专题02 硫及其重要化合物（高效培优讲义）（全国通用）2026年高考化学一轮复习高效培优系列

专题02 硫及其重要化合物 目录 一、考情探究 2 1.高考真题考点分布 2 2.命题规律及备考策略 2 二、培优讲练 3 考点01 硫及其化合物 3 考向01 考查硫单质的性质和应用 8 考向02 考查硫化氢的性质 8 考向03 考查二氧化硫的性质与用途 9 考向04 考查二氧化硫的实验室制法 10 考向05 考查三氧化硫的性质及用途 10 考向06 考查硫的氧化物的污染与防治 11 考向07 考查硫酸盐的性质及应用 11 考点02 浓硫酸的性质及硫酸根的检验 16 考向01 考查浓硫酸的性质及应用 19 考向02 考查硫酸的制备 20 考向03 考查硫酸根的检验 21 考向04 考查SO2和CO2的性质区别 22 考点03 硫及其化合物的相互转化 26 考向01 考查不同价态含硫物质的转化 27 考向02 考查以二氧化硫制备为载体探究硫元素间的转化 27 好题冲关 29 基础过关 29 题型01 硫单质的性质及应用 29 题型02 硫的化合物的性质与用途 33 题型03 硫酸的性质与用途 36 题型04 硫酸的工业制备 41 题型05 硫酸根离子、亚硫酸根离子的检验 46 题型06 硫及其化合物的转化关系 51 题型07 SO2和CO2的性质区别 54 能力提升 57 真题感知 65 1. 高考真题考点分布 考点内容 考点分布 硫的性质及用途 2025河南卷，2025黑吉辽蒙卷2024安徽卷 二氧化硫的性质及用途 2025海南卷，2025广西卷，2025广东卷，2024天津卷，2025北京卷，2025陕晋青宁卷，2025浙江卷，2024海南卷，2024甘肃卷，2024浙江卷，2024山东卷，2024湖北卷，2024新课标卷，2023河北卷，2023重庆卷，2023海南卷，2023广东卷，2023北京卷，2023浙江卷，2023全国乙卷，2023全国甲卷 硫酸根离子的检验 2025广东卷，，2023新课标卷 硫的氧化物的污染与防治 2025湖北卷, 硫酸的性质和用途 2025重庆卷，2025广东卷，2025北京卷，2025陕晋青宁卷，2024北京卷，2024甘肃卷，2024浙江卷，2024上海卷，2023重庆卷，2023广东卷，2023北京卷 硫及其化合物的相互转化 2025广东卷，2025北京卷，2025陕晋青宁卷，2024江苏卷，，2023广东卷，2023浙江卷，2023全国乙卷 硫酸的制备 2025江苏卷，2024北京卷，2023天津卷 二氧化硫的制备 2025安徽卷,2024河北卷，2023天津卷 硫化氢的性质 2025河北卷，2024海南卷 其他含硫化合物 2024贵州卷，2024河北卷 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 从命题题型和内容上看，本讲单独命题的不多，大多结合其他元素化合物及氧化还原反应等知识，选择题：结合离子反应，阿伏加德罗常数，化学实验现象和分析，化学与生活、社会、生产，考查重要硫的单质和化合物的重要性质和用途。非选择题：结合重要物质的制备、分离提纯或工业生产的工艺流程、综合性实验等全面考查重要非金属元素化合物的性质，难度适中或稍难。 【备考策略】 1、理解S、SO2的氧化性和还原性。 2、理解SO2的特性和酸性氧化物的通性。 3、理解浓H2SO4的三大特性——吸水性、脱水性和强氧化性。 4、了解硫及其化合物的应用。 5、从化合价变化和属类理解硫及其化合物的相互转化及应用。 【命题预测】 硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是以后高考的热点。 考点01 硫及其化合物 1、 硫单质的性质及用途 (1)硫元素在自然界中的存在形式 ①游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等。在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等 (2)硫单质的物理性质：硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。因此可以用CS2洗涤内壁附着硫的试管 (3)硫单质的化学性质：硫位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物，表现较强的氧化性： ①与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性 a、硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S===Na2S b、硫与铝共热：2Al＋3SAl2S3 (制取Al2S3的唯一途径) c、铁与硫粉共热：Fe＋SFeS (黑色固体，不溶于水) c、铜与硫粉共热：2Cu＋SCu2S (黑色固体，不溶于水) e、硫与银反应：2Ag＋S===Ag2S (银器变黑) f、硫与汞反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) ②与非金属反应 a、硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 【易错提醒】 1、该反应体现了单质硫具有还原性 2、硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3 b、硫与氢气共热：S＋H2H2S (该反应体现了单质硫具有氧化性) ③与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性 a、硫与浓H2SO4反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O b、硫与浓HNO3反应：S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O ④与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (用热碱溶液清洗硫) a、Na2S与稀H2SO4反应：Na2S＋H2SO4===H2S↑＋Na2SO4 b、Na2SO3与稀H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (实验室制SO2的方法) c、向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O (4)用途:大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑) (5)实验室除去试管内壁附着硫的两种方法 ①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解 ②化学法：加氢氧化钠溶液溶解 2、硫化氢的性质 (1)物理性质：无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体；密度比空气大（H2S:34>空气：29）；微溶于水（1：2.6），水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。 (2)化学性质 ①不稳定性：H2SS＋H2 ②还原性：氧化性:KMnO4>Cl2>O2>Br2>I2>S>H2S ③与O2反应（可燃性：淡蓝色火焰）， 产物：S或S，SO2或SO2 a、O2不足：2H2S+O22S＋H2O b、O2足量：2H2S+3O22SO2＋H2O ④与卤素单质的水溶液反应： H2S+X2=S↓＋2HX(X=Cl、Br、I现象：溴水/碘水褪色且生成淡黄色沉淀。 ⑤与酸性KMnO4溶液反应:2KMnO4+5H2S＋3H2SO4=5S↓＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O KMnO4的强氧化性体现：＋7价Mn现象:酸性KMnO4溶液的颜色变浅（MnO4-:紫红色）或消失 3、氢硫酸的化学性质 (1)还原性：同H2S气体。H2S还原性的体现：－2价S;H2S氧化性的体现：＋1价H (2)弱酸性 ①与碱反应 ②与活泼金属反应(氧化性) ③与某些盐反应（复分解反应） a、与CuSO4溶液反应：H2S+CuSO4=CuS(黑色)↓＋H2SO4，CuS不溶于水，不溶于酸 b、与Pb(Ac)2溶液反应：H2S+Pb(Ac)2=PbS(黑色)↓＋2HAc，PbS不溶于水，不溶于酸 c、检验H2S气体：上述溶液或湿润的Pb(Ac)2试纸。 4、实验室制H2S 原理 FeS＋2HCl===FeCl2+H2S↑ FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑ 反应原料 硫化亚铁和稀盐酸或稀硫酸 实验装置 、、 发生装置 “固＋液气”型 净化装置 先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2或P2O5 (除水蒸气) 收集装置 向上排气法 尾气处理 用强碱溶液吸收多余H2S，H2S＋2NaOH===Na2S＋H2O或H2S＋NaOH===NaHS＋H2O 检验方法 能使湿润的醋酸铅试纸变黑 5、硫的氧化物 (1)二氧化硫 ①物理性质：SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，室温下，1体积水溶解约40体积SO2，难溶于饱和　亚硫酸氢钠溶液。 ②从物质类别、元素价态及漂白性角度认识SO2的化学性质 化学性质 漂白性 SO2可与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，体现其漂白性；SO2不能漂白酸碱指示剂 酸性氧 化物的 通性 SO2＋H2OH2SO3（比碳酸酸性强），SO2能使紫色石蕊溶液变红 SO2（少量）＋2NaOHNa2SO3＋H2O SO2（过量）＋NaOHNaHSO3 SO2＋CaOCaSO3 氧化性 与硫化氢反应　2H2S＋SO23S↓＋2H2O 还原性 与O2反应　2SO2＋O22SO3 与X2（X＝Cl、Br、I）的水溶液反应　SO2＋X2＋2H2O 2HX＋H2SO4 可被酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7 溶液、H2O2、Fe3＋等氧化，氧化产物为S ③SO2的实验室制法： a、固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应:Na2SO3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋H2O； b、铜与浓H2SO4混合加热:Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 原理 Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O 反应原料 Na2SO3固体、70%的浓H2SO4 实验装置 发生装置 “固＋液气”型 净化装置 通入浓H2SO4 (除水蒸气) 收集装置 向上排气法 尾气处理 用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 (2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O) 检验方法 先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色 ④SO2的污染与防治 来源 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼 危害 污染大气，危害人体健康，形成酸雨。 形成酸雨的过程： 防治 开发新能源、燃煤脱硫、工业废气处理后排放 ⑤工业上处理SO2的常用方法和原理：工业上SO2废气处理方法可分为吸收法、吸附法和催化转化法等。其中，常见的四种吸收法为钙基固硫法、双碱脱硫法、氨水脱硫法、钠碱脱硫法，它们共同的特点是用吸收剂将工业废气中的SO2吸收，经过过滤使浆液固液分离，然后浓缩结晶， 回收吸收剂循环使用。 【易错提醒】 1、SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示剂，如：SO2通入紫色的石蕊试液中，溶液只变红不褪色，而氧化类漂白剂(氯水、Na2O2)则能漂白酸碱指示剂 2、SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，而不是漂白性 3、SO2氧化性的表现：SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。 4、三类漂白剂的区别 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 加合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而退色 活性炭 物理变化 吸附色素 (2)三氧化硫 ①物理性质：常温常压下为无色、易挥发的液体，熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，标准状况下为固体。 ②化学性质：SO3属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与水、碱性氧化物、碱溶液等反应。 反应 化学方程式 与水反应 SO3＋H2O===H2SO4（放出大量的热） 与氧化钙反应 SO3＋CaO==CaSO4 与NaOH溶液反应 SO3＋2NaOH==Na2SO4＋H2O 6、 硫酸盐 化学式 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 CaSO4·2H2O 生石膏 白色 水泥添加剂 FeSO4·7H2O 绿矾 浅绿色 用于配制蓝黑墨水，补血剂 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 蓝色 配制波尔多液、镀铜液 Na2SO4·10H2O 芒硝 白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 净水剂 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1、SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒。（　　） 2、SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分。（　　） 3、SO2使紫色石蕊溶液变红，说明SO2是酸性氧化物。（　　） 4、SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。（　　） 5、将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，前者只变红不褪色，后者先变红后褪色。（　　） 6、过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HSO（　　） 7、标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为0.1NA。（　　） 8、SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性。（　　） 9、SO2、漂白粉、Na2O2都能使鲜花褪色，其原理相同。（　　） 【答案】1.×　2.×　3.√ 4.×　5.√ 6.×　7.× 8.×　9.× 考向01 考查硫单质的性质和应用 【例1】（2025·四川·模拟预测）下列类比关系正确的是 A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成CuS B．Na与O2在加热条件下生成，则Li与加热生成 C．与反应生成和，则与反应可生成和 D．Al(OH)3能溶于强碱生成Al(OH)，则Be(OH)2能溶于强碱生成Be(OH) 【答案】D 【详解】A．S的氧化性较弱，与变价金属Fe、Cu反应时只能生成低价态金属硫化物，故Cu与S反应可生成，A错误； B．Li的氧化物只有，则Li与加热生成，B错误； C．二氧化碳属于酸性氧化物，与反应时二氧化碳中元素的化合价不变，Na2O2具有氧化性，具有还原性，SO2与反应生成硫酸钠，C错误； D．根据对角线规则，能溶于强碱生成，则能溶于强碱生成，D正确； 故选D。 【思维建模】 1、硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。 2、汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 考向02 考查硫化氢的性质 【例2】（2025·湖南·模拟预测）下列实验事实对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验事实 离子方程式 A 过量通入溶液中产生淡黄色沉淀 B 向溶液中通入少量，溶液变浑浊 C 等体积等浓度的溶液与溶液反应产生白色沉淀 D 氯水呈现酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．H2S过量时，应被还原为而非生成FeS(FeS会与酸反应)，正确的离子方程式应为，A错误； B．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，CO2与反应生成苯酚和而非，正确的离子方程式应为，B错误； C．等体积等浓度的溶液与溶液反应，中H+、与中OH-、Ba2+按照1：1反应，所给离子方程式无误，C正确； D．氯气和水发生可逆反应生成强酸盐酸和弱酸次氯酸，离子方程式中HClO不能拆开，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 考向03 考查二氧化硫的性质与用途 【例3】（2025·河北·模拟预测）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q（略去部分参与反应的物质和反应条件）。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法正确的是 A．Y可以通过单质间化合反应制备 B．溶液Z中的阳离子可用溶液检验 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．的反应过程中会生成有漂白性的气体 【答案】D 【详解】A．在加热条件下，与化合反应生成，无法直接生成，A错误； B．Z中的阳离子为，用溶液检验（变血红色），B错误； C．可溶于强酸，所以反应不能在强酸性溶液中进行，C错误； D．的反应是与反应生成与，具有漂白性，D正确； 故答案选D。 【思维建模】 食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化作用，如葡萄糖酿造过程添加适量SO2可以起到杀菌作用。 考向04 考查二氧化硫的实验室制法 【例4】（2025·甘肃·模拟预测）某同学利用如图所示装置(部分装置省略)制备连二亚硫酸钠(，俗称保险粉，碱性条件下稳定，易溶于水，难溶于酒精)。下列说法正确的是 A．实验室中可利用0.1 mol/L 与溶液反应制备 B．制备时需要通过量，提高其他原料利用率 C．反应结束后，加入NaCl可以促进保险粉的析出 D．制备过程中，理论上氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【详解】A．实验室制备SO2需用较浓的硫酸（如70%），0.1 mol/L H2SO4过于稀，SO2易溶于水难以逸出，A错误； B．连二亚硫酸钠在碱性条件下稳定，过量SO2会使溶液酸性增强，导致产物分解，不能通过量SO2，B错误； C．保险粉易溶于水，溶液中存在Na+，加入NaCl会增加Na+浓度，通过同离子效应降低其溶解度，促进析出，C正确； D．制备反应中，Zn为还原剂（Zn元素的化合价0→+2，失2e-），SO2为氧化剂（S元素的化合价+4→+3，每个S得1e-，2个S共得2e-），氧化剂（SO2）与还原剂（Zn）物质的量之比为2∶1，D错误； 故选C。 考向05 考查三氧化硫的性质及用途 【例5】（2025·山西晋城·二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 B 镁片、铝片与氢氧化钠溶液组成原电池 一段时间后，只有镁片上有气泡 铝片为原电池负极 C 将、混合气体通入溶液中 生成白色沉淀 沉淀是、 D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向溴水中加入苯，苯萃取了溴水中的溴，振荡后静置，液体分为两层，下层为水，上层为溴的苯溶液，没有发生化学反应，A错误； B．镁片、铝片与氢氧化钠溶液组成原电池，发生的反应为，铝片为原电池负极，镁片为正极，析出氢气，B正确； C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化硫不能与氯化钡反应，则将三氧化硫、二氧化硫混合气体通入氯化钡溶液中，反应生成的白色沉淀中不可能含有亚硫酸钡，C错误； D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸和新制氢氧化铜反应，也无砖红色沉淀，即不加氢氧化钠时，无砖红色沉淀产生，不能说明蔗糖未发生水解，D错误； 故选B。 考向06 考查硫的氧化物的污染与防治 【例6】（2025·辽宁大连·模拟预测）化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．我国酸雨的形成主要是由于大量燃烧含硫化石燃料 B．富勒烯是一系列笼状烃分子的总称，其中足球烯是富勒烯的代表物 C．金属能导电是由于金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．等物质的量的苯酚和甲醛在酸催化下生成具有网状结构的酚醛树脂 【答案】A 【详解】A．我国酸雨的主要成因是燃烧含硫化石燃料释放的SO2，符合实际情况，A正确； B．富勒烯是碳的同素异形体，不含氢，不属于烃类，B错误； C．金属导电依靠自由电子的定向移动，而非金属阳离子，C错误； D．等物质的量的苯酚和甲醛在酸催化下生成线型结构的酚醛树脂，在碱催化下，苯酚和过量甲醛反应生成具有网状结构的酚醛树脂，D错误； 故选A。 【思维建模】 1、实验分析题 尾气处理装置选择：NaOH溶液（吸收）→酸性KMnO4（检验）→Ca(OH)2（深度处理）。 2、计算题 硫平衡计算：煤含硫量→SO2理论排放量→实际脱硫率验证。 3、政策评价题 超低排放标准：SO2≤35mg/m³（火电厂）。 考向07 考查硫酸盐的性质及应用 【例7】（2025·辽宁沈阳·二模）下列项目所涉及的化学知识错误的是 选项 项目 化学知识 A 医疗石膏绷带 生石膏与水混合成糊状物后很快凝固 B 白炽灯中充入氮气和氩气混合气体 氮气和氩气化学性质稳定，防止灯丝氧化 C 用过碳酸钠溶液对家具消毒 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有强氧化性 D 烘焙饼干时向面粉中加入NH4HCO3 NH4HCO3可中和酸并受热易分解产生大量气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．医疗石膏使用的是熟石膏（半水硫酸钙），与水混合生成生石膏（二水硫酸钙）并凝固，而非直接用生石膏与水混合，A错误； B．氮气和氩气化学性质稳定，可防止灯丝高温氧化，能保护灯丝，B正确； C．过碳酸钠分解产生过氧化氢，其强氧化性用于消毒， C正确； D．NH4HCO3受热分解产生气体使饼干膨松，同时中和酸，D正确； 故选A。 【对点1】（2025·山东淄博·一模）用黄铜矿(主要成分，含少量)冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为、S、；。下列说法错误的是 A．“一次浸取”反应方程式为 B．滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得 C．“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的溶液分离 D．“调节”中每生成，转移电子 【答案】C 【详解】A．结合已知被氯化铁氧化生成和S，氯化铁被还原为氯化亚铁，根据得失电子守恒以及元素守恒得反应方程式：，故A正确； B．滤液1主要成分为氯化亚铁，在空气中加热会被氧化为氯化铁，蒸干过程中氯化铁水解生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，故B正确； C．二次浸取后滤渣为S和SiO2，两者均能与NaOH反应，因此不能用热的溶液分离，故C错误； D．“调节”时发生反应：，每生成，转移电子，故D正确； 故选：C。 【对点2】（2025·湖北·二模）下列实验装置(部分夹持装置已略去)和药品，能达到实验目的的是 A．图1：验证溴乙烷消去反应的产物的还原性 B．图2：稀硫酸与FeS反应制备并进行干燥 C．图3：用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO溶液 D．图4：浓硝酸与Cu反应制备并进行收集 【答案】A 【详解】A．溴乙烷消去反应的产物中含有乙醇蒸气，用水洗气后，可用酸性高锰酸钾溶液检验生成的乙烯具有还原性，A项能达到实验目的； B．浓硫酸可氧化，故不可用于干燥气体，B项不能达到实验目的； C．上端的电极为阳极，电极反应为，生成的氯气直接排入空气，会造成环境污染，且不能制备NaClO溶液，应将外接直流电源的正极和下端电极相连，此时阳极产生的氯气向上放出时，与阴极产生的反应，制备NaClO溶液，C项不能达到实验目的； D．会与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集NO2，D项不能达到实验目的； 答案选A。 【对点3】（2025·安徽马鞍山·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．向AgNO3溶液中滴加过量氨水： B．向稀硝酸中加入过量铁粉： C．向H218O中投入Na2O2固体： D．向饱和Na2S溶液中通入过量SO2： 【答案】B 【详解】A．向AgNO3溶液中滴加过量氨水时，会生成可溶的[Ag(NH3)2]+，离子方程式应为：，A错误； B．向稀硝酸中加入过量铁粉时，过量的Fe被氧化为Fe2+，被还原为NO，离子方程式为：，B正确； C．向H218O中投入Na2O2固体，O2中的氧原子应全部来自Na2O2，离子方程式应为： ，C错误； D．向饱和Na2S溶液中通入过量SO2，S2-与SO2发生氧化还原反应生成S和，正确方程式应为：，D错误； 故选B。 【对点4】（2025·陕西咸阳·二模）氨基磺酸可用于制备金属清洗剂等，微溶于甲醇，溶于水时发生反应：。实验室可用羟胺(，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸)与反应制备氨基磺酸，装置如图所示(夹持装置等未画出)。下列说法错误的是 A．实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，再打开装置C中分液漏斗的活塞 B．“单向阀”能用图E装置代替 C．装置C应采用冷水浴来控制温度 D．用该装置制得的中可能含有杂质 【答案】B 【详解】A．在装置C中用羟胺与SO2反应制备氨基磺酸，为避免羟胺室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，使装置先充满SO2气体，排出装置中的空气，再打开C中分液漏斗加入羟胺，A正确； B．E中盛有NaOH溶液，作用是吸收尾气SO2，若“单向阀”用图E装置代替，SO2气体被吸收，不能进入装置C中，就不能与羟胺反应制备氨基磺酸，因此“单向阀”不能用图E装置代替，B错误； C．结合题中信息可知，羟胺加热时爆炸，制备得到的氨基磺酸260℃时也会分解，因此制备氨基磺酸的装置C应采用冰水浴来控制温度，C正确； D．氨基磺酸(H2NSO3H)遇水会发生反应：H2NSO3H+H2O=NH4HSO4，实验时制取的SO2气体没有进行干燥处理，SO2气体中可能含有少量水蒸气，因此用该装置制得的H2NSO3H中可能含有NH4HSO4杂质，D正确； 故选B。 【对点5】（2025·吉林延边·模拟预测）过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中存在个非极性共价键 B．溶液的离子总数为 C．标准状况下，含有的原子数大于 D．上述反应，每生成，转移个电子 【答案】B 【详解】A．由和组成，的结构式为，所以中含有非极性共价键的数目为，A正确； B．硫酸氢钾可以电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，则溶液的离子总数为，B错误； C．标准状况下，三氧化硫为固体，则的物质的量大于1mol，其中含有的原子数大于，C正确； D．上述反应中，过二硫酸钾中-1价的氧发生歧化反应生成氧气，则每生成，转移个电子，D正确；故选B。 【对点6】（2025·浙江·三模）化学与环境、生活等密切相关，下列说法中不正确的是 A．在人体内起输送氧气作用的血红素属于的配合物 B．酸雨是pH小于7的雨水 C．维生素C常用作食品中的抗氧化剂 D．豆腐中富含蛋白质 【答案】B 【详解】A．血红素是Fe2+的卟啉配合物，在人体内起输送氧气作用，A正确； B．正常雨水因CO2溶解pH≈5.6，酸雨需pH＜5.6，B错误； C．维生素C作为抗氧化剂利用其还原性，C正确； D．豆腐是大豆制品，主要由大豆蛋白组成，D正确； 答案选B。 【对点7】（2025·甘肃金昌·三模）碳酸铈[Ce2(CO3)3]是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3、BaO、SiO2)为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示： 已知：①“酸浸”后铈元素主要以[CeF2]2+的形式存在；②Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；③“还原”时，加入硫脲()的目的是将[CeF2]2+还原为Ce3+，硫脲被氧化为(SCN2H3)2。下列说法错误的是 A．为了使“焙烧”更充分，应当从焙烧室的底部通入空气 B．“酸浸”的目的是除去氟碳铈矿中的BaO，因此“滤渣1”为BaSO4 C．加入硫脲后发生“还原”，反应的离子方程式为2SC(NH2)2+2[CeF2]2+=(SCN2H3)2+2HF+2F-+2Ce3+ D．“碱转酸浸”最好隔绝空气进行 【答案】B 【详解】A ．“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气可以增大反应物的接触面积，使焙烧更充分，A正确； B．氟碳铈矿中含有SiO2和BaO，“酸浸”时，硫酸会与BaO反应生成BaSO4，但SiO2难溶于硫酸，故“滤渣1”中应含有BaSO4和SiO2，B错误； C ．“还原”时，加入硫脲()的目的是将[CeF2]2+还原为Ce3+，硫脲被氧化为(SCN2H3)2，反应的离子方程式为，C正确； D．Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，因此“碱转酸浸”最好隔绝空气进行，D正确； 故选B。 考点02 浓硫酸的性质及硫酸根的检验 1、硫酸的物理性质 硫酸是一种无色油状液体，沸点高（沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸），难挥发；98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3 ；浓硫酸与水以任意比混溶，溶解时可放出大量热。浓H2SO4稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。 2、稀硫酸具有酸的通性：硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO (1)指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。 (2)与金属(如Fe、Al)反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ ；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑ (3)与碱[如NaOH、Ba(OH)2]的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O； (4)与碱性氧化物(如CuO、MgO)反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O； (5)与某些盐的反应： ①与Na2SO3溶液反应：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O； ②与BaCl2溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 【易错提醒】 浓H2SO4与金属反应的规律 1、钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。 2、与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。 3、与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如：1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol。 4、浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。 3、浓H2SO4的特性 (1)吸水性：浓H2SO4能吸收物质(气体、结晶水化物)中湿存的水分，利用此性质可用浓H2SO4作干燥剂，干燥一些不与浓硫酸反应的气体(中性或酸性气体且无还原性的气体) ①能干燥的气体：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等 ②不能干燥的气体：碱性气体(NH3等)；还原性气体(如 H2S、HBr、HI 等) (2)脱水性：浓硫酸能将组成有机物的H、O元素按原子个数比2：1以“H2O”的形式脱去的性质 (3)强氧化性 ①与金属铜的反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 实验过程 在带有导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色 实验装置 实验现象 ①a试管中铜丝表面有气泡产生；b试管中的溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色 ②将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色 实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 实验说明 a．通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止 b．浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境 c．Cu与浓硫酸的反应中，浓H2SO4的作用：强氧化性和酸性 ②与其他金属反应的规律 a、除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为SO2 b、与铁、铝的反应：常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化(化学变化)，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。加热时，浓硫酸能与铁反应 浓硫酸与铁共热：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O c、与活泼金属反应：与活泼金属(Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变稀后，成成的气体为H2 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ d、与不活泼金属反应：随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 如：1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol ③与非金属的反应——反应需要加热，否则不反应 a、与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O b、与硫的反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O c、与红磷反应：2P＋5H2SO4(浓)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O ④与具有还原性的化合物反应，与H2S、FeSO4、HI、HBr等物质反应 H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O 【易错提醒】 1、H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl和HF：H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑，CaF2＋H2SO4===CaSO4＋2HF↑。 2、由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应，Zn与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。 4、硫酸的用途 (1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。 (2)消除金属表面的氧化物。 (3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。 5、硫酸的工业制备 (1)工业制硫酸的流程 (2)工业制硫酸的步骤及反应原理 三步骤 三反应 黄铁矿煅烧 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 SO2的催化氧化 2SO2＋O22SO3 SO3吸收 SO3＋H2O===H2SO4 6、SO42-、SO32-的检验 S的检验 S的检验 原理 S＋Ba2＋ BaSO3↓ BaSO3＋2H＋Ba2＋＋SO2↑＋H2O Ba2＋＋S BaSO4↓（白色），BaSO4具有不溶于稀盐酸、稀硝酸的性质 方法 取适量待测液于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；再加入过量稀盐酸，沉淀溶解，放出无色、有刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体（或放出无色、有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体） 待测液无明显现象有白色沉淀生成 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1、空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，体现了浓硫酸的挥发性。（　　） 2、浓硫酸可用于干燥二氧化硫。（　　） 3、一定量的Cu粉与浓H2SO4 共热产生SO2气体的体积为2.24 L（标准状况），则浓H2SO4中含H2SO4的物质的量为0.2 mol。（　　） 4、在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体。（　　） 5、用硫酸清洗锅炉中的水垢。（　　） 6、常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸不反应。（　　） 7、浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性。（　　） 8、将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生。（　　） 【答案】1.×　2.√　3.× 4.×　5.× 6.×　7.× 8.× 考向01 考查浓硫酸的性质及应用 【例1】（2025·辽宁沈阳·二模）类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的组合是 ①AlCl3溶液和过量氨水反应生成白色沉淀，则CuCl2溶液和过量氨水反应也得到蓝色沉淀； ②Fe2O3能与Al发生铝热反应，则MgO也能与Al发生铝热反应； ③FeCl3与Na2S溶液反应的产物与量有关，但FeCl3与H2S溶液反应的产物与量无关； ④HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，则HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2； ⑤浓硫酸与蔗糖的黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性，则浓硫酸使胆矾脱水也体现了浓硫酸的脱水性； ⑥检验CO2和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、澄清石灰水，则检验SO3和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、BaCl2溶液。 A．①④ B．②⑥ C．③④ D．⑤⑥ 【答案】C 【详解】①AlCl3与过量氨水生成Al(OH)3沉淀（氨水为弱碱，不溶解沉淀），但CuCl2与过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+深蓝色络离子，沉淀溶解，①错误； ②铝热反应要求金属氧化物中金属活动性弱于Al。Mg活动性强于Al，故MgO无法与Al发生铝热反应。②错误； ③FeCl3与少量Na2S反应生成Fe2+和S；过量Na2S可能使pH升高，生成FeS沉淀（与量有关）。FeCl3与H2S反应始终生成Fe2+和S（与量无关）。③正确； ④HBr还原性强于HCl，MnO2在加热条件下可氧化HBr为Br2。④正确； ⑤脱水性是指将物质中H、O元素以2:1的比例脱去，吸水性是指将物质中的水分除去。浓硫酸使胆矾（CuSO4·5H2O）脱水体现吸水性，而非脱水性。⑤错误； ⑥用品红试剂可以验证SO2，但不能完全除去SO2，残存的SO2可能被氧化为，与BaCl2生成BaSO4沉淀，干扰SO3检验。⑥错误； ③④正确，答案选C。 【思维建模】 1. 强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应，常温下，铁铝遇浓硫酸钝化，可用铝罐车或铁罐车运输浓硫酸。 2. 脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。 3. 吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI四种气体。 考向02 考查硫酸的制备 【例2】（2025·浙江·一模）工业上以黄铁矿为原料生产和的流程图如下： 下列说法正确的是 A．“煅烧”时发生的反应为 B．“吸收1”时试剂可选用水或稀硫酸 C．“吸收2”时为提高吸收效果，NaOH溶液应适当过量 D．“加热”时发生的化学反应方程式为： 【答案】D 【详解】A．黄铁矿“煅烧”时，FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，而非SO3，正确反应为，A错误； B．“吸收1”是吸收SO3生成H2SO4，用水或稀硫酸吸收SO3会形成酸雾，吸收效率低，工业上用98.3%浓硫酸吸收，B错误； C．“吸收2”需生成NaHSO3（加热后得Na2S2O5），若NaOH过量，SO2与NaOH反应生成Na2SO3（），无法得到NaHSO3，C错误； D．NaHSO3加热分解生成Na2S2O5和H2O，反应方程式为，D正确； 综上所述，答案为D。 考向03 考查硫酸根的检验 【例3】（2025·江苏泰州·三模）下列关于检验样品久置空气中是否变质的实验方法或操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 检验样品是否变质 将样品溶解后加入酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀 B 检验样品是否变质 将样品溶解后滴加几滴溶液，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 C 检验KI溶液是否变质 向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入2~3滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化 D 检验漂白粉是否变质 将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．硝酸具有强氧化性，会将未变质的中的亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，导致无法区分是否变质，A错误； B．若未变质，加入会将氧化为，无论是否变质都会显红色，无法判断，B错误； C．若KI变质，溶液中已存在，加入稀硫酸酸化后直接与淀粉反应显蓝色；若未变质，酸性条件下需经氧化才会生成，但短时间内不会立即显色，C正确； D．若漂白粉未变质，其有效成分与浓盐酸反应会生成，若漂白粉变质，变质生成的碳酸钙与浓盐酸反应会生成二氧化碳，无法通过气泡判断是否变质，D错误； 故答案选C。 【思维建模】 检验需严格遵循操作顺序，优先排除易干扰离子（如Ag+、CO32-），再针对目标离子设计验证链： 1.检验操作 ①取样 → 加稀硫酸/盐酸 → 生成气体 → 通入品红溶液 → 褪色且加热复色 → 确认SO32-； 浓度影响‌： 低浓度SO32-：直接在酸化后的溶液中加品红（避免气体逸散损失）；高浓度SO32-：气体通入品红（减少溶液杂质干扰）。 ②取样 → 加足量稀盐酸酸化（无沉淀/气泡） → 再加BaCl2溶液 → 白色沉淀不溶 → 确认SO42-。 关键细节‌：盐酸需过量，确保完全排除CO32-、SO32-干扰；若直接加BaCl2产生沉淀，需用盐酸验证溶解性（BaCO3/BaSO3可溶） 2.易错警示 ①SO42-检验三大禁忌‌：禁用硝酸酸化（氧化SO32-→SO42-造成假阳性）；禁用Ba(NO3)2溶液（酸性条件下NO3-氧化SO32-）；盐酸酸化后出现沉淀，需先过滤再检SO42-（防Ag+干扰）。 ②SO32-检验的干扰气体‌：若气体使品红褪色但不恢复，可能是Cl2而非SO2；需通过酸性KMnO₄褪色或气味辅助鉴别。 考向04 考查SO2和CO2的性质区别 【例4】（2025·辽宁鞍山·二模）下列除杂试剂和方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 硝基苯() 溶液、 萃取、分液、干燥 B 饱和溶液 洗气 C (难溶于水的灰分) 蒸馏水 溶解、过滤、结晶 D 乙醇() 浓硫酸 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．应该用无水硫酸钠干燥硝基苯，故A错误； B．二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的二氧化硫，故B错误； C．溶解、过滤、结晶，可除去中难溶于水的灰分，故C正确； D．用生石灰除乙醇中的水，故D错误； 选C。 【思维建模】 1.SO2和CO2的鉴别方法 (1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。 (2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。 2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 【对点1】（2025·河北石家庄·模拟预测）某化学兴趣小组对Cu与浓硫酸反应的相关实验进行了改进，改进装置如图所示。下列说法错误的是 A．双联打气球的应用能减少有毒气体对环境的污染 B．酸性溶液褪色原因为 C．湿润品红试纸褪色、湿润的蓝色石蕊试纸变红说明有漂白性和酸性 D．用铜丝可以使反应发生和停止更容易，尾气处理用干燥管可以防止倒吸 【答案】C 【详解】A．双联打气球的应用能使得滞留在装置中气体被赶出吸收，从而减少有毒气体对环境的污染，A正确； B．U型管中酸性KMnO4氧化SO2，被还原为Mn2+，SO2被氧化为硫酸根离子，离子方程式为， B正确； C．SO2使品红褪色体现漂白性，但SO2为酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，蓝色石蕊试纸遇酸H2SO3变红，体现H2SO3的酸性，而非二氧化硫的酸性，C错误； D．铜丝可通过抽动控制与浓硫酸的接触，接触时反应发生，分离时反应停止，有利于随制随停；干燥管容积较大，当发生倒吸时，液体进入干燥管后液面下降，与吸收液脱离，可防止倒吸，D正确； 故选C。 【对点2】（2025·四川·模拟预测）工业制备硫酸流程如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol中S原子的价层电子对数为 B．足量Y与32gO2充分反应，生成M的分子数为 C．黄铁矿与足量O2反应，生成1molY，转移电子数为 D．标准状况下，2.24LM所含的原子数为 【答案】A 【详解】A．中S原子的价层电子对数为4+=4，则1mol中S原子的价层电子对数为，A正确； B．由分析可知，Y为二氧化硫，32gO2的物质的量为1mol，二氧化硫和氧气的反应为：，该反应为可逆反应，则足量Y与32gO2充分反应，生成M的分子数小于，B错误； C．黄铁矿与O2反应的方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应转移44个电子，则生成1molY，转移电子数为，C错误； D．由分析可知，M为三氧化硫，标准状况下三氧化硫固体，无法计算其物质的量，D错误； 故选A。 【对点3】（2025·河南洛阳·三模）关于下列实验或事实，及其解释均正确的是 选项 实验或事实 解释 A 往氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 B 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1的溶液等体积混合，产生白色沉淀 结合H+能力： C 往待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀 可以证明待测液中含有硫酸根 D 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液颜色褪去 1-溴丙烷发生消去反应生成烯烃 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．往氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀，原因是氢氧化钠是易溶碱，氢氧化镁为难溶碱，A不符合题意； B．与等浓度混合生成白色沉淀氢氧化铝，该反应符合以较强酸制备较弱酸的反应规律，由于的酸性强于，结合氢离子的能力弱于，反应的离子方程式为：，B符合题意； C．滴加盐酸酸化的生成白色沉淀，可能由或引起，无法直接证明含，C不符合题意； D．1-溴丙烷在的乙醇溶液中发生消去反应生成丙烯，丙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，但挥发出来的乙醇也能被酸性溶液氧化而使其褪色，挥发出来的乙醇会干扰丙烯的检验，题给解释有误，D不符合题意； 故答案为：B。 【对点4】（2025·北京西城·模拟预测）下列实验操作能达到对应的实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去苯中混有的少量苯酚 加入适量的浓溴水，过滤 B 制乙炔并证明其具有还原性 向电石中滴入饱和食盐水，将产生的气体通过溶液后通入酸性溶液 C 证明纤维素发生水解反应生成还原性糖 将少量脱脂棉与稀硫酸混合加热，冷却后取少量溶液于试管中，加入新制的 D 证明木炭与浓硫酸反应生成 木炭与浓硫酸混合加热，将产生的气体通入澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．苯酚能够和浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，苯不和浓溴水反应，但三溴苯酚易溶液于苯，不能通过过滤除去，A错误； B．向电石中滴入饱和食盐水，将产生的乙炔气体中混有H2S，将产生的气体通过溶液除去H2S，酸性溶液褪色，证明乙炔具有还原性，B正确； C．将少量脱脂棉与稀硫酸混合加热，冷却后取少量溶液于试管中，应该先加入NaOH溶液中和过量的酸，再加入新制的，检验纤维素发生水解反应生成的葡萄糖，C错误； D．木炭与浓硫酸混合加热生成二氧化碳和二氧化硫，二者都能使澄清石灰水变浑浊，该操作不能证明木炭与浓硫酸反应生成，D错误； 故选B。 考点03 硫及其化合物的相互转化 1、硫及其化合物的转化关系 2、 不同价态硫元素之间的相互转化 不同价态硫元素之间的相互转化主要通过氧化还原反应实现。上述转化中，从左到右，硫元素化合价升高，需加入氧化剂。从右到左，硫元素化合价降低，需加入还原剂 3、相同价态硫元素之间的转化 (1)＋4价硫的化合物之间的转化 ①的离子方程式：HSO＋H＋===SO2↑＋H2O； ②的离子方程式：HSO＋OH－===SO＋H2O； ④的离子方程式：SO＋SO2＋H2O===2HSO； ⑤的离子方程式：SO＋H＋===HSO。 (2)－2价硫的化合物之间的转化 氢硫酸(H2S)是二元弱酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，与H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 ①硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应的离子方程式：HS－＋OH－===S2－＋H2O。 ②NaHS与HCl反应的离子方程式：HS－＋H＋===H2S↑。 考向01 考查不同价态含硫物质的转化 【例1】（2025·吉林·模拟预测）一定条件下，E、G、J、Q、R五种物质的转化关系如图所示，其中气体J能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A．E的水溶液能导电，但E是非电解质 B．R与反应转化为J的条件是加热 C．标准状况下，E、J、Q均为气体 D．足量时，G可直接转化为Q 【答案】B 【详解】A．E为硫化氢，其水溶液可导电，硫化氢为电解质，A错误； B．R为硫酸，Cu与浓硫酸加热反应生成，B正确； C．标况下，硫化氢、二氧化硫为气体，三氧化硫为固体，C错误； D．与只能生成，生成需要催化剂，D错误； 故选B。 考向02 考查以二氧化硫制备为载体探究硫元素间的转化 【例2】（2025·浙江杭州·三模）为研究不同价态含硫物质的转化，做如下实验。 实验I：溶液有淡黄色沉淀产生 实验Ⅱ：硫酸酸化的无沉淀产生紫红色变浅，有淡黄色沉淀 下列说法不正确的是 A．实验I中反应的离子方程式为 B．由实验I中可推知和的混合溶液中加入稀盐酸也可以产生淡黄色沉淀 C．实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成，可通过取样滴加氯化钡溶液来检验 D．实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成硫胶体，可用激光笔照射来检验 【答案】C 【详解】A．实验I中与发生归中反应生成S：，A正确； B．实验I中与反应生成S，若将和混合后加盐酸，与生成，与反应生成，H2S与H2SO3反应生成S沉淀：，B正确； C．实验Ⅱ中溶液为硫酸酸化，原溶液中本身含大量，后面即使反应生成，加入溶液也无法区分新生成的与原溶液中的，因此无法通过此方法进行检验，C错误； D．实验Ⅱ中初始无沉淀可能生成硫胶体，可通过丁达尔效应来检验是否为胶体，D正确； 故答案为：C。 【对点1】（2025·新疆乌鲁木齐·一模）部分含硫及氯物质的分类与化合价关系如图，下列推断合理的是 A．a的水溶液pH大于d′的水溶液 B．c和c′均具有漂白性且漂白原理相同 C．e与d′的浓溶液常温下均可用铁质容器存放 D．工业上可以通过：制备硫酸 【答案】D 【详解】A．没有明确浓度是否相等，不能比较H2S的水溶液和HClO3水溶液的pH，故A错误； B．SO2和HClO均具有漂白性，漂白原理不相同，故B错误； C．浓HClO3能与铁反应，常温下不能用铁质容器存放浓HClO3，故C错误； D．工业上通过：S燃烧生成SO2，SO2氧化为SO3，SO3和水反应生成硫酸，故D正确； 选D。 【对点2】（2025·重庆·三模）黄铁矿(含)的转化如下图所示。下列说法正确的是 A．a具有永久漂白性 B．能与发生铝热反应 C．与溶液不反应 D．铁与不同浓度的溶液反应的产物可能不同 【答案】D 【详解】A．a为SO2，SO2的漂白性是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后会恢复原色，属于暂时性漂白，不具有永久漂白性，A错误； B．b为Fe3O4，铝热反应是Al与比Al活泼性弱的金属氧化物反应生成Al2O3和金属单质，Al2O3不能作为铝热反应的反应物，B错误； C．c为SO3，SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，C错误； D．d为H2SO4，铁与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，与浓H2SO4在加热条件下反应生成Fe2(SO4)3、SO2和H2O，产物不同，D正确； 故选D。 题型01 硫单质的性质及应用 1．（2025·湖南长沙·二模）下列情况处理方法不合理的是 情况 处理方法 A 蚂蚁叮咬 用肥皂水洗伤口 B 稀释浓氢氧化钠时，碱液溅到皮肤上 先用清水冲洗，再涂上硼酸溶液 C 电器着火 泡沫灭火器灭火 D 加热硫后的试管 用二硫化碳洗 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．蚂蚁叮咬时分泌的蚁酸（酸性）可用碱性的肥皂水中和，缓解症状，A正确； B．氢氧化钠是强碱，先用大量清水冲洗可稀释碱液，减少伤害，硼酸是弱酸，再涂上硼酸溶液可中和残留碱液，避免进一步灼伤，B正确； C．泡沫灭火器含大量水分，而电器着火时可能带电，水分会导致触电或短路，扩大危险，C错误； D．硫磺（S）不溶于水，但易溶于二硫化碳（CS2），可溶解残留硫单质，便于清洗，D正确； 故选C。 2．（2025·山东·一模）下列关于物质的性质与用途的说法正确的是 A．单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成，氧气足量时生成 B．“84”消毒液与医用酒精混合使用可增强消毒效果 C．与金属反应时，稀可能被还原为更低价态，则稀氧化性强于浓 D．氨易液化，液氨常用作制冷剂 【答案】D 【详解】A．单质硫或含硫物质燃烧，无论氧气多少，都只生成，A错误； B．“84”消毒液具有强氧化性，能氧化乙醇，二者混合使用，会降低消毒效果，B错误； C．稀氧化性弱于浓，C错误； D．氨易液化，液氨汽化时吸收热量，常用作制冷剂，D正确； 故选D。 3．（2025·甘肃白银·一模）由下列实验方法与现象得出的实验结论正确的是 选项 实验方法与现象 实验结论 A 用烧热的玻璃棒接触硫粉、铁粉的混合物，发生剧烈反应    B 向装有溶液的试管中加入少量溴水，振荡后产生黄色沉淀 氧化性： C 将待检验气体在空气中点燃，火焰明亮，并产生大量黑烟 待检验气体为乙烯 D 向溶液中滴加少量溶液产生蓝色沉淀，再滴加3~5滴0.1mol/L溶液，产生红褐色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铁粉与硫粉在加热下反应生成FeS，该反应为放热反应，ΔH<0，结论ΔH>0，A错误； B．溴水与Na2S反应生成S沉淀，说明Br2的氧化性强于S，B正确； C．火焰明亮且产生黑烟的气体可能为乙烯，但乙炔等不饱和烃也会产生类似现象，结论不唯一，C错误； D．实验中NaOH过量，后续加入FeCl3直接与OH-反应生成Fe(OH)3，无法通过沉淀转化比较Ksp，D错误； 故选B。 4．（2025·贵州·模拟预测）下列实验室溶解固体的方法涉及的离子方程式错误的是 A．用KI溶液溶解： B．用热浓NaOH溶液溶解试管中残留的S： C．用稀硫酸与溶液溶解Cu： D．用氨水溶解AgCl： 【答案】B 【详解】A．碘单质溶于KI溶液时，与结合生成，反应为可逆过程，离子方程式为，A正确； B．硫与热浓NaOH溶液反应时，发生歧化反应，但产物应为和，而非；正确的离子方程式为：，B错误； C．稀硫酸与溶解铜时，在酸性条件下作为氧化剂，将Cu氧化为，自身被还原为。离子方程式为：，C正确； D．AgCl溶于氨水时，与形成配离子，离子方程式为：，D正确； 故选B。 5．（2025·河北·模拟预测）中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于古代化学的应用和记载叙述正确的是 A．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”为 C．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，说明黑火药含硫磺和硝酸钾 D．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”，说明铁的硬度比钢大 【答案】C 【详解】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．薪柴燃烧后所得草木灰中含有的“碱”是 K2CO3，故B错误； C．黑火药含硫磺和硝酸钾，故C正确； D．“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故D错误； 故选C。 6．（2025·陕西榆林·模拟预测）二氯化二硫()，沸点为，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。 已知的性质： ⅰ.热稳定性较差； ⅱ.能被氧化为(沸点为)； ⅲ.能与水发生剧烈反应：。 实验室制备。将氯气通入熔融硫黄(熔点为，沸点为)中反应制备。所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如下图所示： 请回答下列问题： (1)仪器的名称为 。 (2)装置A中、制备时反应的离子方程式为 。 (3)制备过程实验装置的连接顺序为A、 、C(填大写字母)；C装置中所装碱石灰的作用有 。 (4)组装仪器后，检查装置气密性，加入药品；打开，向装置中通一段时间，目的是 ；再加热B装置至之间使硫黄熔融。 (5)观察到中出现金黄色液体时，可证明有生成。若实验产物中，经检验含有较多的，为提高产品纯度，减少的生成，可采取哪些措施 (任写一条即可)。 (6)测定样品的纯度(杂质不影响测定)。 称取样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的和全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体。样品中的质量百分含量为 。 【答案】(1)球形干燥管 (2) (3)E、D、B、F 吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置，与反应 (4)排出装置内的空气，防止氧气与熔融的硫反应 (5)减慢分液漏斗中浓盐酸滴加速度(或打开K1通入适量N2等) (6) 【详解】（1）仪器的名称为球形干燥管。答案为：球形干燥管。 （2）浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气，离子方程式为：。答案为：。 （3）装置E中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中氯气与硫共热反应制备二氯化二硫，装置F用于冷凝收集二氯化二硫，装置C中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F，使二氯化二硫水解，则装置的连接顺序为A、E、D、B、F、C。答案为：E、D、B、F；吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置，与反应。 （4）高温下，硫容易和氧气发生反应，为了排尽装置内空气，所以要先通入氮气。答案为：排出装置内的空气，防止氧气与熔融的硫反应。 （5）二氯化二硫能被氯气氧化为SCl2，为提高产品纯度，应减小氯气的量，故可调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度，控制氯气的生成速率，可以减少的生成，或通入一定量的氮气，对氯气的浓度进行稀释，也可以起到相同的作用。答案为：减慢分液漏斗中浓盐酸滴加速度(或打开K1通入适量N2等)。 （6）根据反应、H2O2+SO2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，可得出反应关系式为：，则样品中二氯化二硫的含量为：。答案为：。 题型02 硫的化合物的性质与用途 1．（2025·甘肃白银·模拟预测）CuBr是一种白色晶体，潮湿时受热易分解。实验室制备CuBr的反应原理为。用下列装置进行实验，其中能达到实验目的的是 A．制取 B．制取CuBr C．收集气体 D．干燥CuBr A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．制取需要铜与浓硫酸在加热条件下反应，若装置中未提供加热装置（如酒精灯），则无法发生反应，A错误； B．制取CuBr的反应需通入和NaBr的混合液中并水浴加热，装置中通过长导管进入混合液，水浴加热可控制温度避免CuBr分解，符合反应条件，B正确； C．密度大于空气，应采用向上排空气法收集（长进短出），若装置中导管为短进长出，会导致直接逸出无法收集，C错误； D．CuBr潮湿时受热易分解，直接用酒精灯加热干燥会导致其分解，D错误； 故答案选：B。 2．（2025·浙江·一模）物质性质决定用途，下列对应关系不正确的是 A．溶液呈碱性，可用作消毒剂 B．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用作医疗器械、餐具等 C．能漂白、防腐和抗氧化，可用作食品添加剂 D．乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液 【答案】A 【详解】A．NaClO可消毒剂是因其水解生成的HClO具有强氧化性，与溶液呈碱性无关，A错误； B．不锈钢因含铬形成致密氧化膜而抗腐蚀，因此可用作医疗器械、餐具等，B正确； C．SO2能防腐和抗氧化，因此可用作食品添加剂（如干果防腐），但需严格控制用量，C正确； D．乙二醇水溶液凝固点低是防冻液的核心性质，D正确； 故选A。 3．（2025·河南驻马店·三模）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有σ键的数目最多为 B．的NaOH水溶液中含有氧原子的数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子的数目为 【答案】A 【详解】A．4.4g C2H4O的物质的量为=0.1 mol，若结构为环氧乙烷（），则σ键数目为0.1×7NA=0.7NA，若为其同分异构体乙醛()分子中含有6个σ键，小于环氧乙烷的7个σ键，因此0.1 mol 含有的σ键数目最多为，A正确； B．100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中NaOH物质的量为0.01 mol，NaOH中含氧原子物质的量为0.01 mol，溶剂H2O中含有氧原子，溶液中氧原子物质的量大于0.01 mol，氧原子数大于0.01NA，B错误； C．SO2与氧气反应生成SO3是可逆反应，2.24 L二氧化硫与1.12 L氧气充分反应，生成的三氧化硫分子数目小于0.1NA，C错误； D．惰性电极电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，每生成1mol氢气（2g），同时生成1mol氯气（71g），电子转移2mol，即阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为2NA，D错误； 故选A。 4．（2025·河南开封·三模）实验室利用如图所示装置制取并探究其性质。下列说法错误的是 A．可观察到a处石蕊溶液先变红后褪色 B．处酸性溶液褪色，说明具有还原性 C．处产生黄色沉淀，说明具有氧化性 D．若用浓硝酸代替70%硫酸，则无法制得气体 【答案】A 【详解】A．溶于水与水反应生成H2SO3而使紫色石蕊试液变红，但不能漂白指示剂石蕊，A错误； B．具有还原性，能将高锰酸钾还原而使溶液褪色，B正确； C．具有氧化性，和硫化钠生成淡黄色硫单质沉淀，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠为硫酸钠，不能制得二氧化硫气体，D正确；故选A。 5．（2025·广东深圳·模拟预测）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．熔融状态下的中含有的数目为 B．标准状况下，中含有原子的数目为 C．溶液中，的数目为 D．常温常压下，中含有共价键的数目为 【答案】D 【详解】A．是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能电离，则熔融状态下的中无，故A错误； B．标准状况下，是非气态物质，无法计算物质的量，故B错误； C．溶液中，由于溶液体积未知，无法计算物质的量，故C错误； D．常温常压下，物质的量为1mol，则18g水中含有共价键的数目为，故D正确； 综上所述，答案为D。 6．（2025·陕西安康·模拟预测）含氯化合物用途广泛，KClO3可用作氧化剂及火箭推进剂等，NaClO常用作消毒剂及漂白剂。实验室中利用下图装置制备KClO3和NaClO。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ，若没有a装置可能产生的后果是 。 (2)b装置中采用的加热方式的优点是 ，该装置中化学反应的离子方程式是 。 (3)c装置中采用冰水浴冷却的目的是 。 (4)d装置的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，向试管中分别滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕黄色，加入CCl4振荡，静置后2号试管CCl4层呈 色，该条件下KClO3的氧化能力 (填“大于”或“小于”)NaClO。 【答案】(1)分液漏斗 HCl会和氢氧化钾、氢氧化钠反应导致生成物产率降低 (2)受热均匀且加热温度容易控制 (3)防止生成氯酸钠杂质 (4)吸收剩余的氯气防止污染 (5)紫 小于 【详解】（1）盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，若没有a装置可能产生的后果是HCl会和氢氧化钾、氢氧化钠反应导致生成物产率降低； （2）b中采用的加热方式是水浴加热，优点是受热均匀且加热温度容易控制；该装置中化学反应为氯气和热的浓氢氧化钾反应生成KClO3和氯化钾，离子方程式是； （3）c中氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，而氯气与热的氢氧化钠溶液反应会生成氯酸钠，为防止生成氯酸钠，该反应需在冰水浴冷却的条件下进行。 （4）d溶液吸收剩余的氯气防止污染，反应中氯气和过量亚硫酸钠反应生成氯离子和硫酸根离子、亚硫酸氢根离子：； （5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕黄色，加入CCl4振荡，CCl4能萃取碘水中的碘单质，静置后CCl4层显紫色，说明该条件下氯酸钾没有氧化碘离子生成碘单质，而次氯酸钠能氧化碘离子，可知该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO。 题型03 硫酸的性质与用途 1．（2025·福建泉州·三模）下列实验装置或实验设计不能达到相应实验目的的是 A．检验浓硫酸与铜反应的产物中是否含有Cu2+ B．用(杯酚)识别C60 和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 C．验证蔗糖的水解产物具有还原性 D．证明氯气与水发生了化学反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．反应后的混合物中含有浓硫酸，应该将其加入到水中，A错误； B．用(杯酚)识别C60 和C70，操作①②为过滤，操作③为利用物质沸点分离出氯仿的操作，该操作为蒸馏，B正确； C．这样在酸性条件下水解产物是葡萄糖和果糖‌，加入氢氧化钠将溶液调到碱性，用银氨溶液检验葡萄糖即可验证蔗糖的水解产物具有还原性，C正确； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，可以pH计算测量其pH值来证明氯气与水发生了化学反应，D正确； 故选A。 2．（2025·重庆·调研）W为中学常见的非金属单质，其与X、Y两种酸的浓溶液反应生成A、B、C、D四种氧化物的关系如图所示(反应条件略)： 已知常温下，A为红棕色气体，B为温室气体，Y的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低。 下列有关说法不正确的是 A．实验室中可用 NaOH碱液吸收 A 气体 B．工业上，D可漂白纸浆、毛和丝等 C．常温下，可用铁或铝制容器来盛装X或Y的浓溶液 D．反应①、②中X、Y均体现了酸性和强氧化性 【答案】D 【详解】A．实验室中可用 NaOH碱液吸收NO2气体，反应产生硝酸钠、亚硝酸钠和水，故A正确； B．二氧化硫具有漂白性，在工业上，SO2可漂白纸浆、毛和丝等，故B正确； C．常温下，铁、铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化，因此可用铁或铝制容器来盛装HNO3或H2SO4的浓溶液，故C正确； D．反应①、②分别为：、，由方程式可知，HNO3、H2SO4均只体现了强氧化性，没有体现酸性，故D错误； 答案选D。 3．（2025·山西·模拟预测）下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 由氨制硝酸： 易液化 C 石油裂解气能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D 高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池 晶体硅具有半导体性能 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭是因为浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化，并放出热量，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系，A不符合题意； B．由氨制硝酸的过程，NH3转化为NO，是因为NH3具有还原性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，B符合题意； C．石油裂解时，可得到乙烯等不饱和烃，能使溴的溶液褪色，陈述Ⅰ和Ⅱ正确且有因果关系，C不符合题意； D．晶体硅具有半导体性能，使其可用于计算机芯片和太阳能电池，陈述Ⅰ和Ⅱ正确且有因果关系，D不符合题意； 故选B。 4．（2025·重庆·三模）对下列实验现象解释正确的是 选项 实验 现象 解释 A 通入溶液，然后滴入稀硝酸 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 白色沉淀为 B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 浓硫酸表现出脱水性和强酸性 C 向酸性溶液中加入足量 有红褐色沉淀生成 被还原成沉淀了 D 向淀粉溶液的水解液中滴加过量的NaOH溶液后，滴加2滴碘水 溶液未变蓝 淀粉已经水解完全 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．SO2通入BaCl2溶液后，溶液呈酸性（H2SO3），但BaCl2为强酸对应的盐，不会直接生成沉淀，滴入稀硝酸后，H+和将SO2氧化为，与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，A正确； B．浓硫酸使蔗糖脱水碳化（脱水性），同时与碳反应生成SO2（强氧化性），而非强酸性，B错误； C．H2O2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，，不会生成红褐色沉淀，C错误； D．过量NaOH使溶液呈强碱性，碘与NaOH反应生成I-和，无法与淀粉显色，D错误； 故选A。 5．（2025·江苏·三模）实验室探究木炭和浓硫酸加热条件下反应所得混合气体X的成分。下列有关实验装置(部分夹持仪器省略)不能达到实验目的的是 A．用装置甲制得混合气体 B．用装置乙检验混合气体中是否含有 C．用装置丙检验混合气体中是否含有 D．用装置丁检验混合气体中是否含有 【答案】D 【详解】A．木炭粉与浓硫酸在加热条件下发生反应，则用装置甲能制得混合气体，A不符合题意； B．若混合气体中含有H2O(g)，则无水硫酸铜会由白色变成蓝色，则用装置乙能检验混合气体中是否含有H2O(g)，B不符合题意； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，则用装置丙能检验混合气体中是否含有SO2，C不符合题意； D．SO2和CO2均能被NaOH溶液吸收，澄清石灰水不会出现浑浊，且SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以在检验CO2之前应先除去SO2，排除SO2对检验CO2的干扰，则用装置丁不能检验混合气体中是否含有CO2，D符合题意； 故选D。 6．（2025·天津武清·模拟预测）CuCl用途广泛，某研究性小组拟热分解 制备CuCl。 【资料查阅】 i．。 ii．实验室使用浓硫酸制备 HCl气体的原理如下：。 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。 请回答下列问题： (1)制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有_______。 A．脱水性 B．强氧化性 C．难挥发性 D．吸水性 (2)使用恒压滴液漏斗制备HCl气体的优点是 ；X装置的名称为 。 (3)C中试纸变蓝后会逐渐褪色，写出褪色过程中发生的化学反应方程式 。 (4)装置D中发生的离子方程式为 。 (5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量CuO杂质，根据资料信息分析产生的原因是 。 (6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸， 配成100mL溶液， 取出10.00mL，用 amol/L的 标准溶液(假定与氯离子不发生反应)滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中被还原为Cr3+已知： ①配制 100mL待测液用不到的仪器有 。 A．容量瓶         B．烧杯            C．分液漏斗        D．胶头滴管 ②样品中CuCl的质量分数为 %。 ③若测定结果偏大可能的原因是 。 A．样品中混有 CuO B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 C．滴定管未用K2Cr2O7标准溶液润洗 D．装待测液前锥形瓶内残留少量水 【答案】(1)C (2)保持内外压强一致，可以使浓硫酸顺利流下 球形干燥管 (3)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O (5)通入HCl的量太少，产生 Cu2(OH)2Cl2后又分解产生CuO (6)C C 【详解】（1）制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有难挥发性，难挥发性酸可以制取挥发性酸，故合理选项是C； （2）使用恒压滴液漏斗制备HCl气体的优点是：保持上下压强一致，可以使浓硫酸顺利滴下； 由图可知：X装置的名称为球形干燥管； （3）C中试纸变蓝后会逐渐褪色，褪色过程中发生的化学反应方程式为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，I2反应消耗，导致淀粉溶液蓝色褪去； （4）装置D中盛有NaOH溶液，其作用是用于吸收多余的氯气，防止其污染空气，则D中发生的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O； （5）反应结束后，取出CuCl2产品进行实验，发现其中含有少量CuO杂质，根据资料信息分析产生的原因是通入的HCl的量太少，产生Cu2(OH)2Cl2后，又继续分解产生了CuO杂质； （6）①配制100 mL待测液用到的主要仪器有烧杯、胶头滴管、100 mL容量瓶、玻璃棒等，不需要的仪器为分液漏斗，故合理选项是C； ②根据题意可知反应方程式，反应产生的FeCl2能够被K2Cr2O7氧化为Fe3+，K2Cr2O7被还原为Cr3+，根据电子守恒，可知有关系式：6Fe2+ ~ K2Cr2O7，则总关系式有：6CuCl~6FeCl3 ~K2Cr2O7，则样品中CuCl的质量分数为=%； ③A．样品中混有CuO，对测定结果没有影响，A错误﹔ B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失，导致滴定消耗的K2Cr2O7溶液体积偏小，测定结果偏小，B错误； C．滴定管未用K2Cr2O7标准溶液润洗，导致标准液浓度偏小，滴定时消耗溶液的体积偏大，最终导致测定结果偏大，C正确； D．装待测液前锥形瓶内残留少量水，不影响标准溶液体积的大小，因此对测定结果没有影响，D错误； 故合理选项是C。 题型04 硫酸的工业制备 1．（2025·江苏泰州·三模）下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是 A．制漂白粉： B．制硫酸： C．制硝酸： D．制纯碱： 【答案】A 【详解】A．电解食盐水生成Cl2（阳极产物），Cl2与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2（漂白粉），A正确； B．FeS2燃烧生成SO2而非SO3，SO2需催化氧化为SO3后才能制硫酸，B错误。 C．NO需氧化为NO2才能与水反应生成HNO3，直接用水无法生成硝酸，C错误。 D．制纯碱需先通NH3增大溶液碱性，再通CO2析出NaHCO3，D缺少NH3步骤，D错误。 故选A。 2．（2025·北京通州·一模）工业上以硫黄为原料生产硫酸的主要流程如下。 已知：步骤Ⅱ中的平衡转化率随温度和压强的变化情况如下表。 温度/℃ 平衡时的转化率/％ 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中进料温度超过硫的沸点，部分硫蒸气直接进入步骤Ⅱ，会导致硫的利用率降低 B．步骤Ⅱ中通入过量的空气，目的是提高的平衡转化率 C．从节能角度考虑，步骤Ⅱ中实际生产中应选择450℃和0.1 MPa D．步骤Ⅲ中用吸收 【答案】D 【详解】A．步骤Ⅰ中进料温度超过硫的沸点会使部分硫蒸气直接进入步骤Ⅱ，从而导致硫不能完全转化为二氧化硫，使得硫磺的利用率降低，故A正确； B．步骤Ⅱ中通入过量的空气有利于增大反应物氧气的浓度，使平衡向正反应方向移动，从而提高二氧化硫的转化率，故B正确； C．由表格数据可知，450℃和10MPa时二氧化硫的转化率最高，但压强由0.1MPa升高到10Mpa时，二氧化硫的转化率提升并不明显，所以实际生产中从节能角度考虑，通常选择450℃和0.1MPa，故C正确； D．由分析可知，步骤Ⅲ中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸，防止用水或稀硫酸吸收三氧化硫形成酸雾而导致三氧化硫的吸收效率降低，故D错误； 故选D。 3．（2025·四川宜宾·二模）工业上生产涉及的物质转化关系如下图（反应条件及部分反应物略去）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含原子的数目为 B．反应①中所有元素的化合价均发生变化 C．反应②中使用催化剂可提高的平衡转化率 D．③中常用作的吸收剂 【答案】B 【详解】A．没有给出状态是否是标准状况，无法按22.4L/mol计算SO2物质的量，A错误； B．FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，反应中铁、硫、氧元素的化合价均发生变化，B正确； C．催化剂不能改变平衡转化率，C错误； D．工业生产中，为了避免产生酸雾，通常用浓硫酸作的吸收剂，D错误； 故选B。 4．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）在给定条件下，下列制备过程难以实现的是 A．工业制备硫酸； B．工业制备硝酸； C．工业制备纯碱； D．工业制备高纯硅； 【答案】C 【详解】A．工业制备硫酸，燃烧生成，在加热催化剂条件下生成，用98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸，A正确； B．工业制备硝酸采用催化氧化的方法，氧化生成NO，NO和氧气反应生成，用水吸收获得，B正确； C．工业制备纯碱，以，通入氨气，再通入二氧化碳，生成 ， 加热分解，生成 ，C错误； D．工业制备高纯硅，石英砂主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅与C反应生成粗硅和CO，粗硅与HCl反应生成，再用氢气还原可得到高纯硅，D正确； 故选C； 5．（2025·四川·一模）工业上制硫酸的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．黄铁矿的主要成分是 B．图中采用400~500℃是为了提高的平衡转化率 C．用98.3%的浓硫酸吸收是防止形成酸雾，减小吸收速度 D．可以用98.3%的浓硫酸除去气体中少量的杂质 【答案】B 【详解】A．黄铁矿的主要成分是，A正确； B．二氧化硫反应生成三氧化硫是放热反应，温度较高会使平衡逆向移动，不利于提高的转化率，选择400-500℃是因为V2O5作催化剂时保持催化活性较好，B错误； C．吸收不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全，C正确；    D．98.3%的浓硫酸能吸收三氧化硫，则可以用98.3%的浓硫酸除去气体中少量的杂质，D正确； 故选B。 6．（2025·北京海淀·一模）是一种重要的工业原料。 (1)古代曾以绿矾()干馏产物制备。加热绿矾后得到红棕色粉末，同时生成两种硫的氧化物，反应的化学方程式为 。 (2)早期工业上采用铅室法制硫酸，反应过程如下： i． ii． iii． ①铅室法制硫酸的总反应为 。 ②的结构式为其中原子的杂化方式为 。 (3)现代工业采用接触法制硫酸。 ①在接触室发生反应不同的温度和压强下，的平衡转化率如图，图中横坐标代表 (填“温度”或“压强”)。 ②接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器将热量导出并用于原料气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的目的： 。 (4)用软锰矿浆(主要成分为)吸收制硫酸尾气中的，并制备。 ①用软锰矿浆吸收时发生反应的化学方程式为 。 ②测定吸收后所得溶液中元素的含量。取待测液，加入溶液，充分反应后，加热煮沸，去除过量的，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 已知： 待测液中元素的含量为 。 ③若未加热煮沸，会使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 【答案】(1) (2) (3)温度 反应速率角度：避免反应放热导致温度过高，催化剂失活，反应速率下降或通过换热使原料气预热，温度升高，提高初始反应速率；平衡角度：避免温衡转化率显著下降 (4) 偏大 【详解】（1）加热绿矾得到红棕色粉末，可知有生成，同时生成两种硫的氧化物，可知有生成，加热过程中结晶水先失去，则反应的化学方程式。 （2）①根据铅室法制硫酸反应过程，可知是催化剂，和是中间产物，是反应物，是产物，把i、ii、iii三步反应的化学方程式相加， 去掉中间产物，可得总的反应化学方程式。 ②的结构式为，可知S原子与周围O原子的价层电子对数为，所以S原子采取的是杂化。 （3）①从图可知，横坐标增大，的平衡转化率是减小的。该反应是气体分子数减少的反应，若是压强，压强增大，的平衡转化率应是增大的，另该反应是放热反应，则增大温度，平衡会向吸热反应即逆反应方向移动，的平衡转化率减小，故横坐标代表温度。 ②用换热器将热量导出，可以避免接触室内温度过高，催化剂失去活性，反应速率下降，另外导出的热量可使原料气预热，温度升高，提高初始反应速率；从平衡角度讲，该反应是放热反应，温度过高会使平衡转化率下降。 （4）①用软锰矿浆(主要成分为)吸收，并制备反应的化学方程式为。 ②用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，此过程发生的反应是，结合已知反应可得到关系式 设待测液中元素的浓度为x，可得解得即元素的浓度为。 ③若未加热煮沸，待测液中含有少量的，会使标准液消耗变多，从而使测定结果偏大。 题型05 硫酸根离子、亚硫酸根离子的检验 1．（2025·云南·模拟预测）皓矾(ZnSO4·7H2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．H2O2在“沉铁”时体现还原性 B．过滤时一定用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C．检验Fe(OH)3沉淀是否洗涤干净所用的试剂可以为KSCN溶液 D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【详解】A．由分析可知，沉铁时，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，作氧化剂体现氧化性，A错误； B．过滤需用普通漏斗，而非分液漏斗，B错误； C．Fe(OH)3表面含有可溶性的，检验沉淀是否洗净应检验吸附的(用BaCl2)，Fe(OH)3存在溶解平衡，用KSCN无法检验沉淀是否洗净，C错误； D．从滤液获取结晶水合物皓矾，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确； 故答案为：D。 2．（2025·浙江·一模）下列实验目的与需要使用的试剂对应的是 实验目的 实验试剂 A 检验混合气体中的NH3与H2O 无水硫酸铜、红色石蕊试纸 B 检验化合物CH3OSO3H中含有S元素 稀硝酸、BaCl2溶液 C 从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体 HCl气流 D 检验CH2=CHCHO的官能团 银氨溶液、酸性高锰酸钾溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，且灵敏，可以检验H2O，但氨气本身没有碱性，它的水合物氨水才显弱碱性，所以需要湿润的红色石蕊试纸才能检验氨气（现象为红变蓝，且反应灵敏），A错误； B．需要先将磺酸基团（-SO3H）中的转化为硫酸根，再用稀硝酸与BaCl2溶液检验硫酸根，B错误； C．HCl气流可以抑制结晶过程中Fe3+的水解，C正确； D．银氨溶液可以检验醛基，但碳碳双键和醛基都会被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故无法检验碳碳双键，D错误； 答案选C。 3．（2025·重庆·三模）某工厂的工业废水中含有大量的、较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。下列说法正确的是 A．试剂A为NaOH溶液 B．操作I和II均为过滤 C．加入试剂B时发生化学腐蚀和电化学腐蚀 D．能用溶液检验绿矾晶体中是否含有 【答案】C 【详解】A．试剂A的作用是置换出Cu2+并将其转化为单质Cu，同时不引入新杂质；废水中含有Fe2+，若加入NaOH溶液，会生成Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀，无法后续得到FeSO4溶液，故试剂A应为过量Fe粉，A错误； B．操作I是分离固体D（Cu）和溶液E（FeSO4溶液），操作II是蒸发、浓缩、结晶、过滤，B错误； C．试剂B为稀硫酸，滤渣C为Fe和Cu的混合物，Fe与稀硫酸反应时，因Fe和Cu构成原电池（Fe为负极，Cu为正极），主要发生电化学腐蚀（析氢腐蚀），C正确； D．绿矾（FeSO4·7H2O）本身含，加入BaCl2溶液会与FeSO4反应生成BaSO4沉淀，无法检验是否含Na2SO4（需检验Na+，如焰色反应），D错误； 故选C。 4．（2025·江西萍乡·三模）根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴入硝酸酸化的硝酸钡溶液，溶液中产生白色沉淀 待测液中含有 B 将铁与水蒸气反应后的产物全部溶于足量稀硫酸，再向所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液未变红 说明产物中铁为+2价 C 向溶液中滴入酚酞，溶液变红色 D 取于试管中，向试管中滴加溴水，振荡，溴水褪色 说明中含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．硝酸酸化的硝酸钡引入硝酸根，可能将等氧化为，导致沉淀生成，无法确定原溶液是否含，A错误； B．铁与水蒸气反应生成Fe3O4（含+2价和+3价的铁），溶于稀硫酸后若未变红，可能因Fe3+被过量铁还原为Fe2+，不能说明产物全为+2价的铁，B错误； C．NaHS溶液显碱性，说明HS⁻的水解程度大于其电离程度。其水解常数，电离常数为Ka2(H2S)。由水解程度大于电离程度可知，Kh>Ka2(H2S)，即，可推出，C正确； D．溴水褪色可能因双键加成或醛基被氧化，无法确定双键存在，D错误； 故答案选C。 5．（2025·山东东营·三模）下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙醇消去反应的产物 取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至，将产生的气体通入2mL溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸 C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为 D 探究固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至，产生的气体中可能含有SO2等还原性杂质，SO2能使溴水褪色，将产生的气体通入2mL溴水中，若溴水褪色，不能证明乙醇消去反应的产物为乙烯，故A错误； B．乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中有酚羟基，酚羟基可以与FeCl3溶液生成络合物显紫色，不会有沉淀，故B错误； C．如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应可以生成氢气，若有气体生成，不能证明固体粉末为，故C错误； D．取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，若有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则样品中含有硫酸根离子，说明样品已经变质，故D正确； 选D。 6．（2025·上海·三模）研究与不同金属的硫酸盐的反应 资料：ⅰ．(紫黑色) ⅱ．是难溶于水可溶于的白色固体， 实验 试剂 现象 试管 滴管 溶液 溶液(浓度约为) Ⅰ．局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液 溶液 Ⅱ．一段时间后，生成沉淀 溶液 Ⅲ．混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色 1．(1)Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为 。 (2)经检验，现象Ⅱ中的沉淀有和硫单质，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象： 。 (3)经检验，现象III中的无色溶液中含有。解释Ⅲ中与反应的实验现象： 。 2．要检验硫代硫酸钠中是否含有硫酸钠杂质，实验步骤为： (1)取少量样品，加入除氧蒸馏水，固体完全溶解得无色澄清溶液。 (2) 。 【答案】1． S2O＋2Ag+=Ag2S2O3↓ Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+，S2O与H+反应生成S，使氢离子浓度降低，平衡正向移动，生成氢氧化铝沉淀 Fe3+与S2O反应生成紫色的Fe(S2O3)-的化学反应速率大，化学反应限度相对小；Fe3+与S2O反应生成Fe2+的化学反应限度相对大 2．加入过量稀盐酸；出现乳黄色浑浊；(吸)取上层清液，滴入溶液；产生白色沉淀,说明有硫酸钠 1．(1)向盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的试管中滴加0.03mol/L的Ag2SO4溶液，看到局部生成白色沉淀，产生的白色沉淀是Ag2S2O3，该反应的离子方程式为：S2O＋2Ag+=Ag2S2O3↓； (2)向盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的试管中滴加0.03mol/LAl2(SO4)3溶液，一段时间后，生成沉淀，经检验，该现象中的沉淀有Al(OH)3和S，这是由于Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+，水解使溶液显酸性，S2O与H+反应生成S，SO2、H2O，导致c(H+)降低，水解平衡正向移动，因而生成Al(OH)3沉淀；故答案为：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+，S2O与H+反应生成S，使氢离子浓度降低，平衡正向移动，生成氢氧化铝沉淀； 向盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的试管中滴加0.03mol/L的Fe2(SO4)3溶液，混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色，经检验，此无色溶液中含有Fe2+，这是由于Fe3+与S2O反应生成紫黑色Fe(S2O3)的化学反应速率大，化学反应的限度相对小些；而Fe3+与S2O反应生成Fe2+的化学反应的限度相对大，反应速率相对小些，故答案为：Fe3+与S2O反应生成紫色的Fe(S2O3)-的化学反应速率大，化学反应限度相对小；Fe3+与S2O反应生成Fe2+的化学反应限度相对大； 2．要检验硫代硫酸钠中是否含有硫酸钠杂质，先向硫代硫酸钠中加入足量盐酸，产生刺激性气味的气体和沉淀，再取少量上层清液于试管，向试管中滴加氯化钡，若有白色沉淀生成说明含有硫酸根，反之则无；故答案为：加入过量稀盐酸；出现乳黄色浑浊；(吸)取上层清液，滴入溶液；产生白色沉淀，说明有硫酸钠。 题型06 硫及其化合物的转化关系 1．（2025·辽宁·二模）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A．d为含极性键的极性分子 B．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 C．a只能由三种元素组成 D．c为不溶于盐酸的白色沉淀 【答案】C 【详解】A．d为SO2，分子中硫氧键为极性键，分子结构为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，SO2为含极性键的极性分子，A正确； B．若a为硫代硫酸钠（Na2S2O3），与盐酸反应为，会生成淡黄色S沉淀，故反应②中可能生成淡黄色沉淀，B正确； C．a可以是亚硫酸氢钠（NaHSO3），其组成元素为Na、H、S、O四种，C错误； D．反应①中Cl2将a中S元素氧化为，溶液b含，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，BaSO4不溶于盐酸，D正确； 故选C。 2．（2025·山西·模拟预测）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是 A．和的稀溶液反应生成 B．附着有b的试管，常用蒸馏水清洗 C．与足量反应转移电子 D．一步可实现转化 【答案】D 【详解】A．根据上述分析可知，a为H2S，f为H2SO4；稀硫酸氧化性弱，无法氧化H2S，则H2S与稀硫酸不反应，故A错误； B．根据上述分析可知，b为硫单质（S），硫不溶于水，不能用蒸馏水清洗附着硫的试管，需用CS2或热NaOH溶液清洗，B错误； C．根据上述分析可知，c为SO2，SO2与O2反应为可逆反应，反应方程式为：2SO2+O2⇌2SO3，即使O2足量，SO2也不能完全转化，1 mol SO2反应转移电子小于2 mol，故C错误； D．c→e→g→h转化：c（SO2）与水反应生成e（H2SO3），e与NaOH反应生成g（Na2SO3），g被O2氧化生成h（Na2SO4），每步均为一步转化，D正确； 综上，答案选择D项。 3．（2025·河北·模拟预测）利用元素的“价-类”二维图是提升学习元素及其化合物性质效益的重要方法。如图所示是某短周期主族元素的“价-类”二维图，其中c是气体且c、d均能与水发生化合反应，f、h焰色都是紫色。下列说法正确的是、 A．酸雨中含有g，g暴露在空气中会转化为e B．用溶液可区分f、h C．e的浓溶液可用于干燥a D．h的水溶液遇石蕊试液一定会变为红色 【答案】A 【详解】A．g为H2SO3，酸雨中含有H2SO3，H2SO3暴露在空气中会被O2氧化为H2SO4，故A正确； B．f为K2SO4，h为K2SO3，二者与BaCl2溶液反应均生成白色沉淀，不能用溶液可区分f、h，故B错误； C．浓H2SO4具有强氧化性，会与H2S发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，故C错误； D．h为K2SO3，其水溶液因水解显碱性，遇石蕊试液变蓝色，故D错误； 选A。 4．（2025·陕西西安·模拟预测）如图为含氮或含硫常见物质间的转化关系，下列说法一定正确的是 A．常温下发生e→c的转化，X均可为单质Fe B．图示中的所有转化过程均为氧化还原反应 C．a→c的转化均在点燃条件下发生 D．d和c可在一定条件下反应生成a 【答案】D 【详解】A．若为硫元素体系，e为H2SO4(浓)，Fe与H2SO4(浓)会钝化，无法生成c(SO2)；若为氮元素体系，浓HNO3常温下也会使Fe钝化，故X不可均为单质Fe，A错误； B．硫元素体系中，b→e(SO3+H2O=H2SO4)无元素化合价变化，为非氧化还原反应，并非所有转化均为氧化还原反应，B错误； C．氮元素体系中，a→c(N2+O2=2NO)需放电或高温条件，并非点燃；硫元素体系虽需点燃，但“均在点燃条件”不成立，C错误； D．硫体系中d(H2S)和c(SO2)反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O生成a；氮体系中d(NH3)和c(NO)反应：4NH3+6NO5N2+6H2O生成a(N2)，两种体系均能发生，D正确；答案选D。 5．（2025·广东深圳·二模）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫和氮元素部分“价类”二维关系图。下列相关说法错误的是 A．的VESPR模型为形，能用作食品添加剂 B．向的溶液中通入或，均会出现黄色浑浊 C．向的铜盐溶液中缓缓通入a至过量，先产生蓝色沉淀后沉淀逐渐溶解 D．的转化均可以一步实现 【答案】A 【详解】A．为二氧化硫，根据理论可以推知有两对成键电子对和一对孤电子对，模型是平面三角形，不是形，A错误； B．为，为，d为，与反应会产生黄色沉淀，与水反应会生成硝酸，硝酸与反应会产生黄色沉淀，B正确； C．的铜盐为溶液，缓缓通入氨气，先产生蓝色沉淀，当氨气过量时会生成，沉淀溶解，C正确； D．可以通过一步反应实现转化：，D正确； 故答案选A。 6．（2025·陕西·三模）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列说法正确的是 A．R、T、X、Y、Z所含同种元素的化合价依次升高 B．T的水溶液能导电，但T为非电解质 C．标准状况下，22.4L Y中含有键 D．当生成1molT时，和转移的电子数相等 【答案】B 【详解】A．H2S、SO2、S、SO3、H2SO4中所含S元素化合价顺序为-2、+4、0、+6、+6，并非依次升高，故A错误； B．T为SO2，其水溶液中含H2SO3，能导电；SO2自身不能电离，SO2属于非电解质，故B正确； C．Y为SO3，标准状况下SO3为固体，22.4L SO3物质的量不是1mol，无法计算σ键数，故C错误； D．H2S→SO2，S从-2→+4，生成1mol SO2转移6mol电子； H2SO4→SO2，S从+6→+4，生成1mol SO2转移2mol电子，转移电子数不相等，故D错误； 故选B。 题型07 SO2和CO2的性质区别 1．（2025·江苏·模拟预测）实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是    A．用装置甲进行反应 B．用装置乙检验 C．用装置丙检验 D．用装置丁检验 【答案】D 【详解】A．炭与浓硫酸在加热条件下，在装置甲中发生反应，A正确； B．检验和均需经过水溶液，带出的水蒸气会影响对反应生成水的检验，所以在发生反应后就检验反应生成的水，B正确； C．利用的漂白性，用品红溶液检验和混合气体中，C正确； D．由装置丙导出的气体中仍然混有，而也能与澄清石灰水反应出现浑浊，不能检验炭与浓硫酸反应生成的，D错误； 故答案为D。 2．（2025·重庆·模拟预测）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．熔点高，可用于做耐高温材料 B．显碱性，可用作制冷剂 C．受热易分解，可用作氮肥 D．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】A 【详解】A．Al2O3是离子化合物，熔点高耐高温，可用于做耐高温材料，性质与用途具有对应关系， A符合题意； B．NH3加压易液化，气化时吸收大量的热使环境温度降低，可用作制冷剂，性质与用途不具有对应关系，B不符合题意； C．NH4HCO3作氮肥，是利用其溶解后的铵根离子可被植物吸收，性质与用途不具有对应关系，C不符合题意； D．ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，有毒性且也不能用于自来水的杀菌消毒，性质与用途不具有对应关系，D不符合题意； 故选A。 3．（2025·河南·调研）化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是 A．“五花马，千金裘”中“裘”的主要成分是纤维素 B．二氧化硫不可用作食品添加剂 C．“绿宝石”“孔雀石”的主要成分均属于硅酸盐 D．“火树银花”涉及焰色反应 【答案】D 【详解】A．“裘”的主要成分是动物蛋白，A错误；   B．二氧化硫具有还原性且能杀菌，在国家规定范围内可用作食品添加剂，B错误； C．孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，C错误； D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；“火树银花”中烟花的颜色涉及焰色反应，D正确； 故选D。 4．（2025·广东·模拟预测）用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生副反应，使制备的乙烯气体中可能存在和等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以验证其成分，下列说法不正确的是 A．品红溶液a褪色证明气体中有 B．品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原乙烯气体中有 C．的生成体现了浓硫酸的氧化性 D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和 【答案】B 【详解】A．二氧化硫可使品红溶液褪色，所以若品红溶液a褪色，则证明气体中有，A正确； B．因为酸性高锰酸钾可氧化乙烯气体转化为二氧化碳，所以若澄清石灰水变浑浊，只能只能证明存在二氧化碳，不能证明原混合气体中含二氧化碳，B错误； C．乙醇与浓硫酸反应，若生成二氧化硫，则证明S元素化合价降低，即体现了浓硫酸的氧化性，C正确； D．乙烯和二氧化硫均具有还原性，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，D正确； 故选B。 5．（2025·浙江·模拟预测）下列类比正确的是 A．Fe3Cl8可表示为FeCl2•2FeCl3，则在水溶液中制备的Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3 B．NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成N2H4Cl2 C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀 D．甲苯可被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，则乙苯可被酸性KMnO4氧化成苯乙酸 【答案】B 【详解】A．I-具有强还原性与氧化性的Fe3+在溶液中要反应分别变为I2和Fe2+，所以溶液中不可能存在FeI3，A项错误； B．NH3中的氮有孤电子对可以结合H+，N2H4中的2个N与它相似盐酸反应，B项正确； C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，使溶液酸化，酸性条件下将SO2氧化并与Ba2+产生了不溶于酸的BaSO4沉淀，C项错误； D．KMnO4氧化苯环上的烷基时C-C键发生断裂，所以苯乙烷氧化产生的是苯甲酸，D项错误； 答案应选B。 6．（2025·广东茂名·调研）检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是（  ） A．a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2 B．b中KMnO4溶液的作用是除去SO2 C．b中发生反应的离子方程式为： D．c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合物中存在CO2 【答案】C 【详解】A．SO2能使品红溶液褪色而CO2不能，当a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2，A项正确； B．b中的KMnO4溶液的作用是除去SO2，防止对后续二氧化碳的检验产生干扰，B项正确； C．题中所给离子方程不符合元素守恒电荷守恒，b中发生反应的离子方程式为：，C项错误； D．c中品红溶液不褪色，证明二氧化硫已被除尽，此时d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合气体中存在CO2，D项正确； 答案选C。 1．（2025·浙江·一模）关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是 A．氧化性强弱： B．溶液中通入足量，产生浑浊，是因为生成 C．中混有的可用浓硫酸吸收 D．发生反应，转移电子 【答案】D 【详解】A．浓硫酸（）在高温或高浓度下表现出强氧化性，而在稀溶液中氧化性较弱，因此的氧化性强于。A正确。 B．溶液中通入足量，方程式为：，生成硫单质导致浑浊。B正确。 C．浓硫酸可与结合生成发烟硫酸（），因此可用浓硫酸吸收中混有的。C正确。 D．反应中，转移电子。参与反应时，转移电子数为，而非。D错误。 故选D。 2．（2025·河北石家庄·模拟预测）一种正盐的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．正盐为，可由氢化物A与氢化物B反应得到 B．氧化产物A与氧化产物B均可被氧化又可被还原 C．氧化物A、B均为最高价氧化物，酸A、B均为强酸 D．酸A与氢化物A、酸B与氢化物B均可能发生反应 【答案】C 【详解】A．正盐为，氢化物A（）与氢化物B（），可发生反应生成，A正确； B．氧化产物A（）中S为+4价，处于中间价态，被氧化（如被氧化成）也可被还原，（如被还原）；氧化产物B（）中N为+2价，处于中间价态，被氧化（如被氧化成）也可被还原，（如被还原），B正确； C．氧化物A为，是最高价氧化物；氧化物B为，不是最高价氧化物，C错误； D．酸A（）与氢化物A（）可发生氧化还原反应，酸B（）与氢化物B（）可发生反应生成硝酸铵，D正确； 故选C。 3．（2025·河南郑州·模拟预测）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．溶液中通入少量： 【答案】C 【详解】A．H2S为弱电解质，不能拆分，正确的离子方程式为，A错误； B．Fe3+还原产物应为Fe2+，正确离子方程式为，B错误； C．SO2与Br2发生氧化还原反应生成强酸HBr和H2SO4，所给离子方程式书写正确，C正确； D．Cl2溶于水生成HCl与HClO，HCl能与NaHCO3反应而HClO不能，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 4．（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．检验气体中含SO2和SO3 B．灼烧Al(OH)3 C．融化纯碱 D．制取氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．二氧化硫能使品红溶液褪色，而三氧化硫与水反应生成的硫酸不能使品红溶液褪色，但三氧化硫被品红溶液吸收，故该装置无法检验出三氧化硫，不能达到实验目的，A错误； B．灼烧氢氧化铝需要在坩埚中进行，B正确； C．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，C错误； D．长颈漏斗与外界相通，制备的氨气会通过长颈漏斗进入空气中，D错误； 故选B。 5．（2025·山东聊城·三模）实验室模拟用溶液吸收脱除废气中的，探究对脱硫的影响。将一定比例和的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的溶液中，测得随反应进行吸收液的和各组分的浓度变化如图1。 已知：①    ②水溶液中各粒子的物质的量分数随变化如图2。 下列说法正确的是 A．吸收液的从13降至的过程中，未发生氧化还原反应 B．由图1知，从降至7的过程中增大 C．，S的来源只有氧化价硫元素 D．，可能的反应： 【答案】D 【详解】A．由图1可知，pH从13降至9.6过程中，的浓度增大，而S2-、HS-的H2S的总量减小，说明硫元素被氧化，发生了氧化还原反应，A错误； B．由图1可知，pH从7.6降至7的过程中的浓度减小，的浓度明显增大，c()随pH减小而减小，B错误； C．9.6>pH>7时，与可发生归中反应生成S单质，故S的来源不仅有氧化-2价硫元素，还有与的归中反应，C错误； D．由图2知pH=9.6时，水溶液中为主，可能发生反应，D正确； 故答案选D。 6．（2025·湖北武汉·二模）下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取固体少许，加水溶解后滴加稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 固体已变质 B 向溶液中滴入KI溶液，振荡，用苯萃取、分液次后，向下层溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色 存在可逆反应： C 向溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红色 D 向溶有的溶液中通入气体X，产生白色沉淀 X一定具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．稀硝酸具体强氧化性，加入稀硝酸，可能将未变质的Na2SO3氧化为，导致沉淀，无法证明Na2SO3变质，A错误； B．FeCl3过量，溶液中可能导致残留Fe3+，KSCN显红色不能证明反应可逆，B错误； C．NaHSO3溶液滴入几滴石蕊试液，溶液变红色，说明NaHSO3溶液显酸性，电离程度大于水解程度，故，C正确； D．产生的白色沉淀可能是BaSO3、BaSO4，若X为碱性气体（如NH3），中和酸性后生成BaSO3沉淀，无需强氧化性，D错误； 故选C。 7．（2025·山西吕梁·三模）易溶于水，不溶于乙醇，40~45℃熔化，48℃分解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照片底片的定影剂。 I．制备硫代硫酸钠的一种方法是：。 (1)实验室用硫酸和亚硫酸钠固体粉末制取，而不是用98.3%浓硫酸的原因是 ，写出制备原理的化学方程式 ，并从如下装置中选择合适装置 (填字母)。 (2)若通入了过量的，的产率会下降，结合离子方程式说明原因 ；制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后干燥，温度应< ℃。 Ⅱ．硫代硫酸钠的应用： 是实验室定量分析中的重要还原剂。化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)：向的标准溶液中加入过量，并加入酸化，溶液呈棕黄色(发生反应)，加入废水充分反应，再加入过量，然后用的标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液(已知：) (3)加入含有苯酚的废水后，溶液中发生反应的化学方程式是 。 (4)废水中苯酚的含量为 。 (5)下列操作会引起测量结果偏高的是_______(填字母)。 A．碱式滴定管使用前未润洗 B．配制溶液时仰视容量瓶刻度线 C．滴定终点时俯视读数 D．滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡 【答案】(1) 浓硫酸中H+浓度很小，反应进行很缓慢 A (2)若过量使溶液pH过小，遇酸发生歧化反应： 48 (3) (4)0.47 (5)CD 【详解】（1）实验室用硫酸和亚硫酸钠固体粉末制取，而不是用浓硫酸的原因是浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，H+浓度很小，从而导致反应进行很缓慢，而硫酸中H+浓度较高，反应速率快；制备原理为Na2SO3和硫酸反应生成SO2、Na2SO4和H2O，化学方程式为；硫酸和亚硫酸钠固体粉末的反应在常温下即可进行，应选择固液不加热型装置，则B、D装置不符合要求，装置C是启普发生器的简易装置，适用于块状固体与液体在常温下反应制取气体，由于亚硫酸钠固体为粉末状，则C装置不符合要求，A装置为固液不加热型装置，故选A。 （2）在酸性条件下不能稳定存在，过量使溶液pH过小，遇酸发生歧化反应：；由在48℃分解可知，制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后干燥，温度应<48℃。 （3）向的标准溶液中加入过量，并加入酸化，得到棕黄色的溴水，加入废水，废水中的苯酚与溴水反应生成三溴苯酚和溴化氢，化学方程式为。 （4），由可得关系式：，则，加入100 mL废水后，苯酚会消耗一部分Br2，再加入过量，KI会消耗掉剩余的Br2，发生反应：，再滴加标准溶液测定生成的I2的含量，由、可得关系式：Br2~I2 ~2Na2S2O3，则KI消耗的Br2的物质的量，苯酚消耗的Br2的物质的量，由可得关系式：，则n()=，则废水中苯酚的含量为。 （5）A．碱式滴定管使用前未润洗，滴定管内壁残留的水会稀释标准溶液，在滴定过程中，为达到滴定终点，需要消耗更多体积的，导致测得KI消耗的Br2的物质的量偏高，苯酚消耗的Br2的物质的量偏低，则所测得苯酚的含量偏低，A项不符合题目要求； B．配制溶液时仰视容量瓶刻度线，会使溶液体积偏大，标准溶液的实际浓度偏小，则滴定时需要消耗更多体积的，导致测得KI消耗的Br2的物质的量偏高，苯酚消耗的Br2的物质的量偏低，则所测得苯酚的含量偏低，B项不符合题目要求； C．滴定终点时俯视读数，会使得读取标准溶液的体积偏低，导致测得KI消耗的Br2的物质的量偏低，苯酚消耗的Br2的物质的量偏高，则所测得苯酚的含量偏高，C项符合题目要求； D．滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会使得读取标准溶液的体积偏低，导致测得KI消耗的Br2的物质的量偏低，苯酚消耗的Br2的物质的量偏高，则所测得苯酚的含量偏高，D项符合题目要求； 故选CD。 8．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）某实验小组学生甲设计了如图甲所示的实验装置(夹持装置已省略)来完成铜与浓硫酸的反应，并验证产物的性质。回答下列问题： (1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ；反应后的试管内出现黑色固体(Cu2S)的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)学生乙认为该实验装置存在不足之处： (合理即可)。 (3)为了改进上述反应的不足，实验小组同学经过讨论设计了图乙装置(夹持仪器已省略)： 实验步骤： a．组装仪器，检查气密性、装药品。反应试管内是打磨过的铜丝，上端缠绕在磁力搅拌子上，下端折成螺旋状，通过磁环控制反应。 b．点燃酒精灯1，将磁环向下移动，让铜丝与浓硫酸接触，半分钟左右，反应试管内铜与浓硫酸开始剧烈反应。 c．熄灭酒精灯1，将磁环向上移动终止反应；反应试管内有灰白色沉淀，溶液呈现灰黑色。 d．待溶液冷却后，取下最上端装有氢氧化钠溶液的分液漏斗，打开，让分液漏斗内的蒸馏水全部缓慢滴入反应试管，关闭，该过程可观察到反应试管底部灰白色沉淀逐渐溶解，溶液中漂浮着少量黑色小颗粒固体，溶液呈明显蓝色。 e．装上氢氧化钠溶液的分液漏斗，打开、，让氢氧化钠溶液缓慢滴入反应试管中。 ①浸有高锰酸钾溶液的棉团逐渐褪色，润湿的蓝色石蕊试纸变红，验证了二氧化硫的 性质；二氧化硫与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。 ②实验步骤d取下最上端装有氢氧化钠溶液的分液漏斗的目的为 ；需用到酒精灯2的目的是 。 ③根据实验现象推测灰白色固体是 ；实验步骤e观察到的实验现象为 。 【答案】(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 5Cu+4H2SO4(浓)Cu2S↓+3CuSO4+4H2O (2)没有尾气处理装置，反应产生的SO2会污染空气 (3)还原性和酸性氧化物的通性 5SO2+2＋2H2O =5+2Mn2++4H+ 用水对未反应的硫酸进行稀释，使硫酸与铜分离，终止反应 验证SO2与有色物质反应产生的无色物质的稳定性，同时将装置的SO2赶出，被NaOH溶液吸收，防止大气污染 硫酸铜 浸有品红溶液的棉团褪色，溶液中产生蓝色沉淀 【详解】（1）Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产生CuSO4、SO2、H2O，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 反应后的试管内出现黑色固体(Cu2S)是由于发生反应：5Cu+4H2SO4(浓)Cu2S↓+3CuSO4+4H2O； （2）该反应会产生SO2气体，SO2是大气污染物，直接排放会产生大气污染。根据装置图可知：该装置中没有尾气处理装置，因此反应产生的SO2会污染空气； （3）①二氧化硫具有还原性和酸性氧化物的通性。浸有高锰酸钾溶液的棉团逐渐褪色，是因为二氧化硫具有还原性，能将紫色高锰酸钾溶液还原为无色，紫色石蕊试纸变红色，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色。故浸有高锰酸钾溶液的棉团逐渐褪色，润湿的蓝色石蕊试纸变红，验证了二氧化硫的还原性和酸性氧化物的通性； 二氧化硫与高锰酸钾溶液反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，高锰酸钾被还原为无色锰离子，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为5SO2+2＋2H2O =5+2Mn2++4H+； ②实验步骤d取下最上端装有氢氧化钠溶液的分液漏斗的目的打开K1，让分液漏斗内的蒸馏水全部缓慢滴入反应试管，可以对未反应的硫酸进行稀释，使浓硫酸变为稀硫酸，终止Cu与浓硫酸的反应，以便于与Cu分离； SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色。故看到浸有品红溶液的棉球由红色变为无色。根据装置图酒精灯2的位置可知：使用酒精灯2对浸有品红溶液的棉球加热，看到褪色的棉球又变为红色，说明SO2与品红溶液作用产生的无色物质不稳定，受热分解，SO2气体逸出，棉球又恢复原来的红色；同时可以使装置内的SO2被赶出而被NaOH溶液吸收，防止大气污染； ③根据实验现象，反应试管内有灰白色沉淀，溶液呈现灰黑色，反应结束后加入水稀释，溶液变为蓝色，加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，结合铜与浓硫酸反应的产物，推测灰白色固体是硫酸铜； 装上氢氧化钠溶液的分液漏斗，打开K1，K2，让氢氧化钠溶液缓慢滴入反应试管中，氢氧化钠与硫酸反应，溶液的酸性减弱，浸有品红溶液的棉团褪色，同时溶液中的硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以实验步骤e观察到的实验现象为：浸有品红溶液的棉团褪色，溶液中产生蓝色沉淀。 1．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【详解】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误； B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 故选C。 2．（2025·重庆·高考真题）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错误； B．的漂白是暂时性，需生成HClO才有漂白性且为永久性，但本身不直接漂白，B错误； C．醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确； D．铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而溶液可以，D错误； 故选C。 3．（2025·湖北·高考真题）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】A 【详解】A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误； B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确； C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确； D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确； 答案选A。 4．（2025·广东·高考真题）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 【答案】C 【详解】A．铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成为蓝色，有颜色变化，A正确； B．b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确； C．酚酞的变色范围是8.2~10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断是否恰好完全反应，C错误； D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确； 故选C。 5．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意； D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意； 故选B。 6．（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 7．（2025·广东·高考真题）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误； B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确； C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确； D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确； 故选A。 8．（2025·北京·高考真题）利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 已知： 物质 、 (1)制 已知：                            由制的热化学方程式为 。 (2)制 I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是 。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是 。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 ，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有 。 (3)理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是 。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因： 。 【答案】(1) (2) 、SO2 (3) 溶液中发生的反应：ⅰ.+SO2+H2OH2CO3+，H2CO3H2O+CO2；ⅱ.+SO2+H2O2。amol后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反应不断正向进行，溶液中c()不断增加，促使反应ⅱ逆向进行，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降 【详解】（1）已知： 反应Ⅰ：         反应Ⅱ：                  将Ⅰ×2+Ⅱ×2得：，所以由制的热化学方程式为； （2）① 当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体，根据元素守恒，还有水生成，化学方程式：； ②根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的焦亚硫酸钠外，母液中有亚硫酸氢钠剩余，又因为＞，亚硫酸氢钠与过量发生反应的化学方程式为：； ③在燃烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，所以多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是，需除去； ④碳酸氢钠与二氧化硫发生的化学方程式为，生成了二氧化碳，二氧化碳用氢氧化钠吸收，转化成碳酸钠，可到多级串联反应釜中循环使用，所以尾气吸收器中吸收的气体有，在多级串联反应釜中持续通入的，则尾气吸收器中吸收的气体还有； 故答案为：；；；、SO2； （3）① 由图可知，①，时，碳酸氢根平衡转化率较低，而亚硫酸根的平衡转化率较高，所以与优先反应； ②溶液中发生的反应：ⅰ.+SO2+H2OH2CO3+，H2CO3H2O+CO2；ⅱ.+SO2+H2O2。amol后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反应不断正向进行，溶液中c()不断增加，促使反应ⅱ逆向进行，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降。 故答案为：；溶液中发生的反应：ⅰ.+SO2+H2OH2CO3+，H2CO3H2O+CO2；ⅱ.+SO2+H2O2。amol后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反应不断正向进行，溶液中c()不断增加，促使反应ⅱ逆向进行。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 硫及其重要化合物 目录 一、考情探究 2 1.高考真题考点分布 2 2.命题规律及备考策略 2 二、培优讲练 3 考点01 硫及其化合物 3 考向01 考查硫单质的性质和应用 8 考向02 考查硫化氢的性质 8 考向03 考查二氧化硫的性质与用途 8 考向04 考查二氧化硫的实验室制法 9 考向05 考查三氧化硫的性质及用途 9 考向06 考查硫的氧化物的污染与防治 9 考向07 考查硫酸盐的性质及应用 10 考点02 浓硫酸的性质及硫酸根的检验 12 考向01 考查浓硫酸的性质及应用 15 考向02 考查硫酸的制备 16 考向03 考查硫酸根的检验 16 考向04 考查SO2和CO2的性质区别 17 考点03 硫及其化合物的相互转化 19 考向01 考查不同价态含硫物质的转化 20 考向02 考查以二氧化硫制备为载体探究硫元素间的转化 21 好题冲关 22 基础过关 22 题型01 硫单质的性质及应用 22 题型02 硫的化合物的性质与用途 24 题型03 硫酸的性质与用途 25 题型04 硫酸的工业制备 29 题型05 硫酸根离子、亚硫酸根离子的检验 31 题型06 硫及其化合物的转化关系 34 题型07 SO2和CO2的性质区别 35 能力提升 37 真题感知 41 1. 高考真题考点分布 考点内容 考点分布 硫的性质及用途 2025河南卷，2025黑吉辽蒙卷2024安徽卷 二氧化硫的性质及用途 2025海南卷，2025广西卷，2025广东卷，2024天津卷，2025北京卷，2025陕晋青宁卷，2025浙江卷，2024海南卷，2024甘肃卷，2024浙江卷，2024山东卷，2024湖北卷，2024新课标卷，2023河北卷，2023重庆卷，2023海南卷，2023广东卷，2023北京卷，2023浙江卷，2023全国乙卷，2023全国甲卷 硫酸根离子的检验 2025广东卷，，2023新课标卷 硫的氧化物的污染与防治 2025湖北卷, 硫酸的性质和用途 2025重庆卷，2025广东卷，2025北京卷，2025陕晋青宁卷，2024北京卷，2024甘肃卷，2024浙江卷，2024上海卷，2023重庆卷，2023广东卷，2023北京卷 硫及其化合物的相互转化 2025广东卷，2025北京卷，2025陕晋青宁卷，2024江苏卷，，2023广东卷，2023浙江卷，2023全国乙卷 硫酸的制备 2025江苏卷，2024北京卷，2023天津卷 二氧化硫的制备 2025安徽卷,2024河北卷，2023天津卷 硫化氢的性质 2025河北卷，2024海南卷 其他含硫化合物 2024贵州卷，2024河北卷 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 从命题题型和内容上看，本讲单独命题的不多，大多结合其他元素化合物及氧化还原反应等知识，选择题：结合离子反应，阿伏加德罗常数，化学实验现象和分析，化学与生活、社会、生产，考查重要硫的单质和化合物的重要性质和用途。非选择题：结合重要物质的制备、分离提纯或工业生产的工艺流程、综合性实验等全面考查重要非金属元素化合物的性质，难度适中或稍难。 【备考策略】 1、理解S、SO2的氧化性和还原性。 2、理解SO2的特性和酸性氧化物的通性。 3、理解浓H2SO4的三大特性——吸水性、脱水性和强氧化性。 4、了解硫及其化合物的应用。 5、从化合价变化和属类理解硫及其化合物的相互转化及应用。 【命题预测】 硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是以后高考的热点。 考点01 硫及其化合物 1、 硫单质的性质及用途 (1)硫元素在自然界中的存在形式 ①游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等。在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等 (2)硫单质的物理性质：硫(俗称硫黄)是一种 ，质脆，易研成粉末。硫 ，微溶于酒精，易溶于 。因此可以用 洗涤内壁附着硫的试管 (3)硫单质的化学性质：硫位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物，表现较强的 ： ①与金属反应 (与变价金属反应，均是 )——体现硫的氧化性 a、硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S===Na2S b、硫与铝共热：2Al＋3SAl2S3 (制取Al2S3的唯一途径) c、铁与硫粉共热：Fe＋SFeS (黑色固体，不溶于水) c、铜与硫粉共热：2Cu＋SCu2S (黑色固体，不溶于水) e、硫与银反应：2Ag＋S===Ag2S (银器变黑) f、硫与汞反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) ②与非金属反应 a、硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 【易错提醒】 1、该反应体现了单质硫具有还原性 2、硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3 b、硫与氢气共热：S＋H2H2S (该反应体现了单质硫具有氧化性) ③与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性 a、硫与浓H2SO4反应： b、硫与浓HNO3反应： ④与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 (用热碱溶液清洗硫) a、Na2S与稀H2SO4反应：Na2S＋H2SO4===H2S↑＋Na2SO4 b、Na2SO3与稀H2SO4反应： (实验室制SO2的方法) c、向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O (4)用途:大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑) (5)实验室除去试管内壁附着硫的两种方法 ①物理法：加 溶解 ②化学法：加 溶液溶解 2、硫化氢的性质 (1)物理性质： 色，有 气味的有 气体；密度比空气 （H2S:34>空气：29）； 溶于水（1：2.6），水溶液叫 ，显 酸性。 (2)化学性质 ①不稳定性： ②还原性：氧化性:KMnO4>Cl2>O2>Br2>I2>S>H2S ③与O2反应（可燃性： 色火焰）， 产物：S或S，SO2或SO2 a、O2不足： b、O2足量： ④与卤素单质的水溶液反应： 现象： ⑤与酸性KMnO4溶液反应: KMnO4的强氧化性体现： 现象: 3、氢硫酸的化学性质 (1)还原性：同H2S气体。H2S还原性的体现： ;H2S氧化性的体现： (2)弱酸性 ①与碱反应 ②与活泼金属反应(氧化性) ③与某些盐反应（复分解反应） a、与CuSO4溶液反应： ，CuS不溶于 ，不溶于 b、与Pb(Ac)2溶液反应： ，PbS不溶于 ，不溶于 c、检验H2S气体： 。 4、实验室制H2S 原理 反应原料 实验装置 、、 发生装置 “固＋液气”型 净化装置 先通入 (除HCl)，再通入 或 (除水蒸气) 收集装置 尾气处理 用 吸收多余H2S，H2S＋2NaOH===Na2S＋H2O或H2S＋NaOH===NaHS＋H2O 检验方法 5、硫的氧化物 (1)二氧化硫 ①物理性质：SO2是一种 、有 的气体，室温下，1体积水溶解约40体积SO2，难溶于饱和　亚硫酸氢钠溶液。 ②从物质类别、元素价态及漂白性角度认识SO2的化学性质 化学性质 漂白性 SO2可与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，体现其漂白性；SO2不能漂白酸碱指示剂 酸性氧 化物的 通性 SO2＋H2OH2SO3（比碳酸酸性强），SO2能使紫色石蕊溶液变红 SO2（少量）＋2NaOHNa2SO3＋H2O SO2（过量）＋NaOHNaHSO3 SO2＋CaOCaSO3 氧化性 与硫化氢反应　2H2S＋SO23S↓＋2H2O 还原性 与O2反应　2SO2＋O22SO3 与X2（X＝Cl、Br、I）的水溶液反应　SO2＋X2＋2H2O 2HX＋H2SO4 可被酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7 溶液、H2O2、Fe3＋等氧化，氧化产物为S ③SO2的实验室制法： a、固体Na2SO3与较浓H2SO4（ ）反应: ； b、铜与浓H2SO4混合加热: 。 原理 反应原料 Na2SO3固体、70%的浓H2SO4 实验装置 发生装置 “固＋液气”型 净化装置 通入 (除水蒸气) 收集装置 尾气处理 用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 ( ) 检验方法 ④SO2的污染与防治 来源 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼 危害 污染大气，危害人体健康，形成酸雨。 形成酸雨的过程： 防治 开发新能源、燃煤脱硫、工业废气处理后排放 ⑤工业上处理SO2的常用方法和原理：工业上SO2废气处理方法可分为 、 和 等。其中，常见的四种吸收法为钙基固硫法、双碱脱硫法、氨水脱硫法、钠碱脱硫法，它们共同的特点是用吸收剂将工业废气中的SO2吸收，经过过滤使浆液固液分离，然后浓缩结晶， 回收吸收剂循环使用。 【易错提醒】 1、SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示剂，如：SO2通入紫色的石蕊试液中，溶液只变红不褪色，而氧化类漂白剂(氯水、Na2O2)则能漂白酸碱指示剂 2、SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，而不是漂白性 3、SO2氧化性的表现：SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。 4、三类漂白剂的区别 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 加合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而退色 活性炭 物理变化 吸附色素 (2)三氧化硫 ①物理性质：常温常压下为 、 ，熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，标准状况下为固体。 ②化学性质：SO3属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与水、碱性氧化物、碱溶液等反应。 反应 化学方程式 与水反应 （放出大量的热） 与氧化钙反应 与NaOH溶液反应 6、 硫酸盐 化学式 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 CaSO4·2H2O 白色 水泥添加剂 FeSO4·7H2O 浅绿色 用于配制蓝黑墨水，补血剂 CuSO4·5H2O 蓝色 配制波尔多液、镀铜液 Na2SO4·10H2O 白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂 KAl(SO4)2·12H2O 白色 净水剂 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1、SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒。（　　） 2、SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分。（　　） 3、SO2使紫色石蕊溶液变红，说明SO2是酸性氧化物。（　　） 4、SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。（　　） 5、将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，前者只变红不褪色，后者先变红后褪色。（　　） 6、过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HSO（　　） 7、标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为0.1NA。（　　） 8、SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性。（　　） 9、SO2、漂白粉、Na2O2都能使鲜花褪色，其原理相同。（　　） 考向01 考查硫单质的性质和应用 【例1】（2025·四川·模拟预测）下列类比关系正确的是 A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成CuS B．Na与O2在加热条件下生成，则Li与加热生成 C．与反应生成和，则与反应可生成和 D．Al(OH)3能溶于强碱生成Al(OH)，则Be(OH)2能溶于强碱生成Be(OH) 【思维建模】 1、硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。 2、汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 考向02 考查硫化氢的性质 【例2】（2025·湖南·模拟预测）下列实验事实对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验事实 离子方程式 A 过量通入溶液中产生淡黄色沉淀 B 向溶液中通入少量，溶液变浑浊 C 等体积等浓度的溶液与溶液反应产生白色沉淀 D 氯水呈现酸性 A．A B．B C．C D．D 考向03 考查二氧化硫的性质与用途 【例3】（2025·河北·模拟预测）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q（略去部分参与反应的物质和反应条件）。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法正确的是 A．Y可以通过单质间化合反应制备 B．溶液Z中的阳离子可用溶液检验 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．的反应过程中会生成有漂白性的气体 【思维建模】 食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化作用，如葡萄糖酿造过程添加适量SO2可以起到杀菌作用。 考向04 考查二氧化硫的实验室制法 【例4】（2025·甘肃·模拟预测）某同学利用如图所示装置(部分装置省略)制备连二亚硫酸钠(，俗称保险粉，碱性条件下稳定，易溶于水，难溶于酒精)。下列说法正确的是 A．实验室中可利用0.1 mol/L 与溶液反应制备 B．制备时需要通过量，提高其他原料利用率 C．反应结束后，加入NaCl可以促进保险粉的析出 D．制备过程中，理论上氧化剂和还原剂的物质的量之比为 考向05 考查三氧化硫的性质及用途 【例5】（2025·山西晋城·二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 B 镁片、铝片与氢氧化钠溶液组成原电池 一段时间后，只有镁片上有气泡 铝片为原电池负极 C 将、混合气体通入溶液中 生成白色沉淀 沉淀是、 D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 A．A B．B C．C D．D 考向06 考查硫的氧化物的污染与防治 【例6】（2025·辽宁大连·模拟预测）化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．我国酸雨的形成主要是由于大量燃烧含硫化石燃料 B．富勒烯是一系列笼状烃分子的总称，其中足球烯是富勒烯的代表物 C．金属能导电是由于金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．等物质的量的苯酚和甲醛在酸催化下生成具有网状结构的酚醛树脂 【思维建模】 1、实验分析题 尾气处理装置选择：NaOH溶液（吸收）→酸性KMnO4（检验）→Ca(OH)2（深度处理）。 2、计算题 硫平衡计算：煤含硫量→SO2理论排放量→实际脱硫率验证。 3、政策评价题 超低排放标准：SO2≤35mg/m³（火电厂）。 考向07 考查硫酸盐的性质及应用 【例7】（2025·辽宁沈阳·二模）下列项目所涉及的化学知识错误的是 选项 项目 化学知识 A 医疗石膏绷带 生石膏与水混合成糊状物后很快凝固 B 白炽灯中充入氮气和氩气混合气体 氮气和氩气化学性质稳定，防止灯丝氧化 C 用过碳酸钠溶液对家具消毒 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有强氧化性 D 烘焙饼干时向面粉中加入NH4HCO3 NH4HCO3可中和酸并受热易分解产生大量气体 A．A B．B C．C D．D 【对点1】（2025·山东淄博·一模）用黄铜矿(主要成分，含少量)冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为、S、；。下列说法错误的是 A．“一次浸取”反应方程式为 B．滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得 C．“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的溶液分离 D．“调节”中每生成，转移电子 【对点2】（2025·湖北·二模）下列实验装置(部分夹持装置已略去)和药品，能达到实验目的的是 A．图1：验证溴乙烷消去反应的产物的还原性 B．图2：稀硫酸与FeS反应制备并进行干燥 C．图3：用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO溶液 D．图4：浓硝酸与Cu反应制备并进行收集 【对点3】（2025·安徽马鞍山·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．向AgNO3溶液中滴加过量氨水： B．向稀硝酸中加入过量铁粉： C．向H218O中投入Na2O2固体： D．向饱和Na2S溶液中通入过量SO2： 【对点4】（2025·陕西咸阳·二模）氨基磺酸可用于制备金属清洗剂等，微溶于甲醇，溶于水时发生反应：。实验室可用羟胺(，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸)与反应制备氨基磺酸，装置如图所示(夹持装置等未画出)。下列说法错误的是 A．实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，再打开装置C中分液漏斗的活塞 B．“单向阀”能用图E装置代替 C．装置C应采用冷水浴来控制温度 D．用该装置制得的中可能含有杂质 【对点5】（2025·吉林延边·模拟预测）过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中存在个非极性共价键 B．溶液的离子总数为 C．标准状况下，含有的原子数大于 D．上述反应，每生成，转移个电子 【对点6】（2025·浙江·三模）化学与环境、生活等密切相关，下列说法中不正确的是 A．在人体内起输送氧气作用的血红素属于的配合物 B．酸雨是pH小于7的雨水 C．维生素C常用作食品中的抗氧化剂 D．豆腐中富含蛋白质 【对点7】（2025·甘肃金昌·三模）碳酸铈[Ce2(CO3)3]是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3、BaO、SiO2)为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示： 已知：①“酸浸”后铈元素主要以[CeF2]2+的形式存在；②Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；③“还原”时，加入硫脲()的目的是将[CeF2]2+还原为Ce3+，硫脲被氧化为(SCN2H3)2。下列说法错误的是 A．为了使“焙烧”更充分，应当从焙烧室的底部通入空气 B．“酸浸”的目的是除去氟碳铈矿中的BaO，因此“滤渣1”为BaSO4 C．加入硫脲后发生“还原”，反应的离子方程式为2SC(NH2)2+2[CeF2]2+=(SCN2H3)2+2HF+2F-+2Ce3+ D．“碱转酸浸”最好隔绝空气进行 考点02 浓硫酸的性质及硫酸根的检验 1、硫酸的物理性质 硫酸是一种 色 液体，沸点 （沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸）， 挥发；98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3 ；浓硫酸与水以 混溶，溶解时可放出 。浓H2SO4稀释的方法是 。 2、稀硫酸具有酸的通性：硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO (1)指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。 (2)与金属(如Fe、Al)反应： ；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑ (3)与碱[如NaOH、Ba(OH)2]的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O； ； (4)与碱性氧化物(如CuO、MgO)反应： ；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O； (5)与某些盐的反应： ①与Na2SO3溶液反应： ； ②与BaCl2溶液反应： 。 【易错提醒】 浓H2SO4与金属反应的规律 1、钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。 2、与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。 3、与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如：1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol。 4、浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。 3、浓H2SO4的特性 (1) ：浓H2SO4能吸收物质(气体、结晶水化物)中湿存的水分，利用此性质可用浓H2SO4作 ，干燥一些不与浓硫酸反应的气体(中性或酸性气体且无还原性的气体) ①能干燥的气体：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等 ②不能干燥的气体：碱性气体(NH3等)；还原性气体(如 H2S、HBr、HI 等) (2)脱水性：浓硫酸能将组成有机物的H、O元素按原子个数比2：1以“H2O”的形式脱去的性质 (3)强氧化性 ①与金属铜的反应： 实验过程 在带有导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色 实验装置 实验现象 ①a试管中铜丝表面有气泡产生；b试管中的溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色 ②将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色 实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 实验说明 a．通过 来控制反应的发生或停止 b．浸有碱液的棉花团可以吸收 ，以防止污染环境 c．Cu与浓硫酸的反应中，浓H2SO4的作用： ②与其他金属反应的规律 a、除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为SO2 b、与铁、铝的反应：常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化(化学变化)，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用 来盛装浓硫酸。加热时，浓硫酸能与铁反应 浓硫酸与铁共热： c、与活泼金属反应：与活泼金属(Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变稀后，成成的气体为H2 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ d、与不活泼金属反应：随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止 如：1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol ③与非金属的反应——反应需要加热，否则不反应 a、与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O b、与硫的反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O c、与红磷反应：2P＋5H2SO4(浓)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O ④与具有还原性的化合物反应，与H2S、FeSO4、HI、HBr等物质反应 H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O 【易错提醒】 1、H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl和HF：H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑，CaF2＋H2SO4===CaSO4＋2HF↑。 2、由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应，Zn与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。 4、硫酸的用途 (1)制取 、硫酸盐、 酸。 (2)消除金属表面的 。 (3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。 5、硫酸的工业制备 (1)工业制硫酸的流程 (2)工业制硫酸的步骤及反应原理 三步骤 三反应 黄铁矿煅烧 SO2的催化氧化 SO3吸收 6、SO42-、SO32-的检验 S的检验 S的检验 原理 S＋Ba2＋ BaSO3↓ BaSO3＋2H＋Ba2＋＋SO2↑＋H2O Ba2＋＋S BaSO4↓（白色），BaSO4具有不溶于稀盐酸、稀硝酸的性质 方法 取适量待测液于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；再加入过量稀盐酸，沉淀溶解，放出无色、有刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体（或放出无色、有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体） 待测液无明显现象有白色沉淀生成 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1、空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，体现了浓硫酸的挥发性。（　　） 2、浓硫酸可用于干燥二氧化硫。（　　） 3、一定量的Cu粉与浓H2SO4 共热产生SO2气体的体积为2.24 L（标准状况），则浓H2SO4中含H2SO4的物质的量为0.2 mol。（　　） 4、在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体。（　　） 5、用硫酸清洗锅炉中的水垢。（　　） 6、常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸不反应。（　　） 7、浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性。（　　） 8、将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生。（　　） 考向01 考查浓硫酸的性质及应用 【例1】（2025·辽宁沈阳·二模）类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的组合是 ①AlCl3溶液和过量氨水反应生成白色沉淀，则CuCl2溶液和过量氨水反应也得到蓝色沉淀； ②Fe2O3能与Al发生铝热反应，则MgO也能与Al发生铝热反应； ③FeCl3与Na2S溶液反应的产物与量有关，但FeCl3与H2S溶液反应的产物与量无关； ④HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，则HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2； ⑤浓硫酸与蔗糖的黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性，则浓硫酸使胆矾脱水也体现了浓硫酸的脱水性； ⑥检验CO2和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、澄清石灰水，则检验SO3和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、BaCl2溶液。 A．①④ B．②⑥ C．③④ D．⑤⑥ 【思维建模】 1. 强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应，常温下，铁铝遇浓硫酸钝化，可用铝罐车或铁罐车运输浓硫酸。 2. 脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。 3. 吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI四种气体。 考向02 考查硫酸的制备 【例2】（2025·浙江·一模）工业上以黄铁矿为原料生产和的流程图如下： 下列说法正确的是 A．“煅烧”时发生的反应为 B．“吸收1”时试剂可选用水或稀硫酸 C．“吸收2”时为提高吸收效果，NaOH溶液应适当过量 D．“加热”时发生的化学反应方程式为： 考向03 考查硫酸根的检验 【例3】（2025·江苏泰州·三模）下列关于检验样品久置空气中是否变质的实验方法或操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 检验样品是否变质 将样品溶解后加入酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀 B 检验样品是否变质 将样品溶解后滴加几滴溶液，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 C 检验KI溶液是否变质 向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入2~3滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化 D 检验漂白粉是否变质 将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡 A．A B．B C．C D．D 【思维建模】 检验需严格遵循操作顺序，优先排除易干扰离子（如Ag+、CO32-），再针对目标离子设计验证链： 1.检验操作 ①取样 → 加稀硫酸/盐酸 → 生成气体 → 通入品红溶液 → 褪色且加热复色 → 确认SO32-； 浓度影响‌： 低浓度SO32-：直接在酸化后的溶液中加品红（避免气体逸散损失）；高浓度SO32-：气体通入品红（减少溶液杂质干扰）。 ②取样 → 加足量稀盐酸酸化（无沉淀/气泡） → 再加BaCl2溶液 → 白色沉淀不溶 → 确认SO42-。 关键细节‌：盐酸需过量，确保完全排除CO32-、SO32-干扰；若直接加BaCl2产生沉淀，需用盐酸验证溶解性（BaCO3/BaSO3可溶） 2.易错警示 ①SO42-检验三大禁忌‌：禁用硝酸酸化（氧化SO32-→SO42-造成假阳性）；禁用Ba(NO3)2溶液（酸性条件下NO3-氧化SO32-）；盐酸酸化后出现沉淀，需先过滤再检SO42-（防Ag+干扰）。 ②SO32-检验的干扰气体‌：若气体使品红褪色但不恢复，可能是Cl2而非SO2；需通过酸性KMnO₄褪色或气味辅助鉴别。 考向04 考查SO2和CO2的性质区别 【例4】（2025·辽宁鞍山·二模）下列除杂试剂和方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 硝基苯() 溶液、 萃取、分液、干燥 B 饱和溶液 洗气 C (难溶于水的灰分) 蒸馏水 溶解、过滤、结晶 D 乙醇() 浓硫酸 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 【思维建模】 1.SO2和CO2的鉴别方法 (1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。 (2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。 2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 【对点1】（2025·河北石家庄·模拟预测）某化学兴趣小组对Cu与浓硫酸反应的相关实验进行了改进，改进装置如图所示。下列说法错误的是 A．双联打气球的应用能减少有毒气体对环境的污染 B．酸性溶液褪色原因为 C．湿润品红试纸褪色、湿润的蓝色石蕊试纸变红说明有漂白性和酸性 D．用铜丝可以使反应发生和停止更容易，尾气处理用干燥管可以防止倒吸 【对点2】（2025·四川·模拟预测）工业制备硫酸流程如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol中S原子的价层电子对数为 B．足量Y与32gO2充分反应，生成M的分子数为 C．黄铁矿与足量O2反应，生成1molY，转移电子数为 D．标准状况下，2.24LM所含的原子数为 【对点3】（2025·河南洛阳·三模）关于下列实验或事实，及其解释均正确的是 选项 实验或事实 解释 A 往氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 B 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1的溶液等体积混合，产生白色沉淀 结合H+能力： C 往待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀 可以证明待测液中含有硫酸根 D 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液颜色褪去 1-溴丙烷发生消去反应生成烯烃 A．A B．B C．C D．D 【对点4】（2025·北京西城·模拟预测）下列实验操作能达到对应的实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去苯中混有的少量苯酚 加入适量的浓溴水，过滤 B 制乙炔并证明其具有还原性 向电石中滴入饱和食盐水，将产生的气体通过溶液后通入酸性溶液 C 证明纤维素发生水解反应生成还原性糖 将少量脱脂棉与稀硫酸混合加热，冷却后取少量溶液于试管中，加入新制的 D 证明木炭与浓硫酸反应生成 木炭与浓硫酸混合加热，将产生的气体通入澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 考点03 硫及其化合物的相互转化 1、硫及其化合物的转化关系 2、 不同价态硫元素之间的相互转化 不同价态硫元素之间的相互转化主要通过 实现。上述转化中，从左到右，硫元素化合价 ，需加入 。从右到左，硫元素化合价 ，需加入 3、相同价态硫元素之间的转化 (1)＋4价硫的化合物之间的转化 ①的离子方程式： ； ②的离子方程式： ； ④的离子方程式： ； ⑤的离子方程式： 。 (2)－2价硫的化合物之间的转化 氢硫酸(H2S)是二元弱酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，与H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 ①硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应的离子方程式： 。 ②NaHS与HCl反应的离子方程式： 。 考向01 考查不同价态含硫物质的转化 【例1】（2025·吉林·模拟预测）一定条件下，E、G、J、Q、R五种物质的转化关系如图所示，其中气体J能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A．E的水溶液能导电，但E是非电解质 B．R与反应转化为J的条件是加热 C．标准状况下，E、J、Q均为气体 D．足量时，G可直接转化为Q 考向02 考查以二氧化硫制备为载体探究硫元素间的转化 【例2】（2025·浙江杭州·三模）为研究不同价态含硫物质的转化，做如下实验。 实验I：溶液有淡黄色沉淀产生 实验Ⅱ：硫酸酸化的无沉淀产生紫红色变浅，有淡黄色沉淀 下列说法不正确的是 A．实验I中反应的离子方程式为 B．由实验I中可推知和的混合溶液中加入稀盐酸也可以产生淡黄色沉淀 C．实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成，可通过取样滴加氯化钡溶液来检验 D．实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成硫胶体，可用激光笔照射来检验 【对点1】（2025·新疆乌鲁木齐·一模）部分含硫及氯物质的分类与化合价关系如图，下列推断合理的是 A．a的水溶液pH大于d′的水溶液 B．c和c′均具有漂白性且漂白原理相同 C．e与d′的浓溶液常温下均可用铁质容器存放 D．工业上可以通过：制备硫酸 【对点2】（2025·重庆·三模）黄铁矿(含)的转化如下图所示。下列说法正确的是 A．a具有永久漂白性 B．能与发生铝热反应 C．与溶液不反应 D．铁与不同浓度的溶液反应的产物可能不同 题型01 硫单质的性质及应用 1．（2025·湖南长沙·二模）下列情况处理方法不合理的是 情况 处理方法 A 蚂蚁叮咬 用肥皂水洗伤口 B 稀释浓氢氧化钠时，碱液溅到皮肤上 先用清水冲洗，再涂上硼酸溶液 C 电器着火 泡沫灭火器灭火 D 加热硫后的试管 用二硫化碳洗 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·山东·一模）下列关于物质的性质与用途的说法正确的是 A．单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成，氧气足量时生成 B．“84”消毒液与医用酒精混合使用可增强消毒效果 C．与金属反应时，稀可能被还原为更低价态，则稀氧化性强于浓 D．氨易液化，液氨常用作制冷剂 3．（2025·甘肃白银·一模）由下列实验方法与现象得出的实验结论正确的是 选项 实验方法与现象 实验结论 A 用烧热的玻璃棒接触硫粉、铁粉的混合物，发生剧烈反应    B 向装有溶液的试管中加入少量溴水，振荡后产生黄色沉淀 氧化性： C 将待检验气体在空气中点燃，火焰明亮，并产生大量黑烟 待检验气体为乙烯 D 向溶液中滴加少量溶液产生蓝色沉淀，再滴加3~5滴0.1mol/L溶液，产生红褐色沉淀 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·贵州·模拟预测）下列实验室溶解固体的方法涉及的离子方程式错误的是 A．用KI溶液溶解： B．用热浓NaOH溶液溶解试管中残留的S： C．用稀硫酸与溶液溶解Cu： D．用氨水溶解AgCl： 5．（2025·河北·模拟预测）中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于古代化学的应用和记载叙述正确的是 A．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”为 C．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，说明黑火药含硫磺和硝酸钾 D．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”，说明铁的硬度比钢大 6．（2025·陕西榆林·模拟预测）二氯化二硫()，沸点为，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。 已知的性质： ⅰ.热稳定性较差； ⅱ.能被氧化为(沸点为)； ⅲ.能与水发生剧烈反应：。 实验室制备。将氯气通入熔融硫黄(熔点为，沸点为)中反应制备。所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如下图所示： 请回答下列问题： (1)仪器的名称为 。 (2)装置A中、制备时反应的离子方程式为 。 (3)制备过程实验装置的连接顺序为A、 、C(填大写字母)；C装置中所装碱石灰的作用有 。 (4)组装仪器后，检查装置气密性，加入药品；打开，向装置中通一段时间，目的是 ；再加热B装置至之间使硫黄熔融。 (5)观察到中出现金黄色液体时，可证明有生成。若实验产物中，经检验含有较多的，为提高产品纯度，减少的生成，可采取哪些措施 (任写一条即可)。 (6)测定样品的纯度(杂质不影响测定)。 称取样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的和全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体。样品中的质量百分含量为 。 题型02 硫的化合物的性质与用途 1．（2025·甘肃白银·模拟预测）CuBr是一种白色晶体，潮湿时受热易分解。实验室制备CuBr的反应原理为。用下列装置进行实验，其中能达到实验目的的是 A．制取 B．制取CuBr C．收集气体 D．干燥CuBr A．A B．B C．C D．D 2．（2025·浙江·一模）物质性质决定用途，下列对应关系不正确的是 A．溶液呈碱性，可用作消毒剂 B．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用作医疗器械、餐具等 C．能漂白、防腐和抗氧化，可用作食品添加剂 D．乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液 3．（2025·河南驻马店·三模）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有σ键的数目最多为 B．的NaOH水溶液中含有氧原子的数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子的数目为 4．（2025·河南开封·三模）实验室利用如图所示装置制取并探究其性质。下列说法错误的是 A．可观察到a处石蕊溶液先变红后褪色 B．处酸性溶液褪色，说明具有还原性 C．处产生黄色沉淀，说明具有氧化性 D．若用浓硝酸代替70%硫酸，则无法制得气体 5．（2025·广东深圳·模拟预测）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．熔融状态下的中含有的数目为 B．标准状况下，中含有原子的数目为 C．溶液中，的数目为 D．常温常压下，中含有共价键的数目为 6．（2025·陕西安康·模拟预测）含氯化合物用途广泛，KClO3可用作氧化剂及火箭推进剂等，NaClO常用作消毒剂及漂白剂。实验室中利用下图装置制备KClO3和NaClO。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ，若没有a装置可能产生的后果是 。 (2)b装置中采用的加热方式的优点是 ，该装置中化学反应的离子方程式是 。 (3)c装置中采用冰水浴冷却的目的是 。 (4)d装置的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，向试管中分别滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕黄色，加入CCl4振荡，静置后2号试管CCl4层呈 色，该条件下KClO3的氧化能力 (填“大于”或“小于”)NaClO。 题型03 硫酸的性质与用途 1．（2025·福建泉州·三模）下列实验装置或实验设计不能达到相应实验目的的是 A．检验浓硫酸与铜反应的产物中是否含有Cu2+ B．用(杯酚)识别C60 和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 C．验证蔗糖的水解产物具有还原性 D．证明氯气与水发生了化学反应 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·重庆·调研）W为中学常见的非金属单质，其与X、Y两种酸的浓溶液反应生成A、B、C、D四种氧化物的关系如图所示(反应条件略)： 已知常温下，A为红棕色气体，B为温室气体，Y的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低。 下列有关说法不正确的是 A．实验室中可用 NaOH碱液吸收 A 气体 B．工业上，D可漂白纸浆、毛和丝等 C．常温下，可用铁或铝制容器来盛装X或Y的浓溶液 D．反应①、②中X、Y均体现了酸性和强氧化性 3．（2025·山西·模拟预测）下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 由氨制硝酸： 易液化 C 石油裂解气能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D 高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池 晶体硅具有半导体性能 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·重庆·三模）对下列实验现象解释正确的是 选项 实验 现象 解释 A 通入溶液，然后滴入稀硝酸 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 白色沉淀为 B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 浓硫酸表现出脱水性和强酸性 C 向酸性溶液中加入足量 有红褐色沉淀生成 被还原成沉淀了 D 向淀粉溶液的水解液中滴加过量的NaOH溶液后，滴加2滴碘水 溶液未变蓝 淀粉已经水解完全 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·江苏·三模）实验室探究木炭和浓硫酸加热条件下反应所得混合气体X的成分。下列有关实验装置(部分夹持仪器省略)不能达到实验目的的是 A．用装置甲制得混合气体 B．用装置乙检验混合气体中是否含有 C．用装置丙检验混合气体中是否含有 D．用装置丁检验混合气体中是否含有 6．（2025·天津武清·模拟预测）CuCl用途广泛，某研究性小组拟热分解 制备CuCl。 【资料查阅】 i．。 ii．实验室使用浓硫酸制备 HCl气体的原理如下：。 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。 请回答下列问题： (1)制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有_______。 A．脱水性 B．强氧化性 C．难挥发性 D．吸水性 (2)使用恒压滴液漏斗制备HCl气体的优点是 ；X装置的名称为 。 (3)C中试纸变蓝后会逐渐褪色，写出褪色过程中发生的化学反应方程式 。 (4)装置D中发生的离子方程式为 。 (5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量CuO杂质，根据资料信息分析产生的原因是 。 (6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸， 配成100mL溶液， 取出10.00mL，用 amol/L的 标准溶液(假定与氯离子不发生反应)滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中被还原为Cr3+已知： ①配制 100mL待测液用不到的仪器有 。 A．容量瓶         B．烧杯            C．分液漏斗        D．胶头滴管 ②样品中CuCl的质量分数为 %。 ③若测定结果偏大可能的原因是 。 A．样品中混有 CuO B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 C．滴定管未用K2Cr2O7标准溶液润洗 D．装待测液前锥形瓶内残留少量水 题型04 硫酸的工业制备 1．（2025·江苏泰州·三模）下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是 A．制漂白粉： B．制硫酸： C．制硝酸： D．制纯碱： 2．（2025·北京通州·一模）工业上以硫黄为原料生产硫酸的主要流程如下。 已知：步骤Ⅱ中的平衡转化率随温度和压强的变化情况如下表。 温度/℃ 平衡时的转化率/％ 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中进料温度超过硫的沸点，部分硫蒸气直接进入步骤Ⅱ，会导致硫的利用率降低 B．步骤Ⅱ中通入过量的空气，目的是提高的平衡转化率 C．从节能角度考虑，步骤Ⅱ中实际生产中应选择450℃和0.1 MPa D．步骤Ⅲ中用吸收 3．（2025·四川宜宾·二模）工业上生产涉及的物质转化关系如下图（反应条件及部分反应物略去）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含原子的数目为 B．反应①中所有元素的化合价均发生变化 C．反应②中使用催化剂可提高的平衡转化率 D．③中常用作的吸收剂 4．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）在给定条件下，下列制备过程难以实现的是 A．工业制备硫酸； B．工业制备硝酸； C．工业制备纯碱； D．工业制备高纯硅； 5．（2025·四川·一模）工业上制硫酸的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．黄铁矿的主要成分是 B．图中采用400~500℃是为了提高的平衡转化率 C．用98.3%的浓硫酸吸收是防止形成酸雾，减小吸收速度 D．可以用98.3%的浓硫酸除去气体中少量的杂质 6．（2025·北京海淀·一模）是一种重要的工业原料。 (1)古代曾以绿矾()干馏产物制备。加热绿矾后得到红棕色粉末，同时生成两种硫的氧化物，反应的化学方程式为 。 (2)早期工业上采用铅室法制硫酸，反应过程如下： i． ii． iii． ①铅室法制硫酸的总反应为 。 ②的结构式为其中原子的杂化方式为 。 (3)现代工业采用接触法制硫酸。 ①在接触室发生反应不同的温度和压强下，的平衡转化率如图，图中横坐标代表 (填“温度”或“压强”)。 ②接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器将热量导出并用于原料气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的目的： 。 (4)用软锰矿浆(主要成分为)吸收制硫酸尾气中的，并制备。 ①用软锰矿浆吸收时发生反应的化学方程式为 。 ②测定吸收后所得溶液中元素的含量。取待测液，加入溶液，充分反应后，加热煮沸，去除过量的，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 已知： 待测液中元素的含量为 。 ③若未加热煮沸，会使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 题型05 硫酸根离子、亚硫酸根离子的检验 1．（2025·云南·模拟预测）皓矾(ZnSO4·7H2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．H2O2在“沉铁”时体现还原性 B．过滤时一定用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C．检验Fe(OH)3沉淀是否洗涤干净所用的试剂可以为KSCN溶液 D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 2．（2025·浙江·一模）下列实验目的与需要使用的试剂对应的是 实验目的 实验试剂 A 检验混合气体中的NH3与H2O 无水硫酸铜、红色石蕊试纸 B 检验化合物CH3OSO3H中含有S元素 稀硝酸、BaCl2溶液 C 从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体 HCl气流 D 检验CH2=CHCHO的官能团 银氨溶液、酸性高锰酸钾溶液 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·重庆·三模）某工厂的工业废水中含有大量的、较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。下列说法正确的是 A．试剂A为NaOH溶液 B．操作I和II均为过滤 C．加入试剂B时发生化学腐蚀和电化学腐蚀 D．能用溶液检验绿矾晶体中是否含有 4．（2025·江西萍乡·三模）根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴入硝酸酸化的硝酸钡溶液，溶液中产生白色沉淀 待测液中含有 B 将铁与水蒸气反应后的产物全部溶于足量稀硫酸，再向所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液未变红 说明产物中铁为+2价 C 向溶液中滴入酚酞，溶液变红色 D 取于试管中，向试管中滴加溴水，振荡，溴水褪色 说明中含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·山东东营·三模）下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙醇消去反应的产物 取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至，将产生的气体通入2mL溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸 C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为 D 探究固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·上海·三模）研究与不同金属的硫酸盐的反应 资料：ⅰ．(紫黑色) ⅱ．是难溶于水可溶于的白色固体， 实验 试剂 现象 试管 滴管 溶液 溶液(浓度约为) Ⅰ．局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液 溶液 Ⅱ．一段时间后，生成沉淀 溶液 Ⅲ．混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色 1．(1)Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为 。 (2)经检验，现象Ⅱ中的沉淀有和硫单质，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象： 。 (3)经检验，现象III中的无色溶液中含有。解释Ⅲ中与反应的实验现象： 。 2．要检验硫代硫酸钠中是否含有硫酸钠杂质，实验步骤为： (1)取少量样品，加入除氧蒸馏水，固体完全溶解得无色澄清溶液。 (2) 。 题型06 硫及其化合物的转化关系 1．（2025·辽宁·二模）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A．d为含极性键的极性分子 B．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 C．a只能由三种元素组成 D．c为不溶于盐酸的白色沉淀 2．（2025·山西·模拟预测）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是 A．和的稀溶液反应生成 B．附着有b的试管，常用蒸馏水清洗 C．与足量反应转移电子 D．一步可实现转化 3．（2025·河北·模拟预测）利用元素的“价-类”二维图是提升学习元素及其化合物性质效益的重要方法。如图所示是某短周期主族元素的“价-类”二维图，其中c是气体且c、d均能与水发生化合反应，f、h焰色都是紫色。下列说法正确的是、 A．酸雨中含有g，g暴露在空气中会转化为e B．用溶液可区分f、h C．e的浓溶液可用于干燥a D．h的水溶液遇石蕊试液一定会变为红色 4．（2025·陕西西安·模拟预测）如图为含氮或含硫常见物质间的转化关系，下列说法一定正确的是 A．常温下发生e→c的转化，X均可为单质Fe B．图示中的所有转化过程均为氧化还原反应 C．a→c的转化均在点燃条件下发生 D．d和c可在一定条件下反应生成a 5．（2025·广东深圳·二模）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫和氮元素部分“价类”二维关系图。下列相关说法错误的是 A．的VESPR模型为形，能用作食品添加剂 B．向的溶液中通入或，均会出现黄色浑浊 C．向的铜盐溶液中缓缓通入a至过量，先产生蓝色沉淀后沉淀逐渐溶解 D．的转化均可以一步实现 6．（2025·陕西·三模）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列说法正确的是 A．R、T、X、Y、Z所含同种元素的化合价依次升高 B．T的水溶液能导电，但T为非电解质 C．标准状况下，22.4L Y中含有键 D．当生成1molT时，和转移的电子数相等 题型07 SO2和CO2的性质区别 1．（2025·江苏·模拟预测）实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是    A．用装置甲进行反应 B．用装置乙检验 C．用装置丙检验 D．用装置丁检验 2．（2025·重庆·模拟预测）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．熔点高，可用于做耐高温材料 B．显碱性，可用作制冷剂 C．受热易分解，可用作氮肥 D．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 3．（2025·河南·调研）化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是 A．“五花马，千金裘”中“裘”的主要成分是纤维素 B．二氧化硫不可用作食品添加剂 C．“绿宝石”“孔雀石”的主要成分均属于硅酸盐 D．“火树银花”涉及焰色反应 4．（2025·广东·模拟预测）用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生副反应，使制备的乙烯气体中可能存在和等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以验证其成分，下列说法不正确的是 A．品红溶液a褪色证明气体中有 B．品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原乙烯气体中有 C．的生成体现了浓硫酸的氧化性 D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和 5．（2025·浙江·模拟预测）下列类比正确的是 A．Fe3Cl8可表示为FeCl2•2FeCl3，则在水溶液中制备的Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3 B．NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成N2H4Cl2 C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀 D．甲苯可被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，则乙苯可被酸性KMnO4氧化成苯乙酸 6．（2025·广东茂名·调研）检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是（  ） A．a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2 B．b中KMnO4溶液的作用是除去SO2 C．b中发生反应的离子方程式为： D．c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合物中存在CO2 1．（2025·浙江·一模）关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是 A．氧化性强弱： B．溶液中通入足量，产生浑浊，是因为生成 C．中混有的可用浓硫酸吸收 D．发生反应，转移电子 2．（2025·河北石家庄·模拟预测）一种正盐的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．正盐为，可由氢化物A与氢化物B反应得到 B．氧化产物A与氧化产物B均可被氧化又可被还原 C．氧化物A、B均为最高价氧化物，酸A、B均为强酸 D．酸A与氢化物A、酸B与氢化物B均可能发生反应 3．（2025·河南郑州·模拟预测）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．溶液中通入少量： 4．（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．检验气体中含SO2和SO3 B．灼烧Al(OH)3 C．融化纯碱 D．制取氨气 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·山东聊城·三模）实验室模拟用溶液吸收脱除废气中的，探究对脱硫的影响。将一定比例和的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的溶液中，测得随反应进行吸收液的和各组分的浓度变化如图1。 已知：①    ②水溶液中各粒子的物质的量分数随变化如图2。 下列说法正确的是 A．吸收液的从13降至的过程中，未发生氧化还原反应 B．由图1知，从降至7的过程中增大 C．，S的来源只有氧化价硫元素 D．，可能的反应： 6．（2025·湖北武汉·二模）下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取固体少许，加水溶解后滴加稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 固体已变质 B 向溶液中滴入KI溶液，振荡，用苯萃取、分液次后，向下层溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色 存在可逆反应： C 向溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红色 D 向溶有的溶液中通入气体X，产生白色沉淀 X一定具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·山西吕梁·三模）易溶于水，不溶于乙醇，40~45℃熔化，48℃分解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照片底片的定影剂。 I．制备硫代硫酸钠的一种方法是：。 (1)实验室用硫酸和亚硫酸钠固体粉末制取，而不是用98.3%浓硫酸的原因是 ，写出制备原理的化学方程式 ，并从如下装置中选择合适装置 (填字母)。 (2)若通入了过量的，的产率会下降，结合离子方程式说明原因 ；制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后干燥，温度应< ℃。 Ⅱ．硫代硫酸钠的应用： 是实验室定量分析中的重要还原剂。化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)：向的标准溶液中加入过量，并加入酸化，溶液呈棕黄色(发生反应)，加入废水充分反应，再加入过量，然后用的标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液(已知：) (3)加入含有苯酚的废水后，溶液中发生反应的化学方程式是 。 (4)废水中苯酚的含量为 。 (5)下列操作会引起测量结果偏高的是_______(填字母)。 A．碱式滴定管使用前未润洗 B．配制溶液时仰视容量瓶刻度线 C．滴定终点时俯视读数 D．滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡 8．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）某实验小组学生甲设计了如图甲所示的实验装置(夹持装置已省略)来完成铜与浓硫酸的反应，并验证产物的性质。回答下列问题： (1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ；反应后的试管内出现黑色固体(Cu2S)的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)学生乙认为该实验装置存在不足之处： (合理即可)。 (3)为了改进上述反应的不足，实验小组同学经过讨论设计了图乙装置(夹持仪器已省略)： 实验步骤： a．组装仪器，检查气密性、装药品。反应试管内是打磨过的铜丝，上端缠绕在磁力搅拌子上，下端折成螺旋状，通过磁环控制反应。 b．点燃酒精灯1，将磁环向下移动，让铜丝与浓硫酸接触，半分钟左右，反应试管内铜与浓硫酸开始剧烈反应。 c．熄灭酒精灯1，将磁环向上移动终止反应；反应试管内有灰白色沉淀，溶液呈现灰黑色。 d．待溶液冷却后，取下最上端装有氢氧化钠溶液的分液漏斗，打开，让分液漏斗内的蒸馏水全部缓慢滴入反应试管，关闭，该过程可观察到反应试管底部灰白色沉淀逐渐溶解，溶液中漂浮着少量黑色小颗粒固体，溶液呈明显蓝色。 e．装上氢氧化钠溶液的分液漏斗，打开、，让氢氧化钠溶液缓慢滴入反应试管中。 ①浸有高锰酸钾溶液的棉团逐渐褪色，润湿的蓝色石蕊试纸变红，验证了二氧化硫的 性质；二氧化硫与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。 ②实验步骤d取下最上端装有氢氧化钠溶液的分液漏斗的目的为 ；需用到酒精灯2的目的是 。 ③根据实验现象推测灰白色固体是 ；实验步骤e观察到的实验现象为 。 1．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 2．（2025·重庆·高考真题）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·湖北·高考真题）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 4．（2025·广东·高考真题）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 5．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 7．（2025·广东·高考真题）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·北京·高考真题）利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 已知： 物质 、 (1)制 已知：                            由制的热化学方程式为 。 (2)制 I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是 。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是 。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 ，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有 。 (3)理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是 。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $