第三章 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修2作业与测评word（人教版）

化学　选择性必修2　[人教版]作业与测评 第一节　物质的聚集状态与晶体的常识 (建议用时：15分钟) 考点一　物质的聚集状态 1．下列叙述中错误的是(　　) A．物质只有气、液、固三种聚集状态 B．气态是高度无序的体系存在状态 C．固态中的原子或者分子结合较紧凑，相对运动较弱 D．液态物质的粒子间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性 答案：A 2．科学研究表明，物质有多种聚集状态。下列有关描述错误的是(　　) A．等离子体的外观为气态 B．等离子体的构成粒子仅有电子、阳离子 C．液晶和液态是物质的两种聚集状态 D．离子液体是熔点低于或稍高于室温的离子化合物 答案：B 解析：等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成。 3．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是(　　) A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．X射线通过玻璃态水时，能产生明锐的衍射峰 答案：C 解析：玻璃态的水和普通液态水的密度相同，则水由液态变为玻璃态时体积不变，A、B错误；玻璃态的水不存在晶体结构，故通过X射线衍射时，不能产生明锐的衍射峰，D错误。 考点二　晶体与非晶体 4．下列物质属于晶体的是(　　) A．立方体形的氯化钠颗粒 B．长方体形的玻璃 C．固体沥青 D．橡胶 答案：A 5．下列哪些性质不能区别晶体与非晶体(　　) A．各向异性 B．X射线衍射 C．导电性 D．有无固定的熔点 答案：C 6．下列途径不能得到晶体的是(　　) A．熔融态物质快速冷却 B．熔融态物质凝固 C．气态物质凝华 D．溶质从溶液中析出 答案：A 解析：晶体表现自范性是需要一定条件的，即晶体生长的速率要适当，因此熔融态物质快速冷却时不能得到晶体。 考点三　晶胞及其简单计算 7．整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。下列对这句话的理解错误的是(　　) A．相邻晶胞之间没有任何间隙 B．晶体是晶胞简单、随意堆积而成的 C．晶胞排列时，取向相同 D．“并置”是指所有晶胞都是平行排列的 答案：B 8．下列有关晶胞的说法正确的是(　　) A．由晶胞中的粒子数可直接确定该晶体的化学式 B．若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用 C．晶胞是晶体结构中最小的重复单元 D．晶胞中不可能存在多个粒子 答案：C 9．下列各项是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：—X，—Y，—Z。其中对应的化学式不正确的是(　　) 答案：B 解析：A项，X、Y的位置、数目完全等同，化学式为XY，正确；B项，X、Y的个数比为1∶＝1∶1，化学式为XY，错误；C项，X的数目：4×＋1＝，Y的数目：4×＝，化学式为X3Y，正确；D项，X的数目：8×＝1，Y的数目：6×＝3，Z位于体心，数目为1，化学式为XY3Z，正确。 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列物质中属于晶体的是(　　) ①橡胶　②玻璃　③氯化钠固体　④水晶　⑤塑料　⑥胆矾 A．①④⑤ B．②③⑥ C．①③④ D．③④⑥ 答案：D 2．晶体与非晶体的本质差别是(　　) A．有无各向异性 B．有无一定的几何外形 C．有无固定熔点 D．构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列 答案：D [重难点拨]　晶体与非晶体的区别 晶体 非晶体 自范性(本质区别) 有 无 固定的熔、沸点 有 无 某些物理性质的各向异性 有 无 X射线衍射(最科学的区分方法)能否产生分立的斑点或明锐的衍射峰 能 不能 举例 NaCl晶体、I2晶体、Na晶体等 玻璃、橡胶等 提示：①同一物质可以是晶体，也可以是非晶体，如：晶体SiO2和非晶体SiO2。②有规则几何外形的物质不一定是晶体，如玻璃、塑料等相关制品不是晶体。 3．下列关于晶体的叙述不正确的是(　　) A．晶体有自范性 B．晶体内部质点的排列高度有序 C．晶体的某些物理性质常会表现出各向异性 D．粉末状固体一定不是晶体 答案：D 解析：当晶体晶粒小时，也为粉末状，D错误。 4．下列过程得到的固体物质不是晶体的是(　　) A．降低KCl饱和溶液的温度所得到的固体 B．气态碘直接冷却成固态碘 C．从熔融状态结晶出来的硫 D．将液态的塑料冷却后所得到的固体 答案：D 5．下列选项与等离子体无关的是(　　) A．等离子体显示器 B．日光灯和霓虹灯 C．把温度升高到几千摄氏度时水蒸气发生的变化 D．液晶显示器 答案：D 6．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是(　　) A．破损的晶体能自动变成规则的多面体 B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块 C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 答案：B 解析：晶体的自范性即晶体能够自发地呈现多面体外形的性质，但“自发”过程的实现仍需要一定的条件，A错误；圆形并不是晶体冰本身自发形成的形状，而是受容器限制形成的，C错误；玻璃是非晶体，D错误。 7.科学家把C60和K掺杂在一起制造出的物质具有超导性能，其晶胞结构如图所示。该物质中K和C60的个数比为(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1 答案：C [重难点拨]　晶胞中粒子数目的计算方法——均摊法 (1)晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n个晶胞所共用，那么每个晶胞对这个粒子分得的份额就是。 (2)方法 ①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算 ②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共用，每个六边形占。 8．下列关于晶体各向异性的叙述中，不正确的是(　　) A．晶体具有各向异性的原因是构成晶体的粒子在微观空间里各个方向上呈现周期性的有序排列 B．晶体的对称性是晶体内粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果，晶体的对称性与各向异性是矛盾的 C．晶体的各向异性是指晶体在不同方向上的强度、导热性、光学性质等物理性质不同 D．蓝宝石在不同方向上的硬度不同，体现了晶体的各向异性 答案：B 解析：晶体内粒子在微观空间里排列的高度有序性决定了晶体具有对称性和各向异性，晶体的对称性与各向异性是不矛盾的。 9．(湖北卷)黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au­Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是(　　) A．Ⅰ为18K金 B．Ⅱ中Au的配位数是12 C．Ⅲ中最小核间距Au—Cu<Au—Au D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1∶1、1∶3、3∶1 答案：C 解析：由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分数为×100%＝75%，Ⅰ中Au和Cu原子个数比为1∶1，则Au的质量分数为×100%≈75%，A正确；Ⅱ中Au处于立方体的八个顶点，Cu处于面心，则Au的配位数为3×8×＝12，B正确；设Ⅲ的晶胞参数为a，Au—Cu的最小核间距为a，Au—Au的最小核间距也为a，C错误；Ⅰ中，Au处于内部，Cu处于晶胞的八个顶点，其原子个数比为1∶1；Ⅱ中，Au处于立方体的八个顶点，Cu处于面心，其原子个数比为∶＝1∶3；Ⅲ中，Au处于立方体的面心，Cu处于顶点，其原子个数比为∶＝3∶1，D正确。 10.高温下，超氧化钾(KO2)晶体呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法不正确的是(　　) A．KO2中既存在离子键也存在共价键 B．一个KO2晶胞中摊得的K＋和O粒子数均为4个 C．晶体中与每个K＋距离最近且相等的O有8个 D．与K＋距离相等且最近的K＋有12个 答案：C 解析：KO2是由K＋和O构成的，离子间存在离子键，O内存在共价键，A正确；K＋在晶胞的顶角和面心，O处于晶胞的棱上和体心，B正确；K＋的上下、左右、前后，共6个O与K＋距离最近且相等，C错误；与K＋距离相等且最近的K＋共12个，D正确。 11.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中两个最近的Cs＋核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，设NA为阿伏加德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度是(　　) A. g·cm－3 B. g·cm－3 C. g·cm－3 D. g·cm－3 答案：C 解析：晶胞中平均含有一个Cs＋和一个Cl－，晶胞的质量为 g，体积为a3 cm3，所以晶体密度为 g·cm－3。 [重难点拨]　晶胞密度的计算方法 (1)以晶胞为研究对象，运用均摊法或切割法分析每个晶胞中含有的微粒数，计算一个晶胞的质量m＝(NA为阿伏加德罗常数，N为晶胞中所含微粒个数，M为所含微粒的摩尔质量)。 (2)结合晶胞中的几何关系，计算一个晶胞的体积V。 (3)用m＝·V计算晶胞的密度。 二、非选择题 12．(1)某MnxOy四方晶胞结构如图所示，该晶胞由O2－和Mnm＋构成。 ①该晶胞中Mnm＋的价层电子排布式为________。 ②若NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为____________ g·cm－3。 (2)黄铁矿是制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，其具有良好的半导体性能。 ①基态Fe2＋的价层电子排布式是________。FeS2晶体中具有的化学键类型是________________。 ②制取硫酸过程中会产生SO3，SO3分子的空间结构为______________。 ③FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该FeS2晶体的一个晶胞中S的数目为________，晶胞中S位于Fe2＋所形成的________(填“正四面体空隙”或“正八面体空隙”)的体心，如图给出了FeS2晶胞中的Fe2＋和位于晶胞体心的S(晶胞中的其他S已省略)。 答案：(1)①3d3　② (2)①3d6　离子键、(非极性)共价键　②平面正三角形　③4　正八面体空隙 解析：(1)①该晶胞中Mnm＋的个数为8×＋1＝2，O2－的个数为4×＋2＝4，则该物质的化学式为MnO2，故阳离子为Mn4＋，根据Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2，知Mn4＋的价层电子排布式为3d3。 ②该晶胞的质量为 g，则该晶体的密度为 g·cm－3＝ g·cm－3。 (2)③由晶胞结构可知Fe2＋位于顶点和面心，个数为8×＋6×＝4，根据物质组成关系可知，S的数目也为4；根据晶胞结构可知，FeS2晶体的晶胞中，S位于Fe2＋所形成的正八面体空隙的体心。 13．(1)金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体的晶胞结构如图所示，该金属化合物的化学式为________。 (2)某晶体晶胞结构如图所示，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、，则d点Cu原子的坐标参数为________；已知该晶体的晶胞参数为a cm，密度为ρ g·cm－3，则NA＝________。(已知NA表示阿伏加德罗常数的值，列出含a、ρ的计算式) 答案：(1)Cu3Au　(2)　 解析：(1)Au原子位于顶点，每个晶胞中Au原子数目＝8×＝1，Cu位于晶胞面心，每个晶胞中Cu原子数目＝6×＝3，则该金属化合物的化学式为Cu3Au。 (2)a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、，则a为坐标系原点，d处于晶胞体对角线上且将体对角线分成长度比为1∶3的两段，可知d点的坐标为；每个晶胞中Cu原子数目为4，O原子数目为1＋8×＝2，1 mol晶胞的质量为(4×64＋2×16) g＝288 g，则ρ＝，所以NA＝。 4 学科网（北京）股份有限公司 $