专题2 原子结构与元素性质 高考真题演练-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修2作业与测评word（苏教版）

化学　选择性必修2　作业与测评（苏教） 高考真题演练 1．(重庆卷)某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是(　　) A．Si的电负性大于Al B．Mn和Cu均为d区元素 C．Mg的第一电离能小于Al D．基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等 答案：A 解析：Cu为ds区元素，B错误；镁的第一电离能大于铝的，C错误；基态Mg原子没有单电子，基态Mn原子有5个单电子，D错误。 2．(江苏卷)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是(　　) A．半径：r(Al3＋)>r(K＋) B．电负性：χ(O)>χ(S) C．沸点：H2S>H2O D．碱性：Al(OH)3>KOH 答案：B 3．(湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　) A．电负性：W>Y B．酸性：W2YX3>W2YX4 C．基态原子的未成对电子数：W>X D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y 答案：D 解析：主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z含有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。电负性S>H，A不正确；酸性：H2SO3<H2SO4，B不正确；H只有1个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数O>H，C不正确。 4．(河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3↓＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W＜X＜Y B．第一电离能：X＜Y＜Z C．单质沸点：Z＜R＜Q D．电负性：W＜Q＜R 答案：C 解析：侯氏制碱法主反应的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、O、Na、Cl。一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：H＜N＜C，A错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅤA族元素第一电离能反常，大于第ⅥA族元素，则第一电离能：N＞O＞C，B错误；电负性：Na＜H＜Cl，D错误。 5．(全国甲卷)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：X>W B．简单氢化物的沸点：X<Z C．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸 答案：C 解析：W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，则W为N元素，X为O元素，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层数为3，最外层电子数为2，所以Y为Mg元素，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S元素。X为O元素，W为N元素，原子半径大小：W＞X，A错误；X为O元素，Z为S元素，简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；Z为S元素，硫的最高价含氧酸硫酸是强酸，D错误。 6．(浙江1月选考节选)磷是生命活动中不可或缺的元素。关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是________。 A．基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B．As3＋的最外层电子数为18 C．P3＋的半径小于P5＋的半径 D．电子排布为[Ne]3s13p4的P原子处于激发态 答案：AD 解析：基态P原子的价电子轨道表示式为，其3p轨道上的电子自旋方向相同，A正确；As的价电子排布式为4s24p3，故As3＋的最外层电子数为2，B错误；原子(离子)核电荷数相同时，电子数越多，半径越大，故半径：P3＋>P5＋，C错误；根据基态P原子的电子排布式[Ne]3s23p3可知，[Ne]3s13p4是基态P原子中1个3s轨道上的电子跃迁到3p轨道后形成的激发态原子的电子排布式，D正确。 7．(1)(福建卷节选)基态镓(Ga)原子的价电子排布式为________。 (2)(湖北卷节选)基态Be2＋的轨道表示式为________。 (3)(安徽卷节选)Cu位于元素周期表第______周期第______族。 (4)(河北卷节选)钒原子的价层电子排布式为________。 (5)(湖南卷节选)Cu属于________区元素，其基态原子的价层电子排布式为________。 (6)(重庆卷节选)已知基态Ru的核外电子排布式为[Kr]4d75s1，则Ru在元素周期表中位于第______周期第______族。 (7)(北京卷节选)Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整：。 (8)(新课标卷节选)Ni基态原子价电子的轨道表示式为______________。 答案：(1)4s24p1　(2)　(3)四　ⅠB (4)3d34s2　(5)ds　3d104s1　(6)五　Ⅷ (7)　(8) 8．(全国甲卷节选)ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为________。 (2)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是________。 答案：(1)2　＋4　(2)C 9．(1)(山东卷节选)Mn在元素周期表中位于第________周期________族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是________(填元素符号)。 (2)(浙江6月选考节选)下列有关单核微粒的描述正确的是________。 A．Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B．Na的第二电离能>Ne的第一电离能 C．Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 D．Fe原子变成Fe＋，优先失去3d轨道上的电子 答案：(1)四　ⅦB　Cr　(2)AB 解析：(2)Ge的原子序数为32，基态Ge原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，C错误；基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，Fe原子变成Fe＋，优先失去4s轨道上的电子，D错误。 10．(全国乙卷节选)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2－xSiO4)。回答下列问题： 基态Fe原子的价电子排布式为____________。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为________，铁的化合价为________。 答案：3d64s2　O＞Si＞Fe＞Mg　＋2 11．(北京卷节选)(1)基态S原子价层电子排布式是________。 (2)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________________________________________________。 答案：(1)3s23p4　(2)I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子 4 学科网（北京）股份有限公司 $