精品解析：安徽省县中联盟2025-2026学年高二上学期10月联考化学试题

2025—2026学年度第一学期高二10月联考 化学(B卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。下列说法错误的是 A. 电解水制取氢气时电能转化为化学能 B. 氢气燃烧产物无污染，因此氢能是一种理想的绿色能源 C. 氢气燃烧生成比生成等量的H2O(l)放热多 D. 寻找恰当的催化剂可以使获得氢气的反应易于进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解水制取氢气时，提供电能让水的分解反应发生，电能转化为化学能，A正确； B．氢气燃烧产物为水，是环境友好物质，则氢能是一种理想的绿色能源，B正确； C．H2O(l)的能量比的能量低，生成比生成等量的H2O(l)放热少，C错误； D．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，D正确； 故选C。 2. 下列生活中常用物质主要成分属于非电解质的是 A. 食盐： B. 料酒： C. 食醋： D. 小苏打： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是盐，属于强电解质，A项不符合题意； B．是有机物，属于非电解质，B项符合题意； C．是弱酸，属于弱电解质，C项不符合题意； D．是盐，属于强电解质，D项不符合题意； 故答案选B。 3. 下列措施可以提高反应的活化分子百分数从而加快反应速率的是 A. 适当升温 B. 将锌粒研成粉 C. 增大溶液浓度 D. 增大压强 【答案】A 【解析】 【详解】A．升温，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量低的分子变成活化分子，可以提高活化分子百分数从而加快反应速率，A项正确； B．将锌粒研成粉，可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，但活化分子百分数不变，B项错误； C．增大溶液的浓度，单位体积内活化分子数增加，但是活化分子百分数不会增加， C项错误； D．该反应无气体参与，增大压强对反应速率无影响，D项错误； 故答案选A。 4. 汽油的主要成分为辛烷，已知辛烷的燃烧热为，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热指在25℃、条件下，1 mol纯物质与氧气完全燃烧生成指定产物时释放的热量，不是最稳定的状态，A错误； B．不是与氧气完全燃烧的产物，B错误； C．燃烧热指的是1 mol纯物质与氧气完全燃烧生成指定产物时释放的热量，辛烷的物质的量应为1 mol，C错误； D．辛烷的燃烧热指时，辛烷完全燃烧生成和时所放出的热量，D项正确； 故答案选D。 5. 下列反应在任何温度下均能正向自发进行是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】综合反映了体系的焓变和熵变对自发过程的影响，，当时，反应能自发进行。的符号可由反应前后气体化学计量数的变化判断：气体化学计量数增加，；气体化学计量数减小，。 【详解】A．该反应，，高温下可自发进行，A错误； B．该反应，，任何温度下均不能自发进行，B错误； C．该反应，，低温下可自发进行，C错误； D．该反应，，任何温度下均能正向自发进行，D正确； 故答案选D。 6. 下列溶液等体积混合后，大于7的是 A. 25℃，的盐酸与的氨水 B. 25℃，的硫酸与的溶液 C. 25℃，的盐酸与的氨水 D. 25℃，的硫酸与的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．25℃，的盐酸与的氨水等体积混合生成，是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，，故不选A； B．25℃，的硫酸与的溶液等体积混合后生成溶液，溶液呈酸性，，故不选B； C．25℃，的盐酸与的氨水，由于氨水是弱碱，pH=11的氨水浓度远大于pH=3的盐酸浓度，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，，故选C； D．25℃，的硫酸与的溶液等体积混合生成，溶液呈中性，，故不选D； 选C。 7. 人体中的血红蛋白分子可以与分子结合形成氧合血红蛋白分子： (平衡常数为)，更易与分子结合生成：(平衡常数为)而造成中毒。下列说法错误的是 A. 人体发烧时血红蛋白输送的能力增强 B. 深海潜水人员从水中浮出时不宜太快 C. 若有人中毒，应将中毒者移至空旷处或高压氧舱中 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度升高，平衡向逆反应方向移动，血红蛋白输送的能力减弱，A错误； B．压强减小，平衡向逆反应方向移动，大量氧合血红蛋白分子分解释放，且上浮过快，外界压强迅速减小，溶解在血液中的氮气会迅速逸出形成气泡，阻塞血管，引起‘减压病’，危害健康，B正确； C．浓度增大，有利于平衡向正反应方向进行，平衡向逆反应方向移动，C正确； D．该反应的平衡常数，D正确； 故答案选A。 8. 苹果酸(二元弱酸，用表示)是饮品苹果醋的主要酸性物质之一，下列有关常温下的苹果酸溶液的说法错误的是 A. 苹果酸的电离方程式为 B. 加水稀释，苹果酸的电离程度增大 C. 苹果酸溶液中 D. 由水电离出的 【答案】A 【解析】 【详解】A．苹果酸是二元弱酸，应分步电离，电离方程式为，，而非一步电离为，A错误； B．加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，B正确； C．，则，C正确； D．的苹果酸中，则由水电离出的，D正确； 故答案为A。 9. 利用盐酸与溶液反应测定中和反应的反应热，下列说法正确的是 A. 图中玻璃搅拌器可省略，用温度计搅拌即可 B. 应将溶液缓慢倒入盐酸中 C. 混合后温度计的最高温度为反应后体系的温度 D. 若用量筒量取盐酸时俯视读数，则测得中和反应的反应热偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度计不能用于搅拌溶液，A项错误； B．应将溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，B项错误； C．混合后温度计的最高温度为反应后体系的温度，C项正确； D．若用量筒量取盐酸时俯视读数，则量取盐酸的体积偏少，反应放热偏少，中和反应的反应热偏大，D项错误； 故选择C。 10. 硫酸工业的接触室中发生的反应为 。下列说法正确的是 A. 加入合适的催化剂可以降低该反应的焓变 B. 气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡状态 C. 反应达平衡状态时 D. 平衡后升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，A错误； B．反应前后气体的总质量不变，而气体的物质的量不断发生改变，所以随着反应的进行，混合气的平均摩尔质量不断发生改变，当气体平均摩尔质量不变时，反应达平衡状态，B正确； C．时，反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，所以反应未达平衡状态，C错误； D．温度升高，正、逆反应速率均增大，D错误； 故选B。 11. 利用溶液吸收尾气后溶液中含硫微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 与恰好中和时 C. 若要生成，控制在为宜 D. 时，溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=7.2时，时，，A正确； B．与恰好中和生成，由图可知此时溶液呈碱性，B错误； C．在时，含硫微粒主要以的形式存在，C正确； D．pH=2时，，，，当时，，则，D正确； 故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 已知： ，则与充分反应放热 B. 已知： ，则与足量充分反应生成放热 C. 已知： ，则金刚石转化为石墨放热 D. 已知： ，则的燃烧热为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与充分反应，除了生成2 mol H2O外，还生成BaSO4沉淀，所以放热大于，A错误； B．该反应为可逆反应，不会完全转化，所以放出的热量小于，B错误； C．石墨转化为金刚石吸热，则金刚石转化为石墨放热，C正确； D．计算的燃烧热时，N元素应转化为，且H2O应呈液态，D错误。 故选C。 13. 下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．定量测量锌与稀硫酸的反应速率 B．探究对分解速率的影响 实验装置 实验目的 C．验证与的反应为可逆反应 D．探究温度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置没有形成液封，气体可从长颈漏斗口逸出，A错误； B．该实验既有温度的影响又有氯化铁的影响，影响因素不唯一，存在两个变量，不能达到实验目的，B错误； C．过量，即使反应不可逆，加入固体后溶液也会变红色，C错误； D．温度不同，气体颜色不同，可以说明温度对平衡移动的影响，D正确； 故答案选D。 14. 向恒压密闭容器中投入一定量的和，发生反应，的平衡转化率与温度投料比的关系(A点)如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. C. A点的平衡转化率为 D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据图象，m相同时，升高温度，CO2的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，投料比m[]越大，CO2的平衡转化率越大，据此分析； 【详解】A．根据图象，m相同时，升高温度，CO2平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，，A正确； B．的投料比越大，CO2的平衡转化率越大，根据图象，投料比由大到小的顺序为m1<m2<m3，B错误； C．投料比m3=3，A点时CO2的平衡转化率为50%，，则H2的平衡转化率=×100%=50%，C正确； D．正反应为放热反应，温度升高，K值减小，故，D正确； 故选B。 二、非选择题 15. 常温下，部分弱电解质的电离常数如表所示。 弱电解质 电离常数 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：___________。下列有关常温下等体积均为l0的氨水与溶液的说法正确的是___________(填字母，下同)。 A．(氨水) B．导电能力：溶液=氨水 C．稀释l0倍后的：溶液=氨水 D．完全中和所需：氨水溶液 （2）向溶液中滴加过量下列溶液，不会产生臭鸡蛋气味气体的是___________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）的溶液的约为___________(已知：)，若将该溶液滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象为___________。 （4）取未知浓度的溶液用的标准高锰酸钾溶液进行滴定(反应为)。 滴定时初读数和末读数如图所示。 ①标准高锰酸钾溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定时消耗标准高锰酸钾溶液的体积为___________，未知溶液的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. ②. BD （2）C （3） ①. 4.7 ②. 先变红后褪色 （4） ①. 酸式 ②. 26.40 ③. 0.33 【解析】 【分析】进行氧化还原滴定操作时，由于KMnO4本身有颜色，滴定过程中，溶液的颜色不断发生变化，所以不需另加指示剂。滴定时，KMnO4溶液应逐滴滴入，当滴加最后半滴KMnO4溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且在半分钟内不变化，表明达到滴定终点，停止滴定。 【小问1详解】 一水合氨的电离常数Kb=，则一水合氨为弱碱，氨水的电离方程式为； A．一水合氨为弱碱，NaOH为强碱，则等体积相同的氨水与溶液，氨水的物质的量浓度更大，A错误； B．溶液中离子浓度相同，导电能力基本相同，B正确； C．稀释10倍后，NaOH的电离程度不变，一水合氨的电离程度增大，n(OH-)增大，则溶液的：氨水，C错误； D．由于体积相同pH 相同的氨水中溶质的物质的量更大，所以完全中和所需盐酸：氨水，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 A．＞，则足量溶液与Na2S溶液反应产生气体，A不符合题意； B．＞，则足量溶液与Na2S溶液反应产生气体，B不符合题意； C．＜，则足量溶液与Na2S溶液不发生复分解反应，但能发生氧化还原反应，不能产生气体，C符合题意； D．＞，则足量HF溶液与Na2S溶液反应产生气体，D不符合题意； 故选C。 【小问3详解】 ，可求出，；HClO具有酸性和强氧化性，将该HClO溶液滴入紫色石蕊溶液中可以观察到紫色石蕊溶液先变红后褪色。 【小问4详解】 ①高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，因此应盛放在酸式滴定管中。 ②酸式滴定管中，初读数为0.00mL，末读数为26.40mL，则消耗酸性高锰酸钾溶液体积为；由反应方程式，可建立关系式：，则 ==。 【点睛】HClO溶液的pH＜5，可使紫色石蕊试液变红色。 16. 研究发现，是雾霾的主要成分之一，主要来源于汽车尾气。 已知： ； 。 回答下列问题： （1）已知C的燃烧热为，则C在中燃烧生成放热___________。若在一定量的中完全燃烧，放热，则生成与的物质的量之比为___________。 （2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将和转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式：___________。 （3）某些常见化学键的键能(指常温常压下，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下： 化学键 键能 942.0 4973 160.0 ①由气态原子形成中的共价键___________(填“吸收”或“放出”)___________的能量。 ②的结构简式如图所示，其与互为___________。 ___________，和更稳定的是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 110.5 ②. （2） （3） ①. 放出 ②. 629.4 ③. 同素异形体 ④. ⑤. 【解析】 【详解】(1)由C的燃烧热为，可知①， ②，①-②得 ；设生成、生成，根据碳元素守恒则，根据1mol C完全燃烧放热为，则，联立方程组解得，，故n(CO)：n(CO2)=0.4：0.6=2：3； (2) ③， ④，④-③得： ； (3)①形成化学键放出能量；设中的化学键键能为x，则由 可知：，则；即由气态原子形成中的共价键放出629.4 的能量； ②与互为同素异形体；由结构简式可知，1 mol N4分子中有6 mol N-N， ；因为N4变为N2是放热反应，则的能量更低，更稳定。 17. 常温常压下可利用催化剂实现加氢制甲醇： 。回答下列问题： （1）反应历程和能量变化如图1所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注)。 ①___________(填“>”或“<”)0。 ②加氢制甲醇决速步骤的反应式为___________。 ③若将与按体积比在恒容密闭容器中进行反应，下列表述可以说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．键断裂的同时生成键 C．的体积分数不再变化 D．混合气体的密度不再变化 （2）向三个体积均为的恒容密闭容器中均充入和，在不同温度下发生反应，测得时的物质的量如图2所示。 ①前容器A中的平均反应速率___________。时A中的体积分数为___________(保留至)。 ②三个容器中一定达到平衡状态的是___________(填字母)，该温度下的平衡常数___________(仅列式即可，不必计算出结果)。 【答案】（1） ①. < ②. (或) ③. A （2） ①. ②. ③. C ④. 【解析】 【小问1详解】 ①反应物的总能量>生成物的总能量，该反应为放热反应，； ②步骤(或)的活化能最大，为决速步骤； ③A．正逆反应速率之比等于系数之比，达到平衡，A正确； B．描述的均为正反应速率，无法判断反应是否平衡，B错误； C．与按体积比投料，设起始物质的量均为，发生反应的为，则任意时刻的体积分数为，该值是一个恒定的值，故不能作为平衡标志，C错误； D．混合气体的质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，D错误； 【小问2详解】 ①根据题目信息列三段式： ；时的体积分数为； ②该反应为放热反应，平衡后升高温度，的物质的量增大，C相对于B的变化满足该趋势，C点已达平衡，而B点相对于A点的物质的量减小，无法判断是否平衡，A点一定不平衡； 平衡常数。 18. 天然气开采过程中普遍混有H2S，它会腐蚀管道等设备，必须予以去除。回答下列问题： （1）和H2S在金属硫化物的催化下重整制氢的反应为，机理如图1所示，催化剂的性能对于转化效率和选择性有着重要的影响。 ①X为___________(填化学式，下同)，Y为___________。 ②当温度过高时重整制氢的转化效率下降，可能的原因为___________(任写一种)。 （2）铁酸锌高温脱硫：。 ①该反应的速率表达式为和，平衡时测得的体积比为，则___________。 ②在时，该反应的，初始投料比，则H2S的平衡转化率为___________。 （3）溶液可除去H2S，原理如图2所示。 ①写出Fe2+与O2反应的离子方程式：___________。除去，需标准状况下O2的体积为___________L。 ②溶液的脱硫率与溶液的关系如图3所示。当大于时，脱硫率逐渐降低的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 温度升高，催化剂活性下降(或CH4分解生成积碳，覆盖在催化剂的活性位点，导致催化剂活性下降，或其他合理答案) （2） ①. 2 ②. （3） ①. ②. 11.2 ③. 随c(Fe3+)增大，促进H2S被氧化，溶液中H+浓度增大，H2S在溶液中溶解度减小。前者影响小于后者，H2S去除率降低(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ①由原理图可知,，依据原子守恒，可求出X为CH4；+H2，则Y为H2S。 ②当温度过高时重整制氢的转化效率下降，转化效率受催化剂的性能影响，可能是温度升高导致催化剂活性下降，也可能是CH4分解生成积碳，覆盖在催化剂的活性位点，导致催化剂活性下降。则可能的原因为：温度升高，催化剂活性下降(或CH4分解生成积碳，覆盖在催化剂的活性位点，导致催化剂活性下降，或其他合理答案)。 【小问2详解】 ①正逆反应速率相等时反应达到平衡，平衡时测得的体积比为，则平衡时的物质的量浓度比为，设为2a mol/L、a mol/L、2a mol/L，则。 ②设起始时，。的转化率为，则 ，则。 【小问3详解】 ①Fe2+与O2反应，生成Fe3+和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为；依据图中信息，可得出总反应为，则除去1molH2S需要O2 0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 ②2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+，c(Fe3+)增大，一方面，被氧化的H2S增多，另一方面，c(H+)增大，H2S的溶解度降低，则随c(Fe3+)增大，促进H2S被氧化，溶液中H+浓度增大，H2S在溶液中溶解度减小。前者影响小于后者，H2S去除率降低(合理即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高二10月联考 化学(B卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。下列说法错误的是 A. 电解水制取氢气时电能转化化学能 B. 氢气燃烧产物无污染，因此氢能是一种理想的绿色能源 C. 氢气燃烧生成比生成等量的H2O(l)放热多 D. 寻找恰当的催化剂可以使获得氢气的反应易于进行 2. 下列生活中常用物质主要成分属于非电解质的是 A. 食盐： B. 料酒： C. 食醋： D. 小苏打： 3. 下列措施可以提高反应的活化分子百分数从而加快反应速率的是 A. 适当升温 B. 将锌粒研成粉 C. 增大溶液的浓度 D. 增大压强 4. 汽油的主要成分为辛烷，已知辛烷的燃烧热为，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C D. 5. 下列反应在任何温度下均能正向自发进行是 A. B. C. D. 6. 下列溶液等体积混合后，大于7的是 A. 25℃，的盐酸与的氨水 B. 25℃，的硫酸与的溶液 C. 25℃，的盐酸与的氨水 D. 25℃，的硫酸与的溶液 7. 人体中的血红蛋白分子可以与分子结合形成氧合血红蛋白分子： (平衡常数为)，更易与分子结合生成：(平衡常数为)而造成中毒。下列说法错误的是 A. 人体发烧时血红蛋白输送的能力增强 B. 深海潜水人员从水中浮出时不宜太快 C 若有人中毒，应将中毒者移至空旷处或高压氧舱中 D. 8. 苹果酸(二元弱酸，用表示)是饮品苹果醋的主要酸性物质之一，下列有关常温下的苹果酸溶液的说法错误的是 A. 苹果酸的电离方程式为 B. 加水稀释，苹果酸的电离程度增大 C. 苹果酸溶液中 D. 由水电离出的 9. 利用盐酸与溶液反应测定中和反应的反应热，下列说法正确的是 A. 图中玻璃搅拌器可省略，用温度计搅拌即可 B. 应将溶液缓慢倒入盐酸中 C. 混合后温度计的最高温度为反应后体系的温度 D. 若用量筒量取盐酸时俯视读数，则测得中和反应的反应热偏小 10. 硫酸工业的接触室中发生的反应为 。下列说法正确的是 A. 加入合适的催化剂可以降低该反应的焓变 B. 气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡状态 C. 反应达平衡状态时 D. 平衡后升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 11. 利用溶液吸收尾气后溶液中含硫微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 与恰好中和时 C. 若要生成，控制在为宜 D. 时，溶液 12. 下列说法正确的是 A. 已知： ，则与充分反应放热 B. 已知： ，则与足量充分反应生成放热 C. 已知： ，则金刚石转化为石墨放热 D. 已知： ，则的燃烧热为 13. 下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．定量测量锌与稀硫酸的反应速率 B．探究对分解速率的影响 实验装置 实验目的 C．验证与的反应为可逆反应 D．探究温度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 向恒压密闭容器中投入一定量的和，发生反应，的平衡转化率与温度投料比的关系(A点)如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. C. A点的平衡转化率为 D. 二、非选择题 15. 常温下，部分弱电解质的电离常数如表所示。 弱电解质 电离常数 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：___________。下列有关常温下等体积均为l0的氨水与溶液的说法正确的是___________(填字母，下同)。 A．(氨水) B．导电能力：溶液=氨水 C．稀释l0倍后的：溶液=氨水 D．完全中和所需：氨水溶液 （2）向溶液中滴加过量下列溶液，不会产生臭鸡蛋气味气体的是___________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）的溶液的约为___________(已知：)，若将该溶液滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象为___________。 （4）取未知浓度的溶液用的标准高锰酸钾溶液进行滴定(反应为)。 滴定时初读数和末读数如图所示。 ①标准高锰酸钾溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定时消耗标准高锰酸钾溶液的体积为___________，未知溶液的物质的量浓度为___________。 16. 研究发现，是雾霾的主要成分之一，主要来源于汽车尾气。 已知： ； 。 回答下列问题： （1）已知C的燃烧热为，则C在中燃烧生成放热___________。若在一定量的中完全燃烧，放热，则生成与的物质的量之比为___________。 （2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将和转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式：___________。 （3）某些常见化学键的键能(指常温常压下，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下： 化学键 键能 942.0 497.3 160.0 ①由气态原子形成中的共价键___________(填“吸收”或“放出”)___________的能量。 ②的结构简式如图所示，其与互为___________。 ___________，和更稳定的是___________(填化学式)。 17. 常温常压下可利用催化剂实现加氢制甲醇： 。回答下列问题： （1）反应历程和能量变化如图1所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注)。 ①___________(填“>”或“<”)0。 ②加氢制甲醇决速步骤的反应式为___________。 ③若将与按体积比在恒容密闭容器中进行反应，下列表述可以说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．键断裂的同时生成键 C．体积分数不再变化 D．混合气体的密度不再变化 （2）向三个体积均为的恒容密闭容器中均充入和，在不同温度下发生反应，测得时的物质的量如图2所示。 ①前容器A中的平均反应速率___________。时A中的体积分数为___________(保留至)。 ②三个容器中一定达到平衡状态的是___________(填字母)，该温度下的平衡常数___________(仅列式即可，不必计算出结果)。 18. 天然气开采过程中普遍混有H2S，它会腐蚀管道等设备，必须予以去除。回答下列问题： （1）和H2S在金属硫化物的催化下重整制氢的反应为，机理如图1所示，催化剂的性能对于转化效率和选择性有着重要的影响。 ①X为___________(填化学式，下同)，Y为___________。 ②当温度过高时重整制氢的转化效率下降，可能的原因为___________(任写一种)。 （2）铁酸锌高温脱硫：。 ①该反应的速率表达式为和，平衡时测得的体积比为，则___________。 ②在时，该反应的，初始投料比，则H2S的平衡转化率为___________。 （3）溶液可除去H2S，原理如图2所示。 ①写出Fe2+与O2反应的离子方程式：___________。除去，需标准状况下O2的体积为___________L。 ②溶液的脱硫率与溶液的关系如图3所示。当大于时，脱硫率逐渐降低的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $