2.2金属专题金属专题分类练习- 2025-2026学年浙教版科学九年级上册

金属专题分类练习 考点：金属物理性质 金属与酸的反应 金属活动性 金属防护 一、金属的物理性质 1.金属一般具有下列性质：①金属光泽，②导电性，③导热性，④延展性，⑤硬度大。下列金属的用途主要利用了金属的哪一种性质?(填序号) （1）用铜制成导线：　 　。 （2）用铁制成锅：　 　。 （3）锡块压成锡箔：　 　。 （4）金可制成外观美丽的金饰品：　 　。 （5）钻头用钨钢制成：　 　。 【答案】（1）② （2）③ （3）④ （4）① （5）⑤ 2．古城绍兴已经迎来了地铁时代．地铁是近年来新兴的城市地下交通工具，动力为电力，开动时电车上裸露的电刷沿架空电线滑动．当它开动时，跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦，会产生高温，它应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质． （1）因此接触点上材料应该选用较为合适的是　B 　 A．金刚石 B．石墨 C．铝 D．铜 （2）地铁的铁轨通常是由锰钢制成的，锰钢属于　A　 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料 【解答】解：（1）A、金刚石不导电，不能用作接触点上的材料．错误； B、石墨具有耐高温，不易氧化，能导电的性质，可以用作接触点上的材料．正确； C、铝的熔点低，不耐高温，不能用作接触点上的材料．错误； D、铜在受热时容易被空气中的氧气氧化，不能用作接触点上的材料．错误； （2）锰钢是一种合金，属于金属材料． 3．坤坤在网上发现了一种神奇的取火方法，将包口香糖的“锡纸”剪成中间窄、两端宽的条状，并将其两端搭在电池的正负极上（有一定危险，请不要模仿），过一会儿，“锡纸”中间部分燃烧起来，如图所示。 （1）“锡纸”在中间狭窄的地方开始燃烧的原因是：由于电源短路，产生较大的电流，且“锡纸”在中间狭窄的地方电阻　 　（填大或小），产生的热量多，温度先达到　 　。电池在工作时将　 能转化为电能。 （2）锡纸”成分揭秘 查阅资料：“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成。 实验探究：取包口香糖的“锡纸”，将有金属的一面打磨后，朝上放在点滴板上；并向其表面滴加氯化锌溶液，观察到有深灰色固体析出。 实验分析： ①通过上述实验现象，可知“锡纸”是　 　（选填“锡“或“铝“）箔和纸粘合而成。 ②实验中打磨“锡纸”的目的是　 　。 ③下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述探究实验的是　 （选填字母）。 A．硝酸银 B．稀盐酸 C．硫酸亚铁 D．氯化镁 【解答】解：（1）因为锡和铝属于金属，因此具有导电性，将锡纸条带有金属的一端接在电池的正极，另一端接在电池的负极，形成了电源短路，此时电路中迅速产生大量热量使温度达到锡纸的着火点而使之燃烧。锡纸在中间狭窄的地方电阻较大，产生的热量多使温度先达到锡纸的着火点而使之燃烧。电池在工作时将化学能转化为电能。 （2）①将有金属的一面打磨后，朝上放在点滴板上；并向其表面滴加氯化锌溶液，观察到有深灰色固体析出，则深灰色的固态为铝； ②实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物。 ③选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间，银均排在锡的后面，镁排在铝的前面，而铁介于二者之间；二者均能与盐酸反应，无法判断， 故答案为：（1）大；着火点；化学 （2）①铝； ②除去表面的氧化物； ③C。 4.（2025九下·杭州期中）我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。 （1）战国《吕氏春秋》中记载；“金柔锡柔，合两柔则刚”(“金”指铜单质，“锡”指锡，单质，“刚”指坚硬)。这句话说明铜锡合金具有的特性是　 　。 （2）战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式　 　。 【答案】（1）铜锡合金的硬度比其组成成分大（2）CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】（1）“柔”和“钢”指的是金属的硬度，一般情况下，合金的硬度大于组成它的任何一种金属，据此解答； （2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙溶于水时，与水反应生成氢氧化钙，据此写出反应的方程式。 【解答】（1）“金柔锡柔，合两柔则刚”，这句话说明铜锡合金具有的特性是：铜锡合金的硬度比其组成成分大。 （2）氧化钙溶于水时，与水反应生成氢氧化钙，反应的方程式为： CaO+H2O=Ca(OH)2 。 5.近日，有报道称，市场上不少不锈钢电水壶系“高锰钢”材料制成，加热过程中会使“锰”析出，长期使用会对身体造成伤害。“高锰钢”是指含锰量在10%以上的合金钢。下列关于合金的说法正确的是(　　) A．合金不属于金属材料 B．合金一般比纯金属具有更好的性能 C．合金一定是金属和金属熔合而成 D．合金中元素以化合态形式存在 【答案】B 【解答】A、金属材料包括纯金属材料以及合金，故A不正确； B、合金一般比组成它的纯金属材料硬度大，抗腐蚀性强，故B正确； C、合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，故C不正确； D、合金用一定方法合成的，其元素以游离态的形式存在，故D不正确。故答案为：B。 6.（2023九上·瑞安期中）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： （1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，这是利用了金属的　 　性。 （2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，相关的化学反应方程式为　 　。 （3）铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施　 　。 （4）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是　 　。 