精品解析：河北省石家庄市辛集市普通高中联考2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

辛集市2024～2025学年度第一学期期中教学质量监测 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5．本卷主要考查内容：必修第一册第一、二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质的分类错误的是 选项 物质 分类标准 不同类物质 A MgO、、、CaO 碱性氧化物 B 冰水、干冰、、食醋 纯净物 C 烧碱、纯碱、熟石灰、 碱 纯碱 D 双氧水、氯气、漂粉精、 具有漂白性 氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgO、Fe2O3、CaO均为碱性氧化物，而Na2O2是过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物。A正确； B．冰水（H2O）、干冰（CO2）、CuSO4·5H2O（结晶水合物）均为纯净物，食醋是混合物。不同类应为食醋，但选项B错误地将CuSO4·5H2O列为不同类。B错误； C．烧碱（NaOH）、熟石灰（Ca(OH)2）、NH3·H2O均为碱，纯碱（Na2CO3）是盐，分类正确。C正确； D．双氧水、漂粉精（含HClO）、ClO2均具有漂白性，氯气（Cl2）本身无漂白性（需与水反应生成HClO）。D正确； 答案选B。 2. 纳米级碳酸钙（直径约为75nm）在涂料、油墨、塑料等众多领域均有广泛的应用。下列说法正确的是 A. 取一定量的纳米级分散在水中形成悬浊液 B. 纳米级与氢氧化铁胶体均具有丁达尔效应 C. 将适量的纳米级与乙醇混合会形成固溶胶 D. 采用过滤操作无法分离纳米级与水的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米级的粒径为75nm，属于胶体分散系的范围（1-100nm），分散在水中应形成胶体而非悬浊液。悬浊液的微粒直径通常大于100nm，A错误； B．丁达尔效应是胶体的特性，但纳米级作为固体材料本身不具备该性质，只有分散在液体中形成胶体时才会显示丁达尔效应，题目未明确说明其已形成胶体，因此不能直接认为其具有丁达尔效应，B错误； C．固溶胶的分散剂为固体，而乙醇是液体，纳米级与乙醇混合会形成液溶胶（胶体），而非固溶胶，C错误； D．过滤适用于悬浊液（微粒>100nm），而纳米级的粒径为75nm，分散后形成胶体，胶体微粒可通过滤纸，无法通过过滤分离，D正确； 故选D。 3. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，会与反应生成沉淀，且与也可能生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．的溶液为强酸性，会与反应生成二氧化碳和水，无法大量共存，B错误； C．透明溶液中、、、之间无沉淀、气体或弱电解质生成，能大量共存，C正确； D．碳酸钠溶液中与反应生成碳酸钡沉淀，无法大量共存，D错误； 故答案选C。 4. 某样品由NaCl、、三种物质组成，实验小组取适量的该样品溶于水配成溶液，并对该样品的组成进行验证。下列所选试剂错误的是 A. 试剂X：稀盐酸 B. 试剂Y：稀硝酸 C. 试剂Z：溶液 D. 试剂W：溶液 【答案】C 【解析】 【分析】实验1焰色反应用于洗涤铂丝的试剂X为稀盐酸，由于样品中可能有Cl-或，所以加入过量酸Y不能为硫酸或盐酸，只能为稀硝酸，生成的气体为CO2，说明含有K2CO3，再加入过量硝酸钡Z，得到的不溶硝酸的白色沉淀2为BaSO4，溶液2中可能有Cl-，使用W硝酸银检验，生成白色沉淀3，据此解答。 【详解】A．做焰色试验，洗涤铂丝应选用稀盐酸，A正确； B．根据加入过量Y后有气体生成，可知Y应为酸，为了防止对和的检验造成干扰，Y应选硝酸，而不能选择盐酸和硫酸，B正确； C．加入溶液，向溶液中引入，对样品中的检验会造成干扰，故试剂Z应为溶液，C错误； D．检验溶液中的，应使用溶液，D正确； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 防腐剂过氧化钙中，阴离子数目为 B. 的氯酸钠溶液中，的数目为 C. 中，氧原子的数目为 D. ，氮气中，氮原子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钙的摩尔质量为，对应，含阴离子数目为，A错误； B．氯酸钠解离为和，B错误； C．中每个分子含2个原子，含原子，数目为，C错误； D．下，氮气的物质的量为，每个分子含2个原子，总原子数为。D正确； 故答案选D。 6. 除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和除杂方法正确的是 选项 被提纯的物质（杂质） 除杂试剂 除杂方法 A 锰酸钾（） － 加热 B 饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 洗气 C 碱石灰 干燥 D 氧化铁（Fe） 加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸钾（）加热分解生成锰酸钾（）、二氧化锰（）和氧气，但未过滤会引入杂质，A错误； B．饱和碳酸氢钠溶液与HCl反应生成，浓硫酸干燥后得到纯净，B正确； C．碱石灰会与反应，导致被吸收，无法保留主物质，C错误； D．Fe在中加热生成，引入新杂质，D错误； 答案选B。 7. 某同学对所学过的元素化合物知识进行了总结，其中总结的内容正确的是 A. 苏打和小苏打均可用作治疗胃酸过多的药物 B 金属钠长时间露置于空气中，最终变成碳酸氢钠固体 C. 利用Na的强还原性，从溶液中置换金属 D. 能在盛有的集气瓶中安静燃烧，集气瓶口有白雾出现 【答案】D 【解析】 【详解】A．苏打（碳酸钠）碱性较强，不适合直接用于治疗胃酸过多，而小苏打（碳酸氢钠）是治疗胃酸过多的常用药物，A错误； B．金属钠在空气中最终转化为稳定的碳酸钠，而非碳酸氢钠，B错误； C．钠会优先与水反应生成氢氧化钠和氢气，无法直接置换溶液中的，C错误； D．在中燃烧生成气体，在集气瓶口遇水蒸气形成白雾，且燃烧过程安静，D正确； 故答案选D。 8. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸反应至沉淀完全： B. 将一小块钠放入水中： C. 向碳酸氢钡溶液中加入少量NaOH溶液： D. 将氯气通入水中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸反应至沉淀完全，氢氧化钡和硫酸均为强电解质，完全电离，生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为，A正确； B．钠与水反应未配平，正确应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，电荷和原子均未守恒，B错误； C．少量NaOH与碳酸氢钡反应时，OH-应仅中和一个生成，且Ba2+会完全沉淀，不应残留，方程式为，C错误； D．Cl2溶于水生成HClO（弱酸，保留分子式），而非ClO-，正确应为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，D错误； 答案选A。 9. “价－类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，如图为钠的“价－类”二维图（甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素），下列说法或操作错误的是 A. b和c中阴、阳离子个数之比相同 B. 将甲、乙溶于水后分别进行焰色试验，火焰均为黄色 C. 反应温度高低和的用量共同决定Na转化为b还是c D. 用镊子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．b和c分别为、，两者的阴、阳离子个数比均为，A正确； B．甲、乙均属于钠盐，钠元素的焰色为黄色，B正确； C．Na无论是转化为还是，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，C错误； D．金属钠化学性质活泼，不能用手直接接触，应用镊子夹取，未使用完的钠必须放回原试剂瓶，D正确。 故答案选C。 10. 已知与在浓盐酸中可发生反应：。下列关于该反应的说法错误的是 ①还原剂是 ②氧化性： ③每生成1个As，反应中转移3个电子 ④M为 A. ①②④ B. ①③ C. ①③④ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】SnCl2中Sn为+2价，反应后生成（M），Sn升为+4价，失去电子，是还原剂；H3AsO3中As为+3价，反应后生成As（0价），得到电子，是氧化剂。 ①：H3AsO3是氧化剂，还原剂应为SnCl2，故①错误。 ②：氧化性顺序为氧化剂（H3AsO3）＞氧化产物（），故②错误。 ③：每生成1个As，As从+3→0，转移3个电子，③正确。 ④：M为（Sn为+4价），而非，故④错误。 故错误的说法为①、②、④，正确选项需包含这三个错误。 故选A。 11. 同温同压条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1mol NO，右边通入和HCl的混合气体（和HCl的物质的量之比为），挡板（厚度及摩擦力忽略不计）恰好停止“2”处（已知：HCl与反应生成固态，不与HC反应）。下列说法正确的是 A. 左边与右边的原子个数比为 B. 右边混合气体中HCl物质的量为0.6mol C. 向右边通入0.5mol 时，可移动挡板将移到“2.5”刻度处 D. 右边和HCl的混合气体的平均摩尔质量为64.8g/mol 【答案】C 【解析】 【分析】在同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，左边NO与右边和HCl的混合气体的体积比是，由于左边气体物质的量是1mol，则左边含有的原子的物质的量是2mol；右边气体物质的量是，和HCl的物质的量之比为，则，。 【详解】A．根据分析，右边混合气体中含有原子的物质的量为，故左边与右边的原子个数比为，A错误； B．根据选项A计算可知右边混合气体中HCl的物质的量为1.2mol，B错误； C．若向右边通入0.5mol 时，会发生反应：，0.5mol 反应消耗0.5mol HCl，反应后容器右边含有，，混合气体总物质的量是1mol，与左边NO的物质的量相等，两边气体的体积应该相等，故可移动挡板将移到“2.5”刻度处，C正确； D．右边和HCl物质的量之比为，则混合气体的平均摩尔质量为，D错误； 故选C。 12. 某实验小组对与反应的机理探究如下。下列说法错误的是 A. 和反应中，反应物既不是氧化剂也不是还原剂 B. 根据③中的现象，可知反应有碱性物质生成 C. 证明④中存在，加入的X可以是 D. 与反应过程中不涉及非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据题中所给信息，可推测与反应的机理可能为、，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，反应物既不是氧化剂也不是还原剂，A正确； B．滴入酚酞试液，溶液变红，可证明有碱性物质生成，B正确； C．若④中存在，加入（作催化剂）会有气泡产生，C正确； D．属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 13. 右图为某化学小组比较、的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲是碳酸氢钠，乙是碳酸钠，A中澄清石灰水变浑浊 B. 分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C. 利用该装置能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D. 等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，加热后碳酸钠受热不易分解，A中澄清石灰水无明显变化，A错误； B．向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随吸热现象，B错误； C．该装置中碳酸氢钠受热分解，B中澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不易发生分解，A中澄清石灰水无明显变化，因此可以得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论，C正确； D．质量相等时，碳酸氢钠与足量盐酸反应生成的二氧化碳更多，D错误； 答案选C。 14. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，精准地对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. pH减小主要是因为不断从氯水中逸出，、减少 B. 若向氯水中加入足量碳酸钙固体，pH减小 C. 延长氯水光照时间，氯水的漂白性不变 D. 曲线不断下降的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，光照过程中曲线下降，说明溶液酸性增强，原因是光照使次氯酸分解生成HCl和氧气，、增多，使得溶液酸性增强，pH减小，A错误； B．若向氯水中加入足量碳酸钙固体，碳酸钙会消耗溶液中氢离子，pH变大，B错误； C．随着氯水光照时间的延长，次氯酸不断分解，氯水漂白性减弱，C错误； D．光照使次氯酸分解生成HCl和氧气，、增多，使得溶液酸性增强，pH减小，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电解质溶液之间的反应是离子反应，回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质： ①NaCl固体 ②HCl气体 ③固体 ④熔融KCl ⑤铜 ⑥稀硫酸 ⑦ ⑧氨水 ⑨NaOH溶液 （1）上述物质中，属于电解质的是______（填序号）。 （2）写出⑦与过量⑨反应的离子方程式：______。 Ⅱ．某溶液中只含有、、、、、、和中的某几种离子，且离子数目均相等。某实验兴趣小组同学取该溶液，平均分成2份，进行以下操作： 已知：。 （3）该溶液一定不存在的离子为______（填离子符号，下同），一定存在的离子为______，可能存在的离子为______。 （4）“蓝色沉淀”的质量为______g。 （5）写出加入足量溶液所发生反应的离子方程式：______。 【答案】（1）①②③④ （2） （3） ①. 、 ②. 、、、 ③. 、 （4）0.98 （5） 【解析】 【分析】待测液与足量硝酸钡溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸根离子，不含有碳酸根离子和钡离子，滤液与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，说明溶液中一定含有氯离子；待测液与足量氢氧化钠溶液共热反应生成气体和蓝色沉淀，说明溶液中一定含有铵根离子和铜离子，由图可知，溶液中铵根离子、铜离子、硫酸根离子的物质的量为×2=×2=×2=0.02mol，由溶液中离子数目均相等可知，氯离子的物质的量为0.02mol，则溶液中铵根离子、铜离子、硫酸根离子、氯离子的阴阳离子电荷总数相等，则由电荷守恒可知，不能确定溶液中是否含有钠离子和硝酸根离子，综上可知，溶液中一定含有铵根离子、铜离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子和钡离子，可能含有钠离子和硝酸根离子。 【小问1详解】 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质；二氧化碳气体不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，则上述物质中属于电解质的有①②③④ 【小问2详解】 二氧化碳与过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铜离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子和钡离子，可能含有钠离子和硝酸根离子； 【小问4详解】 由图可知，氧化铜的质量为0.8g，则由铜原子个数守恒，氢氧化铜蓝色沉淀的质量为×98g/mol=0.98g； 【小问5详解】 加入足量氯化钡溶液发生的反应为溶液中的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为。 16. 钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）工业上采用电解熔融NaCl（熔点为800.8 ℃）制备金属Na，电解反应方程式为，加入的目的是______（填字母）。 a．做还原剂，将NaCl还原为Na b．做助熔剂，降低生产过程的能耗 c．做氧化剂，将NaCl氧化为 （2）钠能与液氨反应，生成氨基钠（）和一种气体单质。生成的气体为______（填化学式），每生成2个该气体分子，转移______个电子。 （3）采用空气和Na为原料可直接制备。为防止空气中的某些成分与反应，空气与熔融金属Na反应前需依次通过______（填字母）。 a．无水 b．饱和食盐水 c．饱和溶液 d．KOH溶液 （4）以NaCl和（温度较高时会分解为、和）为原料可制备、，过程如下： 有关盐的溶解度曲线如图1所示。 另称取晶体，利用如图2装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。 ①图1中碳酸氢铵溶解度在30 ℃后无数据的原因可能是______。 ②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为。若______，说明晶体为。写出流程中“反应”的化学方程式：______。 ③某同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对该同学的观点进行评价：______。 ④还可用于发酵。制作的面团发酵得不好（过程中会产生乳酸、醋酸等有机酸），面团内的气孔少，略有酸味。这时可以加入继续揉面，上锅蒸后蒸出可口、松软的馒头，解释的作用：______。 【答案】（1）b （2） ①. ②. 4 （3）d、a （4） ①. 碳酸氢铵30 ℃以上时受热分解（或其他合理答案） ②. ③. ④. 不合理，晶体分解产生的无法全部被溶液吸收（或其他合理答案） ⑤. 和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味并产生气体，同时受热也会分解产生气体，使馒头可口、松软（或其他合理答案） 【解析】 【小问1详解】 NaCl熔点为800.8 ℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，加入时，NaCl在580 ℃时为熔融状态，所以加入能降低NaCl熔点，减少能耗，所以做助溶剂，故选b。 【小问2详解】 观察氨基钠（）的化学式，不难发现是Na取代NH3中的一个H原子的产物，故推测生成的气体单质是，钠和液氨反应的化学方程式为，则每生成1个转移2个电子，每生成2个转移4个电子。 【小问3详解】 为防止空气中的和与反应，应先让空气通过KOH溶液，除去，后通过无水，除去。 【小问4详解】 流程图中，将NaCl配制成饱和溶液，再加入固体至饱和，低温条件下过滤，得到晶体。图2中，A装置加热晶体，产生、水蒸气和，B装置吸收，C装置吸收装置内外的水蒸气和。 ①由于碳酸氢铵30 ℃以上时受热分解，所以碳酸氢铵溶解度在30 ℃后无数据。 ②受热分解的化学方程式是，假设84 g 完全分解，则可生成53 g ，即。NaCl和混合后，溶液中存在、、、，因溶解度最低，会沉淀出来，化学方程式为。 ③晶体受热分解生成的部分残留在装置中，导致无法被氢氧化钡溶液全部吸收，故计算结果不准确。 ④和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味，并产生气体，同时受热也会分解产生气体，使馒头疏松多孔。 17. 某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，被广泛用于酒店、医院、家庭等场所消毒，该“消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用，回答下列问题： （1）此“消毒液”有效成分的物质的量浓度约为______（计算结果保留1位小数）。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中______。 （2）该同学参考该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制430 mL同样物质的量浓度的含NaClO的消毒液。 ①如图2所示，仪器E上（部分标记被遮挡）除标有刻度线外，还应标有______（填字母）。配制溶液需要使用图2中的______（填仪器字母），还缺少的玻璃仪器是______（填仪器名称）。 a.温度 b.浓度 c.容量 d.压强 e.酸（碱）式 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是______（填字母）。 a．配制一定体积准确浓度的标准溶液 b．长期贮存溶液 c．准确稀释某一浓度的溶液 d．用来加热溶解固体溶质　 ③请计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为______g（保留1位小数）。 （3）①把称取好的NaClO固体转移到烧杯中，并加入适量蒸馏水，搅拌溶解； ②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中； ③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤液小心转入容量瓶，并轻轻振荡； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 操作步骤正确的顺序是______（填序号）。 （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是______（填字母）。 A. 定容时俯视刻度线 B. 定容时水多用胶头滴管吸出 C. 未冷至室温就转移定容 D. 转移前，容量瓶内有蒸馏水 【答案】（1） ①. 3.8 ②. 0.038 （2） ①. ac ②. CDE ③. 玻璃棒和胶头滴管 ④. bcd ⑤. 141.6 （3）①②④③⑤ （4）AC 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算关系式可知此“84消毒液”的物质的量浓度；溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。在稀释前溶液中，当溶液稀释100倍后，溶液中的浓度是原浓度的，故某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中； 【小问2详解】 ①除标有刻度线外，还标有温度、容量；②配制一定物质的量浓度的溶液，需使用电子天平称量固体药品，然后用烧杯溶解药品，并用玻璃棒进行搅拌溶解，待溶液冷却后转移至500 mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转移至容量瓶中，当加水至液面接近刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切。故如图所示的仪器中配制溶液需要使用的仪器字母是CDE；还缺少的仪器有玻璃棒和胶头滴管； ②a．容量瓶是准确配制一定体积准确浓度的溶液的仪器，a正确； b．容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存溶液，b错误； c．容量瓶只能配制容量瓶规格的体积的溶液，而不能稀释某一浓度的溶液，c错误； d．容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，d错误； 故答案选bcd； ③配制430 mLNaClO溶液，必须使用500 mL的容量瓶，所以实际是配制500 mL3.8 mol/LNaClO溶液，需称取NaClO的质量； 【小问3详解】 配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存，故答案是①②④③⑤。 【小问4详解】 A．定容时俯视刻度线读数，溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，因此配制溶液的浓度偏高，A正确； B．定容时水多，用胶头滴管吸出，则会导致配制溶液浓度偏低，B错误； C．未冷却至室温就转移定容，当溶液恢复至室温时，液面低于刻度线，溶液体积偏小，最终导致配制溶液的浓度偏高，C正确； D．转移前，容量瓶内有蒸馏水，不影响溶液的体积及溶质的物质的量，因此对配制溶液的浓度无影响，D错误。 故答案选AC。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：①。 ②温度过高时，与NaOH反应会生成。 ③淀粉遇碘（）变蓝。 回答下列问题： （1）该实验制备氯气的离子方程式为______，盛装浓盐酸的仪器名称为______，a中的试剂为______。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为______，c中采用冰水浴冷却的目的是______，c中反应的化学方程式是______。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用的试剂是______（填字母）。 A稀盐酸 B.NaOH溶液 C.溶液 （4）将少量溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。两张试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为______色，可知该条件下的氧化能力______（填“大于”或“小于”）NaClO。 （5）用制得的氯气做如图1所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，得到浅黄绿色溶液。然后先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是______（填字母）。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 ③. 饱和食盐水 （2） ①. 5：1 ②. 防止与NaOH反应生成 ③. （3）B （4） ①. 蓝 ②. 小于 （5）A 【解析】 【小问1详解】 实验室制备氯气的离子方程式为； 盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 浓盐酸具有挥发性，所以需要除去氯气中的氯化氢气体，a中的试剂是饱和食盐水。 【小问2详解】 根据已知信息中的化学方程式可知氯气既是还原剂又是氧化剂，其中作为氧化剂和作为还原剂的质量比为5：1； 氯气与氢氧化钠反应生成氯酸钠，所以需要采用冰水浴冷却是防止其反应的发生； c中反应的化学方程式。 【小问3详解】 因为氯气是酸性气体，可用氢氧化钠溶液吸收氯气。 【小问4详解】 次氯酸钠可使淀粉碘化钾试纸变蓝，1号试纸不变色，2号试纸变蓝，说明次氯酸钠的氧化能力更强。 【小问5详解】 A．阶段①说明氯气有一部分溶于水，溶于水的氯气中有部分和水反应生成盐酸和次氯酸，A错误； B．阶段②的压强变小，该过程氯气和氢氧化钠反应生成了氯化钠和次氯酸钠，发生了氧化还原反应，B正确； C．阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体为氯气，发生反应的离子方程式为，C正确； D．若将Cl2换成，能溶于水但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液后反应生成碳酸钠和水，再加入盐酸后又产生，所得的压强变化趋势与图2相似，D正确； 故答案选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辛集市2024～2025学年度第一学期期中教学质量监测 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5．本卷主要考查内容：必修第一册第一、二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质的分类错误的是 选项 物质 分类标准 不同类物质 A MgO、、、CaO 碱性氧化物 B 冰水、干冰、、食醋 纯净物 C 烧碱、纯碱、熟石灰、 碱 纯碱 D 双氧水、氯气、漂粉精、 具有漂白性 氯气 A. A B. B C. C D. D 2. 纳米级碳酸钙（直径约为75nm）在涂料、油墨、塑料等众多领域均有广泛的应用。下列说法正确的是 A. 取一定量的纳米级分散在水中形成悬浊液 B. 纳米级与氢氧化铁胶体均具有丁达尔效应 C. 将适量纳米级与乙醇混合会形成固溶胶 D. 采用过滤操作无法分离纳米级与水的混合物 3. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 4. 某样品由NaCl、、三种物质组成，实验小组取适量的该样品溶于水配成溶液，并对该样品的组成进行验证。下列所选试剂错误的是 A. 试剂X：稀盐酸 B. 试剂Y：稀硝酸 C. 试剂Z：溶液 D. 试剂W：溶液 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 防腐剂过氧化钙中，阴离子数目为 B. 的氯酸钠溶液中，的数目为 C. 中，氧原子的数目为 D. ，氮气中，氮原子的数目为 6. 除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和除杂方法正确的是 选项 被提纯的物质（杂质） 除杂试剂 除杂方法 A 锰酸钾（） － 加热 B 饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 洗气 C 碱石灰 干燥 D 氧化铁（Fe） 加热 A. A B. B C. C D. D 7. 某同学对所学过的元素化合物知识进行了总结，其中总结的内容正确的是 A. 苏打和小苏打均可用作治疗胃酸过多的药物 B. 金属钠长时间露置于空气中，最终变成碳酸氢钠固体 C. 利用Na的强还原性，从溶液中置换金属 D. 能在盛有的集气瓶中安静燃烧，集气瓶口有白雾出现 8. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸反应至沉淀完全： B. 将一小块钠放入水中： C. 向碳酸氢钡溶液中加入少量NaOH溶液： D. 将氯气通入水中： 9. “价－类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，如图为钠的“价－类”二维图（甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素），下列说法或操作错误的是 A. b和c中阴、阳离子个数之比相同 B. 将甲、乙溶于水后分别进行焰色试验，火焰均为黄色 C. 反应温度高低和的用量共同决定Na转化为b还是c D. 用镊子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶 10. 已知与在浓盐酸中可发生反应：。下列关于该反应的说法错误的是 ①还原剂是 ②氧化性： ③每生成1个As，反应中转移3个电子 ④M为 A. ①②④ B. ①③ C. ①③④ D. ①②③ 11. 同温同压条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1mol NO，右边通入和HCl的混合气体（和HCl的物质的量之比为），挡板（厚度及摩擦力忽略不计）恰好停止“2”处（已知：HCl与反应生成固态，不与HC反应）。下列说法正确的是 A. 左边与右边的原子个数比为 B. 右边混合气体中HCl物质的量为0.6mol C. 向右边通入0.5mol 时，可移动挡板将移到“2.5”刻度处 D. 右边和HCl的混合气体的平均摩尔质量为64.8g/mol 12. 某实验小组对与反应的机理探究如下。下列说法错误的是 A. 和反应中，反应物既不是氧化剂也不是还原剂 B. 根据③中的现象，可知反应有碱性物质生成 C. 证明④中存在，加入X可以是 D. 与反应过程中不涉及非氧化还原反应 13. 右图为某化学小组比较、的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲是碳酸氢钠，乙是碳酸钠，A中澄清石灰水变浑浊 B. 分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C. 利用该装置能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D. 等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 14. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，精准地对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. pH减小主要是因为不断从氯水中逸出，、减少 B. 若向氯水中加入足量碳酸钙固体，pH减小 C. 延长氯水光照时间，氯水的漂白性不变 D. 曲线不断下降的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电解质溶液之间的反应是离子反应，回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质： ①NaCl固体 ②HCl气体 ③固体 ④熔融KCl ⑤铜 ⑥稀硫酸 ⑦ ⑧氨水 ⑨NaOH溶液 （1）上述物质中，属于电解质的是______（填序号）。 （2）写出⑦与过量⑨反应的离子方程式：______。 Ⅱ．某溶液中只含有、、、、、、和中的某几种离子，且离子数目均相等。某实验兴趣小组同学取该溶液，平均分成2份，进行以下操作： 已知：。 （3）该溶液一定不存在的离子为______（填离子符号，下同），一定存在的离子为______，可能存在的离子为______。 （4）“蓝色沉淀”的质量为______g。 （5）写出加入足量溶液所发生反应的离子方程式：______。 16. 钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）工业上采用电解熔融NaCl（熔点为800.8 ℃）制备金属Na，电解反应方程式为，加入的目的是______（填字母）。 a．做还原剂，将NaCl还原为Na b．做助熔剂，降低生产过程能耗 c．做氧化剂，将NaCl氧化为 （2）钠能与液氨反应，生成氨基钠（）和一种气体单质。生成的气体为______（填化学式），每生成2个该气体分子，转移______个电子。 （3）采用空气和Na为原料可直接制备。为防止空气中的某些成分与反应，空气与熔融金属Na反应前需依次通过______（填字母）。 a．无水 b．饱和食盐水 c．饱和溶液 d．KOH溶液 （4）以NaCl和（温度较高时会分解为、和）为原料可制备、，过程如下： 有关盐的溶解度曲线如图1所示。 另称取晶体，利用如图2装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。 ①图1中碳酸氢铵溶解度在30 ℃后无数据的原因可能是______。 ②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为。若______，说明晶体为。写出流程中“反应”的化学方程式：______。 ③某同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对该同学的观点进行评价：______。 ④还可用于发酵。制作的面团发酵得不好（过程中会产生乳酸、醋酸等有机酸），面团内的气孔少，略有酸味。这时可以加入继续揉面，上锅蒸后蒸出可口、松软的馒头，解释的作用：______。 17. 某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，被广泛用于酒店、医院、家庭等场所消毒，该“消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用，回答下列问题： （1）此“消毒液”有效成分的物质的量浓度约为______（计算结果保留1位小数）。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中______。 （2）该同学参考该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制430 mL同样物质的量浓度的含NaClO的消毒液。 ①如图2所示，仪器E上（部分标记被遮挡）除标有刻度线外，还应标有______（填字母）。配制溶液需要使用图2中的______（填仪器字母），还缺少的玻璃仪器是______（填仪器名称）。 a.温度 b.浓度 c.容量 d.压强 e.酸（碱）式 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是______（填字母）。 a．配制一定体积准确浓度的标准溶液 b．长期贮存溶液 c．准确稀释某一浓度的溶液 d．用来加热溶解固体溶质　 ③请计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为______g（保留1位小数）。 （3）①把称取好的NaClO固体转移到烧杯中，并加入适量蒸馏水，搅拌溶解； ②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中； ③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤液小心转入容量瓶，并轻轻振荡； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 操作步骤正确的顺序是______（填序号）。 （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是______（填字母）。 A. 定容时俯视刻度线 B. 定容时水多用胶头滴管吸出 C 未冷至室温就转移定容 D. 转移前，容量瓶内有蒸馏水 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：①。 ②温度过高时，与NaOH反应会生成。 ③淀粉遇碘（）变蓝。 回答下列问题： （1）该实验制备氯气的离子方程式为______，盛装浓盐酸的仪器名称为______，a中的试剂为______。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为______，c中采用冰水浴冷却的目的是______，c中反应的化学方程式是______。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用的试剂是______（填字母）。 A.稀盐酸 B.NaOH溶液 C.溶液 （4）将少量溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。两张试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为______色，可知该条件下的氧化能力______（填“大于”或“小于”）NaClO。 （5）用制得的氯气做如图1所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，得到浅黄绿色溶液。然后先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是______（填字母）。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $