精品解析：广东省清远市阳山县南阳中学2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试题

南阳中学2025—2026学年第一学期第1次月考 高二级化学科试卷 本卷共10页，分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Cl35.5　S32　Fe56 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能热水器烧水是将太阳能转化为热能，A不符合题意； B．自热火锅发热包通过化学反应释放热量，将化学能转化为热能，B符合题意； C．风力发电机是将风能转化为电能，C不符合题意； D．新能源汽车电池是将化学能转化为电能，D不符合题意； 故选B。 2. 一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 A. 、、在容器中共存 B. C. 浓度商等于化学平衡常数 D. 体系内物质的总质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．　是可逆反应，任何时刻、、在容器均中共存，不能说明反应处于平衡状态，A不符合题意； B．正逆反应速率之比等于化学计量数之比时：v正(H2)=3v逆(N2)说明正逆反应速率相等，则3v正(H2)=v逆(N2)，说明正逆反应速率不相等，反应未达平衡状态，B不符合题意； C．浓度商大于化学平衡常数时从逆反应建立平衡，浓度商小于化学平衡常数时从正反应建立平衡，浓度商等于化学平衡常数，说明反应处于平衡状态，C符合题意； D．质量守恒，体系内物质的总质量始终不变，不能说明反应处于平衡状态，D不符合题意； 故选C。 3. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.4 mol·L-1·s-1 C. v(D)=6 mol·L-1·min-1 D. v(A)=5 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A项mol·L-1·min-1=6mol·L-1·min-1；B为固体，不能用浓度变化表示反应速率；C项mol·L-1·min-1=3mol·L-1·min-1；D项mol·L-1·min-1=5mol·L-1·min-1；显然A中比值最大，反应速率最快。答案选A。 4. 工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 加入高效催化剂 C. 降低反应温度 D. 增大水蒸气浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．将炭块改为炭粉，可以增大C与H2O(g)的接触面积，可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，故A不符合题意； B．加入高效催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因此既能提高产生氢气的速率且也可以提高活化分子百分率，故B符合题意； C．降低反应温度，速率变慢，故C不符合题意； D．增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，故D不符合题意； 故选B。 5. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，2 mol 与1 mol 充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 ，A错误； B．可逆反应有限度，充分反应释放的热量不等于完全反应释放的热量，即的，B错误； C．中和热指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水所释放的热量，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 ，C正确； D．物质具有的能量越低，物质就越稳定，C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，说明石墨能量更低更稳定，D错误； 故选C。 6. 　代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，下列措施不能提高的转化率的是 A. 加入气体 B. 及时分离出 C. 降低温度 D. 使用合适的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入气体，平衡正向移动，的转化率增大，故A不符合题意； B．及时分离出，平衡正向移动，的转化率增大，故B不符合题意； C．正反应为放热反应，适当降低温度，平衡正向移动，的转化率增大，故C不符合题意； D．使用合适的催化剂，反应速率增大，对平衡移动无影响，转化率不变，故D符合题意； 故选D。 7. NOCl(亚硝酰氯)常被用作催化剂、合成清洁剂等。在密闭反应器中充入和发生反应： 。实验测得反应速率与时间关系如下图所示。t时刻改变的一个条件可能是 A. 升高温度 B. 增大NOCl浓度 C. 加入催化剂 D. 增大压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率都增大，A错误； B．增大NOCl浓度，逆反应速率增大，正反应速率在原点基础上“渐增”，平衡向逆反应方向移动，B正确； C．加入催化剂，正、逆反应速率同倍数增大，平衡不移动，C错误； D．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，D错误； 故选B。 8. 在恒温恒容的密闭容器中，加入2 molNO和1 mol使其充分反应：　kJ⋅mol-1，tmin后反应达到平衡，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 放出的热量等于113kJ B. 生成的分子数为 C. D. tmin后，气体颜色不再改变 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．实际消耗2mol一氧化氮和1mol氧气时才放出113 kJ的热量，该反应为可逆反应，加入2 molNO和1 molO2不能完全反应，因此放出热量小于113 kJ，A错误； B．结合选项A可知，生成的NO2分子数小于，B错误； C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，C错误； D．tmin后，反应达到平衡，故气体颜色不再改变，D符合题意； 故选D。 9. 分解的能量变化曲线如图所示。下列有关判断不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 过程Ⅰ使用了催化剂，加快了反应速率 C. 催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率 D. 过程Ⅱ逆反应的活化能为185kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据HI分解的能量变化图，生成物的能量高于反应物，该反应为吸热反应，A正确； B．过程I与过程II相比，过程I的活化能低，说明过程I使用了催化剂，降低反应活化能从而加快了反应速率，B正确； C．按照碰撞理论，催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率，C正确； D．过程Ⅱ逆反应是从能量为12.5经过活化态根据图中数据，逆反应的，D错误； 故选D。 10. 在作用下，与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；②(快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应①决定 D. 总反应中每转移，即生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应①中消耗，在反应②中生成，故作催化剂，使反应的活化能减小，但是不改变，故A错误； B．在反应①中生成，在反应②中消耗，因此是中间产物，故B错误； C．总反应的化学反应速率由慢反应决定的，因此由反应①决定，故C正确； D．由总反应可知，若转移2mol电子，则生成的N2为1mol，在标准状况下为，题目没给标况，故D错误； 故选C。 11. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 A. 用装置①探究不同催化剂对分解速率的影响 B. 用装置②可测定中和反应的反应热 C. 检验装置③的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好 D. 用装置④探究温度对化学平衡移动的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．该实验中H2O2溶液的浓度不同，催化剂种类不同，即变量不唯一，不能达到实验目的，A错误； B．金属会导热，会导致热量损失，，不能达到实验目的，B错误； C．装置转化分液漏斗和支管烧瓶为一个连通的装置，关闭止水夹a，打开活塞b，水一定能持续顺利流下，不能表示装置气密性不好，C错误； D．温度不同，变量唯一，通过颜色的变化探究温度对平衡移动的影响，能达到实验目的，D正确； 故选D。 12. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确， 故选A。 13. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液为浓硫酸，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，不继续反应，则不能比较浓度对化学反应速率的影响，A不符合题意； B．，压缩容器体积为原来的一半，物质浓度变大，颜色加深，反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色又会变浅，故能观察气体颜色变化来探究压强对化学平衡的影响，B符合题意； C．等浓度的和溶液中Fe3+和Cu2+的浓度不同，阴离子种类也不同，未控制单一变量，不能探究和的催化能力强弱，C不符合题意； D．溶液过量，反应后溶液中一定含有Fe3+，充分反应后，测得溶液中除含有外，还含有， 不能判断该反应是可逆反应，D不符合题意； 故选B。 14. 恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. a为随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A错误； B．从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B错误； C．容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确； D．BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故D错误； 故选C。 15. 五氯化磷是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷氯化得到：。某温度下，在容积恒定为的密闭容器中充入和，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻的物质的量如下表所示： 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 下列说法不正确的是（ ） A. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 B. 平衡时，的转化率是20% C. 该温度下，反应的平衡常数 D. 内的平均反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A项正确； B．平衡时，的转化率是，B项正确； C．反应平衡常数，C项错误； D．根据化学反应中用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，内的平均反应速率，D项正确； 答案选C。 16. 某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应的实验资料，具体如下。 资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸反应； 资料2：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。 资料3：实验数据见下表。 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/ 浓度 体积 浓度 体积 体积 Ⅰ 0.1 1 0.1 1 8 25 Ⅱ 0.1 1 0.1 1 40 Ⅲ 0.1 1 0.1 6 25 下列说法正确的是 A. B. 实验原理为 C. 若将实验Ⅱ温度调整为，溶液出现棕黄色的时间更短 D. 对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅲ 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合控制变量思维可知，第Ⅰ和第Ⅲ组温度恒定，故对比的是的浓度对反应速率的影响，第Ⅰ和第Ⅱ组是温度对反应速率的影响，所以，A错误； B．该实验是过氧化氢溶液与氢碘酸反应，过氧化氢为氧化剂，反应方程式为，B正确； C．温度到及以上时，受热会快速分解，影响该反应的发生，此时反应速率反而下降，棕黄色出现的时间变长，C错误； D．实验Ⅱ温度高，反应速率应该最快，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(共4个大题，共56分) 二、非选择题：本部分4个大题，共56分。 17. 回答下列问题： （1）环戊二烯()是重要的有机化工原料，与人们的生活生产密切相关，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知反应：① ② 对于反应：③(g)+I2(g)(g)+2HI(g)_____。 （2）已知：　； 　。 ①则氢气的燃烧热_____。 ②计算氢气完全燃烧生成气态水时放出_____的热量。 （3）以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 根据数据计算，分解需_____(填“吸收”或“释放”)_____的能量。 （4）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生下列反应并达到平衡： ①在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。 ②在某温度下，向1 L的密闭容器中通入10 molCO和，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为_____。 【答案】（1） （2） ①. -285.8kJ/mol ②. （3） ①. 吸收 ②. 278.5 （4） ①. 放热 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①； ②； 根据盖斯定律，①+②可得③：(g)+I2(g)(g)+2HI(g)，ΔH=(+100.3kJ•mol-1)+(-11kJ•mol-1)=+89.3kJ•mol-1； 【小问2详解】 ①根据已知的热化学方程式：　；氢气的燃烧热指的是1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量，其-285.8kJ/mol； ②由热化学方程式，可知氢气完全燃烧生成气态水时放出的热量为=kJ； 【小问3详解】 二氧化碳分解生成CO和O2，根据焓变=反应物键能总和-生成物键能总和及焓变与其方程式化学计量数成正比，由2 CO2(g)=2CO(g)+O2(g)及图中数据可有：△H=2×1598kJ•mol-1-(2×1072+495)kJ•mol-1=+557kJ•mol-1，所以分解1molCO2需吸收热量kJ=278.5 kJ； 【小问4详解】 ①由图像可知，温度升高H2S转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应； ②由数据列三段式： 平衡常数K==。 18. 回答下列问题： Ⅰ．某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验(已知对过氧化氢的分解反应无影响)。 分组实验 催化剂 ① 溶液 无 ② 溶液 无 ③ 溶液 溶液 ④ 溶液+少量稀盐酸 溶液 ⑤ 溶液+少量溶液 溶液 （1）实验①和②的目的是探究_____对反应速率的影响。 （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析上图能够得出的实验结论： ①_____环境能增大分解的速率。 ②_____环境能减小分解的速率。 （3）设计实验进一步探究和对分解的催化效果：在两支试管中各加入5%的溶液，再向其中分别滴入浓度均为的溶液和溶液。有同学建议将改为溶液，理由是_____；还有同学认为即使改用了溶液，仍不严谨，应补做对照实验：向5%的溶液中滴入的试剂及其用量是_____。 Ⅱ．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。某实验小组用0.55 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1盐酸溶液各50 mL进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示： （4）仪器A的名称为_____。 （5）测得反应前后体系的温度值()分别为，则该过程放出的热量为_____(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量)。 （6）借鉴上述方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/ 反应前 反应后 i 溶液 粉 a b ii 粉 a c ①温度：b_____c(填“>”“<”或“=”)。 ②_____(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 【答案】（1）浓度 （2） ①. 碱性 ②. 酸性 （3） ①. 未排除阴离子种类差异带来的干扰 ②. 1 mL0.3 mol·L-1或者0.2 mol·L-1NaCl或KCl溶液 （4）环形玻璃搅拌器 （5） （6） ①. > ②. 或 【解析】 【小问1详解】 实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响； 【小问2详解】 由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知： ①碱性环境环境能增大H2O2分解的速率； ②酸性环境能减小H2O2分解的速率； 【小问3详解】 CuSO4和FeCl3中阴离子也可能对反应速率造成影响，所以有同学建议将CuSO4改为CuCl2溶液，理由是：未排除阴离子种类差异带来的干扰；还有同学认为即使改用了CuCl2溶液，仍不严谨，因为阴离子虽然相同，但浓度不同，可再做有关Cl-浓度不同的对比实验，建议补做对比实验：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的试剂及其用量是：1mL0.2mol/L(或0.3mol/L)NaCl或KCl溶液； 【小问4详解】 仪器A的名称为环形玻璃搅拌器； 【小问5详解】 50mL0.5mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量m=100g，温度差ΔT=(T1-T0)℃，反应放热Q=cmΔT=4.18J•g-1•℃-1×100g×(T1-T0)℃=418(T1-T0)J； 【小问6详解】 ①CuSO4溶液中n(CuSO4)=0.1L×0.20mol/L=0.02mol，1.20gFe粉和0.56gFe粉的物质的量分别为0.021mol、0.01mol，反应为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，实验i中Fe粉过量、CuSO4反应完全，实验ⅱ中Fe粉反应完全、CuSO4过量，实验i放出的热量多，体系温度升高幅度较大，b＞c； ②反应放热Q=cmΔT=418(T1-T0)J，实验i中0.02molCuSO4完全反应放出418(b-a)J热量，则1molCuSO4完全反应放热20900(b-a)J=20.9(b-a)kJ，反应放热，所以该反应的ΔH=-20.9(b-a)kJ/mol；实验ⅱ中0.01molFe或0.01molCuSO4完全反应放出418(c-a)J热量，则1molCuSO4完全反应放出41800(c-a)J=41.8(c-a)kJ，所以该反应的ΔH=-41.8(c-a)kJ/mol。 19. Ⅰ、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素的反应为：，该反应为放热反应。 （1）上述反应中，有利于提高平衡转化率的措施是_____(填序号)。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成： 第一步：　 第二步：　 合成尿素总反应的热化学方程式为_____。 Ⅱ．以CO2和H2合成甲醇：恒温条件下，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol和6 mol，发生反应：˂0，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 （3）在4 min到9 min时间段，_____，9 min时，H2的转化率为_____。 （4）为加快反应速率同时提高CO2的转化率，可以采取的措施是_____。(写一条即可) Ⅲ、以和催化重整制备合成气，在密闭容器中通入物质的量均为的和在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 （5）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是_____(填序号)。 A. 反应速率： B. 同时断裂键和键 C. 容器内混合气体的压强保持不变 D. 容器中混合气体的密度保持不变 （6）由图可知，P2压强下，Y点速率_____(填“>”、“<”或“=”，下同)；容器内压强_____。 【答案】（1）B （2） （3） ①. 0.15 ②. 75％ （4）压缩体积使体系压强增大 （5）BC （6） ①. > ②. < 【解析】 【小问1详解】 反应放热，低温有利于平衡正向移动，提高CO2平衡转化率，反应正向气体分子数减小，高压有利于平衡正向移动，提高CO2平衡转化率，故答案为：B； 【小问2详解】 依据盖斯定律第一步+第二步可得合成尿素总反应的热化学方程式为ΔH=-159.5kJ•mol-1+72.5kJ•mol-1=-87kJ/mol； 【小问3详解】 在4 min到9 min时间段，CO2的消耗量为0.25mol/L，根据方程式可知，H2的消耗量为0.75mol/L，故=0.15；到9min时，CO2减少的物质的量为1.5mol，H2消耗的物质的量为4.5mol，故H2的转化率为； 【小问4详解】 该反应是气体体积减小的反应，故加快反应速率同时提高CO2的转化率，可以采取的措施是压缩体积使体系压强增大； 【小问5详解】 A．v正(CO2)、v正(H2)都表示正反应速率，无法判断反应是否达到平衡，故A不选； B．同时断裂0.2mol C-H键和0.1mol H-H键，说明消耗0.05mol CH4的同时消耗0.1mol H2，正反应速率等于逆反应速率，可说明反应达到平衡，故B选； C．该反应为气体体积增大的反应，即压强是变量，随着反应进行，压强逐渐增大，容器内混合气体的压强保持不变说明反应达到平衡，故C选； D．反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度始终不变，故D不选； 故答案为：BC； 【小问6详解】 由图可知P2压强下，Y点CH4的转化率小于其平衡转化率，说明此时未达到平衡状态，v正＞v逆，该反应为气体体积增大的反应，压强增大，化学平衡逆向移动，CH4转化率减小，则P1＜P2。 20. Ⅰ、科学家积极探索新技术利用合成低碳烯烃：，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示，请回答： （1）依据图1可知：升高温度时，该反应向_____移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”)， （2）在体积为的恒容密闭容器中，充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_____。 A. 平衡常数大小： B. 其他条件不变，若不使用催化剂。则时的平衡转化率可能位于点M2 C. 图1中点时，乙烯的体积分数约为 D. 压强或不变时均可证明化学反应已达到平衡状态 Ⅱ、利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响，反应历程的能量变化如图2所示。 （3）干重整反应的热化学方程式为_____(选用的关系式表示反应热)，反应Ⅱ是_____(填“慢反应”或“快反应”)。 （4）在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图3所示。已知在干重整中还发生了副反应：，则表示平衡转化率的是曲线_____(填“A”或“B”)，判断的依据是_____。 【答案】（1）逆反应方向 （2）ACD （3） ①. ②. 快反应 （4） ①. B ②. 的转化率大于 【解析】 【小问1详解】 温度升高，的平衡转化率降低，故平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应。 【小问2详解】 A．正反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，所以，故A正确； B．催化剂只能影响反应速率，不能使平衡发生移动，不使用催化剂不影响的平衡转化率，故B错误； C．图1中M点时二氧化碳的平衡转化率为50%，列三段式： ，乙烯的体积分数约为，故C正确； D．反应前后气体分子数不同，压强不变时可以说明达到平衡状态，不变时也可证明化学反应已达到平衡状态，故D正确； 故选ACD。 【小问3详解】 干重整反应生成CO和，由图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，生成物的总能量-反应物的总能量，热化学方程式为：kJ/mol；由图可知，反应Ⅱ的活化能小于反应Ⅰ，反应Ⅱ是快反应。 【小问4详解】 等物质的量的和发生干重整反应，同时还发生了副反应：，则的转化率大于，则表示CH4平衡转化率的是曲线B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南阳中学2025—2026学年第一学期第1次月考 高二级化学科试卷 本卷共10页，分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Cl35.5　S32　Fe56 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 2. 一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 A. 、、在容器中共存 B. C. 浓度商等于化学平衡常数 D. 体系内物质的总质量不变 3. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.4 mol·L-1·s-1 C. v(D)=6 mol·L-1·min-1 D. v(A)=5 mol·L-1·min-1 4. 工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 加入高效催化剂 C. 降低反应温度 D. 增大水蒸气浓度 5. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，2 mol 与1 mol 充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 6. 　代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，下列措施不能提高的转化率的是 A. 加入气体 B. 及时分离出 C. 降低温度 D. 使用合适的催化剂 7. NOCl(亚硝酰氯)常被用作催化剂、合成清洁剂等。在密闭反应器中充入和发生反应： 。实验测得反应速率与时间关系如下图所示。t时刻改变的一个条件可能是 A. 升高温度 B. 增大NOCl浓度 C. 加入催化剂 D. 增大压强 8. 在恒温恒容的密闭容器中，加入2 molNO和1 mol使其充分反应：　kJ⋅mol-1，tmin后反应达到平衡，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 放出的热量等于113kJ B. 生成的分子数为 C. D. tmin后，气体颜色不再改变 9. 分解的能量变化曲线如图所示。下列有关判断不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 过程Ⅰ使用了催化剂，加快了反应速率 C. 催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率 D. 过程Ⅱ逆反应的活化能为185kJ/mol 10. 在作用下，与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；②(快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应①决定 D. 总反应中每转移，即生成 11. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 A. 用装置①探究不同催化剂对分解速率的影响 B. 用装置②可测定中和反应的反应热 C. 检验装置③的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好 D. 用装置④探究温度对化学平衡移动的影响 12. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 13. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 14. 恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. a为随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大 15. 五氯化磷是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷氯化得到：。某温度下，在容积恒定为的密闭容器中充入和，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻的物质的量如下表所示： 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 下列说法不正确的是（ ） A. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 B. 平衡时，的转化率是20% C. 该温度下，反应的平衡常数 D. 内的平均反应速率 16. 某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应的实验资料，具体如下。 资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸反应； 资料2：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。 资料3：实验数据见下表。 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/ 浓度 体积 浓度 体积 体积 Ⅰ 0.1 1 0.1 1 8 25 Ⅱ 0.1 1 0.1 1 40 Ⅲ 0.1 1 0.1 6 25 下列说法正确的是 A. B. 实验原理为 C. 若将实验Ⅱ温度调整为，溶液出现棕黄色的时间更短 D. 对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅲ 第Ⅱ卷(共4个大题，共56分) 二、非选择题：本部分4个大题，共56分。 17. 回答下列问题： （1）环戊二烯()是重要的有机化工原料，与人们的生活生产密切相关，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知反应：① ② 对于反应：③(g)+I2(g)(g)+2HI(g)_____。 （2）已知：　； 　。 ①则氢气的燃烧热_____。 ②计算氢气完全燃烧生成气态水时放出_____的热量。 （3）以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 根据数据计算，分解需_____(填“吸收”或“释放”)_____的能量。 （4）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生下列反应并达到平衡： ①在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。 ②在某温度下，向1 L的密闭容器中通入10 molCO和，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为_____。 18. 回答下列问题： Ⅰ．某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验(已知对过氧化氢的分解反应无影响)。 分组实验 催化剂 ① 溶液 无 ② 溶液 无 ③ 溶液 溶液 ④ 溶液+少量稀盐酸 溶液 ⑤ 溶液+少量溶液 溶液 （1）实验①和②的目的是探究_____对反应速率的影响。 （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析上图能够得出的实验结论： ①_____环境能增大分解的速率。 ②_____环境能减小分解的速率。 （3）设计实验进一步探究和对分解的催化效果：在两支试管中各加入5%的溶液，再向其中分别滴入浓度均为的溶液和溶液。有同学建议将改为溶液，理由是_____；还有同学认为即使改用了溶液，仍不严谨，应补做对照实验：向5%的溶液中滴入的试剂及其用量是_____。 Ⅱ．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。某实验小组用0.55 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1盐酸溶液各50 mL进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示： （4）仪器A的名称为_____。 （5）测得反应前后体系的温度值()分别为，则该过程放出的热量为_____(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量)。 （6）借鉴上述方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/ 反应前 反应后 i 溶液 粉 a b ii 粉 a c ①温度：b_____c(填“>”“<”或“=”)。 ②_____(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 19. Ⅰ、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素的反应为：，该反应为放热反应。 （1）上述反应中，有利于提高平衡转化率的措施是_____(填序号)。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成： 第一步：　 第二步：　 合成尿素总反应的热化学方程式为_____。 Ⅱ．以CO2和H2合成甲醇：恒温条件下，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol和6 mol，发生反应：˂0，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 （3）在4 min到9 min时间段，_____，9 min时，H2的转化率为_____。 （4）为加快反应速率同时提高CO2的转化率，可以采取的措施是_____。(写一条即可) Ⅲ、以和催化重整制备合成气，在密闭容器中通入物质的量均为的和在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 （5）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是_____(填序号)。 A. 反应速率： B. 同时断裂键和键 C. 容器内混合气体的压强保持不变 D. 容器中混合气体的密度保持不变 （6）由图可知，P2压强下，Y点速率_____(填“>”、“<”或“=”，下同)；容器内压强_____。 20. Ⅰ、科学家积极探索新技术利用合成低碳烯烃：，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示，请回答： （1）依据图1可知：升高温度时，该反应向_____移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”)， （2）在体积为的恒容密闭容器中，充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_____。 A. 平衡常数大小： B. 其他条件不变，若不使用催化剂。则时的平衡转化率可能位于点M2 C. 图1中点时，乙烯的体积分数约为 D. 压强或不变时均可证明化学反应已达到平衡状态 Ⅱ、利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响，反应历程的能量变化如图2所示。 （3）干重整反应的热化学方程式为_____(选用的关系式表示反应热)，反应Ⅱ是_____(填“慢反应”或“快反应”)。 （4）在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图3所示。已知在干重整中还发生了副反应：，则表示平衡转化率的是曲线_____(填“A”或“B”)，判断的依据是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $