2.1.2 氧化钠和过氧化钠 课件-2025-2026学年上学期高一化学同步课件(新教材人教版必修1)

该高中化学课件聚焦氧化钠和过氧化钠的组成、类别特征及化学性质，通过“神秘的粉末”实验导入，向脱脂棉吹气并滴水引发燃烧，承接钠单质性质，搭建从单质到化合物的认知支架，帮助学生构建钠及其化合物的知识体系。 其亮点是以实验探究为主线，通过“性质预测-设计方案-实验验证-结论分析”流程，如过氧化钠与水反应中带火星木条复燃、酚酞先变红后褪色等现象分析，培养科学探究与实践能力。用对比表格总结性质差异，深化“结构决定性质”的化学观念，结合呼吸面具供氧应用渗透科学态度与责任。学生能提升实验推理能力，教师可高效落实教学目标。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 钠及其化合物 第2课时 氧化钠和过氧化钠 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 通过对比分析与结构解读，掌握氧化钠（碱性氧化物）和过氧化钠（过氧化物）的组成差异、类别特征，理解二者与水、二氧化碳反应的化学方程式及现象区别，深化宏观辨识与微观探析素养。​ 通过实验探究与原理分析，掌握过氧化钠的强氧化性（如与 SO₂、Fe²⁺反应）及漂白性，能结合氧化还原反应规律判断产物，提升证据推理与实验分析能力。​ 结合过氧化钠的实际应用（如呼吸面具供氧剂、漂白剂），体会两类氧化物性质与用途的关联，认识物质类别与特性对应用场景的影响，增强科学态度与社会责任意识。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识掌握：能从物质类别（碱性氧化物与过氧化物）、氧元素化合价（-2 价与 - 1 价）的角度，明确氧化钠与过氧化钠的组成差异及类别特征；掌握二者与水、二氧化碳反应的化学方程式、现象区别，理解过氧化钠在反应中 “既作氧化剂又作还原剂” 的氧化还原本质，建立 “结构 — 类别 — 性质” 的核心认知逻辑。​ 能力发展：能设计并实施过氧化钠与水反应的探究实验，通过 “放热、生成碱性物质、产生氧气” 等现象推理反应本质，掌握实验操作规范；能结合氧化还原反应规律，分析过氧化钠的强氧化性（如与 SO₂、Fe²⁺反应）及漂白性，判断产物并解释实验现象（如使石蕊溶液先变蓝后褪色），提升实验探究与证据推理能力。​ 素养塑造：结合过氧化钠在呼吸面具、潜水艇中的供氧应用及漂白剂用途，认识物质性质与实际应用的关联；通过对比两类氧化物的性质差异，深化 “物质类别决定通性、结构差异决定特性” 的化学观念，强化科学态度与社会责任素养。​ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 巧变魔术 趣境设疑 ①用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气 ②用滴管向脱脂棉上滴几滴水 实验：神秘的粉末 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化钠和过氧化钠 环节一：氧化钠和过氧化钠的物理性质 4Na + O2 = 2Na2O 白色固体 2Na + O2 Na2O2 淡黄色固体 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色 状态 氧元素化合价 阴阳离子个数比 白色 淡黄色 固体 固体 -2 -1 O2-：Na+=1:2 ：Na+=1:2 环节一：氧化钠和过氧化钠的物理性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化钠和过氧化钠 环节二：氧化钠和过氧化钠的化学性质 从物质分类的角度，氧化钠于什么氧化物？可以发生什么样的反应？ 1. 与水反应生成碱 2. 与酸反应生成盐和水 3. 与酸性氧化物生成盐 Na2O 碱性氧化物 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 通性 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化钠和过氧化钠 环节二：氧化钠和过氧化钠的化学性质 基于物质类别研究物质性质，预测Na2O2的性质如何？ 组成元素一样 金属氧化物 Na2O Na2O2 碱性氧化物 过氧化物 Na2O + H2O === 2NaOH Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl+H2O 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化钠和过氧化钠 环节二：氧化钠和过氧化钠的化学性质 【实验2-3】将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化固体试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻接触试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化钠和过氧化钠 环节二：氧化钠和过氧化钠的化学性质 性质预测 设计方案 实验探究 得出结论 过氧化钠的化学性质 步骤 现象 结论 把带火星的木 条放在试管口 触摸试管外壁 气体为O2 反应放热 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化钠和过氧化钠 环节二：氧化钠和过氧化钠的化学性质 性质预测 设计方案 实验探究 得出结论 过氧化钠的化学性质 步骤 现象 结论 向反应后的溶液 滴入酚酞溶液 生成NaOH 放置一段时间后 漂白性 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化钠和过氧化钠 环节二：氧化钠和过氧化钠的化学性质 过氧化钠与水反应 -1 -2 0 化学方程式： 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑ 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 有漂白性 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化钠和过氧化钠 环节二：氧化钠和过氧化钠的化学性质 拓展实验：向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，看到溶液变红后又褪色的可能原因有哪些?如何验证你的猜想? 过氧化钠与水反应的历程： ①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH ②2H2O2=2H2O+O2 已知，H2O2具有漂白性。故氢氧化钠先使酚酞变红， H2O2使酚酞褪色 反应总方程式 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ①×2+②可得： Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化钠和过氧化钠 环节二：氧化钠和过氧化钠的化学性质 Na2O2可以和CO2反应吗？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化钠和过氧化钠 环节二：氧化钠和过氧化钠的化学性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化钠和过氧化钠 环节二：氧化钠和过氧化钠的化学性质 思考与讨论 “吹气生火”实验说明什么问题？Na2O2能否与CO2反应？ 反应后产物是什么？ 如何验证？ 脱脂棉 过氧化钠与CO2发 生反应放出热量 过氧化钠与CO2反应生成有氧气 过氧化钠与CO2的反应 棉花燃烧 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化钠和过氧化钠 环节二：氧化钠和过氧化钠的化学性质 过氧化钠与CO2的反应 Na2O2：既是氧化剂又是还原剂。 Na2CO3：是还原产物，O2 是氧化产物, 所以 Na2O2强氧化剂，可杀菌、消毒、漂白。 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 化合价升高，失2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e-，被还原 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化钠和过氧化钠 环节二：氧化钠和过氧化钠的化学性质 请你解释！假如钠起火，不能用水和CO2灭火的原因 不能用水和CO2灭钠着火 用干燥的沙土灭火 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化钠和过氧化钠 环节二：氧化钠和过氧化钠的化学性质 试根据Na2O2与水的反应，类比写出其与硫酸的反应方程式 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑ 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ Na2O2遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。此时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 与酸反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化钠和过氧化钠 环节二：氧化钠和过氧化钠的化学性质 类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，分析以下问题： 有气泡产生 (2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。 有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成 (1)将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化钠和过氧化钠 环节二：氧化钠和过氧化钠的化学性质 在CO2和水蒸气的混合气体中加入Na2O2， Na2O2先跟谁反应？ 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应(实际情况要复杂得多)。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化钠和过氧化钠 环节二：氧化钠和过氧化钠的化学性质 过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 化学方程式 (1)Na2O2中氧的化合价为_____，在两个反应中Na2O2的作用__ ___________________(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移___个电子，每消耗一个Na2O2转移___个电子。 －1 既做氧化剂又做还原剂 2 1 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为_____。 2∶1 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化钠和过氧化钠 环节二：氧化钠和过氧化钠的化学性质 过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体) 　 2×78　 2×44　 2×106 　　 　 56 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固体) 　 2×78　 2×18　 4×40　　　　 4 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量 差量法在化学解题中的应用差量法是依据化学反应前后的某些“差量”与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法(固体质量差、溶液质量差、气体体积 差、气体物质的量之差等) a b c d a-c b-d 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化钠和过氧化钠 环节二：氧化钠和过氧化钠的化学性质 过氧化钠是碱性氧化物吗？ Na2O2不是碱性氧化物，是特殊氧化物——过氧化物。 不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成O2。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化钠和过氧化钠 环节三：过氧化钠的用途 潜水艇中、呼吸面具的氧气怎么来的？ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 用途：Na2O2可作供氧剂，在呼吸面具和潜水艇中应用 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 钠的化合物 氧化钠 过氧化钠 物理性质：白色粉末状固体 化学性质 化学性质 2Na + 2H2O == 2NaOH+ 2H2↑ 与水反应生成对应的氢氧化钠 与酸反应生成对应的盐和水 与二氧化碳反应生成碳酸钠 物理性质：淡黄色粉末状固体 与水反应生成对应的氢氧化钠和氧气 与酸反应生成对应的盐、水和氧气 与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 颜色状态 氧的化合价 阴阳离子个数比 Na2O Na2O2 白色固体 淡黄色固体 -2 -1 1：2 1：2 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 名称 氧化钠 过氧化钠 与H2O反应 与CO2反应 与HCl反应 生成条件 稳定性 用途 保存 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3＋O2 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 常温 加热或点燃 不稳定 较稳定 —— 做氧化剂、供氧剂、漂白剂 隔绝空气、密封 隔绝空气、密封、远离易燃物 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O＋O2↑ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡, 可观察到的现象为（ ） A. 溶液仍为紫色 B. 溶液最终变为蓝色 C. 溶液最终变为红色 D. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 D 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.下列关于Na2O、Na2O2的比较正确的是（ ） A. Na2O、Na2O2都是钠的氧化物都是碱性氧化物 B. 二者都是易与水反应的白色固体 C. Na2O2在与CO2反应中，既是氧化剂又是还原剂 D. Na2O2与水反应时，消耗1molNa2O2转移2mol电子 C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④表明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．Na2O2能和CO2反应，说明是Na2O2碱性氧化物 D 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4. 某实验小组通过下图所示实验，探究 与水的反应。下列说法中错误的是 A．②中一定发生了氧化还原反应 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有未反应的 造成的 D．结合以上现象，可推测反应的中间产物有 的生成 C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 (1)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式 。 CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液   C     D NaOH溶液   除去CO2气体中混入的HCl 过氧化钠 与CO2和水反应产生O2 吸收未反应的CO2气体 (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________。 (4)用_______________检验F中收集到的气体，现象是____________。 2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3＋O2 带火星的木条 木条复燃 (2)填写表中空格： 感谢您的观看 Thank you Lavf58.45.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $