 4．有下列物质：a.Fe　b．CO2　c．Na2O　d．Cu(OH)2　e．MgCl2　f．NH4Cl　g．H2SO4 h．C2H5OH(乙醇)。 上述八种物质中，属于电解质的有__________________(填字母，下同)，属于非电解质的有________。 c、d、e、f、g b、h 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 7 考点二　电解质的电离及溶液的导电性 5．下列叙述中正确的是(　　) A．能电离出氢离子的化合物叫做酸 B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C．盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子 D．由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 8 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7．某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是(　　) 序号 ① ② ③ 装置 现象 小灯泡不亮 小灯泡亮 小灯泡不亮 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 10 A.NaCl固体中不存在自由移动的Na＋和Cl－ B．NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电 C．氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子 D．若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗 解析：若在②中加入适量KOH固体，KOH电离产生K＋、OH－，使溶液中自由移动的离子浓度增大，因此小灯泡会变得更亮，D错误。 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 11 8．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)NaHSO3：_______________________； (2)KClO3：_________________； (3)KHSO4：_________________________； (4)Fe2(SO4)3：_______________________。 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 12 能力作业 (建议用时：40分钟) 一、选择题 1．下列物质中属于电解质的是(　　) ①氢氧化钠　②硫酸钡　③铜　④蔗糖　⑤二氧化硫 A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 15 [名师点拨]　书写电离方程式的注意事项 (1)符合客观事实，即不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须与相应的原子或原子团在该化合物中的化合价保持一致。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式中阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数相等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 16 3．下列有关电解质的说法中，正确的是(　　) A．在水溶液中能导电的物质都是电解质 B．电解质溶于水后产生能够自由移动的离子 C．电解质都易溶于水 D．电解质必须在水溶液中才能发生电离 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 17 4．把下列四种物质分别加入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使其导电性发生明显变化的是(　　) A．10 g氯化钠固体 B．10 g氢氧化钠固体 C．10 g硫酸钡固体 D．10 g硝酸铜固体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 18 5．下列叙述中正确的是(　　) A．K2CO3固体不导电，K2CO3不是电解质 B．铜丝、盐酸均能导电，都是电解质 C．熔融的CaCl2能导电，CaCl2是电解质 D．SO2溶于水能导电，SO2是电解质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 19 [名师点拨]　电解质与非电解质的判断技巧 (1)是否是电解质与其溶解度的大小无关。难溶性的物质也可能是电解质，如AgCl，易溶性的物质也可能是非电解质，如酒精。 (2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论溶解性大小)都是电解质。 (3)判断物质是电解质还是非电解质，必要条件之一是该物质为化合物，只有在化合物这个基础上才能判断物质是电解质还是非电解质。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 20 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 6．下列物质分类正确的组合是(　　) 解析：盐酸为混合物，铁既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙、碳酸钠为电解质，A、C、D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 21 7．下列四组物质在水溶液中电离产生的离子种类完全相同的是(　　) ①(NH4)2SO4、KNO3、NH4NO3、AlCl3 ②KCl、Ba(NO3)2、NaOH、KOH ③NH4Cl、K2SO4、Al(NO3)3 ④Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3、NaNO3 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 22 解析：①属于酸，②属于碱，③和④属于盐。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 23 9．下列叙述中正确的是(　　) A．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 B．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 C．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否发生电离 D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 25 [名师点拨]　电解质与导电性的关系 (1)电解质溶液导电能力的强弱只取决于相同条件下离子的浓度大小及其所带电荷数的多少。 (2)有些电解质溶于水能导电，但在熔融状态下不能导电，如所有的酸。 (3)有些电解质只在熔融状态下 能导电，如BaSO4，其水溶液几乎不 导电是因为BaSO4难溶于水。 (4)电解质不一定能导电，如 NaCl固体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨和所有金属等。 (5)电解质溶液导电是由于电解质自身能电离出自由移动的离子，例如： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 26 10．下列说法正确的是(　　) A．酸、碱、盐都是电解质 B．氢化物都不是电解质 C．非电解质都是难溶于水的物质 D．氧化物都是电解质 解析：氢化物有的是电解质，如HCl等，有的不是电解质，如CH4等，B错误；乙醇等易溶于水的物质是非电解质，C错误；氧化物有的是电解质，如Na2O等活泼金属的氧化物，有的不是电解质，如SO2等非金属的氧化物，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 27 11．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　) A．MgCl2溶液是电解质 B．在通电的条件下，MgCl2在水中电离出大量的离子而导电 C．MgCl2固体中无阴、阳离子，因此不能导电 D．同一温度下，将乙中的MgCl2溶液 换成单位体积内离子数目相等的CaCl2溶液， 溶液导电性不变 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 28 解析：MgCl2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；MgCl2在水分子的作用下电离出可以自由移动的离子，而不是在通电的条件下电离，故B错误；MgCl2固体中存在阴、阳离子，但是阴、阳离子不能自由移动，所以不导电，故C错误；同一温度下，将乙中的MgCl2溶液换成单位体积内离子数目相等的CaCl2溶液，溶液中电荷数不变，溶液导电性不变，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 29 12．某学生利用如图所示装置对电解质溶液 导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　) A．闭合开关K后，电流表指针不发生偏转， 证明酒精溶液是非电解质 B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流表示数增大，故氯气是电解质 C．取用相同浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流表的示数相同 D．闭合开关K，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流表指针不发生偏转 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 30 解析：酒精溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；酒精溶液和蔗糖溶液均不导电，取用相同浓度的蔗糖溶液替换该酒精溶液，电流表的示数相同，C正确；闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流表指针发生偏转，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 31 二、非选择题 13．有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是______________。 (2)属于电解质的是______________。 (3)属于非电解质的是_______。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。 ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 32 14．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 (1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是_________________________________ _________________________________________。 (2)AlCl3水溶液能导电的原因是______________________________________ _____________。 熔融状态下氯化铝不发生电离， 以分子形式存在，不存在自由移动的离子 AlCl3在水分子的作用下能电离出自由 移动的离子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 33 (3)电解质溶液导电与金属导电的原理__________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是___________ __________________________________________________________________。 (4)分别把58.5 g NaCl和133.5 g AlCl3溶于水配制体积相同的NaCl溶液和AlCl3溶液(Na＋与Al3＋数目相同)，____________的导电能力更强，理由是____________________________________________________________。 不相同 电解质溶液 导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动 AlCl3溶液 AlCl3电离出的离子数目多且所带电荷数多，溶液导电能力更强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 34 15．已知：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。 试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。 (2)通入CO2直至过量，灯泡的亮度_______________________________。 (3)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 亮 先变暗后熄灭，之后又逐渐变亮 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 35 解析：(2)通入CO2后，发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，生成沉淀和水使溶液中自由移动的离子减少，灯泡逐渐变暗直至熄灭；继续通入二氧化碳，发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，生成的Ca(HCO3)2易溶于水且完全电离出自由移动的离子，溶液中离子增多，灯泡又开始逐渐变亮。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 36 　　　　　　　　　　　　　 R 解析：A项应为NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3)；B项应为Na2CO3===2Na＋＋COeq \o\al(2－,3)；C项应为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。 6．下列物质的电离方程式正确的是(　　) A．NaHCO3===H＋＋COeq \o\al(2－,3)＋Na＋ B．Na2CO3===Na＋＋COeq \o\al(2－,3) C．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SOeq \o\al(2－,4) NaHSO3===Na＋＋HSOeq \o\al(－,3) KClO3===K＋＋ClOeq \o\al(－,3) KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4) 2．下列电离方程式书写正确的是(　　) A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)eq \o\al(－,2) B．Ca(ClO)2===Ca2＋＋2Cl－＋2O2－ C．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,3) D．KMnO4===K＋＋MnOeq \o\al(－,4) 解析：A项，应为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；B项，应为Ca(ClO)2===Ca2＋＋2ClO－；C项，应为NaHSO3===Na＋＋HSOeq \o\al(－,3)。 8．根据下列电离方程式判断，下列分组正确的是(　　) ①H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4) ②Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq \o\al(2－,4) ④NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4) A．属于酸的是①④ B．属于碱的是② C．属于盐的只有③ D．属于盐的只有④ 解析：NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出NHeq \o\al(＋,4)和OH－，故NH3·H2O是电解质，但NH3本身不能发生电离，故NH3是非电解质，A错误；HCl是电解质，但它在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，故不能导电，B错误；电解质溶液导电能力强弱是由电解质溶液中自由移动的阴、阳离子所带电荷数和浓度大小共同决定的，D错误。 $