山东省青岛第十七中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

青岛十七中2024级高二第一学期第一次学科能力素养测试 化学试题参考答案 题号 1 2 6 8 9 10 答案 B C A C D A D D C 题号 11 12 13 14 15 答案 D C B D AD 16.(1)放出 512 (2)甲 (3> (4)80% (5)0.04mol.L1.s1 (6)bc 17.(1)-246.1 K12.K2K3 (2)0.05mol.L1.min1 25% (3)BC (4)B>A>C>D （或2.25) 18.Q)1 (2号×(AH1-AH2+4△H3) (3)①02+4e+4Ht=2H20 ②Cr20号+6Fe2++14H+=2Cr3++6fe3++7H20 (4)①Fe203 ②S03+20H-2e=S0?+H20 ③AB 19.(1)圆底烧瓶 Na2S03+H2S04=Na2S04+S02↑+H20 (2)c→b→d→c (3)浓硝酸易挥发、分解 控制分液漏斗活塞，缓慢滴加浓疏酸（或使用冷水浴给圆底烧瓶降温等） (4)吸收S02等有害气体，防止污染空气 (5)63.5 答案第1页，共1页青岛十七中2024级高二第一学期第一次学科能力素养测试 化学试题 2025.10 命题人：毕毓翔审题人：付敏王小凡韩垒韬 可能用到的相对原子质量：Na23C135.5Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A,用较浓的白醋清洗水壶垢 B.糖果制作过程中添加着色剂 C.夏天将食物放在冰箱中冷藏 D.面团加酵母粉放在温热处发酵 2、实验室中，下列试剂保存方法不正确的是 A.金属钠保存在石蜡油或煤油中 B氯水保存在棕色细口试剂瓶中 C.高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中D.氢氟酸保存在密封的塑料瓶中 3.钠及其化合物的部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①.② ③ ④ NaCl NaNaO NaOHNaCIO 电解 02 A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数舀为NA B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2WA D.1mo1·L-1 NaCI0溶液中，ClO的数目为Q1NA 4.下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 ,pH试纸 烧杯 乙醇 碎海带 浓硫酸 醋酸溶液 水 盛 A.灼烧海带 B.萃取碘水中的碘 C.稀释浓疏酸 D.测定醋酸溶液的pH 试卷第1页，共8页 5.下列离子方程式书写正确的是 A.将SO2通入NCIO溶液中：SO2+H20+ClOˉ=HCIO+HS03 B.向水玻璃中通入过量C02:SiO?+H20+C02=H2SiO3↓+C03 C.铅酸蓄电池放电时负极的电极反应：Pb02+2e+4Ht+S0子=PbS04+2H20 D.醋酸除水壶中的水垢：CaC03+2CH300H=Ca2++2CH3C00~+H20+C02↑ 6.某种电镀污泥主要含碲化亚铜(Cu2T©)、三氧化二铬以及少量的金，可用于制取K2Cr207、金属 铜和粗碲等，工艺流程如下。下列说法错误的是 纯碱、空气 稀硫酸 SO2 电镀污泥→煅烧→水浸→滤渣→酸浸→还原→电解→Cu 滤液 Au Te 高温 已知：①煅烧时Cu2Te发生反应Cu2Te+202二2Cu0+Te02,酸浸时Te02转化为Te02+。 ②2Cr0子-+2H+==Cr20号+H20 高温 A.搬烧时Cr203发生的反应为：2Cr203+302+22C03二2Na2C207+2C02 B.滤液经酸化后加入KC1,通过适当的分离操作可得到重铬酸钾 C.Te在元素周期表中与S同主族，TeO2+既有氧化性又有还原性 D.为实现资源的综合利用，“电解”后的溶液可返回到酸浸工序 7.全铁电池原理如图，左侧电极为负载铁的石墨电极，右侧电极为石墨电极。下列说法错误的是 Fe2+ Fe/Fe2 隔膜 A.放电时，a极为负极，负极的电极反应式为Fe-2e=Fe2+ B.放电时，阴离子从正极室穿过隔膜向负极室移动，隔膜为阴离子交换膜 C.充电时，隔膜两侧溶液中Fe2+浓度均增大 D.充电时，理论上Fe2+每减少3mol,Fe3+总量相应增加2mol 试卷第2页，共8页 8.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氮的分解反应：2NH(g)=N2(g)+3H2(g), 催化剂 测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是 时间/min 编号 c(NH3)/(10-3mol-L-1) 0 20 40 60 80 表面积/cm2 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 X ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A,实验①，0~20 mina v(N2)=1.00×10-5mol.L-1.min-1 B.实验②，60min时处于平衡状态，x≠0.40 C.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 D.相同条件下，增加氮气的浓度，反应速率增大 ,合成气的一种制备原理妫C(g)+C02g)=2C0(g)件2a2(g)△H>0,在Sn-Ni合金催化下， 甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列正确的是 8.0 过渡态4 6.860 过渡态2 5.496 过渡态3 过渡态1 6.357 4.837 C*+4H芳 反应 4.035 反应 反应iv ◆一 Sn-Ni 2.981 4.051 20叶 CH,*+2*CH++3H* 1.687 反应iCH*+H 0 CH,* -2.0 反应历程 A.在Sn-Ni合金催化下，该历程中最大能垒（活化能）为6.860eV·ol1 B.脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C.反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)正反应的活化能小于逆反应的活化能 D.在Sm-Ni合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为CH+H→CH2+2H° 试卷第3页，共8页 10.在恒容密闭容器中，Na2Si证()热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系 中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：T2温度时，N2SiF6(S)完全 分解；体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为P1、P3。下列说法错误的是 A.b线所示物种为气相产物 2.0 B.T1温度时，向容器中充入N2,逆反应速率不变 1.0 C.T3温度时，热解反应的平衡常数K,=pg 0.5 D.T1温度时，向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时 0.0 T增大 T T2 T3 b物种的物质的量不变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11短周期主族元素W、V、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核内没有中子；V原 子的核外电子总数是内层电子数的3倍；X的单质是空气的主要成分之一，X的两种同素异 形体的摩尔质量之比为23；Y原子半径在同周期中最大，Z是地壳中含量最多的金属元素。 下列说法正确的是 A.简单离子的半径大外顺序为Z>Y>X B.%的最高价氧化物对应水化物酸性最强 C.Y、Z分别与X形成的化合物中化学键类型一定相同 D.电解熔融状态摩的氯化物可制备Y的单质 2.某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 HC=CH2 A.1mol该有机物能与2 mol NaOH反应 CH2一COOH B.该有机物中有4种官能团 C.1mol该有机物能与1 mol NaHCO3反应 CH,OH D.该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 13.已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：2CCl=CuCl2+Cu。探究SO2 与Cu(OH2悬浊液制备CuCl实验装置如图。下列说法错误的是 A,实验室用70%硫酸与Na2S03溶液制备S02 S02 一氨水 B.为提高CuCI的产量，需要通入过量SO2 C.标准状况下，甲中每消耗224mLS02,理论上可生成 CuC1,溶液 1.99 g CuCl 用 D.乙中液体a、b分别是NaOH溶液、CCL4 试卷第4页，共8页 14:逆水气变换反应：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H>0。一定压力下，按CO2、H2物 质的量之此n(C0H2)=1:1投料，T1、T2温度时反应物体积分数随时间变化关系如图所 0.6 示。已知该反应的速率方程为v=kc.5以2)·c(CO2),T1、T2 0.5 0.4 0.3 温度时反应速率常数k分别为k1、。下列说法错误的是 0.2 0.1 A.k)> 0.0 .001 0.010.1 10 B.T、T,温度下达平衡时反应速率的比值：，器<受 时间(S) C.温度不变，改变体系初始压力，反应物体积分数随时间的变化曲线发生变化 D.T2温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分体积分数与T1温度时相同 1T℃时，在起始体秧均为1L的密闭容器反应：2S02(g)+02g)=2S0g(g)AH=-197kJ·mo。 达到平衡时，下列说法不正确的是 起始物质的量/mol 平衡时SO3 容器编号 容器类型 的物质的量 S02 02 S03 /mol 恒温恒容 2 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 0 血 绝热恒容 0 0 2 b A.容器I中S02的转化率大于容器Ⅱ中S02的转化率 B.容器I中放出的热量为177.3kJ C.平衡时S03的物质的量：a>1.8,b>1.8 D,容器ㄖ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 16.(16分)催化剂可减少尾气中的C0和NO,其反应原理为2NO(g)+2CO(g)=N2(g十2C0,(g)。 回答下列问题： I.已知上述反应中相关批学键的键能数据如下： 化学键 N≡ONO) C≡O(CO) N≡N C=0 键能kJ·mol1 632 1075 946 745 (1)根据键能数据计算，每生成2molC02,该反应 (续吸收或放出”) k热量。 试卷第5页，共8页 Ⅱ.某科研团队探究在相同的温度和压强下，等质量的三种不同的催化剂对CO还原NO的催 化效果。在容器体积为2L,开始时加入2 mol NO、2 mol CO的条件下，测得结果如下图所示。 (2)使用催化剂！ (填“甲“乙”或“丙)效果最好。 c(N2)/mol.L 0.4 甲 (3)A、B两腴卷下，生成CO2的速率大小关系是v(A)】 v(B)填 、A 丙 >6<”或=”)。 (4)反应达到如图平衡时，C0的转化率为 0510152025s )用NO表东从0~20s内该反应的平均速率v(NO)= 下列措施能加快上述反应的反 应速率的是 (填标号)。 a.分离部分C02 b.通入Hec.降低温度 d.通入一定量的NO (6)下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 a.CO、NO、CO2、N2四种物质的浓度相等 b1容器中N2的质量分数不变 c.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 a2v正(C0)-y逆N2) 17.(14分)工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下： ①CD(g)+2H,(∈CH3OH(g) △H1=-90.7kJ·mol-1K1 22CH3OH(g)CH;OCH3(g)+H,O(g) △H2=-23.5kJ·mol-1K2 ③CO(g)+H,O(g)=CQ2(g避，（紛 H3=-41.2kJ·mol-1K (1)反应3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+C0,(g)的AH=kJ·mol,平衡常数K= (用K1、K2、K3表示) (2)T℃下，将2molC0和1olH2O(g)通入2L恒容容器，发生反应③，5min后达到化学平衡， 平衡后测得H2的浓度为0.25mol·L-1,则0~5min内v(H2O)=_,C0的转化率 (C0)= 3)以需-2通入1L反应器反应：4H,gH2C0g)=CH,0CH®HH,0g)△，其中C0的平 衡转化率随温度压强的变化如图，下列说法正确的是填字母 CO的平衡转化率% 100 A.PP2 P3 B.△H<0 50 C.若在p,和316℃时，起始时-3，则平衡时，C0)大于50% n(Co) 200 300316400温度/℃ 试卷第6页，共8页 (4)在一定条件下，密闭容器中加入一定量的C0、N2O(g)和催化剂发生反应CO(g)+N,O(g)三 CO2(g)+N,(g,其速率方程为正=k正p(CO)pN2O),V渔kP(CO2)pN2),其中VEV逆为正、逆反 应速率，k王k速分别为速率常数（已知Arhenius经验公式k-Ae司，p为气体的分压。已知降低温 度时，k正k逆增大，调整CO和N2O初始投料比，测得CO的平衡转化率如下图所示，A、B、C、D 四点中温度由高到低的顺序是 在C点所示投料比下，当C0转化率达到40%时， 正 V逆 60 D1.5,60 c(1.0,50) 50- 露 A(0.545) 40 30 B(0.5,30) 1 0 0.5 1 1.5 2 18.(14分)请回答下列问题： n(CO):n(N2O) (1)以下是工业上合成甲醇的两个反应，符合“原子经济”原则的是 (填T”或)。 反应I:CO(g)+2H2(g)=CHOH(g) 反应I:CO2(g)+3H2(g)÷CH3OH(g)+H2O(g) (2尼知在常温常压下： ①2CH3OH(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)△H, ②2C0(g+02(g)-2C02(g)AH2 ③H2O(g)=H,00)△H, 则反应CH3OH①+O2(g)=CO(g)+2H2O(①)的△H=」 (3)现以甲醇燃料电池，用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有C2O弓），实验室利用如图装 置模拟该方法： M电极 N电极 HO 扩散层 的散 含C,O子废水 ①N电极的电极反应式为 .0 ②请完成电解池中Cr2O转化为Cr3+的离子方程式： 试卷第7页，共8页 (4)一种光电催化系统脱硫（主要为$O2)电池的工作原理如图所示。工作时，光催化F©2O3电极 产生电子和空穴；双极膜中H2O解离的H+和OH,在电场作用下分别向两极迁移。 ※ 出1 双 含S02 极 GDE 02 废气 电极 、电极 NaOH H2SO 溶液 S01 H202 Na2SO4 混合液 ①双极膜中H2O解离的OH厂移向」 (填“Te2O3”或GDE)电极。 ②负极上$O?发生反应的电极反应式为」 ③下列说法错误的是 (填标号)。 A.电池工作-一段时间后，左室溶液pH逐渐增大 B.理论上每生成1molH202,双极膜中有1molH20解离 C.理论上每脱1molS02,需消耗1molO2 D.空穴和电子的产生驱动了脱硫与H202制备反应的发生 19.(16分)亚硝基硫酸NOSO4H田是一种黏性液体，主要用于染料、医药等工业。实验小组用$O2 与发烟硝酸在较低温度下反应制备亚硝基硫酸并测定粗产品纯度。（夹持装置略去） 、70%硫酸 搅拌 Na SO3 浓硫酸 NaOH 多孔 浓疏酸 和发俯硝酸 溶液 球泡 C D 已知：①SO2+HNO3=SO3+HNO2,SO3+HNO2=NOSO4H。 ②亚硝基硫酸遇水易分解；溶于浓硫酸时不分解。 (1)盛装Na2SO3的仪器是， 装置A中发生反应的化学方程式是 (2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的接口顺序是部分仪器可重复使用)。 a +c-→b→f (3)C中温度应控制在20℃左右，温度不宜过高的主要原因是 实验过程中，为使C 中物质充分反应，通入SO2的速率不宜过快，可对装置A采取的措施是」 (4)装置D中NaOH溶液的作用是 (5)称取0.9000g粗产品，用0.1mo/L酸性KMnO4溶液与之反应（不考虑杂质参与反应），共消 耗酸性KMnO4溶液18.00mL。计算粗产品中亚硝基硫酸的纯度是 %。 (已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnS04+5HNO3+2H2S04) 试卷第8页，共8页