精品解析：江西省上进联考2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

江西2025—2026学年高二年级10月阶段检测 化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1第一章和第二章第一节、第二节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 月饼是中秋佳节必不可少的美食。下列月饼制作过程的主要目的是减小反应速率的是 A．熟绿豆制作豆沙馅 B．月饼印花 C．分散烘烤 D．阴凉干燥处保存 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将绿豆做成豆沙馅主要是为了口感更好，A项不符合题意； B．月饼印花是为了美观，与化学反应速率无关，B项不符合题意； C．分散烘烤能增大烘烤速率，C项不符合题意； D．阴凉干燥处保存月饼是为了减小腐败速率，D项符合题意； 答案选D。 2. 在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】将单位化成统一，且均转化为用甲烷表示反应速率，则四个选项分别为、、、，B项符合题意。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上用熔融的Na和熔融的KCl反应制备K： B. 工业合成氨时一般采用的压强为 C. 天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫 D. 实验室不能用铁桶盛装溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上用熔融的金属钠制取金属钾，钾蒸气挥发，促进反应正向进行，符合勒夏特列原理，A项不符合题意； B．高压条件有利于平衡正向移动，符合勒夏特列原理，B项不符合题意； C．可乐开瓶后压强降低，溶解平衡逆向移动释放气体，符合勒夏特列原理，C项不符合题意； D．Fe会与发生反应：，与勒夏特列原理无关，D项符合题意； 故答案选D。 4. 利用下列装置进行实验，其中能到达实验目的的是 A．用浓硫酸代替稀硫酸加快生成的反应速率 B．实验室制备并收集 C．探究稀盐酸与锌粒反应的热效应 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，铁遇浓硫酸会钝化，故用浓硫酸代替稀硫酸不会加快生成的反应速率，A不符合题意； B．受热分解产生的和HCl在试管口相遇重新生成，且的密度比空气小，收集时导管应短进长出，B不符合题意； C．锥形瓶内气体总量不变，若压强增大，说明稀盐酸与锌粒反应放热，反之则说明反应吸热，C符合题意； D．浓硫酸稀释会放热，干扰实验，D不符合题意； 故选C。 5. 往烧杯中加入10 g碳酸氢钠固体、10 g柠檬酸及少量蒸馏水，搅拌，体系温度随时间变化曲线如图所示。下列关于该反应的说法正确的是 A. 为放热反应 B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 反应过程中能量变化趋势和生石灰与反应的能量变化趋势相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中，体系温度降低，该反应为吸热反应，A错误； B．吸热反应正反应的活化能大于逆反应的活化能，B正确； C．吸热反应反应物的总能量小于生成物的总能量，C错误； D．生石灰与水反应放热，D错误； 故答案选B。 6. 1000 ℃时，往密闭容器中通入10 mol H2S，发生反应： 。下列说法正确的是 A. 充分反应后，混合气体的物质的量为15 mol B. 到达平衡时，降低温度，混合气体总物质的量会增大 C. 反应体系中，的值始终为2 D. 平衡时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，不能进行到底，设充分反应后混合气体的物质的量为，则，A错误； B．反应为吸热反应，温度降低，平衡逆向移动，混合气体总物质的量会减小，B错误； C．反应体系中的H2、S2都是反应产生的，则的值始终为2，C正确； D．平衡时，，D错误； 故选C。 7. 劳动是人类生存的基石。下列劳动过程对应的化学知识正确且有关联的是 选项 劳动过程 化学知识 A 野炊时，往柴火堆中鼓入空气 空气中的具有可燃性 B 酿酒时，在合适的温度下添加酒曲发酵 酒曲在合适的温度下具有催化作用 C 煤炭工对煤炭进行脱硫处理 脱硫后的煤炭燃烧效率更高 D 利用铝与氧化铁反应焊接铁轨 铝的熔点低 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．O2具有助燃性，野炊时，往柴火堆中鼓入空气，增大反应物中O2的浓度，A项不符合题意； B．酿酒时，在合适的温度下添加酒曲发酵是因为酒曲在合适的温度下具有催化作用，温度过高，会变性失活，B项符合题意； C．煤炭工对煤炭进行脱硫处理是为了减少燃烧时SO2生成，防止产生酸雨，C项不符合题意； D．利用铝与氧化铁反应焊接铁轨是因为铝与氧化铁反应时放出大量的热，生成液态的Fe，D项不符合题意； 故选B。 8. 软脂酸[]和蔗糖[]的燃烧热分别为、。下列说法错误的是 A. 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B. 表示燃烧热的热化学方程式为 C. 完全燃烧生成和，放出的热量为2820.5 kJ D. 相同物质的量的软脂酸和蔗糖完全燃烧，蔗糖释放的热量更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，A正确； B．在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，软脂酸的燃烧热为，则燃烧热的热化学方程式为 ，B正确； C．蔗糖的燃烧热为 ，则蔗糖燃烧热的热化学方程式为 ，则完全燃烧生成和，放出的热量为2820.5 kJ ，C正确； D． 根据燃烧热数据可知，相同物质的量的软脂酸和蔗糖完全燃烧，软脂酸释放的热量更多，D错误； 故选D。 9. 利用如图装置测定的。每次用盐酸和 溶液进行反应，重复实验多次，测得反应前后温度差的平均值为。已知反应后溶液的比热容，盐酸与NaOH溶液的密度近似为，且忽略由反应引起的体积变化。下列说法正确的是 A. 仪器a为金属搅拌器 B. 实验过程中，若盐酸和NaOH溶液少量多次混合，则测得的会偏小 C. 该实验测得的 D. 将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应前的初始温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属搅拌器会导致较多热量散失，仪器a为玻璃搅拌器，A错误； B．实验过程中，若盐酸和NaOH溶液少量多次混合会导致热量散失较多，测得的热量减小，带负号，则会偏大，B错误； C．生成放出热量，则生成放出热量，因此该实验测得，C正确； D．分别测量NaOH溶液和盐酸的初始温度，二者的平均值作为反应前的初始温度，D错误； 故选C。 10. 下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 压缩封装有和混合气体的注射器，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 增大压强，平衡正向移动，最终平衡时的大于未压缩时的 B Fe与稀硫酸反应，溶液变为棕黄色 C 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 D 反应物的浓度增大，化学反应速率增大 浓度增大，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．压缩封装有和混合气体的注射器，开始时增大，混合气体的颜色先变深，平衡正向移动，混合气体颜色又逐渐变浅，最终平衡时的大于未压缩时的，A符合题意； B．Fe与稀硫酸反应生成和，溶液为浅绿色，离子方程式为，B不符合题意； C．浓硝酸见光易分解，要保存在棕色试剂瓶中，C不符合题意； D．反应物的浓度增大，活化分子百分数不改变，D不符合题意； 故答案为A。 11. HCOOH脱氢制备具有巨大的经济价值。在不同的催化剂作用下，HCOOH脱氢部分反应历程如图所示，TS表示过渡态物质，*表示物质吸附在催化剂表面。下列说法错误的是 A. 两种催化剂作用下决速步均为 B. 使用催化剂降低了反应的活化能和焓变 C. 在＠NC催化剂作用下能更快地生成 D. 在催化作用下发生反应的过程中，会出现较多积累的情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题图可知，两种催化剂作用下最大活化能的步骤均为，决速步均为，A项正确； B．催化剂不能改变焓变，B项错误； C．在＠NC催化剂作用下，活化能更低，反应速率更快，C项正确； D．在催化作用下活化能最大，反应最慢，反应过程中可能较多地积累，D项正确； 故选B。 12. 对异丁烷正构化的相关反应进行研究具有重要意义，异丁烷正构化会发生如下反应： ① ② ③ 反应①②③的平衡常数随温度变化情况如图所示，下列说法正确的是 A. 、、均小于0 B. 比稳定 C. 580 K下达到平衡时，反应②的平衡常数 D. 温度升高，的平衡转化率会降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，温度升高，平衡常数均增大，则、、均大于0，A项错误； B．因为反应①是吸热反应，，能量更低，更稳定，B项正确； C．580 K下到达平衡时，反应②的平衡常数，C项错误； D．温度升高，反应①②③平衡常数均增大，平衡正移，故的平衡转化率会增大，D项错误； 故选B。 13. 时，在一恒容密闭容器中通入一定量的和NO，发生反应，不同条件下反应，测得反应体系中的瞬时反应速率如表所示，该反应的瞬时反应速率可表示为，其中为常数。 实验编号 1 0.0010 0.0060 2 0.0020 0.0060 3 0.0040 0.0120 4 0.0040 0.0030 下列说法正确的是 A. 、 B. 其他条件不变，温度升高，减小 C. 其他条件不变，加入催化剂，不变 D. 其他条件不变，向容器中通入，会增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据实验1、2的数据，代入计算：，解得；根据3、4的数据，代入计算：，解得，A项正确； B．其他条件不变，温度升高，反应速率加快，说明会随温度的升高而增大，B项错误； C．其他条件不变，加入催化剂，反应速率加快，说明会增大，C项错误； D．其他条件不变，往容器中通入，各反应物浓度不变，反应速率不改变，不发生改变，D项错误； 故选A。 14. 标准状况下，分解的两种路径与能量变化如图所示，、的相对能量均为0。下列说法错误的是 A. 为路径II的催化剂 B. 路径I逆反应的活化能为 C. D. 断裂键时吸收的能量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．参与了反应，改变了反应活化能，且最后又重新生成，为路径II的催化剂，A正确； B．由图可知路径I逆反应的活化能为 ，B正确； C．为放热过程， ，C正确； D．的相对能量为0，的相对能量为，故断裂键时吸收的能量为 ，D错误； 故选D。 二、非选择题： 15. 化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。 （1）汽车发动机内会发生反应生成NO。与反应生成30 g NO需要吸收90.25 kJ能量。该反应的热化学方程式为___________。 （2）在催化剂作用下，CO能将NO转化为无害的： 。在体积为2 L的恒容密闭容器中，通入6 mol CO和4 mol NO，在不同催化剂作用下发生反应，末NO的转化率与温度关系如图1所示。 ①根据图中信息分析，时，反应在催化剂___________(填化学式)作用下的活化能最低。 ②点___________(填“是”“不是”或“无法判断是否”)处于平衡状态，原因是___________。 ③其他条件不变，只改变一个条件能提高NO的平衡转化率的同时提高反应速率的是___________(填字母)。 A．降低温度 B．缩小容器的体积 C．增大NO的浓度 D．使用高效催化剂 （3）往密闭容器中加入、和NO，发生反应： 。测得平衡时NO的体积分数与压强和温度的变化关系曲线如图2。 ①___________(填“”或“”，下同)；___________0。 ②，在1 L的恒容密闭容器中，通入1 mol NO、和，发生上述反应，下列叙述能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO和的转化率相等 B．的值不再改变 C．消耗的同时消耗 D．容器内总压强不再改变 【答案】（1） （2） ①. CeSn ②. 不是 ③. 该反应为放热反应，温度升高，平衡转化率会下降，与图中点后的趋势相反 ④. B （3） ①. ②. ③. BD 【解析】 【小问1详解】 与反应生成1 mol NO需要吸收90.25 kJ能量，则生成2 mol NO需要吸收180.5 kJ能量，热化学方程式为 。 【小问2详解】 ①时，末，在CeSn催化作用下NO的转化率最高，反应速率最快，活化能最小。 ②为放热反应，若点处于平衡状态，则温度升高，NO的转化率会下降，与图像不符，故点不是处于平衡状态。 ③A．降低温度，反应速率减慢，A项不符合题意； B．缩小容器的体积，平衡正向移动且反应速率加快，B项符合题意； C．增大NO的浓度，NO的平衡转化率下降，C项不符合题意； D．使用高效催化剂不能提高NO的平衡转化率，D项不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 ①其他条件不变，压强增大，平衡会逆向移动，NO平衡转化率降低，NO的含量增加，故；根据图像信息可知，其他条件不变，温度升高，平衡时NO的体积分数增大，则NO平衡转化率降低，故该反应为放热反应，。 ②A．NO和的投料比等于化学计量数之比，无论反应是否达到平衡状态，二者的转化率始终相等，A项错误； B．反应未达到平衡状态时，的值会发生改变，当的值不再改变时，可说明反应达到平衡状态，B项正确； C．无论反应是否达到平衡，消耗的同时消耗，C项错误； D．该反应为气体分子数变化的反应，故容器内总压强不再改变时，能说明反应达到平衡状态，D项正确； 故选BD。 16. 化学是一门以实验为基础的学科。 I．室温下，甲同学按表中的3组试剂用量，在锥形瓶中依次加入溶液、蒸馏水，由磁力搅拌子搅拌均匀。安装好传感器后迅速加入溶液，并用橡胶塞迅速塞紧瓶塞(如图1，传感器能灵敏地测出气体中的含量)。采集数据并得到3组含量随时间变化曲线如图2所示。 实验编号 溶液用量／mL 溶液用量／mL 用量／mL 1 5.0 13.0 2 5.0 5.0 10.0 3 5.0 10.0 5.0 （1）图1装置加药品前必须进行的操作是___________。 （2）___________；实验1、2、3是探究___________对反应速率的影响。 （3）易溶于水，该实验不宜通过测定的体积来表征该反应的快慢。可以通过比较___________(填实验现象)所用的时间来简单判断反应速率的快慢。 II．探究草酸与酸性溶液的反应，实验数据及现象如下表所示。 实验 编号 溶液褪色 时间 4 25 0.2 2 0.0025 4 0.12 1 7.0 5 25 0.2 2 0.0050 4 0.12 1 5.0 6 25 0.2 2 0.0100 4 0.12 1 3.5 7 45 0.2 2 0.0025 4 012 1 （4）实验___________(填实验编号，下同)和实验___________可探究温度对化学反应速率的影响。 （5）实验6中，用表示的平均反应速率，___________(用最简分式表示)。 （6）其他条件不变，改变的物质的量浓度，溶液褪色时间与关系如图3所示。大于时，越大，溶液褪色时间越长的原因是___________；为弱酸，实验过程中，总反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 2.0 ②. (或反应物或硫酸)浓度 （3）溶液出现浑浊（传感器测得相同含量） （4） ①. 4 ②. 7 （5） （6） ①. 越大，反应速率越大，但参与反应的有色增大，不能抵消反应速率增大带来的影响，总反应时间增长 ②. 【解析】 【分析】本题中两个对照实验的原理分别是，，，据此分析。 【小问1详解】 加药品前必须进行的操作是检查装置气密性，确保装置气密性良好； 【小问2详解】 根据控制变量的思维可知实验时，3组实验溶液总体积需相同，故；该组实验是探究反应物（硫酸）浓度对反应速率的影响； 【小问3详解】 反应生成了淡黄色S和气体，考虑用到了传感器，因此实验现象有两个，可以通过比较溶液出现浑浊所用的时间或传感器读到相同数值所用的时间来简单判断反应速率的快慢； 【小问4详解】 根据控制变量的思维可知实验4和实验7可探究温度对化学反应速率的影响； 【小问5详解】 通过分析判断反应物中，草酸和硫酸过量，则直接使用来计算其反应速率，； 【小问6详解】 小于时，越大，反应速率的增大程度大于增大程度，反应时长减小；大于时，越大，反应速率的增大程度小于增大程度，反应时长增加；反应的离子方程式为。 17. 是生产海绵钛的重要中间产品。制备主要发生下列反应： i． ii． iii． （1）___________。 （2）工业上加碳氯化的装置如图1所示，从下口通入的原因是___________。 （3）往密闭容器中通入、和，仅发生反应：。的平衡转化率随温度、压强变化关系如图2所示。 ①、、中，温度最高的为___________；温度为、压强为条件下发生反应，点时___________(填“”“<”或“”)。 ②、、三点处，正反应速率由大到小的顺序排列为___________。 （4）与和在1 L恒容密闭容器中发生上述3个反应。达到平衡时，各气态组分的物质的量随温度的变化关系如图3所示。 ①，达到平衡时，的转化率为___________；该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为___________(保留小数点后一位)。 ②到达平衡时，、、、的物质的量分别为、、、。时，反应的平衡常数___________。 【答案】（1） （2）增大原料之间的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （3） ①. ②. ③. （4） ①. 80 ②. 30.8 ③. 1.68 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知 【小问2详解】 从下口通入能增大氯气与和焦炭的接触面积，能加快反应速率，提高原料利用率。 【小问3详解】 ①为放热反应，其他条件相同，温度越高，的平衡转化率越低，故温度最高的为；点时，转化率小于平衡转化率，反应正向进行，； ②温度越高、压强越大，反应速率越快，故正反应速率：。 【小问4详解】 ①，到达平衡时，的转化率为；该温度下到达平衡时，混合气体中的体积分数为； ②平衡时，、、，反应i的平衡常数。 18. 化学小组进行系列实验探究化学反应的限度。 Ⅰ．探究与Ag的反应 a．将溶液()加入有0.01 g银粉的小试管中振荡，银粉部分溶解，充分反应后银粉仍有剩余。取少量上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。 b．将的硝酸溶液加入有0.01 g银粉的小试管中长时间振荡，无明显现象。 （1）利用溶液配制溶液，需要使用到下列仪器中的___________(填仪器名称)。 （2）步骤b的作用是___________；实验I中，与Ag反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．探究与的反应 小组同学取不同体积的溶液与5.0 mL KI溶液在试管中反应，反应后分别滴入2.0 mL (密度大于水，大部分会从水溶液中进入)，再往上层水溶液中滴加5滴20% KSCN溶液，实验数据和现象如表所示。 编号 KI溶液 溶液 (KSCN溶液)／滴 实验现象 1 0.1 5.0 0.1 0.5 5 溶液呈淡红色，放置一天后颜色加深 2 0.1 5.0 0.1 1.0 5 溶液呈血红色，放置一天后颜色加深 3 0.1 5.0 0.1 2.0 5 溶液呈血红色，放置一天后颜色加深 （3）KSCN的量会影响实验效果，原因是常温下会发生如下反应。已知均显红色。 则 ___________。 （4）从氧化还原反应角度分析，实验1、2、3中溶液放置一天后颜色加深的原因为___________。 Ⅲ．探究与的反应 化学小组按图1组装好装置，打开传感器，迅速用注射器往三颈烧瓶中注入并固定住活塞，实验过程中、含量变化如图2所示。 （5）氯气与水反应的化学方程式为___________；反应过程中，无催化作用的物质生成，则100~150 s的平均反应速率大于0~50 s的平均反应速率的原因可能是___________。 （6）简述氯气与水的反应存在限度的依据是___________。 【答案】（1）玻璃棒、胶头滴管 （2） ①. 排除在时与银粉反应对实验的影响 ②. （3） （4）部分被空气氧化为 （5） ①. ②. 氯气与水的反应为放热反应 （6）200 s后和同时存在且含量不再发生改变 【解析】 【小问1详解】 利用溶液配制溶液，需使用量筒、烧杯、玻璃棒、50 mL容量瓶、胶头滴管等仪器，本题干所提到的仪器中用到的是玻璃棒、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、胶头滴管； 【小问2详解】 在酸性条件下有氧化性，a步骤的现象中银粉逐渐溶解有可能是强氧化性导致的结果，所以设计b步骤，若b步骤中银粉不溶解即可说明a步骤中银粉溶解是发生反应导致的，从而排除了在时与银粉反应对实验的影响； 【小问3详解】 根据盖斯定律，目标方程式可以由题给第三个反应-第二个反应得到，则； 【小问4详解】 由于反应发生，被还原成，然而放置一天时间内又被空气中的氧气氧化为，从而与结合变红，表现为颜色加深，故答案为：部分被空气氧化为； 【小问5详解】 与发生可逆反应生成和，反应的化学方程式为；氯气与水的反应为放热反应，温度升高，根据化学反应速率的影响因素可知，温度升高化学反应速率增加，导致100~150 s的平均反应速率大于0~50 s的平均反应速率； 【小问6详解】 根据图2可知，200 s后和同时存在且含量不再发生改变，说明该反应为可逆反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西2025—2026学年高二年级10月阶段检测 化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1第一章和第二章第一节、第二节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 月饼是中秋佳节必不可少的美食。下列月饼制作过程的主要目的是减小反应速率的是 A．熟绿豆制作豆沙馅 B．月饼印花 C．分散烘烤 D．阴凉干燥处保存 A. A B. B C. C D. D 2. 在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上用熔融的Na和熔融的KCl反应制备K： B. 工业合成氨时一般采用的压强为 C. 天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫 D. 实验室不能用铁桶盛装溶液 4. 利用下列装置进行实验，其中能到达实验目的的是 A．用浓硫酸代替稀硫酸加快生成的反应速率 B．实验室制备并收集 C．探究稀盐酸与锌粒反应的热效应 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 5. 往烧杯中加入10 g碳酸氢钠固体、10 g柠檬酸及少量蒸馏水，搅拌，体系温度随时间变化曲线如图所示。下列关于该反应的说法正确的是 A. 为放热反应 B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 反应过程中能量变化趋势和生石灰与反应的能量变化趋势相同 6. 1000 ℃时，往密闭容器中通入10 mol H2S，发生反应： 。下列说法正确的是 A. 充分反应后，混合气体的物质的量为15 mol B. 到达平衡时，降低温度，混合气体总物质的量会增大 C. 反应体系中，的值始终为2 D. 平衡时， 7. 劳动是人类生存的基石。下列劳动过程对应的化学知识正确且有关联的是 选项 劳动过程 化学知识 A 野炊时，往柴火堆中鼓入空气 空气中的具有可燃性 B 酿酒时，在合适的温度下添加酒曲发酵 酒曲在合适的温度下具有催化作用 C 煤炭工对煤炭进行脱硫处理 脱硫后的煤炭燃烧效率更高 D 利用铝与氧化铁反应焊接铁轨 铝的熔点低 A. A B. B C. C D. D 8. 软脂酸[]和蔗糖[]的燃烧热分别为、。下列说法错误的是 A. 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B. 表示燃烧热的热化学方程式为 C. 完全燃烧生成和，放出的热量为2820.5 kJ D. 相同物质的量的软脂酸和蔗糖完全燃烧，蔗糖释放的热量更多 9. 利用如图装置测定的。每次用盐酸和 溶液进行反应，重复实验多次，测得反应前后温度差的平均值为。已知反应后溶液的比热容，盐酸与NaOH溶液的密度近似为，且忽略由反应引起的体积变化。下列说法正确的是 A. 仪器a为金属搅拌器 B. 实验过程中，若盐酸和NaOH溶液少量多次混合，则测得的会偏小 C. 该实验测得的 D. 将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应前的初始温度 10. 下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 压缩封装有和混合气体的注射器，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 增大压强，平衡正向移动，最终平衡时的大于未压缩时的 B Fe与稀硫酸反应，溶液变为棕黄色 C 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 D 反应物的浓度增大，化学反应速率增大 浓度增大，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多 A. A B. B C. C D. D 11. HCOOH脱氢制备具有巨大的经济价值。在不同的催化剂作用下，HCOOH脱氢部分反应历程如图所示，TS表示过渡态物质，*表示物质吸附在催化剂表面。下列说法错误的是 A. 两种催化剂作用下决速步均为 B. 使用催化剂降低了反应的活化能和焓变 C. 在＠NC催化剂作用下能更快地生成 D. 在催化作用下发生反应的过程中，会出现较多积累的情况 12. 对异丁烷正构化的相关反应进行研究具有重要意义，异丁烷正构化会发生如下反应： ① ② ③ 反应①②③的平衡常数随温度变化情况如图所示，下列说法正确的是 A. 、、均小于0 B. 比稳定 C. 580 K下达到平衡时，反应②的平衡常数 D. 温度升高，的平衡转化率会降低 13. 时，在一恒容密闭容器中通入一定量的和NO，发生反应，不同条件下反应，测得反应体系中的瞬时反应速率如表所示，该反应的瞬时反应速率可表示为，其中为常数。 实验编号 1 0.0010 0.0060 2 0.0020 0.0060 3 0.0040 0.0120 4 0.0040 0.0030 下列说法正确的是 A. 、 B. 其他条件不变，温度升高，减小 C. 其他条件不变，加入催化剂，不变 D. 其他条件不变，向容器中通入，会增大 14. 标准状况下，分解的两种路径与能量变化如图所示，、的相对能量均为0。下列说法错误的是 A. 为路径II的催化剂 B. 路径I逆反应的活化能为 C. D. 断裂键时吸收的能量为 二、非选择题： 15. 化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。 （1）汽车发动机内会发生反应生成NO。与反应生成30 g NO需要吸收90.25 kJ能量。该反应的热化学方程式为___________。 （2）在催化剂作用下，CO能将NO转化为无害的： 。在体积为2 L的恒容密闭容器中，通入6 mol CO和4 mol NO，在不同催化剂作用下发生反应，末NO的转化率与温度关系如图1所示。 ①根据图中信息分析，时，反应在催化剂___________(填化学式)作用下的活化能最低。 ②点___________(填“是”“不是”或“无法判断是否”)处于平衡状态，原因是___________。 ③其他条件不变，只改变一个条件能提高NO的平衡转化率的同时提高反应速率的是___________(填字母)。 A．降低温度 B．缩小容器的体积 C．增大NO的浓度 D．使用高效催化剂 （3）往密闭容器中加入、和NO，发生反应： 。测得平衡时NO的体积分数与压强和温度的变化关系曲线如图2。 ①___________(填“”或“”，下同)；___________0。 ②，在1 L恒容密闭容器中，通入1 mol NO、和，发生上述反应，下列叙述能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO和的转化率相等 B．的值不再改变 C．消耗的同时消耗 D．容器内总压强不再改变 16. 化学是一门以实验为基础的学科。 I．室温下，甲同学按表中的3组试剂用量，在锥形瓶中依次加入溶液、蒸馏水，由磁力搅拌子搅拌均匀。安装好传感器后迅速加入溶液，并用橡胶塞迅速塞紧瓶塞(如图1，传感器能灵敏地测出气体中的含量)。采集数据并得到3组含量随时间变化曲线如图2所示。 实验编号 溶液用量／mL 溶液用量／mL 用量／mL 1 5.0 13.0 2 5.0 5.0 10.0 3 5.0 10.0 5.0 （1）图1装置加药品前必须进行的操作是___________。 （2）___________；实验1、2、3是探究___________对反应速率的影响。 （3）易溶于水，该实验不宜通过测定的体积来表征该反应的快慢。可以通过比较___________(填实验现象)所用的时间来简单判断反应速率的快慢。 II．探究草酸与酸性溶液的反应，实验数据及现象如下表所示。 实验 编号 溶液褪色 时间 4 25 0.2 2 0.0025 4 0.12 1 70 5 25 0.2 2 0.0050 4 0.12 1 5.0 6 25 0.2 2 0.0100 4 0.12 1 3.5 7 45 0.2 2 0.0025 4 0.12 1 （4）实验___________(填实验编号，下同)和实验___________可探究温度对化学反应速率的影响。 （5）实验6中，用表示的平均反应速率，___________(用最简分式表示)。 （6）其他条件不变，改变的物质的量浓度，溶液褪色时间与关系如图3所示。大于时，越大，溶液褪色时间越长的原因是___________；为弱酸，实验过程中，总反应的离子方程式为___________。 17. 是生产海绵钛的重要中间产品。制备主要发生下列反应： i． ii． iii． （1）___________。 （2）工业上加碳氯化的装置如图1所示，从下口通入的原因是___________。 （3）往密闭容器中通入、和，仅发生反应：。的平衡转化率随温度、压强变化关系如图2所示。 ①、、中，温度最高的为___________；温度为、压强为条件下发生反应，点时___________(填“”“<”或“”)。 ②、、三点处，正反应速率由大到小的顺序排列为___________。 （4）与和在1 L恒容密闭容器中发生上述3个反应。达到平衡时，各气态组分的物质的量随温度的变化关系如图3所示。 ①，达到平衡时，转化率为___________；该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为___________(保留小数点后一位)。 ②到达平衡时，、、、的物质的量分别为、、、。时，反应的平衡常数___________。 18. 化学小组进行系列实验探究化学反应的限度。 Ⅰ．探究与Ag的反应 a．将溶液()加入有0.01 g银粉的小试管中振荡，银粉部分溶解，充分反应后银粉仍有剩余。取少量上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。 b．将的硝酸溶液加入有0.01 g银粉的小试管中长时间振荡，无明显现象。 （1）利用溶液配制溶液，需要使用到下列仪器中的___________(填仪器名称)。 （2）步骤b的作用是___________；实验I中，与Ag反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．探究与的反应 小组同学取不同体积的溶液与5.0 mL KI溶液在试管中反应，反应后分别滴入2.0 mL (密度大于水，大部分会从水溶液中进入)，再往上层水溶液中滴加5滴20% KSCN溶液，实验数据和现象如表所示。 编号 KI溶液 溶液 (KSCN溶液)／滴 实验现象 1 0.1 50 0.1 0.5 5 溶液呈淡红色，放置一天后颜色加深 2 0.1 5.0 0.1 1.0 5 溶液呈血红色，放置一天后颜色加深 3 0.1 5.0 0.1 2.0 5 溶液呈血红色，放置一天后颜色加深 （3）KSCN量会影响实验效果，原因是常温下会发生如下反应。已知均显红色。 则 ___________。 （4）从氧化还原反应角度分析，实验1、2、3中溶液放置一天后颜色加深的原因为___________。 Ⅲ．探究与的反应 化学小组按图1组装好装置，打开传感器，迅速用注射器往三颈烧瓶中注入并固定住活塞，实验过程中、含量变化如图2所示。 （5）氯气与水反应的化学方程式为___________；反应过程中，无催化作用的物质生成，则100~150 s的平均反应速率大于0~50 s的平均反应速率的原因可能是___________。 （6）简述氯气与水的反应存在限度的依据是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $