专题2 第一单元 第2课时 原子核外电子排布-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修2作业与测评word（苏教版）

化学　选择性必修2　作业与测评（苏教） 第2课时　原子核外电子排布 (建议用时：15分钟) 考点一　原子核外电子排布的构造原理 1．下列说法错误的是(　　) A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子外围电子排布式为3d64s2 C．每个原子轨道最多容纳两个自旋状态相同的电子，称为泡利不相容原理 D．原子核外电子的运动遵循构造原理的三大内容：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则 答案：C 2．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成(　　) A．3s10 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p53d3 答案：C 解析：第三电子层有3s、3p、3d能级，根据构造原理知10个电子应排布为3s23p63d2。 3．某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了(　　) A．泡利不相容原理 B．能量最低原理 C．洪特规则 D．洪特规则特例 答案：A 解析：p能级有三个轨道，根据泡利不相容原理，每个轨道最多排2个电子，故p能级最多排6个电子，不可能排7个。 考点二　原子核外电子排布的表示方法 4．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　) A.He B. C．1s2 D. 答案：D 解析：A项只能表示最外层电子数；B项只表示核外的电子分层排布情况；C项具体到各电子层的电子数；而D项包含了电子层数、原子轨道以及电子的自旋方向。 5．下列有关化学用语正确的是(　　) A．Ca2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p6 B．NH4Cl的电子式为 C．氮原子的轨道表示式是 D．15N的原子结构示意图： 答案：A 6．根据锰原子的核外电子排布，回答下列问题： (1)写出基态Mn2＋电子排布式：__________________。 (2)画出锰原子的外围电子的轨道表示式：________________________________。 (3)在锰原子的核外电子中，有______种运动状态不同的电子；共有______对成对电子；有____个未成对电子；最高化合价为________价。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) (2)　(3)25　10　5　＋7 考点三　电子跃迁和原子光谱 7．电子跃迁伴随着能量的释放或吸收。下列与电子跃迁无关的是(　　) A．成都大运会燃放的焰火 B．铜丝可以导电 C．装饰建筑夜景的LED灯光 D．从太阳光谱中发现氦 答案：B 8．氯化钠在灼烧过程中，发出黄色的光，下列对此现象的描述正确的是(　　) A．形成发射光谱，物理变化 B．形成发射光谱，化学变化 C．形成吸收光谱，物理变化 D．形成吸收光谱，化学变化 答案：A 9．下列有关光谱的说法中不正确的是(　　) A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因 B．原子只有发射光谱 C．通过原子光谱可以发现新的元素 D．通过原子光谱可以鉴定某些元素 答案：B (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是(　　) A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态 C．该过程将产生发射光谱 D．碳原子要向外界环境释放能量 答案：A 2．下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是(　　) A. B. C. D. 答案：C 解析：要使各原子能量处于最低状态(即基态)，核外电子必须遵循三大原理进行排布。A项中2s轨道没有排满电子就排在了2p轨道上，显然能量不是最低的；B项中2p轨道上的电子排布不符合洪特规则，三个电子各占一个p轨道且自旋状态相同时，能量最低；C项中2p3为半充满状态，能量最低；D项中2p轨道未排满就排3s轨道，能量不是最低的。 3．电子在一个原子的下列原子轨道中排布时，最后一个排布的是(　　) A．ns B．np C．(n－1)d D．(n－2)f 答案：B 解析：根据原子中原子轨道的能量高低顺序：ns<(n－2)f<(n－1)d<np，所以最后一个排布的应是能量最高的轨道，应为np轨道。 4．下列有关核外电子排布的式子不正确的是(　　) A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1 C．N原子的轨道表示式： D．Si原子的轨道表示式： 答案：D 解析：Si原子3p能级的电子排布应遵循洪特规则，应该是，D不正确。 [名师点拨]　 (1)考纲要求掌握1～36号元素的原子核外电子排布，必须记忆的能级顺序为“1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p”。但电子排布式书写顺序为1s→2s→2p→3s→3p→3d→4s→4p……即同一电子层的写在一起。 (2)洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。 1～36号元素中，应特别关注铬和铜的基态原子核外电子排布式： 5．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是(　　) 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 B 基态N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 C 基态Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 错误；违反能量最低原理 D 基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d94s2 正确；符合构造原理 答案：C 解析：A项，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，选项给出的轨道表示式违反了洪特规则；B项，同一原子轨道中的两个电子的自旋相反，选项给出的轨道表示式违反了泡利不相容原理；C项，Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，选项给出的电子排布式错误，违反能量最低原理；D项，基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，不符合构造原理，是洪特规则的特例。 6．吸收光谱和发射光谱统称为原子光谱。下列说法错误的是(　　) A．同一种元素原子的吸收光谱和发射光谱的特征谱线相同 B．焰色反应是利用元素的特征可见原子光谱鉴别某些元素 C．光谱仪可以摄取元素的吸收光谱和发射光谱 D．目前发现的元素都是通过原子光谱发现的 答案：D 解析：每种元素都有自己的特征谱线，在历史上许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷，但目前发现的元素并非都是通过原子光谱发现的，故D错误。 7．某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素(　　) A．一定是第ⅡA族元素 B．一定是金属元素 C．不是第ⅡA族元素就是副族元素 D．可能是金属元素也可能是非金属元素 答案：D 解析：由于最外层电子排布式为ns2，则该元素可能是氦元素、第ⅡA族元素或是过渡金属元素，所以综合起来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素，D正确。 8．下列电子排布式表示的是基态原子核外电子排布的是(　　) A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s14p1 C．1s22s22p63s23p63d24s2 D．1s22s22p63s23p63d104s14p2 答案：C 解析：A项，Si原子的核外电子数为14，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；B项，Zn原子的核外电子数为30，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2；D项，Ga原子的核外电子数为31，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1。 [归纳总结]　书写电子排布式常见的错误 (1)忽略了能级交错现象，如Mn： 1s22s22p63s23p63d7(错误)。 (2)违反了洪特规则的特例，如Cr： 1s22s22p63s23p63d44s2(错误)。 (3)能级顺序书写错误，如Ni： 1s22s22p63s23p64s23d8(错误)。 (4)得失电子顺序错误，如Fe2＋： 1s22s22p63s23p63d54s1(错误)。 9．下列括号里对某些基态原子或离子的核外电子排布的评价正确的是(　　) A．基态硫原子的3p电子的轨道表示式：(错误，违背洪特规则) B．基态Fe2＋的外围电子轨道表示式：(正确，失去能量较低的3d电子) C．基态碳原子的电子排布式：1s22s12p3(正确，半充满较稳定) D．基态钪原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2(正确，符合能量最低原理) 答案：D 解析：根据泡利不相容原理，一个原子轨道中最多容纳两个电子，且自旋状态相反，该轨道表示式违背了泡利不相容原理，故A错误；基态Fe2＋的外围电子排布式为3d6，外围电子轨道表示式为，故B错误；根据能量最低原理，2s能级填满之后才能填充2p能级，基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，故C错误。 10．某原子核外电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是(　　) A．该原子的轨道表示式为 B．该原子核外有3种能量不同的电子 C．该原子核外最外层电子占据3个原子轨道 D．该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子 答案：B 解析：该原子的轨道表示式违反洪特规则，正确的轨道表示式为，A错误；该原子核外有3种能量不同的电子，分别为1s、2s、2p原子轨道上的电子，B正确；该原子核外最外层电子数为5，占据2s、2p原子轨道，共4个原子轨道，C错误；该原子核外最外层电子数为5，则最外层上有5种运动状态不同的电子，D错误。 11．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是(　　) A．基态Mg原子的轨道表示式： B．某原子的外围电子排布式为nsn－1npn＋1，则该元素位于元素周期表第3周期ⅥA族 C．As原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3 D．第4周期元素的基态原子中与Ge的未成对电子数相等的元素共有2种 答案：B 解析：基态Mg原子的轨道表示式为，A错误；该原子的外围电子排布式为nsn－1npn＋1，所以n－1＝2，n＝3，该原子的外围电子排布式为3s23p4，为S，位于第3周期ⅥA族，B正确；As原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3，C错误；基态Ge原子的外围电子排布式是4s24p2，基态锗原子有2个未成对电子，除Ge外，第4周期元素的基态原子未成对电子数为2的有Ti、Ni、Se，D错误。 12．下列关于Cl与S两种原子的说法正确的是(　　) A．某条件下的S2－核外电子排布式可能是1s22s22p63s23p44s2 B．两种原子的核外电子具有相同的运动状态种类数 C．两种原子的核外电子占据的原子轨道的符号不相同 D．两种原子的原子光谱图中应该相差1条谱线 答案：A 解析：S的原子序数为16，S2－是S得到2个电子后形成的，基态S2－的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，某条件下的S2－核外电子排布式可能是1s22s22p63s23p44s2，如激发态的S2－，A正确；基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外电子有16种运动状态，基态Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外电子有17种运动状态，两种原子的核外电子占据的原子轨道符号相同，B、C错误；Cl与S两种原子的结构不同，原子光谱不同，但不是相差1个电子就相差1条谱线，D错误。 13．某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法中正确的是(　　) A．该元素原子核外共有5个电子层 B．该元素原子最外层共有3个电子 C．该元素原子的M层共有8个电子 D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 答案：A 解析：题给基态原子的外围电子排布式为4d15s2，说明该元素是39号元素，位于第5周期ⅢB族。该元素原子核外共有5个电子层，A正确；该元素原子最外层共有2个电子，B错误；该元素原子的M层共有18个电子，C错误；该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，D错误。 14．下列各组原子中化学性质一定相似的是(　　) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子和3p轨道上有一个未成对电子的Y原子 D．L层上有一个空轨道的原子和M层的p轨道上有一个空轨道的原子 答案：D 解析：原子核外电子排布式为1s2的原子为He，1s22s2为Be的电子排布式，He与Be的性质不相似；X原子为Mg，N层上仅有两个电子的原子有多种，如Y可能为Ca、Fe等，X和Y的化学性质不一定相似；2p轨道上有一个未成对电子的X原子可能是B或F，3p轨道上有一个未成对电子的Y原子可能是Al或Cl，X和Y的化学性质不一定相似；L层上有一个空轨道的原子的电子排布式为1s22s22p2，是C，M层的p轨道上有一个空轨道的原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，是Si，两者位于同一主族，化学性质相似。 二、非选择题 15．现有4种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质在工业上常用作切割工具 B元素基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 C元素基态原子2p轨道有两个未成对电子 D在周期表的第8纵列 (1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了________。 (2)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间上有________种伸展方向。 (3)B的电子排布式：________，C的外围电子轨道表示式：____________，D3＋的外围电子排布式：________。 答案：(1)洪特规则　(2)5 (3)1s22s22p3　　3d5 解析：A、B、C为短周期主族元素，D为第4周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质在工业上常用作切割工具，则A为C元素；B元素基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，则B为N元素；C元素基态原子2p轨道有两个未成对电子，则C为O元素；D在周期表的第8纵列，则D为Fe元素。 (2)基态Fe原子的外围电子排布式为3d64s2，基态原子中能量最高的电子是3d轨道上的电子，3d电子云在空间上有5种伸展方向。 8 学科网（北京）股份有限公司 $