第2章 第1节 第1课时 钠及其氧化物 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第1课时　钠及其氧化物 第一节　钠及其化合物 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 新人教版 化学 必修一 毛毛虫图书 01 钠与水及酸、碱、盐溶液的反应 02 氧化钠和过氧化钠的组成与性质 内容索引 新课导入 一、钠与水及酸、碱、盐溶液的反应 一、活泼的金属单质——钠 1．钠的原子结构及存在形态 (1)钠原子的结构示意图为_________，最外层只有___个电子，在化学反应中容易失电子，表现出很强的______性。 (2)钠元素在自然界中都以________的形式存在，如________、________和________等。 1 还原 化合物 氯化钠 碳酸钠 碳酸钠 知识讲解 任务二、结合教材P34页【实验2-1】，用镊子取一小块钠，用滤纸吸 干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，并注意新切开的钠的表面所 发生的变化，思考金属钠如何保存？具有哪些物理性质？ 知识讲解 物性 现象 结论 保存 颜色 状态 密度 硬度 熔点 刚切开时，断面是光亮的银白色，很快变暗。 银白色金属 固体 块状 钠沉在煤油的底部 比煤油大，比水小ρ=0.97g/cm3 钠可用刀切割 硬度较小（质软） 金属钠的物理性质 较低 少量保存在煤油（实验室）中，大量保存在石蜡油或封存在固体石蜡（工业上）中。 知识讲解 条件 常温 加热 实验 现象 新切开的钠具有______色的金属光泽，在空气中很快______ 钠受热后先______，然后剧烈燃烧，火焰呈______，生成________固体 化学方 程式 ________________________ ____________________ 结论 ①钠具有______色的金属光泽，硬度____，熔点____，密度比煤油的大，通常保存在______或________中 ②钠与氧气反应，反应条件不同，现象不同，生成物也不同 　　　钠除了能与O2反应外，还能与Cl2等非金属单质直接化合。 银白 变暗 熔化 黄色 淡黄色 4Na＋O2===2Na2O 银白 小 低 煤油 石蜡油 知识讲解 (2)钠与水的反应 知识讲解 ①实验探究 小 低 碱 知识讲解 ②理论预测 从氧化还原的角度分析，钠具有还原性，水具有______性，二者发生氧化还原反应生成_________和_____。 氧化 NaOH H2 ③实验结论 钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，反应的化学方程式为______________ ___________________，反应中水作氧化剂，钠作________。 2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2↑ 还原剂 知识讲解 思考　某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应,将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有①稀盐酸、②饱和澄清石灰水和③CuSO4溶液的三个烧杯中,回答下列问题。 (1)实验①中,钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈,试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐酸不足量,金属钠能否剩余,为什么? 提示　2Na+2HCl===2NaCl+H2↑。不能剩余;稀盐酸不足,过量的钠会与溶剂水继续反应生成NaOH和H2。 课堂练习 (2)实验②中,饱和澄清石灰水出现白色浑浊,试分析原因。 提示　Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低,钠与水反应放出热量且消耗溶剂水,石灰水过饱和,析出Ca(OH)2固体,产生白色浑浊。 (3)实验③中,产生蓝色絮状沉淀,未观察到产生紫红色金属铜。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。 提示　钠先与水发生反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓ +Na2SO4。 课堂练习 判断正误 (1)钠的密度比水小，比煤油大 (2)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ (3)取用钠时，不能用手直接接触钠 (4)钠失火时不能用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭 (5)钠投入NaOH溶液中，无明显现象 √ × √ √ × 课堂练习 二、氧化钠和过氧化钠的组成与性质 一、氧化钠和过氧化钠 1．组成与物理性质 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O _________ 颜色、状态 ____色固体 ______色固体 氧元素的化合价 －2 －1 Na2O2 白 淡黄 知识讲解 知识讲解 实验操作 实验现象 结论 将1⁓2 mL水滴入盛有1⁓2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中 用手轻轻触摸试管外壁 用PH试纸检验溶液的酸碱性 反应原理 ★类比盐酸 实验探究——Na2O2 与 H2O 的反应 试纸变蓝色 试管壁发烫 剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃 反应产生O2 反应放热 反应生成碱性物质 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl+2H2O + O2↑★ 知识讲解 知识讲解 实验操作 把少量淡黄色Na2O2 粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中,用细长玻璃管向淡黄色粉末中缓缓吹气， 实验现象 原理分析 用途 实验探究——Na2O2 与 CO2 的反应 脱脂棉燃烧 ①脱脂棉中的过氧化钠与吹出的水气反应，产生了氧气。 ②除了过氧化钠与水气反应，产生了氧气外，过氧化钠还能与吹出的二氧化碳反应产生了氧气。化学方程式： 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 ③Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2均既是氧化剂又是还原剂。 Na2O2可作为呼吸面具或潜水艇中O2的来源、漂白剂★ 知识讲解 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物。(　　) (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同。(　　) (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比不同。(　　) (4)Na2O与Na2O2和水反应均为化合反应。(　　) (5)Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂。(　　) × √ × × √ 课堂练习 下列叙述正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物； ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反 应生成O2；③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质；④Na2O2可 作供氧剂，而Na2O不可；⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤ D 课堂练习 课堂总结 谢谢观看 Lavf59.27.100 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) 2Na＋O2Na2O2 Lavf59.27.100 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上 钠的密度比水____ 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点____，反应放热 小球在水面上迅速游动 反应产生的气体推动小球在水面运动 发出“嘶嘶”的响声，且钠很快消失 钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变为红色 反应生成____性物质 Lavf59.27.100 $