精品解析：河南省驻马店市九师联盟联考2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A．活字印刷 B．粮食酿酒 C．辘轳汲水 D．神舟二十号发射 A. A B. B C. C D. D 2. 2025年9月3日大阅兵中惊雷-1、巨浪-3、东风61等导弹震撼亮相，彰显大国实力。肼()可用作导弹发射的燃料。已知液态肼与完全反应生成，放出热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 反应在密闭容器中进行，后，的物质的量减少了，则该反应在此内的平均速率可表示为 A. B. C. D. 4. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下相同 D. 已知，则氢气的燃烧热为 5. 在一恒容密闭容器中，仅与发生反应生成，反应速率分别用表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，则该反应的化学方程式为 A. B. C. D. 6. 已知：①、②，下列判断正确的是 A. a>0，b<0 B. C. D. 7. 硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，其工业制备原理为 ，只改变下列条件，会减小化学反应速率的是 ①降低温度 ②保持体积不变，充入使体系压强增大 ③减小的物质的量浓度 ④使用高效催化剂 ⑤保持压强不变，充入使容器的体积增大 A. ①③⑤ B. ①② C. ①③ D. ③④⑤ 8. 汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如图所示，已知 。键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。下列说法错误的是 A. B. 中化学键的键能为 C. 物质所具有的总能量：甲>丙>乙 D. 分解为与时吸收的热量 9. 利用如图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．用该装置和秒表测氢气的生成速率 B．验证反应是吸热还是放热 C．探究温度对反应速率的影响 D．验证对双氧水分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 10. 氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： ① ② 在转化为的总反应中，若有标准状况下被氧化，则放出的热量为 A. B. C. D. 11. 对下列图像的分析正确的是 A．表示 反应的能量变化 B．表示的燃烧热 C．将物质的量浓度相等、体积分别为的、溶液混合，测得混合液的最高温度(已知) D．反应的热化学方程式为 A. A B. B C. C D. D 12. 在恒温恒容密闭容器中发生反应：。一定条件下测得反应过程中的实验数据如下表。下列说法正确的是 0 2 4 6 0 A. 用表示的平均反应速率小于 B. 内平均反应速率 C. 时反应速率大于 D. 混合气体平均摩尔质量时刻小于时刻 13. 利用苯()和甲醇()在固体酸()催化作用下反应可得到甲苯()，其反应历程如图所示，其中吸附在固体酸()表面的物种用“*”标注。下列说法错误的是 A. ①~⑧中，只有②④⑥⑧是吸热过程 B. 在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能大 C. 总反应为 D. 增加反应物的浓度，可以使单位体积的反应物发生有效碰撞的次数增多 14. 可用于有机燃料的直接转化，相关反应如下：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。时，反应Ⅰ历程如图1所示。已知在、下，由最稳定单质合成物质B的焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图2所示。的标准摩尔生成焓为0。下列说法错误的是 A. B. C. 比稳定 D. 的键能大于与的键能之和 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： （1）下列选项属于吸热反应的是______(填字母)。 a．干冰汽化 b．C与反应生成 c．铝热反应 d．燃烧反应 e．碳酸钙分解 （2）葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一、已知葡萄糖(，s)的燃烧热()是，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：______。 （3）有机物M经过太阳光光照可转化成N，该转化过程如下： 。M、N相比，较稳定是______(填“M”或“N”)，该反应中的能量______(填“大于”或“小于”)的能量。 （4）室温下，将溶于水会使溶液温度升高，测得热效应为；将溶于水，测得溶液温度降低，则反应，______(填“>”或“<”，下同)0；结合反应，判断______。 （5）已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。几种共价键的键能如下表： 共价键 键能 a 159 193 327 ①，则 ______。 ②和迅速反应可生成，已知，则______[已知含有键]。 16. 某学习小组用溶液和硫酸在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。实验数据如下表： 实验次数 反应物的温度 反应前体系的温度 反应后体系的温度 硫酸 溶液 1 2 3 4 回答下列问题： （1）若实验中需配制溶液，则需要称量固体___________g。 （2）仪器X的名称为___________，能否用铜棒代替仪器X，其理由是___________。 （3）据表中数据计算中和反应反应热时温度差的平均值为___________℃。 （4）已知：中和反应后生成的溶液的比热容c为，溶液和硫酸溶液的密度均为，则该反应生成时放出的热量为___________(结果保留一位小数)。 （5）如果用硫酸与溶液进行反应，与上述实验相比，理论上测得的中和反应反应热的数值___________(填“相等”或“不相等”)。 （6）若计算生成时放出的热量小于，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用量筒量取溶液的体积时仰视读数 c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定硫酸起始温度后直接测定溶液的温度 e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀 17. 实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：。为了探究温度和催化剂的载体结构对该化学反应速率的影响，某课题组进行了以下实验： 实验编号 初始浓度 初始浓度 催化剂载体结构 Ⅰ 280 x 棒状 Ⅱ 280 层状 Ⅲ 280 蜂窝状 Ⅳ 300 y 层状 Ⅴ 350 层状 已知：实验Ⅰ~Ⅴ使用的催化剂种类和质量均相同；查阅资料可知，使用相同的催化剂，当催化剂质量相同时，催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)越大，反应速率越快。回答下列问题： （1）表中______，______。 （2）课题组根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据，绘制了如图所示曲线图。 ①由该图可知，其他条件均相同时，使用催化剂截体结构为______(填“棒状”“层状”或“蜂窝状”)的情况下该反应的化学反应速率最快，解释其原因：______。 ②第Ⅲ组实验中，内用表示的平均速率为______。 （3）若上述反应在恒温密闭容器中进行，当压缩容器使容积减小时，将______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，将______。 18. 化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料，回答下列问题： （1）国际空间站处理一个重要方法是将还原，已知下列反应： 反应i： 反应ⅱ： 则的______(用字母m、n表示)，的燃烧热______(填“<”“>”或“=”)。 （2）科学家利用计算机模拟了甲醇分子与在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图所示： 已知：a、b、c、d、e均表示能量值。 ①反应Ⅰ的______(填“<”“>”或“=”)0；反应Ⅱ的活化能为______(用图乙中字母表示，下同)。 ②决定总反应速率快慢的步骤为______(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 ③总反应的热化学方程式为______。 （3）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示： 已知：流程中的为生成或消耗、生成或消耗时的能量变化。 ①若用通过该方法制氢，理论上可获得______。 ②以生成为基准，上述流程总反应焓变()=______(用含的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A．活字印刷 B．粮食酿酒 C．辘轳汲水 D．神舟二十号发射 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．活字印刷主要为墨水的浸润，为物理变化，A不符题意； B．粮食酿酒原理为微生物将糖类无氧缓慢氧化，能量产生与消耗缓慢，不是主要利用能量变化，B不符题意； C．辘轳汲水为机械过程，不涉及化学反应，C不符题意； D．神舟二十号发射主要利用燃料燃烧过程中产生的巨大能量使得火箭推进，D符合题意； 故选D。 2. 2025年9月3日大阅兵中惊雷-1、巨浪-3、东风61等导弹震撼亮相，彰显大国实力。肼()可用作导弹发射燃料。已知液态肼与完全反应生成，放出热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】热化学方程式需要标明物质状态，0.5 mol液态肼与气态二氧化氮反应放出283.5 kJ热量，则2 mol肼反应放出热量为，则反应焓变为-1134 kJ/mol，生成物的水为气态，氮气为气态，符合的选项为A，故选A。 3. 反应在密闭容器中进行，后，的物质的量减少了，则该反应在此内的平均速率可表示为 A. B. C D. 【答案】D 【解析】 【详解】由题意可知，5min内氨气的平均速率为=0.04mol/(Ｌ·min)，由反应速率之比=化学计量数之比可知，氧气的平均速率为0.04mol/(Ｌ·min) ×=0.05mol/(Ｌ·min)、一氧化氮的平均速率为0.04mol/(Ｌ·min)、水蒸气的平均速率为0.04mol/(Ｌ·min) ×=0.06mol/(Ｌ·min)，故选D。 4. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下相同 D. 已知，则氢气的燃烧热为 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，但还可能表现为光能、声能、电能等能量变化形式，A错误； B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应为放热反应，但需在高温条件下才能进行，B错误； C．反应热只与反应物和生成物的总能量大小有关，与反应条件和途径无关，所以同温同压下，反应在光照和点燃条件下相同，C正确； D．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为，D错误； 故选C。 5. 在一恒容密闭容器中，仅与发生反应生成，反应速率分别用表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，则该反应的化学方程式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应速率之比为化学计量数之比，v(X):v(Y)=3:2，=1:2，令X的化学计量数为3，所以Y的计量数为2，Z的计量数为3×2=6，符合的选项为B。 6. 已知：①、②，下列判断正确的是 A. a>0，b<0 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属燃烧的反应都为放热反应，焓变均小于0，即a、b均小于0，A错误； B．金属燃烧的反应都为放热反应，则a＜0，b＜0，，所以a+b小于0，B错误； C．铝热反应为：③，该反应为放热反应，由盖斯定律可知，(反应②-反应①) ×=反应③，则(b-a) ×＜0，b-a＜0，所以b＜a，C正确； D．因为a＜0，b＜0，b＜a、所以＜1，D错误； 故选C。 7. 硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，其工业制备原理为 ，只改变下列条件，会减小化学反应速率的是 ①降低温度 ②保持体积不变，充入使体系压强增大 ③减小的物质的量浓度 ④使用高效催化剂 ⑤保持压强不变，充入使容器的体积增大 A. ①③⑤ B. ①② C. ①③ D. ③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①降低温度会降低反应速率； ②容器体积不变，充入惰性气体，不改变反应物和生成物的浓度，对反应速率无影响； ③减小反应物的浓度只会降低反应速率； ④高效催化剂可以降低反应活化能，可以大幅度加快反应速率； ⑤压强不变，充入惰性气体使容器体积增大，反应物和生成物的浓度降低，反应速率减慢； 综上，可以降低反应速率的为①③⑤，选A。 8. 汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如图所示，已知 。键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。下列说法错误的是 A. B. 中化学键的键能为 C. 物质所具有的总能量：甲>丙>乙 D. 分解为与时吸收的热量 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，氮气、氧气、一氧化氮的键能分别为945 kJ /mol、a kJ /mol 和1260 kJ /mol×=630kJ/mol。 【详解】A．由反应ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和可得：a=183 +630×2 -945 =498，A正确； B．由分析可知，一氧化氮中化学键的键能为1260 kJ /mol×=630kJ/mol，B正确； C．由图可知，氮气和氧气吸收能量发生化学键断裂转化为能量更高的氮原子和氧原子，所以乙的总能量高于甲的总能量，乙→丙是形成新键得到生成物的过程，需要释放热量，则物质所具有的总能量：乙>丙，C错误； D．由图可知，2mol氮原子和2mol氧原子生成2mol一氧化氮时释放1260 kJ的热量，则2mol一氧化氮分解为2mol氮原子和2mol氧原子时吸收1260 kJ的热量，D正确； 故选C。 9. 利用如图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．用该装置和秒表测氢气的生成速率 B．验证反应是吸热还是放热 C．探究温度对反应速率的影响 D．验证对双氧水分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置测量锌与稀硫酸反应的反应速率，用注射器测定一定时间内产生气体的体积，可计算化学反应速率，能达到实验目的，A正确； B．若反应吸热，空气温度降低被压缩，压强降低，甲管中液面上升高于乙管，若反应放热，空气温度升高，受热膨胀，压强升高，乙管液面高于甲管，可以验证反应是否放热，B正确； C．该装置均在混合前对试剂作温度处理，操作正确，且试剂浓度与体积均相等，遵守单一变量原则，C正确； D．催化剂为变量，则需保证过氧化氢的浓度相同，该实验过氧化氢浓度不同，存在多个变量，D错误； 答案选D。 10. 氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： ① ② 在转化为的总反应中，若有标准状况下被氧化，则放出的热量为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】①；②，根据盖斯定律：①×2＋②可得总反应，，若有标准状况下(0.5 mol)被氧化，则放出的热量，故选B。 11. 对下列图像的分析正确的是 A．表示 反应的能量变化 B．表示的燃烧热 C．将物质的量浓度相等、体积分别为的、溶液混合，测得混合液的最高温度(已知) D．反应的热化学方程式为 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应焓变大于零，为吸热反应，但图示反应产物能量小于反应物能量，为放热反应，相互矛盾，A错误； B．C(s)的燃烧热是1 mol该物质完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，图示反应中C的物质的量错误，且产物为一氧化碳，B错误； C．等浓度的HCl与KOH混合，总体积为50 mL，当体积比为1:1时，即各为25 mL时反应进行的程度最大，放出的热最多，温度最高，与图示不对应，C错误； D．a为氯离子，d为氯酸根，b为次氯酸根，发生的反应方程式为2Cl−(aq)+(aq)=3ClO−(aq)，焓变为生成物总能量减去反应物总能量，为(60×3-64×1-0) kJ=116 kJ，D正确； 故选D。 12. 在恒温恒容密闭容器中发生反应：。一定条件下测得反应过程中实验数据如下表。下列说法正确的是 0 2 4 6 0 A. 用表示的平均反应速率小于 B. 内平均反应速率 C. 时反应速率大于 D. 混合气体平均摩尔质量时刻小于时刻 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着反应正向进行逐渐减小，化学反应速率减小，生成二氧化碳的速率减慢，根据方程式可知，，用表示的平均反应速率大于，A错误； B．C为固体，固体和纯液体的浓度是常数，所以不能用C来表达化学反应速率，B错误； C．后，继续增大，反应正向进行，反应速率大于，C正确； D．反应，起始时全部为，随着反应正向进行生成了和，假设全部转化成产物，混合气体平均摩尔质量，故正向进行混合气体平均摩尔质量逐渐减小，混合气体平均摩尔质量时刻大于时刻，D错误； 故选C。 13. 利用苯()和甲醇()在固体酸()催化作用下反应可得到甲苯()，其反应历程如图所示，其中吸附在固体酸()表面的物种用“*”标注。下列说法错误的是 A. ①~⑧中，只有②④⑥⑧是吸热过程 B. 在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能大 C. 总反应为 D. 增加反应物的浓度，可以使单位体积的反应物发生有效碰撞的次数增多 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，①~⑧中，①③⑤⑦是能量降低的放热过程，②④⑥⑧是能量升高的吸热过程，A正确； B．由图可知，该反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，则正反应的活化能比逆反应的活化能小，B错误； C．由图可知，该反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为，C正确； D．增加反应物的浓度，可以使单位体积内活化分子的数目增多，反应物分子发生有效碰撞的次数增多，反应速率加快，D正确； 故选B。 14. 可用于有机燃料的直接转化，相关反应如下：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。时，反应Ⅰ历程如图1所示。已知在、下，由最稳定单质合成物质B的焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图2所示。的标准摩尔生成焓为0。下列说法错误的是 A. B. C. 比稳定 D. 的键能大于与的键能之和 【答案】B 【解析】 【分析】由图1得，反应I的焓变，根据摩尔生成焓的定义，可得反应的焓变为生成物的摩尔生成与计量数的乘积之和减去反应物的摩尔生成焓与计量数的乘积之和，例如，代入图2中的数据，可得-86-0-m=-139，解得 m=53，据此原理解答。 【详解】A．由分析知，m=53，A正确； B．根据已知，可得=(-2×241.8+2×53-0+2×86) kJ/mol=-205.6 kJ/mol，B错误； C．物质的摩尔生成焓越低，其能量越低，性质越稳定，气态乙烷的摩尔生成焓低，所以气态乙烷比气态乙烯稳定，C正确； D．与生成的反应放热，反应的焓变等于反应物的键能减去生成物的键能，焓变小于零，所以反应物与的键能较小，D正确； 答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： （1）下列选项属于吸热反应的是______(填字母)。 a．干冰汽化 b．C与反应生成 c．铝热反应 d．燃烧反应 e．碳酸钙的分解 （2）葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一、已知葡萄糖(，s)的燃烧热()是，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：______。 （3）有机物M经过太阳光光照可转化成N，该转化过程如下： 。M、N相比，较稳定的是______(填“M”或“N”)，该反应中的能量______(填“大于”或“小于”)的能量。 （4）室温下，将溶于水会使溶液温度升高，测得热效应为；将溶于水，测得溶液温度降低，则反应，______(填“>”或“<”，下同)0；结合反应，判断______。 （5）已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。几种共价键的键能如下表： 共价键 键能 a 159 193 327 ①，则 ______。 ②和迅速反应可生成，已知，则______[已知含有键]。 【答案】（1）be （2）C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+ 6H2O(l) △H=-2800kJ/mol （3） ①. M ②. 小于 （4） ①. > ②. < （5） ①. -438 ②. 266 【解析】 小问1详解】 a．干冰汽化时，没有新物质生成，物理变化，所以干冰汽化是吸收能量的过程，不是吸热反应，a错误； b．碳与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应是吸收能量的吸热反应，b正确； c．铝热反应是放出能量的放热反应，c错误； d．燃烧反应是放出能量的放热反应，d错误；  e．碳酸钙的分解是吸收能量的吸热反应，e正确； 故选be； 【小问2详解】 葡萄糖的燃烧热是指在101 kPa时，1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+ 6H2O(l) ΔH=-2800 kJ/mol； 【小问3详解】 有机物M转化为N的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，能量越高越不稳定，则M的稳定性强于N，所以反应中1 mol M的能量小于1 mol N的能量； 【小问4详解】 硫酸铜固体溶于水的过程为：①，由题意可知，该过程的焓变ΔH1＜0，过程②的焓变ΔH2＞0，由盖斯定律可知，过程②-过程①=反应③，则反应③的焓变ΔH3=ΔH2-ΔH1，所以ΔH3＞ΔH2； 小问5详解】 ①反应的焓变ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则ΔH=[2E(H-Br)+E(F-F)]- [2E(H-F)+E(Br - Br)]=159 kJ/mol-202 kJ/mol×2-193 kJ/mol=-438 kJ/mol； ②反应的焓变ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则ΔH=(8a+159 kJ/mol×24)-327 kJ/mol×48=-9752 kJ/mol，解得a=266。 16. 某学习小组用溶液和硫酸在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。实验数据如下表： 实验次数 反应物的温度 反应前体系的温度 反应后体系的温度 硫酸 溶液 1 2 3 4 回答下列问题： （1）若实验中需配制溶液，则需要称量固体___________g。 （2）仪器X的名称为___________，能否用铜棒代替仪器X，其理由是___________。 （3）据表中数据计算中和反应反应热时温度差的平均值为___________℃。 （4）已知：中和反应后生成的溶液的比热容c为，溶液和硫酸溶液的密度均为，则该反应生成时放出的热量为___________(结果保留一位小数)。 （5）如果用硫酸与溶液进行反应，与上述实验相比，理论上测得的中和反应反应热的数值___________(填“相等”或“不相等”)。 （6）若计算生成时放出的热量小于，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用量筒量取溶液的体积时仰视读数 c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定硫酸起始温度后直接测定溶液的温度 e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀 【答案】（1） （2） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 不能，铜是良导体，会加快热量散失 （3）4.0 （4）53.5 （5）相等 （6）acde 【解析】 【小问1详解】 由题，，则，需称取，故答案为：； 【小问2详解】 仪器X用来搅拌使溶液充分反应，名称为环形玻璃搅拌棒；不能用铜棒替代环形玻璃搅拌棒，铜是良导体，会加快热量散失，导致测量结果不准确，故答案为：环形玻璃搅拌棒；不能，铜是良导体，会加快热量散失； 【小问3详解】 实验1温差为4.1、实验2温差为3.9、实验3温差为4.0、实验4温差为5.6，因实验4的温度差值与前三个实验相差较大，因此实验4数据舍去。温差平均值为，故答案为：4.0； 【小问4详解】 溶液和硫酸进行中和反应生成水的物质的量为0.025 mol ，溶液的质量为80 g ，则生成0.025 mol 水放出的热量为，所以实验测得的中和热，故答案为：53.5； 【小问5详解】 用硫酸与溶液进行反应与溶液和硫酸进行反应生成水的物质的量一样，且中和反应反应热是生成1 mol 水时的热量，与反应物的量无关，因此理论上测得的中和反应反应热的数值相等，故答案为：相等； 【小问6详解】 a．实验装置保温、隔热效果差，实验过程中有热量散失，测得的热量偏小，a符合题意； b．用量筒量取溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，生成的水更多，放出的热量更多，测得的热量偏大，b不符合题意； c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，实验过程中有热量散失，测得的热量偏小，c符合题意； d．用温度计测定硫酸起始温度后直接测定溶液的温度，溶液的起始温度偏高，温度差偏小，测得的中和热数值偏小，d符合题意； e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀，反应不充分，测得的中和热数值偏小，e符合题意； 故答案为：acde。 17. 实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：。为了探究温度和催化剂的载体结构对该化学反应速率的影响，某课题组进行了以下实验： 实验编号 初始浓度 初始浓度 催化剂载体结构 Ⅰ 280 x 棒状 Ⅱ 280 层状 Ⅲ 280 蜂窝状 Ⅳ 300 y 层状 Ⅴ 350 层状 已知：实验Ⅰ~Ⅴ使用的催化剂种类和质量均相同；查阅资料可知，使用相同的催化剂，当催化剂质量相同时，催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)越大，反应速率越快。回答下列问题： （1）表中______，______。 （2）课题组根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据，绘制了如图所示曲线图。 ①由该图可知，其他条件均相同时，使用的催化剂截体结构为______(填“棒状”“层状”或“蜂窝状”)的情况下该反应的化学反应速率最快，解释其原因：______。 ②第Ⅲ组实验中，内用表示的平均速率为______。 （3）若上述反应在恒温密闭容器中进行，当压缩容器使容积减小时，将______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，将______。 【答案】（1） ①. 5.8×10-3 ②. 1.2×10-3 （2） ①. 蜂窝状 ②. 蜂窝状催化剂载体的比表面积最大，催化效率最好，反应速率最快 ③. （3） ①. 增大 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 要探究变量对反应速率的影响，需控制其他变量相同。实验Ⅰ与Ⅱ、Ⅲ对比时，初始浓度应相同，故；实验Ⅳ与Ⅱ对比时，初始浓度应相同，故； 【小问2详解】 ①由该图可知，实验Ⅲ的反应速率最快。因为蜂窝状载体的比表面积最大，催化效率最好，反应速率更快，所以载体结构为蜂窝状； ②实验Ⅲ中，0~5 s内的浓度变化为，平均速率为； 【小问3详解】 压缩容器使容器体积减小，反应物和生成物浓度均增大，所以正反应速率和逆反应速率均增大。 18. 化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料，回答下列问题： （1）国际空间站处理的一个重要方法是将还原，已知下列反应： 反应i： 反应ⅱ： 则的______(用字母m、n表示)，的燃烧热______(填“<”“>”或“=”)。 （2）科学家利用计算机模拟了甲醇分子与在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图所示： 已知：a、b、c、d、e均表示能量值。 ①反应Ⅰ的______(填“<”“>”或“=”)0；反应Ⅱ的活化能为______(用图乙中字母表示，下同)。 ②决定总反应速率快慢的步骤为______(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 ③总反应的热化学方程式为______。 （3）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示： 已知：流程中的为生成或消耗、生成或消耗时的能量变化。 ①若用通过该方法制氢，理论上可获得______。 ②以生成为基准，上述流程总反应的焓变()=______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. -n+2m ②. < （2） ①. > ②. d-c ③. 反应II ④. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，的。 “燃烧热是指1 mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物（液态水和二氧化碳）时放出的热量。故的燃烧热方程式表示为，反应ii生成物是气态水，而是放热过程，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量更多，焓变为负值，放热越多焓变越小，故燃烧热。 【小问2详解】 ①反应Ⅰ的a点能量低于c点能量，故反应I的>0； 反应的活化能是从反应物到活化态吸收的能量，反应Ⅱ的活化能为从c点吸收能量到d点，故活化能为(d-c) 。 ②决定总反应速率快慢的步骤为慢反应即活化能较高的那一步，根据图乙可知反应Ⅱ活化能大于反应I的活化能，反应II为决速步。 ③科学家利用计算机模拟了甲醇分子与在铜基催化剂上的反应机理如图甲，图乙可得总反应的能量为(e-a) ，故总反应的热化学方程式为 。 【小问3详解】 ①根据题干信息，反应器I的热化学反应为 ， 反应器II的热化学反应为 ，若用通过该方法制氢，可得关系9 CO~6 Fe~8 H2，理论上可获得。 ②反应器III的热化学反应为 根据盖斯定律，以生成为基准，计算上述流程总反应的焓变()=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $