专题01 氯及其重要化合物（高效培优讲义）（全国通用）2026年高考化学一轮复习高效培优系列

专题01 氯及其重要化合物 目录 一、考情探究 2 1.高考真题考点分布 2 2.命题规律及备考策略 2 二、培优讲练 3 考点01 氯及其化合物 3 考向01 考查氯气的性质和应用 7 考向02 考查氯水的性质及应用 7 考向03 考查液氯、新制氯水、久置氯水的比较 8 考向04 考查漂白液和漂白粉的制备与性质 8 考点02 氯气的制法 10 考向01 考查氯气的实验室制法 12 考向02 考查氯气的工业制法 13 考向03 考查氯气与其他含氯化合物制备的综合 13 考点03 卤族元素以及溴、碘单质的提取 16 考向01 考查卤素的性质 18 考向02 考查卤素离子的检验 19 考向03 考查卤素的提取 19 好题冲关 22 基础过关 22 题型01 氯气的性质及应用 22 题型02 氯气的制备 25 题型03 氯水的性质及用途 27 题型04 新制氯水、久置氯水的区别 30 题型05 卤素的性质 31 题型06 卤素离子的检验 34 题型07 卤素的提取 36 能力提升 38 真题感知 44 1. 高考真题考点分布 考点内容 考点分布 氯气的性质及用途 2025北京卷，2025陕晋青宁卷，2025浙江卷，2025北京卷，2024重庆卷，2024安徽卷，2023河北卷，2023重庆卷，2023浙江卷，2023辽宁卷 氯水的性质及用途 2025湖南卷 氯气的实验室制法 2025四川卷，2025广东卷，2025山东卷，2024广东卷，2023江苏卷，2023北京卷，2024浙江卷，2024重庆卷，2024河北卷，2023天津卷 卤素的性质 2025河北卷,2024北京卷，2024安徽卷，2024福建卷，2023全国乙卷，2023辽宁卷 次氯酸盐的性质和用途 2025山东卷，2024甘肃卷，2023广东卷 次氯酸及其性质和用途 2025北京卷，2024吉林卷，2024浙江卷，2023浙江卷 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 一般融合元素周期律和元素周期表考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学实验考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学反应原理，在化工生产中考查氯及其化合物的应用及绿色化学。可以预见，试题将以卤族元素化合物的性质与化工生产、日常生活、科学技术等方面的联系为载体，与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合起来综合考查卤族元素及其化合物的性质和应用，要将知识点与实际生活联系起来，关注我国化学前沿的成就和成果。 【备考策略】 1.掌握氯气的性质、用途。 2.了解重要的含氯化合物的性质及应用。 3.了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。 【命题预测】 预测新的一年高考可能会.以氯单质及其重要化合物的性质、用途设计选择题；以制取氯气设计有关实验题； 根据同主族元素性质的相似性设计信息题，考查溴、碘及其重要性质和用途。 考点01 氯及其化合物 1、氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性（25 ℃） 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 1体积水溶解约2体积Cl2 【易错提醒】 氯气有毒，实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 2、氯气的化学性质 1）从氯的原子结构认识氯气的氧化性： 依据氯气的氧化性完成下列方程式： （1）与金属反应 ①Na： ，产生 火焰，冒 烟 ②Fe： ，棕 烟。 ③Cu: ，棕 烟。 （2）与非金属反应 H2： ， 火焰； H2和Cl2的混合气体光照时会发生 。 （3）与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应： 。 ②与SO2水溶液反应： 。 ③与FeCl2溶液反应： 。 2）从化合价的角度认识Cl2的歧化反应 Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与 反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 （1）与水反应 化学方程式： ， 离子方程式： 。 （2）与碱反应 ①与烧碱反应： 。 但在加热条件下发生 。 ②制取漂白粉： 。 3、氯气的用途 （1）制漂白液、漂白粉、漂粉精 (制 液) (制 粉、 ) （2）工业制盐酸 ，不可光照 （3）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。 【易错提醒】 1、常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 2、氯气与变价金属反应时,一般生成高价金属氯化物。 3、氯气与氢气反应时,反应条件不同,现象不同,在点燃条件下安静燃烧,发出苍白色火焰;而在光照条件下,会发生爆炸。 4、1 mol Cl2与足量H2完全反应转移电子数为2NA，1 mol Cl2与足量强碱完全反应转移电子数为NA，1 mol Cl2与足量水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应)。 5、 工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。 4、氯水性质的多重性 【易错提醒】 1、氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 2、干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。 5、液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 微粒 颜色 性质 【易错提醒】 氯水的组成及性质在应用中的常见误区 1、氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 2、不能用pH试纸测量氯水、次氯酸盐溶液的pH。 3、Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 4、ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 6、次氯酸和次氯酸盐 （1）次氯酸的性质 HClO的电子式： ；结构式： ①不稳定性：在光照或加热条件下易分解 a、反应： b、现象：氯水 色逐渐消失，有 产生 c、氯水须现用现配，保存在 中，置于冷暗处。 ②强氧化性：生成的HClO可以用作自来水的杀菌消毒剂，也可作为某些有色物质的漂白剂。 ③弱酸性 a、电离方程式： b、强弱标度：H2CO3 HClO （2）漂白液的制备和性质 ①制备原理 a、化学反应： b、离子反应： ②主要成分： 和 ，有效成分为 。 ③漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO （3）漂白粉的制备和性质 ①制备原理 a、化学反应： b、离子反应：所有物质均不能拆分，无法写出离子方程式 ②主要成分： 和 ，有效成分为 ③漂白原理： ④失效原因 a、吸水吸CO2： b、光照分解：2HClO2HCl+O2↑ 【易错提醒】 1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA，而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时，转移电子数为NA。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1、氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。（　　） 2、Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。（　　） 3、氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性。（　　） 4、将Cl2通入碳酸钠溶液中可制取较高浓度的次氯酸溶液。（ 　） 5、漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果。（　　） 6、NaClO溶液具有漂白能力，长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱。（　　） 7、向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应。（　　） 8、社区服务中用84消毒液对图书馆桌椅消毒，是因为含氯消毒剂具有氧化性。（　　） 9、漂白粉可用于生活用水的消毒。（　　） 考向01 考查氯气的性质和应用 【例1】（2025·山西·模拟预测）下列操作或装置(部分夹持装置略)正确，且能达到实验目的的是 A．甲：熔融纯碱 B．乙：制备少量(随开随取，随关随停) C．丙：比较、的还原性强弱 D．丁：检验溶液中是否含 考向02 考查氯水的性质及应用 【例2】（2025·云南·模拟预测）利用下列装置进行实验，其中正确的是 A．证明氯水有漂白性 B．验证反应生成了乙炔 C．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 D．和的取代反应 A．A B．B C．C D．D 【思维建模】 1、氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 2、制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，由于该反应是可逆反应，1 mol Cl2溶于水，转移电子数小于NA。 3、Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 4、ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 考向03 考查液氯、新制氯水、久置氯水的比较 【例3】（2025·江西上饶·一模）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释都正确的是 选项 操作 实验现象 解释 A 向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为或 B 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 HCl具有酸性使石蕊变红，HClO具有漂白性使之褪色 C 将某无色气体通入溴水，再滴入HCl酸化的溶液 溴水褪色，出现白色沉淀 该无色气体为 D 将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液 溶液变红色 该铝热剂中一定含有氧化铁 A．A B．B C．C D．D 考向04 考查漂白液和漂白粉的制备和性质 【例4】（2025·辽宁大连·模拟预测）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶于水后溶液的酸碱性 pH试纸 B 制取漂白粉 向热的石灰乳中通入 C 配制溶液 将80gNaOH溶解在1L水中 D 制备一氯代甲苯 光照条件下，甲苯与氯气反应 A．A B．B C．C D．D 【对点1】（2025·河北沧州·二模）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中瓶放有干燥红色布条；中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 (1)A装置的名称为 (2)B中发生反应的化学方程式为 ； (3)装置中盛装的溶液是 ，中试剂的作用是 。 (4)E中的红色布条是否褪色？ 。填“是”或“否”写出中反应的反应现象为 。 (5)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为。则反应中被氧化的的物质的量为 。 (6)H中的试剂为 ，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂粉精，该反应的化学方程式为： 。 【对点2】（2025·北京海淀·模拟预测）某小组利用下图装置探究的性质。下列关于实验现象的解释中，不正确的是 A．通入前，①中溶液显红色的原因：，酚酞遇变红 B．通入后，①中溶液颜色褪去证明发生了反应 C．通入前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝 D．通入后，②中溶液颜色褪去的原因可能是： 【对点3】（2025·辽宁·模拟预测）下列关于物质的除杂、分离、检验的说法正确的是 A．试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤 B．利用萃取和柱色谱法，可从青蒿中提取、分离青蒿素 C．向氯水中加入过量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，可检验该氯水是否为久置氯水 D．用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，无法判断该织物是否含蛋白质 【对点4】（2025·河北邢台·三模）陶铸曾说过：“劳动是一切知识的源泉。”下列解释不合理的是 A．养鱼时加入过氧化钙可以增加水中的溶氧量 B．家里使用漂白粉时不必加酸，空气中的溶于水可起到弱酸的作用 C．铁锅清洗干净后及时擦干，能减缓铁锅在空气中发生析氢腐蚀 D．高温水煮给碗筷消毒，利用了高温可使蛋白质变性的性质 考点02 氯气的制法 1、氯气的实验室制法 (1)制取原理：实验室通常用强氧化剂 等氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的化学方程式： 。 【易错提醒】 1、反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 2、酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。 (2)实验装置 【易错提醒】 装置 装置图 说明 制取 装置 ①用KMnO4代替MnO2，常温下即可反应，故不需要酒精灯加热，反应原理为2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②图中橡皮管a的作用是使分液漏斗和圆底烧瓶中的气压相等，便于分液漏斗的液体流下 除杂 装置 ①装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外还可以检查整套装置是否发生堵塞(若装置某一位置堵塞，则长颈漏斗中的液面会迅速上升) ②该装置的作用之一是观察气体的生成速率 干燥 装置 ①用固体干燥剂CaCl2或P2O5同样能吸收Cl2中的水蒸气，但不能使用碱石灰作干燥剂，原因是Cl2能与之反应 ②若用干燥管代替U形管(见下图) 则要求气体的流向为a管进气，b管出气 尾气 处理 ①对于极易溶于水的气体(如NH3、HCl、HBr、HI等)，要设置防倒吸装置 ②该防倒吸装置中的倒扣漏斗边缘要刚好浸入到液面下，不能将整个漏斗都浸入到液面内 ③防倒吸装置还有： (3)实验原理及过程 ①制备装置类型：固体＋液体气体。 ②净化方法：用 除去HCl，再用 除去水蒸气。 ③收集方法： 或 。 ④尾气吸收(离子方程式)： 。 ⑤验满方法 a．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即 ，则证明已集满。 b．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸 ，则证明已集满。 c．实验室制取Cl2时，常常根据氯气的 判断是否收集满。 【易错提醒】 1．加热方式为微热，滴加浓盐酸不能过快，减少HCl挥发 2．必须用浓盐酸，稀盐酸不反应 3．实验结束后，先停止反应并排出残留的Cl2，再拆装置，以免污染空气 4．澄清石灰水中含Ca(OH)2量少，不能用来吸收尾气 2、氯气的工业制法 (1)反应原理：通过直流电电解饱和食盐水，反应的化学方程式为 。 (2)工艺流程 ①精制食盐水去除杂质（如 ）后电解； ②氯气从 区析出，经冷却、干燥、压缩液化后储存； ③副产物 分别收集利用。 (3)技术优化‌ ①采用 电解槽或 电解槽，隔离阴阳极产物 ； ②控制电解温度（60–80°C）及电流密度以提高效率。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1、实验室中可加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气。（　　） 2、启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气。（　　） 3、电解饱和食盐水可制取氯气。（　　） 4、可用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl气体。（　　） 5、可用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。（　　） 6、用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2时，温度不宜过高，目的是减少浓盐酸的挥发。（　　） 7、实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。（　　） 8、用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸入液面以下。（　　） 考向01 考查氯气的实验室制法 【例1】（2025·广东·模拟预测）利用亚克力管制备并进行的性质探究实验（装置如图所示），实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A．处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B．、两处的石蕊试纸均先变红后褪色 C．处湿润的淀粉试纸变蓝，说明还原性： D．甲是蘸有饱和食盐水的棉球 【思维建模】 1、为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 2、因Cl－浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。 3、实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 4、尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 考向02 考查氯气的工业制法 【例2】（2025·湖北黄冈·一模）制备亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)的工艺流程如图，下列说法错误的是 A．“滤渣”的成分为 B．①②两处通HCl的作用相同 C．操作a为“减压蒸发” D．理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1：1 考向03 考查氯气与其他含氯化合物制备的综合 【例3】（2025·河北石家庄·模拟预测）二氯异氰尿酸钠是一种高效、安全、便于存储运输的固体含氯消毒剂，某化学实验小组设计用NaClO法制备二氯异氰尿酸钠实验装置如图所示： 已知：①二氯异氰尿酸钠常温下为白色固体，难溶于冷水； ②(氰尿酸)(反应放热)； ③6NaOH(热)。 回答下列问题： (1)D中盛装NaOH溶液的仪器名称为 ；B装置中饱和食盐水的作用是 。 (2)A装置中发生反应的离子方程式为 。 (3)有同学认为没有必要设置C装置的可能原因是 ；当观察到 (填“B”“D”或“E”)装置充满黄绿色气体时，向D装置中滴加氰尿酸溶液；在加氰尿酸溶液过程中 (填“需要”或“不需要”)通入；为了提高二氯异氰尿酸钠的产率，对D装置进行 (填“冰水浴”或“热水浴”)。 (4)该小组采用碘量法测定样品中二氯异氰尿酸钠的含量，原理如下： ； ； 。 准确称取0.5000 g样品，配成100.00 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量酸和过量KI溶液，密封在暗处静置一段时间；用0.1000 mol·L-1标准溶液滴定该溶液，加入指示剂，滴定至终点，平均消耗标准溶液22.00 mL。 ①加入的指示剂是 。 ②样品中二氯异氰尿酸钠的含量为 %(保留三位有效数字)。 【思维建模】 含氯化合物制备原料转化路径 1、‌氯气核心制备法 （1）实验室法：MnO2+浓盐酸（加热）→Cl2（净化顺序：饱和食盐水除HCl→浓H2SO4除水）。 （2）工业法：电解饱和食盐水→Cl2（隔膜法防NaOH与Cl2副反应）。 2、价态跃迁规律：Cl-(电解)→Cl2→ClO-(碱吸收)→ClO3-(热电解)→ClO2(还原氧化)。 【对点1】（2025·山西·模拟预测）氟锑酸()属于超强酸，可通过与HF反应制得。实验室以：、为原料制备的装置如图所示，反应原理为。 已知：ⅰ．HF与可生成； ⅱ．：熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解； ⅲ．：熔点，时沸腾并分解，易水解。 回答下列问题： (1)写出的电离方程式： 。 (2)上图中盛放浓盐酸的仪器名称是 。 (3)仪器接口的连接顺序为e→ →f。 (4)写出浓盐酸与反应制取的化学方程式： 。 (5)装置Ⅱ的作用是 。 (6)制备完成后， (填“能”或“不能”)直接将改为通，完成的制备，原因是 。 (7)制备完成后，分离和的方法是 。 【对点2】（2025·内蒙古·模拟预测）下列有关物质的工业制备反应正确的是 A．侯氏制碱： B．制硝酸：(浓) C．制氯气： D．冶炼铝： 【对点3】（2025·河北衡水·二模）由短周期主族元素组成的物质有如下转化关系。 已知：A为结晶水合物，摩尔质量为；B是三元化合物，G是二元离子化合物且阴、阳离子个数比为。常温常压下，H为黄绿色气体。回答下列问题： (1)G中阳离子的结构示意图为 。D的化学式为 。 (2)写出①的化学方程式 。 (3)在E的水溶液中加入少量G，产物是 (填化学式)。 (4)写出④的离子方程式 。已知③属于置换反应，则该反应的另一种产物是 (填化学式)。 (5)向紫色石蕊溶液中通入D，预测实验现象是 。 (6)⑤中“蓝色变无色”的原因是生成了两种强酸，该步反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为，则氧化产物是 (填化学式)。 考点03 卤族元素以及溴、碘单质的提取 1、卤素单质性质的相似性 (1)都能与大多数金属反应，如2Fe+3Br2=2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。 (2)都能与H2反应生成HX：X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。 (3)都能与水反应：X2+H2OHX+HXO(F2例外)。 (4)都能与碱溶液反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2例外)。 2、卤素单质性质的递变性 颜色逐渐加深 熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大 氧化性逐渐减弱 还原性(X-)逐渐增强 3、卤素性质的特殊性 氟 ①无正价，非金属性最强，F-的还原性最弱；②2F2+2H2O=4HF+O2，与H2反应在暗处即爆炸；③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质；②Br2易溶于有机溶剂；③液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中须加水，进行水封，保存液溴试剂瓶不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；②I2加热时易升华；③I2易溶于有机溶剂；④I2易与Na2S2O3溶液发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，此反应常用于测定碘的含量⑤I2与Fe、Cu反应时，生成的是FeI2和CuI 4、卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置换——萃取法 未知液 有机层呈 (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液未知液　蓝色溶液，表明有I－ 【易错提醒】 碘盐中加的是KIO3，可通过加入KI­淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI溶 液制备。 4、氯的提取——氯碱工业 海水→粗盐饱和食盐水 电解饱和食盐水的化学方程式为 。 5、海水提取溴 (1)工艺流程 (2)发生反应的化学方程式 ① ； ② ； ③ 。 6、海带中提取碘 (1)工艺流程 (2)发生反应的离子方程式： 。 1、卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。（　　） 2、类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。（　　） 3、向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅的原因是溴与苯发生了加成反应。（　　） 4、镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色的原因是I2被Fe还原。（　　） 5、碘易溶于酒精，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来。（　　） 6、向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2。（　　） 7、HF是弱酸，能腐蚀玻璃，F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将卤素单质置换出来。（　　） 8、氟气跟氯化钠溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成。（　　） 9、向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含Br2。（　　） 10、用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色。（　　） 考向01 考查卤素的性质 【例1】（2025·湖南岳阳·一模）与下列实验操作对应的现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中通入，再滴加稀溶液 通入产生白色沉淀，滴加稀白色沉淀不溶解 白色沉淀为，后转化成 B 向溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 具有氧化性 C 室温下取少量固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中 温度计示数升高 固体溶解放热 D 往装有碘的溶液试管中加入等体积的浓溶液，振荡、静置分层 下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解度大于在中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 【思维建模】 素性质三维模型‌ 1、‌物理性质递变规律‌ （1）单质状态：F2/Cl2（气态）→Br2（液态）→I2（固态），颜色逐渐加深（黄绿→紫黑）。 （2）熔沸点：随原子序数增大而升高（范德华力增强）。 2、‌化学性质核心‌ （1）‌氧化性‌：F2＞Cl2＞Br2＞I2（与H2反应剧烈程度递减）。 （2）‌歧化反应‌：Cl2+H2O⇌HCl+HClO（中性/碱性环境促进）。 3、‌特性反应‌： （1）HF腐蚀玻璃（SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O）。 （2）AgX光敏性（AgBr用于胶片感光）。 （3）‌化合物特性‌ ①氢卤酸酸性：HF（弱酸）＜HCl＜HBr＜HI（氢键影响）。 ②含氧酸稳定性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4（氧化性相反）。 考向02 考查卤素离子的检验 【例2】（2025·北京海淀·三模）苯与液溴反应生成溴苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A．可作该反应的催化剂 B．总反应的 C．过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小 D．为证明该反应为取代反应，可将反应后的气体直接通入溶液 考向03 考查卤素的提取 【例3】（2025·北京房山·三模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾（）将酸性工业废水中的转化为； C．制备84消毒液（主要成分是NaClO）： D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【思维建模】 海水中提取溴和碘的反应都是将其－1价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要的问题是如何将大量海水中分布的元素富集起来。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主要过程是灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取的路线。工艺模式如图所示： 【对点1】（2025·陕西西安·二模）下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是 A．新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色： B．氢氧化铁胶体中加入氢碘酸，先产生红褐色沉淀，后固体溶解，溶液变为棕黄色： C．硫氰化铁溶液中加溶液，溶液血红色褪去，产生红褐色沉淀： D．溶液中通入(标准状况)，溶液由浅绿色变为棕黄色： 【对点2】（2025·河南·模拟预测）某课外兴趣小组设计实验探究氢碘酸(HI)的制备及其性质，有关装置如图所示。 已知：①磷酸沸点是261℃，不容易分解，几乎没有氧化性；②HI易溶于水，不溶于非极性溶剂，分解温度为300℃。 回答下列问题： (1)装置A中装有浓磷酸的仪器名称是 。广口瓶里四氯化碳层的作用是 。 (2)实验室制备HCl选用浓硫酸[]，而制备HI不能用浓硫酸，其原因是 。 (3)加热温度控制在300℃以下，其原因是 。若装置A中除HI气体外，只生成两种酸式盐，且其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式： 。 (4)装置B中现象是 ，有较强氧化性，但是装置B中发生复分解反应，其主要原因可能是 。 (5)装置C中观察到溶液由蓝色变为棕色，产生沉淀，经检测沉淀为CuI。写出装置C中发生反应的离子方程式： 。 (6)实验完毕后，取少量装置D中溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色。则装置D中100 mL 0.5 mol⋅L酸性溶液最多能氧化 mol HI。 【对点3】（2025·山东济南·模拟预测）海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图： 回答下列问题： I．海水淡化 (1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有 、 等。 Ⅱ．海水制盐 (2)过程Ⅰ采用的操作是 。 (3)粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是 。 Ⅲ．海水提溴 (4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为 ；从理论上考虑下列也能吸收Br2的是 。 A．NaCl     B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O E．K2S (5)经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是 。 Ⅳ．海水提镁 (6)该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为 。 题型01 氯气的性质及应用 1．（2025·湖南·模拟预测）化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列关于实验事故或药品的处埋方法中不正确的是 A．制备金属镁的电解装置失火时，不可以使用二氧化碳灭火器灭火 B．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用 C．不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理 D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 2．（2025·湖北武汉·一模）正确操作是安全准确进行实验的前提。下列实验操作正确且能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．排气泡 B．配制NaOH溶液 实验操作 实验目的 C．萃取时放气 D．验证的氧化性 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·内蒙古赤峰·二模）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述错误的是 A．铁屑在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时，若铁屑过量，可能生成 B．反应Ⅱ的离子方程式为 C．该条件下，物质的溶解度： D．用对饮用水杀菌消毒的同时，生成的胶体可吸附杂质净化水 4．（2025·江西·模拟预测）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．将Na加入溶液中： B．将少量通入溶液中： C．用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D．将少量溶液加入稀盐酸中： 5．（2025·浙江·一模）下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．用和水制备少量： B．用和浓盐酸制备： C．用稀盐酸浸泡氧化银： D．向溶液中通入少量： 6．（2025·广东广州·三模）NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题： 实验(一)制备NaClO。 实验装置如图所示： (1)装置B中试剂是 。 (2)写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式 。 实验(二)探究外界因素对NaClO水解程度的影响(在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应)。 【查阅资料】NaClO水解程度，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下(各溶液浓度均为0.10mol/L，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)： 序 号 温度 /℃ V(NaClO 溶液)/mL V(NaOH 溶液)/mL V(HCl溶 液)/mL V(H2O) /mL 褪色 时间/s 1 20 10.0 0 0 5.0 t1 2 20 5.0 0 0 10.0 t2 3 20 10.0 2.0 0 V1 t3 4 20 10.0 0 2.0 3.0 t4 5 30 10.0 0 0 5.0 t5 (3)在实验中，补充数据V1 = 。 (4)实验1、3、4测得结果：t3>t1>t4   ，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果： 。实验1、2不能验证猜想2，其原因是c(NaClO)浓度越小，c(HClO)越小。请你提出改进方案： 。 (5)实验结果；t5<t1，但是，不能证明猜想3成立，其原因是 。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解平衡常数Kh，确定温度对NaClO水解程度的影响。 【查阅资料】，为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】一定浓度的NaClO溶液、0.1000mol/L的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】测定30℃下NaClO水解平衡常数，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取20.00mLNaClO溶液，用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，测NaClO溶液的浓度 消耗盐酸体积为VmL 7 测得30℃纯水的pH a 8 _______ b (6)分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是 。 ②数据处理：30℃， (用含a、b、V的代数式表示)。 ③实验结论：，升高温度能促进NaClO水解。 题型02 氯气的制备 1．（2025·安徽·模拟预测）下列实验操作或装置正确的是 A．分离和水 B．称量一定质量的NaOH C．测定NaClO溶液的pH D．实验室制备少量氯气 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·吉林长春·模拟预测）关于下列物质制备方法正确的是 A．工业上以二氧化锰和浓盐酸制备氯气 B．工业上用焦炭和金刚砂反应制备粗硅 C．工业上以饱和食盐水、氨气、二氧化碳为原料制取 D．工业上用氯气与反应制备漂白粉 3．（2025·广东佛山·模拟预测）氯及其化合物应用广泛。下列离子方程式错误的是 A．制备漂白液： B．工业制氯气： C．用漂白粉消毒： D．沉淀法测定的浓度： 4．（2025·广东深圳·二模）下面是关于氯气的制备及其性质验证的装置图(已知在酸性环境中不稳定)。下列说法错误的是 A．甲中的可以换成 B．丙装置可以制备，制备的离子方程式为 C．若去掉装置乙，其不足之处为挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰的制备 D．装置丁可以代替溶液来除去尾气 5．（2025·四川眉山·模拟预测）高铁酸钠微溶于溶液，在碱性溶液中较稳定，溶液呈紫色，在酸性或中性溶液中快速产生O2。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置略)，制取并探究有关性质。回答下列问题： (1)盛放氯酸钾的仪器名称为 ，写出装置A中发生反应的离子方程式 。 (2)装置B中的作用为 (请写出其两个作用)，D装置烧杯中盛放的液体为 。 (3)装置C中产生的离子方程式为 。 (4)充分反应后，将装置C中所得混合物经净化处理后得到产品，进行如下性质探究： ①净水作用：取适量样品溶于蒸馏水后，用一束光照射出现丁达尔效应，用离子方程式解释该出现该现象的原因： 。 ②强氧化性：将样品溶于制成稀溶液，取该溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，证明氧化性。判断该实验设计是否合理并说明理由： 。 6．（2025·陕西安康·调研）镁及其合金广泛应用于国防生产中。 （1）工业上是通过电解熔融状态的方法冶炼金属镁的，则的电子式为 ；工业上不用电解熔融MgO来冶炼镁的原因是 。 （2）氢化镁是一种危险化学品。遇湿易燃，其原因是 。 （3）高纯度氧化镁在医药，建筑行业有着广泛的应用，硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新生产工艺，以菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料，制备高纯氧化镁的流程如图（已知、）：    ①酸浸前对矿石进行粉碎的好处是 。试剂A是一种绿色氧化剂。常温下为液态，写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式 。 ②为除尽杂质，a的取值应不小于 （当杂质离子浓度小于时，可认为已除尽；≈0.2）。 ③煅烧过程中可发生多个反应。试写出氧化剂与还原剂按物质的量为2:1的比例恰好反应时的化学方程式 ，反应生成的气体均为 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。 题型03 氯水的性质及用途 1．（2025·辽宁·一模）下列试剂的实验室保存方法错误的是 A．氢氟酸保存在塑料瓶中 B．新制氯水保存在棕色细口瓶中 C．液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 2．（2025·河南漯河·三模）为探究物质的性质与成分，分别取少量样品进行实验。下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶中 铁丝剧烈燃烧，并生成大量红棕色的烟 氯气与铁丝在加热条件下生成 B 向溴水中通入 溴水褪色 具有还原性 C 用pH试纸测量新制氯水的pH pH试纸颜色变红 氯水显酸性 D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀() 发生了水解反应 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·宁夏石嘴山·模拟预测）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．测定氯水的pH B．熔化固体烧碱 C．钢闸门电化学防腐 D．制取干燥的 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·四川成都·模拟预测）含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。 已知：  △H>0下列说法正确的是 A．相同质量的乙的消毒效率比甲的低 B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系 C．冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色 D．新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱 5．（2025·四川自贡·模拟预测）实验室里可用如图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。 (1)图中装置A制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过 (填仪器名称)向烧瓶中加入适量的 (填试剂名称)，写出装置A中发生反应的化学方程式： 。 (2)为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在装置A、B之间安装盛有_______(填字母)的净化装置。 A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和NaHCO3溶液 (3)写出装置B中制取氯酸钾的离子方程式： ；写出装置C中制取次氯酸钠的离子方程式： 。 (4)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 。 (5)实验中可观察到装置D的试管中溶液颜色变化为 。 6．（2025·上海长宁·调研）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)．请对其方案进行完善或评价; (1)实验室将B、C、E相连后，以 、 (填写名称)为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。 (2) 利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下： 实验 序号 实验操作 现象 结论 Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性 Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性 请你评价:实验Ⅰ后，推出相应结论是否合理？ 。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写下行)： . 实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？ 若不合理，请说明理由(若合理，无需填写下行)： . (3)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱。有关反应的离子方程式为： ， (4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验． ①B中发生反应的化学方程式为 ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是 。 题型04 新制氯水、久置氯水的区别 1．（2025·广东梅州·一模）化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列说法不正确的是 A．土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 B．新制氯水久置，溶液由淡黄绿色变为无色 C．用洁净的铂丝蘸取KCl溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 D．将粉末露置在空气中一段时间，固体由白色变为淡黄色 2．（2025·四川南充·模拟预测）下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 用NaCl固体配制的NaCl溶液 将固体放入烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌 B 证明氧化性： 向KI溶液中加入少量溴水，振荡，再加入充分振荡后，观察下层溶液颜色 C 测定新制氯水的pH 用干燥洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH试纸上，与标准比色卡对照 D 除去甲烷中的乙烯 将混合气体通过酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·上海松江·调研）与久置氯水相比，新制氯水 A．酸性强 B．氧化性强 C．颜色浅 D．微粒种类少 4．（2025·河北石家庄·调研）下列过程中不涉及分解反应的是 A．电解法制备金属镁 B．水滴石穿 C．《石灰吟》中的“烈火煅烧 D．氯水久置酸性增强 5．（2025·江苏·模拟预测）下列有关物质性质的叙述正确的是（    ） A．明矾和芒硝均具有净水作用 B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀产生 D．NH3通入AlCl3溶液至过量先沉淀后沉淀溶解 6．（2025·全国·调研）某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．该实验说明HClO分子扩散速度比H＋慢 C．若用久置的氯水进行实验，现象相同 D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 题型05 卤素的性质 1．（2025·湖北襄阳·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 把加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 能萃取碘，且密度比水大 B 取待测液少许于试管中，滴加几滴溶液 溶液变蓝 待测液中含有 C 向盛有溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者产生黄色沉淀 溶液中含有和 D 将通入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·贵州黔南·三模）根据下列现象所得到的结论正确的是 选项 现象 结论 A 加热石蜡（石油分馏产品），将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去 石蜡中含有烯烃 B 向溶液和溶液中分别加入，均出现白色沉淀 溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动 C 某红棕色气体可以使湿润的淀粉－KI试纸变蓝 该红棕色气体为 D 用pH计分别测等物质的量浓度的溶液和溶液的计显示溶液的溶液的 酸性： A．A B．B C．C D．D 3．（2025·湖南·三模）下列关于相应物质的成分或结构的检验中，所选择的试剂、现象及结论均正确的是 选项 物质 试剂 现象及结论 A 无色溶液A 盐酸酸化的高锰酸钾溶液 滴加少量高锰酸钾溶液后，溶液仍无色，说明原溶液中可能含 B 无色晶体B 稀盐酸和澄清石灰水 加入稀盐酸后产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原无色晶体为碳酸盐或碳酸氢盐 C 无色溶液C 银氨溶液 往无色溶液C中加入银氨溶液后水浴加热，试管内壁有光亮的银镜产生，说明原无色溶液C中含有还原性物质 D 红棕色气体D 淀粉-KI试纸 用湿润的淀粉-KI试纸靠近红棕色气体D，试纸变蓝，说明红棕色气体D为 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·辽宁·模拟预测）以下试剂的保存方法正确的是 A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．活泼金属锂、钠均应保存在盛有煤油的广口瓶中 C．氢氟酸应保存在塞有塑料塞的玻璃细口瓶中 D．固体碘应保存在盛有水的广口瓶中 5．（2025·河南·三模）四溴化硅可用于合成其他含硅化合物，常温下为无色透明的液体，沸点为，熔点为，易水解，在空气中“发烟”。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品（加热及夹持装置略）。 实验步骤如下： 检查装置气密性并装好试剂后，先通入一段时间的氮气。然后将管式炉加热至，将液溴加热至，同时通入冷却水，然后利用氮气将溴蒸气送入管式炉中反应，反应结束后经分离得到无色液体。 已知：高温下硅酸分解生成二氧化硅。 回答下列问题： (1)仪器B中应加入 （填“水”或“油”）作为热传导介质；仪器D中冷却水应从 （填“”或“”）口通入。 (2)仪器F中的作用是 ；仪器G中NaOH溶液的作用是 （用离子方程式表示）。 (3)写出与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 (4)采用如下方法测定溶有少量的纯度，实验步骤如下： a．称取产品    b．高温灼烧    c．溶于适量水中，充分反应后过滤 d．在___________中冷却至室温    e．所得沉淀经洗涤后置于质量为的坩埚中 f．称量质量为 ①d中所需仪器的名称是 。 ②正确的操作顺序为 （填字母）。 ③产品纯度为 （用含的代数式表示）；若高温灼烧后在空气中冷却，则产品纯度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 6．（2025·河北·高考真题）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称： ，通入发生反应的化学方程式： 。 (2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号) a．便于产物分离    b．防止暴沸    c．防止固体产物包覆碘 (3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。 (4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。 (5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。 (6)列出本实验产率的计算表达式： 。 (7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。 题型06 卤素离子的检验 1．（2025·辽宁·调研）常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、 Fe3+、 Fe2+、I-、Cl-、 中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验： 已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，判断下列说法正确的是 A．Fe3+与Fe2+至少有一种 B．一定存在Fe2+、I-、Cl- C．一定不存在，可能存在Na+和Cl- D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl- 2．（2025·海南·吊样）依据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用排水法收集浓硝酸与铜反应生成的气体 集气瓶中收集到无色气体 浓硝酸与铜反应生成难溶的NO B 将通入稀NaOH溶液(滴有酚酞)中 溶液红色褪去 具有漂白性 C 向含X的溶液中滴入溶液 生成淡黄色沉淀 X一定为溴化物 D 向含有水垢(主要成分是)的暖水壶中加入少量食醋，浸泡，振荡 水垢消失 乙酸酸性比碳酸强 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·天津·调研）以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A．检验火柴头中氯元素的存在 将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，只需加AgNO3溶液、稀硝酸 B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C．重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D．鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·青海·调研）根据下列实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 以铂为电极，电解含、的溶液，阴极上先析出Y 氧化性： B 向某待测液中滴加溶液，产生白色沉淀 该待测液中含 C 向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了键 D 向的溶液中加入KI溶液，振荡，下层液体颜色变浅 发生了反应： A．A B．B C．C D．D 5．（2025·吉林长春·调研）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向漂白粉溶液中通入足量： B．向酸性溶液中滴加少量双氧水： C．向溶液中投入少量： D．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 6．（2025·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）溴化亚铁(FeBr2，易潮解、800℃升华)是一种无机化工品，常用作聚合反应催化剂，也用于制药工业。某同学在实验室制备FeBr2(Fe与HBr反应)并探究Fe2＋和Br-还原性强弱，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示： 已知：2FeBr32FeBr2＋Br2。 回答下列问题： (1)盛放浓磷酸的仪器名称为 。 (2)写出烧瓶中反应的化学方程式： (磷酸过量)，该反应中体现的制酸原理是 。 (3)上述装置中，X、Y分别盛装的试剂依次是 (填字母)。 A．氯化钙、碱石灰    B．碱石灰、氯化钙    C．氯化钙、硫酸铜    D．氢氧化钠、硫酸铜 (4)实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间N2，其目的是 。 (5)若用浓硫酸(生成SO2和Br2)代替浓磷酸，同样可以制备FeBr2，请简述原因： 。 (6)Fe2＋和Br-还原性强弱探究，实验装置如图所示。向m中的FeBr2溶液(约10 mL)中通入少量Cl2，充分反应后，打开活塞k，使约2 mL的溶液流入试管中，然后向试管中滴加 (填试剂化学式)溶液，观察到 (填现象)，证明还原性：Fe2＋>Br-。 题型07 卤素的提取 1．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 2．（2025·安徽芜湖·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ B．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=+3H2O C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D．海水提溴工艺中用二氧化硫还原溴：SO2+Br2+2H2O=2H+++2HBr 3．（2025·江苏苏州·调研）海水晒盐后精制得到，向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水提取食盐后的母液(含等离子)中提取溴，其流程如下。 下列有关说法不正确的是 A．氧化性： B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质 C．纯碱溶液吸收的离子反应方程式： D．控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出 4．（2025·湖北荆州·调研）一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同 B．水相I和水相Ⅱ中均含有 C．“洗脱”工序可完成R3NCl的再生 D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化 5．（2025·湖南岳阳·调研）下列有关海水资源的利用的说法不正确的是 A．从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业基础上发展起来的 B．海带中的碘以I-形式存在，向海水中滴加淀粉溶液，有蓝色出现 C．海水提溴的过程中发生的化学反应以氧化还原反应为主 D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等 6．（2025·广东佛山·调研）某实验小组模拟海水提溴，实验装置如图所示(部分夹持装置已略去) 回答下列问题： (1)浓缩海水中主要存在的一种含溴微粒是 。 (2)装置A中制备的化学方程式为 。 (3)写出装置B中的离子反应方程式 。 (4)装置C中可装的水溶液或者溶液，吸收从装置B中热空气吹出来的蒸汽。 ①若用的水溶液吸收，反应的方程式为 ．吸收完毕后，通入的气体Y可为 (填化学式)，充分反应可得单质。 ②若用溶液吸收，反应后有、产生，写出此反应的离子方程式： ，待吸收完后通入气体，可生成单质。 ③为提取装置C混合液中单质，可以加入 萃取其中的。 (5)装置B已经得到单质，增加装置C及对应实验操作的目的是 。装置D的作用是 。 1．（2025·安徽·模拟预测）下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是 A．FeO溶于稀硝酸： B．向溶液中加入少量溶液： C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D．溶液与溶液混合： 2．（2025·青海西宁·二模）下列实验操作、实验现象及实验结论或解析正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论或解释 A 向黄色的溶液中滴加氢碘酸 溶液颜色加深 氧化性： B 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐至少含有、或中的一种 C 将与焦炭混合，在高温条件下灼烧 生成可燃性气体及黑色固体粗硅 非金属性： D 用试纸测量新制饱和氯水的酸碱性 pH试纸先变红后褪色 新制饱和氯水呈酸性且具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·广东深圳·二模）常温下分析含有少量的溶液与溶液的反应。已知：①图1表示将溶液逐滴滴加到含少量的溶液中的变化；②图2表示溶液中含氯微粒的物质的量分数与的关系［注：饱和溶液的约为11；]。下列正确的是 A．图1中A点溶液 B．图1中段显著下降是因 C．的电离常数数量级为 D．NaClO是“84”消毒液的主要成分，使用时在空气中放置一段时间后漂白效果更好 4．（2025·山西晋城·二模）下列离子方程式中，正确的是 A．溶于水中： B．向、混合溶液中滴加醋酸： C．将溶液滴入溶液中： D．向漂白粉溶液中通入少量： 5．（2025·北京海淀·一模）以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。 已知： i．加热氯化时会生成可进一步转化为。 ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 下列说法不正确的是 A．氯化时生成的反应为 B．适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率 C．若滤渣中无，滤液中约为 D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品 6．（2025·山东青岛·二模）俗称优氯特，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。 Ⅰ．制备优氯特 已知：pH在10~12、温度在15~25℃时，氰尿酸与次氯酸钠溶液混合，可制得优氯特。 回答下列问题： (1)甲的名称为 。该实验中，下列试剂可以代替饱和食盐水的是 (填标号)。 A．浓    B．溶液    C．饱和溶液    D．30% (2)实验开始向C中通入足量氯气将转化为，滴加的吡啶溶液并搅拌，生成优氯特，化学方程式为 。反应过程中需持续补充氯气，目的为 。 (3)D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是 。 Ⅱ．测定优氯特的纯度 处理得优氯特粗品，分光光度法测定纯度的过程：取mg样品溶于水、加酸使氯原子全部转化为，加入溶液(过量)，充分反应后，加入适量邻二氮菲使显色，定容至100.00mL。测得吸光度为1.2a．该条件下，浓度与吸光度的关系如图。 (4)该粗产品的纯度为 。 (5)下列因素会导致纯度测定值偏低的是 (填标号)。 A．样品溶于水时加入酸过少，仅部分氯原子转化为 B．溶液使用前部分被氧化 C．定容时仰视刻度线 7．（2025·宁夏石嘴山·三模）二氯异氰尿酸钠()是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。 回答下列问题： (1)装有的吡啶溶液的仪器的名称为 。 (2)实验需要NaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是_______。 A． B． C． D． (3)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。 (4)二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下： 步骤一：检查装置气密性后加入药品。 步骤二：关闭，打开，向A中滴加足量的浓盐酸，关闭，制备NaClO。 步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入尿氰酸的吡啶溶液，制备过程中要不断通入，反应结束后打开，通一段时间的。 步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。 ①尿氰酸含有的四种元素中，除氢元素以外的其他元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 ②反应结束后打开，通一段时间的的目的是 。 (5)二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。 实验步骤：准确称取1.1200g样品溶于适量的稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗溶液20.00mL。 已知：a．；b．该样品的有效氯含量。 ①滴定过程中，判断达到滴定终点的依据是 。 ②产品中的有效氯含量约为 (保留三位有效数字)。 ③下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏高的是 (填标号)。 A．滴定前滴定管未用标准液润洗                 B．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 C．滴定结束后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体     D．锥形瓶盛放待测液前未干燥 8．（2025·新疆·二模）三氯化硼用于制备光导纤维和有机硼化物等，的熔点为，沸点为12.5℃，极易水解。其制备原理为，某小组据此设计实验制备并测定其纯度。 I.利用如图装置制取少量(部分夹持装置略)。 实验步骤如下： (i)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间； (ii)关闭，加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； (iii)待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间。 回答下列问题： (1)装置甲中发生反应的离子方程式为 。 (2)试剂X为 ，F处碱石灰的作用是 。 (3)判断装置D中反应结束的实验现象是 。 (4)图示装置存在的缺陷是 。 II．测定产品的纯度。已知：AgSCN是一种白色沉淀且。 实验步骤如下： ①准确称取wg产品，加入蒸馏水，完全水解，并配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中； ③向其中加入溶液，加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为)用力振荡，使沉淀表面完全覆盖硝基苯； ④滴入3滴指示剂溶液，用标准溶液滴定过量溶液，至滴定终点消耗标准溶液。 (5)步骤①中反应的化学方程式为 。 (6)步骤④中不能用 溶液作指示剂进行滴定。 A．　　　B．　　　C． (7)判断滴定终点的现象是 ，该产品中的质量分数为 %；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 1．（2025·四川·高考真题）下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·湖南·高考真题）一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电解过程中，向左室迁移 B．电解过程中，左室中的浓度持续下降 C．用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D．完全转化为的电解总反应： 3．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·北京·高考真题）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 5．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 6．（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 7．（2025·浙江·高考真题）关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗 B．实验室制备时，可用溶液吸收尾气 C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D．难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 8．（2022·北京·高考真题）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料： i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)B中试剂是 。 (2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。 (3)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。 (4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量； ③取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 氯及其重要化合物 目录 一、考情探究 2 1.高考真题考点分布 2 2.命题规律及备考策略 2 二、培优讲练 3 考点01 氯及其化合物 3 考向01 考查氯气的性质和应用 7 考向02 考查氯水的性质及应用 7 考向03 考查液氯、新制氯水、久置氯水的比较 8 考向04 考查漂白液和漂白粉的制备与性质 9 考点02 氯气的制法 12 考向01 考查氯气的实验室制法 15 考向02 考查氯气的工业制法 15 考向03 考查氯气与其他含氯化合物制备的综合 16 考点03 卤族元素以及溴、碘单质的提取 21 考向01 考查卤素的性质 23 考向02 考查卤素离子的检验 24 考向03 考查卤素的提取 25 好题冲关 28 基础过关 28 题型01 氯气的性质及应用 28 题型02 氯气的制备 33 题型03 氯水的性质及用途 38 题型04 新制氯水、久置氯水的区别 42 题型05 卤素的性质 45 题型06 卤素离子的检验 50 题型07 卤素的提取 54 能力提升 57 真题感知 67 1. 高考真题考点分布 考点内容 考点分布 氯气的性质及用途 2025北京卷，2025陕晋青宁卷，2025浙江卷，2025北京卷，2024重庆卷，2024安徽卷，2023河北卷，2023重庆卷，2023浙江卷，2023辽宁卷 氯水的性质及用途 2025湖南卷 氯气的实验室制法 2025四川卷，2025广东卷，2025山东卷，2024广东卷，2023江苏卷，2023北京卷，2024浙江卷，2024重庆卷，2024河北卷，2023天津卷 卤素的性质 2025河北卷,2024北京卷，2024安徽卷，2024福建卷，2023全国乙卷，2023辽宁卷 次氯酸盐的性质和用途 2025山东卷，2024甘肃卷，2023广东卷 次氯酸及其性质和用途 2025北京卷，2024吉林卷，2024浙江卷，2023浙江卷 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 一般融合元素周期律和元素周期表考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学实验考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学反应原理，在化工生产中考查氯及其化合物的应用及绿色化学。可以预见，试题将以卤族元素化合物的性质与化工生产、日常生活、科学技术等方面的联系为载体，与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合起来综合考查卤族元素及其化合物的性质和应用，要将知识点与实际生活联系起来，关注我国化学前沿的成就和成果。 【备考策略】 1.掌握氯气的性质、用途。 2.了解重要的含氯化合物的性质及应用。 3.了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。 【命题预测】 预测新的一年高考可能会.以氯单质及其重要化合物的性质、用途设计选择题；以制取氯气设计有关实验题； 根据同主族元素性质的相似性设计信息题，考查溴、碘及其重要性质和用途。 考点01 氯及其化合物 1、氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性（25 ℃） 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 1体积水溶解约2体积Cl2 【易错提醒】 氯气有毒，实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 2、氯气的化学性质 1）从氯的原子结构认识氯气的氧化性： 依据氯气的氧化性完成下列方程式： （1）与金属反应 ①Na：2Na+Cl22NaCl，产生黄色火焰，冒白烟 ②Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，棕红（褐）色烟。 ③Cu:Cu＋Cl2CuCl2，棕黄色烟。 （2）与非金属反应 H2：H2＋Cl22HCl，苍白色火焰； H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。 （3）与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。 2）从化合价的角度认识Cl2的歧化反应 Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 （1）与水反应 化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO， 离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 （2）与碱反应 ①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 但在加热条件下发生3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O。 ②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 3、氯气的用途 （1）制漂白液、漂白粉、漂粉精 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精) （2）工业制盐酸 H2＋Cl22HCl，不可光照 （3）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。 【易错提醒】 1、常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 2、氯气与变价金属反应时,一般生成高价金属氯化物。 3、氯气与氢气反应时,反应条件不同,现象不同,在点燃条件下安静燃烧,发出苍白色火焰;而在光照条件下,会发生爆炸。 4、1 mol Cl2与足量H2完全反应转移电子数为2NA，1 mol Cl2与足量强碱完全反应转移电子数为NA，1 mol Cl2与足量水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应)。 5、 工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。 4、氯水性质的多重性 【易错提醒】 1、氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 2、干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。 5、液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 纯净物 混合物 混合物 微粒 Cl2 H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－ H2O、Cl－、H＋、OH－ 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性 酸性 【易错提醒】 氯水的组成及性质在应用中的常见误区 1、氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 2、不能用pH试纸测量氯水、次氯酸盐溶液的pH。 3、Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 4、ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 6、次氯酸和次氯酸盐 （1）次氯酸的性质 HClO的电子式：__；结构式：_H—O—Cl__ ①不稳定性：在光照或加热条件下易分解 a、反应：2HClO2HCl+O2↑ b、现象：氯水黄绿色逐渐消失，有气泡产生 c、氯水须现用现配，保存在_棕色瓶__中，置于冷暗处。 ②强氧化性：生成的HClO可以用作自来水的杀菌消毒剂，也可作为某些有色物质的漂白剂。 ③弱酸性 a、电离方程式：HClOH++ClO－ b、强弱标度：H2CO3>HClO （2）漂白液的制备和性质 ①制备原理 a、化学反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O b、离子反应：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O ②主要成分：NaCl和NaClO，有效成分为NaClO。 ③漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO （3）漂白粉的制备和性质 ①制备原理 a、化学反应：2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O b、离子反应：所有物质均不能拆分，无法写出离子方程式 ②主要成分：Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2 ③漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO ④失效原因 a、吸水吸CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO b、光照分解：2HClO2HCl+O2↑ 【易错提醒】 1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA，而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时，转移电子数为NA。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1、氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。（　　） 2、Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。（　　） 3、氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性。（　　） 4、将Cl2通入碳酸钠溶液中可制取较高浓度的次氯酸溶液。（ 　） 5、漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果。（　　） 6、NaClO溶液具有漂白能力，长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱。（　　） 7、向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应。（　　） 8、社区服务中用84消毒液对图书馆桌椅消毒，是因为含氯消毒剂具有氧化性。（　　） 9、漂白粉可用于生活用水的消毒。（　　） 【答案】1.×　2.×　3.× 4.×　5.× 6.×　7.√ 8.√ 9.√ 考向01 考查氯气的性质和应用 【例1】（2025·山西·模拟预测）下列操作或装置(部分夹持装置略)正确，且能达到实验目的的是 A．甲：熔融纯碱 B．乙：制备少量(随开随取，随关随停) C．丙：比较、的还原性强弱 D．丁：检验溶液中是否含 【答案】C 【详解】A．瓷坩埚主要成分为SiO2，纯碱（）在高温下会与反应生成和，不能用瓷坩埚熔融纯碱，应使用铁坩埚，A错误； B．乙装置中为粉末状固体，会通过带孔隔板孔隙，无法实现固体与液体分离，不能达到随开随取、随关随停的目的，B错误； C．向溶液中通入，由于还原性＞，先氧化生成，被萃取后下层呈紫色，若过量再氧化生成Fe3+，上层溶液由浅绿色变为棕黄色，通过观察层是否先出现紫色，可比较与的还原性强弱，C正确； D．检验需通过蓝色钴玻璃观察焰色，以排除黄色火焰的干扰，丁装置未使用蓝色钴玻璃，D错误； 故选C。 考向02 考查氯水的性质及应用 【例2】（2025·云南·模拟预测）利用下列装置进行实验，其中正确的是 A．证明氯水有漂白性 B．验证反应生成了乙炔 C．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 D．和的取代反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯水会与溶液反应，使溶液碱性减弱，酚酞试液褪色，不能证明氯水有漂白性，A错误； B．电石中含有杂质，会生成硫化氢等还原性气体，也能使酸性溶液褪色，干扰乙炔的检验，B错误； C．滴定达终点前，将滴定管的尖端接触锥形瓶内壁，此时有半滴标准液流入锥形瓶，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，使标准液流入锥形瓶内与待测液反应，从而减小误差，C正确； D．甲烷和氯气在强光照射下会爆炸，D错误； 故选C。 【思维建模】 1、氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 2、制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，由于该反应是可逆反应，1 mol Cl2溶于水，转移电子数小于NA。 3、Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 4、ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 考向03 考查液氯、新制氯水、久置氯水的比较 【例3】（2025·江西上饶·一模）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释都正确的是 选项 操作 实验现象 解释 A 向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为或 B 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 HCl具有酸性使石蕊变红，HClO具有漂白性使之褪色 C 将某无色气体通入溴水，再滴入HCl酸化的溶液 溴水褪色，出现白色沉淀 该无色气体为 D 将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液 溶液变红色 该铝热剂中一定含有氧化铁 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钾盐与浓盐酸反应生成的气体使品红褪色，可能为SO2（K2SO3或KHSO3和浓盐酸反应），但也可能为Cl2（如KClO3与浓盐酸反应），A错误； B．久置的氯水中HClO已分解，仅含HCl，滴入石蕊应只变红、不会褪色，现象错误，B错误； C．SO2与溴水反应生成，加HCl酸化的BaCl2生成BaSO4沉淀，现象与解释一致，C正确； D．将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，溶液变红色，含Fe3+，铝热剂中可能含有Fe3O4或Fe2O3，无法确定一定含Fe2O3，D错误； 故选C。 考向04 考查漂白液和漂白粉的制备和性质 【例4】（2025·辽宁大连·模拟预测）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶于水后溶液的酸碱性 pH试纸 B 制取漂白粉 向热的石灰乳中通入 C 配制溶液 将80gNaOH溶解在1L水中 D 制备一氯代甲苯 光照条件下，甲苯与氯气反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Na2O2与水反应生成强碱性NaOH，但残留的Na2O2具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测定pH值，需用pH计，A错误； B．Cl2与热的石灰乳反应会生成副产物Ca(ClO3)2，降低漂白粉的有效成分，正确方法应在常温下反应，B错误； C．将80g NaOH（2mol）溶于1L水后，溶液体积大于1L，实际浓度低于2mol/L，正确方法应定容至1L，C错误； D．甲苯在光照下与Cl2发生侧链自由基取代，生成一氯代甲苯，而催化条件下为苯环取代，D正确； 故选D。 【对点1】（2025·河北沧州·二模）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中瓶放有干燥红色布条；中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 (1)A装置的名称为 (2)B中发生反应的化学方程式为 ； (3)装置中盛装的溶液是 ，中试剂的作用是 。 (4)E中的红色布条是否褪色？ 。填“是”或“否”写出中反应的反应现象为 。 (5)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为。则反应中被氧化的的物质的量为 。 (6)H中的试剂为 ，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂粉精，该反应的化学方程式为： 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)浓 = (3)饱和食盐水 干燥氯气 (4)否 产生大量棕黄色烟 (5) (6) 氢氧化钠溶液 【详解】（1）A装置的名称为分液漏斗。 （2）B中MnO2和浓盐酸加热反应制取氯气，反应的化学方程式为：浓= 。 （3）根据装置图分析可知C装置用于除去氯气中的氯化氢气体，所以可以选用饱和食盐水，D装置主要用于干燥氯气。 （4）干燥的氯气没有漂白性，不能使红色布条褪色；F中铜和氯气在加热条件下反应产生氯化铜，实验现象为形成棕黄色烟。 （5）浓= 中Cl元素部分由-1价上升到0价生成Cl2，产生的氯气在标准状况下的体积为，Cl2的物质的量为=0.3mol，则反应中被氧化的的物质的量为0.6mol。 （6）H的主要作用是吸收氯气，防止污染大气，所以应选用氢氧化钠溶液，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为： 。 【对点2】（2025·北京海淀·模拟预测）某小组利用下图装置探究的性质。下列关于实验现象的解释中，不正确的是 A．通入前，①中溶液显红色的原因：，酚酞遇变红 B．通入后，①中溶液颜色褪去证明发生了反应 C．通入前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝 D．通入后，②中溶液颜色褪去的原因可能是： 【答案】B 【详解】A．为强碱，水溶液中发生电离：，酚酞遇碱变红，A正确； B．①中溶液颜色褪去，也可能是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可以使酚酞褪色，B错误； C．淀粉遇碘单质变蓝，故②中溶液显蓝色，C正确； D．具有氧化性，可以氧化碘单质，发生反应：，D正确； 答案选B 【对点3】（2025·辽宁·模拟预测）下列关于物质的除杂、分离、检验的说法正确的是 A．试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤 B．利用萃取和柱色谱法，可从青蒿中提取、分离青蒿素 C．向氯水中加入过量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，可检验该氯水是否为久置氯水 D．用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，无法判断该织物是否含蛋白质 【答案】B 【详解】A．浓氨水不能与银反应，也不能溶解银，故试管壁上的银镜不能用浓氨水洗涤，而不应该用稀硝酸进行洗涤，A错误； B．青蒿素易溶于有机溶剂，且可利用扩散速率不同分离混合物，则用萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素，B正确； C．向氯水中加入过量铁粉，不管该氯水是否为久置氯水均只生成FeCl2，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，均无明显现象，C错误； D．蛋白质灼烧时发出烧焦羽毛气味，为其他纤维没有，故用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，可判断该织物是否含蛋白质，D错误； 故答案为：B。 【对点4】（2025·河北邢台·三模）陶铸曾说过：“劳动是一切知识的源泉。”下列解释不合理的是 A．养鱼时加入过氧化钙可以增加水中的溶氧量 B．家里使用漂白粉时不必加酸，空气中的溶于水可起到弱酸的作用 C．铁锅清洗干净后及时擦干，能减缓铁锅在空气中发生析氢腐蚀 D．高温水煮给碗筷消毒，利用了高温可使蛋白质变性的性质 【答案】C 【详解】A．过氧化钙与水反应生成，可以增加水中的溶氧量，故A正确； B．2HClO，空气中的溶于水生成，可起到弱酸的作用，故B正确； C．在弱酸或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁锅清洗干净后及时擦干，能减缓铁锅在空气中发生吸氧腐蚀，故C错误； D．蛋白质在高温条件下变性，故D正确； 选C。 考点02 氯气的制法 1、氯气的实验室制法 (1)制取原理：实验室通常用强氧化剂MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【易错提醒】 1、反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 2、酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。 (2)实验装置 【易错提醒】 装置 装置图 说明 制取 装置 ①用KMnO4代替MnO2，常温下即可反应，故不需要酒精灯加热，反应原理为2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②图中橡皮管a的作用是使分液漏斗和圆底烧瓶中的气压相等，便于分液漏斗的液体流下 除杂 装置 ①装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外还可以检查整套装置是否发生堵塞(若装置某一位置堵塞，则长颈漏斗中的液面会迅速上升) ②该装置的作用之一是观察气体的生成速率 干燥 装置 ①用固体干燥剂CaCl2或P2O5同样能吸收Cl2中的水蒸气，但不能使用碱石灰作干燥剂，原因是Cl2能与之反应 ②若用干燥管代替U形管(见下图) 则要求气体的流向为a管进气，b管出气 尾气 处理 ①对于极易溶于水的气体(如NH3、HCl、HBr、HI等)，要设置防倒吸装置 ②该防倒吸装置中的倒扣漏斗边缘要刚好浸入到液面下，不能将整个漏斗都浸入到液面内 ③防倒吸装置还有： (3)实验原理及过程 ①制备装置类型：固体＋液体气体。 ②净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。 ③收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。 ④尾气吸收(离子方程式)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 ⑤验满方法 a．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 b．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 c．实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。 【易错提醒】 1．加热方式为微热，滴加浓盐酸不能过快，减少HCl挥发 2．必须用浓盐酸，稀盐酸不反应 3．实验结束后，先停止反应并排出残留的Cl2，再拆装置，以免污染空气 4．澄清石灰水中含Ca(OH)2量少，不能用来吸收尾气 2、氯气的工业制法 (1)反应原理：通过直流电电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 (2)工艺流程 ①精制食盐水去除杂质（如钙、镁离子）后电解； ②氯气从阳极区析出，经冷却、干燥、压缩液化后储存； ③副产物氢气与氢氧化钠分别收集利用。 (3)技术优化‌ ①采用隔膜电解槽或离子膜电解槽，隔离阴阳极产物防爆； ②控制电解温度（60–80°C）及电流密度以提高效率。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1、实验室中可加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气。（　　） 2、启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气。（　　） 3、电解饱和食盐水可制取氯气。（　　） 4、可用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl气体。（　　） 5、可用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。（　　） 6、用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2时，温度不宜过高，目的是减少浓盐酸的挥发。（　　） 7、实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。（　　） 8、用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸入液面以下。（　　） 【答案】1.√　2.×　3.√ 4.×　5.× 6.√　7.√ 8.× 考向01 考查氯气的实验室制法 【例1】（2025·广东·模拟预测）利用亚克力管制备并进行的性质探究实验（装置如图所示），实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A．处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B．、两处的石蕊试纸均先变红后褪色 C．处湿润的淀粉试纸变蓝，说明还原性： D．甲是蘸有饱和食盐水的棉球 【答案】D 【详解】A．a处发生的反应为KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为，反应中部分Cl-被氧化为Cl2（表现还原性），部分Cl-与K+、Mn2+结合为盐（表现酸性），故浓盐酸既表现还原性又表现酸性，A错误； B．b处为干燥的蓝色石蕊试纸，Cl2本身无酸性，干燥Cl2不能使干燥试纸变色；c处为湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2与水反应生成HCl（使试纸变红）和HClO（漂白褪色），故b处不变色、c处先红后褪色，B错误； C．d处发生反应，I2遇淀粉变蓝，该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性Cl2>I2，C错误； D．a处生成的Cl2中混有挥发出的HCl杂质，饱和食盐水可吸收HCl且减少Cl2溶解，故甲是蘸有饱和食盐水的棉球以除去HCl，D正确； 故选D。 【思维建模】 1、为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 2、因Cl－浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。 3、实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 4、尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 考向02 考查氯气的工业制法 【例2】（2025·湖北黄冈·一模）制备亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)的工艺流程如图，下列说法错误的是 A．“滤渣”的成分为 B．①②两处通HCl的作用相同 C．操作a为“减压蒸发” D．理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1：1 【答案】B 【详解】A．粗食盐水中含CaCl2、MgCl2，反应Ⅰ中加入试剂（如NaOH、Na2CO3）可使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀、Ca2+生成CaCO3沉淀，滤渣成分为二者，A正确； B．①处HCl用于中和反应Ⅰ中过量的OH-、，提纯NaCl溶液；②处HCl为反应Ⅱ的反应物（提供H+和Cl-），参与生成ClO2的反应，两处作用不同，B错误； C．NaClO2受热易分解，操作a需在低温下蒸发水分，减压蒸发可降低沸点，防止分解，C正确； D．反应Ⅱ中：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑（气体A）+2NaCl+2H2O，生成1 mol ClO2同时生成0.5 mol Cl2；吸收塔中：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑（气体B）+2H2O，1 mol ClO2生成0.5 mol O2，A、B物质的量之比为1:1，D正确； 故选B。 考向03 考查氯气与其他含氯化合物制备的综合 【例3】（2025·河北石家庄·模拟预测）二氯异氰尿酸钠是一种高效、安全、便于存储运输的固体含氯消毒剂，某化学实验小组设计用NaClO法制备二氯异氰尿酸钠实验装置如图所示： 已知：①二氯异氰尿酸钠常温下为白色固体，难溶于冷水； ②(氰尿酸)(反应放热)； ③6NaOH(热)。 回答下列问题： (1)D中盛装NaOH溶液的仪器名称为 ；B装置中饱和食盐水的作用是 。 (2)A装置中发生反应的离子方程式为 。 (3)有同学认为没有必要设置C装置的可能原因是 ；当观察到 (填“B”“D”或“E”)装置充满黄绿色气体时，向D装置中滴加氰尿酸溶液；在加氰尿酸溶液过程中 (填“需要”或“不需要”)通入；为了提高二氯异氰尿酸钠的产率，对D装置进行 (填“冰水浴”或“热水浴”)。 (4)该小组采用碘量法测定样品中二氯异氰尿酸钠的含量，原理如下： ； ； 。 准确称取0.5000 g样品，配成100.00 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量酸和过量KI溶液，密封在暗处静置一段时间；用0.1000 mol·L-1标准溶液滴定该溶液，加入指示剂，滴定至终点，平均消耗标准溶液22.00 mL。 ①加入的指示剂是 。 ②样品中二氯异氰尿酸钠的含量为 %(保留三位有效数字)。 【答案】(1) 三颈烧瓶 除去Cl2中混有的HCl (2) (3) 少量水蒸气进入D装置对制备反应的影响不大 D 需要 冰水浴 (4) 淀粉溶液 96.8 【详解】（1）D中盛装NaOH溶液的仪器名称为：三颈烧瓶；由于浓盐酸具有很强的挥发性，制得的氯气中常混有HCl，饱和食盐水可除去Cl2中的氯化氢，即B装置中饱和食盐水的作用是：除去Cl2中混有的HCl。 （2）A装置中，KClO3与浓盐酸发生反应，生成KCl、Cl2和水，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 （3）D装置中发生的反应仍是在水溶液中进行的，所以有同学认为没有必要设置C装置，可能原因是：少量水蒸气进入D装置对制备反应的影响不大；当三颈烧瓶内液面上方充满黄绿色气体时，说明氯气和氢氧化钠溶液完全反应，此时向D装置中滴加氰尿酸溶液；由信息②(氰尿酸)(反应放热)可知，在加氰尿酸溶液过程中生成二氯异氰尿酸钠的同时也生成了氢氧化钠，所以需要继续通入Cl2，使反应生成的氢氧化钠转化为次氯酸钠，从而提高二氯异氰尿酸钠的产率；由信息③6NaOH(热)可知，氯气和热氢氧化钠溶液反应生成的不是次氯酸钠，而是副产物氯酸钠，由信息②可知，该反应为放热反应，降低温度有利于生成二氯异氰尿酸钠，所以应对D装置进行冰水浴。 （4）①生成的I2遇淀粉后溶液变蓝，常用淀粉溶液检验碘单质，则加入的指示剂是淀粉溶液。 ②由反应可建立如下关系式：Na(CNO)3Cl22HClO2I24Na2S2O3，取出的25.00 mL溶液中，消耗Na2S2O3的物质的量为n(Na2S2O3)=0.1000 mol/L×0.022 L=2.2×10-3mol，n=n(Na2S2O3)=×2.2×10-3 mol=5.5×10-4 mol，则样品中二氯异氰尿酸钠的含量为=96.8%。 【思维建模】 含氯化合物制备原料转化路径 1、‌氯气核心制备法 （1）实验室法：MnO2+浓盐酸（加热）→Cl2（净化顺序：饱和食盐水除HCl→浓H2SO4除水）。 （2）工业法：电解饱和食盐水→Cl2（隔膜法防NaOH与Cl2副反应）。 2、价态跃迁规律：Cl-(电解)→Cl2→ClO-(碱吸收)→ClO3-(热电解)→ClO2(还原氧化)。 【对点1】（2025·山西·模拟预测）氟锑酸()属于超强酸，可通过与HF反应制得。实验室以：、为原料制备的装置如图所示，反应原理为。 已知：ⅰ．HF与可生成； ⅱ．：熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解； ⅲ．：熔点，时沸腾并分解，易水解。 回答下列问题： (1)写出的电离方程式： 。 (2)上图中盛放浓盐酸的仪器名称是 。 (3)仪器接口的连接顺序为e→ →f。 (4)写出浓盐酸与反应制取的化学方程式： 。 (5)装置Ⅱ的作用是 。 (6)制备完成后， (填“能”或“不能”)直接将改为通，完成的制备，原因是 。 (7)制备完成后，分离和的方法是 。 【答案】(1) (2)分液漏斗 (3)cdba (4) (5)吸收尾气中的和空气中的水蒸气 (6)不能 HF能与玻璃仪器中的二氧化硅反应 (7)减压蒸馏 【详解】（1）属于超强酸，则在水溶液中发生完全电离，电离方程式：。 （2）上图中盛放浓盐酸的仪器带有活塞，名称是：分液漏斗。 （3）制取SbCl5时，先用浓盐酸与Ca(ClO)2发生反应，气体从e口流出；再用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，用浓硫酸除去Cl2中混有的水蒸气，导管都是左长右短；最后将干燥纯净的Cl2通入两颈烧瓶内，由此可得出仪器接口的连接顺序为e→c→d→b→a→f。 （4）浓盐酸与反应，生成CaCl2、Cl2和水，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出制取的化学方程式：。 （5）装置Ⅱ是一个干燥管，Cl2是大气污染物，需将逸出的Cl2吸收，SbCl5易水解，需防止空气中的水蒸气进入装置内，所以装置Ⅱ的作用是：吸收尾气中的和空气中的水蒸气。 （6）制备完成后，需要通入HF，但HF腐蚀玻璃(能与玻璃中的二氧化硅反应)，不能让其与玻璃导管和两颈烧瓶直接接触，所以不能直接将Cl2改为通，完成的制备，原因是：HF能与玻璃仪器中的二氧化硅反应。 （7）题干信息显示，和的沸点相差较大，可采用蒸馏法分离，且SbCl5受热易分解，还需控制蒸馏时的温度，所以制备完成后，分离和的方法是：减压蒸馏。 【对点2】（2025·内蒙古·模拟预测）下列有关物质的工业制备反应正确的是 A．侯氏制碱： B．制硝酸：(浓) C．制氯气： D．冶炼铝： 【答案】C 【详解】A．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳通入到饱和食盐水中生成碳酸氢钠，再将生成的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，其化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，A错误； B．工业制硝酸是利用氨的催化氧化将氨转化为NO，再与氧气反应生成NO2，最后用水吸收得到硝酸，具体的反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、H2O+3NO2=2HNO3+NO，B错误； C．工业制氯气是利用电解饱和食盐水的方法，其化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，C正确； D．工业冶炼金属铝是利用电解熔融氧化铝的原理，其化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，D错误； 故答案选C。 【对点3】（2025·河北衡水·二模）由短周期主族元素组成的物质有如下转化关系。 已知：A为结晶水合物，摩尔质量为；B是三元化合物，G是二元离子化合物且阴、阳离子个数比为。常温常压下，H为黄绿色气体。回答下列问题： (1)G中阳离子的结构示意图为 。D的化学式为 。 (2)写出①的化学方程式 。 (3)在E的水溶液中加入少量G，产物是 (填化学式)。 (4)写出④的离子方程式 。已知③属于置换反应，则该反应的另一种产物是 (填化学式)。 (5)向紫色石蕊溶液中通入D，预测实验现象是 。 (6)⑤中“蓝色变无色”的原因是生成了两种强酸，该步反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为，则氧化产物是 (填化学式)。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)溶液变红色不褪色 (6) 【详解】(1)根据以上分析可知，G是氮化镁，其阳离子的结构示意图为；D的化学式为。 (2)①中六水氯化镁与亚硫酰氯反应生成氯化镁、二氧化硫和氯化氢，方程式为。 (3)氮化镁(G)与盐酸(E)反应生成。 (4)浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水用于实验室制备氯气，离子方程式为：。已知③属于置换反应，故氨气与镁反应生成氮化镁和氢气，则该反应的另一种产物的化学式为。 (5)不能漂白石蕊溶液，故紫色石蕊溶液只变红色不褪色。 (6)氯气氧化，生成，。由化学方程式：可知，氧化产物是。 考点03 卤族元素以及溴、碘单质的提取 1、卤素单质性质的相似性 (1)都能与大多数金属反应，如2Fe+3Br2=2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。 (2)都能与H2反应生成HX：X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。 (3)都能与水反应：X2+H2OHX+HXO(F2例外)。 (4)都能与碱溶液反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2例外)。 2、卤素单质性质的递变性 颜色逐渐加深 熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大 氧化性逐渐减弱 还原性(X-)逐渐增强 3、卤素性质的特殊性 氟 ①无正价，非金属性最强，F-的还原性最弱；②2F2+2H2O=4HF+O2，与H2反应在暗处即爆炸；③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质；②Br2易溶于有机溶剂；③液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中须加水，进行水封，保存液溴试剂瓶不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；②I2加热时易升华；③I2易溶于有机溶剂；④I2易与Na2S2O3溶液发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，此反应常用于测定碘的含量⑤I2与Fe、Cu反应时，生成的是FeI2和CuI 4、卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置换——萃取法 未知液 有机层呈 (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液未知液　蓝色溶液，表明有I－ 【易错提醒】 碘盐中加的是KIO3，可通过加入KI­淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI溶 液制备。 4、氯的提取——氯碱工业 海水→粗盐饱和食盐水 电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 5、海水提取溴 (1)工艺流程 (2)发生反应的化学方程式 ①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl； ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 6、海带中提取碘 (1)工艺流程 (2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 1、卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。（　　） 2、类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。（　　） 3、向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅的原因是溴与苯发生了加成反应。（　　） 4、镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色的原因是I2被Fe还原。（　　） 5、碘易溶于酒精，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来。（　　） 6、向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2。（　　） 7、HF是弱酸，能腐蚀玻璃，F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将卤素单质置换出来。（　　） 8、氟气跟氯化钠溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成。（　　） 9、向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含Br2。（　　） 10、用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色。（　　） 【答案】1.×　2.×　3.× 4.×　5.× 6.√　7.√ 8.√ 9.× 10.× 考向01 考查卤素的性质 【例1】（2025·湖南岳阳·一模）与下列实验操作对应的现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中通入，再滴加稀溶液 通入产生白色沉淀，滴加稀白色沉淀不溶解 白色沉淀为，后转化成 B 向溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 具有氧化性 C 室温下取少量固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中 温度计示数升高 固体溶解放热 D 往装有碘的溶液试管中加入等体积的浓溶液，振荡、静置分层 下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解度大于在中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．盐酸酸性强于亚硫酸，故与不反应，不产生白色沉淀，滴加稀溶液，+4价硫被氧化成硫酸根，产生白色沉淀，A错误； B．在酸性条件下自身发生氧化还原反应，，不能说明具有氧化性，B错误； C．固体溶解吸热，C错误； D．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄色，说明四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，D正确； 故选D。 【思维建模】 素性质三维模型‌ 1、‌物理性质递变规律‌ （1）单质状态：F2/Cl2（气态）→Br2（液态）→I2（固态），颜色逐渐加深（黄绿→紫黑）。 （2）熔沸点：随原子序数增大而升高（范德华力增强）。 2、‌化学性质核心‌ （1）‌氧化性‌：F2＞Cl2＞Br2＞I2（与H2反应剧烈程度递减）。 （2）‌歧化反应‌：Cl2+H2O⇌HCl+HClO（中性/碱性环境促进）。 3、‌特性反应‌： （1）HF腐蚀玻璃（SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O）。 （2）AgX光敏性（AgBr用于胶片感光）。 （3）‌化合物特性‌ ①氢卤酸酸性：HF（弱酸）＜HCl＜HBr＜HI（氢键影响）。 ②含氧酸稳定性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4（氧化性相反）。 考向02 考查卤素离子的检验 【例2】（2025·北京海淀·三模）苯与液溴反应生成溴苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A．可作该反应的催化剂 B．总反应的 C．过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小 D．为证明该反应为取代反应，可将反应后的气体直接通入溶液 【答案】D 【详解】A．苯与液溴反应时，能降低反应的活化能，加快反应速率，可作该反应的催化剂，A正确； B．由能量变化示意图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，总反应的，B正确； C．在多步反应中，活化能最大的步骤决定总反应速率，过程②的活化能最大，所以决定总反应速率的大小，C正确； D．液溴具有挥发性，反应后的气体中含有，也能与溶液反应生成浅黄色沉淀，干扰的检验，不能将反应后的气体直接通入溶液证明该反应为取代反应，D错误； 故答案选D。 考向03 考查卤素的提取 【例3】（2025·北京房山·三模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾（）将酸性工业废水中的转化为； C．制备84消毒液（主要成分是NaClO）： D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【详解】A．海水提溴中氧化生成，离子方程式为，A正确； B．还原，离子方程式为，B正确； C．与NaOH反应制NaClO，离子方程式为，C正确； D．转化为，是微溶物，不能拆，离子方程式应为，D错误； 故选D。 【思维建模】 海水中提取溴和碘的反应都是将其－1价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要的问题是如何将大量海水中分布的元素富集起来。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主要过程是灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取的路线。工艺模式如图所示： 【对点1】（2025·陕西西安·二模）下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是 A．新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色： B．氢氧化铁胶体中加入氢碘酸，先产生红褐色沉淀，后固体溶解，溶液变为棕黄色： C．硫氰化铁溶液中加溶液，溶液血红色褪去，产生红褐色沉淀： D．溶液中通入(标准状况)，溶液由浅绿色变为棕黄色： 【答案】D 【详解】A．新制氯水中的HClO为弱酸，应保留分子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．Fe3+与I-会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，正确的离子方程式为，B错误； C．Fe3+与OH-结合可生成Fe(OH)3沉淀，硫氰化铁是一种较稳定的络合物，写离子方程式时不拆，正确的离子方程式为，C错误； D．根据题干数据进行计算，，，依次发生反应： (消耗) 和 (消耗剩余的)。两个反应消耗的和的物质的量之比为 ，将两个反应方程式相加得到的总反应方程式为，D正确； 故选D。 【对点2】（2025·河南·模拟预测）某课外兴趣小组设计实验探究氢碘酸(HI)的制备及其性质，有关装置如图所示。 已知：①磷酸沸点是261℃，不容易分解，几乎没有氧化性；②HI易溶于水，不溶于非极性溶剂，分解温度为300℃。 回答下列问题： (1)装置A中装有浓磷酸的仪器名称是 。广口瓶里四氯化碳层的作用是 。 (2)实验室制备HCl选用浓硫酸[]，而制备HI不能用浓硫酸，其原因是 。 (3)加热温度控制在300℃以下，其原因是 。若装置A中除HI气体外，只生成两种酸式盐，且其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式： 。 (4)装置B中现象是 ，有较强氧化性，但是装置B中发生复分解反应，其主要原因可能是 。 (5)装置C中观察到溶液由蓝色变为棕色，产生沉淀，经检测沉淀为CuI。写出装置C中发生反应的离子方程式： 。 (6)实验完毕后，取少量装置D中溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色。则装置D中100 mL 0.5 mol⋅L酸性溶液最多能氧化 mol HI。 【答案】(1)分液漏斗 防液体倒吸 (2)浓硫酸具有强氧化性，易氧化HI (3) 避免HI分解 (4) 溶液中产生黄色沉淀 AgI溶解度很小，该条件下，复分解反应优先于氧化还原反应 (5) (6)0.25 【详解】（1）装置A中装有浓磷酸的仪器为分液漏斗；HI类似氯化氢易溶于水，广口瓶里四氯化碳层的作用是防倒吸。 （2）HI还原性比HCl的强，浓硫酸具有强氧化性，会将HI氧化。 （3）由已知信息可知HI300℃会发生分解，因此温度控制在300℃以下，是为了防止HI受热分解；；HI与磷酸生成两种酸式盐有和，反应为：。 （4）B中HI与硝酸银溶液反应生成AgI黄色固体；AgI溶解度小，复分解反应优先于氧化还原反应。 （5）硫酸铜与HI发生氧化还原反应生成CuI、和，离子方程式为：。 （6），，mol。 【对点3】（2025·山东济南·模拟预测）海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图： 回答下列问题： I．海水淡化 (1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有 、 等。 Ⅱ．海水制盐 (2)过程Ⅰ采用的操作是 。 (3)粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是 。 Ⅲ．海水提溴 (4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为 ；从理论上考虑下列也能吸收Br2的是 。 A．NaCl     B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O E．K2S (5)经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是 。 Ⅳ．海水提镁 (6)该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为 。 【答案】(1)蒸馏法 电渗析法、离子交换法 (2)过滤 (3)除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+ (4) SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO BCE (5)富集Br2(由于开始得到的溴浓度低，直接蒸馏，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度较高的Br2溶液) (6)Ca(OH)2 【详解】（1）从海水中取淡水，有蒸馏法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，除去海水中的盐分，有电渗析法、离子交换法和压渗法，故答案为：蒸馏法；电渗析法或离子交换法等； （2）由题干信息可知，过程Ⅰ是分离不溶性固体和溶液，故采用的操作是：过滤，故答案为：过滤； （3）粗盐提纯过程中即过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是：除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+，故答案为：除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+； （4）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，则其离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+，已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-、+Br2+H2O=2H++2Br-+、S2-+Br2=S+2Br-可知FeCl2、Na2SO3、K2S从理论上来讲都可以用于吸收Br2，而NaCl不与Br2反应，H2O虽与Br2会反应但是非常有限，故不能由于吸收Br2，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+；BCE； （5）经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是：富集Br2，故答案为：富集Br2； （6）工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，加入熟石灰实现变化，故答案为：Ca(OH)2。 题型01 氯气的性质及应用 1．（2025·湖南·模拟预测）化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列关于实验事故或药品的处埋方法中不正确的是 A．制备金属镁的电解装置失火时，不可以使用二氧化碳灭火器灭火 B．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用 C．不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理 D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 【答案】C 【详解】A．二氧化碳可以和镁反应，不能用于灭火，A正确； B．若“84”消毒液和“洁厕灵”混合使用，会产生有毒气体氯气，B正确； C．金属汞属于重金属，不能深埋处理，否则会污染土壤，应该用硫粉覆盖，防止汞挥发，C错误； D．大量氯气泄漏时，因为氯气有毒，要迅速离开现场，因为氯气密度大，所以人应尽量往高处去，D正确； 故选C。 2．（2025·湖北武汉·一模）正确操作是安全准确进行实验的前提。下列实验操作正确且能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．排气泡 B．配制NaOH溶液 实验操作 实验目的 C．萃取时放气 D．验证的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．碱式滴定管排气泡方法正确，故A符合题意； B．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却至室温后，再转移至容量瓶，故B不符合题意； C．萃取时放气，应该如图，打开中间活塞放气，故C不符合题意； D．氢气可在氯气中燃烧，而不是氯气能在氢气中燃烧，应将点燃的氢气伸入盛有氯气的集气瓶中，故D不符合题意； 故选A。 3．（2025·内蒙古赤峰·二模）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述错误的是 A．铁屑在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时，若铁屑过量，可能生成 B．反应Ⅱ的离子方程式为 C．该条件下，物质的溶解度： D．用对饮用水杀菌消毒的同时，生成的胶体可吸附杂质净化水 【答案】A 【详解】A．氯气的氧化性较强，无论铁屑是否过量，在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时只生成FeCl3，A错误； B．根据电子守恒、原子守恒，可知反应Ⅱ的离子方程式为，B正确； C．化学反应总是由易溶的向难溶性物质转化，向Na2FeO4溶液中加入KOH饱和溶液，反应产生K2FeO4和NaOH，说明物质的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4，C正确； D．K2FeO4具有强氧化性，可以将细菌、病毒的蛋白质氧化使其发生变性而失去生理活性，因此可以用K2FeO4对饮用水杀菌消毒，K2FeO4得到电子被还原产生的Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3胶体，该胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀析出，故产生的Fe(OH)3胶体可以吸附杂质而净化水，D正确； 故选A。 4．（2025·江西·模拟预测）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．将Na加入溶液中： B．将少量通入溶液中： C．用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D．将少量溶液加入稀盐酸中： 【答案】B 【详解】A．将Na投入溶液中，Na先和水反应，生成的NaOH再和反应生成，A错误； B．的还原性大于，向溶液中通入少量时，先氧化，离子方程式为，B正确； C．醋酸是弱电解质，应该写化学式，C错误； D．将少量溶液加入稀盐酸中将产生CO2气体，该反应的离子方程式为，D错误； 故答案为：B。 5．（2025·浙江·一模）下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．用和水制备少量： B．用和浓盐酸制备： C．用稀盐酸浸泡氧化银： D．向溶液中通入少量： 【答案】D 【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，A正确； B．与Cl-在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，离子方程式为+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，B正确； C．Ag2O与H+反应生成Ag+和H2O，Ag+与Cl-结合为AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O，C正确； D．Cl2与反应时生成Cl-、HClO和CO2，离子方程式为Cl2+=Cl-+CO2↑+HClO，D错误； 故选D。 6．（2025·广东广州·三模）NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题： 实验(一)制备NaClO。 实验装置如图所示： (1)装置B中试剂是 。 (2)写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式 。 实验(二)探究外界因素对NaClO水解程度的影响(在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应)。 【查阅资料】NaClO水解程度，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下(各溶液浓度均为0.10mol/L，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)： 序 号 温度 /℃ V(NaClO 溶液)/mL V(NaOH 溶液)/mL V(HCl溶 液)/mL V(H2O) /mL 褪色 时间/s 1 20 10.0 0 0 5.0 t1 2 20 5.0 0 0 10.0 t2 3 20 10.0 2.0 0 V1 t3 4 20 10.0 0 2.0 3.0 t4 5 30 10.0 0 0 5.0 t5 (3)在实验中，补充数据V1 = 。 (4)实验1、3、4测得结果：t3>t1>t4   ，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果： 。实验1、2不能验证猜想2，其原因是c(NaClO)浓度越小，c(HClO)越小。请你提出改进方案： 。 (5)实验结果；t5<t1，但是，不能证明猜想3成立，其原因是 。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解平衡常数Kh，确定温度对NaClO水解程度的影响。 【查阅资料】，为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】一定浓度的NaClO溶液、0.1000mol/L的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】测定30℃下NaClO水解平衡常数，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取20.00mLNaClO溶液，用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，测NaClO溶液的浓度 消耗盐酸体积为VmL 7 测得30℃纯水的pH a 8 _______ b (6)分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是 。 ②数据处理：30℃， (用含a、b、V的代数式表示)。 ③实验结论：，升高温度能促进NaClO水解。 【答案】(1)饱和食盐水 (2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3)3.0 (4) ClO-+H2OHClO+OH-，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，c(HClO)增大，实验3中pH增大，平衡左移，c(HClO)减小 测定不同浓度NaClO溶液中c(HClO)，计算NaClO水解程度 (5)浓度不变时，升温，褪色反应速率本身也增大 (6)测定30℃该浓度NaClO溶液的pH 【详解】（1）二氧化锰与浓盐酸反应，由于浓盐酸易挥发，故生成的氯气中混有氯化氢气体，B装置用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体； （2）A中氯气与NaOH制取NaClO，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （3）通过调整加入水的体积保证各组实验的最终体积均相同，因此需要补充V1 =3.0mL的水； （4）石蕊先变蓝后褪色，褪色与c(HClO)有关，根据次氯酸钠水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，c(HClO)增大，实验3中pH增大，平衡左移，c(HClO)减小；浓度对水解程度影响是两个方面：一是平衡移动，二是改变体积，因此可以测定不同浓度NaClO溶液中c(HClO)，根据计算NaClO水解程度，最终判断浓度对水解程度的影响； （5）升温，对褪色有两个方面影响：一是升温，水解程度增大，c(HClO)增大，褪色速率增大；二是升温，褪色反应速率本身也要增大； （6）水解平衡常数表达式起提示作用，计算水解平衡常数需要3个物理量：对应温度下水的离子积常数；起始NaClO溶液浓度、30℃时，该浓度NaClO溶液的pH、NaClO溶液中c(NaClO)+c(NaOH)等于起始NaClO溶液浓度，分别求出3个量，代入水解平衡常数表达式中计算 则①实验8的实验内容是测定30℃该浓度NaClO溶液的pH； ②，，，。 题型02 氯气的制备 1．（2025·安徽·模拟预测）下列实验操作或装置正确的是 A．分离和水 B．称量一定质量的NaOH C．测定NaClO溶液的pH D．实验室制备少量氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．CCl4和水互不相溶，可用分液法分离，CCl4密度大于水，下层为CCl4层，上层为水层，分液漏斗操作正确，A正确； B．称量NaOH时，应将NaOH固体放入小烧杯中，以防止NaOH受潮附着在滤纸上，操作错误，B错误； C．NaClO溶液水解生成HClO，HClO具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法用pH试纸测定其pH，应选pH计，C错误； D．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，图示装置无加热仪器，反应无法发生，D错误； 故选A。 2．（2025·吉林长春·模拟预测）关于下列物质制备方法正确的是 A．工业上以二氧化锰和浓盐酸制备氯气 B．工业上用焦炭和金刚砂反应制备粗硅 C．工业上以饱和食盐水、氨气、二氧化碳为原料制取 D．工业上用氯气与反应制备漂白粉 【答案】C 【详解】A．工业上通过电解饱和食盐水制取氯气，以二氧化锰和浓盐酸制备氯气是实验室制法，A项错误； B．工业上用焦炭和石英砂(主要成分为二氧化硅)反应制备粗硅，金刚砂的主要成分是碳化硅，B项错误； C．向饱和食盐水中依次通入足量氨气、二氧化碳制得碳酸氢钠，C项正确； D．工业上以氯气与石灰乳反应制备漂白粉，D项错误； 故选：C。 3．（2025·广东佛山·模拟预测）氯及其化合物应用广泛。下列离子方程式错误的是 A．制备漂白液： B．工业制氯气： C．用漂白粉消毒： D．沉淀法测定的浓度： 【答案】C 【详解】A．将氯气通入氢氧化钠溶液中制备漂白液：，A正确； B．工业制氯气为电解饱和食盐水：，B正确； C．用漂白粉消毒，是次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸：，C错误； D．氯化银为难溶物，沉淀法测定的浓度：，D正确； 故选C。 4．（2025·广东深圳·二模）下面是关于氯气的制备及其性质验证的装置图(已知在酸性环境中不稳定)。下列说法错误的是 A．甲中的可以换成 B．丙装置可以制备，制备的离子方程式为 C．若去掉装置乙，其不足之处为挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰的制备 D．装置丁可以代替溶液来除去尾气 【答案】D 【详解】A．甲装置制备氯气，MnO2与浓盐酸反应需加热，KClO3与浓盐酸反应（KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H₂O）常温即可进行，均可制备Cl2，A正确； B．丙装置中Cl2在碱性条件下氧化Fe3+生成，Fe从+3价升至+6价（失3e⁻），Cl2中Cl从0价降至-1价（得2e⁻），电子守恒需2Fe3+（失6e⁻）和3Cl2（ 得6e⁻）；电荷守恒：左边16OH⁻（-16）+2Fe3+（+6）总电荷-10，右边2（-4）+6Cl⁻（-6）总电荷-10；原子守恒亦满足，离子方程式正确，B正确； C．乙中饱和食盐水除去Cl2中HCl，若去掉乙，HCl会与丙中NaOH反应消耗OH⁻，导致碱性减弱，而Na2FeO4在酸性环境中不稳定，干扰制备，C正确； D．尾气为Cl2，需用碱性溶液（如NaOH）吸收，丁装置为Cl2的检验装置（氯气将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN显红色），不能充分吸收Cl2，D错误； 答案选D。 5．（2025·四川眉山·模拟预测）高铁酸钠微溶于溶液，在碱性溶液中较稳定，溶液呈紫色，在酸性或中性溶液中快速产生O2。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置略)，制取并探究有关性质。回答下列问题： (1)盛放氯酸钾的仪器名称为 ，写出装置A中发生反应的离子方程式 。 (2)装置B中的作用为 (请写出其两个作用)，D装置烧杯中盛放的液体为 。 (3)装置C中产生的离子方程式为 。 (4)充分反应后，将装置C中所得混合物经净化处理后得到产品，进行如下性质探究： ①净水作用：取适量样品溶于蒸馏水后，用一束光照射出现丁达尔效应，用离子方程式解释该出现该现象的原因： 。 ②强氧化性：将样品溶于制成稀溶液，取该溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，证明氧化性。判断该实验设计是否合理并说明理由： 。 【答案】(1)圆底烧瓶 +5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O (2) 除去中的HCl；防止倒吸；储存气体 NaOH溶液(Na2S溶液等合理即可) (3) (4) (胶体) 不合理，因为和溶液都呈紫色，设计没有排除溶液稀释对溶液颜色变浅带来的影响 【详解】（1）从图中可以看出装置A为制备氯气的装置，盛放氯酸钾的仪器名称为圆底烧瓶，装置A中发生的反应为浓盐酸被氯酸钾氧化为氯气，因此离子方程式为：+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O （2）装置A在制备氯气的过程中，用到了浓盐酸，浓盐酸易挥发，需要装置B饱和的氯化钠溶液吸收氯气中的HCl，另外装置B右侧导管未伸入到页面以下可以防止倒吸，除此之外还可以用作气体储存装置；氯气进入到装置C之后未反应完的需要作尾气处理，防止污染空气，所以需要NaOH溶液； （3）通入的氯气作为氧化剂，在碱性条件下把氢氧化铁氧化成，故离子方程式为：； （4）①根据题意，的净水作用是因为在水中水解生成氢氧化铁胶体，所以会出现丁达尔效应，离子方程式为：(胶体)； ②证明氧化性，实验是通过将样品溶于制成稀溶液，取该溶液滴入和足量的混合溶液中，若，则溶液中会出现，溶液变紫色，但是高铁酸钠在碱性条件下溶液也呈紫色，所以该实验不合理； 6．（2025·陕西安康·调研）镁及其合金广泛应用于国防生产中。 （1）工业上是通过电解熔融状态的方法冶炼金属镁的，则的电子式为 ；工业上不用电解熔融MgO来冶炼镁的原因是 。 （2）氢化镁是一种危险化学品。遇湿易燃，其原因是 。 （3）高纯度氧化镁在医药，建筑行业有着广泛的应用，硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新生产工艺，以菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料，制备高纯氧化镁的流程如图（已知、）：    ①酸浸前对矿石进行粉碎的好处是 。试剂A是一种绿色氧化剂。常温下为液态，写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式 。 ②为除尽杂质，a的取值应不小于 （当杂质离子浓度小于时，可认为已除尽；≈0.2）。 ③煅烧过程中可发生多个反应。试写出氧化剂与还原剂按物质的量为2:1的比例恰好反应时的化学方程式 ，反应生成的气体均为 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。 【答案】 MgO熔点太高，若是以MgO为原料，则生产成本过高 与水反应生成易燃的氢气，且反应过程中可能会放出热量使氢气燃烧甚至爆炸 能提高反应速率与浸出率 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 3.2 2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ 酸性 【详解】（1）为离子化合物，其电子式为，MgO熔点太高，若是以MgO为原料，则生产成本过高，故工业不使用MgO作原料冶炼； （2）氢化镁是一种危险化学品。遇湿易燃，其原因是MgH2与水反应生成易燃的氢气，且反应过程中可能会放出热量使氢气燃烧甚至爆炸； （3）①酸浸前对矿石进行粉碎的好处是能提高反应速率与浸出率，“氧化”过程中发生反应为亚铁离子被氧化为三价铁，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； ②氢氧化铁固体溶于水存在离子平衡Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq)，故Fe元素完全沉淀时，，此时pH为3.2； ③煅烧过程中氧化剂为硫酸镁，还原剂为C，方程式为2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑，反应生成的气体为酸性氧化物。 题型03 氯水的性质及用途 1．（2025·辽宁·一模）下列试剂的实验室保存方法错误的是 A．氢氟酸保存在塑料瓶中 B．新制氯水保存在棕色细口瓶中 C．液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 【答案】C 【详解】A．氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，A正确； B．新制氯水含HClO，HClO见光易分解，棕色瓶避光，细口瓶适合装液体，B正确； C．液溴需水封防挥发，但液溴会腐蚀橡胶，应使用玻璃塞而非橡胶塞，C错误； D．高锰酸钾固体见光易分解，棕色广口瓶避光且便于取用固体，D正确； 故选C。 2．（2025·河南漯河·三模）为探究物质的性质与成分，分别取少量样品进行实验。下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶中 铁丝剧烈燃烧，并生成大量红棕色的烟 氯气与铁丝在加热条件下生成 B 向溴水中通入 溴水褪色 具有还原性 C 用pH试纸测量新制氯水的pH pH试纸颜色变红 氯水显酸性 D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀() 发生了水解反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铁丝在氯气中燃烧生成而非，A错误； B．使溴水褪色是因发生氧化还原反应，体现其还原性，B正确； C．氯水中的会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测pH，C错误； D．生成是因解离出，而非水解反应，D错误； 故选B。 3．（2025·宁夏石嘴山·模拟预测）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．测定氯水的pH B．熔化固体烧碱 C．钢闸门电化学防腐 D．制取干燥的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯水有漂白性，可使试纸褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，A错误； B．瓷坩埚和玻璃棒的成分可以和碱反应，因此熔化固体烧碱不能用瓷坩埚，应该用铁坩埚，B错误； C．外加电源的阴极保护法，将被保护的金属与外接电源的负极连接，C正确； D．氨气和氯化钙反应，故不能使用氯化钙干燥氨气，D错误； 故选C。 4．（2025·四川成都·模拟预测）含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。 已知：  △H>0下列说法正确的是 A．相同质量的乙的消毒效率比甲的低 B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系 C．冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色 D．新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱 【答案】B 【详解】A．ClO2作消毒剂时，氯元素的化合价由＋4价变为-1价，即67.5gClO2转移5mol电子，Cl2作消毒剂时，氯元素的化合价由0价变为-1价，即71gCl2转移2mol电子，则相同质量的ClO2转移的电子更多，所以ClO2的消毒效率比Cl2的高，故A错误； B．Cl2与热的KOH溶液发生歧化反应可生成KClO3和KCl：，KClO3在MnO2的作用下受热分解可生成KCl，惰性阳极电解氯化钾溶液可以生成氯气：，故B正确； C．氯化铜溶液中存在平衡：，升高温度，平衡正向移动，溶液逐渐变为黄绿色，降低温度溶于呈蓝色，故C错误； D．氯气溶于水生成HClO和HCl，光照下HClO分解为HClO和氧气，弱酸转化为强酸，导电性增强，故D错误； 故答案为B。 5．（2025·四川自贡·模拟预测）实验室里可用如图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。 (1)图中装置A制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过 (填仪器名称)向烧瓶中加入适量的 (填试剂名称)，写出装置A中发生反应的化学方程式： 。 (2)为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在装置A、B之间安装盛有_______(填字母)的净化装置。 A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和NaHCO3溶液 (3)写出装置B中制取氯酸钾的离子方程式： ；写出装置C中制取次氯酸钠的离子方程式： 。 (4)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 。 (5)实验中可观察到装置D的试管中溶液颜色变化为 。 【答案】(1)分液漏斗 浓盐酸 (2)B (3) (4)反应的温度不同、反应物浓度不同 (5)先变红后褪色 【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；装置A制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸； （2）由分析知，生成的氯气混有HCl气体，根据氯气难溶于饱和氯化钠溶液，HCl易溶于水，可用饱和食盐水除杂，故选B； （3）装置B中在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，结合得失电子守恒，氯元素化合价还会降低生成氯化钾，同时生成水，离子方程式为；装置C中在常温下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为：； （4）在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，故答案为：反应的温度不同、反应物浓度不同； （5）由分析知，装置D的试管中溶液颜色变化为：先变红后褪色。 6．（2025·上海长宁·调研）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)．请对其方案进行完善或评价; (1)实验室将B、C、E相连后，以 、 (填写名称)为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。 (2) 利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下： 实验 序号 实验操作 现象 结论 Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性 Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性 请你评价:实验Ⅰ后，推出相应结论是否合理？ 。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写下行)： . 实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？ 若不合理，请说明理由(若合理，无需填写下行)： . (3)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱。有关反应的离子方程式为： ， (4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验． ①B中发生反应的化学方程式为 ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是 。 【答案】 次氯酸钙 浓盐酸 不合理 没有事先证明干燥的氯气无漂白性 不合理 制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡 MnO2+4H++2Cl-Mn2++ 2H2O +Cl2↑ Cl2+ 2Br-→2Cl-+ Br2 Cu＋4HNO3(浓) → Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O a、b c 双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中 【详解】(1)B、C、E相连后，应选择固体和液体不加热的方法制取氯气，如可以用次氯酸钙和浓盐酸； (2)实验室制得的氯气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，要进行干燥的氯气不具备漂白性的验证试验，再进行实验Ⅰ才能得到结论；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸也能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，不一定是氯气与水反应的产物的酸性； (3)氯气的制取原理方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑，氯气的氧化性强于溴，氯气可以将溴从其盐溶液中置换出来，涉及的反应为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2； (4)①铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； ②D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹b，再打开c，然后双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中。 题型04 新制氯水、久置氯水的区别 1．（2025·广东梅州·一模）化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列说法不正确的是 A．土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 B．新制氯水久置，溶液由淡黄绿色变为无色 C．用洁净的铂丝蘸取KCl溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 D．将粉末露置在空气中一段时间，固体由白色变为淡黄色 【答案】D 【详解】A．土豆中的淀粉遇碘单质会显蓝色，A正确； B．新制氯水含Cl2呈淡黄绿色，久置后氯气在水中会逐渐挥发，导致溶液中的氯气浓度降低，且Cl2和水反应生成的HClO分解，促进了Cl2和水的反应，也导致溶液中的氯气浓度降低，溶液由淡黄绿色变为无色，B正确； C．K+的焰色反应为紫色，蓝色钴玻璃可滤去钠的黄色光干扰，C正确； D．本身为淡黄色固体，露置空气中会与CO2、H2O反应生成白色Na2CO3，因此固体应由淡黄色变为白色，而非白色变为淡黄色，D错误； 故选D。 2．（2025·四川南充·模拟预测）下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 用NaCl固体配制的NaCl溶液 将固体放入烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌 B 证明氧化性： 向KI溶液中加入少量溴水，振荡，再加入充分振荡后，观察下层溶液颜色 C 测定新制氯水的pH 用干燥洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH试纸上，与标准比色卡对照 D 除去甲烷中的乙烯 将混合气体通过酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．配制100mL 1.00mol•L -1 NaCl溶液，选择100mL容量瓶，称量5.85gNaCl固体后在烧杯中溶解、冷却、转移到容量瓶中定容，A不符合题意； B．向KI溶液中加入少量溴水，振荡，发生氧化还原反应：，再加入CCl4充分振荡后，观察下层溶液颜色，说明氧化性：，B符合题意； C．新制氯水具有漂白性，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上显变红，后褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，C不符合题意； D．高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，D不符合题意； 故选B。 3．（2025·上海松江·调研）与久置氯水相比，新制氯水 A．酸性强 B．氧化性强 C．颜色浅 D．微粒种类少 【答案】B 【详解】A．因久置氯水中氯元素全部转化为盐酸，所以久置氯水的酸性强，A不符合题意； B．新制氯水中含有HClO，而久置氯水中不含有HClO，所以新制氯水的氧化性强，B符合题意； C．新制氯水中含有Cl2，而久置氯水中不含有Cl2，所以久置氯水的颜色浅，C不符合题意； D．从分析中可以看出，新制氯水中含有7种微粒，而久置氯水中只有H2O、H+、OH-、Cl-，所以久置氯水中微粒的种类少，D不符合题意； 故选B。 4．（2025·河北石家庄·调研）下列过程中不涉及分解反应的是 A．电解法制备金属镁 B．水滴石穿 C．《石灰吟》中的“烈火煅烧 D．氯水久置酸性增强 【答案】B 【详解】A．电解法制备金属镁MgCl2 Mg+Cl2↑，是分解反应，故A正确； B．水滴石穿原理：碳酸钙与二氧化碳和水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，即CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2，是化合反应，故B错误； C．烈火煅烧是石灰石煅烧分解生成CaO和二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2↑，是分解反应，故C正确； D．氯气和水的反应生成HClO，新制的氯水久置时发生HClO分解生成HCl和O2，生成的HCl导致溶液酸性增强，反应化学方程式为：2HClO=2HCl+ O2↑，是分解反应，故D正确； 故选：B。 5．（2025·江苏·模拟预测）下列有关物质性质的叙述正确的是（    ） A．明矾和芒硝均具有净水作用 B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀产生 D．NH3通入AlCl3溶液至过量先沉淀后沉淀溶解 【答案】C 【详解】A．明矾水解生成的氢氧化铝具有吸附性，可以用来净水；芒硝的主要成分为Na2SO4·10H2O，没有净水作用，不能用来净水，故A错误； B．新制氯水久置后为盐酸溶液，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，故B错误； C．NO3-在酸性条件下具有强氧化性，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，溶液中硝酸根离子在酸溶液中能氧化二氧化硫为硫酸，硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀，故C正确； D．NH3通入AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱，不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，氨气过量后沉淀不溶解，故D错误； 答案选C。 6．（2025·全国·调研）某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．该实验说明HClO分子扩散速度比H＋慢 C．若用久置的氯水进行实验，现象相同 D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 【答案】B 【详解】A．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，选项A错误； B．依据图中现象：pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度比HClO分子快，选项B正确； C．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，pH试纸内部不会显白色，选项C错误； D．HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，选项D错误； 故选B。 题型05 卤素的性质 1．（2025·湖北襄阳·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 把加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 能萃取碘，且密度比水大 B 取待测液少许于试管中，滴加几滴溶液 溶液变蓝 待测液中含有 C 向盛有溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者产生黄色沉淀 溶液中含有和 D 将通入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．CCl4密度比水大，分液时应从下口放出有机层，操作错误，结论正确但操作描述错误，A错误； B．K3[Fe(CN)6]用于检测Fe2+时生成蓝色沉淀，而非溶液变蓝，现象与结论均错误，B错误； C．KI3溶液中存在I2和I-，淀粉遇I2显蓝色，AgNO3与I-生成AgI黄色沉淀，现象与结论均正确，C正确； D．Cl2使石蕊褪色是因HClO的强氧化性，Cl2本身无漂白性，结论错误，D错误； 故答案为C。 2．（2025·贵州黔南·三模）根据下列现象所得到的结论正确的是 选项 现象 结论 A 加热石蜡（石油分馏产品），将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去 石蜡中含有烯烃 B 向溶液和溶液中分别加入，均出现白色沉淀 溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动 C 某红棕色气体可以使湿润的淀粉－KI试纸变蓝 该红棕色气体为 D 用pH计分别测等物质的量浓度的溶液和溶液的计显示溶液的溶液的 酸性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．石蜡加热分解可能产生不饱和烃使高锰酸钾褪色，但石蜡本身不含烯烃，A错误； B．Al2(SO4)3与发生双水解，而CaCl2与直接复分解生成沉淀，B错误； C．红棕色气体可能为NO2或Br2蒸气，均可使KI试纸变蓝，结论不唯一，C错误； D．NaHCO3溶液pH>7说明水解为主（H2CO3酸性弱），NaHSO3溶液pH<7说明电离为主（H2SO3酸性强），D正确； 故选D。 3．（2025·湖南·三模）下列关于相应物质的成分或结构的检验中，所选择的试剂、现象及结论均正确的是 选项 物质 试剂 现象及结论 A 无色溶液A 盐酸酸化的高锰酸钾溶液 滴加少量高锰酸钾溶液后，溶液仍无色，说明原溶液中可能含 B 无色晶体B 稀盐酸和澄清石灰水 加入稀盐酸后产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原无色晶体为碳酸盐或碳酸氢盐 C 无色溶液C 银氨溶液 往无色溶液C中加入银氨溶液后水浴加热，试管内壁有光亮的银镜产生，说明原无色溶液C中含有还原性物质 D 红棕色气体D 淀粉-KI试纸 用湿润的淀粉-KI试纸靠近红棕色气体D，试纸变蓝，说明红棕色气体D为 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．高锰酸钾有强氧化性，能氧化盐酸中的Cl-：，不能用盐酸酸化，A错误； B．加入稀盐酸后产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是，也可能是，故原无色晶体可能是碳酸盐、碳酸氢盐，也可能是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，B错误； C．无色溶液中加入银氨溶液后水浴加热，试管内壁有光亮的银镜产生，这说明无色溶液C中含有还原性物质，C正确； D．用湿润的淀粉KI试纸靠近红棕色气体，试纸变蓝，说明该气体具有强氧化性，可能是，也可能是溴蒸气，D错误； 故答案为：C。 4．（2025·辽宁·模拟预测）以下试剂的保存方法正确的是 A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．活泼金属锂、钠均应保存在盛有煤油的广口瓶中 C．氢氟酸应保存在塞有塑料塞的玻璃细口瓶中 D．固体碘应保存在盛有水的广口瓶中 【答案】A 【详解】A．浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色细口瓶中，A项正确； B．金属锂密度小于煤油，通常锂保存在石蜡中，B项错误； C．氢氟酸腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶保存，C项错误； D．碘为细小粉末状晶体，不能保存在水中，D项错误； 故选A。 5．（2025·河南·三模）四溴化硅可用于合成其他含硅化合物，常温下为无色透明的液体，沸点为，熔点为，易水解，在空气中“发烟”。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品（加热及夹持装置略）。 实验步骤如下： 检查装置气密性并装好试剂后，先通入一段时间的氮气。然后将管式炉加热至，将液溴加热至，同时通入冷却水，然后利用氮气将溴蒸气送入管式炉中反应，反应结束后经分离得到无色液体。 已知：高温下硅酸分解生成二氧化硅。 回答下列问题： (1)仪器B中应加入 （填“水”或“油”）作为热传导介质；仪器D中冷却水应从 （填“”或“”）口通入。 (2)仪器F中的作用是 ；仪器G中NaOH溶液的作用是 （用离子方程式表示）。 (3)写出与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 (4)采用如下方法测定溶有少量的纯度，实验步骤如下： a．称取产品    b．高温灼烧    c．溶于适量水中，充分反应后过滤 d．在___________中冷却至室温    e．所得沉淀经洗涤后置于质量为的坩埚中 f．称量质量为 ①d中所需仪器的名称是 。 ②正确的操作顺序为 （填字母）。 ③产品纯度为 （用含的代数式表示）；若高温灼烧后在空气中冷却，则产品纯度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】(1)水 y (2)防止水蒸气进入蒸馏烧瓶中 Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O (3)SiBr4+6NaOH=Na2SiO3+4NaBr+3H2O (4)干燥器 c→e→b→d→f 偏高 【详解】（1）由于需要控制温度为50℃，所以用水浴加热；为充分冷却，冷却水应下进上出，从y口通入； （2）SiBr4易水解，仪器F中CaCl2的作用是防止G中水蒸气进入蒸馏烧瓶中；溴蒸气有毒，需要尾气处理，则仪器G中NaOH溶液的作用是吸收溴蒸气，反应的离子方程式为 Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O； （3）SiBr4易水解，因此SiBr4与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiBr4+6NaOH=Na2SiO3+4NaBr+3H2O； （4）①为防止空气中水蒸气干扰，冷却需要在干燥器中完成； ②SiBr4水解生成硅酸，硅酸高温灼烧得到二氧化硅，因此可通过最终得到的二氧化硅的质量计算纯度，则正确的操作顺序为a→c→e→b→d→f； ③最终生成SiO2的质量的(m3-m2)g，n(SiO2)=mol，根据Si原子守恒可知n(SiBr4)=n(SiO2)=mol，m(SiBr4)=g=5.8(m3-m2)g，产品纯度为×100%=；若高温灼烧后在空气中冷却，SiO2会吸附水蒸气，导致m3偏大，因此产品纯度偏高。 6．（2025·河北·高考真题）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称： ，通入发生反应的化学方程式： 。 (2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号) a．便于产物分离    b．防止暴沸    c．防止固体产物包覆碘 (3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。 (4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。 (5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。 (6)列出本实验产率的计算表达式： 。 (7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。 【答案】(1) 圆底烧瓶 I2+H2S=S+2HI (2)c (3) (4)NaOH (5)先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2 (6) (7)密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处 【详解】（1）仪器A的名称为圆底烧瓶；I2的氧化性比S强，通入发生反应的化学方程式为I2+H2S=S↓+2HI； （2）I2在水中的溶解度较小，生成的S可能包裹在其表面阻止反应的继续进行，故步骤ⅰ中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘，选c； （3）I2和I-会发生反应：，步骤ⅰ中随着反应的进行，生成的HI电离出的I-与I2反应促进I2的溶解，本空答案为； （4）步骤ⅱ中的尾气为，有毒，是酸性气体，常用NaOH溶液吸收； （5）为确保蒸馏装置内的HI全部进入C中，步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序为：先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2； （6）127gI2的物质的量为0.5mol，n理论(HI)=2×0.5mol=1mol，m理论(HI)=1mol×128g/mol=128g、m实际(HI)=，故HI的产率= =； （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处。 题型06 卤素离子的检验 1．（2025·辽宁·调研）常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、 Fe3+、 Fe2+、I-、Cl-、 中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验： 已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，判断下列说法正确的是 A．Fe3+与Fe2+至少有一种 B．一定存在Fe2+、I-、Cl- C．一定不存在，可能存在Na+和Cl- D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl- 【答案】B 【详解】A．通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+，A错误； B ．通过分析可知，一定存在Fe2+、I-、Cl-，B正确； C. 通过分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定还含有Cl-，且当，溶液中不含Na+，当，溶液中一定有Na+，C项错误； D．通过分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D错误； 答案选B。 2．（2025·海南·吊样）依据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用排水法收集浓硝酸与铜反应生成的气体 集气瓶中收集到无色气体 浓硝酸与铜反应生成难溶的NO B 将通入稀NaOH溶液(滴有酚酞)中 溶液红色褪去 具有漂白性 C 向含X的溶液中滴入溶液 生成淡黄色沉淀 X一定为溴化物 D 向含有水垢(主要成分是)的暖水壶中加入少量食醋，浸泡，振荡 水垢消失 乙酸酸性比碳酸强 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓HNO3与Cu反应生成NO2，NO2会与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，集气瓶中收集到的无色气体是生成的NO，NO2不能用排水法收集，A项错误； B．将通入稀NaOH溶液(滴有酚酞)中：，溶液红色褪去，是因为是酸性氧化物，能与碱反应，B项错误； C．淡黄色沉淀是AgBr，X不一定是溴化物，溴水中也含有Br-，故X也可能是Br2，C项错误； D．发生反应：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，根据“强酸制弱酸”原理，乙酸酸性比碳酸强，D项正确； 答案选D。 3．（2025·天津·调研）以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A．检验火柴头中氯元素的存在 将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，只需加AgNO3溶液、稀硝酸 B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C．重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D．鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．火柴头中含有氯酸钾，无法用硝酸酸化的硝酸银检验氯酸根离子，故A不能达到实验目的； B．直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3，不能达到实验目的； C．重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；故C无法达到实验目； D．NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr的为橙红色，KI的为紫红色，故D能达到实验目。 故选D。 4．（2025·青海·调研）根据下列实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 以铂为电极，电解含、的溶液，阴极上先析出Y 氧化性： B 向某待测液中滴加溶液，产生白色沉淀 该待测液中含 C 向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了键 D 向的溶液中加入KI溶液，振荡，下层液体颜色变浅 发生了反应： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．含同浓度、的溶液，阴极上先析出的离子氧化性强，初始金属阳离子浓度不一定相等，不能得出氧化性强弱的结论，A项错误； B．也可能含有，Ag2CO3也是白色沉淀，B项错误； C．苯酚与溴水生成三溴苯酚，羟基活化了苯环上邻、对位键，C项错误； D．向的溶液中加入KI溶液，振荡，平衡正向移动，下层液体CCl4中I2的浓度变小，颜色变浅，D正确； 答案选D。 5．（2025·吉林长春·调研）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向漂白粉溶液中通入足量： B．向酸性溶液中滴加少量双氧水： C．向溶液中投入少量： D．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 【答案】A 【详解】A．向漂白粉溶液中通入足量CO2，会生成碳酸氢钙和次氯酸，选项所给离子方程式正确，A正确； B．碘离子还原性大于亚铁离子，故少量的过氧化氢先氧化碘离子生成碘单质，正确的离子方程式为2H++2I-+H2O2=I2↓+2H2O，B错误； C．FeCl2溶液中加少量Na2O2，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氧气可以氧化亚铁离子生成铁离子，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为Na2O2+2Fe2++4H2O=2Fe(OH)3+2Na++2H+，C错误； D．H3PO3是二元弱酸，最多能电离2个氢离子，故滴入足量烧碱溶液，正确的离子方程式为：H3PO3+2OH−=+2H2O，D错误； 故本题选A。 6．（2025·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）溴化亚铁(FeBr2，易潮解、800℃升华)是一种无机化工品，常用作聚合反应催化剂，也用于制药工业。某同学在实验室制备FeBr2(Fe与HBr反应)并探究Fe2＋和Br-还原性强弱，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示： 已知：2FeBr32FeBr2＋Br2。 回答下列问题： (1)盛放浓磷酸的仪器名称为 。 (2)写出烧瓶中反应的化学方程式： (磷酸过量)，该反应中体现的制酸原理是 。 (3)上述装置中，X、Y分别盛装的试剂依次是 (填字母)。 A．氯化钙、碱石灰    B．碱石灰、氯化钙    C．氯化钙、硫酸铜    D．氢氧化钠、硫酸铜 (4)实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间N2，其目的是 。 (5)若用浓硫酸(生成SO2和Br2)代替浓磷酸，同样可以制备FeBr2，请简述原因： 。 (6)Fe2＋和Br-还原性强弱探究，实验装置如图所示。向m中的FeBr2溶液(约10 mL)中通入少量Cl2，充分反应后，打开活塞k，使约2 mL的溶液流入试管中，然后向试管中滴加 (填试剂化学式)溶液，观察到 (填现象)，证明还原性：Fe2＋>Br-。 【答案】 分液漏斗 NaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr↑ 难挥发性酸制取挥发性酸，或高沸点酸制取低沸点酸 A 将装置中的HBr全部排出到干燥管中，被试剂Y完全吸收，避免污染环境 浓硫酸代替浓磷酸，生成SO2和Br2，SO2不与铁反应，Br2和铁反应生成FeBr3，FeBr3在高温下又分解为FeBr2和Br2 KSCN溶液 上层溶液变为红色，下层溶液不变色 【详解】(1)由仪器构造可知，盛放浓磷酸的仪器为分液漏斗。 (2)烧瓶中发生制取HBr的反应，利用磷酸的不挥发性，制取挥发性的HBr，当磷酸过量时，生成酸式盐，化学方程式为：NaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr↑。 (3)X中的试剂干燥HBr，HBr是酸性气体，不能选择碱性干燥剂如碱石灰或NaOH等，可以选择无水氯化钙，Y中试剂的作用是吸收未反应的HBr，防止污染环境，且防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中导致FeBr2潮解，故选A。 (4)实验结束后，关闭热源，需要通入一段时间N2，其目的是将装置中的HBr全部排出到干燥管中，被试剂Y完全吸收，避免污染环境。 (5)浓硫酸和NaBr发生氧化还原反应，生成SO2和Br2，SO2不与铁反应，Br2和铁反应生成FeBr3，FeBr3在高温下又分解为FeBr2和Br2，同样可以制备FeBr2。 (6)氯气和FeBr2反应，氯气既能将Fe2＋氧化，也能将Br-还原性氧化，若通入少量氯气，只氧化了Fe2＋而没有氧化Br-，则可证明还原性：Fe2＋>Br-。Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋可以用KSCN溶液检验，Fe3＋遇KSCN溶液变红。 题型07 卤素的提取 1．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【详解】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确； B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确； C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确； D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误； 本题选D。 2．（2025·安徽芜湖·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ B．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=+3H2O C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D．海水提溴工艺中用二氧化硫还原溴：SO2+Br2+2H2O=2H+++2HBr 【答案】A 【详解】A．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，离子方程式为Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，故A正确； B．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液，离子方程式为H3PO3+2OH-=H+2H2O，故B错误； C．用惰性电极电解氯化镁溶液，离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2Mg(OH)2↓，故C错误； D．海水提溴工艺中用二氧化硫还原溴，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-，故D错误； 故答案选A。 3．（2025·江苏苏州·调研）海水晒盐后精制得到，向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水提取食盐后的母液(含等离子)中提取溴，其流程如下。 下列有关说法不正确的是 A．氧化性： B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质 C．纯碱溶液吸收的离子反应方程式： D．控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出 【答案】C 【详解】A．氯气可以将溴离子氧化成溴单质，所以氧化性：，A正确； B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质，B正确； C．纯碱溶液吸收的离子反应方程式：，C错误； D．控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出，D正确； 故选C。 4．（2025·湖北荆州·调研）一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同 B．水相I和水相Ⅱ中均含有 C．“洗脱”工序可完成R3NCl的再生 D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化 【答案】D 【详解】A．"氧化"工序中Cl2将Br⁻氧化为Br2，"转化"工序中Cl2同样将Br⁻氧化为Br2，二者均作氧化剂，作用相同，A正确； B．"氧化"工序生成Cl⁻，水相I含Cl⁻；"还原"工序中SO2将溴还原，此时R3N[ClBr2]转化为有机相Ⅱ(含R3NBr)、Cl-等，水相Ⅱ中含有Cl⁻，B正确； C．"洗脱"工序中，有机相Ⅱ（含R3NBr）与盐酸反应生成R3NCl和HBr，实现R3NCl再生，C正确； D．溴在水中的溶解度不大，且密度比水大，保存液溴时加水形成水封，主要作用是防止溴挥发，而非防止氧化，D错误； 故选D。 5．（2025·湖南岳阳·调研）下列有关海水资源的利用的说法不正确的是 A．从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业基础上发展起来的 B．海带中的碘以I-形式存在，向海水中滴加淀粉溶液，有蓝色出现 C．海水提溴的过程中发生的化学反应以氧化还原反应为主 D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等 【答案】B 【详解】A．海水资源丰富，含多种元素的离子，可制取镁、钾、溴及其化工产品，A正确； B．淀粉遇碘单质变蓝，则海带中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，无现象，B错误； C．溴以离子存在，需要加氧化剂氧化溴离子，C正确； D．海水淡化可将水与盐类物质分离，主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，D正确； 故答案为：B。 6．（2025·广东佛山·调研）某实验小组模拟海水提溴，实验装置如图所示(部分夹持装置已略去) 回答下列问题： (1)浓缩海水中主要存在的一种含溴微粒是 。 (2)装置A中制备的化学方程式为 。 (3)写出装置B中的离子反应方程式 。 (4)装置C中可装的水溶液或者溶液，吸收从装置B中热空气吹出来的蒸汽。 ①若用的水溶液吸收，反应的方程式为 ．吸收完毕后，通入的气体Y可为 (填化学式)，充分反应可得单质。 ②若用溶液吸收，反应后有、产生，写出此反应的离子方程式： ，待吸收完后通入气体，可生成单质。 ③为提取装置C混合液中单质，可以加入 萃取其中的。 (5)装置B已经得到单质，增加装置C及对应实验操作的目的是 。装置D的作用是 。 【答案】 Br- Cl2 CCl4或苯 富集溴元素 吸收尾气，防止污染 【详解】(1)浓缩海水中含有，主要存在的一种含溴微粒是Br-； (2)装置A中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，制备的化学方程式为； (3)装置B中氯气把浓缩海水中Br-氧化为Br2，反应的离子反应方程式； (4)①若用的水溶液吸收B中吹出来的，生成硫酸和氢溴酸，反应的方程式为；吸收完毕后，通入的Cl2可将溴化氢氧化为溴单质； ②若用溶液吸收B中吹出来的，反应后生成、、二氧化碳，反应的离子方程式，待吸收完后通入气体，可生成单质。 ③溴易溶于CCl4或苯，且CCl4、苯难溶于水，为提取装置C混合液中单质，可以加入CCl4或苯萃取其中的。 (5)装置B已经得到单质，增加装置C及对应实验操作的目的是富集溴元素。溴蒸气、氯气有毒，装置D中氢氧化钠的作用是吸收尾气，防止污染。 1．（2025·安徽·模拟预测）下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是 A．FeO溶于稀硝酸： B．向溶液中加入少量溶液： C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D．溶液与溶液混合： 【答案】D 【详解】A．将FeO固体溶于稀硝酸，正确的离子方程式为：3FeO++10H+=3Fe3++NO+5H2O，A错误； B．向溶液中加入少量溶液，生成的能与过量的生成FeS沉淀，总离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，B错误； C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉，石灰乳的氢氧化钙不可拆分，离子方程式为：，C错误； D．[Al(OH)4]−与反应生成白色沉淀Al(OH)3，离子方程式为：，D正确； 故选D。 2．（2025·青海西宁·二模）下列实验操作、实验现象及实验结论或解析正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论或解释 A 向黄色的溶液中滴加氢碘酸 溶液颜色加深 氧化性： B 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐至少含有、或中的一种 C 将与焦炭混合，在高温条件下灼烧 生成可燃性气体及黑色固体粗硅 非金属性： D 用试纸测量新制饱和氯水的酸碱性 pH试纸先变红后褪色 新制饱和氯水呈酸性且具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Fe(NO3)3溶液中含，加入氢碘酸后，有强氧化性，优先氧化I⁻生成I2，因此无法得出Fe3+＞I2的结论，A错误； B．Cl2、SO2等都能使品红褪色，该钾盐可能是K2S2O3、K2SO3或KHSO3，也可能是KClO、KClO3等含有Cl的氧化剂，B错误； C．SiO2与焦炭高温反应生成Si和CO，该反应不是自发反应，无法据此比较非金属性，结论错误，C错误； D．新制氯水中有HCl，显酸性使pH试纸变红，氯水中的HClO氧化性较强会使pH试纸褪色，故变红后褪色现象描述准确，D正确； 故选D。 3．（2025·广东深圳·二模）常温下分析含有少量的溶液与溶液的反应。已知：①图1表示将溶液逐滴滴加到含少量的溶液中的变化；②图2表示溶液中含氯微粒的物质的量分数与的关系［注：饱和溶液的约为11；]。下列正确的是 A．图1中A点溶液 B．图1中段显著下降是因 C．的电离常数数量级为 D．NaClO是“84”消毒液的主要成分，使用时在空气中放置一段时间后漂白效果更好 【答案】D 【详解】A．饱和NaClO溶液的pH约为11，A点溶液的pH约为13，说明主要原因不是次氯酸跟离子的水解，而是氢氧化钠的电离，氢氧化钠电离抑制水的电离，故c(H+)水<10-7mol/L，A错误； B．AB段溶液仍呈强碱性（pH较高），此时主要以离子形式存在，生成的HClO会与OH⁻反应生成，不会大量存在，pH下降主要因反应消耗OH-（如氧化Fe2+生成Fe(OH)3消耗OH-），而非生成HClO，B错误； C．HClO的，图2中当时pH≈7.5，Ka≈3×10⁻8，数量级为10-8，C错误； D．NaClO为“84”消毒液主要成分，在空气中与CO2、H2O反应生成HClO，HClO是漂白有效成分，放置后HClO浓度增大，漂白效果更好，D正确； 故选D。 4．（2025·山西晋城·二模）下列离子方程式中，正确的是 A．溶于水中： B．向、混合溶液中滴加醋酸： C．将溶液滴入溶液中： D．向漂白粉溶液中通入少量： 【答案】C 【详解】A．次氯酸为弱酸，不能拆开写，应该写为：，A项错误； B．醋酸是弱酸，书写离子方程式时应写成，向碘化钾、碘酸钾混合溶液中滴加醋酸：，B项错误； C．硫化氢是弱电解质，不能拆开，所以离子方程式为：，C项正确； D．向漂白粉溶液中通入少量的，与发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，D项错误； 故选C。 5．（2025·北京海淀·一模）以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。 已知： i．加热氯化时会生成可进一步转化为。 ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 下列说法不正确的是 A．氯化时生成的反应为 B．适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率 C．若滤渣中无，滤液中约为 D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品 【答案】C 【详解】A．结合分析知，加热氯化时会先生成可进一步转化为，根据氧化还原反应的得失电子守恒和原子守恒，生成的反应为，A正确； B．适当降低通入的速率并充分搅拌，可增加反应物的接触时间和接触面积，从而使反应更充分，可提高的利用率，B正确； C．氯化过程中，先和氯气反应生成Ca(ClO)2、和水，然后Ca(ClO)2分解生成了，由知，分解产生的为，但前面和氯气反应也生成了，滤液中并非约为，C错误； D．KClO3溶解度比Ca(ClO3)2小，且KClO3的溶解度随温度变化较大，因此通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到KClO3的晶体，D正确； 故选C。 6．（2025·山东青岛·二模）俗称优氯特，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。 Ⅰ．制备优氯特 已知：pH在10~12、温度在15~25℃时，氰尿酸与次氯酸钠溶液混合，可制得优氯特。 回答下列问题： (1)甲的名称为 。该实验中，下列试剂可以代替饱和食盐水的是 (填标号)。 A．浓    B．溶液    C．饱和溶液    D．30% (2)实验开始向C中通入足量氯气将转化为，滴加的吡啶溶液并搅拌，生成优氯特，化学方程式为 。反应过程中需持续补充氯气，目的为 。 (3)D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是 。 Ⅱ．测定优氯特的纯度 处理得优氯特粗品，分光光度法测定纯度的过程：取mg样品溶于水、加酸使氯原子全部转化为，加入溶液(过量)，充分反应后，加入适量邻二氮菲使显色，定容至100.00mL。测得吸光度为1.2a．该条件下，浓度与吸光度的关系如图。 (4)该粗产品的纯度为 。 (5)下列因素会导致纯度测定值偏低的是 (填标号)。 A．样品溶于水时加入酸过少，仅部分氯原子转化为 B．溶液使用前部分被氧化 C．定容时仰视刻度线 【答案】(1) 分液漏斗 D (2) ++H2O 控制pH值，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率； (3)防止倒吸 (4) (5)A 【详解】（1）仪器甲的名称为分液漏斗。氯气和氯化氢均可以和氢氧化钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液反应，浓硫酸只能干燥氯气，不能除杂，HCl极易溶于水，在30%H2SO4中溶解度依然很大，而Cl2在酸溶液中会抑制Cl2的歧化反应，故溶解度会下降，所以30%H2SO4可以代替饱和食盐水，故选D； （2）和的吡啶溶液搅拌，生成优氯特，化学方程式为++H2O；制备过程中要不断通入氯气，控制pH值，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率； （3）D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，目的是防止倒吸； （4）取mg样品溶于水、加酸使氯原子全部转化为。结合反应，找出关系式为：~2HClO~，加入适量邻二氮菲使显色，定容至100.00mL。测得吸光度为1.2a ，由图可知，吸光度测得的亚铁离子的物质的量，因此与次氯酸反应的亚铁离子的物质的量为， 根据关系可得，，所以粗产品纯度为：=； （5）A．加入稀硫酸的量过少，将使反应不完全，即生成的HClO偏少，故将导致样品有效氯测定值偏低，A正确； B．因邻二氮菲使显色，由测得的吸光度求得剩余的浓度，因，溶液使用前部分被氧化，所以偏大，偏大，故纯度测定值偏大，B错误； C．定容时仰视刻度线，即水加多超过刻度线，则偏小，导致偏小，偏大，故将导致纯度测定值偏大，C错误； 故选A。 7．（2025·宁夏石嘴山·三模）二氯异氰尿酸钠()是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。 回答下列问题： (1)装有的吡啶溶液的仪器的名称为 。 (2)实验需要NaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是_______。 A． B． C． D． (3)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。 (4)二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下： 步骤一：检查装置气密性后加入药品。 步骤二：关闭，打开，向A中滴加足量的浓盐酸，关闭，制备NaClO。 步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入尿氰酸的吡啶溶液，制备过程中要不断通入，反应结束后打开，通一段时间的。 步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。 ①尿氰酸含有的四种元素中，除氢元素以外的其他元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 ②反应结束后打开，通一段时间的的目的是 。 (5)二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。 实验步骤：准确称取1.1200g样品溶于适量的稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗溶液20.00mL。 已知：a．；b．该样品的有效氯含量。 ①滴定过程中，判断达到滴定终点的依据是 。 ②产品中的有效氯含量约为 (保留三位有效数字)。 ③下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏高的是 (填标号)。 A．滴定前滴定管未用标准液润洗                 B．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 C．滴定结束后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体     D．锥形瓶盛放待测液前未干燥 【答案】(1)恒压滴液漏斗 (2)B (3) (4) N>O>H>C 将剩余的氯气排入E中，防止污染空气 (5)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 63.4% AC 【详解】（1）装有的吡啶溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗； （2）A．NaOH固体不能再纸上称量，应该在玻璃器皿中称量，A错误； B．转移溶液用玻璃棒引流，B正确； C．定容时应该平视，C错误； D．NaOH溶液不能用酸式滴定管盛装，D错误； 故选B； （3）A中是浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，离子方程式为：； （4）①尿氰酸含有的四种元素为H、N、O、C，同周期第一电离能增大趋势，N由于2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，H的第一电离能大于C，第一电离能由大到小的顺序为：N>O>H>C； ②反应结束后打开，通一段时间的的目的是：将剩余的氯气排入E中，防止污染空气； （5）①淀粉做指示剂，用 标准溶液滴定I2，达到滴定终点的依据是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； ②根据关系式：，，有效氯的含量为；； ③A．滴定前滴定管未用标准液润洗，造成标准溶液浓度减小，消耗标准溶液的体积偏大，结果偏高，A符合题意； B．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，体积读数偏小，结果偏低，B不符合题意； C．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体，消耗标准溶液的体积读数偏大，结果偏高，C符合题意； D．锥形瓶盛放待测液前未干燥，对结果无影响，D不符合题意； 故选AC。 8．（2025·新疆·二模）三氯化硼用于制备光导纤维和有机硼化物等，的熔点为，沸点为12.5℃，极易水解。其制备原理为，某小组据此设计实验制备并测定其纯度。 I.利用如图装置制取少量(部分夹持装置略)。 实验步骤如下： (i)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间； (ii)关闭，加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； (iii)待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间。 回答下列问题： (1)装置甲中发生反应的离子方程式为 。 (2)试剂X为 ，F处碱石灰的作用是 。 (3)判断装置D中反应结束的实验现象是 。 (4)图示装置存在的缺陷是 。 II．测定产品的纯度。已知：AgSCN是一种白色沉淀且。 实验步骤如下： ①准确称取wg产品，加入蒸馏水，完全水解，并配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中； ③向其中加入溶液，加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为)用力振荡，使沉淀表面完全覆盖硝基苯； ④滴入3滴指示剂溶液，用标准溶液滴定过量溶液，至滴定终点消耗标准溶液。 (5)步骤①中反应的化学方程式为 。 (6)步骤④中不能用 溶液作指示剂进行滴定。 A．　　　B．　　　C． (7)判断滴定终点的现象是 ，该产品中的质量分数为 %；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1) (2) 饱和食盐水 处理尾气中的氯气，防止空气中的水蒸气进入蒸馏烧瓶中 (3)冷凝管中不再有液体流下 (4)缺少CO尾气处理装置 (5) (6)A (7)滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色 偏低 【详解】（1）三颈烧瓶中用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，离子方程式为：。 （2）中有和杂质，先通过饱和食盐水除去，则X为饱和食盐水；有毒，F处的碱石灰能处理尾气中的，且易水解，碱石灰能防止空气中的水蒸气进入E中。 （3）根据题意中的反应原理可知D中产生和CO，且熔点为、沸点为，经冷凝后呈液态，则反应结束的实验现象是（球形）冷凝管中不再有液体流下。 （4）D中生成物有CO，CO有毒，该装置缺少CO处理装置。 （5）步骤①中，和H2O生成和HCl，反应的化学方程式为： （6）本滴定实验主要是通过滴定溶液中氯离子的物质的量来计算出的物质的量，所选择的指示剂中不能含有氯离子，故答案选A。 （7）达到滴定终点时过量的SCN与指示剂电离出的生成红色物质，则终点现象为：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色根据；滴定溶液中过量的物质的量为：，则25.00mL溶液中氯离子的物质的量为，则产品的产率为：，若未加硝基苯会导致原本部分AgCl转化为AgSCN，导致计算过量硝酸银偏大，从而导致计算溶液中氯离子浓度偏小，最终导致测得结果偏小。 1．（2025·四川·高考真题）下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集装置不合理，故A错误； B．实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液，故B错误； C．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，故C正确； D．实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向错误，应该是下进上出，故D错误； 答案选C。 2．（2025·湖南·高考真题）一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电解过程中，向左室迁移 B．电解过程中，左室中的浓度持续下降 C．用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D．完全转化为的电解总反应： 【答案】B 【详解】A．电解池中，阳离子向阴极移动，则，向左室迁移，A正确； B．电解过程中，先生成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降的结论，B错误； C．b处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使变红的试纸褪色，故能看到试纸先变红后褪色，C正确； D．左侧阴极总反应是，右侧阳极总反应是，将两电极反应相加即可得到总反应，D正确； 故选B。 3．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意； D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意； 故选B。 4．（2025·北京·高考真题）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠则不会，D错误； 故选D。 5．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】D 【详解】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确； B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确； C．NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确； D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误； 故选D。 6．（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【详解】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7．（2025·浙江·高考真题）关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗 B．实验室制备时，可用溶液吸收尾气 C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D．难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 【答案】C 【详解】A．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的NaHCO3溶液进行中和，A正确； B．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确； C．水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C错误； D．PbS难溶于水，Na2S可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D正确； 故选C。 8．（2022·北京·高考真题）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料： i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)B中试剂是 。 (2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。 (3)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。 (4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量； ③取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 。 【答案】(1)饱和NaCl溶液 (2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O (3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强 (4) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 4+4OH-=4+O2↑+2H2O NaClO 3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O Ⅲ中氧化剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液 【详解】（1）B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl气体，故答案为：饱和NaCl溶液； （2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O，故答案为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O； （3）对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强，故答案为：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强； （4）①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，可被OH-还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为：4+4OH-=4+O2↑+2H2O；溶液绿色缓慢加深，根据题给信息，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱，此时溶液碱性较强，则原因是MnO2被NaClO氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量，故答案为：4+4OH-=4+O2↑+2H2O；NaClO； ③取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为，发生的反应是：3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O，故答案为：3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O； ④根据题给信息可知，(绿色)、(紫色)，则从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因是：Ⅲ中氧化剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $