4.3.1 离子键 离子化合物-【核心素养新教学】2025-2026学年高一化学同步优质教学课件（人教版必修第一册）

第一章 化学反应的热效应 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时 离子键 离子化合物 本节重点: 结合典型实例认识理解离子键的形成过程和形成条件。能用电子式表示离子化合物的形成过程。 到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？ 自然界大约一百多种元素 你知道吗？ 资料卡： 1916年德国科学家柯赛尔考察了大量事实后得出结论：任何的原子都要使最外层满足8电子稳定结构。金属元素的原子易失去电子形成稳定的8电子的阳离子，非金属元素的原子易获得电子而形成稳定的带负电的阴离子；形成的阴阳离子通过静电吸引结合成化合物。 主题1: 离子键 离子化合物 NaCl的形成过程 - 从微观角度认识氯化钠的形成 主题1: 离子键 离子化合物 Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用, 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用, 当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。 Na+ Cl- 请结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成中的作用力 主题1: 离子键 离子化合物 5 离子键 1. 概念: 带相反电荷离子之间的相互作用。 2. 成键粒子： 阳离子和阴离子 3. 成键本质: 静电作用 （静电吸引和静电排斥的平衡） 4.成键元素： 活泼金属与活泼非金属元素 H He Li Be …… B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra 主题1: 离子键 离子化合物 5. 离子键成键的原因: 原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低。 拓 展： 构成离子键的阳离子除活泼金属阳离子外，还可以是NH4+ 构成离子键的阴离子除活泼非金属阴离子外， 还可以是原子团：OH-、O22-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-等 如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2O、CaO、Mg(NO3)2 、 K2SO4、Na2CO3、NH4Cl 、（NH4）2S等 强碱 活泼金属氧化物 大部分盐 主题1: 离子键 离子化合物 离子化合物 1. 定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2. 常见的离子化合物： ①活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的化合物 ③活泼金属阳离子和酸根离子形成的盐 ④铵根离子和酸根离子（或活泼非金属阴离子）形成的盐 如：NaCl、MgCl2、Na2O、MgO 如： Na2CO3 、 MgSO4 如： NH4Cl 、 NH4NO3 如：NaOH、Mg(OH)2 ②大多数碱 阅读教材P113页5、6自然段，回答什么是离子化合物？ 主题1: 离子键 离子化合物 注：离子化合物的性质 ①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量， 所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 离子化合物 拓展提升：结合氯化钠的性质，思考离子化合物在组成和性质上有哪些特点？ 主题1: 离子键 离子化合物 9 离子化合物 微点拨 (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有 离子键 ②含有离子键的物质一定是离子化合物 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 主题1: 离子键 离子化合物 课堂检测 1.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是:(　 　) A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B．离子化合物都易溶于水 C．离子化合物不一定能导电 D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 C 2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF AD Ne Ar 课堂检测 12 3.现有下列物质：MgCl2 , CO2 , H2O , H2 , NaOH , Cl2 , NaF , CH4 , CaO , NH4Cl , Na2O2 （1）有离子键的是 。 （2）属于离子化合物是 。 2.离子化合物中一定有金属元素？ 1. 判断一个物质中是否存在离子键的方法 ①看组成元素 ：由活泼金属元素与活泼非金属元素组成。 不一定，如铵盐（NH4Cl) ②看构成微粒 ：由阴离子、阳离子构成，如所有铵盐。 MgCl2 ,NaOH ,NaF,CaO,Na2O2 MgCl2 NaOH ,NaF,CaO , Na2O2,NH4Cl ,NH4Cl 课堂检测 思考讨论 3.如何证明离子化合物中离子键的存在？ 通过熔融状态下的物质导电性实验 NaCl溶解在水分子作用下克服了离子键 2.NaCl溶液为什么能导电？ 1.NaCl固体为什么不导电？ 固体中的离子键将Na+与Cl-束缚在一定的位置上不能自由移动。 电子式 化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢? 主题2: 电子式 阅读教材P113页“资料卡片”，回答什么是电子式？原子、离子及离子化合物的电子式有何特点。 电子式及书写方法 1. 定义：在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的最外层电子 的式子。（“•”或“×”表示的意义相同，但同一原子要统一） 2. 电子式的书写 （1）原子 书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的 上、下、左、右四个位置上。 主题2: 电子式 （2）简单阳离子 复杂阳离子 Na+ Mg 2+ Al 3+ 直接用阳离子符号 （3）简单阴离子 复杂阴离子 ［ ］ H H H N H + ［ ］ 一般用 表示, R n- ［ ］ Cl - ［ ］ O 2- ［ ］ O - H ［ ］ O 2- O 电子式及书写方法 主题2: 电子式 （4）离子化合物的电子式 ②相同离子不能合并（尽量对称）, 同性电荷不直接相邻 ①由阴、阳离子的电子式组成 （1）AB型 eg：NaCl、MgO Na+ - Cl 2- O Mg2+ （2）A2B型 eg：Na2O 2- O Na+ Na+ （3）AB2型 eg：MgCl2 Mg2+ - Cl - Cl 电子式及书写方法 主题2: 电子式 AB型 AB2型 A2B型 Na Cl + Na+ - Cl Na O + Na+ 2- O Na + Na+ Mg Cl + Mg2+ - Cl Cl + - Cl 用电子式表示离子化合物的形成过程 观察教材P113页氯化钠形成观察的电子表示式，思考电子式表示离子化合物的形成过程要注意哪些问题？ 主题2: 电子式 书写要点: ①左侧写原子的电子式 ④右侧写离子化合物的电子式 ③中间用 连接 ②用弧形箭头表示电子转移的方向 用电子式表示离子化合物的形成过程 一般地，用电子式表示离子化合物形成过程时，“单箭头”左边相同原子的电子式可以合并，但右边离子的电子式不能合并。 · S · ·· ·· 2Na· ＋ Na+ [ S ]2- ·· ·· ： ： Na+ Na原子的电子式可以合并 离子化合物中的Na+离子的电子式不能合并 主题2: 电子式 课堂检测 1.写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子 Br · ·· ·· ·· ·S· ·· ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： 用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的，看到原子结构特点与键之间的关系。 1. 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物XY2， 请用电子式表示该离子化合物。 X2+ [ Y ]- ·· ·· ： ： 2. Na与O2在常温下反应生成Na2O，请用电子式表示Na2O的形成过程。 · O · ·· ·· Na· ＋ → Na+ [ O ]2- ·· ·· ： ： Na+ [ Y ]- ·· ·· ： ： 3.已知NH5是各原子满足稳定结构的离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 H N H + H H H ． ＋ ·Na NH4H 课堂检测 1.离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式按一定比例和顺序组成， 相同离子不能合并 尽可能对称(每个离子都应与带相反电荷的离子直接相邻） 2.用电子式表示化合物形成过程注意事项： 首先考虑左方原子的摆放，并写出它们原子的电子式。 箭头符号右方写离子化合物的电子式。 不能把箭头符号改成等号 注意区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程 O 课堂检测 3.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是:( ) K K K ] O [ K 2- A、 [ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl Ba Cl Cl B、 A [ ] 2 Mg F F Mg F 2+ C、 2+ Ba [ ] Cl [ ] Cl 2+ [ [ ] Mg F 2+ ] F × × × √ K H D、 ] [ K H K H 课堂检测 4.MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法正确的是:(　 　) A．F－和Mg2＋的电子层结构不同 B．电子式为 C．只含有离子键的离子化合物 D．水溶液具有强导电性 　C 课堂小结 活泼金属原子M 活泼非金属原子N 阳离子Mm+ 失电子 阴离子Nn- 得电子 离子化合物 静电作用 离子键 静电吸引＝静电排斥 用电子式表示 Br Mg Br [ ]- [ ]- Mg2+ Br Br X X 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 26 Thank you for watching Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $