专题3 水溶液中的离子反应（专项训练）化学苏教版2019选择性必修1

专题3 水溶液中的离子反应 A 题型聚焦·专项突破 考点一 弱电解质的电离平衡（重点） 题型01 强电解质和弱电解质的判断 题型02 一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较 题型03 电离方程式的书写 题型04 电离平衡的影响因素 题型05 电解质溶液的导电性的变化 题型06 电离平衡常数的意义及影响因素 题型07 电离平衡常数的计算 题型08 利用Ka比较弱酸的相对强弱 题型09 弱酸溶液离子浓度比值变化的判断 题型10 水的电离和水的离子积常数 题型11 外界条件对水的电离平衡的影响 题型12 水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算 题型13 应用电离平衡分析生活实例 考点二 溶液的酸碱性与pH（重点） 题型01 溶液酸碱性的判断 题型02 生活中常见物质的酸碱性 题型03 溶液的酸碱性与离子共存 题型04 溶液酸碱性的测定 题型05 单一溶液pH的计算 题型06 混合溶液pH的计算方法 题型07 由pH确定酸碱溶液的浓度或体积 题型08 非常温下溶液pH的计算 题型09 酸碱混合后溶液pH的变化与计算 题型10 溶液稀释后的pH变化规律 考点三 酸碱中和滴定（重点） 题型01 仪器的选择与使用 题型02 滴定操作及数据处理 题型03 滴定误差分析 题型04 指示剂的选择 题型05 氧化还原滴定法 考点四 盐类水解（难点） 题型01 盐类水解实质及规律 题型02 盐类水解方程式 题型03 影响盐类水解平衡的因素 题型04 水解常数及应用 题型05 盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断 题型06 盐类水解在溶液配制中的应用 题型07 盐类水解的综合应用 题型08 单一溶液中粒子浓度大小比较 题型09 不同溶液中离子浓度大小比较 题型10 混合溶液中粒子浓度大小比较 考点五 沉淀溶解平衡（重点） 题型01 沉淀溶解平衡 题型02 外界条件对沉淀溶解平衡的影响 题型03 溶度积及应用 题型04 沉淀的生成与溶解 题型05 沉淀的转化 题型06 实验探究沉淀的生成、溶解与转化 题型07 比较Ksp大小的实验设计 题型08 溶度积的计算 考点六 溶液中的粒子平衡图像（重点） 题型01 水的电离常数相关图像 题型02 分布系数曲线 题型03 中和滴定图像 题型04 对数图像 题型05 沉淀溶解平衡图像 题型06 沉淀溶解平衡在化工流程中的应用 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 弱电解质的电离平衡（重点） ◆题型01 强电解质和弱电解质的判断 1．（25-26高二上·重庆·阶段检测）下列说法正确的是 A．强电解质不一定是离子化合物 B．是强电解质，能导电 C．氨水能导电，是电解质 D．硫酸钡的水溶液难导电，硫酸钡是弱电解质 2．（25-26高二上·贵州黔西·阶段检测）下列物质属于弱电解质的是 A．CH3COOH B．氨水 C．BaSO4 D．NaHCO3 3．（23-24高二上·四川眉山·期中）下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 非电解质 乙醇 葡萄糖 强电解质 HClO4 弱电解质 氨水 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高二上·辽宁·阶段检测）下列说法能说明为弱电解质的是 A．氨水的导电能力弱于溶液 B．稀氨水中存在和 C．氨水能与硫酸发生反应 D．氨水pH大于7 ◆题型02 一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较 5．（25-26高二上·重庆·阶段检测）常温下将100mL pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释到1000mL。两溶液的pH分别变为m，n。下列判断正确的是 A．完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度盐酸的体积相等 B．氨水稀释时溶液中不变 C．稀释后的两溶液中， D． 6．（25-26高二上·湖南长沙·阶段检测）下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸时所需NaOH溶液更多 C．将NaOH溶液和氨水的浓度各稀释到原浓度的，两者的均减小到原来的 D．的醋酸和的醋酸溶液中的相比，前者小于后者的2倍 7．（25-26高二上·广西南宁·阶段检测）常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．稀释相同倍数时： B．水的电离程度： C．溶液中离子总物质的量： D．酸性强弱：HB>HA 8．常温下，将一定浓度的溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线I是氢氧化钠溶液，曲线Ⅱ是氨水 C．a、b、c三点溶液的由大到小的顺序为 D．氨水稀释过程中，不断增大 ◆题型03 电离方程式的书写 9．（25-26高二上·北京·阶段检测）下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C． Fe(OH)3的电离： D．的电离： 10．（25-26高二上·内蒙古锡林郭勒盟·阶段检测）在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A． B．HF=H++F- C． D． ◆题型04 电离平衡的影响因素 11．（25-26高二上·吉林延边·阶段检测）在已达到电离平衡的0.1 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的酸性增强，应采取的措施是 A．加少量氯化钠溶液 B．加少量醋酸钠晶体 C．加少量0.1 稀硫酸 D．加热 12．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：(红色)(蓝色)。下列关于0.01mol/L的HIn溶液，说法不正确的是 A．溶液的 B．溶液随温度升高而增大 C．通入少量气体，电离平衡向逆方向移动 D．加水稀释过程中，逐渐变大 13．（25-26高二上·重庆·阶段检测）下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B．等浓度的NaOH溶液和氨水分别与等量的盐酸充分反应，消耗氨水的体积更大 C．等体积等pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH仍相同，则醋酸中加的水更多 D．向醋酸中加冰醋酸，平衡正向移动，电离度增大 ◆题型05 电解质溶液的导电性的变化 14．如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水 B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2 D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸 15．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．B处溶液的导电能力为0，说明不是电解质 C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，与已完全沉淀 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 ◆题型06 电离平衡常数的意义及影响因素 16．下列说法正确的是(　　) A.电离常数受溶液浓度的影响 B.相同条件下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C.Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大 D.H2CO3的电离常数表达式：K＝ 17．（25-26高二上·广西玉林·阶段检测）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断不正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A．在相同温度下，电离常数： B．在相同温度下，从HX的数据可以说明： C．反应能够发生 D．表格中两种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐增大 18．（25-26高二上·湖南·阶段检测）在相同温度下三种酸的一些数据如下表所示，下列判断正确的是 酸 HX HX HX HY HZ 浓度/(mol·L－1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 已知：电离度(α)＝×100% A．在相同温度下，从HX的数据可以看出：弱电解质溶液的浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3＝0.01 B．室温时，若向NaZ溶液中加少量盐酸，则的比值变大 C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)的浓度逐渐减小 D．在相同温度下，三种酸的电离常数的大小关系为K5＞K4＞K3 ◆题型07 电离平衡常数的计算 19．（25-26高二上·辽宁·阶段检测）已知时，的电离平衡常数，，现有溶液，已知的电离度，下列说法正确的是 A．的电离程度 B．升高温度，和均增大 C．溶液中， D．溶液中存在关系： 20．(2024·广州五中高二期中)室温下，对于1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液，下列判断正确的是(　　) A.该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022 B.适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小 C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol D.若该醋酸溶液的电离度为1%，则该醋酸溶液的电离常数为104 mol/L 21．（24-25高二下·四川泸州·期末）室温下，向乙二胺溶液中滴加盐酸，溶液中、、的分布分数δ(该组分的物质的量占已电离和未电离乙二胺总物质的量的百分数)随变化的关系如图所示，的一级、二级电离常数分别为和。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表的分布分数 B．的一级电离方程式为： C．室温下， D．a点溶液中， 22．已知：25℃时，、HClO、，的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题。 物质 HClO 电离平衡常数 (1)等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是 。 (2)写出HClO在水中的电离方程式： 。 (3)将10 mL 0.1 mol⋅L溶液逐滴滴入50 mL 0.1 mol⋅L 溶液中，现象为 ，写出反应的离子方程式 。 (4)若将少量的气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为 。 (5)25℃时，取50 mL 0.1 mol⋅L溶液，将其稀释100倍。 ①稀释前的电离度()约为 (保留三位有效数字)%。 ②在稀释过程中，随着浓度的降低，逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ◆题型08 利用Ka比较弱酸的相对强弱 23．（25-26高二上·河南新乡·阶段检测）已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH(甲酸) HCN (25℃)    A．分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，升高温度，则增大，增大 B．的电离方程式为 C．向溶液中通入HCN气体： D．等物质的量浓度的HCOOH和溶液的： 24．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平衡常数 7.8×10-9 3.7×10-15 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 下列推断正确的是 A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＜HY B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 C．向Na2CO3溶液中加入足量HX，反应的离子方程式：HX＋=＋X- D．HX溶液中c(H＋)一定比HY溶液的大 25．（23-24高二上·辽宁大连·期中）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是 弱酸 HCN HClO A．少量的通入溶液中： B．NaCN溶液中通入少量的： C．少量的通入溶液中： D．相同浓度的溶液与溶液等体积混合： ◆题型09 弱酸溶液离子浓度比值变化的判断 26．（25-26高二上·内蒙古锡林郭勒盟·阶段检测）石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中电离：(红色)(蓝色)。室温下，关于的溶液，说法不正确的是 A．溶液 B．溶液pH随温度升高而减小 C．通入少量气体，将抑制石蕊电离 D．加水稀释过程中，逐渐变大 27．（25-26高二上·北京·阶段检测）醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释、加热、加入少量纯醋酸，均可使的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，不变 D．溶液加水稀释，溶液中的比值将减小 28．下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大 B．用均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C．用浓度均为的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大 D．常温下，向醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 29．（25-26高二上·重庆·阶段检测）改变下列条件，能使稀溶液中比值减小的是 A．加入冰醋酸 B．加入NaOH固体 C．加水稀释 D．加入固体 ◆题型10 水的电离和水的离子积常数 30．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　) A.将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，水呈酸性 B.向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)变小 C.向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大，Kw不变 D.向纯水中加入氯化钠，平衡正向移动，Kw增大 31．（25-26高二上·北京·阶段检测）水的电离过程为，在不同温度下其离子积为，，则下列叙述正确的是 A．溶液pH随着温度的升高而升高 B．在的纯水中时， C．水的离子积 D．水的电离是一个吸热过程 32．（25-26高二上·北京·阶段检测）某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)。 温度(℃) 10 20 30 40 纯水 7.30 7.10 6.95 6.74 NaOH溶液 13.50 13.11 12.87 12.50 CH3COOH溶液 2.90 2.89 2.87 2.85 下列说法正确的是 A．水的电离过程为放热过程 B．升温，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响 C．升温，CH3COOH的电离促进了水的电离 D．推测：升温，浓盐酸的pH减小 ◆题型11 外界条件对水的电离平衡的影响 33．（25-26高二上·四川成都·阶段检测）常温下，在纯水中加入下列物质，水的电离受到促进的是 A． B． C． D． 34．（25-26高二上·北京·阶段检测）常温下，某水溶液中由水电离出的，该溶液可能是 ①NaOH溶液  ②乙醇溶液  ③NaCl溶液  ④HCl溶液 A．①④ B．②③ C．①② D．③④ 35．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是(　 　) A．pH＝0的硫酸 B．0.01 mol·L-1 NaOH溶液 C．pH＝10的纯碱溶液 D．pH＝5的氯化铵溶液 36．（25-26高二上·重庆·阶段检测）水的电离平衡图像如图所示，已知。下列说法正确的是 A． B．各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d) C．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 D．温度下pH=4的盐酸中由水电离出的 37．（25-26高二上·浙江·阶段检测）某温度下，重水中存在电离平衡 的离子积常数为 已知pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析不正确的是 A．0.01mol NaOD 溶于重水制成1L 溶液， pD=10 B．将pD=5的DCl的重水溶液稀释至原体积的100倍，所得溶液pD等于7 C．向30mL0.5mol/L NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol/L DCl的重水溶液(设混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液 pD=11 D．pD=10的NaOD 的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为 38．（25-26高二上·浙江嘉兴·阶段检测）已知在25 ℃和T ℃时，水的电离平衡曲线如图所示： (1)由图可知，则该温度T (填“>”“<”或“=”)25 ℃。 (2)图中四点间的大小关系： (用A、B、C、D表示)。 (3)在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)。 (4)T ℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的(忽略溶液混合时的体积变化)，则溶液与溶液的体积比为 。 (5)25℃时，，溶液的约等于 (已知)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ◆题型12 水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算 39．25 ℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1 mol·L－1的醋酸　②0.1 mol·L－1的盐酸　③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝10－3 mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为(　　) A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11 C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3 40．25 ℃时，在等体积的：①0.5 mol/L的H2SO4溶液中；②0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中；③1 mol/L NaCl溶液中；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1 C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶2×107∶2 41．（25-26高二上·北京·阶段检测）回答下列问题： (1)在溶液中， ，由水电离出的= 。 (2)在溶液中， ，由水电离出的= 。 (3)溶液和溶液等体积混合， 。 (4)的溶液，稀释10倍， 。 (5)相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④、⑤、⑥按由大到小的排列为： (填序号)。 ◆题型13 应用电离平衡分析生活实例 42．已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡： CO2+ H2OH2CO3H++，则下列说法不合理的是 A．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数 B．如果CO2进入体液，会使体液的pH减小 C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D．静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变 43．（24-25高二上·广东·期中）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A．含氟牙膏预防龋齿，转化为 B．人体中缓冲体系能起到稳定血液pH的作用 C．“冰之为水，而寒于水”，冰熔化为水属于吸热过程 D．伏打电堆采用了锌板、银板和食盐溶液，正极反应物之一为银 44．（24-25高二上·内蒙古包头·期末）常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．血液与胃中药量之比约为 45．（24-25高二下·浙江衢州·期末）血液中存在酸碱平衡，从而维持血液的pH基本不变，可表示如下： ①； ②； 血红蛋白分子（Hb）也有调节酸碱平衡的作用，可表示为： ③。 已知碳酸的，。下列说法不正确的是 A．若血液pH为7.4，则血液中浓度比大 B．当血液pH降低时，会促进人体更快更多地排出 C．随pH增大，先增大后减小 D．高氧环境中，血红蛋白与结合形成，促使释放 考点二 溶液的酸碱性与pH（重点） ◆题型01 溶液酸碱性的判断 46．（24-25高二上·安徽池州·期中）下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A．滴加甲基橙显黄色的溶液 B．常温下，的溶液 C．电离出的阳离子全为的强电解质 D．的溶液 47．（24-25高二上·甘肃·期末）下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A．电离出的阳离子全为的强电解质 B．滴加甲基橙显黄色的溶液 C．常温下，pH=6的溶液 D．的溶液 ◆题型02 生活中常见物质的酸碱性 48．（25-26高一上·四川眉山·阶段检测）如表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是 物质 洁厕灵 苹果汁 茶水 肥皂水 厨房清洁剂 pH A．苹果汁比洁厕灵的酸性强 B．胃酸过多的人可多饮用苹果汁 C．常温下，向茶水中加入足够的水，可使pH略小于7 D．人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质 49．（25-26高二上·湖北黄冈·阶段检测）生活中“无处不化学”，下列常用试剂呈中性的是 A．84消毒液 B．洁厕灵 C．洗衣液 D．75%酒精溶液 50．（24-25高二上·广东湛江·期中）根据生活经验，下列物质的 pH 按从小到大的顺序排列的是 A．洁厕精  醋  食盐水  厨房清洁剂 B．醋  洁厕精  厨房清洁剂  食盐水 C．洁厕精 厨房清洁剂  醋  食盐水 D．厨房清洁剂  醋  食盐水 洁厕精 ◆题型03 溶液的酸碱性与离子共存 51．（25-26高二上·北京·阶段检测）下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．酸性溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 52．（25-26高二上·重庆·阶段检测）在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：、、、 B．能使pH试纸呈红色的溶液：、、、 C．水电离出的的溶液：、、、 D．加水稀释时值明显增大的溶液中、、、 53．（25-26高二上·内蒙古通辽·阶段检测）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．由水电离产生的溶液中：、、、 C．使甲基橙变红的溶液中：、、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 ◆题型04 溶液酸碱性的测定 54．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是(　　) A.测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 B.常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1 C.用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸 D.在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 55．（24-25高二下·湖南·期中）下列有关实验室操作正确的是 A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的NaOH溶液冲洗 B．用广泛pH试纸测得某浓度NaClO溶液的 C．不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉并打开门窗通风 D．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 56．（24-25高二上·广东广州·阶段检测）某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A．用托盘天平称取19.75g纯碱 B．用pH试纸测出某溶液pH为5.5 C．用25mL量筒量取18.36mL氢氧化钠溶液 D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.70mL ◆题型05 单一溶液pH的计算 57．（24-25高二上·河南新乡·期中）常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A．10 B．11 C．12 D．13 58．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是(　　) A.该溶液可能呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液的pH一定是1 D.该溶液的pH不可能为13 ◆题型06 混合溶液pH的计算方法 59．（25-26高二上·重庆·阶段检测）下列说法错误的是 A．常温下，pH=2的盐酸与pH=12的MOH等体积混合，溶液pH>7，则MOH为弱碱 B．水是极弱的电解质，将少量Cl2通入水中，水的电离程度减小 C．将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍后，若3<pH<4，则证明醋酸为弱酸 D．某温度下，0.02 mol·L-1 的Ba(OH)2与等浓度的NaHSO4等体积混合，混合后溶液的pH=12 60．在常温下，下列各组溶液的一定等于的是 A．和的两种溶液等体积混合 B．的与的溶液等体积混合 C．将的溶液稀释100倍 D．的与的溶液等体积混合 61．（25-26高二上·北京·阶段检测）常温下，下列各组溶液等体积混合后，pH一定大于7的是 A．pH=2的HCl与pH=12的Ba(OH)2 B．pH=2的H2SO4与pH=12的Ba(OH)2 C．0.1 mol/L HCl与0.1 mol/L Ba(OH)2 D．0.1 mol/L H2SO4与0.1 mol/L Ba(OH)2 ◆题型07 由pH确定酸碱溶液的浓度或体积 62．（24-25高二上·甘肃白银·期末）常温下，将50mL0.1的硫酸与50mLc的KOH溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液pH=13.则c的数值为 A．1.0 B．0.8 C．0.6 D．0.4 63．（24-25高二上·四川雅安·阶段检测）常温下，将的稀硝酸(甲溶液)与的溶液(乙溶液)混合，混合后溶液的。忽略混合时溶液体积和温度的变化。下列说法正确的是 A．混合后溶液的导电能力比甲溶液强 B．甲溶液中水的电离程度大于乙溶液中水的电离程度 C． D．用惰性电极电解混合溶液，阴极生成1种气体和1种金属 ◆题型08 非常温下溶液pH的计算 64．某温度下,水的离子积常数Kw=1×10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　) A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.99∶21 65．95 ℃时，水中的H＋的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为(　　) A．4 B．10 C．2 D．12 66．下列叙述正确的是(　　) A.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7 B.pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞5 C.100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 D.在100 ℃的温度下，0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11 ◆题型09 酸碱混合后溶液pH的变化与计算 67．（24-25高二上·河北邯郸·期中）常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13 B．的NaOH溶液加水稀释100倍，其 C．将溶液加水稀释为 D．的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化) 68．常温下，下列说法正确的是 A．pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6 B．pH加和为12的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性 C．pH加和为12的弱酸与强碱混合，若呈中性，则V(酸)＜V(碱) D．pH加和为12的强酸与强碱混合，若呈中性，则两溶液体积比为100:1 69．在常温下，将等体积的酸和碱的溶液混合后，判断溶液的酸碱性。 (1)的硝酸和的氢氧化钾溶液。 。 (2)的盐酸和的氨水。 。 (3)的硫酸和的氢氧化钠溶液。 。 (4)的醋酸和的氢氧化钾溶液。 。 ◆题型10 溶液稀释后的pH变化规律 70．（24-25高二上·吉林·期中）下列有关说法正确的是 A．常温下，某物质的水溶液的，则物质X一定是电解质 B．常温下，将的溶液与的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液 C．测出的溶液的，则的溶液的 D．常温下，的苹果汁中是的牛奶的1000倍 71．（24-25高二上·辽宁大连·阶段检测）现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③<④ B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 C．L④溶液与L②溶液混合(近似认为混合溶液体积)，若混合后溶液pH=5，则 D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①>②>③>④ 72．常温下，下列说法正确的是(　　) A.将pH＝5的HCl溶液稀释1 000倍后pH变为8 B.将pH＝8的NaOH溶液稀释1 000倍后pH变为6 C.将pH＝2的H2SO4溶液加热蒸发，体积变为原来的，pH变为1 D.将pH＝3的醋酸溶液稀释100倍后，pH=5 考点三 酸碱中和滴定（难点） ◆题型01 仪器的选择与使用 73．（25-26高二上·辽宁沈阳·阶段检测）用草酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 74．（24-25高二上·天津·期中）下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．当用标准HCl溶液滴定待测液时，可使用甲基橙作指示剂 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL ◆题型02 滴定操作及数据处理 75．(1)取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00 mL NaOH待测溶液；(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。 以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是 A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7) C．(3)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7) 76．（24-25高二下·湖北随州·阶段检测）用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 B．用酸式滴定管盛装0.1000 mol·L-1 HCl溶液 C．本实验可选用酚酞作指示剂 D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 77．（2025·江西宜春·一模）室温下时，向溶液中滴入溶液如图甲所示，溶液的与所加溶液的体积关系如图乙所示。下列说法错误的是 A．a点溶液 B．水的电离程度最大的时候加的溶液为 C．配稀盐酸时，应该洗涤量取浓盐酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中 D．如果将盐酸改为醋酸，则不能用甲基橙做指示剂 ◆题型03 滴定误差分析 78．（25-26高二上·辽宁沈阳·阶段检测）用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL B．配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，用待测盐酸洗涤，则测定结果偏低 D．碱式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低 79．下列实验操作不会引起误差的是(　　) A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 80．下列有关滴定操作的说法正确的是(　　) A.用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 ◆题型04 指示剂的选择 81．（24-25高一上·江西宜春·阶段检测）下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色判断不正确的是 A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：不用指示剂——浅红色 B．利用Ag＋＋SCN-=AgSCN↓，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色 C．利用2Fe3＋＋2I-=I2＋2Fe2＋，用标准FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色 D．利用OH-＋H＋=H2O，用标准NaOH溶液来测量某盐酸的浓度：酚酞——浅红色 82．下列滴定实验中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(　　) (提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓) 选项 滴定管中 的溶液 锥形瓶中 的溶液 指示剂 滴定终点颜 色变化 A NaOH 溶液 CH3COOH 溶液 酚酞 无色→浅红色 B 盐酸 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C 酸性KMnO4 溶液 K2SO3 溶液 无 无色→浅红色 D 碘水 Na2S溶液 淀粉 蓝色→无色 ◆题型05 氧化还原滴定法 83．（25-26高二上·重庆·阶段检测）铁是人体必需的微量元素，临床常见的贫血是缺铁性贫血。某实验小组为了分析某补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，设计如下实验。 步骤一：精确称量样品15.0g，加入适量硫酸溶解并配制成250mL溶液。 步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，重复操作3次，记录消耗KMnO4溶液的体积。 (1)步骤二中KMnO4溶液应用 (选“a”或者“b”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为 。 (2)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 。 检漏→蒸馏水洗涤→___→___→___→___→___→开始滴定。 a．装入溶液溶液至零刻度以上 b．用溶液溶液润洗2至3次 c．排除气泡 d．记录起始读数 e．调整液面至零刻度或零刻度以下 (3)滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到滴定终点。 (4)到达滴定终点的现象是 。 (5)滴定数据如下表，则所测补血剂中铁元素的质量分数是 (结果精确到0.1%)。 实验序号 待测溶液体积/mL 溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 19.02 2 25.00 0.56 20.00 3 25.00 0.22 19.20 (6)下列情况会造成测定结果偏高的是 。 a．盛装KMnO4溶液的滴定管，未用KMnO4溶液润洗 b．盛装补血剂样品溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用样品溶液润洗 c．盛装KMnO4溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定过程中锥形瓶里不慎有液体溅出 e．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 (7)若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是 。 84．回答下列问题： (1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定Fe3O4中的二价铁的含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________ g K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1]。配制该标准溶液时，下列仪器中不必须用到的有________(填序号)。 ①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管 (2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法： 准确移取25.00 mL含Cr2O和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液，将Cr3＋氧化成Cr2O，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 已知测定过程中发生的反应如下： ①2Cr3＋＋3S2O＋7H2O===Cr2O＋6SO＋14H＋ ②Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O ③I2＋2S2O===2I－＋S4O 废水中铬元素的总浓度是________ mg·L－1。 (3)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度： 准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1的碘标准溶液滴定。反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－。 ①滴定至终点时，溶液颜色的变化：__________________________________。 ②滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗碘标准溶液体积为________ mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为Mr)________。 考点四 盐类水解（重点） ◆题型01 盐类水解实质及规律 85．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　) A.NH4NO3 B.Na[Al(OH)4] C.NH3·H2O D.Al2(SO4)3 86．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－) C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D.水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性 87．（24-25高二下·广东广州·期中）鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的 A．GHCl对水的电离起促进作用 B．GHCl的电离方程式为GHCl=G+HCl C．25℃时，0.001mol/LGHCl溶液的pH=3 D．GHCl水溶液中，存在：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) ◆题型02 盐类水解方程式 88．微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是(　　) A.HClO＋H2OClO－＋H3O＋ B.OH－＋HCO===H2O＋CO C.Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋ D.6H＋＋2S2－＋SO===3S↓＋3H2O 89．(2024·北京师大附中高二期中)下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是(　　) A.NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ B.HSO＋H2OH2SO3＋OH－ C.HCO＋H2OH3O＋＋CO D.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ◆题型03 影响盐类水解平衡的因素 90．（24-25高二下·湖南岳阳·期末）实验测得溶液、溶液以及的随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．随温度升高，溶液中水解程度增大，会生成更多 B．随温度升高，水中的与始终相等 C．随温度升高，溶液的水解平衡正向移动 D．随温度升高，溶液和溶液的均降低，都是主要因为温度升高水的离子积常数增大导致的 91．（24-25高二上·广东广州·期中）K2Cr2O7在水溶液中存在平衡：Cr2O(橙)+H2O2CrO(黄)+2H+，下列说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．加入适量NaHSO4固体，平衡逆向移动 C．加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色 D．向体系中加入适量水，平衡不移动 92．25 ℃时，关于CH3COONa溶液的分析，说法错误的是(　　) A.CH3COONa溶液对水的电离起促进作用 B.pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离产生的H＋浓度为10－9 mol/L C.升高温度，促进CH3COO－的水解 D.向CH3COONa溶液中加入少量NaOH固体，抑制CH3COO－的水解 93．（23-24高三上·北京海淀·期中）兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。 序号 操作 试剂a 试剂b 现象 ①    0.2mol/L FeCl3 蒸馏水 溶液为黄色 ② 0.2mol/L FeCl3 2mol/L盐酸 溶液为浅黄色 ③ 0.2mol/L Fe(NO3)3 蒸馏水 溶液为浅黄色 ④ 0.2mol/L Fe(NO3)3 2mol/L硝酸 溶液接近无色 下列说法不正确的是 A．②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动 B．由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关 C．由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关 D．由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同 ◆题型04 水解常数及应用 94．25 ℃时，常见的部分无机酸的电离常数如表所示： 氢氰酸(HCN) 碳酸(H2CO3) 氢氟酸(HF) Ka＝6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7 Ka＝6.3×10－4 下列说法正确的是(　　) A.向NaF溶液中通入CO2：2F－＋H2O＋CO2===2HF＋CO B.NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN) C.25 ℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH：前者小于后者 D.25 ℃时CN－的水解平衡常数约为1.6×10－5 95．（25-26高二上·黑龙江·阶段检测）室温下，某可溶性二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示。(已知：；室温下：)，下列说法正确的是 A．的数量级为 B．为 C．溶液呈酸性 D．时，溶液中比值为10 96．回答下列问题： (1)已知某温度时，Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝________。 (2)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________ mol·L－1(已知≈2.36)。 (3)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ◆题型05 盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断 97．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是(　　) ①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜 A.③ B.①④ C.①②③ D.全部 98．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是 A．FeCl3溶液显黄色， 没有 Fe(OH)3存在 B．稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H⁺)增大 C．FeCl3溶液中存在 D．较浓氢氧化钠可有效抑制Fe³⁺水解 ◆题型06 盐类水解在溶液配制中的应用 99．为了配制NH的浓度和Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　) A.适量的HCl B.适量的NaCl C.适量的氨水 D.适量的NaOH 100．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　) A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体 B．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能由S粉和Al粉混合加热制得 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe3O4 ◆题型07 盐类水解的综合应用 101．（25-26高二上·重庆·阶段检测）下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A．用食醋去除水垢 B．实验室用FeCl3·6H2O和SOCl2共热制备无水氯化铁 C．草木灰与铵态氮肥不能混用 D．用热的纯碱溶液去油污 102．下列事实与盐类水解有关且正确的是 ①Na2SiO3溶液、NaF溶液不能贮存于带玻璃塞的玻璃瓶中 ②同浓度的Na2S、NaHS溶液，前者的碱性强 ③25℃时，pH=7的 CH3COONH4溶液中水的电离程度比纯水大 ④用 TiCl4制备 TiO2·x H2O时，加入大量的水同时加热 ⑤在氯化氢气流中灼烧MgCl2·6H2O晶体制备无水氯化镁； ⑥硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂 ⑦用漂白精漂白有色织物 ⑧用泡沫灭火器灭火 ⑨用FeS除去废水中的Cu2+ A．①②③⑥⑦⑨ B．①②④⑤⑥⑧ C．①②③④⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑨ ◆题型08 单一溶液中粒子浓度大小比较 103．常温下，0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液的pH＝7.8，下列关于该溶液中微粒浓度的关系正确的是(　　) A．c(H＋)>c(OH－) B．c(HCO)>c(NH) C．c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－) D．c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－) 104．（24-25高二上·河北唐山·期末）处理水样中重金属离子时常用到、FeS等硫化物。已知25℃时，，，下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．FeS的悬浊液中只存在一个平衡体系 D．等浓度等体积的溶液和溶液混合，所得溶液显酸性 105．（24-25高二上·河北沧州·阶段检测）燃煤烟气脱硫的方法之一是常温下用氨水将转化为，再氧化成。已知常温下，的电离平衡常数、，的电离平衡常数。下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．若溶液中，则溶液的pH=5 D．向溶液中通入空气发生反应的离子方程式： ◆题型09 不同溶液中离子浓度大小比较 106．浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，设NH离子浓度分别为amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L则a、b、c、d关系为 A．b=d＞a=c B．c＜a＜b＜d C．a＜c＜b=d D．a＜c＜b＜d 107．有关①100 mL 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液、②100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液的叙述不正确的是(　　) A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 108．（24-25高二下·江苏镇江·期末）室温下，中和法生产Na2HPO4·12H2O工艺流程如下： 已知：、、、、。 下列说法正确的是 A．0.1mol/L Na2CO3溶液中： B．“中和”时若加入过量的Na2CO3溶液，可发生反应： C．“调pH”至9.7时所得溶液中： D．“过滤”所得滤液中： ◆题型10 混合溶液中粒子浓度大小比较 109．（24-25高二下·安徽·期末）常温下，向的氨水中滴加等浓度的高氯酸溶液，测得混合溶液的温度和随加入高氯酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．b、c两点由水电离出的 C．c点时溶液中微粒浓度存在关系： D．若用的醋酸滴定该氨水，在化学计量点时溶液的低于d点 110．（24-25高二下·云南·期末）常温下，向一元弱酸HA溶液中缓慢加入关系如图所示。 下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．HA的电离平衡常数 C．M点对应溶液中： D．N点对应溶液中： 111．（24-25高二下·安徽·期末）常温下，几种常见物质的电离常数或溶度积常数如下表所示： 电离常数 溶度积常数 下列叙述错误的是 A．向溶液中滴加溶液的离子方程式： B．常温下，的平衡常数的数量级为 C．常温下，的平衡常数 D．溶液中： 考点五 沉淀溶解平衡（重点） ◆题型01 沉淀溶解平衡 112．（24-25高二上·山西太原·阶段检测）下列叙述中，正确的是 A．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等 B．向含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，和的浓度不变 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．水溶液的导电性很弱，所以为弱电解质 113．（24-25高二上·广东茂名·期中）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．“”说明没有完全电离，是弱电解质 B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 114．（23-24高二上·上海·期末）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 B．沉淀溶解平衡是可逆的 C．在平衡状态时 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 ◆题型02 外界条件对沉淀溶解平衡的影响 115．（23-24高二上·浙江杭州·期中）某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡：  ，下列有关该平衡体系的说法不正确的是 A．恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，平衡逆向移动 C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重 D．向溶液中加入少量水，pH不变 116．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋＋2OH－。下列说法正确的是(　　) A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 117．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是 A．加MgSO4固体 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加少量水 ◆题型03 溶度积及应用 118．（23-24高二上·海南省直辖县级单位·期中）已知常温下Ksp(CaCO3)=5.0×10-9，Ksp(PbCO3)=1.0×10-13。CaCO3的悬浊液中存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO(aq)  ΔH<0 ，改变下列条件c(Ca2＋)变化正确的是 A．加入少量Pb(NO3)2固体，c(Ca2＋) 不变 B．加入少量蒸馏水，c(Ca2+) 减小 C．加入少量盐酸，c(Ca2+) 增大 D．适当升高温度，c(Ca2+) 增大 119．（23-24高二上·安徽·阶段检测）将过量粉末置于水中，达到溶解平衡：。[已知：，，，]，下列有关说法错误的是 A．上层清液中： B．上层清液中： C．向体系中通入气体，溶液中减小 D．向体系中加入溶液，存在： 120．在2 L含有物质的量均为0.1 mol的Ca2＋、Mg2＋的某溶液中，加入一定量的NaOH固体使溶液的pH＝11，有沉淀生成，过滤。 已知：Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。当离子浓度小于10－5 mol·L－1 认为已经除净，下列说法正确的是(　　) A．此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物 B．此沉淀只有Mg(OH)2 C．过滤后滤液中存在Ca2＋、Mg2＋ D．向原溶液中加入8.8 g NaOH固体，不可以使Ca2＋部分转化为沉淀 ◆题型04 沉淀的生成与溶解 121．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O。下列分析不正确的是 A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq) B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强 C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 122．要使工业废水中的重金属离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知与、、形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 ◆题型05 沉淀的转化 123．（24-25高二上·河南洛阳·期中）牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)  Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是 A．由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿 B．含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿 C．增大OH-浓度，上述平衡向羟塞磷灰石生成的方向移动，K减小 D．使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61) 124．下列用途或转化，不能用沉淀溶解平衡原理解释的是 A．溶液可使PbS转化为CuS B．向饱和溶液中加入少量纯碱，有白色沉淀生成 C．Fe可除去溶液中的杂质 D．向悬浊液中加入稀盐酸后，悬浊液变澄清 125．已知:常温下,Ksp(NiCO3)=1.4×10-7,Ksp(PbCO3)=1.4×10-13,则向浓度均为0.1 mol·L-1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,下列说法错误的是(　　) A.常温下在水中的溶解度:NiCO3>PbCO3 B.逐滴加入Na2CO3溶液,先生成PbCO3沉淀,后生成NiCO3沉淀 C.向NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液,不会生成PbCO3沉淀 D.逐滴加入Na2CO3溶液,当两种沉淀共存时,溶液中c(Ni2+)∶c(Pb2+)=106∶1 ◆题型06 实验探究沉淀的生成、溶解与转化 126．某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如图所示。(已知：ZnS为白色固体，CuS为黑色固体)下列分析不正确的是 A．①中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq) B．②中现象可证明Zn2+(aq)与S2-(aq)的反应是有限度的 C．③中颜色变化说明ZnS转化为CuS D．该实验可以证明CuS比ZnS更难溶 127．取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1),下列说法不正确的是(　　) A.实验①白色沉淀是难溶的AgCl B.若按②①顺序实验,能看到白色沉淀 C.若按①③顺序实验,能看到黑色沉淀 D.由实验②说明AgCl比AgI更易溶 ◆题型07 比较Ksp大小的实验设计 128.下列液体均处于25 ℃，有关叙述不正确的是（　　） A.向饱和CaSO4溶液（无固体）中加入相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3） B.向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2] C.AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同 D.将AgCl与AgBr饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的AgBr少于AgCl 129．分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S） B 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1 mol·L－1 KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） C 向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液 固体变黑 Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI） D 将H2S气体通入浓度均为 0.01 mol·L－1的ZnSO4和 CuSO4溶液中 先出现CuS黑色沉淀 Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS） ◆题型08 溶度积的计算 130．（24-25高二下·河南洛阳·期末）25℃时，，下列说法正确的是 A．AgCl悬浊液中一定存在： B．Na2S溶液中： C．0.01mol/L的Na2S溶液中： D．的平衡常数数量级为 131．（24-25高二下·河南信阳·期末）常温时，若和(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知，)。下列分析正确的是 A．和的沉淀溶解平衡曲线分别为N、M B．d点的溶液中，加入固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变) C．饱和溶液和饱和溶液等体积混合： D．b点有沉淀，无沉淀 132．常温下，向浓度均为的KSCN和K3AsO4溶液中滴加AgNO3溶液，溶液中 或与 lgc(Ag+)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．直线L1代表与 lgc(Ag+)的关系 B．滴定时，先生成 沉淀，后生成AgSCN沉淀 C． D．饱和AgSCN溶液中 考点六 溶液中的粒子平衡图像（重点） ◆题型01 水的电离常数相关图像 133．（25-26高二上·黑龙江绥化·阶段检测）已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B．若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C．点B对应温度条件下，某溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，此时溶液中c(OH-)为1×10-5 mol·L-1 D．若处在A点温度时，将c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1的醋酸溶液与c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 134．如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是    A．T1和T2的关系是：T1>T2 B．KW的关系是：B>C>A=D=E C．A点到D点：加入少量酸可实现 D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 135．（25-26高二上·内蒙古锡林郭勒盟·阶段检测）某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25℃ B．适当升温，b点可变为a点 C．向a点通入氨气，水的电离程度减小 D．b点温度下，0.1KOH溶液的pH=13 ◆题型02 分布系数曲线 136．（25-26高二上·北京顺义·开学考试）向等物质的量浓度、混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其主要含硫各物种(、、)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程气体的逸出)。下列说法不正确的是 A．含硫物种B表示 B．在滴加盐酸过程中，溶液中与含硫各物种浓度的大小关系： C．X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出的(第一步电离平衡常数) D．NaHS呈碱性，若向溶液中加入溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是： 137．（25-26高二上·陕西咸阳·阶段检测）如图所示为时、、三种微粒随变化的分布系数[如]。下列说法错误的是 A．曲线①代表的分布分数随的变化曲线 B． C．时， D．当溶液中时， 138．（25-26高二上·湖南邵阳·阶段检测）赖氨酸[，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐在水溶液中存在如下平衡：。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中和的分布系数随pH变化如图所示。已知，下列表述正确的是 A．约为 B．a曲线代表 C．O点， D．点， ◆题型03 中和滴定图像 139．（25-26高二上·辽宁沈阳·阶段检测）常温下，用溶液分别滴定20.00mL起始浓度均为的一元弱酸HX和HY溶液，已知HX电离程度小于HY，且当时，可以认为弱酸达电离平衡时的浓度近似等于起始浓度，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中曲线Ⅰ对应的为HY B．HX电离常数约为 C．在和两点对应的溶液中，满足 D．两条曲线终点坐标分别为、，两曲线相比，曲线Ⅰ选用酚酞作终点指示剂误差更小 140．（24-25高二下·安徽马鞍山·期末）常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液，和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线a代表 B．应选用酚酞作为指示剂 C．的电离常数的数量级为 D．点的横坐标小于 141．（24-25高二上·重庆长寿·阶段检测）常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液各，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是 A．由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸 B．滴定HY溶液时，应该选择甲基橙作为指示剂 C．滴定至B点时，溶液中 D．若A、C两点对应溶液的pH分别为1、9，则两点处水电离出的之比为 ◆题型04 对数图像 142．（24-25高二下·湖北咸宁·期末）常温下，向的氨水中通入HCl气体(不考虑溶液体积变化)，溶液pH随的变化关系如图[设]。 已知：。 下列说法正确的是 A．A点溶液中， B．c约为5.1 C．水的电离程度：B>C D．过程中一直存在： 143．（2025·重庆·二模）将固体溶于不同初始浓度[]的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图(已知：，)。下列说法正确的是 A．常温下，0.1mol/L的溶液呈碱性 B．溶液的pH=5时， C．时，溶液的pH=4.3 D．时，溶液中 144．2025·辽宁抚顺·二模）25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：CuA2易溶于水，一般认为反应的平衡常数K>105时反应进行完全。下列说法错误的是 A．线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系 B．HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8 C．滴定HA溶液至x点时，溶液中 D．滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀可完全溶解 ◆题型05 沉淀溶解平衡图像 145．（24-25高二上·河南新乡·阶段检测）硫酸钡难溶于水，常用作胃肠造影剂。的水溶液中存在平衡：。下，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．下， B．点对应的等于点对应的 C．加入固体(忽略体积变化)可以实现由点到点 D．点对应的是下的不饱和溶液 146．（24-25高二上·吉林松原·期末）常温下，用AgNO3溶液分别滴定KSCN溶液、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列说法正确的是 A．L1表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲线 B．常温下，a点是Ag2CrO4的过饱和溶液 C．常温下， D．常温下，的平衡常数为 147．（2025·安徽淮南·二模）一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。，，代表或。某实验小组以为指示剂，用标准溶液滴定含的水样。下列说法正确的是 A．曲线①为沉淀溶解平衡曲线 B．a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 C．的平衡常数 D．滴定终点时，若溶液中，则 ◆题型06 沉淀溶解平衡在化工流程中的应用 148．（2025·四川雅安·二模）从锂离子电池正极材料(含少量金属)中提取和，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。一种现行回收工艺的流程如下图所示。已知：，。下列说法正确的是 A．“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 B．“浸取”时转化为和 C．“滤液2”中的浓度比的浓度大 D．再生： 149．某实验小组欲除去粗盐水中少量的、、，进行如下实验。 已知：。下列分析不正确的是 A．向滤液a中滴加溶液，无明显现象，说明已沉淀完全 B．滤渣b为、和 C．当滤液b的时， D．向滤液b中滴加稀盐酸，用试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 150．（24-25高二下·安徽安庆·阶段检测）碳酸锰是一种重要的无机化合物，常用作脱硫的催化剂，及瓷釉、涂料和清漆的颜料。室温下，用含少量的溶液制备的过程如图。已知，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．“沉锰”后的滤液中： D．“沉锰”的离子方程式为： B 综合攻坚·知能拔高 1．（23-24高二上·安徽池州·期中）墨菊是中国十大名菊之一，花色紫中透黑。《全宋诗》中收录有《墨菊》：“不争春色不争芳，不媚时欢作紫黄。朵朵如拳深墨色，秋风舞罢斗寒霜”。现代科学研究发现，墨菊的颜色来自花瓣中的花青素。花青素在酸性条件下呈红色，而碱性呈蓝紫色。根据上述内容，下列描述错误的是 A．墨菊花瓣的细胞液pH>7 B．将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色 C．墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂 D．将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，花瓣会变为无色 2．（24-25高二上·贵州贵阳·期末）化学与生产生活密切相关。下列应用与盐类水解无关的是 A．明矾净水 B．溶液清洗油污 C．含氟牙膏预防龋齿 D．加热溶液制备 3．（25-26高二上·内蒙古通辽·阶段检测）蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列有关一定温度下的HCOOH溶液的说法错误的是 A．HCOOH溶液加水稀释以后，电离程度变大，所有粒子的浓度均减小 B．溶液加水稀释，减小 C．相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱 D．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 4．（25-26高二上·广西玉林·阶段检测）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力如图所示，则下列说法不正确的是 A．“0”点不导电的原因是冰醋酸中无自由移动的离子 B．b点时醋酸电离程度最大 C．c点溶液中加入固体可使增大、减小 D．a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等 5．（23-24高二上·广东梅州·期中）根据表中信息，判断下列说法不正确的是 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka=1.8×10－5 H2CO3 Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11 H2S Ka1=1.3×10－7，Ka2=1.1×10－11 A．酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S B．CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2 C．H2S能与NaHCO3反应生成CO2 D．往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S 6．（25-26高三上·重庆·开学考试）已知HF和相关数据如下表，下列有关说法正确的是 化学式 HF 电离平衡常数()      A．相同物质的量浓度溶液的pH，大于 B．用已知浓度的NaOH溶液测定HF溶液浓度，可用酚酞试液作指示剂 C．足量HF溶液与少量溶液混合，反应方程式为 D．NaF与混合溶液中存在关系： 7．（25-26高二上·河南新乡·阶段检测）向两个锥形瓶中分别加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．镁条与两种酸的反应均为放热反应 B．上述两种酸溶液的导电能力相同 C．醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势 D．300 s内平均反应速率 8．（24-25高二上·山东威海·期末）用实验探究某金属单质M与不同溶液反应的情况如下： 实验①：如图所示，先无明显现象；加热溶液后，M表面产生气泡，溶液逐渐变红 实验②：将蒸馏水换为的溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红 实验③：将蒸馏水换为的溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红 实验④：将蒸馏水换为的溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红 下列基于现象得出的结论错误的是 A．由实验①可知M的金属活动性小于钠 B．实验②产生的气体可能为和 C．实验③反应后的溶液中存在 D．实验①和④表明对M与的反应有催化作用 9．（25-26高二上·辽宁沈阳·阶段检测）下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是 ①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④的HCOOH溶液 ⑤HCOOH能与Fe反应放出 ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍， A．②④⑥ B．①③⑤ C．④⑤ D．①②④ 10．（25-26高二上·辽宁大连·阶段检测）常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B．分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D．将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 11．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1.0×10－12，下列说法中正确的是(　　) A.将pH＝5的H2SO4溶液稀释100倍，pH＝7 B.0.001 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝3 C.0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D.将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2∶9 12．（2025·云南·模拟预测）盐酸羟胺是一种分析试剂。用 NaOH溶液滴定20mL 和的混合溶液以测定的含量，待测液中溶质总质量为0.2460g，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数与pH关系如图乙所示[如：]。 下列说法正确的是 A．曲线②表示～pH的变化关系 B．a点有97.8%的参加了反应 C．溶质中的含量为56.5% D．b点的电荷守恒关系： 13．（24-25高二下·江苏无锡·期中）室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。下列说法正确的是 实验1：向溶液中加入溶液，产生白色沉淀。已知：室温下。 实验2：向实验1所得悬浊液中加入溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。 实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量溶液，产生黑色沉淀，过滤。 A．实验1静置所得上层清液中约为 B．实验2的现象能够说明 C．实验3所用溶液中存在 D．实验3过滤后所得清液中存在：且 14．（25-26高一上·湖北武汉·阶段检测）如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线（其中I为电导率，m为加入的新物质的质量）。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①B(OH)2溶液中滴入等浓度H2SO4溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入等浓度NH3·H2O溶液至过量 ③澄清石灰水中通入CO2至过量 ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应 ⑤盐酸中通入少量氨气 A．⑤-a  ①④-b  ②③-c B．②⑤-a  ①③-b  ④-c C．②⑤-a  ①-b  ③④-c D．②-a  ①③-b  ④⑤-c 15．（24-25高二下·福建莆田·期末）常温下，含有一定浓度的溶液中，[M表示或]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．代表的变化曲线 B．常温下，的 C．常温下，NaHA溶液的 D．a点溶液中， 16．（24-25高二下·安徽阜阳·期末）依据反应实验模拟去除锅炉水垢中的的过程如图所示： 已知的电离平衡常数、，，。 下列说法正确的是 A．常温下，pH=12的溶液， B．把转化为的目的是要减小的浓度 C．转化反应正向进行，需满足 D．转化过滤后的滤液中，始终存在： 17．（2025·河南·二模）常温下，向饱和AgAc溶液(有足量AgAc固体)中滴加稀硝酸，调节体系pH促进AgAc溶解，总反应为AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)，平衡时lgc(Ag+)、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示〔其中M代表HAc或Ac，δ(HAc)=，Ag+水解忽略不计]。 已知：常温下，pKsp(AgAc)=-lgKsp(AgAc)=2.71。 下列叙述错误的是 A．曲线代表lgc(Ag+)与pH的关系 B．pH=4.5时，溶液中c(HAc)<c() C．pH=6时，溶液中>10 D．AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)的平衡常数K=102.04 18．（24-25高二下·四川南充·期中），时，向溶液中滴加NaOH溶液，水溶液中-2价S不同形态的分布分数如图所示(微粒分布分数指所占的物质的量百分数，)，下列说法不正确的是 A．曲线b表示的分布分数 B．，的水解常数约为7.0 C．点发生的离子反应为 D．N点溶液中微粒的浓度关系为 19．（25-26高二上·黑龙江牡丹江·阶段检测）人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。 (1)现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答： ①常温下溶液加水稀释，下列数值一定变小的是 (填字母)。 A．        B．        C．        D． ②取10mL乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。 ③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲) (乙)(填“>”“<”或“=”)。 (2)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离常数 HClO ①同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为 。 ②将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。 ③下列微粒在溶液中不能大量共存的是 。 A．、        B．、        C．、        D．、 20．（25-26高二上·北京·阶段检测）天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。 已知：i.有剧毒；常温下溶解度为(体积)。 ii.、、在水溶液中的物质的量分数随的分布曲线如下图。 iii.碳酸的电离平衡常数：， (1)用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是 ，该反应对应的化学平衡常数 (列出计算式)。 (2)当时，含硫废水中、的浓度比是 。 (3)沉淀法处理含硫废水： 向的含硫废水中加入适量的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因： 。 (4)氧化还原法处理含硫废水： 向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。 ①反应的离子方程式是 。 ②不同时，硫化物去除率随时间的变化曲线如下图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因： 。 21．（25-26高二上·浙江·期中）水中可能存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请根据所学回答问题： (1)实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离(H2O+H2OH3O++OH-)，写出液氨自耦电离的方程式 。 (2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用于净水，其净水原理(用离子方程式表示) 。 (3)向0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性后，各离子浓度由大到小的顺序为 。 (4)亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，写出其第一步的电离方程式 。常温下，已知H3PO3的电离常数为Ka1=1.0×10-2，Ka2=2.6×10-7；H2CO3的电离常数为Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，写出少量CO2通入Na2HPO3溶液中发生反应的离子方程式 。 (5)已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9该温度下，BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， 。 22．（25-26高二上·内蒙古通辽·阶段检测）滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： Ⅰ．某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入100.00 g香菇样品和400 mL水：锥形瓶中加入125 mL水、1 mL淀粉溶液，并预先加3.00 mL 0.01000 mol/L的碘标准溶液，搅拌。(已知在三颈烧瓶中磷酸与亚硫酸盐反应产生SO2，SO2在锥形瓶中与I2发生氧化还原反应，用碘标准溶液滴定产生的即可测定香菇中亚硫酸盐的含量。) ②以0.2 L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点。为减小实验误差，进行了三次实验，除预先加入的碘标准溶液以外，滴定过程中又消耗碘标准溶液，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗碘标准溶液体积/mL 10.20 12.36 9.80 ③为了排除空气和装置中其他物质的干扰，做空白实验，消耗了1.00 mL碘标准溶液。 ④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，发现并非三颈烧瓶中所有产生的SO2气体均被碘标准溶液进行反应，测得SO2的平均回收率为95%。回答下列问题： (1)滴定时碘标准溶液装在 (填仪器名称)中。 (2)滴定时选择的指示剂 ，滴定终点的现象是 。 (3)已知：，，该样品中亚硫酸盐含量为 (以计，结果保留三位有效数字)。 Ⅱ．某学生用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 (4)以上步骤有错误的是 (填编号)。若测定结果偏高，原因可能是 (填字母)。 A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 (5)如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL。 23．（24-25高二下·贵州毕节·期末）研究废旧电池的回收利用具有重要意义。回收利用废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为、石墨和铝箔)的工艺流程如下： 已知：常温下，。回答下列问题： (1)Li属于 区元素。 (2)“碱浸”过程，加快溶解速率的方法有 (任写2条)。 (3)“滤渣①”的主要成分为 (填名称)。 (4)“系列操作”具体为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)“沉铝”过程，当加盐酸调节至时溶液的 。将氢氧化铝和碳酸钠一同溶于氢氟酸，可制取助熔剂冰晶石()，同时生成气体，该反应的化学方程式为 。 (6)“沉淀”过程，溶液的pH对铁和磷的沉淀率的影响如图所示。综合考虑铁和磷沉淀率，选取最佳沉淀 。当，随pH增大磷沉淀率下降的原因可能是 。 24．（25-26高二上·上海·开学考试）25℃时，草酸的，，草酸钙的将1mL某浓度的溶液加水稀释，其溶液pH与稀释后溶液体积的关系如图所示。 (1)图中能代表溶液稀释情况的是 。 A．曲线Ⅰ            B．曲线Ⅱ (2)稀释过程中，下列量始终增大的是_______。 A． B． C． D． (3)25℃时，向的溶液中缓慢滴加的NaOH溶液，混合溶液的温度T与滴加NaOH溶液体积的关系如下图所示。 ①图中E，F，G三点中，水的电离程度最大的是 点。 ②下列关系式中正确的是 。 A．E点存在 B．F点存在 C．G点存在 ③草酸钙结石是草酸和高钙食物在人体内形成的一种结石，计算下列反应的平衡常数：， (算出具体数值)。 25．（24-25高二下·广东广州·期中）氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌ZnFe2O4、SiO2]制备GaN的工艺流程如下： 回答下列问题： 已知：①Ga与Al同主族、化学性质相似。 ②常温下，，，。 ③Ga3+、Fe3+在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。 盐酸浓度/mol·L-1 反萃取率/% Ga3+ Fe3+ 2 86.9 9.4 4 69.1 52.1 6 17.5 71.3 (1)中Fe元素的化合价为 ；“酸浸”时发生反应的离子方程式为 。“酸溶”所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (2)“酸浸”所得浸出液中Ga3+、Zn2+浓度分别为0.003mol/L、1mol/L。常温下，为确保提取Ga3+时不混入，用CaO“调pH”时须小于 (假设调pH时溶液体积不变)。 (3)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a= ，b= (选填上表中盐酸的浓度)。 (4)“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致Ga3+的沉淀率降低，原因是 (用离子方程式表示)。 (5)利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的Ga2O3与NH3在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物为 (用化学式表示)。 (6)①基态Ga原子的价层电子排布图为 。 ②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体密度为dg/cm3，GaN的式量为Mr，则该晶胞参数a为 nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题3 水溶液中的离子反应 A 题型聚焦·专项突破 考点一 弱电解质的电离平衡（重点） 题型01 强电解质和弱电解质的判断 题型02 一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较 题型03 电离方程式的书写 题型04 电离平衡的影响因素 题型05 电解质溶液的导电性的变化 题型06 电离平衡常数的意义及影响因素 题型07 电离平衡常数的计算 题型08 利用Ka比较弱酸的相对强弱 题型09 弱酸溶液离子浓度比值变化的判断 题型10 水的电离和水的离子积常数 题型11 外界条件对水的电离平衡的影响 题型12 水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算 题型13 应用电离平衡分析生活实例 考点二 溶液的酸碱性与pH（重点） 题型01 溶液酸碱性的判断 题型02 生活中常见物质的酸碱性 题型03 溶液的酸碱性与离子共存 题型04 溶液酸碱性的测定 题型05 单一溶液pH的计算 题型06 混合溶液pH的计算方法 题型07 由pH确定酸碱溶液的浓度或体积 题型08 非常温下溶液pH的计算 题型09 酸碱混合后溶液pH的变化与计算 题型10 溶液稀释后的pH变化规律 考点三 酸碱中和滴定（重点） 题型01 仪器的选择与使用 题型02 滴定操作及数据处理 题型03 滴定误差分析 题型04 指示剂的选择 题型05 氧化还原滴定法 考点四 盐类水解（难点） 题型01 盐类水解实质及规律 题型02 盐类水解方程式 题型03 影响盐类水解平衡的因素 题型04 水解常数及应用 题型05 盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断 题型06 盐类水解在溶液配制中的应用 题型07 盐类水解的综合应用 题型08 单一溶液中粒子浓度大小比较 题型09 不同溶液中离子浓度大小比较 题型10 混合溶液中粒子浓度大小比较 考点五 沉淀溶解平衡（重点） 题型01 沉淀溶解平衡 题型02 外界条件对沉淀溶解平衡的影响 题型03 溶度积及应用 题型04 沉淀的生成与溶解 题型05 沉淀的转化 题型06 实验探究沉淀的生成、溶解与转化 题型07 比较Ksp大小的实验设计 题型08 溶度积的计算 考点六 溶液中的粒子平衡图像（重点） 题型01 水的电离常数相关图像 题型02 分布系数曲线 题型03 中和滴定图像 题型04 对数图像 题型05 沉淀溶解平衡图像 题型06 沉淀溶解平衡在化工流程中的应用 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 弱电解质的电离平衡（重点） ◆题型01 强电解质和弱电解质的判断 1．（25-26高二上·重庆·阶段检测）下列说法正确的是 A．强电解质不一定是离子化合物 B．是强电解质，能导电 C．氨水能导电，是电解质 D．硫酸钡的水溶液难导电，硫酸钡是弱电解质 【答案】A 【解析】A．H2SO4是强电解质，属于共价化合物，强电解质不一定是离子化合物，A正确； B．是强电解质，固态时离子无法自由移动，不能导电，B错误； C．氨水导电是因NH3·H2O电离出自由移动离子，不是NH3本身电离的，NH3不是电解质，属于非电解质，C错误； D．硫酸钡难溶，但溶解的那一部分完全电离，硫酸钡属于强电解质，D错误； 故选A。 2．（25-26高二上·贵州黔西·阶段检测）下列物质属于弱电解质的是 A．CH3COOH B．氨水 C．BaSO4 D．NaHCO3 【答案】A 【分析】弱电解质需满足两个条件：①纯净物；②部分电离。 【解析】A．醋酸是弱酸，部分电离，A符合题意； B．氨水是混合物，电解质必须是纯净的化合物，B不符合题意； C．虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．作为盐，在水溶液中完全电离为，属于强电解质，D不符合题意； 故选A。 3．（23-24高二上·四川眉山·期中）下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 非电解质 乙醇 葡萄糖 强电解质 HClO4 弱电解质 氨水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．CO2是非电解质，分类错误，故B错误； C．NaCl是电解质，葡萄糖是非电解质，HClO4是强电解质，Cu(OH)2是弱电解质，分类均正确，故C正确； D．“氨水”是混合物，不符合弱电解质的定义，故D错误； 答案选C。 4．（25-26高二上·辽宁·阶段检测）下列说法能说明为弱电解质的是 A．氨水的导电能力弱于溶液 B．稀氨水中存在和 C．氨水能与硫酸发生反应 D．氨水pH大于7 【答案】B 【解析】A．导电能力弱于NaOH溶液不能直接说明NH3·H2O是弱电解质，因为导电性与离子浓度有关，未明确浓度是否相同，A不符合题意； B．稀氨水中同时存在和NH3·H2O，说明NH3·H2O部分电离，存在电离平衡，符合弱电解质的特征，B正确； C．与硫酸反应是碱的通性，强碱（如NaOH）也能与酸反应，无法证明NH3·H2O为弱电解质，C不符合题意； D．pH＞7仅说明溶液呈碱性，强碱（如NaOH）溶液pH也大于7，无法区分强弱电解质，D不符合题意； 综上所述，答案为B。 ◆题型02 一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较 5．（25-26高二上·重庆·阶段检测）常温下将100mL pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释到1000mL。两溶液的pH分别变为m，n。下列判断正确的是 A．完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度盐酸的体积相等 B．氨水稀释时溶液中不变 C．稀释后的两溶液中， D． 【答案】B 【分析】一水合氨为弱碱，NaOH为强碱，二者的pH相同(pH=11)时，一水合氨的物质的量浓度大，相同体积时的物质的量大。 【解析】A．由分析可知，稀释前，氨水的浓度比NaOH溶液大，一水合氨的物质的量大，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后氨水的n(NH3·H2O)多，中和所需盐酸体积更大，A错误； B．温度一定时，氨水的电离常数Kb和水的离子积Kw均为定值，故不变，B正确； C．氨水的电荷守恒为，而NaOH的电荷守恒为，两溶液的不同，等式不成立，C错误； D．稀释后氨水（弱碱）的pH下降幅度小（m在10~11之间），而NaOH（强碱）的pH降至10（n=10），故m＞n，D错误； 故选B。 6．（25-26高二上·湖南长沙·阶段检测）下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸时所需NaOH溶液更多 C．将NaOH溶液和氨水的浓度各稀释到原浓度的，两者的均减小到原来的 D．的醋酸和的醋酸溶液中的相比，前者小于后者的2倍 【答案】D 【解析】A．导电能力取决于离子浓度及电荷，强电解质溶液若浓度极低，导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，A错误； B．二者均为一元酸，等体积等浓度的盐酸和醋酸含等物质的量的HCl和醋酸，等物质的量的HCl和醋酸完全被中和所需的NaOH量相同， B错误； C．氢氧化钠为强碱、氨水为弱碱，NaOH稀释后OH⁻浓度减半，但氨水稀释时电离程度增大，OH⁻浓度减少幅度小于一半，C错误； D．醋酸为弱酸，浓度越大电离程度越小，故醋酸的电离程度小于醋酸的电离程度，因此醋酸溶液中的小于醋酸溶液中的2倍，D正确； 故选D。 7．（25-26高二上·广西南宁·阶段检测）常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．稀释相同倍数时： B．水的电离程度： C．溶液中离子总物质的量： D．酸性强弱：HB>HA 【答案】B 【解析】A．由图可知，=2时，HA溶液的pH为5而HB溶液的pH小于5，说明HA为强酸而HB为弱酸，稀释相同倍数时，即相同时，此时HA的pH更大，则c(H+)：HB>HA，HA为强酸完全电离，c(A-)=c(H+)，HB为弱酸部分电离，c(B-)≈c(H+)，故c(B-)>c(A-)，A错误； B．水的电离程度受溶液中c(H+)影响，c(H+)越小，水的电离程度越大，a点pH小于5，b、c点pH=5，溶液中c(H+)：b=c＜a，则水的电离程度：b=c>a，B正确； C．a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c(A-)＜a点溶液中c(B-)，溶液中离子总物质的量：a＞c，b点相对于a点加水稀释，促进HB的电离，溶液中离子总物质的量：b＞a，故溶液中离子总物质的量：b＞a＞c，C错误； D．HA稀释100倍（lg=2）pH由3→5(变化2个单位)，为强酸，HB稀释100倍（lg=2）pH变化小于2个单位，为弱酸，酸性：HA>HB，D错误； 故选B。 8．常温下，将一定浓度的溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线I是氢氧化钠溶液，曲线Ⅱ是氨水 C．a、b、c三点溶液的由大到小的顺序为 D．氨水稀释过程中，不断增大 【答案】D 【解析】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于浓度，故A错误； B．加水稀释促进一水合氨的电离，所以氨水中离子浓度大于，则稀释后导电能力强的为氨水，所以曲线Ⅱ表示的是溶液的导电性与溶液体积的变化关系，故B错误； C．导电能力越强，说明离子浓度越大，碱性越强，越大，则a、b、c三点溶液的大小顺序为，故C错误； D．氨水稀释过程中，不变，而减小，所以不断增大，故D正确； 答案选D。 ◆题型03 电离方程式的书写 9．（25-26高二上·北京·阶段检测）下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C． Fe(OH)3的电离： D．的电离： 【答案】C 【解析】A．醋酸钠是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生自由移动的离子，其电离方程式为CH3COONa=CH3COO-+Na+，A错误； B．碳酸氢钠在溶液中会发生电离生成Na+和，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误； C．Fe(OH)3是难溶性碱，属于弱电解质，在溶液中会部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH-，C正确； D．H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、，电离方程式应该为：H2SO4=2H++，D错误； 故合理选项是C。 10．（25-26高二上·内蒙古锡林郭勒盟·阶段检测）在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A． B．HF=H++F- C． D． 【答案】D 【解析】A．NaHCO3是强电解质，但为弱酸根，应分步电离：、，A错误； B．HF为弱酸，电离应使用可逆符号：HF⇌H⁺+F⁻，B错误； C．H2SO3是二元弱酸，应分步电离：（第一步），（第二步），C错误； D．NH3·H2O是弱碱，部分电离且用可逆符号：，D正确； 故选D。 ◆题型04 电离平衡的影响因素 11．（25-26高二上·吉林延边·阶段检测）在已达到电离平衡的0.1 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的酸性增强，应采取的措施是 A．加少量氯化钠溶液 B．加少量醋酸钠晶体 C．加少量0.1 稀硫酸 D．加热 【答案】D 【解析】A．加氯化钠溶液稀释醋酸，促进电离，但H⁺浓度降低，酸性减弱，不符合题意； B．加醋酸钠晶体增加CH3COO⁻浓度，抑制电离，H⁺浓度降低，不符合题意； C．加稀硫酸引入大量H+，抑制醋酸电离，平衡左移，但H⁺总浓度增加，酸性增强，但电离方向不符合要求； D．加热促进醋酸电离（吸热反应），平衡右移，H+浓度增大，酸性增强，符合题意； 故选D。 12．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：(红色)(蓝色)。下列关于0.01mol/L的HIn溶液，说法不正确的是 A．溶液的 B．溶液随温度升高而增大 C．通入少量气体，电离平衡向逆方向移动 D．加水稀释过程中，逐渐变大 【答案】A 【解析】A．HIn是弱酸，不能完全电离，0.01 mol/L溶液的c(H⁺)应小于0.01 mol/L，A错误； B．升温促进弱酸电离，H+浓度增大，B正确； C．通入HCl增加H+浓度，平衡逆向移动，C正确； D．稀释时电离度增大，且K不变，根据，稀释后c(H+)减小，比值增大，D正确； 故选A。 13．（25-26高二上·重庆·阶段检测）下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B．等浓度的NaOH溶液和氨水分别与等量的盐酸充分反应，消耗氨水的体积更大 C．等体积等pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH仍相同，则醋酸中加的水更多 D．向醋酸中加冰醋酸，平衡正向移动，电离度增大 【答案】C 【解析】A．稀氨水电离产生NH和OH-，CO2通入后会消耗OH-，促进氨电离正向进行，即c(NH)增大，，温度不变时，Kb不变，c(NH)增大，则溶液中的值减小，A错误； B．消耗盐酸的物质的量相等，且NaOH溶液和氨水浓度相同，因此消耗氨水的体积也相同，B错误； C．等体积等pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH再次相同，盐酸是强酸，完全电离，pH变化更快，醋酸是弱酸，存在电离平衡，有H+补充，pH变化慢，因此醋酸中需加更多的水，C正确； D．向醋酸中加冰醋酸，平衡正向移动，促进醋酸的电离，但溶液中醋酸的电离程度减小，D错误； 故选C。 ◆题型05 电解质溶液的导电性的变化 14．如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水 B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2 D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸 【答案】C 【解析】A．NaCl固体中滴加蒸馏水，开始时导电能力为0，因此不是曲线A，故A错误 B．CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，导电能力增强，故不是曲线B，故B错误； C．Ba(OH)2溶液中通入CO2，先生成碳酸钡沉淀，继续通二氧化碳，生成碳酸氢钡溶液，导电能力先减小，再增大，故曲线C可表示，故C正确； D．氨水中滴加等浓度的醋酸，生成醋酸铵强电解质，溶液导电能力增强，当反应完，导电能力增大到最大，再加入醋酸，导电能力减弱，故不是曲线D，故D错误。 综上所述，答案为C。 15．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．B处溶液的导电能力为0，说明不是电解质 C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，与已完全沉淀 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】C 【解析】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，故A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，但是水是电解质，故B错误； C．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，与已完全沉淀，故C正确； D．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D错误； 故选：C。 ◆题型06 电离平衡常数的意义及影响因素 16．下列说法正确的是(　　) A.电离常数受溶液浓度的影响 B.相同条件下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C.Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大 D.H2CO3的电离常数表达式：K＝ 【答案】B 【解析】电离常数是与温度有关的函数，与溶液浓度无关，A错误；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，也跟酸的浓度有关，C错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K1＝，第二步电离常数表达式为K2＝，D错误。 17．（25-26高二上·广西玉林·阶段检测）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断不正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A．在相同温度下，电离常数： B．在相同温度下，从HX的数据可以说明： C．反应能够发生 D．表格中两种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐增大 【答案】B 【分析】设酸为HA，设初始浓度为c，电离度为α，列三段式：，则电离常数： ，据此解答； 【解析】A．通过电离常数公式 计算，HZ（K4=0.45）> HY（K3≈0.1157）> HX（K2=0.01），A正确； B．HX在两种浓度下的电离常数均为0.01（温度相同），K1=K2，B错误； C．HZ的酸性强于HY（K4＞K3），Y-可被HZ质子化生成HY和Z-，反应可行，C正确； D．由分析可知，，由此可知，两种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐增大，D正确； 故选B。 18．（25-26高二上·湖南·阶段检测）在相同温度下三种酸的一些数据如下表所示，下列判断正确的是 酸 HX HX HX HY HZ 浓度/(mol·L－1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 已知：电离度(α)＝×100% A．在相同温度下，从HX的数据可以看出：弱电解质溶液的浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3＝0.01 B．室温时，若向NaZ溶液中加少量盐酸，则的比值变大 C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)的浓度逐渐减小 D．在相同温度下，三种酸的电离常数的大小关系为K5＞K4＞K3 【答案】D 【解析】A．由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大；电离常数只与温度有关，则有K1=K2=K3，A错误； B．由=知，室温时，向NaZ溶液中加少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，K5不变，减小，B错误； C．由表中HX的数据可知，HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c(X－)=就越大，故表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐增大，C错误； D．相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离常数为K5＞K4＞K3，D正确； 故答案选D。 ◆题型07 电离平衡常数的计算 19．（25-26高二上·辽宁·阶段检测）已知时，的电离平衡常数，，现有溶液，已知的电离度，下列说法正确的是 A．的电离程度 B．升高温度，和均增大 C．溶液中， D．溶液中存在关系： 【答案】B 【解析】A．电离度计算中，，A错误； B．电离是吸热过程，升高温度会使平衡常数和均增大，B正确； C．根据，推导得，C错误； D．电离程度较小，，一级电离程度远大于二级电离，因此溶液中，D错误； 综上所述，答案为B。 20．(2024·广州五中高二期中)室温下，对于1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液，下列判断正确的是(　　) A.该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022 B.适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小 C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol D.若该醋酸溶液的电离度为1%，则该醋酸溶液的电离常数为104 mol/L 【答案】C 【解析】醋酸是弱酸，醋酸在水溶液中微弱电离，该溶液中CH3COO－的粒子数小于6.02×1022，A错误；电离吸热，升高温度，由于醋酸电离程度增大，则溶液中导电离子数目增多，B错误；在滴加氢氧化钠溶液的过程中，醋酸根离子和醋酸物质的量之和等于原本溶液中醋酸的物质的量为1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，C正确；若该醋酸溶液的电离度为1%，溶液中醋酸根离子和氢离子浓度为10－3 mol/L则该醋酸溶液的电离常数为K＝＝＝10－5 mol/L，D错误。 21．（24-25高二下·四川泸州·期末）室温下，向乙二胺溶液中滴加盐酸，溶液中、、的分布分数δ(该组分的物质的量占已电离和未电离乙二胺总物质的量的百分数)随变化的关系如图所示，的一级、二级电离常数分别为和。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表的分布分数 B．的一级电离方程式为： C．室温下， D．a点溶液中， 【答案】A 【分析】pOH越大，酸性越强，则表示溶液中、、的分布分数δ与pOH的曲线分别为I、II、III，根据曲线交点可知的和。 【解析】A．据分析，曲线II代表的分布分数，A错误； B．电离生成和，一级电离方程式为：，B正确； C．据分析，，C正确； D．a点溶液中，根据电荷守恒：，此时、，则，D正确； 故答案为A。 22．已知：25℃时，、HClO、，的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题。 物质 HClO 电离平衡常数 (1)等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是 。 (2)写出HClO在水中的电离方程式： 。 (3)将10 mL 0.1 mol⋅L溶液逐滴滴入50 mL 0.1 mol⋅L 溶液中，现象为 ，写出反应的离子方程式 。 (4)若将少量的气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为 。 (5)25℃时，取50 mL 0.1 mol⋅L溶液，将其稀释100倍。 ①稀释前的电离度()约为 (保留三位有效数字)%。 ②在稀释过程中，随着浓度的降低，逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】(1)H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO (2) (3) 开始无气泡，后产生气泡 、 (4)SO2+3ClO-+ H2O=SO+2HClO+Cl- (5) 1.34 增大 【解析】（1）二元弱酸以第一步电离为主，等浓度的四种酸，电离平衡常数越大，其电离产生的氢离子浓度越大，酸性越强，根据表格数据可知，酸性从强到弱依次为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO； （2）HClO为弱酸，在水中发生部分电离，其电离方程式为：； （3）醋酸的电离平衡常数，而H2CO3的电离平衡常数，，Ka＞Ka1，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO，因此将0.1 mol/L的CH3COOH溶液50 mL逐滴滴入10 mL0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，发生反应：、，看到的现象是开始无气泡，后产生气泡； （4）将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中，因二氧化硫有还原性，次氯酸有强氧化性会发生氧化还原反应：SO2+3ClO-+ H2O=SO+2HClO+Cl-； （5）根据表格数据可知，醋酸的电离平衡常数，设0.1 mol⋅L溶液的电离度为α，则有，解得； 醋酸溶液中，，加水稀释，促进醋酸的电离平衡向正向移动，则生成的氢离子个数n(H+)会增大，剩余的醋酸分子个数n(CH3COOH)会减小，故上述比值会增大。 ◆题型08 利用Ka比较弱酸的相对强弱 23．（25-26高二上·河南新乡·阶段检测）已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH(甲酸) HCN (25℃)    A．分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，升高温度，则增大，增大 B．的电离方程式为 C．向溶液中通入HCN气体： D．等物质的量浓度的HCOOH和溶液的： 【答案】D 【解析】A．化学平衡常数和电离平衡常数均受温度影响，但具体变化需看反应的热效应。若电离为吸热过程，则Ky增大；但Kx的变化取决于对应反应，无法一概而论，A错误； B．多元弱酸分步电离，H2CO3应先电离为H⁺和，而非直接生成2H⁺和，B错误； C．HCN的酸性（K=4.3×10-10）强于（K2=5.6×10-11），但弱于H2CO3的K₁（4.5×10⁻⁷），故反应生成而非CO2，C错误； D．HCOOH的K（1.77×10⁻4）大于H2CO3的K₁（4.5×10⁻7），酸性更强，故同浓度下pH更小，D正确； 故选D。 24．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平衡常数 7.8×10-9 3.7×10-15 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 下列推断正确的是 A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＜HY B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 C．向Na2CO3溶液中加入足量HX，反应的离子方程式：HX＋=＋X- D．HX溶液中c(H＋)一定比HY溶液的大 【答案】C 【解析】A．25 ℃时，HX的Ka为7.8×10-9，HY的Ka为3.7×10-15，Ka越大酸性越强，因此HX的酸性强于HY。A错误； B．盐溶液的碱性由对应酸的酸性强弱决定：酸性越弱，其共轭碱的碱性越强。根据数据，酸性顺序为H2CO3（K1）＞HX＞（K2）＞HY，对应盐的碱性顺序应为NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3。B选项中NaX＞Na2CO3不符合实际顺序，B错误； C．HX的Ka（7.8×10-9）大于的K2（4.7×10-11），说明HX的酸性强于，因此HX可与反应生成和X⁻，离子方程式正确，C正确； D．HX的Ka虽大于HY，但c(H+)还与溶液浓度有关。若HX浓度极低而HY浓度很高，HY的c(H+)可能更大。题目未明确浓度，无法确定。D错误； 故选C。 25．（23-24高二上·辽宁大连·期中）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是 弱酸 HCN HClO A．少量的通入溶液中： B．NaCN溶液中通入少量的： C．少量的通入溶液中： D．相同浓度的溶液与溶液等体积混合： 【答案】A 【分析】根据平衡常数分析酸强弱顺序为：。 【解析】A．根据前面分析酸强弱为：，则少量的通入溶液中：，故A正确； B．根据前面分析酸强弱为：，则NaCN溶液中通入少量的：，故B错误； C．少量的通入溶液中，次氯酸根将二氧化硫氧化为硫酸根并与钙离子生硫酸钙沉淀，生成的氢离子结合多余次氯酸根生成次氯酸，其离子方程式为：，故C错误； D．根据前面分析酸强弱为：，相同浓度的溶液与溶液等体积混合，两者不反应，故D错误。 综上所述，答案为A。 ◆题型09 弱酸溶液离子浓度比值变化的判断 26．（25-26高二上·内蒙古锡林郭勒盟·阶段检测）石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中电离：(红色)(蓝色)。室温下，关于的溶液，说法不正确的是 A．溶液 B．溶液pH随温度升高而减小 C．通入少量气体，将抑制石蕊电离 D．加水稀释过程中，逐渐变大 【答案】A 【解析】A．HIn是弱酸，不能完全电离，0.01mol/L溶液中c(H+)<0.01mol/L，pH应大于2，故A错误； B．电离吸热，升温促进弱酸电离，H⁺浓度增大，pH减小，故B正确； C．通入HCl，c(H+)增大，平衡逆向移动，(红色)(蓝色)逆向移动，抑制电离，故C正确； D．加水稀释过程中K=不变，c(H+)减小，所以增大，故D正确； 选A。 27．（25-26高二上·北京·阶段检测）醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释、加热、加入少量纯醋酸，均可使的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，不变 D．溶液加水稀释，溶液中的比值将减小 【答案】D 【解析】A．醋酸溶液中存在电离平衡：，加水稀释使平衡正移促进醋酸电离，使的物质的量增多；醋酸电离是吸热过程，加热使平衡正移，促进电离使的物质的量增多；加入纯醋酸虽使电离度减小，但总物质的量增加导致的物质的量增多，A正确； B．加入纯醋酸增大反应物浓度，平衡右移，但电离程度减小，B正确； C．稀释时温度不变，电离平衡常数不变，C正确； D．溶液中存在电荷守恒：，可得。加水稀释，减小，因此增大；同时也减小。故增大，比值也随之增大，D错误； 故选D。 28．下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大 B．用均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C．用浓度均为的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大 D．常温下，向醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 【答案】D 【解析】A．通入会生成，导致增大，根据，比值减小，A错误； B．时，氨水浓度远大于，中和等量盐酸时，氨水所需体积更小，B错误； C．中和等物质的量需等物质的量盐酸或醋酸，浓度相同的盐酸和醋酸，体积应该相同，C错误； D．稀释时，，稀释使减小，比值增大，D正确； 故选D。 29．（25-26高二上·重庆·阶段检测）改变下列条件，能使稀溶液中比值减小的是 A．加入冰醋酸 B．加入NaOH固体 C．加水稀释 D．加入固体 【答案】A 【分析】Ka(CHCOOH)= ，则=。 【解析】A．CH3COOH溶液中加入冰醋酸，会增加CH3COOH的浓度，c(H+)增加，则比值=减小，A符合题意； B．加入NaOH会中和H+，促使电离平衡右移，但c(H+)减小，则比值=增大，B不符合题意； C．加水稀释时，虽然电离度增大，但c(H+)减小，则比值=增大，C不符合题意； D．加入CH3COONa固体直接增加CH3COO-浓度，抑制CH3COOH电离，c(H+)减小，则比值=增大，D不符合题意； 故选A。 ◆题型10 水的电离和水的离子积常数 30．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　) A.将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，水呈酸性 B.向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)变小 C.向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大，Kw不变 D.向纯水中加入氯化钠，平衡正向移动，Kw增大 【答案】C 【解析】将纯水加热到95 ℃时，水的电离程度增大，则Kw变大，水呈中性，A错误；向纯水中加入少量NaOH溶液，溶液中c(OH－)增大，导致水的电离平衡逆向移动，B错误；向纯水中加入少量盐酸，溶液中c(H＋)增大，导致水的电离平衡逆向移动，温度未变，则Kw不变，C正确；向纯水中加入氯化钠，水的电离平衡不移动，温度不变，则Kw不变，D错误。 31．（25-26高二上·北京·阶段检测）水的电离过程为，在不同温度下其离子积为，，则下列叙述正确的是 A．溶液pH随着温度的升高而升高 B．在的纯水中时， C．水的离子积 D．水的电离是一个吸热过程 【答案】D 【解析】A．水的电离过程为，纯水中温度升高时平衡正移，增大，和等量增加，pH=-lg会降低，A错误； B．在35℃的纯水中时，和仍然相等，纯水始终呈中性，B错误； C．，，显然，C错误； D．温度升高导致增大，说明水的电离被促进，根据勒夏特列原理，水的电离是吸热过程，D正确； 故选D。 32．（25-26高二上·北京·阶段检测）某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)。 温度(℃) 10 20 30 40 纯水 7.30 7.10 6.95 6.74 NaOH溶液 13.50 13.11 12.87 12.50 CH3COOH溶液 2.90 2.89 2.87 2.85 下列说法正确的是 A．水的电离过程为放热过程 B．升温，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响 C．升温，CH3COOH的电离促进了水的电离 D．推测：升温，浓盐酸的pH减小 【答案】B 【解析】A．纯水中，温度升高，pH减小，说明c(H+)增大，水的电离程度增大。所以水的电离过程为吸热过程，A错误； B．NaOH是强电解质，在溶液中完全电离出OH-，NaOH溶液的pH主要由c(OH-)决定。升温时，水的电离程度增大，Kw增大，，所以NaOH溶液pH变化主要受水的电离平衡变化影响，B正确； C．CH3COOH是弱酸，升温促进CH3COOH的电离，c(H+)增大。而H+会抑制水的电离，C错误； D．浓盐酸具有挥发性，升温会加快HCl的挥发，导致溶液中c(H+)减小。所以浓盐酸的pH会增大，D错误； 故选B。 ◆题型11 外界条件对水的电离平衡的影响 33．（25-26高二上·四川成都·阶段检测）常温下，在纯水中加入下列物质，水的电离受到促进的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】水的电离平衡为。加入物质若消耗H+或OH-，会促进水的电离，据此分析； 【解析】A．NaCl为中性盐，不水解，对水的电离无影响，A不符题意； B．NaHSO4电离出H+，增加H+浓度，抑制水的电离，B不符题意； C．Na2CO3中水解（），消耗H+，使平衡右移，促进水的电离，C符合题意； D．NaOH电离出OH-，增加OH-浓度，抑制水的电离，D不符题意； 故选C。 34．（25-26高二上·北京·阶段检测）常温下，某水溶液中由水电离出的，该溶液可能是 ①NaOH溶液  ②乙醇溶液  ③NaCl溶液  ④HCl溶液 A．①④ B．②③ C．①② D．③④ 【答案】A 【解析】常温下，水的电离平衡浓度为 ，如果某溶液中由水电离出来的 ，说明水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性。②乙醇溶液和③NaCl溶液为中性溶液，不符合题意，①NaOH溶液和④HCl溶液分别为碱溶液和酸溶液，符合题意，故选A。 35．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是(　 　) A．pH＝0的硫酸 B．0.01 mol·L-1 NaOH溶液 C．pH＝10的纯碱溶液 D．pH＝5的氯化铵溶液 【答案】C 【解析】pH＝0的硫酸和0.01 mol·L-1 NaOH溶液均抑制水的电离，水的电离程度较小。pH＝10的纯碱溶液中CO发生水解反应而促进水的电离，水电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)＝1×10-4 mol·L-1；pH＝5的氯化铵溶液中NH发生水解反应而促进水的电离，水电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)＝1×10-5 mol·L-1，故pH＝10的纯碱溶液中水的电离程度最大。 36．（25-26高二上·重庆·阶段检测）水的电离平衡图像如图所示，已知。下列说法正确的是 A． B．各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d) C．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 D．温度下pH=4的盐酸中由水电离出的 【答案】D 【分析】水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，pH、pOH减小，则T1＜T2。 【解析】A．由分析可知，T1＜T2，A不正确； B．水的电离是一个吸热过程，温度越高，电离常数越大，由分析可知，f点温度高于b、d点，b、d点的温度相同，则各点对应的水的离子积：Kw(f)＜Kw(b)=Kw(d)，B不正确； C．向b点溶液通入少量HCl，此时溶液的酸性增强，c(H+)增大，但水的离子积不变，所以c(OH-)减小，pH减小，但pOH增大，其组成由b点沿斜线向d点方向移动，C不正确； D．由b点可知，温度下，，所以pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L，，D正确； 故选D。 37．（25-26高二上·浙江·阶段检测）某温度下，重水中存在电离平衡 的离子积常数为 已知pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析不正确的是 A．0.01mol NaOD 溶于重水制成1L 溶液， pD=10 B．将pD=5的DCl的重水溶液稀释至原体积的100倍，所得溶液pD等于7 C．向30mL0.5mol/L NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol/L DCl的重水溶液(设混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液 pD=11 D．pD=10的NaOD 的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为 【答案】B 【解析】A．0.01 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，。根据离子积常数，，pD=10，A正确； B．重水中性时pD=6，pD=5的DCl溶液稀释100倍，稀释后溶液接近中性，pD不会达到7，实际接近6，B错误； C．混合后，，，pD=11，C正确； D．pD=10的NaOD溶液中，，由重水电离的，D正确； 故答案选：B。 38．（25-26高二上·浙江嘉兴·阶段检测）已知在25 ℃和T ℃时，水的电离平衡曲线如图所示： (1)由图可知，则该温度T (填“>”“<”或“=”)25 ℃。 (2)图中四点间的大小关系： (用A、B、C、D表示)。 (3)在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)。 (4)T ℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的(忽略溶液混合时的体积变化)，则溶液与溶液的体积比为 。 (5)25℃时，，溶液的约等于 (已知)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 【答案】(1)> (2)或 (3)向右 (4)1:9 (5) 1.7 酸性 【解析】（1）由图中的曲线B点的，由于水的电离吸热，25 ℃时，升高温度水的电离平衡正向移动，增大，故大于25 ℃。 （2）B点的，A、C、D均为25 ℃时水的电离平衡曲线上的点，均为（只与温度有关），故或。 （3）在新制氯水中加入少量NaCl固体，溶液中增大，使得平衡逆向移动，氢离子浓度减小，对水的电离抑制减弱，则水的电离平衡向右移动。 （4）T ℃时，，的溶液，的溶液，若所得混合溶液的，即混合溶液显碱性，则有，解得。 （5）25℃时，，溶液为弱酸溶液，有，、，根据，解得，则；浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，存在（）、（），说明HF电离程度大于水解程度，所以浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。 ◆题型12 水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算 39．25 ℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1 mol·L－1的醋酸　②0.1 mol·L－1的盐酸　③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝10－3 mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为(　　) A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11 C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3 【答案】A 【解析】①c(H＋)＝1 mol·L－1的醋酸，根据Kw＝c(OH－)×c(H＋)，水电离产生的c(OH－)＝10－14 mol·L－1；②0.1 mol·L－1的盐酸，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，根据Kw＝c(OH－)×c(H＋)，水电离产生的c(OH－)＝10－13 mol·L－1；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液，c(OH－)＝10－2 mol·L－1，根据Kw＝c(OH－)×c(H＋)，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1；④c(OH－)＝10－3 mol·L－1氨水溶液，水电离产生的c(OH－)＝10－11 mol·L－1；四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶1 000；综上所述，本题选A。 40．25 ℃时，在等体积的：①0.5 mol/L的H2SO4溶液中；②0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中；③1 mol/L NaCl溶液中；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1 C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶2×107∶2 【答案】A 【解析】设溶液的体积为1 L，则①中H2SO4中c(H＋)＝0.5 mol/L×2＝1 mol/L，所以c(OH－)＝1.0×10－14 mol/L，则水电离的物质的量为1.0×10－14 mol；②中c(OH－)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，所以c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L，则水电离的物质的量为1.0×10－13 mol；③中c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，水电离的物质的量为1.0×10－7 mol；④中c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，水的电离的物质的量为1.0×10－7 mol；故①②③④中水的电离的物质的量之比为(1.0×10－14 mol)∶(1.0×10－13 mol)∶(1.0×10－7 mol)∶(1.0×10－7 mol)＝1∶10∶107∶107。 41．（25-26高二上·北京·阶段检测）回答下列问题： (1)在溶液中， ，由水电离出的= 。 (2)在溶液中， ，由水电离出的= 。 (3)溶液和溶液等体积混合， 。 (4)的溶液，稀释10倍， 。 (5)相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④、⑤、⑥按由大到小的排列为： (填序号)。 【答案】(1) 10-12 (2) 12 (3)1 (4)11 (5)⑥②③①④⑤ 【解析】（1）在溶液中，=0.01mol/L，mol/L，盐酸抑制水电离，由水电离出的=mol/L； （2）在溶液中，0.01mol/L，= mol/L，所以12，氢氧化钠抑制水电离，由水电离出的=mol/L； （3）溶液和溶液等体积混合，=，所以1； （4）的溶液，0.01mol/L，稀释10倍，，= mol/L， 11； （5）、、呈酸性，是二元强酸、相当于一元强酸、是弱酸，所以：①>④>⑤；、呈碱性，是强碱、是弱碱，所以：⑥>②； 溶液呈中性，按由大到小的排列为⑥②③①④⑤。 ◆题型13 应用电离平衡分析生活实例 42．已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡： CO2+ H2OH2CO3H++，则下列说法不合理的是 A．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数 B．如果CO2进入体液，会使体液的pH减小 C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D．静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变 【答案】D 【解析】A．当人体体内的酸碱平衡失调时，平衡被严重破坏，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，选项A正确； B．如果CO2进入体液，平衡CO2+ H2OH2CO3H++正向移动，c(H+)增大，体液的pH减小，选项B正确； C．当强酸性物质进入体液后，c(H+)增大，平衡向左移动，选项C正确； D．静脉滴注生理盐水，c(H+)几乎不变，体液的pH不会有大幅改变，选项D不正确； 答案选D。 43．（24-25高二上·广东·期中）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A．含氟牙膏预防龋齿，转化为 B．人体中缓冲体系能起到稳定血液pH的作用 C．“冰之为水，而寒于水”，冰熔化为水属于吸热过程 D．伏打电堆采用了锌板、银板和食盐溶液，正极反应物之一为银 【答案】D 【解析】A．溶解性：Ca5(PO4)3OH＞Ca5(PO4)3F，溶解度小的物质可转化为溶解度更小的物质，且Ca5(PO4)3F更坚硬，则含氟牙膏预防龋齿，其原理为Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，故A正确； B．人体中的H2CO3—NaHCO3缓冲体系存在平衡为CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO，当血液中c(H+)增大时平衡逆向移动转化为CO2逸出，当血液中c(OH-)增大时平衡正向移动，从而维持血液pH不变，故B正确； C．冰转化为水，属于冰的熔化过程，为吸热过程，故C正确； D．银是正极，正极上氧气得电子，银不是反应物，故D错误； 答案选D。 44．（24-25高二上·内蒙古包头·期末）常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．血液与胃中药量之比约为 【答案】B 【解析】A．HA的电离方程式为HAH++A-，酸性增强，平衡逆向移动，有利于药物吸收，A正确； B．HA的电离方程式为HAH++A-，血液中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血液中HA的电离程度比胃中大，B错误； C．，胃中pH=1.0，c(H+)=1×10-1.0mol/L，则胃中，C正确； D．血液中存在，则血液中药物有效部分以A-为主，HA可以忽略不计；胃中存在，则血液中药物有效部分以HA为主，A-可以忽略不计；血液中HA浓度由胃中扩散平衡决定，故血液中和胃中近似相等，则 ，D正确； 故选B。 45．（24-25高二下·浙江衢州·期末）血液中存在酸碱平衡，从而维持血液的pH基本不变，可表示如下： ①； ②； 血红蛋白分子（Hb）也有调节酸碱平衡的作用，可表示为： ③。 已知碳酸的，。下列说法不正确的是 A．若血液pH为7.4，则血液中浓度比大 B．当血液pH降低时，会促进人体更快更多地排出 C．随pH增大，先增大后减小 D．高氧环境中，血红蛋白与结合形成，促使释放 【答案】C 【解析】A．由题知Ka1==4.5×10-7，当pH=7.4时，c(H+)=1×10-7.4，则c()/c(H2CO3)=4.5×100.4>1，说明浓度更大，A正确； B．pH降低（酸性增强）时，H+增加会通过反应①和②促进CO2生成，身体通过加快呼吸排出CO2以缓解酸中毒，B正确； C．Ka1=，Ka2=，故原式可化简为Ka1/Ka2≈9574，为常数，与pH无关，因此比值不随pH变化，C错误； D．高氧环境中，反应③向右移动，HbO2生成并释放H+，D正确； 故选C。 考点二 溶液的酸碱性与pH（重点） ◆题型01 溶液酸碱性的判断 46．（24-25高二上·安徽池州·期中）下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A．滴加甲基橙显黄色的溶液 B．常温下，的溶液 C．电离出的阳离子全为的强电解质 D．的溶液 【答案】A 【解析】A．滴加甲基橙显黄色的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，A符合题意； B．常温下，的溶液呈酸性，B不符合题意； C．电离出的阳离子全为的强电解质，为强酸，其水溶液呈酸性，C不符合题意； D．的溶液呈酸性，D不符合题意； 答案选A。 47．（24-25高二上·甘肃·期末）下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A．电离出的阳离子全为的强电解质 B．滴加甲基橙显黄色的溶液 C．常温下，pH=6的溶液 D．的溶液 【答案】B 【解析】A．电离出的阳离子全为的强电解质，为强酸，其水溶液呈酸性，A不合题意； B．甲基橙变色范围为3.1−4.4，滴加甲基橙显黄色的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，B符合题意； C．常温下，pH=6的溶液呈酸性，C不合题意； D．的溶液呈酸性，D不合题意； 故答案为：B。 ◆题型02 生活中常见物质的酸碱性 48．（25-26高一上·四川眉山·阶段检测）如表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是 物质 洁厕灵 苹果汁 茶水 肥皂水 厨房清洁剂 pH A．苹果汁比洁厕灵的酸性强 B．胃酸过多的人可多饮用苹果汁 C．常温下，向茶水中加入足够的水，可使pH略小于7 D．人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质 【答案】D 【解析】A．pH 越小酸性越强，苹果汁比洁厕灵的酸性弱，A错误； B．苹果汁显酸性，胃酸过多的人不可多饮用苹果汁，B错误； C．常温下，向茶水中加入足够的水，溶液浓度减小，碱性较弱，但不会变为酸性，不可使pH略小于7，C错误； D．肥皂水近似pH为10，大于7，显碱性；蚊虫分泌的蚁酸显酸性，人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，D正确； 故选D。 49．（25-26高二上·湖北黄冈·阶段检测）生活中“无处不化学”，下列常用试剂呈中性的是 A．84消毒液 B．洁厕灵 C．洗衣液 D．75%酒精溶液 【答案】D 【解析】A．84消毒液含次氯酸钠（NaClO），属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，A错误； B．洁厕灵主要成分为盐酸（HCl），溶液显强酸性，B错误； C．洗衣液通常含碱性成分（如碳酸钠或表面活性剂），用于去除油污，溶液显碱性，C错误； D．75%酒精溶液中溶质为乙醇，是非电解质，不电离，呈中性；溶剂是水，也呈中性，D正确； 故答案选D。 50．（24-25高二上·广东湛江·期中）根据生活经验，下列物质的 pH 按从小到大的顺序排列的是 A．洁厕精  醋  食盐水  厨房清洁剂 B．醋  洁厕精  厨房清洁剂  食盐水 C．洁厕精 厨房清洁剂  醋  食盐水 D．厨房清洁剂  醋  食盐水 洁厕精 【答案】A 【解析】厕所清洁剂（HCl）、醋（主要成分为醋酸）均显酸性，pH均小于7，但厕所清洁剂的酸性比醋酸强，故厕所清洁剂的pH比醋的小，食盐水为盐溶液，显中性，厨房洗涤剂(NaClO)显碱性，pH大于7，则上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是厕所清洁剂、醋、食盐水、厨房清洁剂； 故选A。 ◆题型03 溶液的酸碱性与离子共存 51．（25-26高二上·北京·阶段检测）下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．酸性溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．无色溶液中不能存在紫色的，A不符合题意； B．pH=1的溶液中含大量，在酸性条件下具有强氧化性，会与还原性离子发生反应，生成等产物，B不符合题意； C．酸性溶液中稳定，、、均为强酸或强碱对应的离子，彼此不反应，能大量共存，C符合题意； D．由水电离出的的溶液可能为强酸或强碱环境。若为强酸，会与反应生成和；若为强碱，和均会与反应，D不符合题意； 故选C。 52．（25-26高二上·重庆·阶段检测）在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：、、、 B．能使pH试纸呈红色的溶液：、、、 C．水电离出的的溶液：、、、 D．加水稀释时值明显增大的溶液中、、、 【答案】D 【解析】A．H+与可反应生成SO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性溶液中与Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等产物，不能大量共存，B错误； C．水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol/L，表明水的电离受到抑制，溶液可能呈强酸性或强碱性，在酸性或碱性条件下均会发生转化，无法稳定存在，C错误； D．加水稀释时值明显增大，说明溶液可能呈碱性，Ba2+、Cl-、、Na+在碱性条件下互不反应且与OH-无反应，能大量共存，D正确； 故选D。 53．（25-26高二上·内蒙古通辽·阶段检测）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．由水电离产生的溶液中：、、、 C．使甲基橙变红的溶液中：、、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．的溶液为强酸性溶液，在酸性条件下会与反应，方程式，A错误； B．由水电离产生的，溶液可能为强酸性或强碱性；在碱性条件下生成沉淀，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，在酸性条件下会与发生氧化还原反应，B错误； C．使甲基橙变红的溶液为强酸性溶液，在酸性条件下与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．澄清透明溶液中，、、、均为可溶性离子，且彼此间不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 ◆题型04 溶液酸碱性的测定 54．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是(　　) A.测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 B.常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1 C.用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸 D.在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 【答案】C 【解析】NaClO溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定其pH，A错误；广泛的pH试纸测定的溶液的pH的数值为整数，B错误；稀释时，醋酸还会继续电离出氢离子，故稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液时，醋酸的氢离子浓度变化小，pH变化小，故用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸，C正确；在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定溶液的pH，D错误。 55．（24-25高二下·湖南·期中）下列有关实验室操作正确的是 A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的NaOH溶液冲洗 B．用广泛pH试纸测得某浓度NaClO溶液的 C．不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉并打开门窗通风 D．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 【答案】C 【解析】A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的NaHCO3溶液冲洗，除去残留的酸，而不能使用腐蚀性的NaOH溶液，A错误； B．NaClO溶液具有漂白性，不能用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，要用pH计，B错误； C．不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉消除水银，并打开门窗通风换气，C正确； D．钾、钠都能与水反应生成氢气，所以钾、钠等碱金属着火时，不能用水或泡沫灭火器来灭火，否则会发生事故，D错误； 故选C。 56．（24-25高二上·广东广州·阶段检测）某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A．用托盘天平称取19.75g纯碱 B．用pH试纸测出某溶液pH为5.5 C．用25mL量筒量取18.36mL氢氧化钠溶液 D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.70mL 【答案】D 【解析】A．托盘天平的精确度为0.1g，故A错误； B．pH试纸测到的pH为整数，则用pH试纸测出某溶液pH为5或6，不能测出5.5，故B错误； C．量筒的精确度为0.1mL，则用25 mL量筒量取18.4mL氢氧化钠溶液，故C错误； D．酸式滴定管的精确度为0.01mL，则用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.70 mL，故D正确； 故选：D。 ◆题型05 单一溶液pH的计算 57．（24-25高二上·河南新乡·期中）常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A．10 B．11 C．12 D．13 【答案】D 【解析】NaOH是强碱，属于强电解质，故0.1 mol/L NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，故常温下，c(H+)===10-13 mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13； 故答案为：D。 58．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是(　　) A.该溶液可能呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液的pH一定是1 D.该溶液的pH不可能为13 【答案】A 【解析】由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，则由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1。所以该溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时，pH＝1；显碱性时，pH＝13，故A正确。 ◆题型06 混合溶液pH的计算方法 59．（25-26高二上·重庆·阶段检测）下列说法错误的是 A．常温下，pH=2的盐酸与pH=12的MOH等体积混合，溶液pH>7，则MOH为弱碱 B．水是极弱的电解质，将少量Cl2通入水中，水的电离程度减小 C．将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍后，若3<pH<4，则证明醋酸为弱酸 D．某温度下，0.02 mol·L-1 的Ba(OH)2与等浓度的NaHSO4等体积混合，混合后溶液的pH=12 【答案】D 【解析】A．混合后溶液显碱性，说明MOH过量，则MOH为弱碱，A正确； B．水是极弱的电解质，将少量Cl2通入水中生成HClO和HCl，抑制水的电离，水的电离程度减小，B正确； C．稀释pH=3的CH3COOH溶液至10倍，电离平衡正移，大于原溶液的，故3＜pH＜4，即证明醋酸为弱酸，C正确； D．某温度下，0.02mol·L-1的Ba(OH)2与等浓度的NaHSO4等体积混合，氢氧化钡过量，溶液中的c（OH-）=，未知温度，无法确定Kw值，无法计算混合后溶液的pH值，D错误； 故选D。 60．在常温下，下列各组溶液的一定等于的是 A．和的两种溶液等体积混合 B．的与的溶液等体积混合 C．将的溶液稀释100倍 D．的与的溶液等体积混合 【答案】B 【解析】A．pH=2的溶液中c(H+)=0.01 mol/L，pH=12的溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，若为强酸和强碱等体积混合，溶液显中性，但若酸或碱为弱电解质，则混合后可能显酸性或碱性，无法保证c(H+)一定为1×10-7 mol/L，A不符合题意； B．0.05 mol/L H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.10 mol/L NaOH中c(OH-)=0.1 mol/L，两者等体积混合后，H+和OH-的物质的量相等，完全中和生成强酸强碱盐，溶液显中性，c(H+)一定为1×10-7 mol/L，B符合题意； C．稀释pH=5的CH3COOH溶液时，其电离度增大，稀释100倍后pH接近7但仍小于7，c(H+)大于1×10-7 mol/L，C不符合题意； D．pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.10 mol/L Ba(OH)2中c(OH-)=0.2 mol/L，等体积混合后OH-过量，溶液显碱性，c(H+)远小于1×10-7 mol/L，D不符合题意； 故选B。 61．（25-26高二上·北京·阶段检测）常温下，下列各组溶液等体积混合后，pH一定大于7的是 A．pH=2的HCl与pH=12的Ba(OH)2 B．pH=2的H2SO4与pH=12的Ba(OH)2 C．0.1 mol/L HCl与0.1 mol/L Ba(OH)2 D．0.1 mol/L H2SO4与0.1 mol/L Ba(OH)2 【答案】C 【解析】A．pH=2的盐酸溶液中c(H+)=10-2 mol/L，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2 mol/L，二者等体积混合后，酸碱恰好完全反应生成氯化钡和水，溶液呈中性，故A不选； B．pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2 mol/L，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2 mol/L，二者等体积混合后，酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性，故B不选； C．0.1 mol/L HCl与0.1 mol/L Ba(OH)2等体积混合，Ba(OH)2过量，溶液显碱性，故C选； D．0.1 mol/L H2SO4与0.1 mol/L Ba(OH)2等体积混合后，酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性，故D不选； 答案选C。 ◆题型07 由pH确定酸碱溶液的浓度或体积 62．（24-25高二上·甘肃白银·期末）常温下，将50mL0.1的硫酸与50mLc的KOH溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液pH=13.则c的数值为 A．1.0 B．0.8 C．0.6 D．0.4 【答案】D 【解析】混合后溶液pH=13，混合后溶液呈碱性，可得混合后，求得c=0.4，故选D。 63．（24-25高二上·四川雅安·阶段检测）常温下，将的稀硝酸(甲溶液)与的溶液(乙溶液)混合，混合后溶液的。忽略混合时溶液体积和温度的变化。下列说法正确的是 A．混合后溶液的导电能力比甲溶液强 B．甲溶液中水的电离程度大于乙溶液中水的电离程度 C． D．用惰性电极电解混合溶液，阴极生成1种气体和1种金属 【答案】C 【解析】A．混合后溶液中离子浓度变小，导电能力减弱，A错误； B．酸碱均抑制水的电离，或越大，抑制能力越强，乙溶液中水的电离程度大，B错误； C．，解之得，C正确； D．不能通过电解钾盐溶液制备金属钾，D错误； 故选C。 ◆题型08 非常温下溶液pH的计算 64．某温度下,水的离子积常数Kw=1×10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　) A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.99∶21 【答案】B 【解析】设稀硫酸的体积为a,NaOH溶液的体积为b,则10-3b-10-4a=10-5(a+b),a∶b=9∶1。 65．95 ℃时，水中的H＋的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为(　　) A．4 B．10 C．2 D．12 【答案】B 【解析】95 ℃时，水中的H＋的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，所以该温度下水的离子积常数是1×10－12。0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃水中配成1 L溶液，溶液中OH－的浓度是0.01 mol·L－1，则溶液中c(H＋)＝ mol·L－1＝10－10 mol·L－1，因此pH＝10。 66．下列叙述正确的是(　　) A.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7 B.pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞5 C.100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 D.在100 ℃的温度下，0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11 【答案】A 【解析】室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水相比，由于氨水是弱碱，一水合氨的物质的量浓度远大于盐酸的物质的量浓度，故等体积混合后，氨水过量，混合溶液显碱性，A项正确；pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后，氢离子浓度下降到原料的十分之一，则pH＝5，B项错误；100 ℃时，Kw大于10－14，则pH＝12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于10－2 mol/L，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠过量，则溶液显碱性，C项错误；在100 ℃的温度下，Kw大于10－14，0.001 mol/L的NaOH溶液，氢离子浓度大于10－11 mol/L，pH<11，D项错误。 ◆题型09 酸碱混合后溶液pH的变化与计算 67．（24-25高二上·河北邯郸·期中）常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13 B．的NaOH溶液加水稀释100倍，其 C．将溶液加水稀释为 D．的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化) 【答案】C 【解析】A．广泛pH试纸测得的pH为整数，A错误； B．常温下，NaOH溶液的，稀释100倍仍显碱性，pH不可能，B错误； C．将溶液加水稀释为2L，则，则pOH=1，pH=13，C正确； D．常温下，将的氢氧化钡溶液和的盐酸等体积混合，和的物质的量相等，所以和恰好完全反应，溶液呈中性，，D错误； 故选C。 68．常温下，下列说法正确的是 A．pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6 B．pH加和为12的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性 C．pH加和为12的弱酸与强碱混合，若呈中性，则V(酸)＜V(碱) D．pH加和为12的强酸与强碱混合，若呈中性，则两溶液体积比为100:1 【答案】AC 【解析】A．pH加和为12的强酸与弱酸，因为酸的pH都小于7，则二者的pH在之间，混合后pH可能为6，A正确； B．pH加和为12的强酸与弱碱，假设酸的pH为x，碱的pH为y，有x+y=12，则酸中的H+浓度为10-xmol/L=10y-12mol/L，碱中的OH-浓度为10y-14mol/L，强酸中的H+浓度大于弱碱中的OH-浓度，但由于是弱碱不完全电离，所以弱碱的浓度远远大于OH-浓度，等体积混合不能确定酸碱是否完全反应、是否有剩余，则不能确定溶液的酸碱性，B错误； C．pH加和为12的弱酸与强碱混合，假设酸的pH为x，碱的pH为y，有x+y=12，则酸中的H+浓度为10-xmol/L=10y-12mol/L，碱中的OH-浓度为10y-14mol/L，弱酸中的H+浓度大于强碱中的OH-浓度，弱酸不完全电离，若等体积混合，酸有剩余，显酸性，若呈中性，则V(酸)＜V(碱)，C正确； D．pH加和为12的强酸与强碱混合，假设酸的pH为x，碱的pH为y，有x+y=12，则酸中的H+浓度为10-xmol/L=10y-12mol/L，碱中的OH-浓度为10y-14mol/L，若呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即10y-12V(酸)=10y-14V(碱)，则两溶液体积比为1:100，D错误； 故答案为：AC。 69．在常温下，将等体积的酸和碱的溶液混合后，判断溶液的酸碱性。 (1)的硝酸和的氢氧化钾溶液。 。 (2)的盐酸和的氨水。 。 (3)的硫酸和的氢氧化钠溶液。 。 (4)的醋酸和的氢氧化钾溶液。 。 【答案】(1)中性 (2)碱性 (3)中性 (4)酸性 【解析】（1）硝酸和氢氧化钾分别为一元强酸和一元强碱，的硝酸和的氢氧化钾溶液中，常温下，等体积混合后恰好完全反应生成KNO3和水，溶液的值等于7，呈中性； （2）盐酸为一元强酸，的盐酸溶液中，为一元弱碱，的氨水中，但远大于，常温下，等体积混合后，会继续电离，得到溶液的一定大于7，呈碱性； （3）硫酸和氢氧化钠分别为强酸和强碱，的硫酸和的氢氧化钠溶液中，常温下，等体积混合后恰好完全反应生成硫酸钠和水，溶液的值等于7，呈中性； （4）醋酸为一元弱酸，的醋酸溶液中，但远大于，的氢氧化钾溶液中，常温下，等体积混合后，会继续电离，得到溶液的一定小于7，呈酸性。 ◆题型10 溶液稀释后的pH变化规律 70．（24-25高二上·吉林·期中）下列有关说法正确的是 A．常温下，某物质的水溶液的，则物质X一定是电解质 B．常温下，将的溶液与的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液 C．测出的溶液的，则的溶液的 D．常温下，的苹果汁中是的牛奶的1000倍 【答案】D 【解析】A．常温下，某物质的水溶液的，说明溶液为酸性，可能是二氧化碳、二氧化硫溶于水后的溶液，二氧化硫或是二氧化碳均是非电解质，因此物质X不一定是电解质，故A错误； B．醋酸为弱电解质，电离程度很小，常温下，将的氢氧化钠溶液和的醋酸溶液等体积混合后，溶质是醋酸和醋酸钠，且醋酸的浓度远大于醋酸钠的浓度，因此溶液，故B错误； C．相当于HF溶液被稀释100倍，加水稀释溶液，会促进其电离，电离出更多的氢离子，因此变化不到2个单位，则的溶液的，故C错误； D．根据可知，pH＝3.5的苹果汁中，的牛奶中，则常温下，pH＝3.5的苹果汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的倍，故D正确； 故答案选D。 71．（24-25高二上·辽宁大连·阶段检测）现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③<④ B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 C．L④溶液与L②溶液混合(近似认为混合溶液体积)，若混合后溶液pH=5，则 D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①>②>③>④ 【答案】C 【解析】A．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：③＞④，A错误； B．醋酸为弱酸、氢氧化钠为强碱，pH=10的氢氧化钠溶液浓度远小于pH=4的醋酸溶液，则②③两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，所得溶液中，B错误； C．L④溶液与L②溶液混合(近似认为混合溶液体积)，若混合后溶液pH=5，则反应中盐酸过量，反应后，，C正确； D．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，D错误； 答案选C。 72．常温下，下列说法正确的是(　　) A.将pH＝5的HCl溶液稀释1 000倍后pH变为8 B.将pH＝8的NaOH溶液稀释1 000倍后pH变为6 C.将pH＝2的H2SO4溶液加热蒸发，体积变为原来的，pH变为1 D.将pH＝3的醋酸溶液稀释100倍后，pH=5 【答案】C 【解析】pH＝5的盐酸溶液，加水稀释1 000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1 000倍，溶液的pH略小于7，A错误；将pH＝8的NaOH溶液稀释1 000倍后，其pH接近于7，但是仍然大于7，B错误；pH＝－lg c(H＋)，pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝0.01 mol/L，假设原溶液体积为10 L，其氢离子物质的量为0.1 mol，加热蒸发，体积变为原来的，溶液体积为1 L，其氢离子物质的量为0.1 mol，溶液c(H＋)＝0.1 mol/L，pH变为1，C正确；弱酸存在电离平衡，加水促进电离，稀释10n时，pH变化小于n个单位，则将pH＝3的醋酸溶液稀释100倍后，3<pH<5，D错误。 考点三 酸碱中和滴定（难点） ◆题型01 仪器的选择与使用 73．（25-26高二上·辽宁沈阳·阶段检测）用草酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液转移步骤中应该通过玻璃棒引流到容量瓶，A错误； B．润洗滴定管的操作应该为向滴定管中加入少许待装溶液，将滴定管平放后转动滴定管，然后放掉溶液，B错误； C．滴定过程中左手转动活塞，右手握住锥形瓶瓶颈，摇动锥形瓶，C错误； D．滴定终点读数时应该保持视线和液面最低处水平相切，D正确； 故答案为：D。 74．（24-25高二上·天津·期中）下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．当用标准HCl溶液滴定待测液时，可使用甲基橙作指示剂 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 【答案】B 【解析】A．滴定管水洗后要用待装液润洗，而锥形瓶水洗后不能用待装液润洗，否则导致测量结果不准确，A项错误； B．用标准HCl溶液滴定待测液，滴定终点时溶液呈酸性，甲基橙的变色范围是3.1~4.4，所以可使用甲基橙作指示剂，B项正确； C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而不是滴定管中的液面变化，C项错误； D．滴定管的0刻度在上方，图中滴定管的读数应为19.80mL，D项错误； 答案选B。 ◆题型02 滴定操作及数据处理 75．(1)取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00 mL NaOH待测溶液；(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。 以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是 A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7) C．(3)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7) 【答案】D 【解析】锥形瓶不用润洗，操作(1)错误；一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂，操作(3)错误；滴定管必须用待装液润洗后才能注入待装液，操作(5)错误；两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，操作(7)错误，答案选D。 76．（24-25高二下·湖北随州·阶段检测）用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 B．用酸式滴定管盛装0.1000 mol·L-1 HCl溶液 C．本实验可选用酚酞作指示剂 D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 【答案】A 【解析】A．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，A错误； B．HCl溶液呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管盛装0.1000 mol·L-1 HCl溶液，B正确； C．用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞变色范围为8.2～10，因到达滴定终点时，pH出现突变，故强酸滴定强碱溶液可选用酚酞作指示剂，C正确； D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D正确； 答案选A。 77．（2025·江西宜春·一模）室温下时，向溶液中滴入溶液如图甲所示，溶液的与所加溶液的体积关系如图乙所示。下列说法错误的是 A．a点溶液 B．水的电离程度最大的时候加的溶液为 C．配稀盐酸时，应该洗涤量取浓盐酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中 D．如果将盐酸改为醋酸，则不能用甲基橙做指示剂 【答案】C 【解析】A．由题干图像信息可知，a点为，此时溶液显酸性，则溶液中c(H+)=0.10mol/L，则pH=-lgc(H+)=1，A正确； B．随着NaOH溶液的加入，溶液中H+浓度减小，对水的电离的抑制作用也越来越小，当加入40mLNaOH，恰好反应，此时水的电离程度最大，再加入氢氧化钠，OH-抑制水的电离，B正确； C．用量筒量取液体体积时，其洗涤液不能转移到容量瓶， C错误； D．已知甲基橙的变色范围在3.3~4.1，强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸，恰好反应时生成醋酸钠溶液呈碱性，不能用甲基橙做指示剂，D正确； 故答案为：C。 ◆题型03 滴定误差分析 78．（25-26高二上·辽宁沈阳·阶段检测）用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL B．配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，用待测盐酸洗涤，则测定结果偏低 D．碱式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低 【答案】BD 【解析】A．滴定管精确值为0.01mL，读数应保留小数点后2位，故A错误； B．所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液的OH-浓度偏大，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，故B正确； C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，用待测盐酸洗涤，使KOH体积偏大，测定结果偏高，故C错误； D．滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的KOH体积偏小，会使结果偏低，故D正确； 答案选BD。 79．下列实验操作不会引起误差的是(　　) A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 【答案】C 【解析】A项，锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则会使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大；B项，冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果；C项，在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，但加的太多会影响实验结果，因为酸碱指示剂也会与酸或碱反应；D项，实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)得所测得的c(NaOH)偏小。 80．下列有关滴定操作的说法正确的是(　　) A.用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 【答案】D 【解析】滴定管精确到0.01 mL，读数应保留小数点后2位，A项错误；用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B项错误；所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液中OH－浓度偏大，导致消耗标准液的体积V碱偏小，根据c酸＝c碱×可知c酸偏小，C项错误；用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，根据c酸＝c碱×可知测定结果偏高，D项正确。 ◆题型04 指示剂的选择 81．（24-25高一上·江西宜春·阶段检测）下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色判断不正确的是 A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：不用指示剂——浅红色 B．利用Ag＋＋SCN-=AgSCN↓，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色 C．利用2Fe3＋＋2I-=I2＋2Fe2＋，用标准FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色 D．利用OH-＋H＋=H2O，用标准NaOH溶液来测量某盐酸的浓度：酚酞——浅红色 【答案】C 【解析】A．高锰酸钾本身有颜色，滴定终点时，溶液呈浅红色且半分钟不褪去，说明SO全部被氧化，故A不符合题意； B．Fe3+与SCN-反应生成红色Fe(SCN)3，以Fe3+为指示剂，滴入最后半滴KSCN溶液，溶液呈红色，且半分钟不褪去，说明Ag+恰好完全反应，故B不符合题意； C．用淀粉溶液做指示剂，当滴入Fe3+时，立即会有碘单质生成，溶液变蓝色，因此本实验中不能用淀粉作指示剂，故C符合题意； D．用NaOH溶液滴定盐酸可以用酚酞作指示剂，溶液为浅红色时，说明盐酸全部被中和，故D不符合题意； 答案为C。 82．下列滴定实验中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(　　) (提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓) 选项 滴定管中 的溶液 锥形瓶中 的溶液 指示剂 滴定终点颜 色变化 A NaOH 溶液 CH3COOH 溶液 酚酞 无色→浅红色 B 盐酸 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C 酸性KMnO4 溶液 K2SO3 溶液 无 无色→浅红色 D 碘水 Na2S溶液 淀粉 蓝色→无色 【答案】D 【解析】氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，强碱滴定弱酸，选择的指示剂是酚酞，终点颜色变化为无色→浅红色，A正确；盐酸滴定氨水，强酸滴定弱碱，选择的指示剂是甲基橙，终点颜色变化为黄色→橙色，B正确；亚硫酸钠被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫色，终点颜色变化为无色→浅红色，C正确；用碘水滴定硫化钠溶液，开始时溶液为无色，硫化钠被完全氧化后，碘水过量，淀粉遇碘变蓝，可选择淀粉作指示剂，滴定终点的颜色变化为无色→蓝色，D错误。 ◆题型05 氧化还原滴定法 83．（25-26高二上·重庆·阶段检测）铁是人体必需的微量元素，临床常见的贫血是缺铁性贫血。某实验小组为了分析某补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，设计如下实验。 步骤一：精确称量样品15.0g，加入适量硫酸溶解并配制成250mL溶液。 步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，重复操作3次，记录消耗KMnO4溶液的体积。 (1)步骤二中KMnO4溶液应用 (选“a”或者“b”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为 。 (2)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 。 检漏→蒸馏水洗涤→___→___→___→___→___→开始滴定。 a．装入溶液溶液至零刻度以上 b．用溶液溶液润洗2至3次 c．排除气泡 d．记录起始读数 e．调整液面至零刻度或零刻度以下 (3)滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到滴定终点。 (4)到达滴定终点的现象是 。 (5)滴定数据如下表，则所测补血剂中铁元素的质量分数是 (结果精确到0.1%)。 实验序号 待测溶液体积/mL 溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 19.02 2 25.00 0.56 20.00 3 25.00 0.22 19.20 (6)下列情况会造成测定结果偏高的是 。 a．盛装KMnO4溶液的滴定管，未用KMnO4溶液润洗 b．盛装补血剂样品溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用样品溶液润洗 c．盛装KMnO4溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定过程中锥形瓶里不慎有液体溅出 e．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 (7)若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是 。 【答案】(1) a (2)baced (3)锥形瓶中溶液颜色变化 (4)滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液出现浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色 (5)35.5% (6)ac (7)溶解的空气中的氧气将氧化为，导致所用溶液的体积偏小 【解析】（1）在滴定实验中，酸式滴定管可以盛装酸性溶液和氧化性溶液；碱式滴定管可以盛装碱性溶液。为强氧化剂，需要盛装在酸式滴定管中，故需要选择a；滴定时，和发生反应，其方程式为： ； （2）滴定前需要做的准备事项：检漏→洗涤（蒸馏水）→润洗（标准液体润洗）→装液→排除气泡→调整液面→记录读数→开始滴定，所以蒸馏水洗涤之后，需用标准溶液润洗（b．用溶液溶液润洗2至3次），再装入标准液（a．装入溶液溶液至零刻度以上），排除气泡（c．排除气泡），调整液面（e．调整液面至零刻度或零刻度以下），记录数据（d．记录起始读数），故答案为：baced； （3）滴定时需要时刻观察液体颜色变化情况，确定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化； （4）溶液为紫色，若反应结束，则其过量，溶液变为浅红色，故答案为：滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液出现浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色； （5）由图标可知，实验1消耗高锰酸钾体积：;实验2消耗高锰酸钾体积：;实验3消耗高锰酸钾体积：。其中实验2数据存在较大误差，故去除，则其消耗高锰酸钾的平均体积为：。由方程式()可知：，可得,。其质量分数为：(由于样品溶液取样十分之一，故滴定溶液中样品为1.5 g)； （6）由可知，a．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗，滴定时消耗的溶液偏多，故滴定结果偏高；b．若盛装补血剂样品溶液的锥形瓶，本身就不可以用样品溶液润洗，否则使得其本身含铁量增加，出现错误，故该选项没有影响；c．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测量时溶液体积偏大，故滴定结果偏高；d．滴定过程中锥形瓶里不慎有液体溅出，会使得样品含量降低，测量时溶液消耗变小，故滴定结果偏低；e．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，使得所测的溶液体积偏小，故滴定结果偏低，故答案为：ac； （7）溶解在溶液中的氧气可能将部分转化为，使得溶液中的二价铁离子含量降低，故答案为：溶解的空气中的氧气将氧化为，导致所用溶液的体积偏小。 84．回答下列问题： (1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定Fe3O4中的二价铁的含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________ g K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1]。配制该标准溶液时，下列仪器中不必须用到的有________(填序号)。 ①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管 (2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法： 准确移取25.00 mL含Cr2O和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液，将Cr3＋氧化成Cr2O，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 已知测定过程中发生的反应如下： ①2Cr3＋＋3S2O＋7H2O===Cr2O＋6SO＋14H＋ ②Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O ③I2＋2S2O===2I－＋S4O 废水中铬元素的总浓度是________ mg·L－1。 (3)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度： 准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1的碘标准溶液滴定。反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－。 ①滴定至终点时，溶液颜色的变化：__________________________________。 ②滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗碘标准溶液体积为________ mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为Mr)________。 【答案】(1)0.735 0　③⑦　(2)208　(3)①由无色变蓝色，半分钟内不褪色　②18.10　% 【解析】(1)m(K2Cr2O7)＝0.010 00 mol·L－1×0.250 L×294.0 g·mol－1＝0.735 0 g。配制浓度为0.010 00 mol·L－1的溶液，量筒的精确度不够。移液管是用于精确量取某特定体积(如5 mL、10 mL、20 mL)液体的仪器，它在该溶液配制中没有用处。 (2)根据已知的离子反应①、②、③和有关数据，可以将关系式Cr3＋～3S2O(Na2S2O3)当作化学方程式用于有关计算。n(Na2S2O3)＝0.015 mol·L－1×20.00 mL×10－3L·mL－1＝3×10－4 mol，则n(Cr3＋)＝1×10－4 mol。m(Cr)＝1×10－4 mol×52 g·mol－1＝5.2×10－3 g＝5.2 mg。废水中铬元素总浓度为5.2 mg/0.025 L＝208 mg·L－1。 (3)②由题图可知，滴定所消耗的碘标准溶液的体积为18.10 mL－0.00 mL＝18.10 mL。 由2S2O＋I2===S4O＋2I－可知，n(S2O)＝2n(I2)，所以W g产品中的n(Na2S2O3·5H2O)＝0.100 0 mol·L－1×18.10×10－3 L×2＝3.62×10－3 mol，则产品的纯度：(3.620×10－3 Mr/W)×100%＝%。 考点四 盐类水解（重点） ◆题型01 盐类水解实质及规律 85．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　) A.NH4NO3 B.Na[Al(OH)4] C.NH3·H2O D.Al2(SO4)3 【答案】B 【解析】A项，NH4NO3溶液中铵根离子水解使溶液显酸性；B项，Na[Al(OH)4]溶液中四羟基合铝酸根离子水解使溶液显碱性；C项，NH3·H2O是弱碱，在溶液中电离使溶液显碱性；D项，Al2(SO4)3溶液中铝离子水解使溶液显酸性。 86．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－) C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D.水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性 【答案】C 【解析】盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(H＋)与c(OH－)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确；溶液呈酸碱性的本质就是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)＞c(OH－)时溶液呈酸性，当c(H＋)＜c(OH－)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，B正确；在醋酸钠溶液中，由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(H＋)和c(OH－)一定是相等的，C错误；选项中所描述的就是盐类水解的实质，D正确。 87．（24-25高二下·广东广州·期中）鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的 A．GHCl对水的电离起促进作用 B．GHCl的电离方程式为GHCl=G+HCl C．25℃时，0.001mol/LGHCl溶液的pH=3 D．GHCl水溶液中，存在：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 【答案】A 【解析】A．是强酸弱碱盐，水解生成，促进水的电离，A正确； B．电离应生成和，而非分解为G和，B错误； C．虽完全电离，但水解程度有限，浓度小于，pH＞3，C错误； D．电荷守恒应为，选项等式不成立，D错误； 故选A。 ◆题型02 盐类水解方程式 88．微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是(　　) A.HClO＋H2OClO－＋H3O＋ B.OH－＋HCO===H2O＋CO C.Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋ D.6H＋＋2S2－＋SO===3S↓＋3H2O 【答案】C 【解析】A项，HClO＋H2OClO－＋H3O＋是次氯酸的电离方程式，不属于水解反应；B项，OH－＋HCO===H2O＋CO是OH－与HCO中和的反应方程式，不属于水解反应；C项，Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋是镁离子的水解反应方程式；D项，6H＋＋2S2－＋SO===3S↓＋3H2O是氧化还原反应，不属于水解反应。 89．(2024·北京师大附中高二期中)下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是(　　) A.NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ B.HSO＋H2OH2SO3＋OH－ C.HCO＋H2OH3O＋＋CO D.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 【答案】C 【解析】A项，NH结合水电离的OH－生成NH3·H2O，该反应是水解反应；B项，HSO结合水电离的H＋生成H2SO3，该反应是水解反应；C项，HCO电离为H＋和CO，该反应是电离反应； D项，Al3＋结合水电离的OH－生成Al(OH)3，该反应是水解反应。 ◆题型03 影响盐类水解平衡的因素 90．（24-25高二下·湖南岳阳·期末）实验测得溶液、溶液以及的随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．随温度升高，溶液中水解程度增大，会生成更多 B．随温度升高，水中的与始终相等 C．随温度升高，溶液的水解平衡正向移动 D．随温度升高，溶液和溶液的均降低，都是主要因为温度升高水的离子积常数增大导致的 【答案】D 【解析】A．越热越水解，随温度升高，溶液中水解程度增大，会生成更多OH-，A正确； B．，水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水电离出的氢离子和氢氧根比例为1:1，故浓度始终相等，B正确； C．盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，随温度升高，溶液的水解平衡正向移动，C正确； D．盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，两溶液pH变小是因为温度升高水的离子积常数增大和升高温度促进盐类水解共同作用的结果，D错误； 故答案选D。 91．（24-25高二上·广东广州·期中）K2Cr2O7在水溶液中存在平衡：Cr2O(橙)+H2O2CrO(黄)+2H+，下列说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．加入适量NaHSO4固体，平衡逆向移动 C．加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色 D．向体系中加入适量水，平衡不移动 【答案】B 【解析】A．该反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A项错误； B．向该溶液中加入NaHSO4固体，NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+和SO。则溶液中H+浓度增大，平衡逆向移动，B项正确； C．向该溶液中加入浓NaOH溶液，OH-和H+中和，c(H+)降低，平衡向正反应方向移动，溶液呈黄色，C项错误； D．向该溶液中加入水，Cr2O、CrO、H+浓度均降低导致正逆反应速率均减慢，由于生成物系数之和大于反应物系数之和(水是纯液体，其系数不计算在内)，所以Q<K，平衡正向移动，D项错误； 答案选B。 92．25 ℃时，关于CH3COONa溶液的分析，说法错误的是(　　) A.CH3COONa溶液对水的电离起促进作用 B.pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离产生的H＋浓度为10－9 mol/L C.升高温度，促进CH3COO－的水解 D.向CH3COONa溶液中加入少量NaOH固体，抑制CH3COO－的水解 【答案】B 【解析】CH3COONa溶液中CH3COO－发生水解，促进水的电离，A正确；pH＝9的CH3COONa溶液呈碱性，水电离产生的H＋浓度等于c(OH－)＝＝ mol/L＝10－5 mol/L，B错误；CH3COO－的水解是吸热的，升高温度，促进CH3COO－的水解，C正确；CH3COONa溶液中CH3COO－发生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入少量NaOH固体，增大OH－的浓度，抑制CH3COO－的水解，D正确。 93．（23-24高三上·北京海淀·期中）兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。 序号 操作 试剂a 试剂b 现象 ①    0.2mol/L FeCl3 蒸馏水 溶液为黄色 ② 0.2mol/L FeCl3 2mol/L盐酸 溶液为浅黄色 ③ 0.2mol/L Fe(NO3)3 蒸馏水 溶液为浅黄色 ④ 0.2mol/L Fe(NO3)3 2mol/L硝酸 溶液接近无色 下列说法不正确的是 A．②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动 B．由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关 C．由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关 D．由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同 【答案】D 【解析】A．已知Fe3+水解溶液显酸性，加入2mol/L盐酸后溶液中H+浓度增大，导致水解平衡逆向移动，故②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动，A正确； B．已知Fe3+水解溶液显酸性，加入2mol/L硝酸后溶液中H+浓度增大，导致水解平衡逆向移动，故由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关，B正确； C．对比实验①③和实验②④实验现象可知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关，C正确； D．由以上实验可推知，导致②溶液为浅黄色的原因是Fe3+的水解平衡逆向移动，而导致③溶液为浅黄色的原因是Fe3+浓度和水解生成的离子浓度减小，故不相同，D错误； 故答案为：D。 ◆题型04 水解常数及应用 94．25 ℃时，常见的部分无机酸的电离常数如表所示： 氢氰酸(HCN) 碳酸(H2CO3) 氢氟酸(HF) Ka＝6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7 Ka＝6.3×10－4 下列说法正确的是(　　) A.向NaF溶液中通入CO2：2F－＋H2O＋CO2===2HF＋CO B.NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN) C.25 ℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH：前者小于后者 D.25 ℃时CN－的水解平衡常数约为1.6×10－5 【答案】D 【解析】由表格中电离常数的数据可知，Ka(HF)>Ka1(H2CO3)，说明氢氟酸的酸性比碳酸的强，弱酸不能制备强酸，A项错误；由元素质量守恒可知，同浓度NaCN和HCN混合溶液中存在2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，选项中未给出NaCN和HCN的物质的量的关系，无法判断NaCN与HCN的混合溶液中c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)的关系，B项错误；HCN的电离常数比HF的小，则CN－的水解程度大于F－的水解程度，故同浓度的NaCN和NaF溶液的pH：前者大于后者，C项错误；25 ℃时，CN－的水解平衡常数Kh＝≈1.6×10－5，D项正确。 95．（25-26高二上·黑龙江·阶段检测）室温下，某可溶性二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示。(已知：；室温下：)，下列说法正确的是 A．的数量级为 B．为 C．溶液呈酸性 D．时，溶液中比值为10 【答案】D 【解析】A．二元碱第一步电离：，，图中时，，即，此时，则，数量级为，A错误； B．第二步电离：，。图中时，，即，此时，则，B错误； C．中阳离子为，其电离常数，水解常数。因，电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，C错误； D．。时，，则，D正确； 综上所述，答案为D。 96．回答下列问题： (1)已知某温度时，Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝________。 (2)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________ mol·L－1(已知≈2.36)。 (3)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1)9　(2)2.36×10－5 (3)1.0×10－12　增大 【解析】(1)碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，碳酸根离子在溶液中的水解常数Kh＝，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液中氢氧根离子浓度为2.0×10－3× mol/L＝1.0×10－3 mol/L，则由某温度时，水的离子积常数为1.0×10－12可知，溶液的pH为12－3＝9；(2)由电离常数可知，25 ℃时，铵根离子在溶液中的水解常数Kh＝＝＝5.56×10－10，则1 mol/L氯化铵溶液中氢离子的浓度为＝2.36×10－5 mol/L；(3)由亚硫酸的一级电离常数可知，25 ℃时，亚硫酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh＝＝＝1.0×10－12，溶液中＝，向溶液中加入少量碘时，碘与溶液中的亚硫酸氢根离子反应生成硫酸根离子、碘离子和氢离子，溶液中氢离子浓度增大、电离常数不变，则溶液中和的值增大。 ◆题型05 盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断 97．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是(　　) ①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜 A.③ B.①④ C.①②③ D.全部 【答案】A 【解析】①胆矾经一系列转化得CuSO4固体；②AlCl3最终得到Al2O3；④CuCl2最终得到CuO。 98．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是 A．FeCl3溶液显黄色， 没有 Fe(OH)3存在 B．稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H⁺)增大 C．FeCl3溶液中存在 D．较浓氢氧化钠可有效抑制Fe³⁺水解 【答案】C 【解析】A．FeCl3溶液中存在水解平衡，溶液中一定存在Fe(OH)3，故A错误； B．稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H⁺)减小，故B错误； C．FeCl3溶液中存在水解平衡，该反应为可逆反应，故C正确； D．FeCl3溶液中存在水解平衡，增大c(OH-)可使平衡正向移动，促进Fe³⁺水解，故D错误； 故选C。 ◆题型06 盐类水解在溶液配制中的应用 99．为了配制NH的浓度和Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　) A.适量的HCl B.适量的NaCl C.适量的氨水 D.适量的NaOH 【答案】C 【解析】由于NH水解使NH4Cl溶液中NH的浓度和Cl－的浓度比小于1∶1，要使NH的浓度和Cl－的浓度比为1∶1。可通过抑制水解并且增大NH的浓度达到目的。最好的方法是加入适量的氨水抑制NH水解。A项虽可抑制水解，但增加了Cl－；B项引入了Na＋，增加了Cl－；D项促进了水解，且引入了Na＋。 100．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　) A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体 B．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能由S粉和Al粉混合加热制得 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe3O4 【答案】B 【解析】A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B项恰当，铝离子和硫离子之间双水解会得到氢氧化铝和硫化氢，Al2S3不能通过溶液中的反应制取；C项不恰当，因为加入过量氯水，发生反应：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2，存在平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热蒸发时，Br2、HCl挥发，促进水解向右进行，得到Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3；D项不恰当，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3。 ◆题型07 盐类水解的综合应用 101．（25-26高二上·重庆·阶段检测）下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A．用食醋去除水垢 B．实验室用FeCl3·6H2O和SOCl2共热制备无水氯化铁 C．草木灰与铵态氮肥不能混用 D．用热的纯碱溶液去油污 【答案】A 【分析】盐类水解是盐中弱酸阴离子(或弱碱阳离子)在水中结合水电离出的氢离子(或氢氧根离子)生成弱酸(或弱碱)的过程。 【解析】A．食醋中的醋酸是弱酸，只发生电离，不涉及水解，食醋去除水垢是因为醋酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生复分解反应，与盐类水解无关，A符合题意； B．受热易发生水解，而SOCl2与水反应生成的 HCl能抑制的水解，从而制备无水氯化铁，与盐类水解有关，B不符合题意； C．草木灰中含有，铵态氮肥中含有，和均能发生水解，两者混合会发生双水解导致肥效降低，C不符合题意； D．纯碱是，水解(温度高时水解程度增大)使溶液显碱性，而油污在碱性条件下会发生水解生成溶于水的物质，D不符合题意； 故选A。 102．下列事实与盐类水解有关且正确的是 ①Na2SiO3溶液、NaF溶液不能贮存于带玻璃塞的玻璃瓶中 ②同浓度的Na2S、NaHS溶液，前者的碱性强 ③25℃时，pH=7的 CH3COONH4溶液中水的电离程度比纯水大 ④用 TiCl4制备 TiO2·x H2O时，加入大量的水同时加热 ⑤在氯化氢气流中灼烧MgCl2·6H2O晶体制备无水氯化镁； ⑥硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂 ⑦用漂白精漂白有色织物 ⑧用泡沫灭火器灭火 ⑨用FeS除去废水中的Cu2+ A．①②③⑥⑦⑨ B．①②④⑤⑥⑧ C．①②③④⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑨ 【答案】C 【解析】①Na2SiO3溶液、NaF溶液水解产生的氢氧化钠和HF均能与二氧化硅反应，不能贮存于带玻璃塞的玻璃瓶中，与盐类水解有关，故正确； ②S2－的水解程度大于SH－的水解程度，所以Na2S溶液的pH大，与盐类水解有关，故正确； ③CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子都能够水解，pH=7是因为其水解程度相同，但CH3COONH4溶液中水的电离程度大于纯水，故正确； ④加入大量水的同时加热，促进TiCl4水解趋于完全，可得TiO2•xH2O，反应方程式为：TiCl4+（x+2）H2O TiO2•xH2O↓+4HCl，与盐类水解有关，故正确； ⑤氯化镁水解显酸性，氯化氢气流中加热防止水解，HCl气流可抑制Mg2+水解，故正确； ⑥硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂是利用硫酸铜为重金属盐、石灰乳为强碱，能使蛋白质变性，与盐类水解无关，故错误； ⑦漂白粉的有效成分为次氯酸钙，而次氯酸钙为强碱弱酸盐，在溶液中能水解出具有漂白性的HClO，故能漂白，与盐类水解有关，故正确； ⑧泡沫灭火器（成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液）的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故正确； ⑨FeS溶解产生S2-的与溶液中的Cu2+满足Q大于Ksp（CuS）的条件，S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀，与盐类水解无关，故错误； 答案选C。 ◆题型08 单一溶液中粒子浓度大小比较 103．常温下，0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液的pH＝7.8，下列关于该溶液中微粒浓度的关系正确的是(　　) A．c(H＋)>c(OH－) B．c(HCO)>c(NH) C．c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－) D．c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－) 【答案】C 【解析】NH4HCO3溶液中NH和HCO都能水解且相互促进。由溶液pH＝7.8可知，HCO的水解程度大于NH的水解程度，故c(NH)>c(HCO)，在此溶液中电荷守恒式为c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，物料守恒式为c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)，二者联立得c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)，综上所述，正确答案为C。 104．（24-25高二上·河北唐山·期末）处理水样中重金属离子时常用到、FeS等硫化物。已知25℃时，，，下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．FeS的悬浊液中只存在一个平衡体系 D．等浓度等体积的溶液和溶液混合，所得溶液显酸性 【答案】A 【解析】A．硫化钠是强碱弱酸盐，能微弱水解，Na2S溶液中的一级水解程度大于二级水解程度，则，故A正确； B．硫化钠溶液中存在电荷守恒关系，故B错误； C．FeS的悬浊液中除了存在平衡外，还存在水的电离平衡、硫离子和亚铁离子的水解平衡，故C错误； D．等浓度等体积的溶液和溶液混合，得到溶液，，，，水解为主，溶液呈碱性，故D错误； 故选A。 105．（24-25高二上·河北沧州·阶段检测）燃煤烟气脱硫的方法之一是常温下用氨水将转化为，再氧化成。已知常温下，的电离平衡常数、，的电离平衡常数。下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．若溶液中，则溶液的pH=5 D．向溶液中通入空气发生反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．溶液中，，由于电离常数，的水解常数，可知电离程度大于水解程度，且还存在水解，则，A正确； B．溶液中，根据电荷守恒，有，B正确； C．，，则，当，，即pH=4，C错误； D．向溶液中通入空气，反应的离子方程式为，D正确； 故答案为：C。 ◆题型09 不同溶液中离子浓度大小比较 106．浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，设NH离子浓度分别为amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L则a、b、c、d关系为 A．b=d＞a=c B．c＜a＜b＜d C．a＜c＜b=d D．a＜c＜b＜d 【答案】D 【解析】浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二种铵盐铵根离子系数都是2，NH4Cl、NH4HSO4二种铵盐铵根离子系数都是1，则(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二种铵盐铵根离子浓度比NH4Cl、NH4HSO4二种铵盐铵根离子浓度大，由于(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解呈酸性，会抑制NH的水解，则(NH4)2Fe(SO4)2中铵根离子浓度大于(NH4)2SO4中铵根离子浓度，NH4HSO4中会电离出H+，抑制铵根离子水解，则NH4HSO4中铵根离子浓度大于NH4Cl中铵根离子浓度，由上分析可得，NH离子浓度关系为a＜c＜b＜d； 故选D。 107．有关①100 mL 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液、②100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液的叙述不正确的是(　　) A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 【答案】C 【解析】相同温度下，等浓度的CO的水解程度大于HCO的水解程度，Na2CO3溶液中水的电离程度大于NaHCO3溶液中水的电离程度，A项正确；NaHCO3溶液中存在两个平衡：HCOCO＋H＋、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，无论电离还是水解，阴离子浓度都不变，Na2CO3溶液中存在水解平衡，CO＋H2OHCO＋OH－，CO水解后阴离子浓度增大，B项正确；HCO的水解程度大于其电离程度，①中c(CO)＜c(H2CO3)，C项错误；CO的第一步水解程度大于第二步水解程度，②中c(HCO)＞c(H2CO3)，D项正确。 108．（24-25高二下·江苏镇江·期末）室温下，中和法生产Na2HPO4·12H2O工艺流程如下： 已知：、、、、。 下列说法正确的是 A．0.1mol/L Na2CO3溶液中： B．“中和”时若加入过量的Na2CO3溶液，可发生反应： C．“调pH”至9.7时所得溶液中： D．“过滤”所得滤液中： 【答案】C 【分析】根据题中所给电离平衡常数大小关系，推出电离出H+能力大小顺序是H3PO4＞H2CO3＞H2PO＞HCO＞HPO，如果加入少量碳酸钠溶液，利用酸性强的制取酸性弱的，发生2H3PO4+CO=CO2↑+2H2PO+H2O，然后加入NaOH溶液，调节pH，得到Na2HPO4，如果加入过量碳酸钠溶液，发生H3PO4+2CO=2HCO+HPO，据此分析； 【解析】A．根据质子守恒，0.1mol/LNa2CO3溶液中有c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故A错误； B．根据上述分析，若加入过量碳酸钠溶液，发生的离子反应为H3PO4+2CO=2HCO+HPO，故B错误； C．，溶液pH=9.7，即c(H+)=10-9.7mol/L，将电离平衡常数带入公式，推出，故C正确； D．如果加入少量碳酸钠溶液，发生2H3PO4+CO=CO2↑+2H2PO+H2O，“过滤”所得滤液中存在电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=3c(PO)+c(H2PO)+2c(HPO)+c(OH-)，如果加入过量碳酸钠，“过滤”所得滤液中含有HCO，电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=3c(PO)+c(H2PO)+2c(HPO)+c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，故D错误； 答案为C。 ◆题型10 混合溶液中粒子浓度大小比较 109．（24-25高二下·安徽·期末）常温下，向的氨水中滴加等浓度的高氯酸溶液，测得混合溶液的温度和随加入高氯酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．b、c两点由水电离出的 C．c点时溶液中微粒浓度存在关系： D．若用的醋酸滴定该氨水，在化学计量点时溶液的低于d点 【答案】C 【分析】氨水与高氯酸发生中和反应，方程式为：。 【解析】A．酸碱中和反应属于放热反应，点温度达到最大值，说明二者恰好反应完全，所以，A正确； B．从b点到c点随着高氯酸的加入不断抑制水的电离，由水电离出的氢离子大小为b>c，B正确； C．c点时溶液中，存在电荷守恒：，物料守恒：，两项合并得到：，C错误； D．相同浓度和体积的醋酸与氨水反应，当醋酸加入，二者刚刚完全反应，生成的溶质只有醋酸铵，其中的醋酸根和铵根均会水解，而点溶质只是，水解显酸性，；现在溶液呈中性，减小，所以在化学计量点时溶液的低于d点，D正确； 故选C。 110．（24-25高二下·云南·期末）常温下，向一元弱酸HA溶液中缓慢加入关系如图所示。 下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．HA的电离平衡常数 C．M点对应溶液中： D．N点对应溶液中： 【答案】C 【分析】向一元弱酸HA溶液中缓慢加入，关系小，增加，减小，据此分析； 【解析】A．溶液pH：M点小于N点，酸性越强，水的电离程度越弱，故水的电离程度M<N，A正确； B．HA的电离平衡常数，将N点坐标代入，B正确； C．M点溶液中存在电荷守恒，M点横坐标pH=3知，推知，M点纵坐标，推知，对应溶液中：，C错误； D．N点电荷守恒：，N点纵坐标，，代入得，D正确； 故选C。 111．（24-25高二下·安徽·期末）常温下，几种常见物质的电离常数或溶度积常数如下表所示： 电离常数 溶度积常数 下列叙述错误的是 A．向溶液中滴加溶液的离子方程式： B．常温下，的平衡常数的数量级为 C．常温下，的平衡常数 D．溶液中： 【答案】C 【解析】A．比较和的电离常数：的，远大于的。因此，的酸性远强于，可以完全反应生成和，反应方程式正确，故A正确； B．水解平衡常数与和的关系：，数量级约为，B正确； C．溶度积和的电离常数：，，平衡常数表达式：，联立得：，C错误； D．溶液中的质子守恒：，D正确； 故选C。 考点五 沉淀溶解平衡（重点） ◆题型01 沉淀溶解平衡 112．（24-25高二上·山西太原·阶段检测）下列叙述中，正确的是 A．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等 B．向含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，和的浓度不变 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．水溶液的导电性很弱，所以为弱电解质 【答案】B 【解析】A．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度不一定相等，例如重铬酸银沉淀溶解平衡中，银离子和重铬酸根离子浓度不等，故A错误； B．，由方程式可知，含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，平衡常数不变，则和的浓度不变，故B正确； C．溶度积是难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积，故C错误； D．AgCl在水溶液中溶解部分完全电离，是强电解质，故D错误； 故选B。 113．（24-25高二上·广东茂名·期中）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．“”说明没有完全电离，是弱电解质 B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 【答案】B 【解析】A．“”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，A错误； B．等物质的量的和溶于水生成AgCl沉淀，但AgCl存在沉淀溶解平衡，则溶液中一定有Ag＋和Cl−，B正确； C．向饱和溶液中加入盐酸，若加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中Cl-的浓度，此时不产生沉淀，则不一定会有沉淀生成，C错误； D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成AgI黄色沉淀，即沉淀向AgI沉淀转化，说明AgI的溶解度小于AgCl，且两者组成和结构相似，则，D错误； 故选B。 114．（23-24高二上·上海·期末）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 B．沉淀溶解平衡是可逆的 C．在平衡状态时 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 【答案】B 【解析】A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，如AgCl溶于盐酸，Ag+和Cl-浓度不相等，A错误； B．沉淀溶解平衡为可逆反应，改变条件时溶解平衡发生移动，B正确； C．平衡为动态平衡，则在平衡状态时，C错误； D．达到沉淀溶解平衡的溶液，溶质不能再溶解，则一定是饱和溶液，D错误； 答案选B。 ◆题型02 外界条件对沉淀溶解平衡的影响 115．（23-24高二上·浙江杭州·期中）某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡：  ，下列有关该平衡体系的说法不正确的是 A．恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，平衡逆向移动 C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重 D．向溶液中加入少量水，pH不变 【答案】A 【解析】A．恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶解的氢氧化钙已经达到饱和，溶液的c(OH-)不变，溶液的pH不变，A错误；   B．该平衡放热，升高温度，平衡逆向移动，B正确； C．向溶液中加入少量固体，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，相当于减少1个钙离子同时增加2个钠离子，则溶液质量增加，C正确； D．向溶液中加入少量水，悬浊溶液中少量氢氧化钙溶解，溶液仍然是氢氧化钙的饱和溶液，pH不变，D正确； 故选A。 116．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋＋2OH－。下列说法正确的是(　　) A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 【答案】C 【解析】恒温下加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡正向移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体，沉淀溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。 117．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是 A．加MgSO4固体 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加少量水 【答案】D 【解析】A．MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c(Mg2＋)，A错误； B．加HCl会中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B错误； C．加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，C错误； D．加少量水时c(Mg2＋)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同，D正确； 故选D。 ◆题型03 溶度积及应用 118．（23-24高二上·海南省直辖县级单位·期中）已知常温下Ksp(CaCO3)=5.0×10-9，Ksp(PbCO3)=1.0×10-13。CaCO3的悬浊液中存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO(aq)  ΔH<0 ，改变下列条件c(Ca2＋)变化正确的是 A．加入少量Pb(NO3)2固体，c(Ca2＋) 不变 B．加入少量蒸馏水，c(Ca2+) 减小 C．加入少量盐酸，c(Ca2+) 增大 D．适当升高温度，c(Ca2+) 增大 【答案】C 【解析】A．由Ksp可知，碳酸铅更难溶，加入少量Pb(NO3)2固体，使得碳酸钙沉淀向碳酸铅转化，CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO(aq)正向移动，导致c(Ca2＋) 发生改变，A错误； B．Ksp(CaCO3)为定值，CaCO3的悬浊液加入少量蒸馏水，CaCO3溶解平衡向右移动c(Ca2+) 不变，B错误； C．加入少量盐酸，碳酸根离子和氢离子反应消耗碳酸根离子，导致平衡正向移动，c(Ca2+) 增大，C正确； D．焓变小于零，则CaCO3溶解时会放出热量，当温度升高时，CaCO3溶解平衡向吸热的方向移动，即平衡向左移动，c(Ca2+) 会减小，D错误； 故选C。 119．（23-24高二上·安徽·阶段检测）将过量粉末置于水中，达到溶解平衡：。[已知：，，，]，下列有关说法错误的是 A．上层清液中： B．上层清液中： C．向体系中通入气体，溶液中减小 D．向体系中加入溶液，存在： 【答案】C 【解析】A．上层清液为的饱和溶液，存在存在水解平衡，根据原子守恒，，A正确； B．的饱和溶液，根据，B正确； C．向体系中通入气体，发生反应：转化为，溶液中增大，C错误； D．体系中存在：，，D正确； 故选C。 120．在2 L含有物质的量均为0.1 mol的Ca2＋、Mg2＋的某溶液中，加入一定量的NaOH固体使溶液的pH＝11，有沉淀生成，过滤。 已知：Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。当离子浓度小于10－5 mol·L－1 认为已经除净，下列说法正确的是(　　) A．此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物 B．此沉淀只有Mg(OH)2 C．过滤后滤液中存在Ca2＋、Mg2＋ D．向原溶液中加入8.8 g NaOH固体，不可以使Ca2＋部分转化为沉淀 【答案】B 【解析】加入NaOH固体调至pH＝11，此时滤液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，则c(Ca2＋)·c2(OH－)＝0.05×(10－3)2＝5×10－8<Ksp[Ca(OH)2]，无Ca(OH)2生成，c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.05×(10－3)2＝5×10－8>Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀生成；在滤液中由于Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.61×10－12，c(Mg2＋)＝5.61×10－6 <10－5，滤液中不存在Mg2＋；若改为加入8.8 g NaOH固体，则n(NaOH)＝0.22 mol，与0.1 mol Mg2＋反应消耗OH－ 0.2 mol，剩余0.02 mol OH－，c(Ca2＋)·c2(OH－)＝0.05×0.012＝5×10－6>Ksp[Ca(OH)2]，所以有Ca(OH)2沉淀析出。 ◆题型04 沉淀的生成与溶解 121．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O。下列分析不正确的是 A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq) B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强 C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 【答案】C 【解析】A．氯化银为常见的难溶物，存在的溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)，A正确； B．向AgCl浊液中滴加氨水后，沉淀溶解，得到澄清溶液， Ag++2NH3·H2OAg(NH3+)2+2H2O，可知NH3结合Ag+能力比Cl-强，B正确； C．实验室做完银镜反应的试验后，可用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管，氨水能溶解氯化银沉淀，不能溶解银单质，C错误； D．AgCl浊液中加氨水，形成了银氨溶液，加入浓硝酸后，浓硝酸与氨水反应，最终得到的物质为AgCl，D正确； 故选C。 122．要使工业废水中的重金属离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知与、、形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 【答案】A 【分析】沉淀工业废水中的时，生成沉淀的反应进行得越完全越好； 【解析】A．的溶解度最小，沉淀最彻底，硫化物是最佳选择； B．硫酸盐对应的溶解度最大，沉淀效果最差； C．碳酸盐的溶解度虽比小，但远大于，效果不如硫化物； D．三种沉淀剂中硫化物最优，硫酸盐效果差； 故答案选：A。 ◆题型05 沉淀的转化 123．（24-25高二上·河南洛阳·期中）牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)  Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是 A．由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿 B．含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿 C．增大OH-浓度，上述平衡向羟塞磷灰石生成的方向移动，K减小 D．使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61) 【答案】C 【解析】A．根据Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)分析可知，增大钙离子浓度，平衡左移，防止了牙齿中羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，起到保护牙齿作用，A正确； B．残留在牙齿上的糖发酵会产生有机酸电离出H+，H+和沉淀溶解平衡中的氢氧根离子反应，促使平衡右移，保护牙齿的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，易造成龋齿，B正确； C．增大OH-浓度，平衡左移，生成更多羟基磷灰石，但平衡常数K是常数，仅与温度有关，不随浓度变化而改变，C错误； D．羟基磷酸钙的Ksp大于氟磷酸钙，两种物质阴阳离子比相同，证明氟磷酸钙更难溶解，氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)，使用含氟牙膏能防止龋齿，能够起到保护牙齿的作用，D正确； 故选C。 124．下列用途或转化，不能用沉淀溶解平衡原理解释的是 A．溶液可使PbS转化为CuS B．向饱和溶液中加入少量纯碱，有白色沉淀生成 C．Fe可除去溶液中的杂质 D．向悬浊液中加入稀盐酸后，悬浊液变澄清 【答案】C 【解析】A．加入溶液，发生反应，硫离子浓度减小，使PbS的溶解平衡正向移动，能用沉淀溶解平衡原理解释，选项A不符合； B．加入少量纯碱，使的溶解平衡逆向移动，生成沉淀，能用沉淀溶解平衡原理解释，选项B不符合； C．Fe与发生氧化还原反应，不涉及沉淀溶解平衡，不能用沉淀溶解平衡原理解释，选项C符合； D．加入稀盐酸，发生反应，使的溶解平衡正向移动，悬浊液变澄清，能用沉淀溶解平衡原理解释，选项D不符合； 答案选C。 125．已知:常温下,Ksp(NiCO3)=1.4×10-7,Ksp(PbCO3)=1.4×10-13,则向浓度均为0.1 mol·L-1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,下列说法错误的是(　　) A.常温下在水中的溶解度:NiCO3>PbCO3 B.逐滴加入Na2CO3溶液,先生成PbCO3沉淀,后生成NiCO3沉淀 C.向NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液,不会生成PbCO3沉淀 D.逐滴加入Na2CO3溶液,当两种沉淀共存时,溶液中c(Ni2+)∶c(Pb2+)=106∶1 【答案】C 【解析】常温下,Ksp(NiCO3)>Ksp(PbCO3),故溶解度:NiCO3>PbCO3,A项正确;逐滴加入Na2CO3溶液时,Ksp(PbCO3)较小,故先生成PbCO3沉淀,后生成NiCO3沉淀,B项正确;由于Ksp(PbCO3)<Ksp(NiCO3),在NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液,则NiCO3可转化为PbCO3,C项错误;当两种沉淀共存时,NiCO3、PbCO3均达到沉淀溶解平衡状态,溶液中c(Ni2+)∶c(Pb2+)=Ksp(NiCO3)∶Ksp(PbCO3)=106∶1,D项正确。 ◆题型06 实验探究沉淀的生成、溶解与转化 126．某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如图所示。(已知：ZnS为白色固体，CuS为黑色固体)下列分析不正确的是 A．①中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq) B．②中现象可证明Zn2+(aq)与S2-(aq)的反应是有限度的 C．③中颜色变化说明ZnS转化为CuS D．该实验可以证明CuS比ZnS更难溶 【答案】B 【解析】A．Na2S溶液加入ZnSO4溶液中发生反应Na2S+ZnSO4=ZnS↓+Na2SO4，所以溶液中存在ZnS的沉淀溶解平衡，A正确； B．加入的Na2S为0.002L×0.2mol/L=0.0004mol，ZnSO4为0.002L×0.1mol/L=0.0001mol，所以Na2S过量，则Zn2+应完全反应，S2-一定有剩余，所以要证明Zn2+(aq)与S2-(aq)的反应是有限度的，应验证是否有Zn2+，加入CuSO4溶液出现黑色沉淀只能说明S2-存在，B错误； C．ZnS为白色固体，CuS为黑色固体，所以③中颜色变化说明ZnS转化为CuS，C正确； D．③中颜色变化说明ZnS转化为CuS，根据沉淀转化的原理可知，CuS比ZnS更难溶，D正确； 综上所述答案为B。 127．取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1),下列说法不正确的是(　　) A.实验①白色沉淀是难溶的AgCl B.若按②①顺序实验,能看到白色沉淀 C.若按①③顺序实验,能看到黑色沉淀 D.由实验②说明AgCl比AgI更易溶 【答案】B 【解析】AgNO3溶液中的Ag+和过量的NaCl溶液中的Cl-生成AgCl白色沉淀,离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓,所以沉淀为难溶的AgCl,故A项正确;一般来说,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现,AgI的溶解度比AgCl小,所以AgI不易转化为AgCl,所以若按②①顺序实验,看不到白色沉淀,故B项错误;2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq),Ag2S比AgCl更难溶,溶解度更小,所以若按①③顺序实验,能看到黑色沉淀,故C项正确;实验②白色沉淀AgCl转化为黄色沉淀AgI,说明AgI比AgCl更难溶,故D项正确。 ◆题型07 比较Ksp大小的实验设计 128.下列液体均处于25 ℃，有关叙述不正确的是（　　） A.向饱和CaSO4溶液（无固体）中加入相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3） B.向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2] C.AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同 D.将AgCl与AgBr饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的AgBr少于AgCl 【答案】B 【解析】A项中能产生白色沉淀，说明CaSO4转化为CaCO3，在S和C浓度相等的条件下出现白色沉淀，即说明Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3），A正确；MgCl2、CuCl2溶液的浓度未知，先生成Cu（OH）2沉淀，不能说明氢氧化铜更难溶，则Ksp[Cu（OH）2]和Ksp[Mg（OH）2]的大小不能确定，B错误；等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液相比，氯化钙溶液中氯离子浓度更大，对氯化银的溶解抑制程度更大，故氯化银的溶解度不相同，C正确；由于AgCl的溶解度大于AgBr，在AgCl和AgBr的饱和溶液中，c（Cl－）＞c（Br－），当将AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液时，由于原等体积的饱和溶液中Cl－的物质的量大于Br－，则生成的AgCl沉淀比AgBr沉淀多，D正确。 129．分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S） B 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1 mol·L－1 KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） C 向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液 固体变黑 Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI） D 将H2S气体通入浓度均为 0.01 mol·L－1的ZnSO4和 CuSO4溶液中 先出现CuS黑色沉淀 Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS） 【答案】C 【解析】生成的硫化氢与硝酸银溶液反应生成硫化银沉淀，没有沉淀的转化，无法判断Ksp（AgCl）与Ksp（Ag2S）的相对大小，A错误；AgNO3溶液过量，KI直接与AgNO3反应，无法判断Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小关系，B错误；溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，AgI悬浊液中滴入Na2S溶液，固体变黑，说明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），C正确；难溶的物质先沉淀出来，说明Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），D错误。 ◆题型08 溶度积的计算 130．（24-25高二下·河南洛阳·期末）25℃时，，下列说法正确的是 A．AgCl悬浊液中一定存在： B．Na2S溶液中： C．0.01mol/L的Na2S溶液中： D．的平衡常数数量级为 【答案】D 【解析】A．AgCl悬浊液中，Ag+可水解生成AgOH，导致c(Ag+)≠c(Cl−)，故A错误； B．Na2S溶液中的物料守恒应为c(Na+)=2[c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)]，故B错误； C．0.01mol/L的Na2S溶液中，，由原子守恒可知，则， 0.01mol/L Na2S溶液中c(OH−)＞c(S2−)，故C错误； D．平衡常数，数量级为109，故D正确； 答案选D。 131．（24-25高二下·河南信阳·期末）常温时，若和(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知，)。下列分析正确的是 A．和的沉淀溶解平衡曲线分别为N、M B．d点的溶液中，加入固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变) C．饱和溶液和饱和溶液等体积混合： D．b点有沉淀，无沉淀 【答案】D 【解析】A．饱和溶液中，，， 饱和溶液中，，，则表示氢氧化钙的那条线斜率要小一些，故M代表，N代表，A错误； B．d点的CaWO4溶液中，为未饱和溶液，加入CaCl2固体，溶液中钙离子浓度增大，-lgc(Ca2+)减小，c()不变，则d点溶液组成沿水平线线向右移动(假设混合后溶液体积不变)，B错误； C．饱和Ca(OH)2溶液中存在沉淀溶解平衡Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)，则其饱和溶液中c(Ca2+)==2.92×10-3mol/L，溶液中c(OH-)=5.85×10-3mol/L，饱和CaWO4溶液中存在沉淀溶解平衡CaWO4(s)⇌Ca2+(aq)+(aq)，则其饱和溶液中c()=c(Ca2+)==10-5mol/L，因此等体积混合后溶液中c(H+)＜c(Ca2+)，C错误； D．结合A的分析可知，M代表，N代表，b点对于是过饱和溶液，对于是不饱和溶液，故b点有沉淀，无沉淀，D正确； 故选D。 132．常温下，向浓度均为的KSCN和K3AsO4溶液中滴加AgNO3溶液，溶液中 或与 lgc(Ag+)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．直线L1代表与 lgc(Ag+)的关系 B．滴定时，先生成 沉淀，后生成AgSCN沉淀 C． D．饱和AgSCN溶液中 【答案】C 【分析】在AgSCN（1:1型）中，，斜率为1（平缓直线），对应；在（3:1 型）中，，斜率为3（陡峭直线），对应，由M点可知，，，据此回答。 【解析】A．由分析知，直线代表与 lgc(Ag+)的关系，A错误； B．比较初始沉淀所需浓度，在中，在中， ，可知先生成AgSCN沉淀，后生成沉淀，B错误； C．由分析知，，C正确； D．由分析知，在AgSCN饱和溶液中， ，，D错误； 故选C。 考点六 溶液中的粒子平衡图像（重点） ◆题型01 水的电离常数相关图像 133．（25-26高二上·黑龙江绥化·阶段检测）已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B．若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C．点B对应温度条件下，某溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，此时溶液中c(OH-)为1×10-5 mol·L-1 D．若处在A点温度时，将c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1的醋酸溶液与c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 【答案】C 【解析】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，依据图可知，A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>A=E=D，A错误；    B．温度不变，Kw不变，向水中加入NaOH固体，溶液中c(OH-)变大，c(H+)变小，所以加入少量的NaOH固体不可以实现从A点到D点，B错误； C．B对应温度条件下，Kw=10-12，点B对应温度条件下，某溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，此时溶液中，C正确； D．醋酸为弱酸，氢氧化钾为强碱，c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1的醋酸溶液浓度远大于c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氢氧化钾溶液浓度，等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，D错误； 故选C。 134．如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是    A．T1和T2的关系是：T1>T2 B．KW的关系是：B>C>A=D=E C．A点到D点：加入少量酸可实现 D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 【答案】C 【解析】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，根据图片知，Kw中A＞B，则T1＜T2，故A错误； B．相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大，根据图片知，离子积常数A=E=D＞C＞B，故B错误； C．A点到D点是等温线，离子积常数不变，溶液的碱性减弱、酸性增强，所以A点到D点：加入少量酸可实现，故C正确； D．水的离子积常数未知，无法计算NaOH中氢氧根离子浓度，等体积混合，酸中氢离子、碱中氢氧根离子物质的量不一定相等，溶液酸碱性无法判断，如果是常温下，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，故D错误； 故答案为C。 135．（25-26高二上·内蒙古锡林郭勒盟·阶段检测）某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25℃ B．适当升温，b点可变为a点 C．向a点通入氨气，水的电离程度减小 D．b点温度下，0.1KOH溶液的pH=13 【答案】D 【分析】水的离子积常数 ，随温度升高而增大；，25℃时 ，。 【解析】A．b点为中性点（），b点 ，则 ，大于25℃时的 。水的电离吸热， 增大说明温度升高，b点温度高于25℃，A正确。 B．升温仅改变 ，中性溶液始终满足 （沿 线移动）。a点为更高温度下的中性点（ 均减小），则升温可使b点（）移动到a点，B正确。 C．通入氨气会增大 ，使得水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离（水电离的 和 浓度减小），C正确。 D．b点 ，0.1 mol·L⁻¹ KOH中 c(OH-)=0.1 mol/L，则 ，，故pH=12≠13，D错误。 故选：D。 ◆题型02 分布系数曲线 136．（25-26高二上·北京顺义·开学考试）向等物质的量浓度、混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其主要含硫各物种(、、)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程气体的逸出)。下列说法不正确的是 A．含硫物种B表示 B．在滴加盐酸过程中，溶液中与含硫各物种浓度的大小关系： C．X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出的(第一步电离平衡常数) D．NaHS呈碱性，若向溶液中加入溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是： 【答案】C 【分析】向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度减小，则A为S2－；B先增加后减少，则B为HS－；C开始时几乎不存在，之后逐渐增大，则C为H2S。 【解析】A．随着盐酸滴加，S2－先转化为HS⁻，再转化为H2S。初始时A为S2－（分布分数最高），随后A下降、B上升，B应为HS⁻，最终C上升为H2S，A正确； B．因体积相同，设Na2S、NaOH各为1 mol，则n(Na)＝3n(S)，溶液中含硫的微粒为HS－、S2－、H2S，根据物料守恒，则c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]，B正确； C．图象分析可知A为S2－，B为HS－，C表示H2S，当滴加盐酸至Y点时，表示两者含量相等，所以Ka1＝＝c(H＋)，X点为S2－和HS－浓度相同，可以计算HS－的电离平衡常数，即可以计算出的，而的需要Y点的pH，C错误； D．NaHS中HS－水解呈碱性，加入CuSO4后，Cu2+与S2－生成CuS沉淀，促进HS－电离：Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋，生成H＋使溶液呈酸性，D正确； 故选C。 137．（25-26高二上·陕西咸阳·阶段检测）如图所示为时、、三种微粒随变化的分布系数[如]。下列说法错误的是 A．曲线①代表的分布分数随的变化曲线 B． C．时， D．当溶液中时， 【答案】C 【分析】是二元弱酸，随pH增大，碳酸的电离平衡正向移动，分布系数减小、的分布系数先增后减、分布系数增大，所以①代表随变化的分布系数，②代表随变化的分布系数，③代表随变化的分布系数。 【解析】A．根据以上分析，随pH增大，碳酸的电离平衡正向移动，分布系数减小，①代表随变化的分布系数，故A正确； B．第一步电离：⇌H++ ，=，根据图像，当与分布系数相等时，pH=6.37，此时，B正确； C．的第二步电离⇌H⁺+，，根据图像，当与分布系数相等时，pH=10.25，此时= c(H⁺)=10⁻10.25，=，时，，所以时，，故C错误； D．根据图像，当与分布系数相等时，pH=10.25，即当溶液中时，，故D正确； 选C。 138．（25-26高二上·湖南邵阳·阶段检测）赖氨酸[，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐在水溶液中存在如下平衡：。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中和的分布系数随pH变化如图所示。已知，下列表述正确的是 A．约为 B．a曲线代表 C．O点， D．点， 【答案】C 【分析】向溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：、、，溶液中逐渐减小，和先增大后减小，逐渐增大；则图中每条线所代表的物质分别为a代表、b代表、c代表、d代表。 【解析】A．在水溶液中存在如下平衡：，，图中M点与分布系数相同，浓度相同，此时溶液约为2.1，则，A错误； B．根据上述分析可知，a曲线代表，B错误； C．、，则，O点与分布系数相同，浓度相同，此时溶液，，C正确； D．P点溶液显碱性、与分布系数相同，浓度相同，溶液中的溶质主要为，则，D错误； 故选C。 ◆题型03 中和滴定图像 139．（25-26高二上·辽宁沈阳·阶段检测）常温下，用溶液分别滴定20.00mL起始浓度均为的一元弱酸HX和HY溶液，已知HX电离程度小于HY，且当时，可以认为弱酸达电离平衡时的浓度近似等于起始浓度，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中曲线Ⅰ对应的为HY B．HX电离常数约为 C．在和两点对应的溶液中，满足 D．两条曲线终点坐标分别为、，两曲线相比，曲线Ⅰ选用酚酞作终点指示剂误差更小 【答案】C 【分析】的一元弱酸HX和HY溶液，HX电离程度小于HY，HY的酸性大于HX，则HY的初始pH小于HX的初始pH，曲线Ⅰ对应HX、曲线Ⅱ对应HY。 【解析】A. HX电离程度小于HY，相同浓度时HY的酸性大于HX，则HY的初始pH小于HX的初始pH，所以图中曲线Ⅰ对应的为HX，故A错误； B. 根据图像，0.1mol/L HX的pH=5，HX电离常数= ，故B错误； C. 20.00mL起始浓度均为的一元弱酸HX和HY溶液，满足，根据物料守恒，在和两点对应的溶液中，满足，故C正确； D. 两条曲线终点坐标分别为、，酚酞的变色范围是8.2~10.0，所以曲线Ⅱ选用酚酞作终点指示剂误差更小，故D错误； 答案选C。 140．（24-25高二下·安徽马鞍山·期末）常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液，和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线a代表 B．应选用酚酞作为指示剂 C．的电离常数的数量级为 D．点的横坐标小于 【答案】D 【分析】随着盐酸的加入，c()增加，c(NH3·H2O)降低，pH值减小，故曲线a代表c()，故曲线b代表pH(有突变范围)，故曲线c代表c(NH3·H2O)，NH3·H2O的电离常数表达式为Kb(NH3·H2O)=，M点时c()=c(NH3·H2O)，pH=9.26，则Kb(NH3·H2O)=c(OH-)===，Kh()==，据此分析； 【解析】A．随着V(HCl)的增大，溶液中c(NH3·H2O)减小，c()增大，则溶液中δ(NH3·H2O)减小，δ()增大，根据图知，曲线a代表δ()，曲线c代表δ(NH3·H2O)，A错误； B．滴定终点时，所得溶液溶质为NH4Cl，水解呈酸性，为了减小实验误差，应选突变范围在酸性范围的甲基橙为指示剂，B错误； C．由NH3·H2O+OH-可知，NH3·H2O的电离常数表达式为Kb(NH3·H2O)= ，M点时c()=c(NH3·H2O)，pH=9.26，则Kb(NH3·H2O)=c(OH-)===，其数量级为10-5，C错误； D．当加入盐酸体积为12.5mL，充分反应后溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O ，且n(NH4Cl)=2.5×10-3mol，n(NH3·H2O)= 2.5×10-3mol，由于以NH3·H2O 的电离常数大于的水解常数，因此c()＞c(NH3·H2O)，而M点时，c()=c(NH3·H2O)，所以M点加入盐酸体积小于12.5mL，D正确； 故选D。 141．（24-25高二上·重庆长寿·阶段检测）常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液各，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是 A．由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸 B．滴定HY溶液时，应该选择甲基橙作为指示剂 C．滴定至B点时，溶液中 D．若A、C两点对应溶液的pH分别为1、9，则两点处水电离出的之比为 【答案】C 【解析】A．根据图示，溶液pH=1，则HX是强酸，0.1000mol/L的HY溶液pH=3，HY是弱酸，故A错误； B．HY是弱酸，强碱滴定弱酸，滴定终点溶液为碱性，滴定HY溶液时，应该选择酚酞作为指示剂，故B错误； C．滴定至B点时，溶质为等浓度的NaY、HY，溶液显酸性，说明Y-水解小于HY电离，则溶液中，故C正确； D．A点溶质为HX，HX抑制水电离，A点pH=1，水电离的=10-13mol/L。若C点在HX线上，C点氢氧化钠过量，抑制水电离，水电离的=10-9mol/L；若C点在HY线上，C点溶质为NaY，Y-水解促进水电离，水电离的=10-5mol/L；则两点处水电离出的之比为10-13：10-9=1:104或10-13：10-5=1:108，故D错误； 选C。 ◆题型04 对数图像 142．（24-25高二下·湖北咸宁·期末）常温下，向的氨水中通入HCl气体(不考虑溶液体积变化)，溶液pH随的变化关系如图[设]。 已知：。 下列说法正确的是 A．A点溶液中， B．c约为5.1 C．水的电离程度：B>C D．过程中一直存在： 【答案】B 【解析】A．A点溶液中，pH=9.25，，又，，，A错误； B．C点，，则，此时HCl与氨水恰好中和，为NH4Cl溶液，则，的水解常数为，，，则，c约为5.1，B正确； C．从B到C，从氨水过量，抑制水的电离，到恰好中和，氯化铵水解，水的电离程度逐渐增大，水的电离程度：B＜C，C错误； D．溶液中存在，故不存在，D错误； 故选B。 143．（2025·重庆·二模）将固体溶于不同初始浓度[]的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图(已知：，)。下列说法正确的是 A．常温下，0.1mol/L的溶液呈碱性 B．溶液的pH=5时， C．时，溶液的pH=4.3 D．时，溶液中 【答案】D 【分析】电荷守恒： 物料守恒： 【解析】A．由已知：，，可以计算得到常温下，草酸氢根离子的电离大于水解，所以0.1mol/L的溶液呈酸性，A错误； B．溶液的pH=5时，，B错误； C．时，由图像可知，草酸分子的浓度和草酸氢根离子的浓度相等，，所以溶液的pH=1.3，C错误； D．时，草酸根离子与草酸氢根离子浓度相等，，所以溶液的pH为4.3，溶液显酸性，由分析中电荷守恒可知，再结合物料守恒，所以，所以，又因为此时草酸根离子与草酸氢根离子浓度相等，所以溶液中，D正确； 故选D。 144．2025·辽宁抚顺·二模）25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：CuA2易溶于水，一般认为反应的平衡常数K>105时反应进行完全。下列说法错误的是 A．线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系 B．HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8 C．滴定HA溶液至x点时，溶液中 D．滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀可完全溶解 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，故c(Cu2+)逐渐减小，-lgc(Cu2+)变大，所以曲线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系，曲线②代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，A正确； B．由A项分析可知，从线②与横坐标轴的交点时c(H+)=10-7.4mol⋅L-1，=1时，Ka==c(H+)= 10-7.4，则HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8，B正确； C．x点溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，所以c(A-)＞c(Na+)，再根据x点的pM＞0，即c(A-)＜c(HA)，可得c(HA)＞c(A-)＞c(Na+)，C正确； D．若发生反应Cu(OH)2(s)+2HA(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)+2A-(aq)，则该反应的K====，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即c(Cu2+)=1.0mol⋅L-1时，c(OH-)==10-9.8mol/L，所以Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=10-19.6，K=10-19.6×=10-6.4＜105，故沉淀不能完全溶解，D错误； 故答案为：D。 ◆题型05 沉淀溶解平衡图像 145．（24-25高二上·河南新乡·阶段检测）硫酸钡难溶于水，常用作胃肠造影剂。的水溶液中存在平衡：。下，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．下， B．点对应的等于点对应的 C．加入固体(忽略体积变化)可以实现由点到点 D．点对应的是下的不饱和溶液 【答案】D 【分析】由图可知，a、b在平衡曲线上，因此a、b为沉淀溶解平衡点，c点在曲线下方，为沉淀溶解的点，d点在曲线上方，为生成沉淀的点。 【解析】A．由a点坐标的数据可知，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c()=1×10-5×2×10-5=2×10-10，A正确； B．溶度积常数只与温度有关，温度不变时Ksp不变，因此a点和b点的Ksp相等，B正确； C．c点未到达平衡，加入Na2SO4固体，c()增大，逐渐到达平衡点b，C正确； D．根据分析，d点c(Ba2+)和c()浓度较大，是生成沉淀的点，即为BaSO4的过饱和溶液，D错误； 故选D。 146．（24-25高二上·吉林松原·期末）常温下，用AgNO3溶液分别滴定KSCN溶液、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列说法正确的是 A．L1表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲线 B．常温下，a点是Ag2CrO4的过饱和溶液 C．常温下， D．常温下，的平衡常数为 【答案】D 【分析】AgSCN的Ksp(AgSCN)=c(Ag+)·c(SCN-)，lgKsp(AgSCN)=lgc(Ag+)+lgc(SCN-)；Ag2CrO4的Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()，则lgKsp(Ag2CrO4)=2lgc(Ag+)+lgc()，温度不变时溶度积常数不变，L2当c(Ag+)由mol·L-1增大到mol·L-1(横坐标→)，由mol·L-1减小到mol·L-1(纵坐标→)，可知L2为AgSCN的溶解平衡曲线，曲线L1为的溶解平衡曲线。 【解析】A．根据分析，曲线L2为AgSCN的溶解平衡曲线，曲线L1为的溶解平衡曲线，A错误； B．根据分析可知：曲线L1为的溶解平衡曲线，相对于曲线L1(Ag2CrO4的溶解平衡曲线)，a点的离子积，即a点为Ag2CrO4的不饱和溶液，B错误； C．根据分析可知：曲线L2为AgSCN的溶解平衡曲线，由图中点(-6，6)数据得，在常温下，，C错误； D．由图中点(-4，-3.92)的数据得，常温下，，则反应的平衡常数，D正确； 故合理选项D。 147．（2025·安徽淮南·二模）一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。，，代表或。某实验小组以为指示剂，用标准溶液滴定含的水样。下列说法正确的是 A．曲线①为沉淀溶解平衡曲线 B．a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 C．的平衡常数 D．滴定终点时，若溶液中，则 【答案】D 【解析】A．根据图中直线斜率判断沉淀溶解平衡曲线①为沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．点条件下，能生成沉淀，，不能生成沉淀，错误； C．由点(7.7，2.0可知，，的平衡常数，C错误； D．滴定终点时，若溶液中，则，，，D正确； 答案选D。 ◆题型06 沉淀溶解平衡在化工流程中的应用 148．（2025·四川雅安·二模）从锂离子电池正极材料(含少量金属)中提取和，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。一种现行回收工艺的流程如下图所示。已知：，。下列说法正确的是 A．“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 B．“浸取”时转化为和 C．“滤液2”中的浓度比的浓度大 D．再生： 【答案】B 【分析】正极材料LiCoO2 (含少量金属Cu)中加入H2SO4、H2O2，Co3+被还原为Co2+，同时生成O2；Cu与H2O2、H2SO4作用转化为CuSO4；将反应后的溶液中加入NaOH溶液沉铜，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，过滤后，往滤液中继续加入NaOH溶液沉钴，此时Co2+转化为Co(OH)2沉淀；将滤液2经过一系列操作，最后制得Li2CO3，据此回答。 【解析】A．浸取” 时，加入H2O2，H2O2作还原剂，将LiCoO2中Co元素由+3价还原为+2价，所以正极材料成分是氧化剂，A错误； B．“浸取” 时，在H2SO4和H2O2作用下，LiCoO2发生还原反应，转化为Li2SO4和CoSO4，B正确； C．“沉铜”“沉钴” 时加入NaOH，， ，的溶度积远小于，在相同条件下Cu2+更易沉淀，所以 “滤液 2” 中Cu2+的浓度比Co2+的浓度小，C错误； D．和Li2CO3在空气中煅烧生成LiCoO2，Co元素化合价升高，空气中氧气作氧化剂参与反应，反应方程式应为，D错误； 故选B。 149．某实验小组欲除去粗盐水中少量的、、，进行如下实验。 已知：。下列分析不正确的是 A．向滤液a中滴加溶液，无明显现象，说明已沉淀完全 B．滤渣b为、和 C．当滤液b的时， D．向滤液b中滴加稀盐酸，用试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 【答案】C 【分析】粗盐水加BaCl2溶液，除去，滤渣a是硫酸钡，滤液a中加氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，除去Mg2+、Ca2+、过量的Ba2+，滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，过滤后，向滤液b中加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，得到精制盐水； 【解析】A．根据分析，向滤液a中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明已沉淀完全，A正确； B．根据分析，滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，B正确； C．当滤液b的pH=12时，OH-浓度为10-2mol/L，c(Mg2+)==5.6×10−8mol·L−1，C错误； D．向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性，除去过量的OH-、，D正确； 故选C。 150．（24-25高二下·安徽安庆·阶段检测）碳酸锰是一种重要的无机化合物，常用作脱硫的催化剂，及瓷釉、涂料和清漆的颜料。室温下，用含少量的溶液制备的过程如图。已知，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．“沉锰”后的滤液中： D．“沉锰”的离子方程式为： 【答案】D 【分析】含少量的溶液中加氟化钠溶液“除镁”，将镁离子转化为沉淀，过滤后，所得滤液中加入碳酸氢钠溶液“沉锰”，得到。 【解析】A．是强碱弱酸盐，会有一部分水解，，导致，A错误； B．加入的NaF溶液让镁离子沉淀完全，并且二者恰好完全反应，则，所以，若加入的溶液过量，会有剩余，其浓度会大于，B错误； C．“沉锰”后的滤液中含有、少量，存在的电荷守恒关系为：，C错误； D．“沉锰”步骤中加入溶液，发生非氧化还原反应，生成碳酸锰、二氧化碳和水，D正确； 故选D。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（23-24高二上·安徽池州·期中）墨菊是中国十大名菊之一，花色紫中透黑。《全宋诗》中收录有《墨菊》：“不争春色不争芳，不媚时欢作紫黄。朵朵如拳深墨色，秋风舞罢斗寒霜”。现代科学研究发现，墨菊的颜色来自花瓣中的花青素。花青素在酸性条件下呈红色，而碱性呈蓝紫色。根据上述内容，下列描述错误的是 A．墨菊花瓣的细胞液pH>7 B．将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色 C．墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂 D．将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，花瓣会变为无色 【答案】D 【解析】A．墨菊在碱性溶液中呈蓝色，碱性较强呈蓝黑色，故墨菊花瓣的细胞液pH>7，A正确； B．花青素在酸性条件下呈红色，故将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色，B正确； C．因为墨菊中花青素在酸性和碱性环境可呈现不同的颜色，故墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂，C正确； D．将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，不会变成无色，而呈现紫色，D错误； 答案选D。 2．（24-25高二上·贵州贵阳·期末）化学与生产生活密切相关。下列应用与盐类水解无关的是 A．明矾净水 B．溶液清洗油污 C．含氟牙膏预防龋齿 D．加热溶液制备 【答案】C 【解析】A．明矾净水利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与盐类水解有关，A不符合题意； B．Na2CO3溶液因CO水解呈碱性，促进油污水解，与盐类水解有关，B不符合题意； C．含氟牙膏中F⁻与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，属于沉淀转化，与盐类水解无关，C符合题意； D．TiCl4水解生成TiO2·xH2O，加热脱水得TiO2，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 3．（25-26高二上·内蒙古通辽·阶段检测）蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列有关一定温度下的HCOOH溶液的说法错误的是 A．HCOOH溶液加水稀释以后，电离程度变大，所有粒子的浓度均减小 B．溶液加水稀释，减小 C．相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱 D．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 【答案】A 【解析】A．加水稀释时，HCOOH电离程度增大，H+和HCOO⁻的浓度因稀释而降低，，温度不变，KW不变，c(H+)减小则c(OH⁻)增大，A错误； B．，稀释促进HCOOH电离，c(H+)减小，Ka不变，故比值减小，B正确； C．HCOOH为弱酸，同浓度下电离产生的离子浓度低于HCl，导电性更弱，C正确； D．肥皂水呈碱性，可中和酸性蚁酸，起到止痒作用，D正确； 故选A。 4．（25-26高二上·广西玉林·阶段检测）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力如图所示，则下列说法不正确的是 A．“0”点不导电的原因是冰醋酸中无自由移动的离子 B．b点时醋酸电离程度最大 C．c点溶液中加入固体可使增大、减小 D．a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等 【答案】B 【解析】A．“0”点为纯冰醋酸，以分子形式存在，无自由移动的离子，因此不导电，A正确； B．醋酸电离程度随稀释程度增大而增大，c点加水多于b点，电离程度更大，b点是离子浓度最大点而非电离程度最大点，B错误； C．c点加入CH3COONa固体，其完全电离使c(CH3COO-)增大，抑制醋酸电离导致c(H+)减小，C正确； D．a、b、c三点醋酸总物质的量不变，中和时消耗NaOH的量由总物质的量决定，故消耗体积相等，D正确； 答案选B。 5．（23-24高二上·广东梅州·期中）根据表中信息，判断下列说法不正确的是 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka=1.8×10－5 H2CO3 Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11 H2S Ka1=1.3×10－7，Ka2=1.1×10－11 A．酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S B．CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2 C．H2S能与NaHCO3反应生成CO2 D．往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S 【答案】C 【解析】A．根据电离平衡常数越大，酸越强，则得到酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S，故A正确； B．根据CH3COOH>H2CO3，则CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2，故B正确； C．由于H2CO3>H2S，因此H2S不能与NaHCO3反应，故C错误； D．由于H2CO3>H2S，往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S，故D正确。 综上所述，答案为C。 6．（25-26高三上·重庆·开学考试）已知HF和相关数据如下表，下列有关说法正确的是 化学式 HF 电离平衡常数()      A．相同物质的量浓度溶液的pH，大于 B．用已知浓度的NaOH溶液测定HF溶液浓度，可用酚酞试液作指示剂 C．足量HF溶液与少量溶液混合，反应方程式为 D．NaF与混合溶液中存在关系： 【答案】B 【解析】A．根据碳酸电离平衡常数()可知，碳酸酸性强于碳酸氢根，越弱越水解，则水解程度：，所以相同物质的量浓度溶液的pH，小于，A错误； B．用已知浓度的NaOH溶液测定HF溶液浓度，滴定终点生成的NaF是强碱弱酸盐，此时溶液呈碱性，应选择在碱性环境中变色的指示剂，则可用酚酞试液作指示剂，B正确； C．由表可知：，则酸性：，根据“较强酸制备较弱酸”的规律可知，足量HF溶液与少量溶液混合反应生成、和，反应方程式为：，C错误； D．在NaF与混合溶液，存在物料守恒关系：，D错误； 故选B。 7．（25-26高二上·河南新乡·阶段检测）向两个锥形瓶中分别加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．镁条与两种酸的反应均为放热反应 B．上述两种酸溶液的导电能力相同 C．醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势 D．300 s内平均反应速率 【答案】B 【解析】A. 金属与酸的反应通常为放热反应，且反应过程中气体压强增大除生成H2外，温度升高也会使压强增大，A正确； B. 盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离，相同浓度下盐酸中离子浓度更大，导电能力更强，B不正确； C. 醋酸反应初期H+浓度低速率慢，随着反应进行醋酸电离平衡右移且反应放热促进电离，H+浓度增大速率加快，后期反应物浓度降低速率减慢，呈现“慢—快—慢”趋势，C正确； D. 300s时两反应均结束，生成H2量相同，平均反应速率（总气体量变化/时间）相等，D正确； 故选B。 8．（24-25高二上·山东威海·期末）用实验探究某金属单质M与不同溶液反应的情况如下： 实验①：如图所示，先无明显现象；加热溶液后，M表面产生气泡，溶液逐渐变红 实验②：将蒸馏水换为的溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红 实验③：将蒸馏水换为的溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红 实验④：将蒸馏水换为的溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红 下列基于现象得出的结论错误的是 A．由实验①可知M的金属活动性小于钠 B．实验②产生的气体可能为和 C．实验③反应后的溶液中存在 D．实验①和④表明对M与的反应有催化作用 【答案】C 【解析】A．实验①中，M在常温下与蒸馏水无明显现象，加热才有气泡产生，而钠与水常温下就能剧烈反应，所以由实验①可知，M的金属活动性小于钠，A正确； B．溶液中水解使溶液显酸性，，M能与反应产生氢气，易分解产生氨气，所以实验②产生的气体可能为和，B正确； C． 实验③中，根据电荷守恒有，溶液变红说明溶液显碱性，即，所以，C错误； D．不水解，但实验①和④对比会发现，实验的实质都是M和水在反应，但是实验④反应要比实验①剧烈，不参加反应，所以起到一个催化剂的作用，故D正确； 综上，答案是C。 9．（25-26高二上·辽宁沈阳·阶段检测）下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是 ①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④的HCOOH溶液 ⑤HCOOH能与Fe反应放出 ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍， A．②④⑥ B．①③⑤ C．④⑤ D．①②④ 【答案】B 【解析】①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色能证明HCOOH溶液显酸性，但不能说明是弱酸，不能证明HCOOH是弱电解质，①符合题意； ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液，HCOOH溶液灯泡暗说明溶液中电离出的离子少，可证明HCOOH是弱电解质，②不符合题意； ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力与强弱无关，无法证明HCOOH是弱电解质，③符合题意； ④的HCOOH溶液，说明溶液中的＜0.1mol/L，说明HCOOH不完全电离，是弱电解质，④不符合题意； ⑤HCOOH能与Fe反应放出，只能说明HCOOH是酸，无法证明其是弱电解质，⑤符合题意； ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍，若HCOOH是强电解质，稀释后，pH=4，实验测得 ，说明HCOOH是弱电解质，稀释促进其电离出氢离子，使pH＜4，⑥不符合题意； 综上，符合题意的为①③⑤，故答案选B。 10．（25-26高二上·辽宁大连·阶段检测）常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B．分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D．将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 【答案】B 【分析】一水合氨为弱碱，pH=11的氨水，其物质的量浓度大于10-3mol/L；NaOH为强碱，pH=11的氢氧化钠溶液，其物质的量浓度等于10-3mol/L；醋酸为弱酸，pH=3的醋酸，其物质的量浓度大于10-3mol/L；盐酸为强酸，pH=3的盐酸，其物质的量浓度等于10-3mol/L。 【解析】A．将溶液②、③等体积混合，反应完成后，醋酸有剩余，且溶液中以剩余的醋酸电离为主，所得溶液显酸性，A正确； B．强酸、强碱加水稀释，pH变化大，弱酸、弱碱稀释，pH变化小，则分别取1mL加水稀释至10mL，氢氧化钠溶液的pH减小的幅度比氨水大，盐酸的pH增大的幅度比醋酸大，所以四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，B错误； C．向溶液③中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后增大溶液中的醋酸根离子浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，④中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后与H+结合为弱电解质醋酸，c(H+)减小，pH增大，C正确； D．②pH=11的氢氧化钠溶液、④pH=3的盐酸中，c(HCl) =c(NaOH) =10-3mol/L，且两者均为强酸强碱，将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7，则10-3a=10-3b，所以a:b=1:1，D正确； 故选B。 11．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1.0×10－12，下列说法中正确的是(　　) A.将pH＝5的H2SO4溶液稀释100倍，pH＝7 B.0.001 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝3 C.0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D.将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2∶9 【答案】D 【解析】在100 ℃的温度下，水的离子积Kw＝1.0×10－12，则中性溶液pH为6，酸性溶液pH＜6，碱性溶液pH＞6，将pH＝5的H2SO4溶液稀释100倍，pH无限接近于6，不会大于6，A错误；0.001 mol·L－1的H2SO4溶液，氢离子浓度为0.002 mol·L－1，则溶液pH＝3－lg 2，B错误；0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，混合溶液显中性，C错误；将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH＝7，混合溶液中c混(OH－)＝＝＝＝10－5 mol/L，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2∶9，D正确。 12．（2025·云南·模拟预测）盐酸羟胺是一种分析试剂。用 NaOH溶液滴定20mL 和的混合溶液以测定的含量，待测液中溶质总质量为0.2460g，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数与pH关系如图乙所示[如：]。 下列说法正确的是 A．曲线②表示～pH的变化关系 B．a点有97.8%的参加了反应 C．溶质中的含量为56.5% D．b点的电荷守恒关系： 【答案】C 【分析】图甲可知，加入氢氧化钠20mL时，溶液pH为7.61显碱性；图乙起点①③分布分数δ=1，说明①③代表和，加入氢氧化钠会先和反应，其分布系数会先减小，则①代表、③代表；随着和氢氧化钠的反应，会逐渐增大，所以②代表，④代表。 【解析】A．根据以上分析，曲线②表示～pH的变化关系，故A错误； B．a点对应pH=7.61，为97.8%，有2.2%的参加了反应，故B错误； C．设混合物中、的物质的量分别为amol、bmol，pH=7.61时消耗的NaOH溶液的体积为20mL，n(NaOH)=0.002mol；根据图乙，此时消耗的物质的量为0.978amol、消耗的物质的量为0.022bmol，则①0.978amol+0.022bmol=0.002mol；②：69.5a+53.5b=0.2460g；联立①②解得a=0.002mol、b=0.002mol，所以的含量为，故C正确； D．根据电荷守恒，b点，故D错误； 选C。 13．（24-25高二下·江苏无锡·期中）室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。下列说法正确的是 实验1：向溶液中加入溶液，产生白色沉淀。已知：室温下。 实验2：向实验1所得悬浊液中加入溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。 实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量溶液，产生黑色沉淀，过滤。 A．实验1静置所得上层清液中约为 B．实验2的现象能够说明 C．实验3所用溶液中存在 D．实验3过滤后所得清液中存在：且 【答案】D 【解析】A．AgNO3与NaCl按物质的量1∶1反应生成AgCl沉淀，过量，剩余的c(Ag+)=，已知室温下Ksp(AgCl)=2×10-10，则实验1静置所得上层清液中，A错误； B．实验1所得悬浊液中含有过量的AgNO3，加入溶液，产生的淡黄色的AgBr沉淀，不是AgCl沉淀转化得到，则不能说明：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，B错误； C．是弱酸根离子，在水溶液中会发生水解反应。结合一个H2O电离出的H+生成，结合两个H+生成H2S。H2O电离出的H+和浓度原本是相等的，但部分H+被结合，所以根据H+的得失情况书写Na2S溶液中质子守恒表达式为：c(OH-)=c(H+)+c(HS- )+2c(H2S)，C错误； D．淡黄色沉淀AgBr中滴入一定量Na2S溶液，产生黑色沉淀Ag2S，滤液为硫化银的饱和溶液，所以清液中一定存在：c2(Ag+)=，因加入Na2S溶液产生黑色沉淀Ag2S，发生沉淀转化，AgBr沉淀溶解平衡正向移动，则c(Ag+)≤，D正确； 故选D。 14．（25-26高一上·湖北武汉·阶段检测）如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线（其中I为电导率，m为加入的新物质的质量）。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①B(OH)2溶液中滴入等浓度H2SO4溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入等浓度NH3·H2O溶液至过量 ③澄清石灰水中通入CO2至过量 ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应 ⑤盐酸中通入少量氨气 A．⑤-a  ①④-b  ②③-c B．②⑤-a  ①③-b  ④-c C．②⑤-a  ①-b  ③④-c D．②-a  ①③-b  ④⑤-c 【答案】D 【分析】①与反应生成沉淀和，离子方程式为。随着加入，离子浓度先减小，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度极低，电导率接近0；继续加入，离子浓度又增大，电导率升高，与图b趋势一致；② 醋酸、氨水为弱电解质部分电离，发生反应醋酸和氨水生成强电解质醋酸铵，随着氨水的滴入，溶液的导电性先增强，但氨水滴入一定量后，溶液被稀释程度大，导电性减弱，与图a一致；③ 发生反应氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，体系的导电性先减弱，恰好反应时溶液几乎不导电，二氧化碳过量后，二氧化碳、水和碳酸钙生成碳酸氢钙，使溶液的导电性又增强，与图b一致；④ 氯化铵为强电解质，发生反应氯化铵和氢氧化钠生成氨气、水和氯化钠，原溶质为强电解质，反应后有强电解质，对溶液的导电性影响不大，与图c一致；⑤ 盐酸中通入少量氨气，反应生成NH4Cl，离子浓度基本不变，与图c一致； 【解析】根据分析可知，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，故答案选D。 15．（24-25高二下·福建莆田·期末）常温下，含有一定浓度的溶液中，[M表示或]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．代表的变化曲线 B．常温下，的 C．常温下，NaHA溶液的 D．a点溶液中， 【答案】C 【分析】对于H2A，Ka1= ，Ka2=，由于H2A为二元弱酸，所以Ka1＞Ka2，当pH相同时，，故表示与pH的变化关系，表示与pH的变化关系；对于，当pH=6时，，，则，则Ka1=10-7；对于，当时，，pH=8，，则Ka2=10-11，据此解答。 【解析】A．由分析可知，代表的变化曲线，A错误； B．由分析可知，的Ka2=10-11，B错误； C．对于，的电离常数为Ka2=10-11，水解常数为，水解程度大于电离程度，则NaHA溶液呈碱性，C正确； D．溶液呈碱性，a点时，pH=7，说明外加酸调节pH，若外加的酸是，则不满足此物料守恒式：，D错误； 故选C。 16．（24-25高二下·安徽阜阳·期末）依据反应实验模拟去除锅炉水垢中的的过程如图所示： 已知的电离平衡常数、，，。 下列说法正确的是 A．常温下，pH=12的溶液， B．把转化为的目的是要减小的浓度 C．转化反应正向进行，需满足 D．转化过滤后的滤液中，始终存在： 【答案】A 【分析】由转化过程可知，pH=12时，固体与Na2CO3溶液发生转化得到CaCO3和Na2SO4，过滤后，加入过量稀盐酸溶解CaCO3得到CaCl2、CO2和H2O，因此除去了锅炉水垢中的CaSO4。 【解析】A．已知的电离平衡常数、，常温下，pH=12的溶液，，，代入H+浓度得，A正确； B．由分析可知，不溶于酸，易溶于酸，把转化为的目的是有利于除去水垢，B错误； C．反应的平衡常数，转化反应正向进行，需满足，C错误； D．转化过滤后的滤液中，根据电荷守恒，溶液中始终存在，D错误； 故选A。 17．（2025·河南·二模）常温下，向饱和AgAc溶液(有足量AgAc固体)中滴加稀硝酸，调节体系pH促进AgAc溶解，总反应为AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)，平衡时lgc(Ag+)、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示〔其中M代表HAc或Ac，δ(HAc)=，Ag+水解忽略不计]。 已知：常温下，pKsp(AgAc)=-lgKsp(AgAc)=2.71。 下列叙述错误的是 A．曲线代表lgc(Ag+)与pH的关系 B．pH=4.5时，溶液中c(HAc)<c() C．pH=6时，溶液中>10 D．AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)的平衡常数K=102.04 【答案】C 【分析】随着pH增大，c(H+)减小，c(HAc)减小，c(Ac−)增大，所以曲线Ⅱ对应HAc的分布系数（随pH增大而减小），曲线Ⅲ对应Ac−的分布系数（随pH增大而增大），据此分析解题。 【解析】A．随着pH减小，c(H+)增大，AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)，平衡正向移动，随pH减小lgc(Ag+)增大，曲线I代表lgc(Ag+) 与pH的关系，A正确； B．当pH=4.5时，溶液中存在物料守恒c(Ag+)=c(Ac−)+c(HAc)，电荷守恒c(Ag+)+c(H+)=c(Ac−)+c(​)+c(OH−)，联立可得c(HAc)+c(H+)=c(​)+c(OH−) ，pH=4.5时，c(H+)>c(OH−)，所以c(HAc)<c(​)，B正确； C．pH=6时，c(H+)= 10−6mol/L，Ka(HAc)=，X点时pH=4.75，δ(HAc)==0.5，即，Ka(HAc)= c(H+)=10-4.75，溶液中，C错误；     D．AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)，平衡常数K，Ksp(AgAc) =10-2.71，Ka(HAc) =10-4.75，平衡常数K=102.04，D正确； 故选C。 18．（24-25高二下·四川南充·期中），时，向溶液中滴加NaOH溶液，水溶液中-2价S不同形态的分布分数如图所示(微粒分布分数指所占的物质的量百分数，)，下列说法不正确的是 A．曲线b表示的分布分数 B．，的水解常数约为7.0 C．点发生的离子反应为 D．N点溶液中微粒的浓度关系为 【答案】B 【分析】向溶液中滴加NaOH溶液，随pH增大，H2S减少、HS-先增多后减少、S2-增多。a表示H2S分布分数、b表示HS-分布分数、c表示S2-分布分数。 【解析】A．根据以上分析，曲线b表示的分布分数、a表示H2S分布分数、c表示S2-分布分数，故A正确； B．根据N点数值，，当c(HS-)=c(S2-)时pH=13，，的水解常数=，故B错误； C．点H2S减少、HS-增多，发生的离子反应为，故C正确； D．根据电荷守恒， ，N点溶液中c(HS-)=c(S2-)，所以微粒的浓度关系为，故D正确； 选B。 19．（25-26高二上·黑龙江牡丹江·阶段检测）人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。 (1)现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答： ①常温下溶液加水稀释，下列数值一定变小的是 (填字母)。 A．        B．        C．        D． ②取10mL乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。 ③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲) (乙)(填“>”“<”或“=”)。 (2)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离常数 HClO ①同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为 。 ②将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。 ③下列微粒在溶液中不能大量共存的是 。 A．、        B．、        C．、        D．、 【答案】(1) A 减小 < (2) >ClO->>CH3COO- C 【解析】（1）①A．加水稀释促进醋酸电离，n(H+)增大，但溶液体积增大程度大于物质的量增大程度，则c(H+)减小，A符合题意； B．醋酸溶液加水稀释，c(CH3COO-)减小，Ka不变，则 增大，B不符合题意； C．温度不变，Kww不变，则c(H+)·c(OH-)不变，C不符合题意； D．醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小，Kw不变，则c(OH-)增大，所以 增大，D不符合题意； 故选A。 ②加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，c(CH3COO-)增大，醋酸电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小，c(CH3COOH)增大， 的值将减小； ③由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，盐酸浓度小于醋酸浓度，则等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：(甲)<(乙)； （2）①电离平衡常数越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H+能力越强，因为Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，则酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>，所以同浓度的CH3COO-、、、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为>ClO->>CH3COO-； ②将SO2通入该氨水中，当降至1.0×10−7mol⋅L−1时，，则溶液中； ③Ka越大，酸性越强，可用相对较强的酸制取相对较弱的酸，则： A．由于Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)，酸性：，则、两者不反应，能大量共存，A不符合题意； B．由于Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，酸性：HClO>，则ClO-、两者不反应，能大量共存，B不符合题意； C．由于Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)，酸性：，则、两者可以反应，不能大量共存，C符合题意； D．由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)，酸性：H2CO3>HClO，则HClO、两者不反应，能大量共存，D不符合题意； 故选C。 20．（25-26高二上·北京·阶段检测）天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。 已知：i.有剧毒；常温下溶解度为(体积)。 ii.、、在水溶液中的物质的量分数随的分布曲线如下图。 iii.碳酸的电离平衡常数：， (1)用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是 ，该反应对应的化学平衡常数 (列出计算式)。 (2)当时，含硫废水中、的浓度比是 。 (3)沉淀法处理含硫废水： 向的含硫废水中加入适量的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因： 。 (4)氧化还原法处理含硫废水： 向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。 ①反应的离子方程式是 。 ②不同时，硫化物去除率随时间的变化曲线如下图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因： 。 【答案】(1) (2)1:10 (3) 降低 含硫废水中存在，加入适量的溶液，，减小，使的电离平衡正向移动，增大，溶液的降低 (4) 时，溶液中-2价元素主要以H2S的形式存在，常温下H2S的溶解度为1:2.6，酸性强使H2S更易逸出，H2S有剧毒会污染环境 【解析】（1）由图可知H2S的Ka1=，pH=7时，c(HS−)=c(H2S)，此时Ka1=c(H+)=10−7；同理Ka2=10−12.9，由电离平衡常数可知酸性：H2CO3>H2S>HCO>HS−；依据强酸制弱酸原理，过量的Na2CO3溶液吸收天然气中的H2S的离子方程式是H2S+=+HS-；该反应对应的化学平衡常数===； （2）当pH≈8时，含硫废水中H2S、HS−的浓度比等于，故=1：10； （3）含硫废水中存在电离平衡，加入消耗了，使该平衡正向移动，增大，pH降低； （4）①pH=9为硫氢根离子与亚硫酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成S单质黄色沉淀，反应离子方程式为：； ②pH＜5时，溶液中-2价S元素主要以H2S的形式存在，常温下H2S的溶解度为1∶2.6，酸性强使H2S更易逸出，H2S有剧毒会污染环境。 21．（25-26高二上·浙江·期中）水中可能存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请根据所学回答问题： (1)实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离(H2O+H2OH3O++OH-)，写出液氨自耦电离的方程式 。 (2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用于净水，其净水原理(用离子方程式表示) 。 (3)向0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性后，各离子浓度由大到小的顺序为 。 (4)亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，写出其第一步的电离方程式 。常温下，已知H3PO3的电离常数为Ka1=1.0×10-2，Ka2=2.6×10-7；H2CO3的电离常数为Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，写出少量CO2通入Na2HPO3溶液中发生反应的离子方程式 。 (5)已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9该温度下，BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， 。 【答案】(1)NH3+NH3+ (2)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (3)c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)=c(H＋) (4) H3PO3+H+ CO2+ +H2O=+ (5) 【解析】（1）液氨中存在类似水的电离(H2O+H2O⇌H3O++OH-)，据此推知液氨的电离方程式为NH3+NH3⇌+。 （2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水发生电离，电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，反应为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+。 （3）若滴入等量的NaOH溶液，则所得溶液为硫酸钠和硫酸铵的混合溶液，铵根离子水解使溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则需加入稍过量的NaOH，则离子浓度：c(Na＋)>c()>c()>c(OH―)=c(H＋)。 （4）亚磷酸为二元弱酸，应分步电离，其电离方程式为H3PO3⇌+H+、⇌+H+，根据电离平衡常数的大小，电离出H+能力大小顺序是：H3PO3>H2CO3>>，因此向Na2HPO3溶液中通入少量CO2，生成和，即反应离子方程式为CO2++H2O=+ （5）BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，=。 22．（25-26高二上·内蒙古通辽·阶段检测）滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： Ⅰ．某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入100.00 g香菇样品和400 mL水：锥形瓶中加入125 mL水、1 mL淀粉溶液，并预先加3.00 mL 0.01000 mol/L的碘标准溶液，搅拌。(已知在三颈烧瓶中磷酸与亚硫酸盐反应产生SO2，SO2在锥形瓶中与I2发生氧化还原反应，用碘标准溶液滴定产生的即可测定香菇中亚硫酸盐的含量。) ②以0.2 L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点。为减小实验误差，进行了三次实验，除预先加入的碘标准溶液以外，滴定过程中又消耗碘标准溶液，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗碘标准溶液体积/mL 10.20 12.36 9.80 ③为了排除空气和装置中其他物质的干扰，做空白实验，消耗了1.00 mL碘标准溶液。 ④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，发现并非三颈烧瓶中所有产生的SO2气体均被碘标准溶液进行反应，测得SO2的平均回收率为95%。回答下列问题： (1)滴定时碘标准溶液装在 (填仪器名称)中。 (2)滴定时选择的指示剂 ，滴定终点的现象是 。 (3)已知：，，该样品中亚硫酸盐含量为 (以计，结果保留三位有效数字)。 Ⅱ．某学生用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 (4)以上步骤有错误的是 (填编号)。若测定结果偏高，原因可能是 (填字母)。 A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 (5)如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL。 【答案】(1)酸式滴定管 (2) 淀粉溶液 滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且30 s内不恢复原色 (3)80.8 (4) ① BCD (5)22.60 【分析】Ⅰ．为防止香菇中营养物质氧化变质，向其中添加了一定量亚硫酸盐。要测量亚硫酸盐的含量，在三颈烧瓶中加入100.00 g香菇和400 mL的水，先通入N2，排出装置中的空气，然后加入过量的H3PO4溶液，使亚硫酸盐转化为SO2气体进入锥形瓶中。为使SO2气体全部逸出进入锥形瓶中，N2持续不断通入，SO2气体经导气管通入锥形瓶中发生反应：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，以淀粉溶液为指示剂，用碘标准溶液滴定反应产生的SO2，根据二者反应的物质的量的比是1：1，反应消耗碘标准溶液中溶质的物质的量就是SO2的物质的量，进而可测定香菇中亚硫酸盐的含量。 Ⅱ．在用碱标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，待测浓度的盐酸放入锥形瓶中，NaOH标准溶液盛放在碱式滴定管中，以酚酞为指示剂进行滴定，仪器使用规则是：锥形瓶不能润洗，碱式滴定管必须润洗，否则会产生误差。滴定终点为：滴加最后半滴碱标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不再变为无色。根据滴定消耗标准溶液体积大小分析实验误差，若滴定消耗标准溶液体积偏大，则测定结果偏高，否则测定结果偏低。 【解析】（1）碘标准溶液有氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此碘标准溶液应盛装在酸式滴定管中； （2）由于I2遇淀粉会使溶液变为蓝色，当用I2标准溶液滴定H3PO4与亚硫酸盐反应产生的SO2时，会发生反应：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，若该反应完全，再滴入的标准溶液中I2遇淀粉溶液时就会变为蓝色，据此判断滴定终点，故滴定时选择的指示剂为：淀粉溶液；滴定终点的标志是：滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且30 s不恢复原色； （3）滴入磷酸后，与亚硫酸盐反应产生SO2，SO2与I2发生反应：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，根据表格数据可知：第二次实验结果与第一、三次比差别较大，属于离群数，应舍去，取剩下两次测定结果的平均值，可知滴定时消耗碘标准溶液的平均体积为：V(滴定)=，根据题意可知：预加了3.00 mL碘标准溶液，空白实验消耗1.00 mL碘标准溶液，故香菇中亚硫酸盐产生的SO2气体实际消耗碘标准溶液的体积V=(10.00+3.00-1.00)mL=12.00 mL，故SO2的物质的量为：n(SO2)=，则根据S元素守恒，可知该样品中亚硫酸盐含量为：； （4）①碱式滴定管用于盛装NaOH标准溶液，因此碱式滴定管水洗后，需要用0.2000 mol/LNaOH标准液润洗，实验中未润洗，导致标准溶液浓度偏低，①错误， ②排气泡操作合理，②正确； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数，该操作合理，③正确； ④以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，直至滴定终点，操作合理，④正确； 综上所述可知：上述操作有错误的是步骤①； A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，由于不影响待测盐酸中溶质的物质的量，因此对实验结果无影响，测定结果不变，A不符合题意； B．滴定终点读数时仰视，其他操作正确，则读取消耗标准液的体积偏大，以此为标准计算的测定盐酸溶液的浓度会偏高，B符合题意； C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后，再用待测液润洗，会使锥形瓶中待测HCl的物质的量偏多，则滴定消耗NaOH标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，C符合题意； D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，使初始读数偏小；滴定后无气泡，终点时读数正确，导致反应消耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算的待测盐酸中HCl的物质的量偏多，故使测定结果偏高，D符合题意； 综上所述可知：说法符合要求的是BCD； （5）滴定管的“0”刻度线在上方，每个刻度为0.01 mL，图中液体读数为22.60 mL。 23．（24-25高二下·贵州毕节·期末）研究废旧电池的回收利用具有重要意义。回收利用废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为、石墨和铝箔)的工艺流程如下： 已知：常温下，。回答下列问题： (1)Li属于 区元素。 (2)“碱浸”过程，加快溶解速率的方法有 (任写2条)。 (3)“滤渣①”的主要成分为 (填名称)。 (4)“系列操作”具体为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)“沉铝”过程，当加盐酸调节至时溶液的 。将氢氧化铝和碳酸钠一同溶于氢氟酸，可制取助熔剂冰晶石()，同时生成气体，该反应的化学方程式为 。 (6)“沉淀”过程，溶液的pH对铁和磷的沉淀率的影响如图所示。综合考虑铁和磷沉淀率，选取最佳沉淀 。当，随pH增大磷沉淀率下降的原因可能是 。 【答案】(1)s (2)将正极固体料粉碎、搅拌 (3)石墨 (4)冷却结晶 (5) 5 (6) 2.5 后，随pH增大，部分转化为和，导致磷沉淀率下降 【分析】由题给流程可知，废旧磷酸铁锂正极固体材料加入氢氧化钠溶液碱浸时，铝与氢氧化钠溶液反应转化为四羟基合铝酸钠，过滤得到除去铝的滤渣；向滤渣中加入盐酸和过氧化氢的混合溶液氧化浸出，将二价铁氧化为三价铁，石墨不发生反应，过滤，滤渣①主要含有石墨；向浸出液中加入碳酸钠溶液调节pH，将溶液中的铁离子转化为磷酸铁沉淀，过滤得到滤液和滤渣；向滤液中加入碳酸钠溶液，将氯化锂转化为碳酸锂沉淀；向滤渣磷酸铁中加入氢氧化钠溶液转化为氢氧化铁沉淀，故滤渣②主要成分为氢氧化铁，滤液为；溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，据此回答问题； 【解析】（1）Li的价层电子排布式为2s1，属于s区元素。 （2）“碱浸”过程，为加快溶解速率，可将正极固体料粉碎、搅拌等。 （3）根据分析，“滤渣①”的主要成分为石墨。 （4）将溶液转化为的“系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （5）“沉铝”过程，当加盐酸调节至时溶液的，，5；将氢氧化铝和碳酸钠一同溶于氢氟酸，可生成和二氧化碳，该反应的化学方程式为。 （6）由图可知，溶液pH从1.0增大到2.5时，沉铁沉磷率会逐渐增大，但pH超过2.5以后，沉磷率又逐渐减小，因此应选择最佳的pH为2.5；当pH＞2.5后，部分Fe元素以Fe(OH)3的形式存在，使得部分PO释放，导致磷沉淀率下降，而铁虽然转化成了Fe(OH)3，但仍在沉淀中，因此铁沉淀率未出现下降趋势。 24．（25-26高二上·上海·开学考试）25℃时，草酸的，，草酸钙的将1mL某浓度的溶液加水稀释，其溶液pH与稀释后溶液体积的关系如图所示。 (1)图中能代表溶液稀释情况的是 。 A．曲线Ⅰ            B．曲线Ⅱ (2)稀释过程中，下列量始终增大的是_______。 A． B． C． D． (3)25℃时，向的溶液中缓慢滴加的NaOH溶液，混合溶液的温度T与滴加NaOH溶液体积的关系如下图所示。 ①图中E，F，G三点中，水的电离程度最大的是 点。 ②下列关系式中正确的是 。 A．E点存在 B．F点存在 C．G点存在 ③草酸钙结石是草酸和高钙食物在人体内形成的一种结石，计算下列反应的平衡常数：， (算出具体数值)。 【答案】(1)B (2)CD (3) F A 210 【解析】（1）草酸为弱酸，稀释过程中不断电离出氢离子，由图可知，初始pH=2，则稀释至1000mL时，pH小于5，故图中能代表H2C2O4溶液稀释情况的是曲线Ⅱ； （2）A． ，稀释时其平衡常数不变，故A不符合题意； B．稀释时氢离子、草酸根离子浓度均减小，则减小，故B不符合题意； C．，稀释时c(H+)减小，Ka1和Ka2不变，则变大，故C符合题意； D．，稀释时氢离子浓度减小，则比值增大，故D符合题意； 故选CD； （3）①草酸氢根和氢氧根反应生成草酸根和水，是放热过程，则F点恰好反应生成草酸钠，酸和碱都会抑制水的电离，草酸钠水解促进水的电离，故图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是F点； ②A．E点为等浓度NaHC2O4、Na2C2O4，根据物料守恒可知： ，A正确； B．F点为Na2C2O4，根据质子守恒可知： ，B错误； C．G点对应的溶液为等量的Na2C2O4、NaOH，草酸根微弱离子水解导致，故存在：，C错误； 故选A； ③， =。 25．（24-25高二下·广东广州·期中）氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌ZnFe2O4、SiO2]制备GaN的工艺流程如下： 回答下列问题： 已知：①Ga与Al同主族、化学性质相似。 ②常温下，，，。 ③Ga3+、Fe3+在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。 盐酸浓度/mol·L-1 反萃取率/% Ga3+ Fe3+ 2 86.9 9.4 4 69.1 52.1 6 17.5 71.3 (1)中Fe元素的化合价为 ；“酸浸”时发生反应的离子方程式为 。“酸溶”所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (2)“酸浸”所得浸出液中Ga3+、Zn2+浓度分别为0.003mol/L、1mol/L。常温下，为确保提取Ga3+时不混入，用CaO“调pH”时须小于 (假设调pH时溶液体积不变)。 (3)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a= ，b= (选填上表中盐酸的浓度)。 (4)“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致Ga3+的沉淀率降低，原因是 (用离子方程式表示)。 (5)利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的Ga2O3与NH3在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物为 (用化学式表示)。 (6)①基态Ga原子的价层电子排布图为 。 ②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体密度为dg/cm3，GaN的式量为Mr，则该晶胞参数a为 nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1) +3 CaSO4 (2)5.7 (3) 6mol/L 2mol/L (4) (5)H2O (6) 【分析】利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4、SiO2]制备GaN，矿渣中加入稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，浸出渣为SiO2；加入CaO调节pH，从已知②可知，Zn(OH)2 Ksp相对Ga(OH)3和Fe(OH)3较大，因此控制pH可使Ga3+、Fe3+完全沉淀而Zn2+ 不沉淀，滤液中为硫酸锌；再加入稀硫酸酸溶，生成微溶物CaSO4，溶液中含有Ga3+、Fe3+；加入萃取剂萃取，然后加入a mol/L盐酸进行脱铁，再加入b mol/L的盐酸进行反萃取，根据表中数据可知，脱铁时盐酸浓度较高，促使Fe3+更多地进入水相被除去，盐酸浓度为6 mol/L，反萃取中要保证Ga3+更可能多地进入水相，则此时盐酸浓度为2 mol/L；随后加入NaOH沉镓生成Ga(OH)3，Ga(OH)3经过热分解生成Ga2O3，最后经过CVD得到GaN。 【解析】（1）中Ga为+3价，O为-2价，化合物价态为0，则Fe元素的化合价+3价；“酸浸”时Ga2(Fe2O4)3与稀硫酸反应生成Ga3+、Fe3+和H2O，反应的离子方程式为；根据分析，酸溶前调节pH时加入了CaO，生成的钙离子和硫酸根离子反应生成微溶的硫酸钙，故酸溶滤渣中为CaSO4。 （2）“酸浸”所得浸出液中Ga3+、Zn2+浓度分别为0.003mol/L和1mol/L，由Ksp[Zn(OH)2]=10-16.6可知，Zn2+开始沉淀时，，此时对应的pH为5.7，根据Ksp[Ga(OH)3)=10-35.1，Ga3+开始沉淀时，，此时对应pH为3.17，则调节pH略小于5.7即可。 （3）根据分析可知脱铁时盐酸浓度较高，促使Fe3+更多地进入水相被除去，盐酸浓度为6mol/L，反萃取中要保证Ga3+更可能多地进入水相，则此时盐酸浓度为2mol/L。 （4）Ga与 Al同主族，化学性质相似，沉镓时加入NaOH过多，则Ga(OH)3重新溶解生成[Ga(OH)4]-，离子方程式为。 （5）Ga2O3与NH3高温下反应生成GaN和另一种物质，根据原子守恒，可得另一种物质为H2O，化学方程式为Ga2O3+2NH32GaN+3H2O。 （6） ①Ga与 Al同主族，Ga原子为31号元素，基态Ga原子的价层电子排布图为。 ②根据均摊法，该晶胞中N原子个数为4，Ga原子个数为，设晶胞边长为anm，则ρ=，则a=nm。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $