精品解析：河南省部分重点中学TOP20名校2025-2026学年高一上学期10月调研考试 化学试题

2028届高一年级TOP二十名校十月调研考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题(在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学史是科学史的重要组成部分。下列科学家与对应成果不匹配的是 选项 A B C D 科学家 道尔顿 门捷列夫 屠呦呦 阿伏加德罗 成果 原子论 元素周期律 牛胰岛素 分子学说 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．道尔顿提出了原子论，A正确； B．门捷列夫发现了元素周期律，B正确； C．屠呦呦的成果是发现青蒿素，用于治疗疟疾，而牛胰岛素是由中国科学家在1965年合成的，并非屠呦呦的成果，C错误； D．阿伏加德罗提出了分子学说，D正确； 故答案选C。 2. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述正确的是 A. 漂白粉的有效成分为，可用于自来水消毒 B. 过氧化钠常用于潜水艇里的氧气供给 C. 小苏打治疗胃酸过多，是与胃酸发生了中和反应 D. 钠着火可用灭火器扑灭，因喷出的可隔绝空气 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分是，A错误； B．吸收，放出，B正确； C．小苏打成分是，是复分解反应，不是中和反应，C错误； D．会与钠燃烧生成的反应生成，加重火势，正确做法是用细沙覆盖着火的钠，D错误； 答案选B。 3. 下列关于实验操作与安全的说法正确的是 A. 金属钠保存在水中，取用时可用镊子、小刀等 B. 新制氯水存放在无色试剂瓶中，方便观察颜色变化 C. 实验室制备氯气及相关实验应在通风橱内进行 D. 用剩的NaOH固体直接倒入下水道，避免污染试剂瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠会与水反应，应保存在煤油中，A项错误； B．氯水中的次氯酸见光易分解，应存放在棕色试剂瓶中，B项错误； C．氯气有毒，相关实验在通风条件下进行，C项正确； D．用剩的药品不能直接倒入下水道，应放入指定容器，防止污染环境，D项错误； 答案选C。 4. 实验法、观察法、比较法、分类法均为研究物质性质的基本方法，下列说法正确的是 A. 观察钠的颜色属于实验法，通过感官直接获取信息 B. 把金属分类为活泼金属和不活泼金属，用了观察法 C. 实验时将Cu与反应的现象和Fe与反应对比，用了分类法 D. 分析钠分别与水、氧气反应的共性，归纳其化学性质，涉及比较法 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察钠的颜色是通过视觉直接获取信息，属于观察法，而非实验法。实验法需要设计实验（如控制变量、进行操作），这里仅涉及被动观察，A错误； B．把金属分类为活泼金属和不活泼金属，是基于金属的反应性（如与酸、氧气反应的程度）进行分组，属于分类法。观察法仅用于直接感知现象，不涉及归纳分类，B错误； C．实验时将Cu与Cl2反应现象和Fe与Cl2反应的现象进行对比，目的是找出差异或相似点，属于比较法。分类法是根据特征分组（如将金属分为活泼/不活泼），而这里是比较具体反应，C错误； D．分析钠分别与水、氧气反应的共性（如钠均失去电子，表现还原性），并归纳其化学性质（如钠是活泼金属），这涉及比较反应的相似点，属于比较法。比较法用于识别共性后归纳性质，D正确； 答案选D。 5. 下列关于“物质的量”及其相关概念的说法，正确的是 A. 物质的量是描述物质质量的物理量，单位为“g” B. 1 mol任何微观粒子所含的粒子数均约为 C. 1 mol 的质量为18 ，其摩尔质量与相对分子质量数值相等 D. 标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是描述微粒数目的物理量，单位为mol，不是质量，A项错误； B．1mol任何微观粒子所含的粒子数均约为，B项正确； C．质量的单位为g，摩尔质量的单位为，C项错误； D．标准状况下，1 mol气体的体积均约为22.4 L，D项错误； 答案选B。 6. 下列说法错误的是 A. 用pH试纸可测定溶液的pH B. 通过灼烧可区别焦炭粉和粉末 C. 用水可区别硫黄(难溶于水)和粉末 D. 用溶液可鉴别溶液和盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A错误； B．焦炭在空气中灼烧会燃烧，质量减少，而粉末无明显变化，现象不同，可以鉴别，B正确； C．硫黄难溶于水，与水反应生成气体，C正确； D．溶液与溶液反应产生沉淀，与盐酸不反应，D正确； 答案选A。 7. 下列离子组能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Cl-要反应，不能大量共存，A不符合题意； B．与要反应，不能大量共存，B不符合题意； C．与要反应，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、相互不反应，能大量共存，D符合题意； 答案选D。 8. 我国科学家开发出一种回收空气中的工艺，如图所示。 下列相关化学方程式不符合题意的是 A. 吸收器： B. 沉淀器： C. 熟化器： D. 煅烧炉： 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示可知，吸收器中是二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水；沉淀器中，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠；煅烧炉中碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳；熟化器中氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，可实现回收空气中，据此分析作答。 【详解】A．吸收器中是二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：，A项错误； B．沉淀器中，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：，B项正确； C．熟化器中氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，化学方程式为：，C项正确； D．煅烧炉中碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：，D项正确； 答案选A。 9. 部分钠、氯单质及其化合物的“价-类”关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. b处对应物质是唯一的 B. 将f通入水中可生成e和g C. d溶液与g溶液的反应属于中和反应，d溶液与e溶液的反应不属于中和反应 D. a是一种密度大于水，且质地较硬的金属 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，a为Na，b为或，c为钠盐，d为NaOH，e为HCl，f为，g为HClO，h为氯酸盐。 【详解】A．由分析可知，b对应的物质不唯一，为或，A错误； B．与反应生成HCl和HClO，B正确； C．与HCl的反应属于中和反应，C错误； D．Na密度小于水，且质软，D错误； 答案选B。 10. 下列关于气体体积与物质的量的关系说法错误的是 A. 标准状况下，的物质的量约为1 mol B. 同温同压下，与气体体积相等 C. 气体体积约为2.24 L，对应条件一定是“标准状况” D. 同温同压下，气体中密度最大的是 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量约为1 mol，A正确； B．同温同压下，气体体积与物质的量成正比，故与气体体积相等，B正确； C．除标准状况，升高温度、增大压强或降低温度、减小压强，对应的气体摩尔体积都可能为，C错误； D．温度和压强相同，气体摩尔质量与密度成正比例，摩尔质量最大，密度最大，D正确； 答案选C。 11. 一定条件下，钠及其化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 A. 反应①中，通常情况下，2.24 L完全反应时消耗Na原子数为 B. 反应②中， 完全反应时，转移电子数为 C. 反应③中， 盐酸完全反应，生成NaCl中数目为 D. 反应④为分解反应，11.7 gNaCl完全反应，生成中含原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．通常情况的温度高于标准状况，2.24 L与少于0.1 mol，，完全反应时消耗Na的物质的量小于0.4 mol，A错误； B．，，完全反应，转移电子数为，B错误； C．反应③为，，C项正确； D．，，0.2 mol完全反应产生0.1 mol，含氯原子为0.2 mol，D错误； 故答案C。 12. 下列实验操作及现象、结论均正确且有关联的是 选项 操作及现象 结论 A 将钠投入硫酸铜溶液中，有红色固体析出 钠比铜活泼 B 向含钠的化合物中滴加酚酞溶液，溶液变红色 该化合物一定是NaOH C 向某固体中滴加稀盐酸，产生大量气泡 该固体一定含有或 D 铁丝在中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解得到黄色溶液 Fe和反应生成 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na是活泼金属，投入溶液中，生成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠，故观察的现象为生成蓝色沉淀并冒出气泡，A错误； B．、、溶于水都呈碱性，都能使酚酞溶液变红色，B错误； C．向活泼金属中滴加盐酸，也会产生气泡，C错误； D．铁与反应生成棕褐色的烟()，加水得到黄色溶液，D正确； 故答案选D。 13. 下列比较中正确的是 A. 等质量的Al和Mg与足量盐酸反应失去电子的物质的量之比 B. 等物质的量的氦气与氢气所含原子数目相等 C. 等质量的和中所含氧原子数目相等 D. 的溶液中，碳原子与氧原子的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．等质量铝、镁失去电子的物质的量之比为，A错误； B．稀有气体是单原子分子，氦气、氢气物质的量相等时，原子数之比为，B错误； C．氧气和臭氧都是由氧原子构成的，质量相等时氧元素质量相等，故含氧原子数目相等，C正确； D．溶液的溶剂水中也含有氧原子，D错误； 答案选C。 14. 和KOH溶液反应的转化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 与KOH溶液反应产物的种类与反应温度有关 B. 反应①中生成KCl与KClO的物质的量之比为 C. 反应②的化学方程式为 D. 反应③的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】根据流程可知，反应①中氯气和冷的氢氧化钾反应，生成氯化钾、次氯酸钾和水；反应②中氯气和热的氢氧化钾反应，生成氯化钾、氯酸钾和水；反应③中是次氯酸钾在加热下，转化为氯酸钾，根据得失电子守恒，还会生成氯化钾，据此分析作答。 【详解】A．从图示看出，氯气与溶液反应的产物种类与反应温度有关，A项正确； B．反应①中氯气和冷的氢氧化钾反应，生成氯化钾、次氯酸钾和水，化学方程式为：，则生成的与的物质的量之比为，B项错误； C．反应②中氯气和热的氢氧化钾反应，生成氯化钾、氯酸钾和水，化学方程式为：，C项正确； D．反应③中是次氯酸钾在加热下，转化为氯酸钾，根据得失电子守恒，还会生成氯化钾，化学方程式为：，D项正确； 答案选B。 二、非选择题 15. 某实验小组的化学实验共需要480 mL 0.1 NaOH溶液，配制过程如下。回答下列问题： （1）配制上述溶液要用托盘天平称取NaOH固体的质量为___________g。 （2）配制过程不需要用到的仪器是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）配制溶液的实验步骤主要有：称量、溶解、冷却、___________、加蒸馏水、定容、摇匀、装瓶。定容操作是将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线___________时，改用___________(填操作过程)。 （4）下列操作可能使配制的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 A. 没有洗涤溶解所用的烧杯和玻璃棒 B. 容量瓶没有干燥 C. 定容时俯视刻度线 D. 称量时将样品放置在滤纸上 （5）某同学发现实验室有用于浸泡油污的10的NaOH溶液，若用该溶液配制上述实验用NaOH溶液，则需10的NaOH溶液的体积为___________mL。 （6）取200 mL 0.1 NaOH溶液于烧杯中，加入1.0 g铝粉，发生反应：(杂质不参与反应)。在标准状况下，生成的体积为___________mL。 【答案】（1）2.0 （2）B （3） ①. 转移 ②. 1-2 cm ③. 胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 （4）C （5）5.0 （6）672 【解析】 【分析】该题是配制一定物质的量浓度的基础实验，考查了计算、仪器、步骤、误差分析，稀释计算，最后考查物质的量在化学反应方程式中的计算。 【小问1详解】 要配制480 mL溶液，应选择500 mL容量瓶，按500 mL溶液计算。 ， ； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒，不需要用到的仪器是漏斗，选择B； 【小问3详解】 配制溶液的实验步骤主要有：称量、溶解、冷却、转移、加蒸馏水、定容、摇匀、装瓶，故缺少的步骤为转移；定容操作是将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； 【小问4详解】 A．没有洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，溶质的物质的量n偏小，溶液浓度偏小，A错误； B．容量瓶未烘干，因为后续还要加蒸馏水定容，对溶质的物质的量n和溶液体积V都无影响，溶液浓度无影响，B错误； C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积V偏小，溶液浓度偏大，C正确； D．称量时将样品放置在滤纸上，由于NaOH具有潮解性，NaOH会粘到滤纸上，溶质的质量m偏小，溶质的物质的量n偏小，溶液浓度偏小，D错误； 故选C； 【小问5详解】 根据稀释过程中溶质的物质的量不变，设需要10 mol/L的NaOH溶液体积为V，则10 mol/L×V = 0.1 mol/L×0.5 L，解得V = 0.005 L= 5.0 mL 【小问6详解】 n(NaOH)=0.1 mol/L×0.2 L = 0.02 mol，，由反应可知，Al过量，按NaOH的量计算，，在标准状况下，。 16. 以NaCl为原料可制得多种化工产品，如图1所示，A为碱，B、C为单质(提示：HClO是弱酸，HCl是强酸)。 回答下列问题： （1）A是___________(填化学式，下同)；C是___________。 （2）写出B和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式：___________。 （3）“漂白液”的有效成分是___________(填化学式)。 （4）写出C在装有B的集气瓶中燃烧的实验现象：___________。 （5）用如图2所示装置探究B的性质。实验发现，干红纸条不变色，湿红纸条褪色，可得出结论：___________。溶液X可以是___________。 （6）将B通入盛一半水的广口瓶中，得到溶液M。光照M过程中，溶液pH、广口瓶中体积分数随时间的变化曲线如图3所示。 解释溶液pH和体积分数出现上述趋势的原因：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾 （5） ①. 干燥的没有漂白性，与水反应生成了具有漂白作用的物质 ②. 溶液 （6）氯水中次氯酸见光分解生成和，是弱酸，是强酸，溶液降低，随着光照时间延长，产生增多，体积分数增大(合理即可) 【解析】 【分析】A为碱，B、C为单质，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，A与B反应生成漂白液，结合A为碱，B、C为单质，可知A为氢氧化钠，B为氯气，B、C点燃生成D，C为氢气，D为氯化氢，据此解答。 【小问1详解】 根据分析A为，C为。 【小问2详解】 氯气和石灰乳生成次氯酸钙、氯化钙和水，故方程式为：。 【小问3详解】 “漂白液”的有效成分是。 【小问4详解】 氢气氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾。 【小问5详解】 实验发现，干红纸条不变色，湿红纸条褪色，干红纸条仅与氯气接触不褪色，湿红纸条与水和氯气接触褪色，故结论为：干燥的没有漂白性，与水反应生成了具有漂白作用的物质；溶液X主要用于氯气尾气的吸收，故可以为：溶液。 【小问6详解】 随光照时间延长，会发现降低，体积分数增大，主要是因为新制氯水中次氯酸分解生成氯化氢和氧气，故答案为：氯水中次氯酸见光分解生成和，是弱酸，是强酸，溶液降低，随着光照时间延长，产生增多，体积分数增大。 17. 和Na共热条件下可能生成、、C中的一种或几种，为探究其反应产物做如下实验。已知：作干燥剂，只吸收水蒸气；碱石灰作干燥剂，既能吸收水蒸气，又能吸收、等酸性气体。 回答下列问题： （1）装粉末的试管口向下倾斜的目的是___________；加热固体粉末的操作方法是___________。 （2）A中发生反应的化学方程式为___________，其基本反应类型是___________。 （3）拆去B的后果是___________。 （4）实验中，先点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯，后点燃另一处，这样操作的目的是___________。 （5）当Na完全反应后，停止加热，冷却至室温。取2.24 g装置C中玻璃管内固体粉末，进行如下实验： ①完成操作1需要用到的玻璃仪器有___________(填字母)。 a． b． c． d． ②写出装置C中反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 避免生成的水倒流至试管底，使试管炸裂 ②. 点燃酒精灯，来回移动加热试管之后固定在药品处加热 （2） ①. ②. 分解反应 （3）分解产生的水蒸气与Na反应，干扰实验(合理即可) （4） ①. A ②. 排尽装置内空气 （5） ①. bc ②. 【解析】 【分析】装置A制取，装置B干燥，装置C中金属钠与发生反应，装置D吸收空气中的和防止干扰试验。 【小问1详解】 粉末加热分解会生成水，倒流至试管底，会使试管炸裂，因此试管口需要向下倾斜；加热时先点燃酒精灯，来回移动加热试管对试管进行预热，预热之后固定在药品处加热，故答案为：避免生成的水倒流至试管底，使试管炸裂；点燃酒精灯，来回移动加热试管之后固定在药品处加热； 【小问2详解】 粉末加热分解生成、和水，化学方程式为：；一种化合物生成多种物质，这种反应属于分解反应，故答案为：；分解反应； 【小问3详解】 B装置中的可与吸收水蒸气，避免水蒸气与钠反应，对实验造成干扰，若无B装置，则水蒸气会与钠反应，对实验造成干扰，故答案为：分解产生的水蒸气与Na反应，干扰实验； 【小问4详解】 装置中有空气，Na在加热条件下易与空气中的氧气反应生成干扰试验，因此应先点燃A中的酒精灯加热产生排出装置中的空气，故答案为：A；排尽装置内空气； 【小问5详解】 ①操作1为过滤，需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：bc； ②由流程图可知，向溶液中加入足量的溶液，产生的白色沉淀为碳酸钙，；黑色粉末是C，。根据守恒，则=，，结合可知，固体粉末只含和C。则化学方程式为，故答案为：。 18. 亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和优质漂白剂。以氯酸钠()为原料制备粗品的工艺流程如图所示。 已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在10%以下比较安全； ②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水的受热易分解。 回答下列问题： （1）中氯元素的化合价为___________。 （2）“溶解池”中，为了加快溶解，可进行的操作是___________(填名称)。 （3）如果试剂X选，则反应池1中发生反应的化学方程式为___________。 （4）已知：液体的沸点随着压强减小而降低。“减压蒸发”的目的是___________。“冷却结晶”之后的操作是___________(填名称)。 （5）测定产品纯度。取w g产品溶于水配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸和足量KI溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液，再加入溶液恰好至蓝色溶液变为无色。有关反应如下： ①___________(配平该化学方程式)。 ②。 该产品中的质量分数为___________%(用含w、c、V的分式表示，假设杂质不参与反应，可不化简)。 【答案】（1） （2）搅拌(或适当升高温度，合理即可) （3） （4） ①. 降低蒸发温度，避免温度过高，导致分解 ②. 过滤、洗涤、干燥 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】在溶解池中，向NaClO3中加入稀硫酸和去离子水，目的是将NaClO3溶解，为后续反应提供反应物；反应池1中，提供还原剂，将还原为； 反应池2中，提供还原剂双氧水，将还原为产品； 因为含水的受热易分解，所以采用减压蒸发（降低压强，使液体沸点降低，避免温度过高导致分解），然后冷却结晶得到粗。 【小问1详解】 根据化合物的正负化合价代数和为0，设氯元素化合价为x，列式，解得x=+3； 【小问2详解】 “溶解池”中，为了加快溶解，可进行的操作是搅拌(或适当升高温度，合理即可)； 【小问3详解】 反应池1中，反应物为、、，产物为、、。根据原子守恒配平化学方程式为； 【小问4详解】 依题意，温度高，易分解，故减压蒸发，降低蒸发温度，可减少产品分解；冷却结晶后，从溶液中分离固体，采用“过滤、洗涤、干燥”操作得到较纯的产品； 【小问5详解】 ①根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为； ②根据关系式：，Na2S2O3的物质的量为cV×10-3 mol，则NaClO2的物质的量为 ×cV×10-3 mol，所以NaClO2的质量分数为×100%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高一年级TOP二十名校十月调研考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题(在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学史是科学史的重要组成部分。下列科学家与对应成果不匹配的是 选项 A B C D 科学家 道尔顿 门捷列夫 屠呦呦 阿伏加德罗 成果 原子论 元素周期律 牛胰岛素 分子学说 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述正确的是 A. 漂白粉的有效成分为，可用于自来水消毒 B. 过氧化钠常用于潜水艇里的氧气供给 C. 小苏打治疗胃酸过多，是与胃酸发生了中和反应 D. 钠着火可用灭火器扑灭，因喷出的可隔绝空气 3. 下列关于实验操作与安全说法正确的是 A. 金属钠保存在水中，取用时可用镊子、小刀等 B. 新制氯水存放在无色试剂瓶中，方便观察颜色变化 C. 实验室制备氯气及相关实验应在通风橱内进行 D. 用剩的NaOH固体直接倒入下水道，避免污染试剂瓶 4. 实验法、观察法、比较法、分类法均为研究物质性质的基本方法，下列说法正确的是 A. 观察钠颜色属于实验法，通过感官直接获取信息 B. 把金属分类为活泼金属和不活泼金属，用了观察法 C. 实验时将Cu与反应的现象和Fe与反应对比，用了分类法 D. 分析钠分别与水、氧气反应的共性，归纳其化学性质，涉及比较法 5. 下列关于“物质的量”及其相关概念的说法，正确的是 A. 物质的量是描述物质质量的物理量，单位为“g” B. 1 mol任何微观粒子所含的粒子数均约为 C. 1 mol 的质量为18 ，其摩尔质量与相对分子质量数值相等 D. 标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4 L 6. 下列说法错误的是 A. 用pH试纸可测定溶液的pH B. 通过灼烧可区别焦炭粉和粉末 C. 用水可区别硫黄(难溶于水)和粉末 D. 用溶液可鉴别溶液和盐酸 7. 下列离子组能大量共存的是 A. B. C. D. 8. 我国科学家开发出一种回收空气中的工艺，如图所示。 下列相关化学方程式不符合题意的是 A. 吸收器： B. 沉淀器： C. 熟化器： D. 煅烧炉： 9. 部分钠、氯单质及其化合物的“价-类”关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. b处对应物质是唯一的 B. 将f通入水中可生成e和g C. d溶液与g溶液的反应属于中和反应，d溶液与e溶液的反应不属于中和反应 D. a是一种密度大于水，且质地较硬的金属 10. 下列关于气体体积与物质的量的关系说法错误的是 A. 标准状况下，的物质的量约为1 mol B. 同温同压下，与气体体积相等 C. 气体体积约为2.24 L，对应条件一定是“标准状况” D. 同温同压下，气体中密度最大的是 11. 一定条件下，钠及其化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 A. 反应①中，通常情况下，2.24 L完全反应时消耗Na原子数为 B. 反应②中， 完全反应时，转移电子数为 C. 反应③中， 盐酸完全反应，生成NaCl中数目为 D. 反应④为分解反应，11.7 gNaCl完全反应，生成中含原子数目为 12. 下列实验操作及现象、结论均正确且有关联是 选项 操作及现象 结论 A 将钠投入硫酸铜溶液中，有红色固体析出 钠比铜活泼 B 向含钠的化合物中滴加酚酞溶液，溶液变红色 该化合物一定是NaOH C 向某固体中滴加稀盐酸，产生大量气泡 该固体一定含有或 D 铁丝在中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解得到黄色溶液 Fe和反应生成 A A B. B C. C D. D 13. 下列比较中正确的是 A. 等质量的Al和Mg与足量盐酸反应失去电子的物质的量之比 B. 等物质的量的氦气与氢气所含原子数目相等 C. 等质量的和中所含氧原子数目相等 D. 的溶液中，碳原子与氧原子的物质的量之比为 14. 和KOH溶液反应的转化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 与KOH溶液反应产物的种类与反应温度有关 B. 反应①中生成KCl与KClO的物质的量之比为 C. 反应②的化学方程式为 D. 反应③的化学方程式为 二、非选择题 15. 某实验小组的化学实验共需要480 mL 0.1 NaOH溶液，配制过程如下。回答下列问题： （1）配制上述溶液要用托盘天平称取NaOH固体的质量为___________g。 （2）配制过程不需要用到的仪器是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）配制溶液的实验步骤主要有：称量、溶解、冷却、___________、加蒸馏水、定容、摇匀、装瓶。定容操作是将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线___________时，改用___________(填操作过程)。 （4）下列操作可能使配制的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 A. 没有洗涤溶解所用的烧杯和玻璃棒 B. 容量瓶没有干燥 C. 定容时俯视刻度线 D. 称量时将样品放置在滤纸上 （5）某同学发现实验室有用于浸泡油污的10的NaOH溶液，若用该溶液配制上述实验用NaOH溶液，则需10的NaOH溶液的体积为___________mL。 （6）取200 mL 0.1 NaOH溶液于烧杯中，加入1.0 g铝粉，发生反应：(杂质不参与反应)。在标准状况下，生成的体积为___________mL。 16. 以NaCl为原料可制得多种化工产品，如图1所示，A为碱，B、C为单质(提示：HClO是弱酸，HCl是强酸)。 回答下列问题： （1）A是___________(填化学式，下同)；C是___________。 （2）写出B和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式：___________。 （3）“漂白液”的有效成分是___________(填化学式)。 （4）写出C在装有B的集气瓶中燃烧的实验现象：___________。 （5）用如图2所示装置探究B的性质。实验发现，干红纸条不变色，湿红纸条褪色，可得出结论：___________。溶液X可以是___________。 （6）将B通入盛一半水的广口瓶中，得到溶液M。光照M过程中，溶液pH、广口瓶中体积分数随时间的变化曲线如图3所示。 解释溶液pH和体积分数出现上述趋势的原因：___________。 17. 和Na共热条件下可能生成、、C中的一种或几种，为探究其反应产物做如下实验。已知：作干燥剂，只吸收水蒸气；碱石灰作干燥剂，既能吸收水蒸气，又能吸收、等酸性气体。 回答下列问题： （1）装粉末的试管口向下倾斜的目的是___________；加热固体粉末的操作方法是___________。 （2）A中发生反应的化学方程式为___________，其基本反应类型是___________。 （3）拆去B的后果是___________。 （4）实验中，先点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯，后点燃另一处，这样操作的目的是___________。 （5）当Na完全反应后，停止加热，冷却至室温。取2.24 g装置C中玻璃管内固体粉末，进行如下实验： ①完成操作1需要用到的玻璃仪器有___________(填字母)。 a． b． c． d． ②写出装置C中反应的化学方程式：___________。 18. 亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和优质漂白剂。以氯酸钠()为原料制备粗品的工艺流程如图所示。 已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在10%以下比较安全； ②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水的受热易分解。 回答下列问题： （1）中氯元素的化合价为___________。 （2）“溶解池”中，为了加快溶解，可进行的操作是___________(填名称)。 （3）如果试剂X选，则反应池1中发生反应的化学方程式为___________。 （4）已知：液体的沸点随着压强减小而降低。“减压蒸发”的目的是___________。“冷却结晶”之后的操作是___________(填名称)。 （5）测定产品纯度。取w g产品溶于水配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸和足量KI溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液，再加入溶液恰好至蓝色溶液变为无色。有关反应如下： ①___________(配平该化学方程式)。 ②。 该产品中质量分数为___________%(用含w、c、V的分式表示，假设杂质不参与反应，可不化简)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $