精品解析：江苏省扬州大学附属中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

扬州大学附属中学2025-2026学年度第一学期 高一年级化学阶段检测一 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种 A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸 【答案】B 【解析】 【详解】胆矾，化学式为CuSO4·5H2O，为五水硫酸铜，属于盐； 故答案选B。 2. 某矿泉水标签部分内容如下图所示。下列说法正确的是 A. 的相对分子质量为10 B. 的结构示意图： C. 硫酸镁的电离方程式为 D. 实验室可用该矿泉水配制溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O的相对分子质量为18，故A错误； B．氯离子的结构示意图：，故B错误； C．硫酸镁是强电解质，完全电离，其电离方程式为MgSO4=Mg2++，故C正确； D．该矿泉水中含有氯化钾，氯化钾溶于水电离出Cl-，Cl-和Ag+不共存，不可用该矿泉水配制AgNO3溶液，故D错误； 故答案为C。 3. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物； 【详解】A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确； C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误； D．石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确； 故选C。 4. 下列过程属于化学变化的是 A. 水蒸发 B. 硫燃烧 C. 氯气液化 D. 矿石粉碎 【答案】B 【解析】 【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此判断。 【详解】A．水蒸发过程中没有新物质生成，是物理变化，故A不选； B．硫燃烧生成二氧化硫，有新物质生成，是化学变化，故B选； C．氯气液化是物质状态改变，没有新物质生成，是物理变化，故C不选； D．矿石粉碎是物质状态改变，没有新物质生成，是物理变化，故D不选； 故选B。 5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于置换反应，反应中Fe和Cu化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．不属于四种基本反应类型， Fe、C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．属于分解反应，氧元素化合价变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 综上所述答案为C。 6. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体属于纯净物 B. 可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液 C. 溶液、胶体和浊液的本质区别是丁达尔效应 D. 胶体的分散质粒子直径小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系，属于混合物，A错误； B．胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故可通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液，B正确； C．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是是否具有丁达尔效应，C错误； D．胶体分散质粒子直径在1 nm-100 nm之间，D错误； 故选B。 7. 下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是 A. 用装置甲分离I2和CCl4 B. 用装置乙蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 C. 用装置丙除去CO2混有的HCl D. 用装置丁蒸馏淡海水获得蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质碘易溶于四氯化碳中，不能用分液法分离，应该用蒸馏，故A错误； B．可用装置乙蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体，故B正确； C．用装置丙除去CO2混有的HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误； D．蒸馏时冷却水的流向应该是逆向冷却，即下口进上口出，故D错误； 故选B。 8. 与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A. 200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C. 200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D. 100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度为2 mol·L-1。 【详解】A．200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液，硝酸根的物质的量浓度为1 mol·L-1，A不符合题意； B．100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液，硝酸根的物质的量浓度为1.5 mol·L-1×2=3 mol·L-1，B不符合题意； C．200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液，硝酸根的物质的量浓度为0.5 mol·L-1×3=1.5 mol·L-1，C不符合题意； D．100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液，硝酸根的物质的量浓度为2 mol·L-1×1=2 mol·L-1，D符合题意； 故选D。 9. 据报道，科学家已经成功合成了少量气体分子，下列说法正确的是 A. 是一种新型化合物 B. 相同质量的和原子个数比为 C. 与之间的转化属于物理变化 D. 同温同压下，和的密度之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是氮元素形成的一种单质，故A错误； B．和均由氮原子构成，则相同质量的和原子个数比为，故B错误； C．和是两种不同的单质，则与之间的转化属于化学变化，故C错误； D．由pV=nRT可得，即同温同压下，和的密度之比等于其摩尔质量之比，为，故D正确； 故答案为：D。 10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铝和水不发生反应，所以无法直接转化为氢氧化铝，A错误； B．铁在氧气中点燃生成的是四氧化三铁而不是氧化铁，其反应的化学方程式为：，B错误； C．二氧化硫与水反应生成的是亚硫酸而不是硫酸，其反应的化学方程式为：，C错误； D．饱和食盐水中先通入足量氨气，再通入二氧化碳，会发生反应：，由于碳酸氢钠在饱和食盐水中溶解度较小而析出，该转化可以实现，D正确； 故选D。 11. 根据下列实验操作及现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素 B 取样品试剂，滴加溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸后沉淀不溶解 一定有存在 C 滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中一定含有 D 取样品试剂，滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 一定有存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验，火焰呈黄色证明该溶液中一定含有钠元素，不能确定溶液中是否含有钾元素（透过蓝色钴玻璃观察），即可能含有钾元素也可能不含有钾元素，A正确； B．滴加溶液生成的白色沉淀可能是、、或，再加稀盐酸后沉淀不溶解，白色沉淀可能是或，即样品试剂可能含有或，不能确定一定有，B错误； C．滴加稀溶液后未加热，原溶液中若含有可能生成一水合氨（），湿润红色石蕊试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否含有，即可能含有也可能不含有，原溶液中一定含有或原溶液中一定不含有是错误结论，C错误； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，溶液可能含有、、、，不能确定一定有，D错误； 故选A。 12. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 B 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 C 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 D 除去固体中混有的 重结晶 在水中的溶解度很大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁醇与乙醚的沸点相差较大，可选择蒸馏除去丁醇中的乙醚，A正确； B．乙醇和水互溶，并不能用于萃取碘水中的碘，B错误； C．乙醇和水互溶，应选择蒸馏法分离，C错误； D．除去固体中混有的主要因为在水中的溶解度很大而通过重结晶分离，D错误。 故选A。 13. 和的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。 已知：反应可用来检验。下列叙述错误的是 A. 分析过程I和Ⅱ，是该循环过程中的催化剂 B. 过程Ⅱ的化学方程式为 C. 用盐酸、溶液检验和混合物中的 D. 该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中的含量 【答案】C 【解析】 【分析】上述循环中，促进分解的关键物质是活性，它也是中间产物，在太阳能作用下分解产生，总反应分两步，先发生反应I，后发生反应Ⅱ，在反应I中参与反应，在反应Ⅱ中生成，故作总反应的催化剂。 【详解】A．由分析知，Fe3O4是该循环过程中的催化剂，A项正确； B．根据图示和分析，由元素守恒可知方程式正确，B项正确； C．和溶于盐酸，发生的反应有、， 中也含价铁，无法检验混合物中的FeO，C项错误； D．上述循环的总反应为，从绿色化学角度分析，该循环过程利用了太阳能，实现了的减排，并生成高附加值的活性炭，D项正确； 故本题选C。 14. 某工厂的废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾(FeSO4•7H2O)并回收金属铜。 下列说法正确的是 A. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 B. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 C. “溶液G”和“溶液K”都只含有一种溶质 D. “操作Ⅲ”采用的实验方法是蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【分析】某工厂的废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4。将废水中加入过量的铁粉，将Cu2+还原为Cu，过滤后所得固体H为Cu、Fe的混合物，溶液G中含有FeSO4、Na2SO4；固体H中加入稀硫酸，完全反应后过滤，所得固体为Cu，将溶液K和溶液G合并，蒸发浓缩、冷却结晶，可得到绿矾(FeSO4•7H2O)晶体。 【详解】A．由分析可知，“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸，A不正确； B．加入“试剂②”(稀硫酸)时，固体H(Fe、Cu的混合物)中Fe溶解，同时有氢气生成，B正确； C．“溶液G”中含有FeSO4、Na2SO4，“溶液K”中含有FeSO4、H2SO4，二者所含溶质不完全相同，C不正确； D．“操作Ⅲ”采用的实验方法是蒸发浓缩、冷却结晶，D不正确； 故选B。 15. 今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取200mL溶液加溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是 A. 溶液中一定存在、没有 B. 溶液中 C. 该实验无法确定溶液中是否存在 D. 溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由取200mL溶液加氯化钡溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g可知，溶液中存在硫酸根离子和碳酸根离子，一定不存在钡离子，由硫酸钡的质量为4.66g可得溶液中硫酸根离子的物质的量为=0.02mol，碳酸根离子的物质的量为=0.04mol；由电荷守恒可知，溶液中一定会有钠离子，综上分析可知，溶液中一定会有钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，一定不存在钡离子，无法判断是否含有氯离子，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定存在钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，没有钡离子，故A正确； B．若溶液中不存在氯离子，由电荷守恒可知，钠离子的浓度为=0.6mol/L，若溶液中存在氯离子，钠离子的浓度大于0.6mol/L，则溶液中c(Na+)≥0.6mol/L，故B正确； C．由分析可知，溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl-，故C正确； D．碳酸根的物质的量为0.04mol，，故D错误； 故选D。 二、非选择题：共5题，共55分。 16. 现有下列物质： ①溶液；②；③液态；④；⑤氯气；⑥铁粉；⑦固体；⑧冰醋酸；⑨；⑩熔融 （1）上述物质中属于单质的是___________(填序号，下同)，属于化合物的是___________，属于电解质的是___________。 （2）写出⑦在水溶液中的电离方程式___________。 【答案】（1） ①. ②⑤⑥ ②. ③④⑦⑧⑨⑩ ③. ③⑦⑧⑨⑩ （2） 【解析】 【小问1详解】 单质是由一种元素组成的纯净物，而化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①溶液为混合物，不是单质、化合物、电解质；②属于单质，不属于化合物和电解质；③液态属于化合物，是电解质；④属于化合物，是非电解质；⑤氯气属于单质，不是化合物和电解质；⑥铁粉属于单质，不是化合物和电解质；⑦固体属于化合物，是电解质；⑧冰醋酸属于化合物，是电解质；⑨属于化合物，是电解质；⑩熔融属于化合物，是电解质；故属于单质的是②⑤⑥；属于化合物的是③④⑦⑧⑨⑩；属于电解质的是③⑦⑧⑨⑩。 【小问2详解】 ⑦固体是能溶于水的盐，属于电解质，且为强酸（）的酸式盐，在水中完全电离为，电离方程式为。 17. 完成下列问题 （1）与标准状况___________含有相同数目的氢原子。 （2）硫酸钠晶体中氧原子的数目为___________。(设为阿伏伽德罗常数的值) （3）某气态氧化物化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则元素的摩尔质量为___________。 （4）在的溶液中，含有离子，取此溶液，再稀释至，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为___________。 （5）向溶液中通入(标准状况)气体至完全吸收，该反应的化学方程式为___________。 （6）已知(次磷酸)是一元弱酸，写出与足量的反应的化学方程式___________。 【答案】（1）6.72 （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 3.4 g的物质的量，其中氢原子的物质的量为0.6mol，含有相同氢原子的的物质的量(1 mol含2 molH)，则标准状况下0.3 mol的体积。 【小问2详解】 1个晶体中含有氧原子的数目为，该晶体中氧原子的物质的量为，则氧原子的数目为。 【小问3详解】 标准状况下，该氧化物的物质的量,其摩尔质量，则R的摩尔质量为。 【小问4详解】 11.2 g的物质的量，在溶液中，，则，原溶液中，0.5 L此溶液中，稀释至4 L后溶液中。 【小问5详解】 100 mL1.00 mol/L溶液中的物质的量，标准状况下2.24 L的物质的量，反应，当物质的量之比为时，生成，化学方程式为。 【小问6详解】 是一元弱酸，与足量反应时，只能电离出1个氢离子，反应生成和水，化学方程式为。 18. 已知：硫代硫酸钠(化学式为)易溶于水，具有强还原性，易被氧气氧化。某实验室配制溶液。 （1）配制上述溶液时经计算需要___________固体。 （2）配制过程中不需要使用下图仪器中的___________(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是___________。 （4）若实验遇下列情况，填写下列操作对溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)： A．容量瓶在使用前用蒸馏水洗涤后未干燥：___________。 B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出：___________。 C．未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容：___________。 【答案】（1）2.48 （2） ①. AB ②. 的容量瓶 （3）除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 （4） ①. 无影响 ②. 偏低 ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 实验室没有95 mL规格的容量瓶，应选择100 mL容量瓶配制溶液，根据公式,代入数据得：。 【小问2详解】 配制溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒等，图中仪器A为圆底烧瓶、B为分液漏斗，在配制过程中用不到它们，缺少的玻璃仪器是100 mL容量瓶。 【小问3详解】 硫代硫酸钠具有还原性，易被水中溶解的氧气氧化，蒸馏水煮沸可除去溶解的氧气，冷却后使用能防止硫代硫酸钠被氧化。 【小问4详解】 根据分析各操作对浓度的影响： A．容量瓶使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量n和溶液体积V均无影响，所以浓度无影响； B．.转移溶液时有少量溅出，导致溶质的物质的量n减小，溶液体积V不变，浓度偏低； C．未冷却至室温就定容，冷却后溶液体积V偏小，溶质的物质的量n不变，浓度偏高。 19. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156∼157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是___________。 （2）①下图中仪器a的名称为___________。 ②操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是___________(填字母)。 （3）操作Ⅲ的主要过程为___________(填序号)。 a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2） ①. 蒸馏烧瓶 ②. C （3）b 【解析】 【分析】青蒿进行破碎后加入乙醚萃取，过滤得到提取液和滤渣，滤液经过蒸馏分离得到乙醚和粗品，粗品加入乙醇溶解后结晶得到精品。 【小问1详解】 青蒿进行破碎可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率。 【小问2详解】 仪器a是蒸馏烧瓶；根据流程图分析，操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，因此不会用到C装置（C装置用于灼烧）。 【小问3详解】 青蒿素常温下为固体，可溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水中： a．青蒿素不溶于水，a错误； b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，b正确； c．分液得到的还是混合液，c错误； 故选b。 20. 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产的工艺流程如下： ①发生器中的反应为。 ②在温度高于60 ℃时易分解生成和。 （1）中元素的化合价为___________，上述反应①是___________反应。(填反应类型) （2）理论上当发生器中完全反应时，可制得标况下的体积为多少___________。(写出计算过程) （3）已知吸收器中反应为：，双氧水在吸收器中的作用是___________；吸收器中反应温度不能高于5 ℃的可能原因有___________。 （4）的溶解度曲线如图所示。从溶液中获得晶体的操作是：将溶液___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. +5 ②. 氧化还原反应 （2）13.44L （3） ①. 作还原剂 ②. 防止过氧化氢分解，提高的吸收率 （4） ①. 控制温度在60 ℃蒸发浓缩 ②. 冷却到温度略高于38 ℃结晶 【解析】 【分析】发生器中发生的反应为，生成的气体进入吸收器中，被双氧水还原为，即吸收液中含有，溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。 【小问1详解】 中Na化合价为+1，O的化合价为-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，元素的化合价为+5；反应不属于四种基本类型，分析元素化合价，中S化合价为+4价，生成中S化合价为+6价，化合价升高，而中的化合价为+5，生成中的化合价为+4，化合价降低，故该反应为氧化还原反应。 【小问2详解】 的物质的量为，设反应生成的物质的量为x mol。根据化学反应建立关系式：，，解得x=0.6 mol，气体体积。 【小问3详解】 在反应中，转化为，Cl元素化合价由+4降低为+3，发生还原反应，作氧化剂，而转化为，O元素化合价由-1升高为0，发生氧化反应，作还原剂；不稳定、易分解，故反应温度不能高于5 ℃的可能原因是防止过氧化氢分解，提高的吸收率。在温度高于60 ℃时易分解生成和 【小问4详解】 根据溶解度图像可知，随温度升高溶解度增大，温度低于38 ℃时以形式存在（析出），而在温度高于60 ℃时易分解生成和，故从含有溶液中获得晶体的操作是：将溶液控制温度在60 ℃蒸发浓缩、冷却到温度略高于38 ℃结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州大学附属中学2025-2026学年度第一学期 高一年级化学阶段检测一 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种 A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸 2. 某矿泉水标签部分内容如下图所示。下列说法正确的是 A. 的相对分子质量为10 B. 的结构示意图： C. 硫酸镁的电离方程式为 D. 实验室可用该矿泉水配制溶液 3. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 4. 下列过程属于化学变化的是 A. 水蒸发 B. 硫燃烧 C. 氯气液化 D. 矿石粉碎 5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 6. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体属于纯净物 B. 可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液 C. 溶液、胶体和浊液的本质区别是丁达尔效应 D. 胶体的分散质粒子直径小于 7. 下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是 A. 用装置甲分离I2和CCl4 B. 用装置乙蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 C. 用装置丙除去CO2混有的HCl D. 用装置丁蒸馏淡海水获得蒸馏水 8. 与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A. 200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C. 200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D. 100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 9. 据报道，科学家已经成功合成了少量气体分子，下列说法正确的是 A. 是一种新型化合物 B. 相同质量的和原子个数比为 C. 与之间的转化属于物理变化 D. 同温同压下，和的密度之比为 10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 饱和食盐水 11. 根据下列实验操作及现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素 B 取样品试剂，滴加溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸后沉淀不溶解 一定有存在 C 滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中一定含有 D 取样品试剂，滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 一定有存在 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 B 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 C 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 D 除去固体中混有的 重结晶 在水中的溶解度很大 A. A B. B C. C D. D 13. 和的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。 已知：反应可用来检验。下列叙述错误的是 A. 分析过程I和Ⅱ，是该循环过程中的催化剂 B. 过程Ⅱ的化学方程式为 C. 用盐酸、溶液检验和混合物中的 D. 该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中的含量 14. 某工厂的废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾(FeSO4•7H2O)并回收金属铜。 下列说法正确的是 A. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 B. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 C. “溶液G”和“溶液K”都只含有一种溶质 D. “操作Ⅲ”采用的实验方法是蒸发结晶 15. 今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取200mL溶液加溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是 A. 溶液中一定存在、没有 B. 溶液中 C. 该实验无法确定溶液中是否存在 D. 溶液中 二、非选择题：共5题，共55分。 16. 现有下列物质： ①溶液；②；③液态；④；⑤氯气；⑥铁粉；⑦固体；⑧冰醋酸；⑨；⑩熔融 （1）上述物质中属于单质的是___________(填序号，下同)，属于化合物的是___________，属于电解质的是___________。 （2）写出⑦在水溶液中的电离方程式___________。 17. 完成下列问题 （1）与标准状况___________含有相同数目的氢原子。 （2）硫酸钠晶体中氧原子的数目为___________。(设为阿伏伽德罗常数的值) （3）某气态氧化物化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则元素的摩尔质量为___________。 （4）在的溶液中，含有离子，取此溶液，再稀释至，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为___________。 （5）向溶液中通入(标准状况)气体至完全吸收，该反应的化学方程式为___________。 （6）已知(次磷酸)是一元弱酸，写出与足量的反应的化学方程式___________。 18. 已知：硫代硫酸钠(化学式为)易溶于水，具有强还原性，易被氧气氧化。某实验室配制溶液。 （1）配制上述溶液时经计算需要___________固体。 （2）配制过程中不需要使用下图仪器中的___________(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是___________。 （4）若实验遇下列情况，填写下列操作对溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)： A．容量瓶在使用前用蒸馏水洗涤后未干燥：___________。 B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出：___________。 C．未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容：___________。 19. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156∼157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是___________。 （2）①下图中仪器a的名称为___________。 ②操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是___________(填字母)。 （3）操作Ⅲ的主要过程为___________(填序号)。 a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 20. 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产的工艺流程如下： ①发生器中的反应为。 ②在温度高于60 ℃时易分解生成和。 （1）中元素的化合价为___________，上述反应①是___________反应。(填反应类型) （2）理论上当发生器中完全反应时，可制得标况下的体积为多少___________。(写出计算过程) （3）已知吸收器中反应为：，双氧水在吸收器中的作用是___________；吸收器中反应温度不能高于5 ℃的可能原因有___________。 （4）的溶解度曲线如图所示。从溶液中获得晶体的操作是：将溶液___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $