6.2碳的氧化物讲义--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 碳的氧化物 1.CO2的物理性质 （1）物理性质（通常状况下） 颜色 气味 密度（与空气比较） 溶解性 无色 无臭 比空气 溶于水 二氧化碳的固体称为 ，可用作 等。 （2）CO2的性质实验 ①倾倒二氧化碳： ②向收集满CO2的软塑料瓶中加水，旋紧瓶盖，振荡： 例题1.将充满空气的气球(质量极小)放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部(如图甲)。若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的 A. CO2 B．He C．H2 D．N2 2. CO2的化学性质 （1） CO2不能燃烧，也不支持燃烧 （2） CO2能与水反应，方程式为： 。 （3） CO2能与氢氧化钙溶液反应，方程式为 。 3. CO2能与水反应的实验探究 取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，进行如下实验 实验操作 ①向第一朵纸花喷水 ②将第二朵纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中 ③将第三朵纸花喷水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中 现象 纸花不变色 纸花不变色 纸花变 色 分析 水不能使紫色石蕊变色 CO2不能使紫色石蕊变色 CO2与H2O反应生成了能使紫色石蕊变色的物质 实验结论 CO2与H2O反应生成 。 实验拓展 将第三步实验中变色纸花用吹风机吹干，观察到纸花由 色变为 色。 结论为： 。 4.CO2的用途 CO2的性质 CO2的用途 ①不燃烧，也不支持燃烧；密度大于空气 灭火 ②参与光合作用 气体肥料 ③能溶于水，能与水反应 生产碳酸饮料 ④固态CO2升华吸热 做制冷剂，人工降雨等 提分要点： ①CO2不支持燃烧是指“一般情况下”但可以支持镁等物质的燃烧。 ②是紫色石蕊溶液变红的物质不是CO2，而是CO2与H2O反应生成的碳酸。 ③碳酸不稳定易分解。 ④实验室检验二氧化碳的方法是将CO2通入 。 例题2.为探究二氧化碳的性质设计了如图所示的实验装置。下列说法正确的是（ ） A．两朵紫色石蕊纸花均变色 B．实验后用热吹风机烘干湿润的石蕊纸花，纸花颜色不变 C．两支蜡烛均熄灭，说明二氧化碳能灭火 D．该实验只能证明二氧化碳的化学性质 例题3.甲、乙、丙三种物质有如下转化关系： 。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中持续通入CO2依次发生了①、②反应，同时测定容器中液体的透光度强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图。下列分析错误的是（ ） A．乙难溶于水 B．QM段对应的反应是② C．甲可能是NaOH D．E、F点溶质不同 例题4.下列关于CO2的说法正确的是（ ） A．CO2属于氧化物，可用作灭火剂、碳酸饮料等 B．CO2是一种有毒的气体，会导致空气污染 C．空气中CO2含量过高，是导致酸雨的主要原因 D．在高温条件下CO2和能O2反应生成CO 例题5.CO2性质验证是初中化学实验的重要内容，根据如图实验，回答下列问题： （1）若关闭K2，打开K1观察到A装置中的现象是 ，该实验说明CO2具有 的物理性质；若关闭K1打开K2，B装置中的试剂为浓硫酸（浓硫酸可以吸收水蒸气）此时观察到C中紫色石蕊纸花 ；若B中观察到有白色沉淀产生，则B装置中盛装的试剂是 。 （2）若想利用如下装置收集密度比空气大的气体，如CO2、O2等，气体从 端进入（填“a或b”）。 1.自然界中的碳循环 2.二氧化碳对人体健康的影响 CO2本身没有毒性，但不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因此，在人群密集的地方应该注意通风换气。 提分要点： ⑤进入久未开启的地窖或深井前，要做“灯火”试验 3.二氧化碳对环境的影响——温室效应 4.温室效应增强的原因及危害 5.低碳行动与可持续发展 例题6.我国明确提出力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”“双碳”战略倡导绿色、环保、低碳的生活方式，下列对于“双碳”目标的理解不合理的是（ ） A．实现“双碳”目标有利于减缓全球气候变暖 B．要在2030前加大碳的排放量实现“碳达峰” C．推广使用清洁电能的电动汽车，利于实现“双碳”目标 D．在2060年前实现二氧化碳排放量与吸收量相等，以实现净零排放 例题7.如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是（ ） A．转化①实现了原子利用率100％ B．转化②说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧 C．转化③中CO2和H2的质量比为22：3 D．转化④中CH4和CO2都能引起温室效应 例题8.自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是（ ） A．三大循环过程中元素守恒，元素化合价可能改变 B．水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C．碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D．水的天然循环是通过其三态变化实现的，碳循环、氧循环过程中均只发生化学变化 1.物理性质（通常状况下） 颜色 气味 密度 溶解性 无色 无臭 比空气 溶于水 2.化学性质 （1）可燃性 A. 燃烧现象：CO在空气中燃烧发出 ，放出大量热，烧杯内壁的澄清石灰水 。 B. 燃烧方程式： 。 C. 可燃性的运用：可以作 。 （2） 还原性（CO还原CuO实验探究） 具体内容 实验分析 装置 B装置的作用是 。 C装置的作用是 。 步骤 1.检查装置气密性 CO有毒，防止泄露污染空气 2.检验 。 防止 ，点燃或加热时发生爆炸 3.先通入 ，一段时间后，点燃 处的酒精灯，再点燃 处的酒精灯。(填A或C) 排尽玻璃管内空气避免CO与空气混合加热时爆炸。 4.反应结束后，先停止加热，继续通 ，直至装置冷却到室温。 防止生成的 。 现象 黑色粉末变成 色；澄清石灰水变浑浊；点燃尾气，发出 。 CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体 结论 CO具有还原性； 方程式： 氧化铜失去氧，变成铜，具有氧化性；CO得到氧变成CO2，具有还原性 CO的还原性用途：用于 。 （3） 毒性 A. 中毒原因：CO极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能与氧气结合，造成人体缺氧。 B. 预防措施：保持室内通风 C. 急救措施：轻度的移至室外，呼吸大量空气；重度的立即送医 提分要点： ①CO密度与空气接近且有毒，不能用排空气法收集，只能用排水法 ②尾气处理的方法还有气球回收或集气瓶排水法收集起来 例题9.下列关于一氧化碳的说法错误的是（ ） A．一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红 B．一氧化碳难溶于水 C．一氧化碳有毒，污染空气 D．一氧化碳可用于冶炼金属 例题10.“因厨房窗户紧闭，4名年轻人深夜煤气中毒，幸好被及时抢救，均脱离生命危险。”下列有关叙述正确的是（ ） A．引起煤气中毒的主要成分是CO2 B．冬天用煤炉取暖时，为了防止冷空气进入，应关闭门窗 C．为了便于及时发现煤气泄漏，煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体 D．在煤炉旁放一盆冷水，可以防止煤气中毒 例题11.下列物质的鉴别或除杂的方法不正确的是（ ） 选项 实验名称 操作方法或所加试剂 A 鉴别氮气和二氧化碳 紫色石蕊试液 B 鉴别CO和CO2 通过灼热氧化铜 D 除去CO中的CO2 通入澄清石灰水 D 除去CO2中混有的少量CO 点燃气体 例题8.某气体可能含有一氧化碳和二氧化碳中的一种或两种。为了探究其成分，科学兴趣小组利用图 1 装置进行实验（装置气密性良好）。具体操作如下： Ⅰ通入待测气体一段时间，观察现象Ⅱ点燃 A 处酒精灯 Ⅲ实验进行，观察现象 Ⅳ等反应完毕后，熄灭 A 处酒精灯，继续通入气体Ⅴ等玻璃管冷却后停止通入气体 （1）点燃 A 处酒精灯前，先通一段时间气体的目的是　 　。 （2）写出上述图 1 装置中一定会发生反应的化学方程式：　 　。 （3）证明原气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气体的实验现象是　 　。 （4）为了回收利用一氧化碳，需除去多余的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，图 2 装置中最适合替换 C 处气球的是　 　（填字母编号）。 1. 可用紫色石蕊或燃着的木条检验CO2（ ） 2. 二氧化碳含量过高会使人神志不清呼吸停止，是因为二氧化碳有毒性。（ ） 3. 二氧化碳能产生温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物。( ) 4. 臭氧是一种能引起温室效应的空气污染物。( ) 5. 二氧化碳用于人工增雨利用的是二氧化碳的物理性质。( ) 6. 使紫色石蕊纸花变红的物质是二氧化碳。( ) 7. 二氧化碳作气体肥料利用了它的物理性质。( ) 8. 进入菜窖前为了防止意外可先用灯火实验检验其中 CO2的含量。( ) 9. 干冰和气态二氧化碳具有不同的化学性质。（ ） 10. CO2溶于水就是与水发生了反应（ ） 11. 冬天在家用煤取暖可以关上门窗，在家里放一盆水吸收一氧化碳。( ) 12. 煤气泄漏时应打开排风扇将煤气排出房间。( ) 13. 发现煤气泄漏应该立即打电话报警。（ ） 1.下列关于CO2性质的描述不正确的是( ) A.CO2不易溶于水 B.相同条件下，二氧化碳的密度比空气大 C.二氧化碳无色无味 D.固体二氧化碳俗称“干冰”，易升华 2.下列物质不属于温室气体的是( ) A.N2O B.CO C.O3 D.HCl 3.下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是( ) ①氧气在空气中的质量分数约为21%；②)二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸；③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体；④二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，作气体肥料；⑤两种气体均可用向上排空气法收集；⑥氧气和二氧化碳都含有氧分子。 A. ②④⑤ B.②④⑤⑥ C②④⑥ D.①③④⑤ 4.下列关于二氧化碳的认识，错误的是（ ） A.将通人足量二氧化碳后的石蕊溶液加热，溶液由红色变为紫色 B.将燃着的木条伸入气体中，木条熄灭说明该气体是二氧化碳 C.固态二氧化碳广泛用于食品和血液制品等的储存和运输 D.大气中的CO2能起到对地球保温的作用 5.下列选项中可用同一化学原理解释的是（ ） ①久置的石灰水，液面上出现一层硬壳状薄膜； ②通过吸管不断向澄清石灰水中吹入呼出的气体，澄清石灰水变浑浊； ③为了使石灰浆刷过的墙壁快点晾干，在室内生起一盆炭火，开始时墙壁潮湿； ④向紫色石蕊溶液中通入CO2气体，溶液变红 ⑤建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土 ⑥鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜 A.①②③④⑤ B.①②③⑤⑥ C.①②③④⑤⑥ D.②③④ 6.某文章的“主角”是一氧化碳，该文章的标题可能是（ ） A.新装修屋内的空气杀手 B.室内燃气热水器的安全防范 C.酸雨的罪魁祸首 D.PM2.5与雾霾天气 7.下列说法正确的是（ ） A.CO是有毒气体，应当禁止使用 B.在用CO还原CuO的实验中，尾气中CO的含量很少，可以不必处理 C.某同学夜间发现家中煤气泄漏，他立刻打开电灯开关进行检查 D.民用煤气中常加有恶臭味的物质，是为了提示煤气泄漏 8.关于一氧化碳的说法正确的是（ ） A.CO中碳元素与氧元素的质量比为3：4 B.一氧化碳中含有一个氧原子 C.一氧化碳中碳元素的化合价是+4价 D.可用向下排空气法收集 9.两个集气瓶中分别装有CO与CO2，下列方法不能鉴别开的是（ ） A．分别倒扣在盛有水的水槽中 B．分别扇闻它们的气味 C．分别将燃着的木条放在瓶口 D．分别通入紫色石蕊溶液中 10.碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y各表示转化中的另一种反应物。下列说法中正确的是（ ） A．X可以是单质或氧化物 B．Y可以是氯化钙的溶液 C．反应①一定是化合反应 D．打开碳酸饮料瓶盖时不会发生化学反应② 11.盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的主要成分是 ，要洗净表面的白膜要用 (填药品名称)，其反应的化学方程式为 。 12. 通过“碳捕捉”(捕捉空气中的二氧化碳)和“碳封存”(将二氧化碳封存起来)可以减少二氧化碳的排放，缓解全球气候变暖。 （1）碳捕捉 ①脱碳法：煤燃烧前将水蒸气通过炽热的煤层，发生的反应之一为 CO+H2OCO2+ (请将化学方程式补充完整)，然后在高压下将CO2进行分离捕集。 ②)吸收法：用石灰水进行化学吸收，该反应化学方程式是 。 （2）碳封存 ①地质封存：将二氧化碳封存在地质层800m以下，使二氧化碳处于高密度的液态或超临界状态(气态和液态的共同体)，用分子的观点解释这一过程: 。 ②海洋封存：将捕获的二氧化碳直接注人深海，二氧化碳和水反应可以生成 （填化学式）。 13. 煤气的主要成分是CO，其中还含有少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH) （1）媒气泄漏时能闻到气味，主要源因是 。 （2）如果发生煤气泄漏，应当 。 （3）写出煤气的主要成分CO燃烧的化学方程式: . （4）乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O26H2O+4CO2+2X，则X的化学式为 。 1.如图所示集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹、移开玻璃片。下列说法正确的是（ ） A.将观察到低的蜡烛后熄灭 B.不移开玻璃片，实验现象更明显 C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳有毒 D.可以得出二氧化碳具有密度比空气大，且不支持燃烧的结论 2.“超临界二氧化碳”是指当温度和压强达到一定值时，二氧化碳形成气态和液态交融在一起的流体，它是目前研究最广泛的流体之一。下列关于“超临界二氧化碳”的说法正确的是( ) A.其化学性质与气态二氧化碳相同 B.其分子间隔比气态二氧化碳要大 C.其分子不再运动 D.该物质为混合物 3.已知相同条件下气体的密度与其相对分子质量成正比。根据图中的现象，可以推测气球中的气体不可能是（ ） A.氢气 B.甲烷 C.一氧化碳 D.二氧化硫 4.如图所示，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列关于试管内液体变化的描述正确的是（ ） ①液面上升；②溶液变红；③液面不变；④溶液褪色。 A. ①② B.①④ C.②③ D.③④ 5.下列物质中，具有还原性的单质是（ ） A.CO B.CO2 C.O2 D. H2 6..科学研究发现：金星大气的成分之一是三氧化二碳(C2O3)，实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（ ） A.C2O3能使澄清石灰水变浑浊 B.C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2 C.C2O3在一定条件下能还原氧化铜 D.C2O3中碳的化合价为+3 价 7.用图中装置进行CO还原CuO的实验。下列说法正确的是（ ） A. 实验时先点燃酒精灯，再挤压CO气囊 B. .实验中乙、丙的现象分别是红色物质逐渐变黑，澄洁石灰水逐渐变浑浊 C. 丁的作用是收集尾气，防止 CO 污染空气 D. 实验结束后直接将热的Cu倒出，对实验无影响 8.如图所示是CO还原CuO“微型”实验装置，已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（ ） A. 实验中，热的浓硫酸起催化作用 B. .实验中会出现黑色固体变红的现象 C. 此装置可节约用品，污染小，现象明显 D. 该实验涉及的反应的基本类型有分解反应和化合反应 9.对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法，下列各项对比不正确的是（ ） 选项 物质 共性 差异性 A CO2和O2 都有毒性 相同条件下水中的溶解能力不同 B O2和O3 都有氧化性 分子构成不同 C H2O和H2O2 都能生成氧气 氢元素质量分数不同 D KMnO4和K2MnO4 组成元素相同 锰元素的化合价不同 10.木炭与氧化铁(红色固体)、一氧化碳与化铜在一定条件下均能发生反应。其实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ） A.两个实验中都可观察到红色固体变黑 B.两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变 C.两个实验中澄清石灰水(足量)增加的质量都等于固体减少的质量 D.两个实验中生成的气体的种类不一定完全相同，但清石灰水都会变浑浊 11.有一瓶气体，可能由H2、O2、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，按如图所示连接好实验装置（已略去夹持装置），先检查装置气密性，然后通入一定量氮气，再通入该气体，后点燃酒精灯，观察到B和F装置澄清石灰水变浑浊，E装置中出现光亮的红色物质。 已知：①脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气；②实验中涉及的反应均完全反应。 该气体的组成可能有种情况（ ）。 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 12.某同学学习了二氧化碳的知识后，对二氧化碳气体在水中的溶解能力进行了如下探究。 ①用大号针筒抽取200 mL二氧化碳气体；②试剂瓶中加人200 mL水(恰好加满)塞紧双孔橡胶塞；③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注人水中。 （1）证明针针筒中的气体为二氧化碳的化学方程式: 。 （2）试剂瓶中加的水应是 (填序号)。 A.蒸馏水 B.自来水 （3）推动活塞时尽量缓慢，其目的是 。 （4）当向水中注人CO2气体的体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动；实验表明在该条件下，1体积水中能溶解 体积二氧化碳，使用红色油柱的优点是 。 （5）要提高二氧化碳在水中的溶解能力，可采取的一种方法是 。 13.减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示，依据文章内容回答下列问题。 （1）自然界中吸收二氧化碳的主要途径是通过植物的光合作用,其原理是aCO2+6H2OC6 H12O6+bO2则a= ，b = （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 （3）海水、河流都因吸收空气中的二氧化碳而呈现一定的酸性，相应的化学方程式为 。 用NaOH溶液吸收CO2的反应原理与石灰水吸收CO2相同,请据此模仿写出NaOH溶液吸收CO2的化学方程式: 。 （4） 由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果 （填“增强”或“减弱”）。 （5） 对比图2三条曲线得出结论：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 14.实验室用如图所示装置制取纯净干燥的CO。然后用CO还原CuO并检验气体产物。【假设溶液中的反应都完全。已知草酸(H2C2O4)在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成一氧化碳、二氧化碳和水】 （1）写出A中有关反应的化学方程式: 。 （2）装置D的作用是 .；装置E的作用是 。 （3）要达到实验自的，上述五套装置的连接顺序是A→ → →C→D （4）从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 碳的氧化物 1.CO2的物理性质 （1）物理性质（通常状况下） 颜色 气味 密度（与空气比较） 溶解性 无色 无臭 比空气 大 能 溶于水 二氧化碳的固体称为 干冰 ，可用作 人工降雨 等。 （2）CO2的性质实验 ①倾倒二氧化碳： ②向收集满CO2的软塑料瓶中加水，旋紧瓶盖，振荡： 例题1.将充满空气的气球(质量极小)放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部(如图甲)。若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的 A. CO2 B．He C．H2 D．N2 【答案】A 【解析】将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部，若要使气球位置出现图乙中的变化，说明该气体的密度比空气大，可使充满空气的气球升到顶部，氦气、氢气、氮气密度均比空气小，二氧化碳密度比空气大，故选A 2. CO2的化学性质 （1） CO2不能燃烧，也不支持燃烧 （2） CO2能与水反应，方程式为： CO2+H2O=H2CO3 。 （3） CO2能与氢氧化钙溶液反应，方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。 3. CO2能与水反应的实验探究 取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，进行如下实验 实验操作 ①向第一朵纸花喷水 ②将第二朵纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中 ③将第三朵纸花喷水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中 现象 纸花不变色 纸花不变色 纸花变 红 色 分析 水不能使紫色石蕊变色 CO2不能使紫色石蕊变色 CO2与H2O反应生成了能使紫色石蕊变色的物质 实验结论 CO2与H2O反应生成 碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红 。 实验拓展 将第三步实验中变色纸花用吹风机吹干，观察到纸花由 红 色变为 紫 色。 结论为： 碳酸不稳定，易分解；方程式为H2CO3CO2↑+H2O 。 4.CO2的用途 CO2的性质 CO2的用途 ①不燃烧，也不支持燃烧；密度大于空气 灭火 ②参与光合作用 气体肥料 ③能溶于水，能与水反应 生产碳酸饮料 ④固态CO2升华吸热 做制冷剂，人工降雨等 提分要点： ①CO2不支持燃烧是指“一般情况下”但可以支持镁等物质的燃烧。 ②是紫色石蕊溶液变红的物质不是CO2，而是CO2与H2O反应生成的碳酸。 ③碳酸不稳定易分解。 ④实验室检验二氧化碳的方法是将CO2通入 澄清石灰水 。 例题2.为探究二氧化碳的性质设计了如图所示的实验装置。下列说法正确的是（ ） A．两朵紫色石蕊纸花均变色 B．实验后用热吹风机烘干湿润的石蕊纸花，纸花颜色不变 C．两支蜡烛均熄灭，说明二氧化碳能灭火 D．该实验只能证明二氧化碳的化学性质 【答案】C 【解析】A、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使湿润的紫色石蕊纸花变红色，不符合题意；B、碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，因此实验后用热吹风机烘干湿润的石蕊纸花，纸花又变为紫色，不符合题意；C、两支蜡烛均熄灭，说明二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火，符合题意；D、干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色，说明二氧化碳能与水反应；低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，既能证明二氧化碳的化学性质，又能证明二氧化碳的物理性质，不符合题意。故选C。 例题3.甲、乙、丙三种物质有如下转化关系： 。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中持续通入CO2依次发生了①、②反应，同时测定容器中液体的透光度强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图。下列分析错误的是（ ） A．乙难溶于水 B．QM段对应的反应是② C．甲可能是NaOH D．E、F点溶质不同 【答案】C 【解析】A、EQ段适光强度在减小，说明发生反应①，说明生成的乙是沉淀，故A正确；B、QM段透光强度在增大，说明生成的沉淀不断溶解，发生反应②，故B正确；C、EQ段透光强度不断在减小，说明反应①生成沉淀，如果甲为NaOH ，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有生成沉淀，所以甲不能是NaOH ，故C错误；D、E对应的液体含有没有反应完的甲，F点对应的液体含有生成的丙，所以E、F对应的液体组成不同，故D正确。故选C 例题4.下列关于CO2的说法正确的是（ ） A．CO2属于氧化物，可用作灭火剂、碳酸饮料等 B．CO2是一种有毒的气体，会导致空气污染 C．空气中CO2含量过高，是导致酸雨的主要原因 D．在高温条件下CO2和能O2反应生成CO 【答案】A 【解析】A．CO2由碳和氧两种元素组成，且其中一种元素是氧，因此它确实属于氧化物。同时，由于CO2不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以可以用作灭火剂。此外，在碳酸饮料中，CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，从而产生气泡效果，故正确；B．CO2本身并无毒性，正常情况下，CO2不会导致空气污染。空气污染主要由一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等有害气体造成，故错误；C．酸雨主要由硫氧化物和氮氧化物溶于雨水形成，而不是由CO2含量过高导致，故错误；D．在高温条件下，CO2可以与碳（C）反应生成CO，而不是与氧气（O2）反应，故错误。故选A 例题5.CO2性质验证是初中化学实验的重要内容，根据如图实验，回答下列问题： （1）若关闭K2，打开K1观察到A装置中的现象是 ，该实验说明CO2具有 的物理性质；若关闭K1打开K2，B装置中的试剂为浓硫酸（浓硫酸可以吸收水蒸气）此时观察到C中紫色石蕊纸花 ；若B中观察到有白色沉淀产生，则B装置中盛装的试剂是 。 （2）若想利用如下装置收集密度比空气大的气体，如CO2、O2等，气体从 端进入（填“a或b”）。 【答案】（1）蜡烛由下至上依次熄灭 密度比空气大 不变色 澄清石灰水（2）a 【解析】（1）若关闭K2，打开K1，由于二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，因此观察到A装置中的现象是蜡烛由下至上依次熄灭，该实验说明CO2具有密度比空气大的物理性质； 若关闭K1，打开K2，B装置中的试剂为浓硫酸，浓硫酸可以吸收水蒸气，则进入C中的二氧化碳是干燥的，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，因此此时观察到C中紫色石蕊纸花不变色； 若B中观察到有白色沉淀产生，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B装置中盛装的试剂是澄清石灰水； （2）若想利用右侧装置收集密度比空气大的气体，如CO2、O2等，则气体从a端进入 1.自然界中的碳循环 2.二氧化碳对人体健康的影响 CO2本身没有毒性，但不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因此，在人群密集的地方应该注意通风换气。 提分要点： ⑤进入久未开启的地窖或深井前，要做“灯火”试验 3.二氧化碳对环境的影响——温室效应 4.温室效应增强的原因及危害 5.低碳行动与可持续发展 例题6.我国明确提出力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”“双碳”战略倡导绿色、环保、低碳的生活方式，下列对于“双碳”目标的理解不合理的是（ ） A．实现“双碳”目标有利于减缓全球气候变暖 B．要在2030前加大碳的排放量实现“碳达峰” C．推广使用清洁电能的电动汽车，利于实现“双碳”目标 D．在2060年前实现二氧化碳排放量与吸收量相等，以实现净零排放 【答案】B 【解析】A、实现“双碳”目标，，抵消二氧化碳或温室气体的排放，有利于减缓全球气候变暖，故说法正确； B、碳达峰就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去，故说法错误； C、推广使用清洁电能的电动汽车，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“双碳”目标，故说法正确； D、“碳中和”是指通过节能减排、植树造林等形式，抵消二氧化碳或温室气体的排放，达到相对“零排放”， 故说法正确。故选B 例题7.如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是（ ） A．转化①实现了原子利用率100％ B．转化②说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧 C．转化③中CO2和H2的质量比为22：3 D．转化④中CH4和CO2都能引起温室效应 【答案】A 【解析】A、转化①的反应为，原子利用率不是100%，因为除了生成乙醇还生成了水，A错误。   B、 转化②是，镁能在二氧化碳中燃烧，说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧，B正确。  C、转化③的反应为，CO2和H2的质量比为（2n×44）：6n×2=22:3，C正确。   D、 CH4和CO2都是温室气体，都能引起温室效应，D正确。   故选A 例题8.自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是（ ） A．三大循环过程中元素守恒，元素化合价可能改变 B．水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C．碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D．水的天然循环是通过其三态变化实现的，碳循环、氧循环过程中均只发生化学变化 【答案】D 【解析】A、在三大循环中，元素（如氢、氧、碳）遵循质量守恒定律，不会被创造或消灭，只是形式改变（元素守恒）。同时，元素化合价在循环过程中可能发生变化，例如：氧循环中，氧气（O2）中氧为0价，二氧化碳中氧变为-2价。故A正确。B、水的天然循环包括蒸发、凝结、降水等过程：蒸发时，水从液态变为气态，杂质被留下，类似蒸馏过程，实现净化。降水将水从海洋带到陆地，或在不同地区分布，实现资源分配（如雨雪补充淡水资源），故正确；C、碳循环和氧循环相互关联：光合作用吸收CO2释放O2，呼吸作用和燃烧消耗O2释放CO2。这些过程平衡了大气中CO2和O2的含量，避免其大幅波动。故正确。 D、水的天然循环：主要通过三态变化（固态→液态→气态）实现，如蒸发（物理变化）、凝结（物理变化）、降水（物理变化）。碳循环和氧循环：并非“均只发生化学变化”。碳循环包括物理变化（如CO2溶解于水是物理溶解）和化学变化（如光合作用、呼吸作用）；氧循环也包括物理变化（如氧气扩散、溶解）和化学变化（如燃烧），故错误。故选D 1.物理性质（通常状况下） 颜色 气味 密度 溶解性 无色 无臭 比空气 略小 难 溶于水 2.化学性质 （1）可燃性 A. 燃烧现象：CO在空气中燃烧发出 蓝色火焰 ，放出大量热，烧杯内壁的澄清石灰水 变浑浊 。 B. 燃烧方程式：2CO+O22CO2 。 C. 可燃性的运用：可以作 燃料 。 （2） 还原性（CO还原CuO实验探究） 具体内容 实验分析 装置 B装置的作用是 检验生成的气体 。 C装置的作用是处理尾气。 步骤 1.检查装置气密性 CO有毒，防止泄露污染空气 2.检验 纯度 。 防止 CO不纯 ，点燃或加热时发生爆炸 3.先通入 CO，一段时间后，点燃 C 处的酒精灯，再点燃 A 处的酒精灯。(填A或C) 排尽玻璃管内空气避免CO与空气混合加热时爆炸。 4.反应结束后，先停止加热，继续通 CO，直至装置冷却到室温。 防止生成的 Cu再次被氧化成CuO。 现象 黑色粉末变成 红 色；澄清石灰水变浑浊；点燃尾气，发出 蓝色火焰 。 CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体 结论 CO具有还原性； 方程式： CO+CuOCu+CO2↑ 氧化铜失去氧，变成铜，具有氧化性；CO得到氧变成CO2，具有还原性 CO的还原性用途：用于 冶金工业 。 （3） 毒性 A. 中毒原因：CO极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能与氧气结合，造成人体缺氧。 B. 预防措施：保持室内通风 C. 急救措施：轻度的移至室外，呼吸大量空气；重度的立即送医 提分要点： ①CO密度与空气接近且有毒，不能用排空气法收集，只能用排水法 ②尾气处理的方法还有气球回收或集气瓶排水法收集起来 例题9.下列关于一氧化碳的说法错误的是（ ） A．一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红 B．一氧化碳难溶于水 C．一氧化碳有毒，污染空气 D．一氧化碳可用于冶炼金属 【答案】A 【解析】A、一氧化碳难溶于水，不能与水反应，不能使紫色石蕊溶液变红，选项错误； B、一氧化碳难溶于水，选项正确； C、一氧化碳有毒，会污染空气，选项正确； D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，选项正确；故选A 例题10.“因厨房窗户紧闭，4名年轻人深夜煤气中毒，幸好被及时抢救，均脱离生命危险。”下列有关叙述正确的是（ ） A．引起煤气中毒的主要成分是CO2 B．冬天用煤炉取暖时，为了防止冷空气进入，应关闭门窗 C．为了便于及时发现煤气泄漏，煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体 D．在煤炉旁放一盆冷水，可以防止煤气中毒 【答案】C 【解析】A、引起煤气中毒的主要成分是一氧化碳（CO），故A错误； B、防止冷空气进入，如果关闭门窗，碳在不充分燃烧时生成了一氧化碳，容易造成煤气中毒，故B错误； C、煤气本身是无色无味的，为了便于及时发现煤气泄漏，煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，可以起到警示的作用，故C正确； D、由于一氧化碳难溶于水，在煤炉旁放一盆冷水，不可以防止煤气中毒，故D错误。 故选C 例题11.下列物质的鉴别或除杂的方法不正确的是（ ） 选项 实验名称 操作方法或所加试剂 A 鉴别氮气和二氧化碳 紫色石蕊试液 B 鉴别CO和CO2 通过灼热氧化铜 D 除去CO中的CO2 通入澄清石灰水 D 除去CO2中混有的少量CO 点燃气体 【答案】D 【解析】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，二氧化碳通入石蕊试液中，溶液变红，氮气通入石蕊试液中，溶液无明显变化，可以鉴别，鉴别方法正确； B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到黑色粉末逐渐变红，二氧化碳不能，可以鉴别，鉴别方法正确； C、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，除杂方法正确； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，不能除去杂质，除杂方法错误。故选：D 例题8.某气体可能含有一氧化碳和二氧化碳中的一种或两种。为了探究其成分，科学兴趣小组利用图 1 装置进行实验（装置气密性良好）。具体操作如下： Ⅰ通入待测气体一段时间，观察现象Ⅱ点燃 A 处酒精灯 Ⅲ实验进行，观察现象 Ⅳ等反应完毕后，熄灭 A 处酒精灯，继续通入气体Ⅴ等玻璃管冷却后停止通入气体 （1）点燃 A 处酒精灯前，先通一段时间气体的目的是　 　。 （2）写出上述图 1 装置中一定会发生反应的化学方程式：　 　。 （3）证明原气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气体的实验现象是　 　。 （4）为了回收利用一氧化碳，需除去多余的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，图 2 装置中最适合替换 C 处气球的是　 　（填字母编号）。 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止发生爆炸；（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （3）B中石灰水先变浑浊，A中黑色粉末逐渐变红；（4）c。 【解析】（1）一氧化碳具有可燃性，点燃 A 处酒精灯前，先通一段时间气体的目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸。 （2）二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则上述图 1 装置中一定会发生二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 （3）二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，证明原气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气体的实验现象是B中石灰水先变浑浊，A中黑色粉末逐渐变红。 （4）除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中，由于一氧化碳的密度小于水的密度，可通过右边长导管将氢氧化钠排出，将气体收集在集气瓶中，所以，最为合理装置是c 1. 可用紫色石蕊或燃着的木条检验CO2（ ×） 2. 二氧化碳含量过高会使人神志不清呼吸停止，是因为二氧化碳有毒性。（×） 3. 二氧化碳能产生温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物。( √ ) 4. 臭氧是一种能引起温室效应的空气污染物。( √ ) 5. 二氧化碳用于人工增雨利用的是二氧化碳的物理性质。( √ ) 6. 使紫色石蕊纸花变红的物质是二氧化碳。( × ) 7. 二氧化碳作气体肥料利用了它的物理性质。( × ) 8. 进入菜窖前为了防止意外可先用灯火实验检验其中 CO2的含量。( √ ) 9. 干冰和气态二氧化碳具有不同的化学性质。（× ） 10. CO2溶于水就是与水发生了反应（ ×） 11. 冬天在家用煤取暖可以关上门窗，在家里放一盆水吸收一氧化碳。( × ) 12. 煤气泄漏时应打开排风扇将煤气排出房间。( × ) 13. 发现煤气泄漏应该立即打电话报警。（× ） 1.下列关于CO2性质的描述不正确的是( ) A.CO2不易溶于水 B.相同条件下，二氧化碳的密度比空气大 C.二氧化碳无色无味 D.固体二氧化碳俗称“干冰”，易升华 【答案】A 【解析】A.CO2能溶于水，故错误；B.相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，正确；C.二氧化碳无色无味的气体，正确；D.固体二氧化碳俗称“干冰”，易升华，正确。故选A 2.下列物质不属于温室气体的是( ) A.N2O B.CO C.O3 D.HCl 【答案】D 【解析】目前主要温室气体有N2O、CO、O3、CH4、氟氯代烷等。故选D 3.下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是( ) ①氧气在空气中的质量分数约为21%；②)二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸；③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体；④二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，作气体肥料；⑤两种气体均可用向上排空气法收集；⑥氧气和二氧化碳都含有氧分子。 A. ②④⑤ B.②④⑤⑥ C②④⑥ D.①③④⑤ 【答案】A 【解析】①氧气在空气中的体积分数约为21%，不是质量分数，故错误；②CO2没有毒性，但不能供给呼吸，正确；③氧气具有助燃性，本身不能燃烧，能支持燃烧，不是可燃性气体，故错误；④二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，作气体肥料，正确；⑤氧气和二氧化碳密度大于空气，均可用向上排空气法收集，正确；⑥氧气和二氧化碳都是由分子构成的物质，故错误。故选A 4.下列关于二氧化碳的认识，错误的是（ ） A.将通人足量二氧化碳后的石蕊溶液加热，溶液由红色变为紫色 B.将燃着的木条伸入气体中，木条熄灭说明该气体是二氧化碳 C.固态二氧化碳广泛用于食品和血液制品等的储存和运输 D.大气中的CO2能起到对地球保温的作用 【答案】B 【解析】将通人足量二氧化碳后的石蕊溶液加热，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，红色溶液变为紫色溶液，正确；B.将燃着的木条伸入气体中，木条熄灭不一定是二氧化碳，也可能是氮气等其他气体，故错误；C.固态二氧化碳升华吸热，可用于做制冷剂保存食品和血液制品等的储存和运输，故正确；D.CO2对地球具有保温作用，故正确。故选B 5.下列选项中可用同一化学原理解释的是（ ） ①久置的石灰水，液面上出现一层硬壳状薄膜； ②通过吸管不断向澄清石灰水中吹入呼出的气体，澄清石灰水变浑浊； ③为了使石灰浆刷过的墙壁快点晾干，在室内生起一盆炭火，开始时墙壁潮湿； ④向紫色石蕊溶液中通入CO2气体，溶液变红 ⑤建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土 ⑥鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜 A. ①②③④⑤ B.①②③⑤⑥ C.①②③④⑤⑥ D.②③④ 【答案】B 【解析】①久置的石灰水，液面上出现一层硬壳状薄膜，是因为与空气中的二氧化碳发生了反应；②通过吸管不断向澄清石灰水中吹入呼出的气体，澄清石灰水变浑浊，人呼出的气体中含大量二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，也是二氧化碳与石灰水发生了反应；③为了使石灰浆刷过的墙壁快点晾干，在室内生起一盆炭火，开始时墙壁潮湿，生火产生二氧化碳，二氧化碳与石灰浆中的氢氧化钙发生了反应；④向紫色石蕊溶液中通入CO2气体，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸；⑤建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土，是避免二氧化碳与石灰浆反应；⑥鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙，堵塞鸡蛋气孔进行保险。故选B 6.某文章的“主角”是一氧化碳，该文章的标题可能是（ ） A.新装修屋内的空气杀手 B.室内燃气热水器的安全防范 C.酸雨的罪魁祸首 D.PM2.5与雾霾天气 【答案】B 【解析】CO是有毒，室内燃气热水器的燃烧可能会产生CO，故选B 7.下列说法正确的是（ ） A.CO是有毒气体，应当禁止使用 B.在用CO还原CuO的实验中，尾气中CO的含量很少，可以不必处理 C.某同学夜间发现家中煤气泄漏，他立刻打开电灯开关进行检查 D.民用煤气中常加有恶臭味的物质，是为了提示煤气泄漏 【答案】D 【解析】A.CO有毒，但是科学利用可用作燃料，故错误；B.CO有毒必须要尾气处理，故错误；C.煤气泄漏应立即关闭煤气总开关，开窗通风，打开电灯容易引起电火花，导致爆炸，故错误；D.民用煤气中常加有恶臭味的物质，是为了提示煤气泄漏，故正确。故选D 8.关于一氧化碳的说法正确的是（ ） A.CO中碳元素与氧元素的质量比为3：4 B.一氧化碳中含有一个氧原子 C.一氧化碳中碳元素的化合价是+4价 D.可用向下排空气法收集 【答案】A 【解析】A.CO中碳元素与氧元素的质量比为12：16=3：4，故正确；B.CO是由分子构成的，应该表述为一氧化碳分子中含有一个氧原子，故错误；C.CO中碳元素的化合价为+2价，故错误；D.CO密度略小于空气，且是有害气体，不能用排空气法，故错误。故选A 9.两个集气瓶中分别装有CO与CO2，下列方法不能鉴别开的是（ ） A．分别倒扣在盛有水的水槽中 B．分别扇闻它们的气味 C．分别将燃着的木条放在瓶口 D．分别通入紫色石蕊溶液中 【答案】B 【解析】A.CO难溶于水，CO2能溶于水，可分别观察集气瓶内液面上升的高度即可，故正确；B.二者均是无色无臭的气体，故错误；C.分别将燃着的木条放在瓶口，能燃烧且发出蓝色火焰色是CO不能燃烧，很快熄灭的是二氧化碳你，故正确；D.通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是CO2，不变色的是CO，故正确。故选B 10.碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y各表示转化中的另一种反应物。下列说法中正确的是（ ） A．X可以是单质或氧化物 B．Y可以是氯化钙的溶液 C．反应①一定是化合反应 D．打开碳酸饮料瓶盖时不会发生化学反应② 【答案】A 【解析A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，X可能是氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； B、二氧化碳与氯化钙不反应，Y不可以是氯化钙溶液，不符合题意； C、反应①可能是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，也可能是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意； D、打开碳酸饮料瓶盖时，压强减小，碳酸分解生成二氧化碳和水，能发生化学反应②，不符合题意。 故选A。 11.盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的主要成分是 ，要洗净表面的白膜要用 (填药品名称)，其反应的化学方程式为 。 【答案】碳酸钙 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，是因为和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙，要洗净白膜可用稀盐酸，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 12. 通过“碳捕捉”(捕捉空气中的二氧化碳)和“碳封存”(将二氧化碳封存起来)可以减少二氧化碳的排放，缓解全球气候变暖。 （1）碳捕捉 ①脱碳法：煤燃烧前将水蒸气通过炽热的煤层，发生的反应之一为 CO+H2OCO2+ (请将化学方程式补充完整)，然后在高压下将CO2进行分离捕集。 ②)吸收法：用石灰水进行化学吸收，该反应化学方程式是 。 （2）碳封存 ①地质封存：将二氧化碳封存在地质层800m以下，使二氧化碳处于高密度的液态或超临界状态(气态和液态的共同体)，用分子的观点解释这一过程: 。 ②海洋封存：将捕获的二氧化碳直接注人深海，二氧化碳和水反应可以生成 （填化学式）。 【答案】（1）①H2 ②CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（2）①CO2分子间有间隔 ②H2CO3 （1） ①根据元素守恒可知，反应前后元素种类、原子个数不变，故空格处填H2，②石灰水主要成分是氢氧化钙，方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O； （2） ①使二氧化碳处于高密度的液态或超临界状态(气态和液态的共同体)，说明分子间有间隔，②二氧化碳和水反应生成碳酸，化学式为H2CO3 13. 煤气的主要成分是CO，其中还含有少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH) （1）媒气泄漏时能闻到气味，主要源因是 。 （2）如果发生煤气泄漏，应当 。 （3）写出煤气的主要成分CO燃烧的化学方程式: . （4）乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O26H2O+4CO2+2X，则X的化学式为 。 【答案】（1）乙硫醇(C2H5SH)分子在不断运动（2）关闭总气阀，开窗通风（3）2CO+O22CO2 （4）SO2 【解析】（1）媒气泄漏时能闻到气味，主要源因乙硫醇(C2H5SH)分子在不断运动 （2）如果发生煤气泄漏，应当关闭总气阀，开窗通风，防止CO中毒或发生爆炸 （3）CO与O2燃烧生成CO2，2CO+O22CO2 （4）根据质量守恒可知，反应前后原子个数不变，故X为SO2 1.如图所示集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹、移开玻璃片。下列说法正确的是（ ） A.将观察到低的蜡烛后熄灭 B.不移开玻璃片，实验现象更明显 C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳有毒 D.可以得出二氧化碳具有密度比空气大，且不支持燃烧的结论 【答案】D 【解析】A.由于二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，将观察到低的蜡烛先熄灭，故A错误；B.如果不将玻璃片拿下，集气瓶中的二氧化碳形不成压强差，不会流下进入烧杯内，蜡烛不会熄灭，故B错误；C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳覆盖在蜡烛表面，隔绝了空气，二氧化碳本身没有毒性，故C错误；由题干所给装置可知，二氧化碳从高处流到烧杯中，将观察到低的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的大，蜡烛熄灭说明二氧化碳能燃烧，也不支持燃烧，故D正确。故选D 2.“超临界二氧化碳”是指当温度和压强达到一定值时，二氧化碳形成气态和液态交融在一起的流体，它是目前研究最广泛的流体之一。下列关于“超临界二氧化碳”的说法正确的是( ) A.其化学性质与气态二氧化碳相同 B.其分子间隔比气态二氧化碳要大 C.其分子不再运动 D.该物质为混合物 【答案】A 【解析】A.超临界二氧化碳就是二氧化碳，所以它的化学性质同于二氧化碳，正确；B、其分子间隔比普通二氧化碳要小，错误；C、超临界二氧化碳的分子也是在不断运动的，错误；D、超临界二氧化碳是二氧化碳液态和气态完全交融在一起的流体，只含二氧化碳，不是混合物，错误；故选A 3.已知相同条件下气体的密度与其相对分子质量成正比。根据图中的现象，可以推测气球中的气体不可能是（ ） A.氢气 B.甲烷 C.一氧化碳 D.二氧化硫 【答案】D 【解析】通入二氧化碳气体，气球上升说明气球内的气体相对分子质量小于二氧化碳，二氧化碳的相对分子质量是44，氢气的相对分子质量是2，甲烷的相对分子质量是16，CO的相对分子质量是28，二氧化硫的相对分子质量是64，故不可能是二氧化硫，故选D 4.如图所示，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列关于试管内液体变化的描述正确的是（ ） ①液面上升；②溶液变红；③液面不变；④溶液褪色。 A. ①② B.①④ C.②③ D.③④ 【答案】A 【解析】CO2能溶于水，且能与水反应生成碳酸，谈酸能使紫色石蕊溶液变红，故可以观察到试管内液体上升，且溶液颜色变红。故选A 5.下列物质中，具有还原性的单质是（ ） A.CO B.CO2 C.O2 D. H2 【答案】D 【解析】CO和H2都具有还原性，CO是氧化物，H2是单质。故选D 6..科学研究发现：金星大气的成分之一是三氧化二碳(C2O3)，实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（ ） A.C2O3能使澄清石灰水变浑浊 B.C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2 C.C2O3在一定条件下能还原氧化铜 D.C2O3中碳的化合价为+3 价 【答案】A 【解析】A.三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，符合题意；B.三氧化二碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不符合题意；C.三氧化二碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故C2O3在一定条件下能还原氧化铜，不符合题意；D.C2O3中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得:2x+(-2)x3=0，x=+3，不符合题意.故选A。 7.用图中装置进行CO还原CuO的实验。下列说法正确的是（ ） A. 实验时先点燃酒精灯，再挤压CO气囊 B. .实验中乙、丙的现象分别是红色物质逐渐变黑，澄洁石灰水逐渐变浑浊 C. 丁的作用是收集尾气，防止 CO 污染空气 D. 实验结束后直接将热的Cu倒出，对实验无影响 【答案】C 【解析】A.实验时先挤压CO气囊，排净装置内空气，防止爆炸，故错误；B.一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验中乙、丙的现象分别是黑色物质逐渐变红，澄清石灰水逐渐变浑浊，故错误；C.一氧化碳难溶于水，用排水法可以收集尾气，故正确；D.实验结束后直接将热的Cu倒出，灼热的铜会被空气中氧气氧化，故错误。故选C 8.如图所示是CO还原CuO“微型”实验装置，已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（ ） A. 实验中，热的浓硫酸起催化作用 B. .实验中会出现黑色固体变红的现象 C. 此装置可节约用品，污染小，现象明显 D. 该实验涉及的反应的基本类型有分解反应和化合反应 【答案】D 【解析】A.实验中，HCOOH在热的浓硫酸作用下，分解为水和CO，起催化作用，故正确；B.氧化铜是黑色固体，实验中被CO还原成单质铜，铜是红色固体，故正确；C.此装置试剂用量少，且是密封，污染小，现象明显，正确；D.该实验涉及分解反应，没有化合反应，故错误。故选D 9.对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法，下列各项对比不正确的是（ ） 选项 物质 共性 差异性 A CO2和O2 都有毒性 相同条件下水中的溶解能力不同 B O2和O3 都有氧化性 分子构成不同 C H2O和H2O2 都能生成氧气 氢元素质量分数不同 D KMnO4和K2MnO4 组成元素相同 锰元素的化合价不同 【答案】A 【解析】A.CO2和O2共性是没有毒，故错误；B.O2和O3都有氧化性，其差异在于分子构成不同，正确；C.H2O通电能分解生成氧气，H2O2能分解生成氧气，氢元素的质量分数不同，故正确；D.KMnO4和K2MnO4组成元素相同，锰元素化合价分别是+7和+6价，故正确。故选A 10.木炭与氧化铁(红色固体)、一氧化碳与化铜在一定条件下均能发生反应。其实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ） A.两个实验中都可观察到红色固体变黑 B.两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变 C.两个实验中澄清石灰水(足量)增加的质量都等于固体减少的质量 D.两个实验中生成的气体的种类不一定完全相同，但清石灰水都会变浑浊 【答案】 【解析】A.氧化铜是黑色固体，反应后固体变红，氧化铁是红色固体，反应后固体变黑，故错误；B.铁元素和铜元素化合价也发生了改变，故错误；C.木炭还原氧化铁生成铁和二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，根据质量守恒可知，澄清石灰水增加的质量即为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量等于木碳和氧化铁减少的质量；CO还原氧化铜，澄清石灰水增加的质量等于参加反应的CO和氧化铜中失去的氧的质量，故错误；D.木碳还原氧化铁有可能产生CO和CO2的混合气体，但有CO2产生，会使澄清石灰水变浑浊，故正确。故选D 11.有一瓶气体，可能由H2、O2、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，按如图所示连接好实验装置（已略去夹持装置），先检查装置气密性，然后通入一定量氮气，再通入该气体，后点燃酒精灯，观察到B和F装置澄清石灰水变浑浊，E装置中出现光亮的红色物质。 已知：①脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气；②实验中涉及的反应均完全反应。 该气体的组成可能有种情况（ ）。 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【答案】D 【解析】观察到B装置澄清石灰水变浑浊，说明气体中含二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，E装置中出现光亮的红色物质，F装置中澄清石灰水变浑浊，说明含一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明气体中含一氧化碳，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故可能含氢气，也可能含氧气，故该气体的组成情况可能是一氧化碳、二氧化碳；一氧化碳、二氧化碳、氧气；一氧化碳、二氧化碳、氢气；一氧化碳、二氧化碳、氧气、氢气共四种情况。故选D。 12.某同学学习了二氧化碳的知识后，对二氧化碳气体在水中的溶解能力进行了如下探究。 ①用大号针筒抽取200 mL二氧化碳气体；②试剂瓶中加人200 mL水(恰好加满)塞紧双孔橡胶塞；③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注人水中。 （1）证明针针筒中的气体为二氧化碳的化学方程式: 。 （2）试剂瓶中加的水应是 (填序号)。 A.蒸馏水 B.自来水 （3）推动活塞时尽量缓慢，其目的是 。 （4）当向水中注人CO2气体的体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动；实验表明在该条件下，1体积水中能溶解 体积二氧化碳，使用红色油柱的优点是 。 （5）要提高二氧化碳在水中的溶解能力，可采取的一种方法是 。 【答案】（1）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（2）A（3）使二氧化碳充分溶解（4）0.6 便于观察，现象明显（5）加压 【解析】（1）证明针针筒中的气体为二氧化碳，只需将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳气体，方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O （2）为避免影响实验结果，试剂瓶中应该加入蒸馏水，避免杂质的影响 （3）推动活塞时尽量缓慢，其目的是使使二氧化碳充分溶解 （4）当向水中注人CO2气体的体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动；实验表明在该条件下，1体积水中能溶解120mL÷200mL=0.6，优点是便于观察，现象更明显 （5）可加大压强，让二氧化碳充分溶解 13.减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示，依据文章内容回答下列问题。 （1）自然界中吸收二氧化碳的主要途径是通过植物的光合作用，其原理是aCO2+6H2OC6 H12O6+bO2则a= ，b = （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 （3）海水、河流都因吸收空气中的二氧化碳而呈现一定的酸性，相应的化学方程式为 。 用NaOH溶液吸收CO2的反应原理与石灰水吸收CO2相同,请据此模仿写出NaOH溶液吸收CO2的化学方程式: 。 （4） 由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果 （填“增强”或“减弱”）。 （5） 对比图2三条曲线得出结论：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 【答案】（1）6 6（2）碳替代（3）CO2+H2O=H2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）减弱（5）氨基乙酸钾的二氧化碳脱除率最高，二乙醇胺的二氧化碳脱除率最低 【解析】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前后碳原子个数均为6个，则a=6;氧原子个数相等，则2b=18-6=12，b=6。 （2）图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代(47%)。 （3）海水、河流都因吸收空气中的二氧化碳而呈一定的酸性，是水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为:CO2+H2O=H2CO3 ；NaOH溶液吸收CO2生成碳酸钠和水，化学方程式为: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）由图2可知，随烟气流速增大，曲线明显下降，CO2脱除效果减弱。 （5）对比图2中三条曲线，氨基乙酸钾的曲线二氧化碳脱除率最大，二乙醇胺的曲线二氧化碳脱除率最小。所以得出的结论是:在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾的二氧化碳脱除率最高，二乙醇胺的二氧化碳脱除率最低。 14.实验室用如图所示装置制取纯净干燥的CO。然后用CO还原CuO并检验气体产物。【假设溶液中的反应都完全。已知草酸(H2C2O4)在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成一氧化碳、二氧化碳和水】 （1）写出A中有关反应的化学方程式: 。 （2）装置D的作用是 .；装置E的作用是 。 （3）要达到实验自的，上述五套装置的连接顺序是A→ → →C→D （4）从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施： 。 【答案】（1）H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O（2）检验二氧化碳气体 吸收二氧化碳气体（3）E B（4）用气球将尾气收集起来 【解析】（1）草酸(H2C2O4)在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，方程式H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O （2）澄清石灰水检验二氧化碳气体，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体 （3）草酸分解产生一氧化碳、二氧化碳和水，用产生的CO来还原氧化铜，CO在通入装置前需要进行除杂，二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，浓硫酸能除去水分，CO和氧化铜反应产生的二氧化碳用澄清石灰水来检验，故连接顺序为A→E→ B→C→D （4）CO有毒，没有进行尾气处理的装置，故可以在装置D后加一个气球回收尾气 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $