阶段性（期末）自主水平能力测试卷-【名师学案】2025-2026学年新教材九年级上册化学分层进阶学习法（人教版 2024）

0●● .oe ●●d o●0 九年级化学·上册 ●●d ●●● ●●● ●●● 阶段性（期末）自主水平能力测试卷 ●●● ●●● ●●● ●●● 时间：50分钟 满分：50分 ●●● ●●● ●●● ●●● 题号 二 合计 ●●● ●●● 得分 ●●● ●●● ●●● ●●● ●●Q 可能用到的相对原子质量：C-12H一1O一16Mg-24Si-28 一、选择题（共13题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题 2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1.以下科学家与研究贡献对应不正确的一组是 A.徐寿一提出分子学说 B.道尔顿一提出原子论 C.门捷列夫一一一编制元素周期表 D.拉瓦锡——测定空气中氧气含量 2.(2024·长春)下列提炼铜的步骤中，主要发生化学变化的是( A.挖凿铜矿B.粉碎矿石 C.淘洗铜砂 D.烧炭炼铜 必 3.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A.稀有气体用于制作多种用途的电光源 B.氧气用于炼钢 C.氮气用作焊接保护气 D.氢气用作高能燃料 4.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是( 稀盐酸几碳酸钠 锌粒 40 303 A.取用锌粒B.验证质量守恒定律C.量取液体D.滴加液体 5.建立宏观与微观联系是化学常用的思维方式，下列对宏观事实 ●●g ●●● 的微观解释，不正确的是 () ●●● ●●● ●●● A.夏季在校园里闻到阵阵花香一分子在不断地运动 ●●● ●●● ●●● B.气体可压缩储存于钢瓶中—一压强增大，气体分子变小 ●●● ●●● C.氧气和臭氧(O3)性质不完全相同一构成物质的分子不同 ●●● ●●● ●●● D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快一一温度越高，分子运动 ●●● ●●o ●●0 速度越快 ●●0 ●●● 6.(2024秋·重庆育才中学月考)幼儿及青少年缺钙会患佝偻病， e●d ●●a ●●0 因此需要补钙，这里的“钙”指的是 () ●●0 ●●0 ●●0 A.元素 B.原子 C.分子 D.离子 阶段性（期末）第1页（共6页） 7.(2024·云南)钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在 元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是() A.钽是一种金属元素 B.钽的元素符号为Ta 73 Ta C.每个钽原子中含73个质子 钽 D.钽的相对原子质量为180.9g 180.9 8.学习化学以后，我们对水有了更全面的认识，下列说法正确的是 () A.天然水经自来水厂净化处理后得到的水是纯净物 B.自来水厂净水过程中不涉及化学变化 C.软水中一定不含有可溶性钙镁化合物 D.用蒸馏的方法可以降低水的硬度 9.(2024·青海)某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省 略)，根据图示，下列选项正确的是 () A.反应前后分子总数不变 ○表示氧原子 B.生成物中共有3种单质 888 ○表示氢原子 C.该反应的反应物是HO2 D.反应前后原子种类不变 10.下列化学用语中，有关数字“2”的说法不正确的是 A.2HC1:2个氯化氢分子 B.3Zn+:3个锌离子带两个单位正电荷 C.C12:1个氯气分子中含两个氯原子 D.CuO:氧化铜中铜元素的化合价为十2价 11.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测 得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是() 反应前 反应后 乙 甲 甲 42% 70% 10%69% 10% 丙 14% 40% A.丙可能是单质 B.在该反应中丁一定是催化剂 C.该反应是化合反应 D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 12.为使我国能在2060年前实现“碳中和”，下列做法不可取的是（) A.加快开发清洁能源 B.荒漠上多植树种草 C.工业废气高空排放 D.减少化石燃料使用 13.下列图像能正确反映对应变化关系的是 +生成O,质量/g 个固体的质量/g ↑装置内气体的 ↑0的质量/g 有催化剂 体积mL 无催化剂 反应时间/s 时间/min 0 反应时间/s 受热时间/s ① ② ③ ④ 阶段性（期末）第2页（共6页） A.图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B.图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C.图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D.图④：加热高锰酸钾制氧气 二、非选择题（共7题，共32分） 14.(4分)中华传统文化源远流长，许多古籍中都蕴含了丰富的化 学知识。 (1)《煮泉小品》有“移水以石洗之，亦可去其摇荡之浊滓”，意思 是让水通过砂石等物质，除去水中颗粒物，使之澄清，这一 过程与 (填操作名称)的原理类似。 (2)《天工开物》中有古人炼锌的记载，“炉甘石十斤，装载入一 泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红， …”,其中的主要反应是 ,其中 ZnO发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。 (3)《易经》记载有“泽中有火，上火下泽”，有研究者认为其中的 化学原理就是甲烷(CH)燃烧生成二氧化碳和水，请写出 相应的化学方程式： (4)《传信方》中有这样一段描述，“治气痢巴石丸，取白矾一大 斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”，巴石的 主要成分是十二水合硫酸铝钾【KA1(SO4),·12H2O】,则x 的值为 15.(5分)(2024·南充)阅读下列科普短文，依据文章内容，回答问题。 目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。锂 离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命 长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优 点。它主要依靠锂离子(L+)在正极和负极之间移动进行工 作。放电时，L计从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处 于富锂状态；充电时则相反。 锂离子电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比 例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应用的正极材料 主要有钻酸锂、钻镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同正极材 料的性能如表1所示。 表1 正极材料 能量密度(mAh/g) 平均输出电压(V)循环次数 钴酸锂 135~145 3.6 ≥300 钴镍锰酸锂 155190 3.53.6 ≥800 锰酸锂 100~120 3.73.9 ≥500 磷酸铁锂 130~150 3.23.3 ≥2000 锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过 放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可 用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储 阶段性（期末）第3页（共6页） 19 存温度的关系如下图所示。 随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛 应用 (1)锂离子电池的优点有 (任写两点)。 (2)由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是 。 除表1数据外，工业上大量生产该材料，还应考 虑的因素有 (写一条即可)。 (3)根据如图分析，下列储存条件最优的是 (填选项)。 A.充电电量50%，储存温 ↑衰退速率/(x%/年) 35 度25℃ 304 表示充电电量100% 25H B.充电电量100%，储存温20 表示充电电量40%-60% 15H 度40℃ 10 C.充电电量50%，储存温 02540储存温度/℃ 度40℃ D.充电电量100%，储存温度25℃ (4)为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电 池拆解前应进行的处理是 16.(4分)新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料 中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发 光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题： 研磨、除铁 水后的坯料 蓄光釉料透明釉料 →成品 练泥机 制坯机 施釉机 烧成炉 (1)上述设备中，有化学变化发生的是 (2)施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料 的作用是 (合理即可)。 (3)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体 的性质是 (合理即可)。 (4)若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因 是 (用化学方程式解释)。 17.(5分)(2024·淄博)硅化镁(MgSi)在能源器件、激光和半导 体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为 SO2,杂质不含硅元素)和金属镁反应制得，反应的化学方程式 为Si0,十4Mg高温Mg,Si+2X。 (1)上述化学方程式中X为 (填化学式)。 (2)用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁， 计算石英砂中SiO2的质量分数（写出计算过程）。 20 阶段性（期末）第4页（共6页） 18.(4分)(2024·云南)化学是一门以实验为基础的学科。 烧红的 木炭 澄清石 匪灰水 (1)仪器a的名称为 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 用B装置收集氧 气，体现了氧气的物理性质是 (3)用上述收集的O,完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰 水 19.(6分)化学小组以石墨做电极，对电解水实验进行了如下探究。 10%NaOH溶液 时间/每次间隔2分11秒 正极气体体积/mL 负极气体体积/mL 第一次测量 2.2 9.7 第二次测量 4.5 19.2 第三次测量 6.9 28.4 时间/s 81586 -o一5%NaOH溶液 o-10%NaOH溶液 028 734 5669 —888 电极 电极 9 12电压六 图二 (1)用图一装置进行实验，写出电解水反应的化学反应式 ,当A、B电极上均有气泡产生 时，C中液面 (填“上升”“下降”或“不变”)。 (2)电解纯水的速率较慢，可通过改变电压、加入NaOH固体等 方法提高电解水的速率。小组同学进行多次实验，测得产 生20mL氢气所需时间如图二所示，电解水速率最快的组 合是（填序号）。 a.5%NaOH溶液，电压为12V b.5%NaOH溶液，电压为6V c.10%NaOH溶液，电压为12V d.10%NaOH溶液，电压为6V 阶段性（期末）第5页（共6页） 【问题】以石墨做电极，选择10%的NaOH溶液进行电解水实 验，测得数据如表一所示。发现正负两极气体体积比远小于 1：2。体积比异常的原因是什么呢？ 【信息】资料1：在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最 多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气。 资料2：溶液不显电性，NaOH在水中全部以Na和OH-的形 式存在，Na2 CO3在水中全部以Na和CO号的形式存在。 资料3：CO2可与NaOH溶液反应生成Na2CO3。 【猜想】猜想一：氧气比氢气更易溶于水，导致体积比小于1：2 猜想二：石墨电极与氧气反应生成CO2,CO2被NaOH溶液吸 收，导致体积比小于1：2 【实验】①图一电解水装置中水的总体积为100mL,假设氢气和 氧气在水中溶解达到最大值，则表一第三次电解水实际产生的 氧气和氢气的体积比为 ,仍小于1：2，说明导致体 积比异常原因不止氢气和氧气在水中的溶解性差异。 ②为了验证猜想二，甲同学利用数字化实验设备测定反应后液 体中阴阳离子个数比为（填序号），证明猜想二也成立。 a.1:1 b.1:6 c.1:1.5 d.2:1 【反思】为使电解水反应准确高效，选择电极材料时应综合考虑 多方因素，所以适合的电极材料应具备以下哪些性质 (填序号)。 a.导电性好b.价格昂贵c.与氢氧化钠发生反应d.不与 氢气或氧气反应 20.(4分)2024年中国航天日的主题是“极目楚天，共襄星汉”。化 学为航天航空领域的发展提供强有力的支撑，下表是航天器常 用的燃料和助燃剂。 燃料 煤油液氢 偏二甲肼（液态、有毒） 铝冰燃料（固态） 助燃剂液氧液氧 液态四氧化二氮（有毒） 高氯酸铵（固态） (1)液氢燃烧的化学方程式为 (2)下列模型可以表示四氧化二氮分子的是 (填序号)。 A88 8 c8的 .888 (3)铝冰燃料的主要成分为铝粉和冰，与偏二甲肼相比，其优，点 有 (任答一点)。 (4)在铝冰燃料中添加镁粉可以加快其燃烧速率，降低燃烧的 起始温度。结合下表分析，当镁的质量分数为 %时， 效果最明显。 样品序号Mg的质量分数/%燃烧起始温度/℃燃烧速率/(mm3·s1) ① 0 1253 32 ② 1 625 46 ③ 816 42 阶段性（期末）第6页（共6页）答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。18.(1)长颈漏斗(2)2KMnO, △KMnO,+MnO,十O,↑(3)BEb19.(1)中硬水(2)过滤漏斗 (3)活性炭(4)能(5)混合物20.(1)易升华吸热(2)CO2+H2O 一—HCO,(3)物理变化富氮空气 第七单元自主水平能力测试卷 1.D2.B3.D4.D5.B6.C7.B8.B9.A10.D11.C12.B 13.C14.(1)+1(2)化学(3)化石能源的消耗（或空气污染，或C)2气 体的排放或温室效应等，合理即可)(4)太阳能（合理即可）15.(1)混合 物不可再生(2)CH,+20,点槛C0,+2H,0(3)能量高、燃烧值大避 免将甲烷气体大量泄漏于大气中16.(1)电(2)2H,0通电2H,◆+0，个 (3)小(4)热值高，不污染环境，来源广 17.(1)3:1(2)解：设消耗CO2的质量为x。 CO2士3H花剂CHOH十H2O 44 32 3.2t 44 323.2x=4.4 则C0,的转化率为专款×10%=25% 答：C02的转化率为25%。 18.(1)锥形瓶验证质量守恒定律(2) 2H,0,M02H,0十0，+需要氧气(3)紫色石蕊溶液19.1)①可燃 物燃烧需要与氧气接触②可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点③ 白磷燃烧放出热量，试管内的气体受热膨胀，使气球a先变大(2)①4P十 50,点燃2P,0化合②燃烧需要氧气达到一定浓度，当氧气浓度较低时， 可燃物与氧气接触也不能燃烧20.(1)不可再生(2)A(3)3SiO,十6C十 2N,商温siN,+6C0(4)11:18 阶段性（期末）自主水平能力测试卷 1.A2.D3.A4.C5.B6.A7.D8.D9.D10.B11.C 12.C13.D14.(1)过滤(2)Zn0+C0高温Zn+C0。还原(3)CH 十20，点燃C0,十2H,0(4)215.(1)电压高、比能量大（或循环寿命长、 安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等)(2)钴镍锰酸锂 生产成本（或环境友好程度、安全性等合理答案均可）(3)A(4)对电池 进行充分放电（合理即可）16.(1)烧成炉(2)保护蓄光釉料（提高釉面性 能)）(3)化学性质很不活泼（合理即可）(43Fe十20，点Fe,O, 17.(1)Mg0(2)解：设石英砂中SiO2的质量分数为x SiO,十4Mg商温Mg,Si+2Mg0 60 76 12.5kg×x 15.2kg 60_12.5kg×x x=96% 7 15.2kg 答：石英砂中SiO的质量分数为96%。18.(1)铁架台(2)2KMnO, △K2MnO,+MnO,十O,↑氧气不易溶于水(3)变浑浊19.(1)2H,0 通电2H,+十0，◆上升(2)c5:15.1dad20.(1)2H十0，点燃 2H,O(2)A(3)环保（合理即可）(4)1 绪论化学使世界变得更加绚丽多彩 当堂检测 1.C2.A3.D4.(1)火(2)道尔顿阿伏伽德罗门捷列夫(3)对物质 结构理论和高效催化剂的深人研究（或合成结晶牛胰岛素等，合理即可） 第一单元走进化学世界 课题1物质的变化和性质 第1课时化学变化和物理变化 当堂检测 1.D2.C3.B4.A5.气物理变化中没有新物质生成物理变 化中没有新物质生成化学变化中有新物质生成 26