【答案】（1）延展 （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）刷漆 （4）铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它阻止铝继续被空气氧化 二、金属化学性质1（金属与酸过量分析） 1.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B．t1时，产生氢气的速率锌比铁快 C．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 D．t2时，参加反应的锌的质量与铁相同 【答案】D 2.．向两份装有等质量的镁粉和铁粉的烧杯中逐渐加入等浓度的稀硫酸直至过量，下列图像中正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 3．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ 　） A． B． C． D． 【答案】B 4.天平平衡。向左边的烧杯中加入10g金属锌、铁，金属都没有剩余，天平指针的指向是（　） A． 直接右偏 B．直接左偏 B． 先往右偏再往左偏 D．先往左边再往右偏 【答案】D 5．（2024九上·余杭期末）现有质量相等的甲.乙.丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲.乙.丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　） A．甲.乙.丙依次可能是Mg.Zn.Fe B．金属活动性：甲>乙>丙 C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 【答案】D 6．将质量相等的镁、锌、铁三种金属分别投入到三份等浓度且过量的稀硫酸溶液的烧杯中，下列判断正确的是（　　） A．a、b、c三条曲线分别对应锌、铁、镁 B．a、b、c三条曲线分别对应镁、锌、铁 C．n点时曲线c表示溶液中存在的溶质仅为硫酸、硫酸锌 D．n点时曲线b表示烧杯中存在的物质仅为硫酸、硫酸铁、铁 【答案】C 7．（2023九上·玉环月考）在杠杆的两端分别挂着质量体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是（　　） A．铝球一定是空心的 B．左边烧杯中的溶液质量减少了 C．去掉两烧杯杠杆仍平衡 D．右边铁球上出现红色物质 【答案】D 8．（2021九上·嵊州期末）如图所示，在细木棒AB的两端分别悬挂两个相同的小铁环，把细线系在木棒的中点O，并悬挂起来，使之恰好在水平位置平衡。再将铁坏同时分别浸没到密度相等的硫酸和硫酸铜溶液中,放置一段时间后，可现察到什么现象?对此现象作出合理的解释。 【答案】现象：左边铁环表面产生大量气泡，右边铁环表面析出一层红色固体，小木棒A端上升，B端下沉。 解释：铁的金属活动性顺序排在氢和铜前面，所以铁能和左边烧杯中的稀硫酸反应产生氢气，能和右边烧杯中的硫酸铜溶液反应转换出红色的铜；左边铁环质量变小，右边铁环质量变大，根据杠杆平衡条件可知：F左L左<F右 L右 ，所以A端上升，B端下沉。 9．金属在生产生活中得到广泛应用。 （1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的　 　 （2）现有两种金属单质组成的混合物，向100某稀盐酸中加入该混合物，混合物的量与生成氢气的质量关系如图所示。下列说法不正确的是　 　 a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2 g b．若混合物为Zn、Cu，则m＝0.2g c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% d．若混合物为Fe、Cu，m＝0.1g，则混合物中Fe的质量分数为50% 【解答】解：（1）铝可以制成铝箔是利用了金属铝具有良好的延展性，故填：延展性； （2）若混合物全是铁，则铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，可计算出此时产生氢气的质量等于0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6g锌与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，铜和盐酸不反应。 a、若混合物为Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正确； b、若混合物为Zn、Cu，m小于0.2g，故b错误； c、当混合物为Fe、Al时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以混合物为Fe、Al时，消耗盐酸的质量大于7.3 g，根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故c正确； d、若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，生成0.1g氢气需要铁的质量是2.8g，则混合物种铁的质量分数100%＝50%，故d正确； 10．（2024九上·南浔期末）现有一份质量为20ｇ的金属混合物，已知该金属混合物由镁.铁和铜三种金属粉末混合而成。某课外兴趣小组为探究该金属混合物的组成，将250ｇ稀硫酸分五次加到盛有该金属混合物的烧杯中，经测定得到如下数据： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸质量／ｇ 50 50 50 50 50 剩余固体质量／ｇ 17.6 15.2 11.2 ａ 2.8 （1）表格中ａ的值为　 　； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是　 　； （3）该金属混合物中铁的质量是多少？ 【答案】（1）5.6 （2）19.6% （3）设第3次反应中消耗的Mg的质量为x，消耗的Fe的质量为（4-x）， 与Mg反应的硫酸溶质的质量为y1，与Fe反应的硫酸溶质的质量为y2。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 24 98 56 98 x y1 (4-x) y2 y1=98x/24 y2=[98(4-x)]/56 98x/24+[98(4-x)]/56=9.8g 得x＝1.2g Mg的质量＝2.4g+2.4g+1.2g＝6g Fe的质量=20g-6g-2.8g=11.2g 3、 金属活动性--置换反应 1.下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是 (　　) ①金属铜与氯化银不反应，说明铜比银活动性弱 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强 ③用硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器 ④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适用于实验室制取氢气 A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】（1）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来（盐需可溶）。 （2）金属的活动性越强，越容易与其他物质发生化学反应，但有些活泼金属（如铝）在空气中易形成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步被氧化。12．（2025九下·义乌开学考）2.往和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（　　） A．滤液中一定有 B．滤液中一定有、 C．滤渣中一定有Fe D．滤渣中一定有Cu 【答案】A 【解析】根据往和的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，然后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁， 充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁无剩余分析。 3．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，下列说法错误的是（ 　） A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2 B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2 C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2 D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2 解答 在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉， 锌要先与氯化铜反应，然后再与氯化亚铁反应。 A、若锌无剩余，氯化铜未全部反应，则溶液中一定有氯化亚铁没有反应，不符合题意； B、若锌无剩余，溶液中无氯化铜，则氯化亚铁可能也全部反应，也可能剩余，不符合题意； C、若锌有剩余，则溶液中一定没有氯化铜和氯化亚铁，不符合题意； D、若锌有剩余，则溶液中一定没有氯化铜和氯化亚铁，符合题意； 故答案为：D。 4.某科学兴趣小组将一定质量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。则该小组同学的下列判断中，正确的是(　　) A．滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银和硝酸铜 B．滤液中一定含有硝酸银和硝酸铜 C．滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌 D．滤渣中一定含有锌、铜和银 【答案】D 【解析】（1）在金属活动性顺序中，金属的活动性顺序为锌＞铜＞银。所以锌先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 5．（2025九上·衢州期末）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应）。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（　　） A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B．两支试管混合后，固体总质量一定增加 C．滤渣中一定有，一定没有和 D．滤液中的溶质一定有、和 【答案】D 【解析】在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断即可。 【解答】A.根据铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应，可以判断活动性顺序：锌>铁>铜，故A正确不合题意； C． 由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，则进入溶液的质量小于析出铜的质量，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故B正确不合题意； C.锌和铁都会与稀盐酸反应生成氢气，则滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故C正确不合题意； D.滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，故D错误符合题意。 故选D。 6．向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g B．a～b段和b～c段溶液中的溶质均为Fe（NO3）3 C．c点对应的剩余固体中含有Cu、Ag D．e点溶液中只含AgNO3 7．如图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有　红　色物质析出，写出反应的化学方程式　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　，溶液的质量　减轻　（填“增重”或“减轻”）．若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比　变大　（填“变大”或“变小”或“不变”）． 【解答】解：由于金属铁可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜而最终变成硫酸亚铁溶液，所以会在铁粉表面观察到有红色物质出现，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，反应使得原溶液的溶质CuSO4转变为反应后的FeSO4，二者质量关系为160份质量的CuSO4转变为152份质量的FeSO4，溶质质量减小，则溶液质量减轻，溶液体积基本保持不变，则溶液密度减小，小球受到的浮力依然等于球的质量，根据F浮＝ρgv排，则可知小球浸入溶液的体积变大． 故答案为：红，Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，减轻，变大． 8．（2025九上·江北期末）某工厂排放的废液中含有、、。小宁研究废液的处理方案，欲回收部分金属。设计的实验流程如图所示，请回答： （1）该同学设计的实验流程中，固体B是　 　； （2）在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是　 　； （3）滤液A和滤液B均含有的溶质为　 　（填化学式）。 【答案】Fe；固体C中加入稀硫酸有气泡产生； 【解析】向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中加入一定量的锌粉，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁，据此分析解答即可。 9.某同学设计了如图装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（　　） A．a管中的铁钉会锈蚀 B．L端的液面低于R端 C．该实验可以证明铁的锈蚀需要空气和水 D．若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈 【答案】D 【解析】根据铁和铜生锈的条件分析判断。 【解答】A.a管中的铁钉与水和氧气同时接触，会锈蚀，故A正确不合题意； B.a管中的铁钉与水和氧气同时接触，会锈蚀，过程中消耗氧气，导致气压减小，从而导致L端的液面高于R端，故B错误不合题意； C.a中浸泡在水中的铁钉不生锈，露出的生锈，证明需要空气。a中的铁钉生锈，b中的铁钉不生锈，说明生锈需要水，故C正确不合题意； D.若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉与水.氧气.二氧化碳同时接触，会生锈，b中铜钉与水隔绝，很难生锈，故D正确不合题意。 10.（2025九下·永嘉月考）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。 （1）装置A中生石灰的作用是　 　。 （2）装置B、C中的实验现象说明与　 　接触是铁生锈的条件之一。 【答案】吸收瓶内空气中的水蒸气；空气或者氧气 【解析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙。 铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。 【解答】（1）根据“室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈”可知铁生锈可能与空气中水蒸气有关，B装置中的铁只与水接触，C装置中的铁与水和空气接触，根据控制变量法原则，A装置中的铁只与氧气接触，要除去空气中的水，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能吸收空气中的水蒸气，装置A中生石灰的作用是吸收瓶内空气中的水蒸气； （2）B装置中的铁只与水接触，不能生锈，C装置中的铁与水和空气接触，能生锈，装置B、C中的实验现象说明与空气接触是铁生锈的条件之一。 11.某项目化学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图甲所示实验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图乙的 a、b两幅曲线图。 [资料1]一定条件下，炭粉和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。 [资料2]该实验步骤如下所示： ①检查装置的气密性； ②装药品，将5g 铁粉和2g 炭粉加入锥形瓶，并加入 2 mL 饱和氯化钠溶液； ③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有 5 mL 稀盐酸的注射器及传感器； ④观察现象，采集数据。 根据所学知识及资料信息回答下列问题。 （1）实验进行一段时间后，注射器中的稀盐酸会自动注入瓶内，原因是　 　。 （2）图乙曲线图a、b中，O~t1段温度升高，瓶内压强减小；t2~t3段温度升高，瓶内压强增大。解释产生这两个不同现象的原因。 【答案】（1）铁生锈消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，当瓶内压强减小到一定程度，大气压将注射器的活塞下压，稀盐酸就被压入瓶内 （2）图乙曲线图a、b中，O~t1段温度升高，瓶内压强减小的原因是：铁生锈消耗氧气的同时放出热量，反应放出的热量使温度升高，压强增大，消耗氧气会使瓶内压强减小，但是由于消耗氧气减小的压强大于温度升高增大的压强，所以O~t1段温度升高，瓶内压强减小； t2~t3段温度升高，瓶内压强增大的原因是：瓶内压强减小，稀盐酸被压入瓶内，稀盐酸与铁反应产生氢气并放出热量，反应放出的热量使温度升高，压强增大，反应产生的氢气使瓶内压强增大，所以 t2~t3段温度升高，瓶内压强增大 ； 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.2金属专题分类练习 考点：金属物理性质 金属与酸的反应 金属活动性 金属防护 一、金属的物理性质 1.金属一般具有下列性质：①金属光泽，②导电性，③导热性，④延展性，⑤硬度大。下列金属的用途主要利用了金属的哪一种性质?(填序号) （1）用铜制成导线：　 　。 （2）用铁制成锅：　 　。 （3）锡块压成锡箔：　 　。 （4）金可制成外观美丽的金饰品：　 　。 （5）钻头用钨钢制成：　 　。 2．古城绍兴已经迎来了地铁时代．地铁是近年来新兴的城市地下交通工具，动力为电力，开动时电车上裸露的电刷沿架空电线滑动．当它开动时，跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦，会产生高温，它应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质． （1）因此接触点上材料应该选用较为合适的是　 　 A．金刚石 B．石墨 C．铝 D．铜 （2）地铁的铁轨通常是由锰钢制成的，锰钢属于　 　 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料 3．坤坤在网上发现了一种神奇的取火方法，将包口香糖的“锡纸”剪成中间窄、两端宽的条状，并将其两端搭在电池的正负极上（有一定危险，请不要模仿），过一会儿，“锡纸”中间部分燃烧起来，如图所示。 （1）“锡纸”在中间狭窄的地方开始燃烧的原因是：由于电源短路，产生较大的电流，且“锡纸”在中间狭窄的地方电阻　 　（填大或小），产生的热量多，温度先达到　 　　。电池在工作时将　 　能转化为电能。 （2）锡纸”成分揭秘 查阅资料：“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成。 实验探究：取包口香糖的“锡纸”，将有金属的一面打磨后，朝上放在点滴板上；并向其表面滴加氯化锌溶液，观察到有深灰色固体析出。 实验分析： ①通过上述实验现象，可知“锡纸”是　　 　（选填“锡“或“铝“）箔和纸粘合而成。 ②实验中打磨“锡纸”的目的是　 　。 ③下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述探究实验的是　 　（选填字母）。 A．硝酸银 B．稀盐酸 C．硫酸亚铁 D．氯化镁 4.我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。 （1）战国《吕氏春秋》中记载；“金柔锡柔，合两柔则刚”(“金”指铜单质，“锡”指锡，单质，“刚”指坚硬)。这句话说明铜锡合金具有的特性是　 　。 （2）战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式　 　。 5.近日，有报道称，市场上不少不锈钢电水壶系“高锰钢”材料制成，加热过程中会使“锰”析出，长期使用会对身体造成伤害。“高锰钢”是指含锰量在10%以上的合金钢。下列关于合金的说法正确的是(　　) A．合金不属于金属材料 B．合金一般比纯金属具有更好的性能 C．合金一定是金属和金属熔合而成 D．合金中元素以化合态形式存在 6.金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： （1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，这是利用了金属的　 　性。 （2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，相关的化学反应方程式为　 　。 （3）铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施　 　。 （4）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是　 　。 二、金属化学性质1（金属与酸过量分析） 1.将等质量的粉末状甲、乙两种金属分别与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。甲、乙两种金属可能是(　　) A．铁、镁 B．锌、镁 C．锌、铁 D．铁、锌 2.等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量，下图关系图中正确的是（　 　） A． B． C． D． 3．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（B　　） A． B． C． D． 4.天平平衡。向左边的烧杯中加入10g金属锌、铁，金属都没有剩余，天平指针的指向是（　） A． 直接右偏 B．直接左偏 B． 先往右偏再往左偏 D．先往左边再往右偏 5．现有质量相等的甲.乙.丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲.乙.丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　） A．甲.乙.丙依次可能是Mg.Zn.Fe B．金属活动性：甲>乙>丙 C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 6．将质量相等的镁、锌、铁三种金属分别投入到三份等浓度且过量的稀硫酸溶液的烧杯中，下列判断正确的是（　　） A．a、b、c三条曲线分别对应锌、铁、镁 B．a、b、c三条曲线分别对应镁、锌、铁 C．n点时曲线c表示溶液中存在的溶质仅为硫酸、硫酸锌 D．n点时曲线b表示烧杯中存在的物质仅为硫酸、硫酸铁、铁 7．（2023九上·玉环月考）在杠杆的两端分别挂着质量体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是（　　） A．铝球一定是空心的 B．左边烧杯中的溶液质量减少了 C．去掉两烧杯杠杆仍平衡 D．右边铁球上出现红色物质 8．（2021九上·嵊州期末）如图所示，在细木棒AB的两端分别悬挂两个相同的小铁环，把细线系在木棒的中点O，并悬挂起来，使之恰好在水平位置平衡。再将铁坏同时分别浸没到密度相等的硫酸和硫酸铜溶液中,放置一段时间后，可现察到什么现象?对此现象作出合理的解释。 9．金属在生产生活中得到广泛应用。 （1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的　 　 （2）现有两种金属单质组成的混合物，向100某稀盐酸中加入该混合物，混合物的量与生成氢气的质量关系如图所示。下列说法不正确的是　 　 a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2 g b．若混合物为Zn、Cu，则m＝0.2g c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% d．若混合物为Fe、Cu，m＝0.1g，则混合物中Fe的质量分数为50% 10．（2024九上·南浔期末）现有一份质量为20ｇ的金属混合物，已知该金属混合物由镁.铁和铜三种金属粉末混合而成。某课外兴趣小组为探究该金属混合物的组成，将250ｇ稀硫酸分五次加到盛有该金属混合物的烧杯中，经测定得到如下数据： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸质量／ｇ 50 50 50 50 50 剩余固体质量／ｇ 17.6 15.2 11.2 ａ 2.8 （1）表格中ａ的值为　 　； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是　 　； （3）该金属混合物中铁的质量是多少？ 3、 金属活动性--置换反应 1.下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是 (　　) ①金属铜与氯化银不反应，说明铜比银活动性弱 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强 ③用硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器 ④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适用于实验室制取氢气 A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④ 2.（2025九下·义乌开学考）2.往和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（　　） A．滤液中一定有 B．滤液中一定有、 C．滤渣中一定有Fe D．滤渣中一定有Cu 3．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，下列说法错误的是（　　） A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2 B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2 C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2 D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2 4.某科学兴趣小组将一定质量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。则该小组同学的下列判断中，正确的是(　　) A．滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银和硝酸铜 B．滤液中一定含有硝酸银和硝酸铜 C．滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌 D．滤渣中一定含有锌、铜和银 5．（2025九上·衢州期末）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应）。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（　　） A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B．两支试管混合后，固体总质量一定增加 C．滤渣中一定有，一定没有和 D．滤液中的溶质一定有、和 6．向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g B．a～b段和b～c段溶液中的溶质均为Fe（NO3）3 C．c点对应的剩余固体中含有Cu、Ag D．e点溶液中只含AgNO3 7．如图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有　 　色物质析出，写出反应的化学方程式　 　，溶液的质量　 　（填“增重”或“减轻”）．若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比　 　（填“变大”或“变小”或“不变”）． 8．（2025九上·江北期末）某工厂排放的废液中含有、、。小宁研究废液的处理方案，欲回收部分金属。设计的实验流程如图所示，请回答： （1）该同学设计的实验流程中，固体B是　 　； （2）在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是　 　； （3）滤液A和滤液B均含有的溶质为　 　（填化学式）。 9.某同学设计了如图装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（　　） A．a管中的铁钉会锈蚀 B．L端的液面低于R端 C．该实验可以证明铁的锈蚀需要空气和水 D．若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈 10.（2025九下·永嘉月考）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。 （1）装置A中生石灰的作用是　 　。 （2）装置B、C中的实验现象说明与　 　接触是铁生锈的条件之一。 11.某项目化学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图甲所示实验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图乙的 a、b两幅曲线图。 [资料1]一定条件下，炭粉和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。 [资料2]该实验步骤如下所示： ①检查装置的气密性； ②装药品，将5g 铁粉和2g 炭粉加入锥形瓶，并加入 2 mL 饱和氯化钠溶液； ③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有 5 mL 稀盐酸的注射器及传感器； ④观察现象，采集数据。 根据所学知识及资料信息回答下列问题。 （1）实验进行一段时间后，注射器中的稀盐酸会自动注入瓶内，原因是　 　。 （2）图乙曲线图a、b中，O~t1段温度升高，瓶内压强减小；t2~t3段温度升高，瓶内压强增大。解释产生这两个不同现象的原因。 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