专题2 第二单元 元素性质递变规律 单元综合训练-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修2作业与测评word（苏教版）

化学　选择性必修2　作业与测评（苏教） 单元综合训练 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．外围电子排布式为4d55s1的元素在周期表中的位置是(　　) A．第4周期ⅠB族 B．第5周期ⅠB族 C．第4周期ⅥB族 D．第5周期ⅥB族 答案：D 2．基态钡原子的核外电子排布式为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是(　　) A．其电负性比Cs大 B．位于第6周期ⅡA族 C．能与冷水反应放出氢气 D．第一电离能比Cs小 答案：D 解析：同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故Ba的电负性比Cs大，A正确；Ba位于第6周期ⅡA族，B正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，已知与钡同主族的钙能与冷水反应生成氢气，故钡也能与冷水反应放出氢气，C正确；同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，故Ba的第一电离能比Cs大，D不正确。 3．下列说法中不正确的是(　　) A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大 B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大 C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化 D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的 答案：A 解析：元素的第一电离能是元素的气态原子失去1个电子形成＋1价气态阳离子所需要的最低能量，同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA和ⅤA族第一电离能反常，如第一电离能N>O，故A不正确。 4．下列各组元素各项性质比较正确的是(　　) A．第一电离能：Li<Be<B B．最高正价：O>N>C C．电负性：O>C>Si D．半径：K＋>Cl－ 答案：C 解析：Be最外层的s能级是全满结构，故第一电离能：Li<B<Be，A错误；O无最高正价，B错误；离子半径：Cl－>K＋，D错误。 [名师点拨]　元素性质与第一电离能在同周期变化的差异 (1)同周期主族元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 (2)同周期元素，从左到右，第一电离能大小顺序为ⅠA<ⅢA<ⅡA<ⅣA<ⅥA<ⅤA<ⅦA<0族。 5．下列说法正确的是(　　) A．s区全部是金属元素 B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 C．第4周期元素中，未成对电子数最多的元素位于K元素后面的第五位 D．电负性大于1.8的一定是非金属元素，小于1.8的一定是金属元素 答案：C 解析：H元素位于s区，但属于非金属元素，A错误；同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，第一电离能总体呈增大趋势，但ⅡA族和ⅤA族反常，B错误；第4周期元素中，未成对电子数最多的元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s1，为Cr元素，位于ⅥB族，C正确；电负性数值大于1.8的元素不一定是非金属元素，如Pb元素的电负性数值为1.9，是金属元素，D错误。 6.如图是第3周期主族元素(11～17号)某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　) A．若x轴为原子序数，y轴表示的可能是第一电离能 B．若x轴为原子序数，y轴表示的可能是原子半径 C．若x轴为最高正化合价，y轴表示的可能是电负性 D．若x轴为族序数，y轴表示的可能是0.1 mol·L－1最高价氧化物对应水化物溶液的pH 答案：C 解析：对于第3周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，但Mg的3s轨道为全充满状态，P的3p轨道为半充满状态，较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，A错误；同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而依次减小，与图显示的趋势矛盾，B错误；对于第3周期主族元素，电负性、最高正化合价均随原子序数增大而增大，因而若x轴为最高正化合价，y轴表示的可能是电负性，C正确；对于第3周期，主族序数随原子序数增大而增大，而第3周期从左到右最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，即最高价氧化物对应水化物碱性在第3周期时随主族序数的增大依次减弱，对应溶液的pH降低，与图显示趋势相反，D错误。 7．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是(　　) A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族 B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4 C．第一电离能：I1(Al)<I1(P)<I1(S) D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 答案：D 解析：Al为13号元素，在周期表中位于第3周期ⅢA族，故A错误；P位于ⅤA族，最低负价为－3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，故B错误；P的3p能级半充满，较稳定，第一电离能大于相邻元素，即I1(P)>I1(S)，故C错误。 8．草酸铁铵的制备原理为Fe(OH)3＋3NH4HC2O4===(NH4)3Fe(C2O4)3＋3H2O，常用于摄影和蓝色印刷等。下列说法正确的是(　　) A．草酸铁铵中的组成元素的第一电离能关系为O>N>C>Fe>H B．铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元素周期表的ds区 C．草酸铁铵中的组成元素的电负性关系为O>N>C>H>Fe D．NH4HC2O4中组成元素的原子半径大小关系为O>N>C>H 答案：C 解析：草酸铁铵中的组成元素为N、O、C、Fe、H，N的第一电离能大于O，Fe为金属，第一电离能最小，A错误；铁元素与铜元素均属于过渡元素，铁位于d区，铜位于ds区，B错误；N、O、C、Fe、H元素中N、O、C属于同一周期元素，同一周期，从左到右电负性逐渐增大，O>N>C，Fe为金属，电负性最小，H与C、N、O组成化合物时显正化合价，因此电负性关系为O>N>C>H>Fe，C正确；同周期从左到右，原子半径逐渐减小，C>N>O，D错误。 9．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是(　　) X W Y R Z A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 答案：D 解析：根据元素在周期表中的相对位置可知，X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar。P元素的原子3p轨道电子处于半充满状态，更稳定，第一电离能大于S元素，A错误；Br－比Ar原子多一个电子层，结构不同，B错误；p能级未成对电子最多的是P元素，C错误；F的非金属性最强，电负性最大，D正确。 10．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(　　) A．元素的第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W 答案：B 解析：1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，则W和X是金属元素，且在周期表中W位于X的右侧，Y和Z是非金属元素，在周期表中位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即金属性：X>W，非金属性：Z>Y，所以元素的第一电离能：X<W，原子半径：X>W，离子的还原性：Y2－>Z－，氢化物的稳定性：H2Y<HZ，故B正确。 [方法规律]　 当离子的电子层结构相同时，可利用“阴上阳下，序大径小”的原则，确定元素在周期表中的相对位置，再结合元素周期律分析选项。 11．已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期，Y与W元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲。其结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：M＞W＞Z B．第一电离能：Y＞Z＞X C．氢化物的沸点：Z＞Y＞X D．电负性：X＞Y＞Z 答案：B 解析：由题意及分析可知元素X、Y、Z、W、M分别为C、N、O、P、Cl。 12．如图是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，J为0族元素。 X Y Z R W J 下列说法正确的是(　　) A．基态R原子的轨道表示式为 B．Y2－与Na＋的半径大小关系为Y2－＞Na＋ C．Y的第一电离能大于X的第一电离能 D．电负性最大的元素为J 答案：B 解析：由J为0族元素及元素在周期表的相对位置可知，X、Y、Z位于第2周期，R位于第3周期，W位于第4周期，J为第5周期的Xe，则X为N、Y为O、Z为F、R为S、W为Br。基态R原子3p轨道的轨道表示式应为，A错误；O2－与Na＋具有相同的电子层结构，原子序数越小，其离子半径越大，故O2－的半径大于Na＋的半径，B正确；N原子的2p能级处于半充满状态，较稳定，所以N的第一电离能大于O的第一电离能，C错误；6种元素中，电负性最大的元素为F元素，D错误。 二、非选择题 13．回答下列问题： (1)已知铁是26号元素，写出Fe的外围电子排布式：________；在元素周期表中，该元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。 (2)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：__________________________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为____________。 (3)写出Fe2＋的核外电子排布式：________________。 (4)写出Zn2＋的核外电子排布式：________________。 答案：(1)3d64s2　d (2)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3　N>O>B (3)1s22s22p63s23p63d6 (4)1s22s22p63s23p63d10 14．一种新型漂白剂(结构如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布为1s1，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。 回答下列问题： (1)写出元素X在周期表中的位置：________。 (2)写出基态W离子的核外电子排布式：________。 (3)Y元素基态原子的核外电子的运动状态有________种，占据的原子轨道有________个。 (4)W、X、Y电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 (5)解释W的第一电离能大于Al的第一电离能的原因：________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)第2周期ⅥA族　(2)1s22s22p6 (3)5　3　(4)O>B>Mg (5)基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，3s轨道处于全充满状态，较稳定，则镁元素第一电离能大于同周期相邻元素 解析：W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，由题图中结构可知，W形成＋2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个共价键，Z形成1个共价键，Z原子的核外电子排布式为1s1，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，X基态原子核外有两个单电子，核外电子排布式为1s22s22p4，则X为O元素、W为Mg元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6－2－1＝3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素。 6 学科网（北京）股份有限公司 $