河南省青桐鸣大联考2025-2026学年高二上学期10月化学试卷（人教版）

秘密★启用前 2027届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高二） 化学（人教版） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 装 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.从能量转化角度看，下列过程属于化学能转化为电能的是 A.新能源车充电 B.干电池放电 C.太阳能板发电 D.风力发电 2.已知反应2X(g)+Y(g)一3Z(g)+4W(g)在不同条件下的化学反应速率数值如下： ①v(X)=0.5mol·L-1·s ②v(Y)=0.3mol·L1·s1 ③v(Z)=0.8mol·L-1·s-1 ④v(W)=6mol·L-1·min1 该反应的反应速率大小排序正确的是 A.①>②>③>④B.②>③>④>①C.③>②>④>①D.②>③>①>④ 3.下列关于化学反应能量的说法，正确的是 A.反应xA(g)一yB(g)△H<0,说明xmol分子A内共价键键能之和小于ymol 分子B内共价键键能之和 线 B.101kPa时，2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol,则H2的燃 烧热为241.8kJ·mo1 C.已知N2(g)+3H2(g)一2NH,(g)△H=-92.2k·mol,则0.5molN2与足 量H2反应放热46.1kJ D.H+(aq)+OH(aq)-H,O(I)△H=-57.3kJ·mol',则含1 mol NaOH的 水溶液与含1 mol CH,C(OOH的醋酸溶液混合后反应放热57.3kJ 4,食醋是日常饮食中的一种调味剂，某小组同学拟通过中和滴定实验测定某品牌食醋中 乙酸的浓度。下列说法正确的是 A.酸式滴定管未用待测液润洗就直接注人待测液，会导致乙酸浓度测定结果偏大 化学试题（人教版）第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP B.通过挤压玻璃珠 ,排出碱式滴定管尖嘴的气泡 C.锥形瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能盛放待测液 D.在锥形瓶下方垫一张白纸，便于准确判断滴定终点 5.在一定温度下，在1L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线 如图。下列说法错误的是 0.8个hmol 0.6 0.4 B 0.2 0 5 t/min A.反应至5min时，2v正（A)=3v逆(B) B.0~5min内，o(A)=0.12mol·L1·minl C.a点反应速率：v(A)=v(B) D.达平衡时缩小容器体积，正、逆反应速率均加快 6.下列说法错误的是 A.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 B.碳酸钙的分解反应能否自发进行与所处的温度有关 C.已知C(s)+0,(g)—c0,(g)△H1,C(s)+20:(g)—C0(g)△H,则 △H,<△H2 D.已知2SO2(g)+O2(g)一2SO3(g)的正、逆反应的活化能分别为akJ·mol1、 bkJ·mol1,则△H=-(a-b)kJ·mol- 7.一定温度下，将0.4 mol NH3和0,5molO2通人2L恒容密闭容器，发生反应 4NH,g)+50,(g)张4N0e)+6H,O(）△1<0.当反应进行到2mim时达到 平衡状态，测得容器内H2O(g)的物质的量为0.36mol。下列说法正确的是 A.在0~2min内，v(NH)=0.12mol·L-1·min B.反应到2min时，NH的转化率为50% C.平衡时，通人惰性气体，正、逆反应速率均不变 D.平衡时，再通人0.4 mol NH2,则平衡常数K增大 化学试题（人教版）第2项（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8.由下列事实或现象，不能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 将装有NO2和N2O,混合气体 的烧瓶分别浸泡在冰水和热水 2NO2(g)→N2O,(g) △H<0 中，观察到热水中气体颜色加 冰 水 深，冰水中气体颜色变浅 25℃时，用pH计测得0.01mol·LMOH溶液的 中和等物质的量的盐酸，消耗 B pH=10 MOH的物质的量大于NaOH 向1mL0.1mol·LK2Cr0,(黄色)溶液中加入2~ 增大反应物浓度，平衡向正反应 C 3滴6mol·L1硫酸，黄色溶液变橙色(K2Cr2O,) 方向移动 将Ba(OH)2·8H2O和NH,C固体混合并用玻璃棒 该反应能发生的主要原因是 快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 熵增 9.弱电解质溶液中存在多种平衡。下列说法正确的是 A.强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质溶液 B.氯水中所有含氯微粒有CI-、CIO、Cl2 C.向稀醋酸中加入锌粒，溶液的导电性增强 c(CH,COOH) D.冰醋酸在加水稀释过程中，(CH,CO0) 一直增大 10.下列实验操作或实验设计能达到相应实验目的的是 选项 B D 纯铜 等体积的稀硫酸 搅拌器 NaOH 一或浓硫酸 实验 标准溶液 温度计 操作 一杯盖 视线 内筒 或设计 水用 隔热层 醋酸溶液 酚耐 足量铁片 外壳 实验 配制一定物质的量 测定醋酸溶液的 探究浓度对化学反 测定盐酸和NaOH 目的 浓度的NaCl溶液 浓度 应速率的影响 溶液反应的反应热 11.常温常压下利用铜基催化剂，可实现二氧化碳选择性加氢制甲醇，反应机理和能量变 化如图（吸附在催化剂表面的粒子用表示，T$表示过渡态）。下列说法正确的是 化学试题（人教版）第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 1L.801 1.40 1.00 TS2 E 0.60 FCO,(g) 0.20+3H2(g)TS1 TS3 TS4 -0.20 反应历程 -0.60 CH,OH(g) -1.00 +H,O(g) CO,+ -1.40 +6H*HCOO* +5H*CH,O* CH,OH+ -1.80 +H,O+H*OH*+H* CH,OH +H,O* A.该反应过程中存在C一H键的断裂和形成 B.使用高效催化剂可降低反应的△H C.决速步骤为HCOO+4H→CH,O'+H2O D.升高温度，可以提高CO2的平衡转化率 12.以CO2和H2为原料通过反应2CO2(g)+6H2(g)一C2H,OH(g)+3H2O(g)合成 乙醇是CO2资源化利用的重要途径。向2L恒容密闭容器中按照不同的投料比[X= 投料，属得Q0,的平霜转化案与温度.投料比(X)的关系如图。下列说达正 确的是 T→增大 A.投料比：X1>X2>X B.平衡常数：K.>Kb C.2v正（H2)=v逆(H2O)时，反应达到平衡状态 D.该反应在高温下可以自发进行 13.酸雨的形成过程存在下列反应：①S02+H20一H2SO3、②2H2SO3+O2一 2H2SO,。下列说法错误的是 A.H,S0,溶液在稀释过程中， c2(H+)·c(SO3) 保持不变 c(H2SO) B.向酸雨中通人少量氯气，溶液的pH减小 c(HSO3) C.随着反应@的进行，（H,S0,)逐渐增大 D.常温下pH为5的酸雨中水电离出的c(H+)=10-9mol·L 化学试题（人教版）第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.CO2催化加氢制CH,是实现碳中和的重要途径。该过程涉及的主要反应如下： 反应i:CO2(g)+4H2(g)一CH,(g)+2H2O(g)△H1 反应ii:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2 在密闭容器中充入1 mol CO.2和4molH2,在催化剂作用下，测得C02的平衡转化率 (X-CO2)、CH,的选择性(S-CH,)随温度、压强变化如图。已知：S-CH4= n(转化为CH,的CO2) n(转化的C02) ×100%。下列说法错误的是 0 % S-CH, -P1 70 X.C02 40 (300,25) 20 10F 200 250 300 350 400 温度C A.压强：p1>p2 B.△H1<0、△H2>0 C.300℃时，平衡体系中n(C0)=8mol 3×5 D.300℃时，反应ⅱ的平衡常数K=12X57 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氮化镓(GN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域。 工业上以Ga2O,和NH3为原料，通过下列反应可制备氮化镓： 反应i:Ga2O3(s)+NH3(g)Ga2O2NH(s)+H2O(g)△H1=+0.05NaeV.mol-1 ! 反应i:Ga2O2NH(s)+NH3(g)=Ga2ON2H2(s)+H2O(g)△H2= 线 +2.96NaeV·mol-1 反应ii:Ga2ON2H2(s)=2GaN(s)+H2O(g) △H3=+3.07NaeV·mol-1 上述三个反应的反应历程(TS代表过渡态)如图甲： TS7 61 -H.O(gTS6 6.376.08 TS5↑4.34 2GaN(s) 4 3.39 +H,0(g TS2 -H,0(g)TS4 2.13 TS3N,(g)1.66 /3.0i 330 Ga,O,(8)TSI 0NH(g)-Q06】 、064 Ga,ON,H,(8) 0.480.03 0.70 -073 -0.68 CN4 …》反应14…十反应《十…反应ⅲ《… 反应历程 甲 化学试题（人教版）第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 回答下列问题： (1)反应Ga2O3(s)+2NH,(g)一2GaN(s)+3H2O(g)的△H= NA eV·mol1;总反应的决速步骤包含在反应 (填“”“”或“”)中：最稳定的过 渡态为 (2)在某恒容密闭容器中，加人1 mol Ga2O,(s)和2 mol NH(g)发生上述反应。平衡 体系中各固态组分物质的量随温度的变化（实线部分）如图乙。 1.0 6 1.0 0.5 Ga,O,NH(s) 0.0 T→增大 T 乙 ①图乙中曲线c表示的物质为 (填化学式)。 ②Ga2O2NH(s)先增大后减小的原因是 0 ③Tz温度时，平衡体系中Ga2O2NH(s)为0.2mol,则Ga2ON2H2(s)的物质的量为 mol;NH3的转化率为 ④T2温度下，反应达平衡后，扩大容器体积，重新达到平衡时，n(H2O) (填 “增大”“减小”或“不变”)。 16.(15分)过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。回答下列问题： (1)已知H202是一种二元弱酸，其K1=2.20×10-12、K2=1.05X10-25。 ①H2O2的电离方程式为 ②加热H2O2溶液，溶液的pH随温度变化如图，a点前随温度升高电离平衡向 (填“左”或“右”)移动；a点后pH增大的原因是 (结合化学方程式解释说明)。 PH 0市2力30006而布00温度元 (2)某兴趣小组同学用0.1000mol·L的酸性高锰酸钾标准溶液测定某双氧水的 浓度。 ①滴定时，发生反应的离子方程式为 化学试题（人教版）第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ②用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL双氧水置于锥形瓶中，滴定 过程中眼睛应注视 ；当 ,说明到达滴定终点。 ③重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表： 滴定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V(KMnO,标准溶液)/mL 17.10 18.10 18.00 17.90 该双氧水的浓度为 mol.L-1。 ④下列实验操作，会导致双氧水浓度测定结果偏大的有 (填选项字母)。 A.锥形瓶水洗后，用待测液润洗2~3次 B.读数时滴定前平视，滴定终点时俯视凹液面 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定过程中摇动锥形瓶时有少量待测液溅出 17.(15分)已知：25℃时H2C03和H2S03的电离平衡常数如表，回答下列问题： 弱酸 H2SO: H2CO: K(H2S03)=1.5X10- K1(H2C03)=4.4×10-7 电离平衡常数 K2(H2S03)=1.02X10-7 K2(H2C03)=4.7×10-1 (1)下列离子方程式书写正确的是 (填选项字母)。 A.向Na2CO3溶液中通入少量SO2:2CO?+SO2+H20-SO?+2HC03 B.向NaHCO3溶液中通入足量SO2:HCO?+SO2-HSO3+CO, C.向Na2C03溶液中滴人NaHS0,溶液：CO?+2HS03一-2S0?+C02个+H,0 D.向NaHCO,溶液中滴入Na2SO,溶液：HCO?+SO?一HSO?+C0 (2)常温下，2.0mol·L1H2SO3溶液的pH≈ ,溶液中由水电离出的 c(OH-) 107mol·L-1(填“<”“>”或“=”)。（已知：lg3≈0.48） (3)SO2的催化氧化：2S02(g)+O2(g)一2SO3(g)△H=-198kJ·mol1是工业 制硫酸的重要反应。在恒温密闭容器I、Ⅱ中均充入2 mol SO,(g)和1molO,(g)发 生该反应，反应过程中一个保持恒压，另一个保持恒容。测得反应体系中$02的转化 率随时间变化曲线如图。 100 60 h 10 20 30 时间/min 化学试题（人教版）第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ①容器Ⅱ保持 (填“恒压”或“恒容”)，判断的依据是 ②m点时，容器I的压强为33kPa,在0~20min内v(S02)= kPa·minl。 ③u(g） (n)(填“>“<”或“=”)。 ④已知：（正）=k正·x2(SO2)·x(02),v(逆)=k逆·x2(S03),其中kE、k逆分别为 正，递反位建率省数，只与温度有关，：为物质的量分数则？点雷 (用含k正、k逆的代数式表示)。 装 18.(14分)氨催化氧化制NO是工业生产硝酸的重要反应之一。回答下列问题： (1)NH在催化剂、加热条件下，发生反应i:4NH(g)+5O2(g)一4NO(g)+ 6H2O(g)△H1,当反应转移2mole时，放出90.2kJ的热量，则△H1= kJ·mol-1。 (2)氨催化氧化时发生副反应i:4NH3(g)+3O2(g)一2N2(g)+6H2O(g)△H2= -1266.8kJ·mol-1。则反应ii:N2(g)+O2(g)=2NO(g)的△H3= kJ·mol-1;若N=N键和0-0键的键能分别为945kJ·mol1、498k·mol-1,则 NO中共价键的键能为 kJ·mol-1。 (3)向含Pt催化剂，恒压为10MPa的密闭容器中按n(NH3):n(O2)=1:2投料，发 生反应i、ⅱ、i。在不同温度下反应相同时间测得NH,的转化率变化曲线如图（该温 度范围内，催化剂活性不受影响)。 100- 40 20 线 200 400 600 800 温度/℃ ①温度低于800℃时，NH,的转化率随温度升高而增大的原因为 ,当温度高于800℃，NH3的转化率减小的原因为 ②若800℃时，NH3的平衡转化率为80%，NO的选择性[NO选择性= n(转化为NO的NH,)]为70%，则平衡时p(NO):p(N,)= ,反应i的平 n(消耗的NH2) 衡常数K,= (列式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质 的量分数)。 化学试题（人教版）第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP2027届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高二） 化学（人教版） 参考答案 1.B解析：新能源车充电过程中电能转化为化学 确；0~5min内，△n(A)=0.6mol,则v(A)= 能，A项不符合题意；干电池放电过程中化学能转 0.6 mol =0.12mol·L1·min1,B项正确； 化为电能，B项符合题意；太阳能板发电过程中太 1L×5min 阳能转化为电能，C项不符合题意；风力发电时机 a点时n(A)=n(B),但二者的浓度变化量不同，反 械能转化为电能，D项不符合题意。故选B。 应速率不同，C项错误；达平衡时缩小容器体积，反 2.D解析：首先将单位统一，将④速率单位换算成 应物和生成物浓度均增大，正、逆反应速率均增大， mol·L1·s1,v(w)=0.1mol·L1·s1;再 D项正确。故选C。 6.D解析：应用盖斯定律，将已知热化学方程式调 根据速率之比等于化学方程式系数之比，将不同物 质表示的速率均转化为用W(或其他物质也可以)表 整化学计量数后进行相加减，可计算某些难以直接 示的速率。则①中v(W)为1mol·L1·s1、②中 测量的反应的焓变，A项正确；CaCO3（s)- v(W)为1.2mol·L1·s1、③中v(W)为 CaO(s)+CO2(g)的△H>0,△S>0,根据△H- T△S<0,反应在高温下能自发进行，与温度有关， mol·L1·s1,故该反应的速率大小排序为 3.2 B项正确；1molC完全燃烧生成CO2放出的热量 ②>③>①>④，D项正确。故选D。 多，故△H,△H,,C项正确；反应焓变与活化能 3.A解析：△H=反应物键能之和一生成物键能之 的关系是△H=正反应的活化能一逆反应的活化 和<0，则xmol分子A内共价键键能之和小于 能，即△H=(a-b)kJ·mol厂l,D项错误。故 ymol分子B内共价键键能之和，A项正确；在燃 选D。 烧热的定义中，可燃物中H元素对应的指定产物 7.C解析：根据化学方程式列三段式如下（单位： 为液态水，B项错误；合成氨反应是可逆反应， mol): 0.5molN2与足量H2反应放热小于46.1kJ,C 4NH,(g)+50,(g)催化 ≥4NO(g)+6H2O(g) △ 项错误；醋酸电离吸热，1 mol NaOH与1mol 起始 0.4 0.5 0 0 CH3COOH反应，放热小于57.3kJ,D项错误。 转化0.24 0.3 0.24 0.36 故选A。 平衡0.16 0.2 0.24 0.36 4.D解析：酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入 0.24 mol 待测液，导致待测液浓度偏小，滴定时消耗标准溶 在0~2min内，o(NH,)=2LX2min =0.06 液体积偏小，使乙酸浓度测定结果偏小，A项错误； mol·L1·min-1,A项错误；反应到2min时， 碱式滴定管排气泡时，应将滴定管下方橡胶管弯 曲，使尖嘴斜向上，挤压玻璃珠排出尖嘴气泡，B项 NH,的转化率=0.24mo ×100%=60%,B项错 0.4 mol 错误；锥形瓶盛放待测液时，不需要烘干，C项错 误；平衡时，通入惰性气体，总压增大，各物质的分 误；滴定时在锥形瓶下方垫一张白纸，可增加颜色 压不变，正、逆反应速率均不变，C项正确；平衡时 对比度，便于准确判断滴定终点，D项正确。故 再通入0.4 mol NH3,温度不变，平衡常数不变，D 选D。 项错误。故选C。 5.C解析：根据反应物和生成物的变化量，可得化 8.B解析：冰水中混合气体颜色变浅，说明平衡向 学方程式为3A(g)一2B(g)十C(g),5min时反 生成N2O4的方向移动，正反应为放热反应，△H< 应达到平衡，则正(A):逆(B)=3:2,A项正 0,A项正确；0.01mol·L1MOH的pH<12,说 ·化学（人教版）答案（第1页，共5页）· 明MOH是弱碱，但中和等物质的量盐酸，消耗的 错误；在投料比相同时，温度越高，CO2的平衡转 MOH和NaOH的物质的量相同，B项错误；溶液 化率越低，说明该反应的△H<0,升高温度平衡 中存在平衡：2CrO2(黄色)十2H+Cr,O号（橙 向左移动，平衡常数减小，题图中b点温度高于a 色)十H2O,加入硫酸，c(H+)增大，平衡向正反应 点，故平衡常数K。>Kb,B项正确；当v正(H2)= 方向移动，溶液呈橙色，C项正确；根据△H一T△S 20逆(H2O)时，表示正、逆反应速率之比等于化学 <0时反应能自发进行，反应温度降低且生成气体 计量数之比，说明反应达到平衡状态，C项错误； 说明反应为嫡增的吸热反应，则该反应能发生的主 该反应的△H<0、△S<0,当△G=△H-T△S< 要原因是嫡增，D项正确。故选B。 0时反应可自发进行，则该反应在低温下能自发 9.C解析：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子 进行，D项错误。故选B。 浓度的大小及所带电荷数有关，与电解质强弱没有 13.C解析：Ka1(H2SO3)= c(H)·c(HSO3) 必然联系，A项错误；氯水中含氯微粒有CI c(H,SO2) CIO、CL2、HCIO,B项错误；在稀醋酸中加人锌 K2(H2SO3） c(H+)·c(SO?) 则 c(HSO3 粒，生成醋酸锌，溶液中自由移动离子浓度增大，导 K(H2SO3) ·K2 电性增强，C项正确：根据醋酸的电离平衡常数表 (H2SO3) 达式，可知(CHCO0HD_c(H*) c2(H+)·c(SO3) K。,冰醋酸稀释 ,H2SO3溶液在稀释过程中， c(H2SO2) c(CH COO) 电离常数不变，A项正确；向酸雨中通入少量氯 过程中，c(H)先增大后减小、K。不变，故 气，溶液中H2SO3被氧化为H2SO4同时生成 c(CH,COOH) c(CH,COO)也先增大后减小，D项错误。故 HC1,溶液酸性增强，pH减小，B项正确；根据 选C。 K1(H2S03）= c(H+)·c(HSO) ，可知 c(H2SO3) 10.B解析：配制溶液定容时，视线应与凹液面的最 低处相平，A项不符合题意；氢氧化钠溶液与醋酸 c(HS0)_Ka(HS0）,随着反应②的进行， c(H2SO3)c(H+) 溶液反应生成醋酸钠和水，达到滴定终点时溶液 c(H+)逐渐增大，K1(H2SO3)保持不变，则 呈碱性，应选用酚酞作指示剂，B项符合题意；该 c(HSO3)K(H2 SO3) 实验的目的是探究其他条件相同时，浓度对化学 c(H2SO3)c(H) 一逐渐减小，C项错误； 反应速率的影响，但浓硫酸会使铁片钝化，无法达 酸雨中存在H2SO3和硫酸的电离，酸抑制水的电 到实验目的，C项不符合题意；测定盐酸和NaOH 离，故pH为5的酸雨中水电离出的c(H)= 溶液中和反应的反应热时，使用纯铜搅拌器会造 c(OH)=109mol·L1,D项正确。故选C。 成热量损失，产生测定误差，D项不符合题意。故 14.C解析：反应i是气体体积减小的反应，相同温 选B。 度下，增大压强，平衡正向移动，CH4的选择性增 11.C解析：该反应过程中存在C一H键的形成，没 大，由题图可知，相同温度下，p1压强下CH4的 有C一H键断裂，A项错误；高效催化剂可降低反 选择性大于p2压强下CH4的选择性，则p1>p2, 应的活化能，但不能降低反应的焓变，B项错误； A项正确；在相同压强下，升高温度CH,的选择 活化能最大的反应步骤决定总反应速率，该反应 性下降，说明升温反应ⅰ平衡向左移动，则正反应 的决速步骤为HCO0*+4H*→CHO+ 为放热反应，反应i的△H,<0,CO2的平衡转化 H2O,C项正确；由题图可知该反应的△H<0,升 率先减小后增大，说明升温反应ⅱ向右移动，正反 高温度平衡逆向移动，CO2的平衡转化率下降，D 应为吸热反应，△H2>0,B项正确；300℃时，CO2 项错误。故选C。 的平衡转化率为25%，CH4的选择性为25%，则 12.B解析：在相同温度下，投料比X越大，则C○ 的平衡转化率越高，故投料比X3>X2>X1,A项 剩余的n(C0,)=1mol-mol=mol ·化学（人教版）答案（第2页，共5页）· 6mol,生成的n(CH,)=是 mol×25%= ④扩大容器体积，体系的压强减小，反应ⅱ平衡 向右移动，使n(H2O)增大。 16mol,根据碳原子守恒可知平衡体系中n(C0)= 16.(15分) (1)①H2O2==H++HO2(1分)HO2 3 mol,C项错误；根据氧原子守恒可得n(H,O)= =H++O(1分) 5 57 ②右 (1分)温度升高，H2O2发生分解 mol,根据氢原子守恒可得n(H)-6mol,反 2H,0,△2H,0十0，◆，H,0,浓度减小，溶液 3、5 应iⅱ的平衡常数K= n(CO)·n(H,0)_16X16 pH增大(2分，合理即可) n(C02)·n(H2)12、57 (2)①2MnO4+5H2O2+6H+-2Mn2++ 1616 8H20+502个(2分) 3×5 =12X57D项正确。故选C。 ②酸式(1分)锥形瓶内溶液颜色的变化(1 15.(14分) 分，合理即可)滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶 (1)+6.08(2分)ii(1分)TS1(1分) 内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不 褪色(2分，合理即可) (2)①Ga2ON2H2(2分) ②温度较低时以反应i为主，温度较高时以反应ⅱ ③0.1800(2分) 和反应ⅱ为主(2分，合理即可) ④AC(2分，1个1分，错选不得分) 解析：(1)①过氧化氢属于二元弱酸，分步电离，其 ③0.1(2分)70%(2分) 电离方程式为H2O2一H++HO2、HO2一 ④增大(2分) H++O2。 解析：(1)将题干中三个反应相加得Ga2O3(s)+ ②弱酸电离吸热，升高温度H2O2和H2O电离平 2NH3(g)—一2GaN(s)+3H2O(g),根据盖斯定 衡均向右移动，溶液的酸性增强，H减小；随着 律，△H=△H1+△H2+△H3=+6.08NAeV· 温度继续升高，H2O2发生分解浓度减小，导致溶 mol-1。整个反应历程，活化能最大的步骤是反 液pH增大。 应ⅱ的TS7对应的反应步骤（活化能为 (2)①用酸性KMnO4溶液滴定H2O2溶液，发生 3.07eV),所以总反应的决速步骤包含在反应ii 氧化还原反应，MnO4→Mn+,H2O2→O2,根据 中。由能量越低越稳定可知，TS1最稳定。 得失电子守恒和电荷守恒可得离子方程式为 (2)①图乙中曲线a表示的物质的物质的量一直 2MnO4+5H2O2+6H+-2Mn2++8H20+ 在减少，则曲线a表示Ga2O3,曲线b表示的物质 502↑。 随温度升高物质的量一直在增加，则曲线b表示 ②H2O2具有强氧化性且溶液呈酸性，应用酸式 GaN,另外两条曲线分别表示Ga2O2NH(s)和 滴定管量取；在滴定过程中，眼晴应始终注视锥形 Ga2ON2H2(s),则曲线c表示Ga2ON2H2(s)。 瓶内溶液颜色变化，当滴入最后半滴标准溶液，锥 ②温度较低时以反应i为主，温度较高时以反应ⅱ 形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶 和反应i为主。 液不褪色，说明达到滴定终点。 ③由图乙可知T2温度时，n(GaN)=1.0mol, ③由于第1次测定数据误差过大，故舍去，其他三 n(Ga2O2NH)=n(Ga2O3)=0.2mol,根据Ga原 组数据的平均值为18.00mL,根据化学方程式可 子守恒，可得n(Ga2ON2H2)-0.1mol。根据氮 得，n(H2O2)=2.5×n(MnO4)=2.5× 原子守恒，可知剩余n(NH3)=0.6mol,则NH 0.1000mol·L1×0.018L,c(H202)= 的转化率为2.0m-0,6m0×100%=70%. 2.5×0.1000×0.018 mol·L1=0.1800mol·L1。 2.0 mol 0.025 ·化学（人教版）答案（第3页，共5页）· ④锥形瓶用待测液润洗后，滴定时消耗标准液增 压，容器Ⅱ保持恒容。 多，导致测定值偏大，A项符合题意；开始读数时 ②容器I保持恒压，m点压强为33kPa,初始时 正确，滴定终点时俯视读数，造成标准液读数偏 p(S02)二号×33kPa=22kPa,m点时S0,的转 小，导致测定值偏小，B项不符合题意；滴定前滴 定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的 化率为80%，则反应的n(S02)=2mol×80%= 1.6mol,剩余n(S02)=0.4mol,根据差量法可 标准液体积偏大，测定结果偏大，C项符合题意： 知反应后气体的总物质的量为2.2mol,则 滴定过程中摇动锥形瓶时有少量待测液溅出，会 造成消耗标准液体积减小，导致测定结果偏小，D 2):2X33kPa=6kPa,S0,的分压 项不符合题意。故选AC。 △p(SO2)=22kPa-6kPa=16kPa,则 17.（15分) (1)AB(2分，1个1分，错选不得分) u(s0)20mia=0.8kPa·min。 (2)0.76(2分)<(2分) ③q点对应容器压强大于n点，反应物浓度大于n (3)①恒容(1分)反应为气体物质的量减小 点，故反应速率：o(q)>o(n)。 的反应，在相同时间内，恒容容器内SO2的转化 ④反应过程保持恒温，q点SO2的转化率为 率小于恒压容器(2分，合理即可) 60%,则根据反应方程式列三段式得n(SO2)= ②0.8(2分) 0.8mol、n(O2)=0.4mol、n(SO3)=1.2mol, ③>(2分) n(总)=2.4mol,x(S0,)=0.8=8=1 2.4-243、 ④特×品 k造 (2分) x(0)=0.4=4_1 是是-日x(s0,)是名则 解析：(1)根据电离平衡常数表数据，将少量SO2 v(正) kE·x(S0)·x(0)=kE、 通人Naz CO3溶液，生成Na2 SO3和NaHCO3,A v(逆) 逆·x2(SO3) k逆 项正确；向NaHCO,溶液中通人足量SO2,生成 1、1 CO2和NaHSO3,B项正确；向碳酸钠溶液中滴入 x'(s0)·x(02_里x 2 x2(S03) X96-题X70 NaHSO3溶液，只能生成NaHCO,不能放出 4 CO2,C项错误；向NaHCO3溶液中滴人 18.(14分) Na2SO3,二者不反应，D项错误。故选AB。 (1)-902(2分) (2)亚硫酸的电离以第一步为主，根据电离方程 (2)+182.4(2分) 630.3(2分) 式：H2SO3一H++HSO3,设电离的c(H+)≈ (3)①温度升高，反应速率加快(2分，合理即 c(HS0)=xmol·L1,则2.0-x 可)800℃之后反应达到平衡状态，升温反应i 和ⅱ均逆向移动，使NH?的转化率降低(2分， K1(H2SO3),因电离程度较小，c(H+)=x≈ 合理即可) √K1·c(H2S03)=√3×10-mol·L1=√5X 10-1 mol.L-,pH=-1g c (H+)=1-1g3= 2×o)i×G货号×o ②14：3 (2分) 1一0.24=0.76。在水溶液中酸碱均抑制水的电 号×o×x0 离，故亚硫酸中水电离出的c(H+)< (2分) 10-7mol·L-1。 解析：(1)4 mol NH3(g)被氧化为NO(g)共转移 (3)①该反应为反应前后气体物质的量减小的反 20mole,而当反应转移2mole时放热 应，保持恒压的容器，相同时间内SO2的转化率 90.2kJ,则4 mol NH3参与反应放热10× 均大于恒容过程SO2的转化率，故容器I保持恒 90.2kJ=902kJ,则对应的热化学方程式为 ·化学（人教版）答案（第4页，共5页）· 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 的平衡转化率为80%，NO的选择性为70%，则 △H1=-902kJ·mol1。 n(NH3)=0.2mol、n(NO)=0.8mol×70%= (2)根据盖斯定律，反应i反应i得N,(g)十 0.56mol,根据氮原子守恒得n(N2)=0.12mol, 2 根据氢原子守恒，可得n(H2O)=1.2mol,根据 0,g一2N0@的aH,=2(-902因·nar1+ 氧原子守恒，得n(02)=1.12mol,根据压强之比 等于物质的量之比，得p(NO):p(N2)=0.56: 1266.8kJ·mol-1)=+182.4k·mol-1。设 0.12=14:3,n(总)=3.2mol,则p(N0)= NO中共价键的键能为xkJ·mol,则△H=反应物 3.2×10MPa、b(H,0)=12 0.56 键能之和一生成物键能之和=945kJ·mol1+498 3.2 ×10MPa、 k·mol1-2xkJ·mol1=+182.4kJ·mol-1, 1.12 解得x=630.3。 b(NH)=0.号10Pap(0）=3,2X10MPa (3)①温度低于800℃时，随着温度的升高，反应 故反应i的平衡常数K,=NO):p(LO 速率加快导致氨的转化率升高。800℃之后反应 p4(NH)·p5(O2) 达到平衡，随着温度升高反应i和ⅱ均逆向移动， e2×o×货号×o 使氨的转化率降低。 ②假设投人1 mol NH3和2molO2,800℃时，氨 爱3x0×x可 、4 ·化学（人教版）答案（第5页，共5页）·