《化学基础》 常考题训练卷 福建省学业水平考试复习卷 第17卷

福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第17卷编写说明：福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》，依据福建省中等职业学校学业水平考试《化学基础》科目考试说明编写，本套试卷共26份，由二个部分组成。第一部分是根据考纲的知识点训练卷，共16份；第二部分是常考题训练卷，共10份 本试卷是福建省学业水平考试常考题训练卷第17卷，按课程《化学基础》要求编写。 《化学基础》 常考题训练卷（1） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A. 空气 B. 矿泉水 C. 液态氧 D. 生铁 2. 原子核中质子数等于（ ） A. 中子数 B. 电子数 C. 质量数 D. 核电荷数 3. 下列反应中属于置换反应的是（ ） A. 2H2 + O2= 2H2O B. Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 C. CaCO3=CaO + CO2 D. NaOH + HCl = NaCl + H2O 4. 电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为（ ） A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:8 5. 下列气体中，能用向下排空气法收集的是（ ） A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氯气 6. 铝制品耐腐蚀的原因是（ ） A. 化学性质不活泼 B. 表面形成致密氧化膜 C. 硬度大 D. 密度小 7. 下列仪器中，可直接加热的是（ ） A. 烧杯 B. 量筒 C. 蒸发皿 D. 集气瓶 8. 化学反应速率通常用（ ） A. 生成物浓度的减少表示 B. 反应物浓度的增加表示 C. 单位时间内反应物或生成物浓度的变化表示 D. 反应时间的倒数表示 9. 下列物质中，属于电解质的是（ ） A. 铜 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 酒精 10. pH=7的溶液呈（ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法确定 11. 工业上炼铁的主要设备是（ ） A. 高炉 B. 转炉 C. 电炉 D. 平炉 12. 下列金属活动性最强的是（ ） A. Cu B. Fe C. Zn D. Mg 13. 甲烷（CH₄）中碳元素的化合价为（ ） A. -4 B. +4 C. 0 D. +2 14. 下列物质中，属于合成材料的是（ ） A. 棉花 B. 羊毛 C. 塑料 D. 木材 15. 配制一定物质的量浓度溶液时，需用到的仪器是（ ） A. 漏斗 B. 容量瓶 C. 蒸发皿 D. 分液漏斗 16. 下列气体中，有毒且易与血红蛋白结合的是（ ） A. CO₂ B. O₂ C. N₂ D. CO 17. 下列离子中，能与Cl⁻生成沉淀的是（ ） A. Na⁺ B. K⁺ C. Ag⁺ D. NH₄⁺ 18. 石油分馏是利用各组分的（ ）不同 A. 密度 B. 溶解度 C. 沸点 D. 熔点 19. 下列物质中，属于氧化物的是（ ） A. NaCl B. H₂SO₄ C. CO₂ D. KOH 20. 实验室制取二氧化碳的常用试剂是（ ） A. 大理石和稀硫酸 B. 碳酸钠和稀盐酸 C. 大理石和稀盐酸 D. 木炭和氧气 二、填空题（共20空，每空2分，共40分） 1. 元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐________。 2. 标准状况下，1 mol任何气体的体积约为________L。 3. 化学反应 2H2O=2H2 + O2中，还原剂是________。 4. 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示________。 5. 硫酸的化学式为________，其在水溶液中的电离方程式为________。 6. 金属钠保存在________中，以防止与空气中的氧气和水反应。 7. 工业上通过________反应合成氨，其化学方程式为________。 8. 溶液的浓度常用________或________表示。 9. 化学平衡的特征是________、________、________。 10. 烷烃的通式为________，最简单的烷烃是________。 11. 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。 12. 蛋白质的基本组成单位是________。 13. 工业上通过________方法制备氯气。 三、判断题（共10题，每题1分，共10分） 1. （ ）催化剂能改变化学反应速率，但本身不参与反应。 2. （ ）所有酸都能与金属反应生成氢气。 3. （ ）二氧化碳是造成酸雨的主要气体。 4. （ ）原子的质量主要集中在原子核上。 5. （ ）石油是不可再生资源。 6. （ ）糖类是人类食物的重要成分，属于高分子化合物。 7. （ ）合金的硬度一般比其成分金属的硬度大。 8. （ ）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。 9. （ ）pH越小，溶液的酸性越强。 10. （ ）化学变化中常伴随能量变化，如吸热或放热。 四、计算题（共2题，每题5分，共10分） 1. 工业上，氢氧化钠（NaOH）是一种重要的化工原料。请计算： (1) 0.5 mol NaOH 的质量是多少克？ (2) 80 克 NaOH 的物质的量是多少摩尔？ （已知：Na=23, O=16, H=1） 2. 根据化学方程式的计算 在硫酸工业中，二氧化硫（SO₂）催化氧化为三氧化硫（SO₃）是一个关键反应，其化学方程式为： 2SO2 + O2=2SO3 请计算：要生成 4 mol 的 SO₃，至少需要消耗多少摩尔的 SO₂？同时需要消耗多少克 O₂？ （已知：O₂ 的摩尔质量为 32 g/mol） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第17卷编写说明：福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》，依据福建省中等职业学校学业水平考试《化学基础》科目考试说明编写，本套试卷共26份，由二个部分组成。第一部分是根据考纲的知识点训练卷，共16份；第二部分是常考题训练卷，共10份 本试卷是福建省学业水平考试常考题训练卷第17卷，按课程《化学基础》要求编写。 《化学基础》 常考题训练卷（1） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A. 空气 B. 矿泉水 C. 液态氧 D. 生铁 答案：C 2. 原子核中质子数等于（ ） A. 中子数 B. 电子数 C. 质量数 D. 核电荷数 答案：D 3. 下列反应中属于置换反应的是（ ） A. 2H2 + O2= 2H2O B. Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 C. CaCO3=CaO + CO2 D. NaOH + HCl = NaCl + H2O 答案：B 4. 电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为（ ） A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:8 答案：B 5. 下列气体中，能用向下排空气法收集的是（ ） A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氯气 答案：C 6. 铝制品耐腐蚀的原因是（ ） A. 化学性质不活泼 B. 表面形成致密氧化膜 C. 硬度大 D. 密度小 答案：B 7. 下列仪器中，可直接加热的是（ ） A. 烧杯 B. 量筒 C. 蒸发皿 D. 集气瓶 答案：C 8. 化学反应速率通常用（ ） A. 生成物浓度的减少表示 B. 反应物浓度的增加表示 C. 单位时间内反应物或生成物浓度的变化表示 D. 反应时间的倒数表示 答案：C 9. 下列物质中，属于电解质的是（ ） A. 铜 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 酒精 答案：C 10. pH=7的溶液呈（ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法确定 答案：C 11. 工业上炼铁的主要设备是（ ） A. 高炉 B. 转炉 C. 电炉 D. 平炉 答案：A 12. 下列金属活动性最强的是（ ） A. Cu B. Fe C. Zn D. Mg 答案：D 13. 甲烷（CH₄）中碳元素的化合价为（ ） A. -4 B. +4 C. 0 D. +2 答案：A 14. 下列物质中，属于合成材料的是（ ） A. 棉花 B. 羊毛 C. 塑料 D. 木材 答案：C 15. 配制一定物质的量浓度溶液时，需用到的仪器是（ ） A. 漏斗 B. 容量瓶 C. 蒸发皿 D. 分液漏斗 答案：B 16. 下列气体中，有毒且易与血红蛋白结合的是（ ） A. CO₂ B. O₂ C. N₂ D. CO 答案：D 17. 下列离子中，能与Cl⁻生成沉淀的是（ ） A. Na⁺ B. K⁺ C. Ag⁺ D. NH₄⁺ 答案：C 18. 石油分馏是利用各组分的（ ）不同 A. 密度 B. 溶解度 C. 沸点 D. 熔点 答案：C 19. 下列物质中，属于氧化物的是（ ） A. NaCl B. H₂SO₄ C. CO₂ D. KOH 答案：C 20. 实验室制取二氧化碳的常用试剂是（ ） A. 大理石和稀硫酸 B. 碳酸钠和稀盐酸 C. 大理石和稀盐酸 D. 木炭和氧气 答案：C 二、填空题（共20空，每空2分，共40分） 1. 元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐________。 答案：减小 2. 标准状况下，1 mol任何气体的体积约为________L。 答案：22.4 3. 化学反应 2H2O=2H2 + O2中，还原剂是________。 答案：H₂O 4. 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示________。 答案：质子数 5. 硫酸的化学式为________，其在水溶液中的电离方程式为________。 答案：H₂SO₄， H2SO4=2H+ + SO42- 6. 金属钠保存在________中，以防止与空气中的氧气和水反应。 答案：煤油 7. 工业上通过________反应合成氨，其化学方程式为________。 答案：合成， N2 + 3H2 =2NH3 8. 溶液的浓度常用________或________表示。 答案：质量分数、物质的量浓度 9. 化学平衡的特征是________、________、________。 答案：动态平衡、反应物和生成物浓度不变、条件改变平衡移动 10. 烷烃的通式为________，最简单的烷烃是________。 答案：CₙH₂ₙ₊₂，甲烷 11. 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。 答案：2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 12. 蛋白质的基本组成单位是________。 答案：氨基酸 13. 工业上通过________方法制备氯气。 答案：电解饱和食盐水 三、判断题（共10题，每题1分，共10分） 1. （ ）催化剂能改变化学反应速率，但本身不参与反应。 答案：× 2. （ ）所有酸都能与金属反应生成氢气。 答案：× 3. （ ）二氧化碳是造成酸雨的主要气体。 答案：× 4. （ ）原子的质量主要集中在原子核上。 答案：√ 5. （ ）石油是不可再生资源。 答案：√ 6. （ ）糖类是人类食物的重要成分，属于高分子化合物。 答案：× 7. （ ）合金的硬度一般比其成分金属的硬度大。 答案：√ 8. （ ）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。 答案：√ 9. （ ）pH越小，溶液的酸性越强。 答案：√ 10. （ ）化学变化中常伴随能量变化，如吸热或放热。 答案：√ 四、计算题（共2题，每题5分，共10分） 1. 工业上，氢氧化钠（NaOH）是一种重要的化工原料。请计算： (1) 0.5 mol NaOH 的质量是多少克？ (2) 80 克 NaOH 的物质的量是多少摩尔？ （已知：Na=23, O=16, H=1） 答案：NaOH 的摩尔质量 = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol （1分） (1) 0.5 mol NaOH 的质量 = 0.5 mol × 40 g/mol = 20 g （2分） (2) 80 g NaOH 的物质的量 = 80 g ÷ 40 g/mol = 2 mol （2分） 答： (1) 0.5 mol NaOH 的质量是 20 克。 (2) 80 克 NaOH 的物质的量是 2 摩尔。 2. 根据化学方程式的计算 在硫酸工业中，二氧化硫（SO₂）催化氧化为三氧化硫（SO₃）是一个关键反应，其化学方程式为： 2SO2 + O2=2SO3 请计算：要生成 4 mol 的 SO₃，至少需要消耗多少摩尔的 SO₂？同时需要消耗多少克 O₂？ （已知：O₂ 的摩尔质量为 32 g/mol） 答案：根据化学方程式的计算 解： 设需要消耗 SO₂ 的物质的量为 x mol，消耗 O₂ 的物质的量为 y mol。 2SO2 + O2 = 2SO3 化学计量数之比 2 : 1 : 2 （1分） x : y : 4 (1) 根据比例关系： 2/x =2/4 ，解得 x = 4 mol （2分） (2) 根据比例关系： 1/y= 2/4，解得 y = 2 mol （1分） 则消耗 O₂ 的质量 = 2 mol × 32 g/mol = 64 g （1分） 答： 至少需要消耗 4 mol 的 SO₂ 和 64 克的 O₂。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $