精品解析：重庆市朝阳中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷

2024-2025学年度朝阳中学高二化学10月月考卷 考试时间：75分钟；满分：100分 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　 一、单选题 1. 化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 将食物存放在冰箱中 B. 制作馒头时添加膨松剂 C. 合成氨工业中使用铁触媒催化剂 D. 将煤块粉碎后燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．将食物存放在冰箱中，通过降低温度可减缓食物腐败的化学反应速率，属于改变化学反应速率，A正确； B．制作馒头时添加膨松剂（如小苏打），其作为反应物在受热时分解产生气体而使馒头蓬松，其主要目不是改变化学反应速率，B错误； C．合成氨工业使用铁触媒催化剂，可通过降低反应的活化能而加快反应速率，属于改变化学反应速率，C正确； D．将煤块粉碎可增大其表面积，从而提高燃烧反应的反应速率，属于改变化学反应速率，D正确； 故选B。 2. 工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是 A. 常通入过量的空气，以提高的平衡转化率 B. 为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好 C. 控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性 D. 要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入过量的空气，可以增大氧气的量，促使平衡正向移动， 可以提高二氧化硫的转化率，A正确； B．在二氧化硫的催化氧化中，常压下二氧化硫的转化率很高，增大压强会增加成本，B错误； C．选择温度时，从速率考虑需要高温，但是该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，原料的转化率降低，选择400-500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性，这是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果，C正确； D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件，提高生产的效率降低生产的成本，D正确； 故选B。 3. 下列有关说法不正确的是（ ） A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 D. 反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据△G＝△H－T·△S可知，当反应是熵增放热的反应时，一定满足△H-T△S＜0，反应一定是自发进行的，选项A正确；B、吸热反应可以自发进行，△H＞0，若满足△H-T△S＜0，必须是熵增的反应，选项B正确；C、根据△G＝△H－T·△S可知，当反应是熵增放热的反应时，一定满足△H-T△S＜0，反应一定不可能为非自发进行，选项C不正确；D、反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)为熵减的反应，若在室温下可自发进行，根据△G＝△H－T·△S，必须△H－T·△S＜0，而△S＜0，则一定得△H＜0，才有可能△G＜0，选项D正确。答案选C。 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A错误； B．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B正确； C．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C错误； D．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D错误 答案选B 5. ​是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，​可溶于水，在水中易分解，产生[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，常温常压下发生的反应如下： 反应①：​，平衡常数为​； 反应②：​，平衡常数为​； 总反应：​，平衡常数为​。下列叙述正确的是 A. 降低压强，总反应​增大 B. ​ C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 当​时，反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数只受温度的影响，降低压强，温度不变，平衡常数不变，选项A错误； B．由盖斯定律可知反应①​②可得总反应，则​，选项B错误； C．适当升温，反应速率增大，则可提高消毒效率，选项C正确； D．当 正逆​时，反应达到平衡，选项D 错误； 答案选C。 6. 下列实验装置，能够探究浓度对反应速率影响的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸和稀硫酸的性质差异较大（浓硫酸有强氧化性、脱水性等），不仅浓度不同，反应本质也可能不同，无法单纯探究浓度对反应速率的影响，A错误； B．加入 KSCN 溶液的体积和浓度都不同，存在多个变量（浓度、体积），不符合 “单一变量” 原则，不能探究浓度对反应速率的影响，B错误； C．锌粒质量相同，硫酸体积相同，锌与不同浓度的硫酸反应，记录收集相同体积的气体所需要的时间，时间越少，速率越快，C正确； D．双氧水可将亚硫酸氢根氧化生成硫酸根，自身被还原为水，但反应无明显现象，无法有效探究浓度对反应速率的影响，D错误； 答案选C。 7. 在CuO催化下，经过氯化、氧化等步骤，有机氯化工业的副产品HCl可被O2转化为Cl2，总反应为，下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数可表示为 B. 该反应ΔS<0、ΔH>0 C. 是基元反应 D. 提高HCl的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A． 由方程式可知，反应的平衡常数可表示为，故A错误； B．该反应正向气体分子数减少，是熵减的反应，反应能自发进行，说明反应ΔH—TΔS＜0，则反应的焓变小于0，故B错误； C．由题意可知，氧化铜是反应的催化剂，则该反应不可能是一步就能完成的基元反应，故C错误； D．由B项解析可知该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，氯化氢的转化率增大，所以提高氯化氢的转化率应研发在低温区高效的催化剂，故D正确； 故选D。 8. 将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是 A. 升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应 B. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍 C. 恒温恒容时，再充入NO2气体，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率减小 D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，反应向吸热方向进行，气体颜色加深，说明平衡向左移动，所以正反应为放热反应，故A项错误； B．慢慢压缩气体体积，当体积减小一半时，压强会变为原先的两倍，但是随着平衡的正向移动，压强会逐渐变小，小于原来压强的两倍，故B项正确； C．恒温恒容时，平衡后向容器中再充入NO2，可等价于原平衡压缩体积，平衡正向移动，NO2的转化率增大，故C项错误； D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，各物质浓度不变，平衡不移动，混合气体的颜色不变，故D项错误； 故答案为B。 9. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成nmol D，同时生成2nmol A A. ①④⑤⑦⑧ B. ①②⑤⑦⑧ C. ①②④⑤⑧ D. ①②③④⑤⑧ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态； ②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态； ③该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡； ④由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态； ⑤C(g)的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态； ⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:1:1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态； ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态； ⑧单位时间内生成n mol D，一定消耗2n mol A，同时生成2n mol A，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧。 故选D。 10. 在一定温度下密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. A的转化率降低 D. C的体积分数增大 【答案】D 【解析】 【分析】将容器的容积扩大到原来2倍的瞬间，A浓度变为原来的一半，即0.30mol/L，再次达到平衡后A浓度为0.40mol/L，增大容器体积相当于减小压强，A浓度增大，平衡逆向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，据此分析解答。 【详解】A．将容器的容积扩大到原来2倍的瞬间，A浓度变为原来的一半，即0.30mol/L，再次达到平衡后A浓度为0.40mol/L，增大容器体积相当于减小压强，A浓度增大，平衡逆向移动，则x+y＞z，故A正确； B．根据A知，减小压强平衡逆向移动，故B正确； C．平衡逆向移动，则A的转化率降低，故C正确； D．平衡逆向移动，则C的体积分数减小，故D错误， 故选：D。 11. 一定温度下，向3L的恒容密闭容器中(预先装入催化剂)通入2 mol N2和 3 mol H2，一段时间后，测得容器内压强是起始时的，用H2表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)。则这段时间为 A. 2.5min B. 3.5min C. 4.5min D. 5.5min 【答案】A 【解析】 【详解】一定温度下，向3L的恒容密闭容器中(预先装入催化剂)通入2 mol N2和 3 mol H2，一段时间后，测得容器内压强是起始时的，恒温恒容，气体压强与气体物质的量成正比，所以一段时间后气体总物质的量为 ；设参加反应的N2的物质的量为xmol， 则2-x+3-3x+2x=4.5，x=0.25mol，H2表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)，则0.1 mol/(L·min)，t=2.5min，选A。 12. 在一密闭容器中进行反应，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法不正确的是 A. 时刻可能采取的措施是减少 B. 时刻可能采取的措施是升温 C. 时刻可能采取的措施是减压 D. 时段，该反应处于不平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图象，t3时刻v逆不变之后减小，是渐变不是突变，则是改变反应物的浓度引起的，A是固体，则可能是减少c(D)，A正确； B．升温反应速率增大，而t5时刻，逆反应速率突然减小，之后慢慢增大，所以不可能是升温所致，B错误； C．t7时刻，逆反应速率减小，t7之后，逆反应速率不再改变，反应为气体分子总数不变的反应，所以可能是减小压强所致，C正确； D．结合选项A可知，时段，该时段反应速率在改变，则处于不平衡状态， D正确； 答案选B。 13. 反应的反应机理为：①；②∙∙∙∙∙∙；③(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0.038 0.060 1.5×10−5 0.076 0.060 3.0×10−5 0.076 0.030 1.5×10−5 下列说法正确的是 A. 三步反应中，反应③的活化能最大 B. 第②步的反应方程式为：+I−=2+I2 C. 该反应的速率方程为： D. 该反应速率常数k的值约为1.83 【答案】B 【解析】 【详解】A．三步反应中，反应③为快反应，其活化能最小，A错误； B．根据盖斯定律，用总反应-①-③，整理可得第②步的反应方程式为：+I−=2+I2，B正确； C．由1、2两组数据可知：c()增大一倍，速率增大一倍；由2、3两组数据可知：c(I-)增大一倍，速率增大一倍，该反应的速率方程为v=kc()⋅c(I-)，C错误； D．将1组的数据代入速率方程式可得：v=k×0.038×0.06=1.5×10-5，解得k=6.58×10-3，D错误； 本题选B。 14. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是 图① 图② 图③ 图④ A. 图①若，则a曲线一定使用了催化剂 B. 图②是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率<N点逆反应速率 C. 图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D. 图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 【答案】C 【解析】 【详解】A．图①若，则a曲线也可能是增大压强，A错误； B．图②，温度，升高温度，X的平衡浓度增大，说明平衡逆移，故正反应的，但是M点正反应速率=M点逆反应速率>W点逆反应速率>N点逆反应速率，B错误； C．图③，当投料比等于化学计量数之比时，所有反应物的转化率相等，C正确； D．图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是A点，化学平衡常数最小的是B点。由图可知，增大压强，平衡正移，NO的平衡转化率增大。升高温度，NO的平衡转化率减小，说明平衡逆移，K减小，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 15. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 ．某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图1所示。 （1）从反应开始到2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 （2）在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （3）一定条件下，将1molY和3molX通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得X的物质的量为2.4mol，则Y的转化率是___________。 （4）下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．混合气体的总质量不随时间变化 c．混合气体的密度不随时间变化 d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为3：2 ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。 【查阅资料】 a．易溶于水，能与硫酸发生反应：。 b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。进行如表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化，实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 V/mL V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 实验数据： 【分析与解释】 （5）实验③中，___________。 （6）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是___________。 【答案】（1）0.075 （2）不变 （3）20% （4）d （5）8 （6）根据图象，①、②、③组实验Na2S2O3溶液的浓度的变化对达到相同浑浊度时时间比③、④、⑤组实验中H2SO4溶液浓度的变化对达到相同浑浊度时时间影响更大 【解析】 【分析】I由图可知，X、Y减少是反应物，Z增加是生成物，根据物质的量的变量之比等于系数之比，得出反应的方程式为：3X+Y2Z。 II由实验①②③可知，其它条件相同只改变Na2S2O3的浓度对沉淀速率的影响，实验④⑤可知，其它条件相同只改变硫酸的浓度对生成沉淀速率的影响，由图可知溶液浓度的改变对沉淀速率影响更大。 【小问1详解】 2min时X的物质的量减少1.0-0.7=0.3mol，用X的浓度变化表示的平均反应速率==0.075； 【小问2详解】 向容器中通入氩气，容器的体积不变，反应物和生成物浓度都不变，X的反应速率将不变； 【小问3详解】 X由3mol经过10分钟后剩余2.4mol，反应了0.6mol，根据物质的量的变量之比等于方程式的系数之比，Y减少0.2mol，则Y的转化率为； 【小问4详解】 达到平衡的标志为正逆反应速率相等，变量不变。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等不一定处于平衡状态，a不符合； b．混合气体的总质量始终是定值，不是变量，b不符合； c．混合气体的密度始终是定值，不随时间变化，不能说明达到平衡状态，c不符合； d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为3：2，符合正逆反应速率相等，d符合； 答案选d。 【小问5详解】 探究影响反应速率的因素，根据定多变一的原则，总体积恒定，总体积是15ml，得出x=8； 【小问6详解】 ①②③硫酸浓度不变，改变的是Na2S2O3的浓度，从图中可知改变硫代硫酸钠的浓度，相同浑浊度时间变化大，④⑤Na2S2O3的浓度不变，改变的是H2SO4浓度，同浑浊度时间变化不大，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。 16. 用、和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。 （1）资料1：；。总反应的化学方程式为：___________，在该反应中的作用___________。 （2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有加入，②无加入。下列判断正确的是___________(填字母)。 A．加入后降低了反应所需的活化能 B．加入后该反应的活化分子百分数减小 C．是放热反应 （3）实验中发现，与溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。 资料3：I2也可催化的分解反应，I2溶于呈紫红色。 ①加并振荡、静置后还可观察到___________，说明有生成。 ②气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；ii．___________。 ③以下对照实验说明ii是主要原因：向溶液中加入溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是___________。 （4）资料4：。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向一定浓度的溶液中加入溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下： 微粒 I2 浓度/() a 则a=___________，进而推出该平衡体系中除了含有、I2、外，一定还含有其他含碘微粒。 【答案】（1） ①. 2H2O22H2O＋O2↑ ②. 催化剂 （2）a （3） ①. 下层溶液呈紫红色 ②. 在水溶液中I2的浓度降低 ③. 在水溶液中I2的浓度降低；A试管中产生气泡明显变少，B试管中产生气泡速率没有明显减小 （4）2.5×10-3 【解析】 【小问1详解】 H2O2＋I－＝H2O＋IO－，H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－，把两式加和，即可得到总反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。KI为反应的催化剂。 【小问2详解】 A．加入KI后，降低了反应所需活化能，A正确； B．加入KI后，降低了反应的活化能，反应的活化分子百分数增大，B不正确； C．由图中可知，H2O2＋I－＝H2O＋IO－的反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸热反应，C不正确； 答案为：A； 【小问3详解】 ①加CCl4并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有I2生成。 ②单质碘在水中溶解度小，在四氯化碳中溶解度大，则气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. 在水溶液中I2的浓度降低。 ③以下对照实验说明ii是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是H2O2溶液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。答案为：在水溶液中I2的浓度降低；A试管中产生气泡明显变少，B试管中产生气泡速率没有明显减小； 【小问4详解】 结合表格中数据可知，，由此可求出a=2.5×10-3mol/L。 17. 运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。 （1）硫酸生产中，涉及反应 ，不同压强下反应体系中平衡时的百分含量()和温度(T)的关系如图所示。 ①_______(填“>”或“<”)；C、D两点的平衡常数：_______(填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为_______(用A、B、C、D表示) ③下列能使平衡向正反应方向移动，且能提高的平衡转化率的措施是_______(填标号)。 a.升高温度 b.仅增大的浓度 c.仅增大的浓度 （2）在三个容积相等的恒容密闭容器中按如表数据设定反应条件及投入反应物，发生反应 。 容器1 容器2 容器3 反应温度(T)/K 700 700 800 反应物投入量 2mol、1mol 4mol 2mol、1mol 平衡时 平衡时体系总压强(p)/Pa 物质的平衡转化率() ①、、由大到小的顺序为_______。 ②_______(填“>”“<”或“=”，下同)；_______1。 【答案】（1） ①. > ②. < ③. C>B>A>D ④. b （2） ①. ②. > ③. < 【解析】 【小问1详解】 ①该反应为气体体积减小的反应，即等温条件下压强越大，反应正向进行的程度越大，平衡时的百分含量越大，故；该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，即。 ②根据反应温度越高，反应速率越快，压强越大，反应速率越快，可得出A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为C>B>A>D。 ③a.升高温度，平衡向逆反应方向移动，a项不符合题意； b.增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动且能提高二氧化硫的平衡转化率，b项符合题意； c.增大二氧化硫的浓度，平衡向正反应方向移动，但二氧化硫的平衡转化率会降低，c项不符合题意。 答案选b； 【小问2详解】 ①容器1和容器2的温度相同，起始时反应物投入量不同，根据等量转化可知容器2相当于是4mol、2mol，所以平衡时，该反应为放热反应，起始时容器1和容器3中反应物投入量相同，则，故、、由大到小的顺序为。 ②容器1和容器2的温度相同，根据等量转化可知容器2中起始时反应物投入量恰好是容器1中的两倍，容器2中的平衡状态可看作容器1中的平衡向正反应方向移动后的状态，即容器2中的平衡可看作容器1中体系达到平衡后加压(由)，平衡向正反应方向移动后再次达到的平衡状态(压强为)，即；由上述分析可推出。 18. 工业上合成氨的反应为 。 （1）在刚性密闭容器中发生上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表： T/℃ 200 400 600 平衡常数K 650 0.507 0.01 ①判断△H_______0(填“>”“=”或“＜”) ②在一定温度的条件下，进一步提高转化率的方法是_______(写出2种)。 （2）甲同学为了探究外界条件对反应的影响，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图所示。 ①a条件下，的平均反应速率_______。 ②相对a而言，b可能改变的条件是_______。 （3）乙同学向一恒温恒压容器中充入9mol 和23mol ，模拟合成氨的反应，温度为T时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图，若体系在60MPa下达到平衡。 ①此时的平衡分压为_______MPa(分压=总压×物质的量分数)。 ②的平衡转化率为_______%(结果保留1位小数)。 ③经计算可得此时的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. ＜ ②. 增加反应体系压强、及时移去产物(答案合理即可) （2） ①. ②. 增大的浓度(合理即可) （3） ①. 9 ②. 78.3 ③. 0.043 【解析】 【小问1详解】 在刚性密闭容器中发生反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表： T/℃ 200 400 600 平衡常数K 650 0.507 0.01 ①由于合成氨随温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，所以△H＜0； ②若想提高的转化率，应该促使平衡正向移动，该反应为气体体积减小的反应，根据勒夏特列原理，可以增大压强，使平衡正向移动；也可以及时移去产物，减小产物浓度，使平衡正向移动；答案为：＜；增加反应体系压强、及时移去产物(答案合理即可)； 【小问2详解】 ①a条件下，0～的平均反应速率。 ②a、b氢气起始浓度不相同，但b到达平衡的时间缩短，说明反应速率增大，平衡时氢气的浓度减小，说明平衡正向移动，所以可能改变的条件是增大的浓度。答案为：；增大的浓度(合理即可)； 【小问3详解】 若体系在60MPa下达到平衡，相同温度下，气体的体积分数等于其物质的量分数，设平衡时为x mol，则： 平衡时氨气的体积分数，解得x=12； ①氮气的分压。氨气的分压；氢气的分压； ②的平衡转化率为； ③此时的平衡常数； 答案为： 9；78.3；0.043。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度朝阳中学高二化学10月月考卷 考试时间：75分钟；满分：100分 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　 一、单选题 1. 化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 将食物存放在冰箱中 B. 制作馒头时添加膨松剂 C. 合成氨工业中使用铁触媒催化剂 D. 将煤块粉碎后燃烧 2. 工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是 A. 常通入过量的空气，以提高的平衡转化率 B. 为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好 C. 控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高活性 D. 要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件 3. 下列有关说法不正确的是（ ） A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 D. 反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 5. ​是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，​可溶于水，在水中易分解，产生[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，常温常压下发生的反应如下： 反应①：​，平衡常数为​； 反应②：​，平衡常数为​； 总反应：​，平衡常数为​。下列叙述正确的是 A. 降低压强，总反应​增大 B. ​ C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 当​时，反应达到平衡 6. 下列实验装置，能够探究浓度对反应速率影响的是 A. B. C. D. 7. 在CuO催化下，经过氯化、氧化等步骤，有机氯化工业的副产品HCl可被O2转化为Cl2，总反应为，下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数可表示为 B. 该反应ΔS<0、ΔH>0 C. 是基元反应 D. 提高HCl的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 8. 将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是 A. 升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应 B. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍 C. 恒温恒容时，再充入NO2气体，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率减小 D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 9. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成nmol D，同时生成2nmol A A. ①④⑤⑦⑧ B. ①②⑤⑦⑧ C. ①②④⑤⑧ D. ①②③④⑤⑧ 10. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. A的转化率降低 D. C的体积分数增大 11. 一定温度下，向3L的恒容密闭容器中(预先装入催化剂)通入2 mol N2和 3 mol H2，一段时间后，测得容器内压强是起始时的，用H2表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)。则这段时间为 A. 2.5min B. 3.5min C. 4.5min D. 5.5min 12. 在一密闭容器中进行反应，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法不正确的是 A. 时刻可能采取措施是减少 B. 时刻可能采取的措施是升温 C. 时刻可能采取的措施是减压 D. 时段，该反应处于不平衡状态 13. 反应的反应机理为：①；②∙∙∙∙∙∙；③(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0038 0.060 15×10−5 0.076 0.060 3.0×10−5 0.076 0.030 1.5×10−5 下列说法正确的是 A. 三步反应中，反应③的活化能最大 B. 第②步反应方程式为：+I−=2+I2 C. 该反应的速率方程为： D. 该反应速率常数k的值约为1.83 14. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是 图① 图② 图③ 图④ A. 图①若，则a曲线一定使用了催化剂 B. 图②是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率<N点逆反应速率 C. 图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D. 图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 第II卷(非选择题) 15. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 ．某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图1所示。 （1）从反应开始到2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 （2）在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （3）一定条件下，将1molY和3molX通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得X的物质的量为2.4mol，则Y的转化率是___________。 （4）下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．混合气体的总质量不随时间变化 c．混合气体的密度不随时间变化 d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为3：2 ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。 【查阅资料】 a．易溶于水，能与硫酸发生反应：。 b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。进行如表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化，实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 V/mL V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 实验数据： 【分析与解释】 （5）实验③中，___________。 （6）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是___________。 16. 用、和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。 （1）资料1：；。总反应的化学方程式为：___________，在该反应中的作用___________。 （2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有加入，②无加入。下列判断正确的是___________(填字母)。 A．加入后降低了反应所需的活化能 B．加入后该反应的活化分子百分数减小 C．是放热反应 （3）实验中发现，与溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。 资料3：I2也可催化的分解反应，I2溶于呈紫红色。 ①加并振荡、静置后还可观察到___________，说明有生成。 ②气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；ii．___________。 ③以下对照实验说明ii是主要原因：向溶液中加入溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是___________。 （4）资料4：。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向一定浓度的溶液中加入溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下： 微粒 I2 浓度/() a 则a=___________，进而推出该平衡体系中除了含有、I2、外，一定还含有其他含碘微粒。 17. 运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。 （1）硫酸生产中，涉及反应 ，不同压强下反应体系中平衡时的百分含量()和温度(T)的关系如图所示。 ①_______(填“>”或“<”)；C、D两点的平衡常数：_______(填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为_______(用A、B、C、D表示) ③下列能使平衡向正反应方向移动，且能提高的平衡转化率的措施是_______(填标号)。 a.升高温度 b.仅增大的浓度 c.仅增大的浓度 （2）在三个容积相等的恒容密闭容器中按如表数据设定反应条件及投入反应物，发生反应 。 容器1 容器2 容器3 反应温度(T)/K 700 700 800 反应物投入量 2mol、1mol 4mol 2mol、1mol 平衡时 平衡时体系总压强(p)/Pa 物质的平衡转化率() ①、、由大到小的顺序为_______。 ②_______(填“>”“<”或“=”，下同)；_______1。 18. 工业上合成氨的反应为 。 （1）在刚性密闭容器中发生上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表： T/℃ 200 400 600 平衡常数K 650 0.507 0.01 ①判断△H_______0(填“>”“=”或“＜”) ②在一定温度的条件下，进一步提高转化率的方法是_______(写出2种)。 （2）甲同学为了探究外界条件对反应的影响，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图所示。 ①a条件下，的平均反应速率_______。 ②相对a而言，b可能改变的条件是_______。 （3）乙同学向一恒温恒压容器中充入9mol 和23mol ，模拟合成氨的反应，温度为T时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图，若体系在60MPa下达到平衡。 ①此时的平衡分压为_______MPa(分压=总压×物质的量分数)。 ②的平衡转化率为_______%(结果保留1位小数)。 ③经计算可得此时的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $