2.1.3 次氯酸与次氯酸盐 课件-2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

2.1.3 次氯酸与次氯酸盐 化学学科 必修1 一、次氯酸 HClO 弱酸性 与NaOH反应： HClO + NaOH === NaClO + H2O 与Ca(OH)2反应： 2HClO + Ca(OH)2 === Ca(ClO)2 + 2H2O HClO + OH-- === ClO-- + H2O 酸性强弱： HAc > H2CO3 > HClO > HCO3 -- 一、次氯酸 强氧化性 次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂 思考：能否用pH试纸测定氯水的pH? 应使用pH计、pH传感器 HClO 漂白性 原理 范围 将有色物质氧化为稳定的无色物质 几乎所有有色物质遇HClO都会褪色 特点 HClO的漂白具有不可逆性(被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色) 一、次氯酸 法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，氯气溶于水后形成的溶液有漂白性，但露置在日光下会失去漂白能力。 次氯酸受热或光照条件下易分解，一般只存在于稀溶液中。 2HClO 不稳定性 2HCl + O2↑ ==== 光照 氯离子浓度 氧气体积分数 pH 一、次氯酸 新制氯水长久放置后，会有什么变化？ 氯水要现制先用，不长期保存 保存于棕色细口瓶，放于阴凉处。 新制氯水 Cl2 + H2O HCl + HClO 2HClO 2HCl + O2↑ ==== 光照 久置氯水——盐酸 H+ H2O Cl- OH- 存在微粒 二、次氯酸盐 Cl2 + 2NaOH === 84消毒液的制法： 次氯酸钠 84消毒液主要成分 有效成分 NaCl + NaClO + H2O 不稳定的 次氯酸 稳定的 次氯酸盐 问题1：为什么要制备成NaClO？ 任务1：探究NaClO、HClO的稳定性、氧化性 问题2：有效成分是起效成分吗？ 实验1：加热含相同浓度、相同体积的NaClO、HClO溶液时，测定电势 结论： 氧化性：HClO > NaClO 稳定性：NaClO > HClO 便于保存、运输 二、次氯酸盐 找出漂白水与消毒液在使用方法上的共同点 能否用消毒液对有颜色的织物进行消毒？ NaClO HClO CO2 稀释、浸泡 起漂白作用的微粒：HClO 任务2：探究84消毒液需稀释使用的原因 实验2：不同浓度的84稀释液，测定电势 84消毒液与水的体积比 1:10 1:102 1:103 1:104 氧化还原电势 (mV) 570 620 690 560 加水稀释过程中，pH降低，部分NaClO转化为HClO 适度稀释 二、次氯酸盐 任务3：探究84消毒液需浸泡使用的原因 实验3-1：84稀释液静置于空气中，测定电势 实验3-2：向84稀释液中通入CO2 ，测定电势 CO2 参与反应，溶液的pH降低，生成HClO NaClO + CO2 + H2O === 酸性：H2CO3 > HClO NaHCO3 + HClO 二、次氯酸盐 任务4：探究加快84消毒液漂白效果的其他方法 加酸：如盐酸 NaClO + HCl === NaCl + HClO 思考：为什么禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用？ 主要成分NaClO 主要成分HCl NaClO + 2HCl(浓) === NaCl + Cl2 ↑ + H2O 二、次氯酸盐 碱 NaOH Ca(OH)2 价格 （元/吨，工业级） 2600 400 溶解度 （g/100g水，20℃） 109 0.173 【科学史话】 18世纪末，英国化学家台耐特将Cl2溶于石灰乳[主要成分是Ca(OH)2]中，第一次制得漂白粉。 台耐特（1761-1815） 二、次氯酸盐 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === 有效成分 漂白粉的制法： 消石灰(石灰乳) 漂白粉主要成分 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉在使用时也需要加水浸泡片刻，才能更好地发挥漂白效果。写出其中的原理。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO 如何加快次氯酸钙的漂白效率? Ca(ClO)2 + 2HCl === CaCl2 + 2HClO 漂白粉长期露置于空气容易变质。用化学方程式解释原因。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑ ==== 光照 漂白粉应密封保存 Thanks! 12 Lavf60.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf60.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $