精品解析：辽宁省沈阳市第十中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025-2026学年度(上)沈阳市第十中学高一第一阶段考试 化学 满分：100分 时间：75分钟 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于古代化学的应用和记载叙述正确的是 A. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 B. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”为 C. 《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，说明黑火药含硫磺和硝酸钾 D. 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”，说明铁的硬度比钢大 2. 下列物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 Al2O3 H2SO4 KOH NaHCO3 B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 CuO CH3COOH Na2CO3 CaF2 D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 3. 如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间后，Na+和Cl-通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析。下列说法中不正确的是 A. 粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜 B. 淀粉分子的直径在1nm~100nm之间 C. 渗析法可以用来提纯胶体 D. 用滤纸可以分离胶体和溶液 4. 下列说法正确的是 A. 分散系中分散质粒子的直径：悬浊液胶体溶液 B. 金属单质在化学反应中失电子越多，还原性越强 C. 金属阳离子只表现氧化性 D. 所有的盐类物质在水溶液中和熔融状态下均可导电 5. 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　) A. 闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，电流表示数不发生变化 C. 闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数基本不变 D. 闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，因为生成了AgCl沉淀，电流表示数变小 6. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 7. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与溶液混合： B. 用溶液检验气体： C. 碳酸氢钠片可用于治疗胃酸(主要成分盐酸)过多： D. 氧化铝可溶于盐酸： 8. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 酚酞变红的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 透明酸性溶液中：、、、 D. 加入锌粉生成的溶液中：、、、 9. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是（ ） A. 已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊 B. 已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3 C. 已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，CuO也能与H2O反应生成Cu(OH)2 D. 已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH 10. 硫化氢(H2S，沸点为60.4℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I、II、III均有电子的转移 B. 过程I反应的离子方程式为： C. 过程II反应属于四大基本反应类型中的置换反应 D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 11. 已知有如下反应： ①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B. Cl2在反应③中作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3 D. 溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O 12. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A. 在反应中失去电子 B. 被氧化 C. 在反应中被还原 D. 1个参加反应有1个电子转移 13. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 14. 下列说法中正确的个数为 ①元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性 ②有单质参加的反应或有单质生成的反应属于氧化还原反应 ③在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 ④强电解质溶液的导电能力一定强 ⑤同素异形体之间的转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑥能电离出的纯净物属于酸 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 15. 下列相关说法正确的是 化学反应方程式 相关说法 A 双线桥： 双线桥标注规范正确 B 由此可知氧化性： C 该反应中每生成1个O2，转移2个电子 D _____________ 化学计量数依次为：3，2，10，2，3，5 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(除特殊标注外，每空2分，共55分) 16. I.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填序号)。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子可通过滤纸 c.二者均有丁达尔效应 （3）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，该化学反应方程式为_______。如向其中滴入过量稀硫酸，观察到现象为_______。 Ⅱ.某无色透明溶液中可能存在大量、、、中的一种或几种，请回答下列问题： i.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； ii.取i的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。 （4）则原溶液中一定存在阳离子是_______(写离子符号)。原溶液中可能大量存在的阴离子是_______(填序号)。 A. 　　B. 　　C. 　　　D. 17. 法医常用“马氏试砷法”检验砒霜(As2O3)是否中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢(AsH3，H为+1价)气体，砷化氢再受热分解生成砷(As)单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学反应如下： ①__________________________________________X ② 回答下列有关问题： （1）反应①中物质X的化学式是_______。 （2）完成并配平反应①：_______。 （3）用单线桥法表示反应①中电子的转移情况：_______。(写出化学方程式再用单线桥表示) （4）反应①的还原剂是______，发生还原反应的是______；反应②中氧化产物是______。 （5）反应①中每生成1个AsH3分子时，转移_______个电子；当反应①和反应②转移相同的电子数时，生成的气体分子个数之比是_______。 18. 请根据已知信息回答下列各问： Ⅰ.已知 (次磷酸)是一元酸，水溶液中存在分子。 （1）写出溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。 （2）磷酸()、亚磷酸()、次磷酸都是重要的化学产品。已知：1个磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的个数依次为3个、2个、1个。则、、中属于正盐的是_______(填化学式)。 Ⅱ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 （3）下列关于的说法正确的是_______。 a. 固体不能导电 b. 溶液的导电性一定强于溶液 c. 属于电解质 d. 显中性 （4）溶液与溶液反应的离子方程式为_______。 （5）写出使酸性高锰酸钾褪色(生成)的离子方程式_______。 Ⅲ.有以下物质： ①石墨、②铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢 （6）以上物质属于电解质的是_______；能导电的是_______。 19. 铁黄(FeOOH)难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分为Fe3O4、CuO、SiO2等)为原料出产铁黄的流程如图。 （1）“酸浸”时，使用的酸为_______(填名称)。 （2）“滤渣1”的成分为_______(填化学式)。 （3）“还原”涉及的离子方程式有_______、_______。 （4）FeSO4·7H2O的溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的另一种方法是_______、冷却结晶。 （5）“氧化”中参与反应的离子方程式为_______。 （6）利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备Na2FeO4，该反应的氧化剂和还原剂的个数之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度(上)沈阳市第十中学高一第一阶段考试 化学 满分：100分 时间：75分钟 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于古代化学的应用和记载叙述正确的是 A. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 B. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”为 C. 《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，说明黑火药含硫磺和硝酸钾 D. 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”，说明铁的硬度比钢大 【答案】C 【解析】 【详解】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．薪柴燃烧后所得草木灰中含有的“碱”是 K2CO3，故B错误； C．黑火药含硫磺和硝酸钾，故C正确； D．“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故D错误； 故选C。 2. 下列物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 Al2O3 H2SO4 KOH NaHCO3 B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 CuO CH3COOH Na2CO3 CaF2 D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．CO既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，B错误； C．Na2CO3是盐，不是碱，C错误； D．SO3属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，HNO3属于酸，Ca(OH)2属于碱，CaCO3属于盐，D正确； 答案为D。 3. 如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间后，Na+和Cl-通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析。下列说法中不正确的是 A. 粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜 B. 淀粉分子的直径在1nm~100nm之间 C. 渗析法可以用来提纯胶体 D. 用滤纸可以分离胶体和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由题目所给的信息可知，Na+和Cl-能通过半透膜，淀粉分子不能通过半透膜，因此直径小于1nm的分子或离子能通过半透膜，直径在1nm~100nm之间的粒子(即胶体粒子)不能通过半透膜。 【详解】A． 溶液中粒子能透过半透膜，粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜，故A正确； B．淀粉分子不能通过半透膜，因此直径在1nm~100nm之间，故B正确； C．根据题目信息可知用半透膜能将小分子或离子与胶体分离，可以用渗析法来提纯胶体，故C正确； D．滤纸的空隙较大，当粒子直径大于100nm时，不能通过滤纸，胶体和溶液的粒子都能通过滤纸，故D错误。 选D。 4. 下列说法正确的是 A. 分散系中分散质粒子的直径：悬浊液胶体溶液 B. 金属单质在化学反应中失电子越多，还原性越强 C. 金属阳离子只表现氧化性 D. 所有的盐类物质在水溶液中和熔融状态下均可导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；分散系中分散质粒子的直径：悬浊液胶体溶液，A正确； B．金属单质在化学反应中越易失电子，还原性越强，与失电子多少无关，B错误； C．亚铁离子中铁处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C错误； D．有的盐难溶于水，其水溶液不导电，如硫酸钡，D错误； 故选A。 5. 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　) A. 闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，电流表示数不发生变化 C. 闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数基本不变 D. 闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，因为生成了AgCl沉淀，电流表示数变小 【答案】C 【解析】 【详解】A．当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，说明形成回路，证明HCl是电解质，但盐酸是混合物，不是电解质，故A错误； B．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但离子浓度增大，导电性增强，所以电流表示数会发生变化，故B错误； C．闭合开关K，往溶液中加入CaCO3固体，与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子浓度基本没变，则电流表示数基本不变化，故C正确； D．闭合开关K，往溶液中加入AgNO3固体，与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，离子浓度基本不变，则电流计示数基本不变，故D错误； 故选C。 6. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．NaCl固体中含钠离子和氯离子，但不能自由移动，因此固体氯化钠不导电，故B错误； C．电离的条件是溶于水或熔融状态，NaCl电离不需要通电，故C错误； D．氯化钠是化合物且熔融氯化钠能导电，所以NaCl是电解质，故D正确； 选D。 7. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与溶液混合： B. 用溶液检验气体： C. 碳酸氢钠片可用于治疗胃酸(主要成分盐酸)过多： D. 氧化铝可溶于盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊液，应以固体形式存在，不能拆为Ca2+，正确的离子方程式应为Ca(OH)2 + = CaCO3↓ + 2OH-，A错误； B．CaCl2溶液与CO2不反应，CO2需在碱性条件下才能与Ca2+生成CaCO3沉淀，B错误； C．碳酸氢钠与胃酸（H+）反应生成CO2和H2O，而非碳酸根离子，正确方程式为，C错误； D．氧化铝与盐酸反应生成Al3+和水，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 8. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 酚酞变红的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 透明酸性溶液中：、、、 D. 加入锌粉生成的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酚酞变红的溶液显碱性，不能大量存在，故A错误； B．为紫色，与无色不符，I-、、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C．透明酸性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确； D．加入锌粉生成H2的溶液，含大量的氢离子，不能大量存在，且Zn、H+、发生氧化还原反应不生成氢气，故D错误； 故选：C。 9. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是（ ） A. 已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊 B. 已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3 C. 已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，CuO也能与H2O反应生成Cu(OH)2 D. 已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2和Ba(OH)2的性质相似，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成难溶于水的CaCO3，溶液变浑浊，则CO2通入Ba(OH)2溶液中生成难溶于水的BaCO3，溶液也会变浑浊，A类推正确； B．CaO和BaO都是碱性氧化物，二者性质相似，则CO2能与CaO反应生成CaCO3，也能与BaO反应生成BaCO3，B类推正确； C．CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，但CuO不会与H2O反应生成Cu(OH)2，C类推错误； D．Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，氢氧化钡与氢氧化钙的性质相似，则Na2CO3溶液能与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和NaOH，D类推正确； 答案为C。 10. 硫化氢(H2S，沸点为60.4℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I、II、III均有电子的转移 B. 过程I反应的离子方程式为： C. 过程II反应属于四大基本反应类型中的置换反应 D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程I（Fe2+→Fe3+，O2参与，有电子转移）、III（Fe3+→Fe2+，CuS→S，有电子转移）有电子转移，过程II（，无化合价变化）无电子转移，A错误； B．过程I为Fe2+被O2氧化为Fe3+，离子方程式为，电子、电荷、原子均守恒，B正确； C．过程II是H2S与Cu2+生成CuS沉淀和H+，属于复分解反应，无单质参与，不是置换反应，C错误； D．总反应为，O得到电子，S失去电子，故箭头应由S指向O，D错误； 故答案选B。 11. 已知有如下反应： ①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B. Cl2在反应③中作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3 D. 溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②中NaClO3中Cl为+5价，NaCl中Cl为-1价，生成Cl2（0价），所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．反应③中Cl2将Fe Cl2中氧化为，Cl2作氧化剂，B正确； C．由反应①得氧化性NaBrO3> NaClO3；反应②得NaClO3> Cl2；反应③得Cl2> FeCl3，故氧化性NaBrO3>NaClO3> Cl2>FeCl3，C错误； D．由氧化性NaClO3>FeCl3，故该反应可发生，D正确； 故选C。 12. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A. 在反应中失去电子 B. 被氧化 C. 在反应中被还原 D. 1个参加反应有1个电子转移 【答案】D 【解析】 【分析】在反应中，KClO3中的Cl由+5价降低到+4价，化合价降低，得电子作氧化剂，发生还原反应；H2C2O4中的C由+3价升高到+4价，化合价升高，失电子作还原剂，发生氧化反应。 【详解】A．Cl元素的化合价由价降低为价，则在反应中得到电子，故A错误； B．Cl元素的化合价由价降低为价，作氧化剂，被还原，故B错误； C．C元素的化合价由价升高到价，被氧化，则在反应中被氧化，故C错误； D．因反应中Cl元素的化合价由价降低为价，则1个参加反应有1个电子转移，故D正确； 故选D。 13. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误； B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误； C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确； D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误； 故选C。 14. 下列说法中正确的个数为 ①元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性 ②有单质参加的反应或有单质生成的反应属于氧化还原反应 ③在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 ④强电解质溶液的导电能力一定强 ⑤同素异形体之间的转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑥能电离出的纯净物属于酸 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性，如，①正确； ②氧化还原反应一定有化合价变化，有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，②错误； ③在同一反应中，歧化反应的氧化剂和还原剂是同一物质，③错误； ④电解质溶液的导电能力与自由移动离子的浓度有关，与自由移动离子带的电荷多少有关，与电解质的强弱无关，④错误； ⑤同素异形体之间的转化为化学变化，核聚变和核裂变不属于化学变化，⑤错误； ⑥电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸，如也能电离出，但不属于酸，⑥错误； 故选A； 15. 下列相关说法正确的是 化学反应方程式 相关说法 A 双线桥： 双线桥标注规范正确 B 由此可知氧化性： C 该反应中每生成1个O2，转移2个电子 D _____________ 化学计量数依次为：3，2，10，2，3，5 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．双线桥上的电子数不正确，得失电子数为12，，A错误； B．反应中，为氧化剂，为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，即，B错误； C．反应中，O从价升为价，生成个分子（个O原子）共失，从价降为价，个共得，转移电子数为，C错误； D．配平离子方程式：中从价降为价（得），中从价升为价（失），得失电子守恒得系数、系数；再由原子守恒配平、，由H、O守恒得、，化学计量数依次为，D正确； 故选D。 二、填空题(除特殊标注外，每空2分，共55分) 16. I.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填序号)。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子可通过滤纸 c.二者均有丁达尔效应 （3）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，该化学反应方程式为_______。如向其中滴入过量稀硫酸，观察到现象为_______。 Ⅱ.某无色透明溶液中可能存在大量、、、中的一种或几种，请回答下列问题： i.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； ii.取i的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。 （4）则原溶液中一定存在阳离子是_______(写离子符号)。原溶液中可能大量存在的阴离子是_______(填序号)。 A. 　　B. 　　C. 　　　D. 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）b （3） ①. ②. 先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液颜色变为黄色 （4） ①. Ag+、Mg2+ ②. B 【解析】 【分析】无色透明溶液中可能存在大量、、、中的一种或几种，铜离子溶液为蓝色，则不含铜离子；i.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，则生成沉淀为氯化银白色沉淀，则含银离子；ii.取i的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，则生成沉淀为氢氧化镁沉淀，含镁离子，铝离子会和过量氢氧化钠生成四羟基合铝酸根离子而不是沉淀，题干没有说生成白色沉淀后沉淀部分溶解，则不确定是否含铝离子，也不确定是否含钾离子。 【小问1详解】 已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价、氧化合价为-2，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，Fe元素的化合价为+2价，是一种酸根离子，Fe(CrO2)2是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则Fe(CrO2)2属于盐； 【小问2详解】 明胶的水溶液属于胶体，K2SO4溶液均属于溶液； a．溶液稳定，而胶体较稳定，a不选； b．胶体和溶液的分散质粒子均可以通过滤纸，b选； c．胶体会产生丁达尔效应，而溶液不会产生丁达尔效应，c不选； 故选b； 【小问3详解】 制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为；向其中滴入过量稀硫酸，首先胶体的稳定性被破坏发生聚沉产生红褐色氢氧化铁沉淀，稀硫酸过量和氢氧化铁胶体反应使得沉淀溶解生成硫酸铁黄色溶液，观察到现象为先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液颜色变为黄色； 【小问4详解】 由分析，原溶液中一定存在阳离子是Ag+、Mg2+；银离子会和氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子生成沉淀、镁离子会和氢氧根离子、碳酸根离子生成沉淀，则原溶液中可能大量存在的阴离子是硝酸根离子，故选B。 17. 法医常用“马氏试砷法”检验砒霜(As2O3)是否中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢(AsH3，H为+1价)气体，砷化氢再受热分解生成砷(As)单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学反应如下： ①__________________________________________X ② 回答下列有关问题： （1）反应①中物质X的化学式是_______。 （2）完成并配平反应①：_______。 （3）用单线桥法表示反应①中电子的转移情况：_______。(写出化学方程式再用单线桥表示) （4）反应①的还原剂是______，发生还原反应的是______；反应②中氧化产物是______。 （5）反应①中每生成1个AsH3分子时，转移_______个电子；当反应①和反应②转移相同的电子数时，生成的气体分子个数之比是_______。 【答案】（1）H2O （2）As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O （3） （4） ①. Zn ②. As2O3 ③. As （5） ①. 6 ②. 1:3 【解析】 【小问1详解】 反应①中，根据原子守恒结合反应的规律可知，X是H2O； 【小问2详解】 根据氧化还原配平原则可知，反应中1个转化为AsH3，As从+3价降低到-3价，得到6×2=12个电子，1个Zn失去2个电子，反应中转移12个电子，则还原剂Zn的化学计量数之比为6，结合质量守恒，反应为：As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O； 【小问3详解】 结合（2）分析，单线桥表示为：； 【小问4详解】 反应①锌失去电子，为还原剂，As元素化合价降低得到电子发生还原反应，故发生还原反应的是As2O3；反应②中As化合价升高被氧化，氧化产物是As； 【小问5详解】 结合（2）分析，反应①中每生成1个AsH3分子时，转移6个电子；反应②中As化合价由-3变为0，结合方程式，生成3个氢分子，共转移2×3=6个电子，则当反应①和反应②转移相同的电子数时，生成的气体分子个数之比是1:3。 18. 请根据已知信息回答下列各问： Ⅰ.已知 (次磷酸)是一元酸，水溶液中存在分子。 （1）写出溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。 （2）磷酸()、亚磷酸()、次磷酸都是重要的化学产品。已知：1个磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的个数依次为3个、2个、1个。则、、中属于正盐的是_______(填化学式)。 Ⅱ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 （3）下列关于的说法正确的是_______。 a. 固体不能导电 b. 溶液的导电性一定强于溶液 c. 属于电解质 d. 显中性 （4）溶液与溶液反应的离子方程式为_______。 （5）写出使酸性高锰酸钾褪色(生成)的离子方程式_______。 Ⅲ.有以下物质： ①石墨、②铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢 （6）以上物质属于电解质的是_______；能导电的是_______。 【答案】（1） （2） （3）ac （4） （5） （6） ①. ⑤⑥⑧⑨⑩ ②. ①②⑦⑨ 【解析】 【小问1详解】 由题可得，为一元弱酸，与足量NaOH溶液反应，生成，离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 1个磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的个数依次为3、2、1，则磷酸、亚磷酸、次磷酸分别为三元酸、二元酸、一元酸，由此得出，为酸式盐，为正盐，为酸式盐，所以属于正盐的是，故答案为：； 【小问3详解】 a．固体中虽然含有阴、阳离子，但不能自由移动，所以不能导电，a正确； b．二者的浓度未知，溶液的导电性不一定强于溶液，b不正确； c．是强酸的酸式盐，属于电解质，c正确； d．为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离成、Na+和，溶液显酸性，d不正确； 故答案选ac。 【小问4详解】 溶液与溶液反应生成、和气体，离子方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 使酸性高锰酸钾褪色是紫红色的被还原成了，被氧化成，离子方程式为：； 【小问6详解】 酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、水是电解质，⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢属于电解质，即属于电解质的是⑤⑥⑧⑨⑩；存在自由移动的带电粒子的物质能导电，①石墨、②铁中含有自由电子，⑦氢氧化钡溶液、⑨熔融氯化钠中含有自由移动的阴、阳离子，则能导电的是①②⑦⑨。 19. 铁黄(FeOOH)难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分为Fe3O4、CuO、SiO2等)为原料出产铁黄的流程如图。 （1）“酸浸”时，使用的酸为_______(填名称)。 （2）“滤渣1”的成分为_______(填化学式)。 （3）“还原”涉及的离子方程式有_______、_______。 （4）FeSO4·7H2O的溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的另一种方法是_______、冷却结晶。 （5）“氧化”中参与反应的离子方程式为_______。 （6）利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备Na2FeO4，该反应的氧化剂和还原剂的个数之比为_______。 【答案】（1）硫酸 （2）SiO2 （3） ①. ②. （4）蒸发浓缩 （5） （6）3:2 【解析】 【分析】烧渣酸浸滤液1为Fe2+、Fe3+、Cu2+，滤渣1为不反应SiO2，根据生成FeSO4·7H2O，说明“酸浸”时，使用的酸为硫酸，加入X为Fe把铁离子还原为Fe2+，Fe与Cu2+发生置换反应生成Cu和Fe2+，滤渣2为Fe、Cu，滤液2加入乙醇析出FeSO4·7H2O晶体，再通入空气和氢氧化钠溶液氧化生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH； 【小问1详解】 由分析，“酸浸”时，使用的酸为硫酸； 【小问2详解】 由分析，“滤渣1”的成分为SiO2； 【小问3详解】 “还原”中Fe把铁离子还原为Fe2+，Fe与Cu2+发生置换反应生成Cu和Fe2+，涉及的离子方程式有：、； 【小问4详解】 “滤液2”为硫酸亚铁溶液，由图FeSO4·7H2O在低温时溶解度较小，从硫酸亚铁溶液中获得晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤； 【小问5详解】 氧化过程中亚铁离子被空气中氧气被氧化后形成FeOOH：； 【小问6详解】 利用铁黄(FeOOH)、NaClO和浓NaOH溶液反应制备Na2FeO4，反应中铁化合价由+3变为+6、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒，反应方程式为：，该反应的氧化剂NaClO和还原剂FeOOH的物质的量之比为3：2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $