专题3 第四单元 分子间作用力 分子晶体 单元综合训练-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修2作业与测评word（苏教版）

化学　选择性必修2　作业与测评（苏教） 单元综合训练 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列有关分子晶体的叙述正确的是(　　) A．分子内均存在共价键 B．非金属氧化物呈固态时，一定属于分子晶体 C．分子晶体中一定存在氢键 D．分子晶体熔化时一定破坏了范德华力 答案：D 2．下列说法中，正确的是(　　) A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定 答案：B 解析：冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，故A错误。分子晶体的熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小，而共价键键能的大小决定了分子晶体稳定性的强弱，所以C、D错误。 3．下列各组晶体物质中，化学键类型、晶体类型均相同的是(　　) ①SiO2和SO3　②金刚石和白磷　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和单质碘 A．③④⑥ B．④⑤⑥ C．①②③ D．①③⑤ 答案：A 解析：二氧化硅为共价晶体，三氧化硫为分子晶体；金刚石为共价晶体，白磷为分子晶体；CO2和SO2均只含极性共价键，二者都属于分子晶体；晶体硅和金刚石均只含非极性共价键，二者都属于共价晶体；Ne为单原子分子，不含化学键，N2中含非极性共价键；硫黄和单质碘都是分子晶体，二者都只含非极性共价键。 4．下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是(　　) 选项 Ⅰ组 Ⅱ组 A 相对分子质量：HCl>HF 沸点：HCl高于HF B 键能：H—O>H—S 沸点：H2O高于H2S C 分子间作用力：H2O>H2S 稳定性：H2O强于H2S D 相对分子质量：HI>HCl 沸点：HI高于HCl 答案：D 解析：相对分子质量：HCl>HF，所以范德华力：HCl>HF，但HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，所以沸点：HCl低于HF，A项中Ⅱ命题不正确；原子半径：O<S，键长：H—O<H—S，所以键能：H—O>H—S，但沸点与共价键的键能无关，H2O分子间存在氢键，所以沸点：H2O高于H2S，B项中Ⅰ命题不能解释Ⅱ命题；相对分子质量：H2S>H2O，所以范德华力：H2S>H2O，但H2O分子间存在氢键，所以分子间作用力：H2O>H2S，由于键能：H—O>H—S，所以稳定性：H2O强于H2S，分子的稳定性与分子间作用力无关，所以C项中Ⅰ命题不能解释Ⅱ命题；相对分子质量：HI>HCl，所以范德华力：HI>HCl，沸点：HI高于HCl，D项中Ⅰ命题能解释Ⅱ命题。 [名师点拨]　 (1)利用范德华力判断物质熔、沸点高低的前提是物质的组成和结构要相似。同一主族同一类别的物质的结构相似，如H2S和H2Te。 (2)比较分子沸点时，一定要注意氢键的存在。 5．据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是(　　) A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属于分子晶体 C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．该物质的摩尔质量为1200 g·mol－1 答案：B 解析：根据题给信息可知，该物质属于分子晶体，分子晶体的熔点低、硬度小，A错误，B正确；由于Si原子半径大于C原子半径，所以C60Si60化合物结构外层球壳为Si60，即C60被包裹在Si60里面，C错误；该物质的摩尔质量为(12＋28)×60 g·mol－1＝2400 g·mol－1，D错误。 6．石墨晶体是层状结构。以下有关石墨晶体的说法正确的是(　　) A．石墨晶体只有分子晶体和共价晶体的特征 B．石墨是混合型晶体 C．石墨中碳原子数和C—C个数之比为1∶2 D．石墨和金刚石的硬度相同 答案：B 解析：石墨中存在范德华力和共价键，还有类似金属键的特性，故石墨晶体兼有分子晶体、共价晶体和金属晶体的特征，A错误；在石墨的片层结构中，每个碳原子形成3个共价键，而一个C—C为两个碳原子共用，所以石墨中碳原子数和C—C个数之比为2∶3，C错误；石墨是层状结构，质软，金刚石是三维骨架结构，质硬，D错误。 7．关于氢键，下列说法正确的是(　　) A．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键 B．因为氢键的缘故，比熔、沸点高 C．由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定 D．“可燃冰”——甲烷水合物(例如：8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键 答案：B 解析：非金属性较强的元素N、O、F的氢化物易形成氢键，但并不是分子中有N、O、F原子的分子间就存在氢键，如NO分子间就不存在氢键，A错误；形成分子内氢键时，物质的熔点和沸点都会降低，形成分子间氢键时，物质的熔点和沸点都会升高，形成分子间氢键，形成分子内氢键，故的熔、沸点更高，B正确；分子的稳定性与氢键无关，而与化学键有关，C错误；C—H键的极性非常弱，CH4不能与水分子形成氢键，可燃冰的形成是因为高压下水分子通过氢键形成笼状结构，笼状结构的空腔直径与甲烷分子的直径相近，刚好可以容纳下甲烷分子，而甲烷分子与水分子之间没有氢键，D错误。 [易错提醒]　 形成氢键X—H…Y的三个原子不一定在一条直线上；分子内氢键使物质的熔、沸点降低，而分子间氢键使物质的熔、沸点升高。 8．我国科研人员成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的共价晶体的说法正确的是(　　) A．CO2的共价晶体和分子晶体互为同素异形体 B．在CO2的共价晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合 C．CO2的共价晶体和分子晶体具有相同的物理性质 D．在一定条件下，CO2的共价晶体转化为分子晶体是物理变化 答案：B 解析：同素异形体的研究对象为单质，CO2为化合物，故A错误；CO2共价晶体与CO2分子晶体结构不同，物理性质不同，如CO2共价晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度较小，故C错误；CO2共价晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者间的转化是化学变化，故D错误。 9．下列说法正确的是(　　) A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B．CO2和CS2的每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高 D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，该晶体不可能是分子晶体 答案：B 解析：干冰为分子晶体，含有极性共价键，石英为共价晶体，含有极性共价键，熔化时干冰破坏的是分子间作用力，石英破坏的是共价键，A错误；CO2的结构式为O===C===O，CS2结构式为S===C===S，O和S属于同主族元素，原子最外层都具有8电子稳定结构，B正确；H2O分子间存在氢键，H2S和H2Se分子间不存在氢键，因此H2O的熔、沸点最高，H2S和H2Se随着相对分子质量增大，熔、沸点升高，因此熔、沸点由高到低的顺序是H2O>H2Se>H2S，C错误；该晶体也可能是分子晶体，如AlCl3固态时不导电，水溶液能导电，但AlCl3属于分子晶体，D错误。 [特别提醒]　 (1)分子晶体在固态、熔融状态时不导电。 (2)稀有气体固态时形成分子晶体，微粒之间只存在分子间作用力，分子内不存在化学键。 (3)分子晶体汽化或熔融时，克服分子间作用力，不破坏化学键。 10.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是(　　) A．正硼酸晶体属于共价晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 答案：D 解析：A项，正硼酸属于分子晶体；B项，H3BO3分子的稳定性与分子内部的共价键有关，与分子间的氢键无关；C项，分子中的硼原子不符合8电子稳定结构。 11．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是(　　) A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4 >CH4，则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3 B．常见的氢化物是分子晶体，则所有氢化物都是分子晶体 C．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子 D．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3，则第3周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3 答案：D 解析：NH3分子间存在氢键，使其沸点升高，故A错误；某些金属的氢化物是离子晶体，如氢化钠，故B错误；金属晶体中有阳离子，没有阴离子，故C错误；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故D正确。 12．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素的单质家族。下列有关说法错误的是(　　) A．熔点比较：C60<C70<C90<金刚石 B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个 D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应 答案：D 解析：C60、C70、C90均是分子晶体，组成和结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，金刚石是共价晶体，熔点比分子晶体高得多，A正确；石墨转化成金刚石是吸热反应，说明石墨能量低，故石墨比金刚石稳定，B正确；C60的结构中存在碳碳双键，可与H2发生加成反应，D错误。 二、非选择题 13．将高温水蒸气通到硫氰化钾表面，会发生反应：4KSCN＋9H2O(g)===K2CO3＋K2S＋3CO2＋3H2S＋4NH3。请回答下列问题： (1)上述反应涉及的物质中，属于分子晶体的是____________________。 (2)上述反应涉及的物质中，含有离子键和共价键的是________。 (3)NH3易液化的原因是__________________________。 (4)H2S的熔、沸点比H2Se低的原因是___________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)写出CO2的电子式：________________，固体CO2升华时，发生变化的是__________________(填序号)。 ①分子间距离　②分子间作用力　③氢键　④分子内共价键　⑤化学性质　⑥物理性质 答案：(1)H2O、CO2、H2S、NH3 (2)KSCN、K2CO3 (3)NH3分子间存在氢键，增强了分子间作用力 (4)H2S、H2Se分子的组成和结构相似，H2Se的相对分子质量比H2S大，H2Se分子间的范德华力比H2S分子间的范德华力大 (5) C　①②⑥ 14．请回答下列问题： (1)苯胺()的晶体类型是________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是______________________________。 (2)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。 答案：(1)分子晶体　苯胺分子之间存在氢键 (2)分子 3 学科网（北京）股份有限公司 $