期中复习 2.1 - 2.2练习（1）-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

期中复习 2.1 - 2.2练习（1） 2.1 金属材料 2.2 金属的化学性质 一、选择题 1．【温州市第十二中第八中学等校2024-2025九上期中】如图是中国人民银行为纪念改革开放40周年而发行的纪念币，在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是（ ） A．金属的硬度 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的导电性 D．金属的延展性 2．【杭州市萧山区7校2024-2025学年九上期中】一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（　 　） 铜 B．铁 C．钠 D．锌 3．【金华市东阳市江北五校联考2024-2025九上期中】杭州亚运会火炬“薪火”的金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺。下列有关合金说法正确的是（ ） A．合金属于金属材料 B．合金熔点较组成各成分金属高 C．制成合金属于化学变化 D．钢是由铁和锌形成的合金 4．【J12共同体联盟2024 - 2025 九上期中】为了区分化学中的四大基本反应类型，某同学参照二歧分类检索表制作了一张反应类型的检索表，表中D表示的反应类型是（ ） 1a.反应物只有一种……A 1b.反应物有多种……2 2a.生成物只有一种……B 2b.生成物有多种……3 3a.生成物中有单质和化合物C 3b.生成物无单质，有化合物D A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应 5．【J12共同体联盟2024 - 2025 九上期中】钯是世界上最稀有的贵金属之一，元素符号Pd。某同学想了解金属钯的活动性顺序，设计了相关实验，根据实验画出如下图像，则金属钯的活动性强弱排序正确的是（ ） A．铁>钯>铜 B．钯>氢>铜 C．钯>铁>铜 D．铁>铜>钯 6．【温州市第十二中第八中学等校2024-2025九上期中】铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人，发现往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是（ ） A．隔绝水 B．隔绝空气 C．改变金属内部结构 D．改变铜原子的结构 7.【杭州市余杭区联盟学校2024-2025九上期中】在物质制备的过程中，往往要除去一些不需要的杂质。下列实验操作能达到除杂质目的是（ ） A.氢氧化钠溶液部分变质，用稀盐酸除去溶液中的碳酸钠 B.制取并收集干燥的氢气，可将气体通过氢氧化钠溶液再收集 C.食盐中混有少量硫酸钠，可以加入适量氯化钡，过滤后蒸发结晶 D.铁粉中混有少量的铜粉，可以用硝酸银溶液除去铜粉 8.【杭州市余杭区联盟学校2024-2025九上期中】从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，然后是铁器时代，而铝的利用是近百年的事。以下五个因素中：①金属活动性顺序，②地壳中金属元素的含量，③金属的延展性，④金属的导电性，⑤金属冶炼的难度。与金属冶炼先后顺序无关的是（ ） A.①②③ B.①④⑤ C.③④⑤ D.②③④ 9．【金华市东阳市江北五校联考2024-2025九上期中】在进行硫与铁的反应时会有刺激性气体产生。为避免刺激性气体的外逸，小科改进了实验装置，如图所示，关于该装置，下列说法不合理的是（ ） A．装置甲中发生的反应属于化合反应 B．装置乙的设计具有防倒吸功能 C．装置乙中NaOH溶液用于吸收，乙瓶中生成 D．电炉丝的作用是为反应提供加热的条件 10．【金华市东阳市江北五校联考2024-2025九上期中】将锌粉持续加入到100g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。生成固体的总质量与加入锌的质量的关系如图。下列分析错误的是（ ） A．当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小 B．当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应 C．原混合液中的质量分数为34% D．混合液中的溶质恰好完全反应时，硝酸锌的质量分数为37.8% 11．【绍兴市诸暨市实验初级中学2024-2025 九上期中】现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　） A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe B．金属活动性：甲>乙>丙 C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 12.【杭州市余杭区联盟学校2024-2025九上期中】如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“一”表示物质之间能发生化学反应。关于该图的分析，下列说法中不正确的是（ ） A.该图中的X可能是CO2 B.反应①是一个放热反应 C.反应②必须有盐类物质参加 D.反应⑤不一定属于分解反应 13．【杭州市萧山区7校2024-2025学年九上期中】钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下，下列预测合理的是（　 　） 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C．CoCO3能与盐酸反应生成H2 D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得 14. 【湖州市吴兴区2024-2025学年九上期中】某学生将沾有清水的细铁丝放在如图的装置中，经过几天后能观察到的现象是（　　） A.铁丝不变，导管中水面上升 B. 铁丝不变，导管中水面不变 C. 铁丝生锈，导管中水面上升 D. 铁丝生锈，导管中水面不变 15．【绍兴市诸暨市实验初级中学2024-2025 九上期中】将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　） A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B．滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg 16.【湖州市吴兴区2024-2025学年九上期中】在学习金属相关知识时，小科往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图。则下列推断正确的是（ ） A.反应后的溶液中有硝酸铜剩余 B.反应后的溶液中有硝酸银剩余 C.原溶液中硝酸银的质量等于硝酸铜的质量 D.原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量 17.【杭州市十三中教育集团2024-2025学年九上期中】现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法正确的是（　　） A.甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe B.金属活动性：甲>乙>丙 C.相对原子质量：甲>乙>丙 D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 18.【杭州市萧山区7校2024-2025学年九上期中】用图像表示化学变化可以提升思维能力，以下四个图像对应的变化过程正确的是（　 　） A．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 B．浓硫酸长时间露置于空气中 C．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸 D．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物 19．【杭州市闻涛中学 2024-2025 学年九上期中】小闻将一定量的锌粉加入到 Al(NO3)3、Fe(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（ ） A．过滤得到的滤渣中只有 Ag 和 Fe B．过滤得到的滤液中只有 Zn(NO3)2 和 Al(NO3)3 C．②表示的阳离子是 Ag+ D．③表示的阳离子是 Zn2+ 20．【金华市东阳市江北五校联考2024-2025九上期中】如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相同的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的过量锌片和铁片，则反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A．先向左偏后平衡 B．先向左偏后向右偏 C．先向右偏后平衡 D．先向右偏后向左偏 21.【杭州市余杭区联盟学校2024-2025九上期中】将一定量的金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀硫酸气泡产生。下列有关金属M、Zn、Cu的金属活动性判断一定正确的是（ ） A. M＞Cu B.Zn＞M C.M＞Zn D.Cu＞M 二、填空题 1．【湖州市吴兴区2024-2025学年九上期中】“共享电瓶车”作为一种新的交通工具，方便市民出行，深受人们的喜爱。请回答下列问题。 （1）如图为共享电瓶车结构图，其中属于有机合成材料的是　 ▲ 　（填字母序号）。 （2）共享电瓶车上选用铝制螺母e，虽然铝的化学性质活泼但不易生锈，原因是　 ▲ 2．【湖州市吴兴区2024-2025学年九上期中】“从生活走进科学，从科学走向社会”。请你用化学知识解释以下生活中的问题： （1）“沙里淘金”说明黄金在自然界能够以　 ▲ 　(填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，在出水文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是　 ▲ 　。（用“＞”表示） 3．【J12共同体联盟2024 - 2025 九上期中】某同学利用如图装置完成了“铁粉和硫磺（即硫粉）反应”实验：将铁粉和硫磺混合物置于两块耐高温的石英玻璃片之间（铁粉与硫磺被固定）。 在酒精灯上加热，产生红色火星，拿开酒精灯，固体不断变红直至反应结束，固体由棕灰色变为黑色。 （1）铁粉和硫磺在两块玻璃片之间紧密接触，反应时几乎接触不到______，可以减少有害气体的生成，更加环保。 （2）通过实验现象推测，此反应是______反应（选填：“吸热”“放热”）。将反应后的黑色固体加入溶液中，发现有红色物质生成，则黑色固体中的成分是______。 4.【杭州市十三中教育集团2024-2025学年九上期中】（10分）材料是人类社会物质文明进步的重要标志。每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。 （1）约四千年前，人类就制造出了种类繁多的青铜器，新铸造的青铜器呈现金黄色或淡黄色。 青铜属于金属材料中的___ ▲ ___（选填“合金”或“纯金属”）。 （2）在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上，在高炉中用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的主要原理是 ▲ （用化学方程式表示）。该反应中发生了还原反应的物质是 ▲ （填化学式）。 （3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是 ▲ （填离子符号）。 ②滤渣B中含有的金属单质是 ▲ （填化学式）。 5.【杭州市萧山区7校2024-2025学年九上期中】金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请根据如图实验回答下列问题: (1) 实验结果是实验①中的铁钉生锈了，而实验②、③的铁钉没有生锈，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与 ▲ 发生反应。 (2) 为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式是 ▲ 。 6．【杭州市萧山区7校2024-2025学年九上期中】小金学习了金属活动性内容知识，想利用所学知识解决以下问题。 （1）小金想比较锌、铜、银的金属活动性，进行如右图实验。要完成此实验，X溶液可能是 ▲ 。 （2）小金又重新设计实验，只用锌片、铜片和AgNO3溶液，也能比较锌、铜、银的金属活动性，先将 ▲ 放入AgNO3溶液中，充分反应后，再放入另一种金属片； （3）小金向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。若反应前后溶液质量不变，滤渣A中一定含有 ▲ 。若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是 ▲ 。 三、实验题 1．（9分）【温州市第十二中第八中学等校2024-2025九上期中】在入役10年后“辽宁”舰正式返回大连造船厂进行维护，进入船坞的“辽宁”舰可是“饱经风霜”，舰身上挂满了诱迹。同学们设计了如图1所示实验，探究“辽宁舰”锈蚀的主要原因．研究小组，实验一周后，发现试管冲铁钉几乎沿有牛锈试管B中铁钉稍有牛锈，试管C中铁钉明显锈蚀． （1）试管C中铁钉明显锈蚀而试管A中铁钉几乎没有生锈，由此可得出的结论是______． （2）辽宁舰”在海上更容易生锈的原因是海水中含有盐分（主要是氯化钠），需增加一组实验（D组实验）进一步验证盐分是否能加快铁的锈蚀，试管D中需要补充添加______． （3）对于试管B中铁钉稍有牛锈，同学们深入研究，将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面．然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示（室温下．自然状况的水中溶解氧约为）据此可知B试管中铁钉也稍有生锈的原因是______． 2.【杭州市十三中教育集团2024-2025学年九上期中】（8分）小科同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3，小科对此进行了探究： 【提出问题】铜是在什么条件下锈蚀的？ 【猜想】（1）根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、氧气、 ▲ （填物质名称）共同作用的结果。 【设计与实验】借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小科设计并进行了“铜片锈蚀条件的探究”实验，观察现象如下： （2）从优化实验的角度考虑，你认为哪组实验是多余的?并说明理由 ▲ 。 （3）比较B、D两组实验，得出的结论是 ▲ 。 【反思与应用】（4）利用所得结论填空：写出一种防止铜生锈的具体方法 ▲ 。 3．【J12共同体联盟2024 - 2025 九上期中】某同学为了探究影响铁钉生锈的因素，设计了如下实验。一周后，发现试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀。 （1）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是______。 （2）根据ABC试管的现象可得出的结论是______。 （3）某同学为了研究水中的溶解氧情况，他将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示（室温下。自然状况的水中溶解氧约为）。对于B中铁钉几乎没有生锈，你觉得可能的原因是______。 （4）该同学还想研究盐水能否促进铁钉生锈，你能否设置一个试管D来尝试验证，请标识在图中，并在图上用简单文字说明______。 4．【绍兴市诸暨市实验初级中学2024-2025 九上期中】某些铜器表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生了铜渍。为了弄清“铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件，某化学实验小组进行了如下探究： 【查阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜【Cu2 （OH）2CO3】，俗称“铜绿”。 （1）【猜想与假设】据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与CO2、O2和　 　 共同作用而生成的。 （2）【设计与实验】借鉴课本“铁制品锈蚀条件”的探究实验，小刚设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的为铜片）。实验较长时间后，发现　 　试管中铜片最先生锈（填写试管字母编号）。 （3）【解释与结论】实验B的目的是　 　。 （4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是　 　。 （5）【评价与改进】小明认为小刚设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充个实验。你认为要补充的一个实验是：　 　。 5.【杭州市余杭区联盟学校2024-2025九上期中】（8分）小科通过实验知道金属锌能与可溶性的硝酸银反应，他产生疑问：“金属锌是否能与不溶性的氯化银反应？”于是他进行如下研究： 【实验步骤】 ①取10mL的AgNO3溶液于烧杯中，逐滴加入NaCl溶液至过量； ②过滤后再用蒸馏水洗涤沉淀3次，向第3次所得洗涤液中加入AgNO3溶液，无明显现象； ③将洗涤后的沉淀放入另一烧杯中，加入50mL蒸馏水，将锌片加入烧杯中，并搅拌（如图）； ④10分钟后，将烧杯中的混合物进行过滤，过滤后，向滤液中滴加AgNO3溶液，观察现象。 【验证与推理】 （1）步骤②中，向第3次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是________。 （2）步骤③中，锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是________。 （3）步骤④中若观察到有白色沉淀生成，可得出的结论是________。 （4）小科观察到锌片表面有银白色固体生成。取生成的银白色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现________，证明有Ag生成。 四、解答题 1．【杭州市十三中教育集团2024-2025学年九上期中】（7分）黄铜是由铜和锌两种金属按一定的比例混合形成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，具体数据如表所示。小科同学用足量的稀硫酸对20g某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据如图所示。 含锌量 性能及用途 品质 ≤35% 塑性好，适于冷热加压加工 优 36%～46% 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工 良 ＞46% 抗拉强度下降，无使用价值 差 请回答以下问题： （1）反应生成氢气 　 ▲ 　g。 （2）图中M的值为 　 ▲ 　g。 （3）求这块合金样品中锌的质量分数，并判断该合金的品质。（写出计算过程） 2.【杭州市萧山区7校2024-2025学年九上期中】（8分）现代炼铁的主要方法是高炉炼铁，从炉顶装入铁矿石、焦炭、石灰石，从位于炉子下部的进风口吹入经预热的空气，经发生系列反应后最终得到生铁（如图所示）。 （1）从出铁口得到的为生铁，在物质分类上其属于 ▲ 物。 （2）用赤铁矿（Fe2O3）为原料炼铁需要还原剂CO，其来源是以焦炭为原料，经①与②两个化学变化过程，请写出反应②的化学方程式 ▲ 。 （3）某大型高炉年产生铁4×106吨（设生铁的含杂质质量分数为2%，在冶炼过程中铁的损耗不计），则需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石多少吨？ 3.【杭州市萧山区7校2024-2025学年九上期中】（8分）某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答： （1）在C点时，反应后的溶液中含有的溶质有　 ▲ 　（填化学式）。 （2）500g该废水中硫酸铜的质量为多少？ （3）该废水中硫酸的溶质质量分数为多少？ 加入稀硫酸的质量/g 充分反应后剩余固体的质量/g 第1次 40 m 第2次 40 14.8 第3次 40 12.2 第4次 40 11.2 第5次 40 11.2 4．【湖州市吴兴区2024-2025学年九上期中】Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用制作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： （1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是　 　；表格中，m＝　 　。 （2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？ （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 5．【J12共同体联盟2024 - 2025 九上期中】（7分）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。某同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 试计算： （1）上表中m的数值是______； （2）通过分析上述数据可知，当25克黄铜样品完全反应所需稀硫酸为______克。 （3）求此黄铜的含锌量？（列式计算） 6.【杭州市余杭区联盟学校2024-2025九上期中】（7分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示： （1）这四次实验中，第________次实验开始加入的稀硫酸已经过量。 （2）合金样品中镁的质量分数为________。 （3）列式求解稀硫酸的溶质质量分数为多少？ 7．【绍兴市诸暨市实验初级中学2024-2025 九上期中】为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验： ①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5gAgCl固体； ②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6 9 12 15 18 析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算： （1）表中第三组实验的m值为　 　。 （2）第　 　组实验恰好完全反应。 （3）铁屑中铁的质量为多少？ （4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 参考答案 一、选择题 1．【温州市第十二中第八中学等校2024-2025九上期中】如图是中国人民银行为纪念改革开放40周年而发行的纪念币，在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是（ C ） A．金属的硬度 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的导电性 D．金属的延展性 2．【杭州市萧山区7校2024-2025学年九上期中】一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（　 A　） 铜 B．铁 C．钠 D．锌 3．【金华市东阳市江北五校联考2024-2025九上期中】杭州亚运会火炬“薪火”的金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺。下列有关合金说法正确的是（ A ） A．合金属于金属材料 B．合金熔点较组成各成分金属高 C．制成合金属于化学变化 D．钢是由铁和锌形成的合金 4．【J12共同体联盟2024 - 2025 九上期中】为了区分化学中的四大基本反应类型，某同学参照二歧分类检索表制作了一张反应类型的检索表，表中D表示的反应类型是（ A ） 1a.反应物只有一种……A 1b.反应物有多种……2 2a.生成物只有一种……B 2b.生成物有多种……3 3a.生成物中有单质和化合物C 3b.生成物无单质，有化合物D A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应 5．【J12共同体联盟2024 - 2025 九上期中】钯是世界上最稀有的贵金属之一，元素符号Pd。某同学想了解金属钯的活动性顺序，设计了相关实验，根据实验画出如下图像，则金属钯的活动性强弱排序正确的是（ D ） A．铁>钯>铜 B．钯>氢>铜 C．钯>铁>铜 D．铁>铜>钯 6．【温州市第十二中第八中学等校2024-2025九上期中】铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人，发现往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是（ C ） A．隔绝水 B．隔绝空气 C．改变金属内部结构 D．改变铜原子的结构 7.【杭州市余杭区联盟学校2024-2025九上期中】在物质制备的过程中，往往要除去一些不需要的杂质。下列实验操作能达到除杂质目的是（ C ） A.氢氧化钠溶液部分变质，用稀盐酸除去溶液中的碳酸钠 B.制取并收集干燥的氢气，可将气体通过氢氧化钠溶液再收集 C.食盐中混有少量硫酸钠，可以加入适量氯化钡，过滤后蒸发结晶 D.铁粉中混有少量的铜粉，可以用硝酸银溶液除去铜粉 8.【杭州市余杭区联盟学校2024-2025九上期中】从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，然后是铁器时代，而铝的利用是近百年的事。以下五个因素中：①金属活动性顺序，②地壳中金属元素的含量，③金属的延展性，④金属的导电性，⑤金属冶炼的难度。与金属冶炼先后顺序无关的是（ D ） A.①②③ B.①④⑤ C.③④⑤ D.②③④ 9．【金华市东阳市江北五校联考2024-2025九上期中】在进行硫与铁的反应时会有刺激性气体产生。为避免刺激性气体的外逸，小科改进了实验装置，如图所示，关于该装置，下列说法不合理的是（ C ） A．装置甲中发生的反应属于化合反应 B．装置乙的设计具有防倒吸功能 C．装置乙中NaOH溶液用于吸收，乙瓶中生成 D．电炉丝的作用是为反应提供加热的条件 10．【金华市东阳市江北五校联考2024-2025九上期中】将锌粉持续加入到100g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。生成固体的总质量与加入锌的质量的关系如图。下列分析错误的是（ D ） A．当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小 B．当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应 C．原混合液中的质量分数为34% D．混合液中的溶质恰好完全反应时，硝酸锌的质量分数为37.8% 11．【绍兴市诸暨市实验初级中学2024-2025 九上期中】现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　） A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe B．金属活动性：甲>乙>丙 C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 【答案】D 12.【杭州市余杭区联盟学校2024-2025九上期中】如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“一”表示物质之间能发生化学反应。关于该图的分析，下列说法中不正确的是（ C ） A.该图中的X可能是CO2 B.反应①是一个放热反应 C.反应②必须有盐类物质参加 D.反应⑤不一定属于分解反应 13．【杭州市萧山区7校2024-2025学年九上期中】钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下，下列预测合理的是（　B 　） 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C．CoCO3能与盐酸反应生成H2 D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得 14. 【湖州市吴兴区2024-2025学年九上期中】某学生将沾有清水的细铁丝放在如图的装置中，经过几天后能观察到的现象是（　C　） A. 铁丝不变，导管中水面上升 B. 铁丝不变，导管中水面不变 C. 铁丝生锈，导管中水面上升 D. 铁丝生锈，导管中水面不变 15．【绍兴市诸暨市实验初级中学2024-2025 九上期中】将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　） A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B．滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg 【答案】B 16.【湖州市吴兴区2024-2025学年九上期中】在学习金属相关知识时，小科往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图。则下列推断正确的是（ D ） A.反应后的溶液中有硝酸铜剩余 B.反应后的溶液中有硝酸银剩余 C.原溶液中硝酸银的质量等于硝酸铜的质量 D.原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量 17.【杭州市十三中教育集团2024-2025学年九上期中】现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法正确的是（　D　） A.甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe B.金属活动性：甲>乙>丙 C.相对原子质量：甲>乙>丙 D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 18.【杭州市萧山区7校2024-2025学年九上期中】用图像表示化学变化可以提升思维能力，以下四个图像对应的变化过程正确的是（　D 　） A．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 B．浓硫酸长时间露置于空气中 C．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸 D．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物 19．【杭州市闻涛中学 2024-2025 学年九上期中】小闻将一定量的锌粉加入到 Al(NO3)3、Fe(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（ ） A．过滤得到的滤渣中只有 Ag 和 Fe B．过滤得到的滤液中只有 Zn(NO3)2 和 Al(NO3)3 C．②表示的阳离子是 Ag+ D．③表示的阳离子是 Zn2+ 【答案】A 20．【金华市东阳市江北五校联考2024-2025九上期中】如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相同的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的过量锌片和铁片，则反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是（ C ） A．先向左偏后平衡 B．先向左偏后向右偏 C．先向右偏后平衡 D．先向右偏后向左偏 21.【杭州市余杭区联盟学校2024-2025九上期中】将一定量的金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀硫酸气泡产生。下列有关金属M、Zn、Cu的金属活动性判断一定正确的是（ A ） A. M＞Cu B.Zn＞M C.M＞Zn D.Cu＞M 二、填空题 1．【湖州市吴兴区2024-2025学年九上期中】“共享电瓶车”作为一种新的交通工具，方便市民出行，深受人们的喜爱。请回答下列问题。 （1）如图为共享电瓶车结构图，其中属于有机合成材料的是　 ▲ 　（填字母序号）。 （2）共享电瓶车上选用铝制螺母e，虽然铝的化学性质活泼但不易生锈，原因是　 ▲ （1） bc （2）铝的化学性质活泼，在空气中与氧气反应生成了一层致密的氧化铝保护膜 2．【湖州市吴兴区2024-2025学年九上期中】“从生活走进科学，从科学走向社会”。请你用化学知识解释以下生活中的问题： （1）“沙里淘金”说明黄金在自然界能够以　 ▲ 　(填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，在出水文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是　 ▲ 　。（用“＞”表示）（1）单质 （2）铁>铜>金 3．【J12共同体联盟2024 - 2025 九上期中】某同学利用如图装置完成了“铁粉和硫磺（即硫粉）反应”实验：将铁粉和硫磺混合物置于两块耐高温的石英玻璃片之间（铁粉与硫磺被固定）。 在酒精灯上加热，产生红色火星，拿开酒精灯，固体不断变红直至反应结束，固体由棕灰色变为黑色。 （1）铁粉和硫磺在两块玻璃片之间紧密接触，反应时几乎接触不到______，可以减少有害气体的生成，更加环保。 （2）通过实验现象推测，此反应是______反应（选填：“吸热”“放热”）。将反应后的黑色固体加入溶液中，发现有红色物质生成，则黑色固体中的成分是______。（1）氧气 （2）放热 （3）FeS，Fe 4.【杭州市十三中教育集团2024-2025学年九上期中】（10分）材料是人类社会物质文明进步的重要标志。每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。 （1）约四千年前，人类就制造出了种类繁多的青铜器，新铸造的青铜器呈现金黄色或淡黄色。 青铜属于金属材料中的___ ▲ ___（选填“合金”或“纯金属”）。 （2）在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上，在高炉中用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的主要原理是 ▲ （用化学方程式表示）。该反应中发生了还原反应的物质是 ▲ （填化学式）。 （3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是 ▲ （填离子符号）。 ②滤渣B中含有的金属单质是 ▲ （填化学式）。（10分）（1）合金 （2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；Fe2O3 （3）① Fe2+、Zn2+； ② Cu、Fe、Ag 5.【杭州市萧山区7校2024-2025学年九上期中】金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请根据如图实验回答下列问题: (1) 实验结果是实验①中的铁钉生锈了，而实验②、③的铁钉没有生锈，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与 ▲ 发生反应。 (2) 为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式是 ▲ 。(1)氧气和水 (2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 6．【杭州市萧山区7校2024-2025学年九上期中】小金学习了金属活动性内容知识，想利用所学知识解决以下问题。 （1）小金想比较锌、铜、银的金属活动性，进行如右图实验。要完成此实验，X溶液可能是 ▲ 。 （2）小金又重新设计实验，只用锌片、铜片和AgNO3溶液，也能比较锌、铜、银的金属活动性，先将 ▲ 放入AgNO3溶液中，充分反应后，再放入另一种金属片； （3）小金向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。若反应前后溶液质量不变，滤渣A中一定含有 ▲ 。若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是 ▲ 。（1）硫酸铜（合理即可） （2）铜片 (3)Ag、Cu Mg2+、Zn2+ 三、实验题 1．（9分）【温州市第十二中第八中学等校2024-2025九上期中】在入役10年后“辽宁”舰正式返回大连造船厂进行维护，进入船坞的“辽宁”舰可是“饱经风霜”，舰身上挂满了诱迹。同学们设计了如图1所示实验，探究“辽宁舰”锈蚀的主要原因．研究小组，实验一周后，发现试管冲铁钉几乎沿有牛锈试管B中铁钉稍有牛锈，试管C中铁钉明显锈蚀． （1）试管C中铁钉明显锈蚀而试管A中铁钉几乎没有生锈，由此可得出的结论是______． （2）辽宁舰”在海上更容易生锈的原因是海水中含有盐分（主要是氯化钠），需增加一组实验（D组实验）进一步验证盐分是否能加快铁的锈蚀，试管D中需要补充添加______． （3）对于试管B中铁钉稍有牛锈，同学们深入研究，将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面．然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示（室温下．自然状况的水中溶解氧约为）据此可知B试管中铁钉也稍有生锈的原因是______．（1）铁生锈需要水（满分，若多写了氧气扣1分； （2）在D试管中加入与C试管等量的食盐水（答出“食盐”1分；“食盐溶液”得2分；答出“等量”得1分；都答到得满分） （3）随着时间的推移，水中溶解的氧气增多。（有答出“氧气溶于水”就得满分） 2.【杭州市十三中教育集团2024-2025学年九上期中】（8分）小科同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3，小科对此进行了探究： 【提出问题】铜是在什么条件下锈蚀的？ 【猜想】（1）根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、氧气、 ▲ （填物质名称）共同作用的结果。 【设计与实验】借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小科设计并进行了“铜片锈蚀条件的探究”实验，观察现象如下： （2）从优化实验的角度考虑，你认为哪组实验是多余的?并说明理由 ▲ 。 （3）比较B、D两组实验，得出的结论是 ▲ 。 【反思与应用】（4）利用所得结论填空：写出一种防止铜生锈的具体方法 ▲ 。（8分）（1）二氧化碳 （2）A。A组实验存在氧气和二氧化碳两个变量 （3）铜生锈需要氧气 （4）保持铜制品表面的洁净和干燥；在铜表面镀上保护膜等（言之有理即可） 3．【J12共同体联盟2024 - 2025 九上期中】某同学为了探究影响铁钉生锈的因素，设计了如下实验。一周后，发现试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀。 （1）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是______。 （2）根据ABC试管的现象可得出的结论是______。 （3）某同学为了研究水中的溶解氧情况，他将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示（室温下。自然状况的水中溶解氧约为）。对于B中铁钉几乎没有生锈，你觉得可能的原因是______。 （4）该同学还想研究盐水能否促进铁钉生锈，你能否设置一个试管D来尝试验证，请标识在图中，并在图上用简单文字说明______。 （1）除去水中的氧气 （2）铁的锈蚀跟水和氧气有关 （3）水中的氧气含量太低，几乎不生锈 （4） 4．【绍兴市诸暨市实验初级中学2024-2025 九上期中】某些铜器表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生了铜渍。为了弄清“铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件，某化学实验小组进行了如下探究： 【查阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜【Cu2 （OH）2CO3】，俗称“铜绿”。 （1）【猜想与假设】据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与CO2、O2和　 　 共同作用而生成的。 （2）【设计与实验】借鉴课本“铁制品锈蚀条件”的探究实验，小刚设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的为铜片）。实验较长时间后，发现　 　试管中铜片最先生锈（填写试管字母编号）。 （3）【解释与结论】实验B的目的是　 　。 （4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是　 　。 （5）【评价与改进】小明认为小刚设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充个实验。你认为要补充的一个实验是：　 　。 【答案】（1）水 （2）F （3）探究只有氧气存在时，铜是否会生成铜绿 （4）D和E （5）把铜片置于装有干燥空气的试管中，对比观察。 5.【杭州市余杭区联盟学校2024-2025九上期中】（8分）小科通过实验知道金属锌能与可溶性的硝酸银反应，他产生疑问：“金属锌是否能与不溶性的氯化银反应？”于是他进行如下研究： 【实验步骤】 ①取10mL的AgNO3溶液于烧杯中，逐滴加入NaCl溶液至过量； ②过滤后再用蒸馏水洗涤沉淀3次，向第3次所得洗涤液中加入AgNO3溶液，无明显现象； ③将洗涤后的沉淀放入另一烧杯中，加入50mL蒸馏水，将锌片加入烧杯中，并搅拌（如图）； ④10分钟后，将烧杯中的混合物进行过滤，过滤后，向滤液中滴加AgNO3溶液，观察现象。 【验证与推理】 （1）步骤②中，向第3次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是________。 （2）步骤③中，锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是________。 （3）步骤④中若观察到有白色沉淀生成，可得出的结论是________。 （4）小科观察到锌片表面有银白色固体生成。取生成的银白色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现________，证明有Ag生成。 （8分）（1）检验沉淀中是否还含有NaCl（检验沉淀是否已清洗干净） （2）用砂纸打磨锌片表面直至光亮 （3）金属锌能与不溶性的氯化银反应，且有ZnCl2生成 （4）无明显现象（无气泡产生） 四、解答题 1．【杭州市十三中教育集团2024-2025学年九上期中】（7分）黄铜是由铜和锌两种金属按一定的比例混合形成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，具体数据如表所示。小科同学用足量的稀硫酸对20g某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据如图所示。 含锌量 性能及用途 品质 ≤35% 塑性好，适于冷热加压加工 优 36%～46% 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工 良 ＞46% 抗拉强度下降，无使用价值 差 请回答以下问题： （1）反应生成氢气 　 ▲ 　g。 （2）图中M的值为 　 ▲ 　g。 （3）求这块合金样品中锌的质量分数，并判断该合金的品质。（写出计算过程） （7分）（1）0.2 2分 （2）119.8 2分 （3）设10g样品中锌的质量为x Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65                    2 x                     0.2g x=6.5g Zn％= 3分 答：这块合金样品中锌的质量分数为32.5％，该合金的品质为优。 2.【杭州市萧山区7校2024-2025学年九上期中】（8分）现代炼铁的主要方法是高炉炼铁，从炉顶装入铁矿石、焦炭、石灰石，从位于炉子下部的进风口吹入经预热的空气，经发生系列反应后最终得到生铁（如图所示）。 （1）从出铁口得到的为生铁，在物质分类上其属于 ▲ 物。 （2）用赤铁矿（Fe2O3）为原料炼铁需要还原剂CO，其来源是以焦炭为原料，经①与②两个化学变化过程，请写出反应②的化学方程式 ▲ 。 （3）某大型高炉年产生铁4×106吨（设生铁的含杂质质量分数为2%，在冶炼过程中铁的损耗不计），则需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石多少吨？ （1）混合 ··2分 （2） ··2分 （3）解：设需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石x吨 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ··1分 　 160 112 ··1分 　 x×70% 4×106 吨×（1-2%） ··1分 x=8×106t ··1分 答：需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石8×106t。 3.【杭州市萧山区7校2024-2025学年九上期中】（8分）某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答： （1）在C点时，反应后的溶液中含有的溶质有　 ▲ 　（填化学式）。 （2）500g该废水中硫酸铜的质量为多少？ （3）该废水中硫酸的溶质质量分数为多少？ （1）Na2SO4、NaOH；··1分 （2）设500g废水中CuSO4的质量为x， CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 160 98 x 19.6g ＝ ··1分 x＝32g ··1分 答：500g该废水中硫酸铜的质量为32g。 （3）设生成19.6g氢氧化铜，需要氢氧化钠溶液的质量为y， CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 80 98 20%y 19.6g ＝ ··1分 y＝80g ··1分 则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为120g﹣80g＝40g，则氢氧化钠的质量为40g×20%＝8g， 设该废水中硫酸的质量为z， H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+H2O 98 80 z 8g ＝ ··1分 z＝9.8g ··1分 废水中硫酸的质量分数为×100%＝1.96% ··1分 答：该废水中硫酸的溶质质量分数为1.96%。 加入稀硫酸的质量/g 充分反应后剩余固体的质量/g 第1次 40 m 第2次 40 14.8 第3次 40 12.2 第4次 40 11.2 第5次 40 11.2 4．【湖州市吴兴区2024-2025学年九上期中】Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用制作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： （1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是　 　；表格中，m＝　 　。 （2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？ （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 （1）C u（铜） 17.4 （2）44% （3）9.8% 5．【J12共同体联盟2024 - 2025 九上期中】（7分）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。某同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 试计算： （1）上表中m的数值是______； （2）通过分析上述数据可知，当25克黄铜样品完全反应所需稀硫酸为______克。 （3）求此黄铜的含锌量？（列式计算） （1）0.5 （2）100 （3）65% 6.【杭州市余杭区联盟学校2024-2025九上期中】（7分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示： （1）这四次实验中，第________次实验开始加入的稀硫酸已经过量。 （2）合金样品中镁的质量分数为________。 （3）列式求解稀硫酸的溶质质量分数为多少？ （7分）（1）3（1分） （2）70%（2分） （3）解：第一次加入10克稀硫酸，硫酸反应完，所以用第一组数据进行计算 m镁=2克-1.4克=0.6克 设10克稀硫酸中硫酸的质量为x， Mg + H2SO4=MgSO4+H2↑ （1分） 24 98 0.6克 x （1分） 24/0.6克=98/x x=2.45克（1分） H2SO4%=2.45克/10克×100%=24.5% （1分） 答：稀硫酸的质量分数为24.5%。 7．【绍兴市诸暨市实验初级中学2024-2025 九上期中】为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验： ①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5gAgCl固体； ②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6 9 12 15 18 析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算： （1）表中第三组实验的m值为　 　。 （2）第　 　组实验恰好完全反应。 （3）铁屑中铁的质量为多少？ （4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）12.8 （2）四 （3）（3）设铁粉中铁的质量分数为x，原混合溶液中CuCl2的质量为y。 Fe+ CuCl2=FeCl2+ Cu 56 135 64 15gx y 16g 解得：x≈93.3% （4）则原混合溶液中FeCl2的质量分数为a。 解得：y=33.75g 设氯化铜对应的氯化银的质量为z。 CuCl2～2AgCl 135 287 33.75g z 解得：z=71.75g 则氯化亚铁对应的氯化银的质量为143.5g-71.75g=71.75g FeCl2～2AgCl 127 287 200ga 71.75g 解得：a=15.9% 第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $