精品解析：辽宁省沈阳市第一二0中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

沈阳市第120中学2025-2026学年度上学期 高一年级第一次质量监测 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的还原性比铜强 2. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法错误的是 A. X为CO B. 和互为同素异形体 C. 水溶液中的钠离子可表示为 D. 转化为的过程是碳元素被还原 3. 下列叙述中，正确的个数有 ①制备胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯 ②雾、淀粉溶液、有色玻璃均属于胶体 ③、、都是碱性氧化物 ④硫酸、熔融、溶液均为可以导电的电解质 ⑤纳米碳酸钙(粒子直径为10∼100 nm)能产生丁达尔效应 ⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑦利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来 ⑧强电解质水溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 4. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 熔融状态下电离： B. 与反应： C. 在水溶液中的电离： D. 向含和的混合溶液中加入少量锌粉： 6. 下列说法正确的是 A. 已知氧化性：，则可以发生 B. 所含元素处于最高价态的微粒一定具有较强的氧化性 C. 阳离子可能得电子被还原，也可能失电子被氧化 D. 利用双线桥表示电子转移的方向和数目： 7. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中： B. 含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br C. 加入铁粉能生成H2的溶液中： D. 在澄清透明的溶液中： 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．控制反应制取少量O2 B．制取Fe(OH)3胶体 C．观察K2CO3的焰色 D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 9. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。 10. 下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A. 试剂a为NaOH B. 加入试剂b的目的是除去 C. 白色沉淀的成分为 D. 产生的气体为 11. 上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A. 分离操作均为过滤 B. 试剂b和试剂c的顺序可以调换 C. 试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D. 可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH 12. 钒及其化合物具有良好的催化性能。含钒物质部分转化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ中作为氧化剂 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 反应Ⅲ的还原产物是 D. 反应Ⅳ的转化中一定失去电子 13. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加：，下列说法错误的是 A. 该反应中氧化剂为 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 生成1个时，转移2个电子 D. 氧化产物：还原产物的比为 14. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 气体X是 B. “吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为 C. 向小苏打溶液中滴加过量溶液时反应的离子方程式为 D. 煅烧产生的副产物能循环利用 15. 在室温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 还原性强弱顺序为A2+＞B-＞Z-＞X2+ B. 要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 C. X2+是XO的还原产物，B2是B-的氧化产物 D. 在溶液中可能发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 化学的魅力在于宏观辨析物质类别，同时探析其微观离子反应本质。 Ⅰ、有下列物质：①氢氧化钡固体 ②纯醋酸 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤熔融氯化钠 ⑥铁片 ⑦硫酸钡固体 ⑧蔗糖 ⑨稀硫酸 ⑩硫酸氢钾固体。请用序号填空： （1）属于强电解质的是______。 （2）属于非电解质的是______。 Ⅱ、某无色溶液中可能大量含有中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （3）通过实验ⅰ可确定原溶液中______(填离子符号)一定不存在。 （4）实验ⅲ是为了确定______(填离子符号)一定存在。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有______(填离子符号)；原溶液中______(填“可能”、“一定”、“不能”)存在。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为______。 17. 物质类别和元素价态是我们分析、预测、探究物质性质的基本角度。 （1）SO2与CO2化学性质相似，SO2属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物： （2）将少量SO2通入溶液，可观察到生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为______。 某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应 操作1：往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮 操作2：往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 操作3：继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮 （3）操作1中，加入适量蒸馏水后灯泡变亮的原因______。(用化学用语表示) （4）下列说法中正确的是______。 A. 加入粉末，灯泡不变亮的原因是不是电解质 B. 操作2反应的离子方程式为 C. 操作3灯泡重新变亮是因为过量 D. 若将粉末替换为粉末，则与上述实验现象完全相同 （5）处理废气的一种工艺如图所示： 已知：处理含的尾气工序中，的氧化产物为 和酸性溶液反应的离子方程式是______。 ②溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是______(填化学式)。 ③推断和的氧化性由强到弱的顺序是______。 18. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 回答下列问题： （1）过程①的还原产物是______；过程③属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有______(填两个)。 （3）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性______(填“>”、“=”或“<”)；该反应中，生成10个转移______个电子。 ②将该反应配平后改写为离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______。 19. 化学膨松剂可使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量(假设变质膨松剂只含有这两种成分)，设计了以下实验并按如图所示装置连接(各装置试剂均足量)。 实验步骤： ①检查装置气密性，称取样品10 g，加到装置B中； ②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成； ③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹， ______。 实验中记录的数据如下表所示： 装置B 装置C 干燥管I 实验前称得的质量/g 180.0 30.0 120.4 实验后称得的质量/g 174.2 31.5 124.8 请回答下列问题： （1）实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的是______，试剂X为______(填化学名称)溶液。 （2）请将步骤③补充完整：______，干燥管Ⅱ的作用是______，若缺少干燥管Ⅱ，则会造成测定纯碱的含量______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （3）有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是______；通过实验数据计算，膨松剂中的质量分数为______。(保留三位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳市第120中学2025-2026学年度上学期 高一年级第一次质量监测 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的还原性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A．“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，A正确； B．“铁片为胆水所薄”，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，B正确； C．“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，C错误； D．“浸铜之法”中铁能置换出铜，说明铁的还原性强于铜，D正确； 故答案选C。 2. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法错误的是 A. X为CO B. 和互为同素异形体 C. 水溶液中的钠离子可表示为 D. 转化为的过程是碳元素被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后C、O原子数目守恒，可推出X为CO，A正确； B．C18和C60均为碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．NaCl水溶液中，Na+会与水分子形成水合离子，水分子的氧原子（带负电）朝向Na+，图中所示为氢原子朝向Na+，C错误； D．C24O6中C平均化合价为+0.5， C18中C为0价，碳元素化合价降低，即C24O6转化为C18的过程是碳元素被还原，D正确； 故选C。 3. 下列叙述中，正确的个数有 ①制备胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯 ②雾、淀粉溶液、有色玻璃均属于胶体 ③、、都是碱性氧化物 ④硫酸、熔融、溶液均为可以导电的电解质 ⑤纳米碳酸钙(粒子直径为10∼100 nm)能产生丁达尔效应 ⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑦利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来 ⑧强电解质水溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①制备氢氧化铁胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、酒精灯，不需要用到玻璃棒，①错误； ②雾的分散剂为气体，属于气溶胶；淀粉溶液的分散剂为液体，属于液溶胶；有色玻璃的分散剂为固体，属于固溶胶，则三者均属于胶体，②正确； ③是高锰酸的酸酐，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，③错误； ④硫酸中不存在自由移动的离子，不能导电；氯化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，④错误； ⑤纳米碳酸钙是纯净物，胶体是混合物，所以纳米碳酸钙不是胶体，不能产生丁达尔效应；⑤错误； ⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如七氧化二锰是酸性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，⑥正确； ⑦胶体粒子和溶液中微粒都能透过滤纸，所以利用过滤的方法不能将氢氧化铁胶体从氯化铁溶液中分离出来，⑦错误； ⑧电解质溶液导电能力和溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，所以强电解质水溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如稀盐酸的导电性弱于浓醋酸，⑧错误； ②⑥正确，故选A。 4. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在催化下分解产生，C与足量点燃时反应产生，溶于水，与水反应产生，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，A不符合题意； B．高温煅烧分解产生、，和水反应产生，与溶液反应产生和，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，B不符合题意； C．和反应生成和水，不能一步反应转化为，碳酸钠和硝酸钙反应生成硝酸钠，C符合题意； D．与盐酸反应产生和，和反应产生和，和发生中和反应产生，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 熔融状态下电离： B. 与反应： C. 在水溶液中的电离： D. 向含和的混合溶液中加入少量锌粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A． 在熔融状态下的电离方程式为， 故A错误； B．与反应时，少量的NaOH发生 与反应，过量的NaOH与铵根和碳酸氢根离子都反应，正确的离子方程式为，故B错误； C．H2S为二元弱酸，应分步电离，正确的电离方程式为、，故C错误； D．的氧化性强于，少量锌粉优先还原，故D正确。 6. 下列说法正确的是 A. 已知氧化性：，则可以发生 B. 所含元素处于最高价态的微粒一定具有较强的氧化性 C. 阳离子可能得电子被还原，也可能失电子被氧化 D. 利用双线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知氧化性，中含和，因氧化性强于，会与发生反应，故产物不能稳定存在，该反应不能发生，A错误； B．所含元素处于最高价态的微粒不一定具有较强氧化性，如中Na为+1价（最高价），但氧化性极弱，B错误； C．阳离子可得电子被还原（如），也可失电子被氧化（如），C正确； D．根据得失电子情况，双线桥表示电子转移的方向和数目应为，D错误； 故答案选C。 7. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中： B. 含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br C. 加入铁粉能生成H2的溶液中： D. 在澄清透明的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊呈蓝色的溶液为碱性，与OH-反应生成和水，不能大量存在，故不选A； B．Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+会氧化I-生成I2，含有大量Fe3+的溶液中不能大量含有OH-、I-，故不选B； C．加入铁粉生成H2的溶液呈酸性，与H⁺反应生成CO2和水，不能大量存在，故不选C； D．相互不反应，澄清透明，能大量共存，故选D； 故选D。 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．控制反应制取少量O2 B．制取Fe(OH)3胶体 C．观察K2CO3的焰色 D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2为粉末状，会从有孔塑料板的孔中漏下，无法通过控制液体滴加实现控制反应，故A错误； B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到Fe(OH)3胶体，故B正确； C．观察K元素焰色反应时，需透过蓝色钴玻璃排除Na元素干扰，故C错误； D．比较热稳定性时，应将热稳定性差的NaHCO3放在温度较低的小试管内，热稳定性好的Na2CO3放在温度较高的大试管内，NaHCO3分解放出二氧化碳，Na2CO3不分解，说明碳酸钠更稳定，故D错误； 故选B。 9. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是NaHCO3，产生沉淀的是Ba(OH)2，无现象为氧氧化钾，能鉴别，故A符合题意； B．取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是NaHCO3，另外两种都没有明显现象，不能鉴别，故B不符合题意； C．取样品，加入氯化钠溶液，均没有明显现象，不能鉴别，故C不符合题意； D．取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D不符合题意； 故选A。 经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。 10. 下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A. 试剂a为NaOH B. 加入试剂b的目的是除去 C. 白色沉淀的成分为 D. 产生的气体为 11. 上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A. 分离操作均为过滤 B. 试剂b和试剂c的顺序可以调换 C. 试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D. 可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH 【答案】10. C 11. B 【解析】 【分析】废水中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，最终得到的是氯化钠和硝酸钠，因此需要除去废水样品中的Cu2+和，根据题意可知，加入过量试剂a后得到蓝色沉淀，因此首先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，因此溶液1中主要存在的离子有：Na+、、、、，根据最终还有白色沉淀可知，再向溶液1中加入过量BaCl2溶液使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3溶液除去过量的Ba2+，过滤获得的白色沉淀为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，因此试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，再加入盐酸或硝酸除去过量、，得到溶液3中主要存在的离子有：Na+、、，据此作答。 【10题详解】 A．根据流程分析可知，先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，则试剂a为NaOH溶液，故A正确； B．根据流程分析可知，向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，故B正确； C．由分析可知，白色沉淀为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，故C错误； D．由分析可知，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，试剂d为盐酸或硝酸，因此加入盐酸或硝酸后与碳酸根反应产生二氧化碳，故D正确； 故答案选C。 【11题详解】 A．根据流程可知，每一步的分离操作的目的均是将沉淀与溶液分离开来，因此操作的名称为过滤，故A正确； B．向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，则试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，试剂c作用为除去过量试剂b，则试剂b和试剂c不可以互换加入的先后顺序，若是调换，则过量的钡离子无法除去，故B错误； C．根据分析可知，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，流程最终得到的是氯化钠和硝酸钠，在不引入杂质离子的情况下， 除去碳酸根和氢氧根离子可以选用盐酸或硝酸，故C正确； D．测得溶液pH的方法是：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即确定溶液的pH，因此用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH，故D正确； 故答案选B。 12. 钒及其化合物具有良好的催化性能。含钒物质部分转化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ中作为氧化剂 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 反应Ⅲ的还原产物是 D. 反应Ⅳ的转化中一定失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I没有发生氧化还原反应，不是氧化剂，A错误； B．由图可知，反应Ⅱ中和反应生成，反应的离子方程式为：，B正确； C．反应Ⅲ中被还原生成，则还原产物是，而是氧化产物，C错误； D．反应Ⅳ中钒元素的化合价升高，失去电子，则一定得到电子，D错误； 故选B。 13. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加：，下列说法错误的是 A. 该反应中氧化剂为 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 生成1个时，转移2个电子 D. 氧化产物：还原产物的比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．KIO3中的I从+5价降至0价，为氧化剂，故A正确； B．KIO3中I从+5价降至0价、KI中I从-1升高至0价，既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．KIO3中I从+5价降至0价、KI中I从-1升高至0价，根据方程式，每生成3个 I2转移5个电子，生成1个I2时转移1.67个电子，故C错误； D．KIO3中I从+5价降至0价、KI中I从-1升高至0价，氧化产物与还原产物的比为5:1，故D正确； 选C。 14. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 气体X是 B. “吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为 C. 向小苏打溶液中滴加过量溶液时反应的离子方程式为 D. 煅烧产生的副产物能循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】侯氏制碱法的反应原理为：；具体生产过程为：在饱和食盐水中先通入气体X进行吸收，根据制备的方程式可知溶解度远大于，所以要先通入，即气体X为，然后继续通入气体Y，在吸收塔Ⅱ中发生反应生成固体，然后过滤，得到的滤液经过处理得到化肥；过滤的固体进行煅烧得到产品纯碱，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，在饱和食盐水中要先通入，所以气体X为，A正确； B．根据分析，在吸收塔Ⅱ中发生反应，B正确； C．向小苏打溶液中滴加过量溶液，根据物质组成结构有中的不能完全反应，只有部分与反应，则反应的离子方程式为：，C错误； D．煅烧发生的反应为：，产生的副产物可以返回到吸收塔Ⅱ中循环利用，D正确； 故答案为：C。 15. 在室温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 还原性强弱顺序为A2+＞B-＞Z-＞X2+ B. 要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 C. X2+是XO的还原产物，B2是B-的氧化产物 D. 在溶液中可能发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O 【答案】B 【解析】 【分析】根据还原剂失去电子变为氧化产物；氧化剂得到电子变为还原产物。氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物进行分析判断。 【详解】A．①在反应16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中，XO为氧化剂，X2+是还原产物；Z-是还原剂，Z2是氧化产物，说明还原性：Z-＞X2+；②在反应2A2++B2=2A3++2B-中，B2是氧化剂，B-是还原产物；A2+是还原剂，A3+是氧化产物，所以还原性：A2+＞B-。③在反应2B-+Z2=B2+2Z-中，Z2是氧化剂，Z-是还原产物；B-是还原剂，B2是氧化产物，所以还原性：B-＞Z-，则物质的还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+，A正确； B．根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，结合选项A分析可知氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3+。要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，B错误； C．根据选项Ａ分析可知：X2+是XO得到电子发生还原反应产生的还原产物，B2是B-失去电子被氧化产生的氧化产物，C正确； D．由于氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3+，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知在溶液中可能会发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O，D正确； 故合理选项是B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 化学的魅力在于宏观辨析物质类别，同时探析其微观离子反应本质。 Ⅰ、有下列物质：①氢氧化钡固体 ②纯醋酸 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤熔融氯化钠 ⑥铁片 ⑦硫酸钡固体 ⑧蔗糖 ⑨稀硫酸 ⑩硫酸氢钾固体。请用序号填空： （1）属于强电解质的是______。 （2）属于非电解质的是______。 Ⅱ、某无色溶液中可能大量含有中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （3）通过实验ⅰ可确定原溶液中______(填离子符号)一定不存在。 （4）实验ⅲ是为了确定______(填离子符号)一定存在。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有______(填离子符号)；原溶液中______(填“可能”、“一定”、“不能”)存在。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为______。 【答案】（1）①⑤⑦⑩ （2）④⑧ （3） （4） （5） ①. H+、K+、 ②. 不能 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ、①氢氧化钡固体在水溶液中完全电离，氢氧化钡固体是强电解质；②纯醋酸在水中部分电离，纯醋酸是弱电解质；③氯水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；④二氧化硫自身不能电离，属于非电解质；⑤氯化钠在水溶液中完全电离，氯化钠是强电解质；⑥铁片是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；⑦硫酸钡固体溶于水中的部分完全电离，硫酸钡固体是强电解质；⑧蔗糖自身不能电离，属于非电解质； ⑨稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑩硫酸氢钾固体在水溶液中完全电离，硫酸氢钾固体是强电解质。 Ⅱ、无色溶液中不含 ；原溶液滴加石蕊变红，说明溶液中含有H+，则一定不含；原溶液滴加氯化钡生成不溶于硝酸的白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液含有 ；滴加足量氯化钡引入氯离子，加硝酸银生成氯化银沉淀，不能证明原溶液是否含；各种离子的个数相等，根据电荷守恒，原溶液一定含有K+、一定不含、。 【小问1详解】 根据以上分析，属于强电解质的是氢氧化钡固体、熔融氯化钠、硫酸钡固体、硫酸氢钾固体。 【小问2详解】 根据以上分析，属于非电解质的是二氧化硫、蔗糖； 【小问3详解】 通过实验ⅰ可确定原溶液中说明溶液中含有H+，则一定不含； 【小问4详解】 实验ⅲ是确定生成的沉淀为硫酸钡，为了确定一定存在。 【小问5详解】 综合分析，原溶液中一定存在的离子有H+、K+、；原溶液中不能存在。 【小问6详解】 另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀生成硫酸钡沉淀、氢氧化钾、水，该反应的离子方程式为。 17. 物质类别和元素价态是我们分析、预测、探究物质性质的基本角度。 （1）SO2与CO2化学性质相似，SO2属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物： （2）将少量SO2通入溶液，可观察到生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为______。 某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应 操作1：往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮 操作2：往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 操作3：继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮 （3）操作1中，加入适量蒸馏水后灯泡变亮的原因______。(用化学用语表示) （4）下列说法中正确的是______。 A. 加入粉末，灯泡不变亮的原因是不是电解质 B. 操作2反应的离子方程式为 C. 操作3灯泡重新变亮是因为过量 D. 若将粉末替换为粉末，则与上述实验现象完全相同 （5）处理废气的一种工艺如图所示： 已知：处理含的尾气工序中，的氧化产物为 和酸性溶液反应的离子方程式是______。 ②溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是______(填化学式)。 ③推断和的氧化性由强到弱的顺序是______。 【答案】（1）酸性 （2）SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O （3）Ba(OH)2= Ba2++2OH- （4）C （5） ①. SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+ ②. O2 ③. O2＞Fe3+＞SO 【解析】 【分析】往烧杯中加入适量氢氧化钡粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使氢氧化钡完全溶解，灯泡变亮是因为氢氧化钡粉末中没有可自由移动的离子，加入适量蒸馏水溶解后，氢氧化钡在溶液中能电离出可自由移动的钡离子和氢氧根离子所致；操作2灯泡变暗直至近乎熄灭是因为氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液中离子浓度减小至近乎为零所致；操作3中泡重新变亮是因为继续分批加入硫酸镁固体，过量的硫酸镁在溶液中电离出自由移动的硫酸根离子和镁离子，溶液中离子浓度增大，使得溶液导电性增强所致。 【小问1详解】 二氧化硫与二氧化碳一样，是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物； 【小问2详解】 少量二氧化硫与氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O； 【小问3详解】 往烧杯中加入适量氢氧化钡粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使氢氧化钡完全溶解，灯泡变亮是因为氢氧化钡粉末中没有可自由移动的离子，加入适量蒸馏水溶解后，氢氧化钡在溶液中能电离出可自由移动的钡离子和氢氧根离子所致，电离方程式为Ba(OH)2= Ba2++2OH-； 【小问4详解】 A．氢氧化钡粉末中没有可自由移动的离子，所以不能导电，但氢氧化钡在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，A错误； B．由题意可知，操作2发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++ SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，B错误； C．由题意可知，操作2灯泡变暗直至近乎熄灭说明溶液中氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液完全反应，溶液中离子浓度减小至近乎为零；操作3中泡重新变亮是因为继续分批加入硫酸镁固体，过量的硫酸镁在溶液中电离出自由移动的硫酸根离子和镁离子，溶液中离子浓度增大，使得溶液导电性增强所致，C正确； D．氯化钡溶液与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，则操作2加入硫酸镁后，溶液中离子浓度基本不变，灯泡不会变暗直至近乎熄灭，所以将氢氧化钡粉末替换为氯化钡粉末，实验现象与上述实验不同，D错误； 故选C； 【小问5详解】 由题给流程可知，溶液A中发生的反应为尾气中的二氧化硫与酸性硫酸铁溶液中的硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸；溶液B中发生的反应为空气中的氧气与硫酸、硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铁和水，反应得到的硫酸铁溶液可以循环使用； ①由分析可知，二氧化硫与酸性硫酸铁溶液发生的反应为二氧化硫与溶液中的硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+； ②由分析可知，溶液B中发生的反应为空气中的氧气与硫酸、硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铁和水，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂； ③由分析可知，溶液A中发生的反应为尾气中的二氧化硫与酸性硫酸铁溶液中的硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应中硫元素的化合价升高被氧化，硫酸根离子是反应的氧化产物，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是氧化剂；溶液B中发生的反应为空气中的氧气与硫酸、硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铁和水，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性的强弱顺序为O2＞Fe3+＞SO。 18. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 回答下列问题： （1）过程①的还原产物是______；过程③属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有______(填两个)。 （3）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性______(填“>”、“=”或“<”)；该反应中，生成10个转移______个电子。 ②将该反应配平后改写为离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______。 【答案】（1） ①. Fe3+ ②. 物理 （2）杀菌消毒、净水 （3） ①. > ②. 12 ③. 【解析】 【小问1详解】 过程①中Fe元素化合价由+6降低为+3，发生还原反应，还原产物是Fe3+；过程③没有生成新物质，属于物理变化。 【小问2详解】 由图可知，过程①中杀灭活细菌，被还原为Fe3+，在过程②中Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，在过程③中Fe(OH)3胶体吸附河水中的悬浮颗粒物并沉降，故的作用有：杀菌消毒、净水; 【小问3详解】 ①根据反应方程式，是氧化剂、是氧化产物，可知在碱性条件下，氧化性>；该反应中，铁元素化合价由+3升高为+6、Cl元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒，配平反应方程式为，根据方程式生成5个水分子转移6个电子，则生成10个转移12个电子。 ②用双线桥法表示电子转移的方向和数目为。 19. 化学膨松剂可使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量(假设变质膨松剂只含有这两种成分)，设计了以下实验并按如图所示装置连接(各装置试剂均足量)。 实验步骤： ①检查装置气密性，称取样品10 g，加到装置B中； ②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成； ③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹， ______。 实验中记录的数据如下表所示： 装置B 装置C 干燥管I 实验前称得的质量/g 180.0 30.0 120.4 实验后称得的质量/g 174.2 31.5 124.8 请回答下列问题： （1）实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的是______，试剂X为______(填化学名称)溶液。 （2）请将步骤③补充完整：______，干燥管Ⅱ的作用是______，若缺少干燥管Ⅱ，则会造成测定纯碱的含量______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （3）有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是______；通过实验数据计算，膨松剂中的质量分数为______。(保留三位有效数字) 【答案】（1） ①. 排出装置内的二氧化碳 ②. 氢氧化钠 （2） ①. 继续通一段时间空气后，关闭弹簧夹 ②. 防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入干燥管Ⅰ ③. 偏小 （3） ①. 吸收的水蒸气并不全部来自反应生成 ②. 77.1% 【解析】 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是测定变质膨松剂中纯碱的质量分数，具体过程为：装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，实验开始前，通入一段时间空气，利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳排尽；装置B中稀硫酸和变质膨松剂反应生成二氧化碳；装置C中盛有浓硫酸用于干燥二氧化碳；干燥管Ⅰ中盛有的碱石灰用于吸收、测定二氧化碳；干燥管Ⅱ中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管Ⅰ中导致实验误差；反应完全后应利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳赶入干燥管Ⅰ，减小实验误差。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，实验开始前，通入一段时间空气，利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳排尽，则试剂X为氢氧化钠溶液； 【小问2详解】 由分析可知，反应完全后应利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳赶入干燥管Ⅰ，减小实验误差，则步骤③为关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通一段时间空气后，关闭弹簧夹；干燥管Ⅱ中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管Ⅰ中导致实验误差；若缺少干燥管Ⅱ，生成的二氧化碳偏多，由质量相同时碳酸氢钠产生的二氧化碳大于碳酸钠可知，实验会造成碳酸钠的测定结果偏小； 【小问3详解】 由于浓硫酸吸收的水蒸气并不全部来自反应生成，所以不能用装置C前后的质量差来计算碳酸钠的含量；由表格数据可知，反应生成二氧化碳的质量为(120.4-124.8) g=4.4 g，设碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量分别是x mol、y mol，由碳原子个数守恒可得：44x+44y=4.4，由样品质量可得：84x+106y=10，解得y=，则膨松剂中碳酸钠的质量分数为≈77.1%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $