精品解析：江西省新十校协作体2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

江西省新十校协作体高二年级第一次联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修1第一章至第三章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A．活字印刷 B．粮食酿酒 C．辘轳汲水 D．神舟二十号发射 A. A B. B C. C D. D 2. 夏季，受台风影响，某些地区狂降暴雨。下列有关水汽变成雨的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 3. 勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 B. 在的平衡体系中，缩小容器体积可使体系颜色加深 C. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 D. 工业制金属钾，不断将从混合物中分离出来 4. 利用如图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是 A．用该装置和秒表测氢气的生成速率 B．验证反应是吸热还是放热 C．用该装置测定中和反应反应热 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol 中含有中子数目为 B. 5.6 g Fe与足量反应转移电子的数目为 C. 1 L 0.1 NaF溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，22.4 L 中含有分子的数目为 6. 实验是学习化学的重要手段。下列实验操作错误的是 A．比较、Cl2、的氧化性强弱 B．探究石蜡油热分解产物中含有不饱和烃 C．探究Na与的反应 D．除去中含有的少量 A. A B. B C. C D. D 7. 硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，其工业制备原理为 ，达到平衡后，下列措施既能减小化学反应速率，又能增大的平衡转化率的是 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 使用高效催化剂 D. 增加的量 8. 2025年9月3日大阅兵中惊雷-1、巨浪-3、东风61等导弹震撼亮相，彰显大国实力。肼()可用作导弹发射的燃料。已知液态肼与完全反应生成、，放出热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 9. 汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如图所示，已知 。键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。下列说法错误的是 A. B. NO中化学键的键能为 C. 物质所具有的总能量：甲>丙>乙 D. 2 mol NO(g)分解为2 mol N(g)与2 mol O(g)时吸收1260 kJ的热量 10. 下列事实能说明HA是弱电解质的是 A HA溶液能与反应生成 B. 将的HA溶液加水稀释，溶液的pH增大 C. 常温下，HA溶液中、、HA三种微粒共存 D. 等体积、等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应 11. 对下列图像的分析正确的是 A．表示 反应能量变化 B．表示反应 平衡常数与温度的关系图，图中三点都已达到平衡 C．将物质的量浓度相等、体积分别为、的溶液混合，测得混合液的最高温度(已知) D．表示反应中产物Z的体积分数与压强、时间的关系图，且 A. A B. B C. C D. D 12. 一定条件下，向2 L密闭容器中充入3.0 mol ，发生反应 ，测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 表示压强 B. 反应速率： C. 点时，平衡常数 D. 两点对应的平衡常数 13. 枫茅油中含有柠檬醛，它是一种重要的抗氧剂，其结构简式如图所示。下列有关柠檬醛的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有两种官能团 C. 能与银氨溶液发生反应 D. 存在含有苯环的同分异构体 14. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同主族且W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，Z为同周期非金属性最强的元素。由这四种元素组成的某共价化合物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. WX陶瓷属于硅酸盐产品 C. Z的最简单氢化物的水溶液可保存于玻璃瓶中 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 二、非选择题 15. 物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： （1）下列反应属于吸热反应的是___________(填字母)。 a．C与反应生成CO b．铝热反应 c．燃烧反应 d．碳酸钙的分解 （2）葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一。已知葡萄糖(，s)的燃烧热()是，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：___________。 （3）有机物M经过太阳光光照可转化成N，该转化过程如下： 。 M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)，该反应中1 mol M的能量___________(填“大于”或“小于”)1 mol N的能量。 （4）市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠等。某实验小组模拟“热敷袋”原理设计了如下实验。将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和炭粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化如图所示。 ①“热敷袋”放出热量时，铁屑作___________(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为___________。 ②时，体系压强增大的原因是___________。 16. 实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应： 。为了探究温度和催化剂的载体结构对该化学反应速率的影响，某课题组进行了以下实验： 实验编号 /℃ 初始浓度/() 初始浓度/() 催化剂载体结构 Ⅰ 280 棒状 Ⅱ 280 层状 Ⅲ 280 蜂窝状 Ⅳ 300 层状 Ⅴ 350 层状 已知：实验Ⅰ~Ⅴ使用的催化剂种类和质量均相同；查阅资料可知，使用相同的催化剂，当催化剂质量相同时，催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)越大，反应速率越快。回答下列问题： （1）表中___________，___________。 （2）课题组根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据，绘制了如图所示曲线图。 ①由该图可知，其他条件均相同时，使用的催化剂载体结构为___________(填“棒状”“层状”或“蜂窝状”)的情况下该反应的化学反应速率最快，解释其原因：___________。 ②第Ⅲ组实验中，0~5 s内用表示平均速率为___________。 （3）若上述反应在恒温密闭容器中进行，当压缩容器使容积减小时，将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，将___________。 17. 的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 回答下列问题： （1）___________(填“>”“<”或“=”)，反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)可自发进行。 （2）若在某绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内温度不变 C. 容器内气体的密度不变 D. 容器内气体的平均相对分子质量不变 （3）在恒容的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol 合成，假设只发生反应Ⅱ和Ⅲ。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图1所示。 ①曲线a代表___________(填化学式)；300℃时，的转化率为___________(保留两位有效数字)。 ②300℃时，测得体系平衡时的压强为，该温度下反应Ⅲ的___________(已知为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×体积分数)。 （4）科学家利用计算机模拟了单个甲醇分子与在铜基催化剂上的反应机理和能量图分别如图2、3所示： 已知a、b、c、d、e均表示能量值。 ①由图2、3知反应Ⅰ的___________(填“<”“>”或“=”)0；反应Ⅱ的活化能为___________。 ②决定反应速率快慢步骤为___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 18. 焦亚硫酸钠是一种食品添加剂，其化学式为，一种制备的工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： （1）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入的气体是___________(填化学式，下同)，滤液a中含有的盐酸盐有___________。 （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为___________。 （3）“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是___________，“煅烧”过程中发生反应：，若转移1.1 mol电子，则生成的物质的量为___________。 （4）“硫化”时发生反应的离子方程式为，若消耗标准状况下 ，则理论上生成的质量为___________g。 （5）“转化”后得到过饱和溶液，“系列操作”包括___________过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省新十校协作体高二年级第一次联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修1第一章至第三章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A．活字印刷 B．粮食酿酒 C．辘轳汲水 D．神舟二十号发射 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程中仅涉及文字排版、油墨转移等物理操作，没有新物质生成，属于物理变化，与化学反应能量变化无关，A不符合题意； B．利用淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵转化为乙醇等新物质，属于化学变化，但该过程主要目的是制备酒精，而非利用反应释放的能量，B不符合题意； C．辘轳汲水均主要依靠机械作用，没有涉及化学反应，与化学反应能量变化无关，C不符合题意； D．火箭发射依赖燃料的燃烧反应，燃烧是剧烈的氧化还原反应，会释放大量热能和动能，推动火箭升空，直接利用了化学反应中的能量变化，D符合题意； 故选D。 2. 夏季，受台风影响，某些地区狂降暴雨。下列有关水汽变成雨的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】水汽变成雨的过程中放热，ΔH<0，气体变成固体，混乱度减小，ΔS<0； 故选A。 3. 勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 B. 在的平衡体系中，缩小容器体积可使体系颜色加深 C. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 D. 工业制金属钾，不断将从混合物中分离出来 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不能使平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中达平衡后，压缩容器体积，平衡正向移动，颜色先变深后变浅，故颜色加深是因为体积缩小NO2的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中构成原电池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．工业制金属钾，不断将K(g)从混合物中分离出来，减小生成物c(K)浓度，使平衡正向移动，能使用勒夏特列原理解释，D正确； 故选D。 4. 利用如图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是 A．用该装置和秒表测氢气的生成速率 B．验证反应是吸热还是放热 C．用该装置测定中和反应反应热 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置测量锌与稀硫酸反应的反应速率，用注射器测定一定时间内产生气体的体积，可计算化学反应速率，能达到实验目的，A项正确； B．a与b反应有能量改变，会导致空气压力改变，甲乙液柱会改变高度，该装置可以验证反应是吸热还是放热，能达到实验目的，B项正确； C．该装置是简易量热计，可用于测量中和反应的反应热，可以达到实验目的，C项正确； D．该反应前后气体分子数不变，其平衡状态不受压强的影响，该装置不能探究压强对化学平衡的影响，D项错误； 答案选D。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol 中含有的中子数目为 B. 5.6 g Fe与足量反应转移电子的数目为 C. 1 L 0.1 NaF溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，22.4 L 中含有分子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含有的中子数目为8，故1 mol 中含有的中子数目为，A正确； B．Fe与足量反应生成，5.6 g Fe物质的量为0.1 mol，与足量反应转移电子的数目为，B正确； C．在1 L 0.1 NaF溶液中，因不水解，故含有的数目为，C正确； D．标准状况下，不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选D。 6. 实验是学习化学的重要手段。下列实验操作错误的是 A．比较、Cl2、的氧化性强弱 B．探究石蜡油热分解产物中含有不饱和烃 C．探究Na与的反应 D．除去中含有的少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，产生的氯气通入KBr溶液中，生成Br2，溶液颜色变成橙色，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，通过该装置，可知氧化性>>，故A正确； B．不饱和烃都能使溴的四氯化碳溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色，证明石蜡油分解产物含有不饱和烃，故B正确； C．Na与的反应剧烈，不能在表面皿中进行，一般在坩埚中进行，故C错误； D．碳酸氢钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去中含有的少量，故D正确； 选C。 7. 硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，其工业制备原理为 ，达到平衡后，下列措施既能减小化学反应速率，又能增大的平衡转化率的是 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 使用高效催化剂 D. 增加的量 【答案】A 【解析】 【详解】A．因，降低温度平衡正向移动，平衡转化率增大，反应速率减小，A正确； B．该反应正向为气体分子数减小的反应，增大压强，能加快反应速率，使平衡正向移动，提高的平衡转化率，B错误； C．使用高效催化剂平衡不移动，不能提高的平衡转化率，C错误； D．增加二氧化硫的量，会加快反应速率，D错误； 故选A。 8. 2025年9月3日大阅兵中惊雷-1、巨浪-3、东风61等导弹震撼亮相，彰显大国实力。肼()可用作导弹发射的燃料。已知液态肼与完全反应生成、，放出热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】0.5mol液态肼与足量的反应，生成氮气和水蒸气，放出kJ的热量，则2mol肼反应放出的热量为=，则表示该反应的热化学方程式正确的是 ； 答案选A。 9. 汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如图所示，已知 。键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。下列说法错误的是 A B. NO中化学键的键能为 C. 物质所具有的总能量：甲>丙>乙 D. 2 mol NO(g)分解为2 mol N(g)与2 mol O(g)时吸收1260 kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH=反应物总键能−生成物总键能，则，解得，A项正确； B．由图可知，氮氧原子形成2molNO释放能量，则NO中化学键的键能为，B项正确； C．甲→乙是断裂反应物中化学键的过程，需要吸收热量，则物质所具有的总能量：乙>甲，乙→丙是形成新键得到生成物的过程，需要释放热量，则物质所具有的总能量：乙>丙，C项错误； D．根据图可知，2 mol NO(g)分解为2 mol N(g)与2 mol O(g)时吸收1260 kJ的热量，D项正确； 答案选C。 10. 下列事实能说明HA是弱电解质的是 A. HA溶液能与反应生成 B. 将的HA溶液加水稀释，溶液的pH增大 C. 常温下，HA溶液中、、HA三种微粒共存 D. 等体积、等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．HA的溶液能与碳氢酸钠溶液反应生成CO2，只能说明HA的酸性强于碳酸，不能说明HA是弱酸弱电解质，A错误； B．酸溶液加水稀释，减小，溶液的pH增大，不能说明HA是弱酸弱电解质，B错误； C．常温下，HA溶液中、、HA三种微粒共存，说明HA是不完全电离，能说明HA是弱酸弱电解质，C正确； D．酸无论强弱，酸都能和碱发生中和反应，不能说明HA是弱酸弱电解质，D错误； 故选C。 11. 对下列图像的分析正确的是 A．表示 反应的能量变化 B．表示反应 平衡常数与温度的关系图，图中三点都已达到平衡 C．将物质的量浓度相等、体积分别为、的溶液混合，测得混合液的最高温度(已知) D．表示反应中产物Z的体积分数与压强、时间的关系图，且 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1为吸热反应，与图示不符，A错误； B．该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K正减小，K逆增大，平衡常数与温度的关系图，图中各点均为平衡点，故a、b、c三点都已达到平衡，B正确； C．HCl与KOH反应，恰好中和时H+与OH-物质的量相等，即V1=V2，结合V1+V2=50 mL，得V1=V2=25 mL时放热最多、温度最高。图③中最高温度点对应NaOH体积为20 mL，未达恰好中和，C错误； D．先拐先平，P2<P1，增大压强，Z%增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞c，D错误； 故选B。 12. 一定条件下，向2 L密闭容器中充入3.0 mol ，发生反应 ，测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 表示压强 B. 反应速率： C. 点时，平衡常数 D. 两点对应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】由于乙烷脱氢是吸热反应，其他条件相同时，温度越高，乙烷的平衡转化率越大，而压强越大，越不利于平衡正向进行，则m代表温度，n代表压强，且，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，m代表温度，n代表压强，A项错误； B．y点温度最高，压强最大，反应速率最快，而x点和z点温度相同，但是z点压强更大，则反应速率更快，即反应速率：，B项正确； C．x点时，乙烷的平衡转化率为60%，乙烷剩余3 mol×(1-60%)=1.2 mol，生成乙烯、氢气均为3 mol×60%=1.8 mol，平衡常数，C项错误； D．x和y两点对应的温度不同，则平衡常数，D项错误； 答案选B。 13. 枫茅油中含有柠檬醛，它是一种重要的抗氧剂，其结构简式如图所示。下列有关柠檬醛的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有两种官能团 C. 能与银氨溶液发生反应 D. 存在含有苯环的同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．柠檬醛含10个C、16个H、1个O，分子式为C10H16O，故A正确； B．由结构简式可知，含有醛基和碳碳双键两种官能团，故B正确； C．结构中含有醛基，能与银氨溶液发生反应，故C正确； D．柠檬醛有3个不饱和度，而苯环有4个不饱和度，故不存在有苯环的同分异构体，故D错误； 答案选D。 14. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同主族且W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，Z为同周期非金属性最强的元素。由这四种元素组成的某共价化合物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. WX陶瓷属于硅酸盐产品 C. Z的最简单氢化物的水溶液可保存于玻璃瓶中 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，X为C，Y为O，Z为F，W为Si，据此分析： 【详解】A．Z最简单氢化物是HF，Y的最简单氢化物是，分子间存在更多氢键，沸点>HF，即沸点Z<Y，A错误； B．WX为SiC（碳化硅），陶瓷的主要成分是硅酸盐，碳化硅不属于硅酸盐产品，B错误； C．Z的最简单氢化物是HF，其水溶液（氢氟酸）会与玻璃中的反应（），不能保存于玻璃瓶中，C错误； D．X的最高价氧化物对应水化物是（碳酸，弱酸），W的最高价氧化物对应水化物是（硅酸，酸性弱于碳酸），故酸性，即最高价氧化物对应水化物的酸性X>W，D正确； 故答案选D。 二、非选择题 15. 物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： （1）下列反应属于吸热反应的是___________(填字母)。 a．C与反应生成CO b．铝热反应 c．燃烧反应 d．碳酸钙的分解 （2）葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一。已知葡萄糖(，s)的燃烧热()是，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：___________。 （3）有机物M经过太阳光光照可转化成N，该转化过程如下： 。 M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)，该反应中1 mol M的能量___________(填“大于”或“小于”)1 mol N的能量。 （4）市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠等。某实验小组模拟“热敷袋”原理设计了如下实验。将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和炭粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化如图所示。 ①“热敷袋”放出热量时，铁屑作___________(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为___________。 ②时，体系压强增大的原因是___________。 【答案】（1）ad （2） （3） ①. M ②. 小于 （4） ①. 负 ②. ③. ，生成氢气，体系压强增大。 【解析】 【小问1详解】 a．C与反应生成CO为吸热反应，a正确； b．铝热反应为放热反应，b错误； c．燃烧反应为放热反应，c错误； d．碳酸钙的分解为吸热反应，d正确； 故为：ad。 【小问2详解】 葡萄糖(,s)的燃烧热()是，葡萄糖燃烧热的热化学方程式：。 【小问3详解】 M转变为N需要吸收能量，N具有的能量大于M具有的能量，物质具有的能量越低越稳定，M、N相比，较稳定的是M；该反应中1 mol M的能量小于1 mol N的能量。 【小问4详解】 ①“热敷袋”放出热量时，铁屑作负极，电极方程式为：： ②将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗，故时，体系压强增大的原因是：，生成氢气，体系压强增大。 16. 实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应： 。为了探究温度和催化剂的载体结构对该化学反应速率的影响，某课题组进行了以下实验： 实验编号 /℃ 初始浓度/() 初始浓度/() 催化剂载体结构 Ⅰ 280 棒状 Ⅱ 280 层状 Ⅲ 280 蜂窝状 Ⅳ 300 层状 Ⅴ 350 层状 已知：实验Ⅰ~Ⅴ使用的催化剂种类和质量均相同；查阅资料可知，使用相同的催化剂，当催化剂质量相同时，催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)越大，反应速率越快。回答下列问题： （1）表中___________，___________。 （2）课题组根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据，绘制了如图所示曲线图。 ①由该图可知，其他条件均相同时，使用的催化剂载体结构为___________(填“棒状”“层状”或“蜂窝状”)的情况下该反应的化学反应速率最快，解释其原因：___________。 ②第Ⅲ组实验中，0~5 s内用表示的平均速率为___________。 （3）若上述反应在恒温密闭容器中进行，当压缩容器使容积减小时，将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，将___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 蜂窝状 ②. 蜂窝状催化剂载体比表面积最大，催化效率最好，反应速率最快 ③. （3） ①. 增大 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 要探究变量对反应速率的影响，需控制其他变量相同。实验Ⅰ与Ⅱ、Ⅲ对比时，初始浓度应相同，故；实验Ⅳ与Ⅱ对比时，初始浓度应相同，故； 小问2详解】 ①由该图可知，实验Ⅲ的反应速率最快。因为蜂窝状载体的比表面积最大，催化效率最好，反应速率更快，所以载体结构为蜂窝状； ②实验Ⅲ中，0~5 s内的浓度变化为，平均速率为； 【小问3详解】 压缩容器使容积减小时，反应物和生成物的浓度均增大，正、逆反应速率均增大，故增大，增大。 17. 的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 回答下列问题： （1）___________(填“>”“<”或“=”)，反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)可自发进行。 （2）若在某绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内温度不变 C. 容器内气体的密度不变 D. 容器内气体的平均相对分子质量不变 （3）在恒容的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol 合成，假设只发生反应Ⅱ和Ⅲ。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图1所示。 ①曲线a代表___________(填化学式)；300℃时，的转化率为___________(保留两位有效数字)。 ②300℃时，测得体系平衡时的压强为，该温度下反应Ⅲ的___________(已知为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×体积分数)。 （4）科学家利用计算机模拟了单个甲醇分子与在铜基催化剂上的反应机理和能量图分别如图2、3所示： 已知a、b、c、d、e均表示能量值。 ①由图2、3知反应Ⅰ的___________(填“<”“>”或“=”)0；反应Ⅱ的活化能为___________。 ②决定反应速率快慢步骤为___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 【答案】（1） ①. ＜ ②. 低温 （2）AB （3） ①. ②. 67% ③. （4） ①. ＞ ②. d-c ③. 反应Ⅱ 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应③可以由反应①加反应②，则，，所以＜，根据公式，当，反应自发进行，反应③为气体减小的反应，，当低温条件下反应自发； 【小问2详解】 反应Ⅱ为全是气体参与的且气体分子个数不变的反应，在绝热恒容容器中发生反应，当反应达到平衡时温度不变气体的压强也不会随温度而改变，所以压强不变能作为判断依据；该反应在绝热容器中进行温度不变可以作为判断依据；该反应是全是气体参与的且分子数不变的反应，质量不变和物质的量不变，容器是恒容的容器，体积不变，所以密度在平衡前后不变，容器内气体的平均相对分子质量不变在反应前后不变；所以容器内压强不变和温度不变可以作为平衡判断依据；故选AB； 【小问3详解】 反应Ⅱ和Ⅲ分别为吸热反应和放热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动，产物体积分数增大，反应Ⅲ为放热反应，升高温度反应逆向移动，产物体积分数减小，所以曲线a代表；根据图分析可知300℃时甲醇和一氧化碳体积分数相同，即物质的量相同，可以列出三段式； ，则的转化率为；对于反应Ⅲ平衡时，则 【小问4详解】 由图三可知，反应Ⅰ的产物的能量高于反应物的能量故反应吸热，＞0，根据图三分析可知反应Ⅱ的活化能为c点能量到d点能量的过程，故活化能为d-c，决定反应速率的步骤应是活化能最高的反应，根据图中分析可知为反应Ⅱ； 18. 焦亚硫酸钠是一种食品添加剂，其化学式为，一种制备的工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： （1）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入的气体是___________(填化学式，下同)，滤液a中含有的盐酸盐有___________。 （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为___________。 （3）“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是___________，“煅烧”过程中发生反应：，若转移1.1 mol电子，则生成的物质的量为___________。 （4）“硫化”时发生反应的离子方程式为，若消耗标准状况下 ，则理论上生成的质量为___________g。 （5）“转化”后得到过饱和溶液，“系列操作”包括___________过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ① NH3 ②. NH4Cl、NaCl （2） （3） ①. 增大黄铁矿与空气的接触面积，提高反应速度 ②. 0.2mol （4）52 （5） ①. 加热浓缩、冷却结晶 ②. 【解析】 【分析】饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2，生成NaHCO3晶体，NaHCO3晶体加热分解得到Na2CO3，溶于水后得到溶液，向其中通入黄铁矿灼烧生成的SO2气体，在pH为4.1的情况下反应生成，再加入Na2CO3与溶液中的H+反应，调pH，继续通入SO2，生成，最后经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、加热脱水生成。 【小问1详解】 制备的化学方程式为，由于CO2溶解度小，故应该先通入NH3，由上述方程式可知，滤液中有NH4Cl，还有剩余的NaCl； 【小问2详解】 “灼烧”时发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 “煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是增大黄铁矿与空气的接触面积，提高反应速率；中，11个O2得到44个电子，即转移电子的数目为44，若转移1.1 mol电子，则生成的物质的量为0.2mol； 【小问4详解】 标准状况下 的物质的量为0.5mol，由方程式可知，此时生成的NaHSO3为0.5mol，质量为0.5mol104g/mol=52g； 【小问5详解】 由分析可知，系列操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、加热脱水；加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $