期中冲刺（计算题30道）--2025-2026学年九年级化学人教版上册

期中冲刺（计算题30道） 1．计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量之和 (1)氯气（Cl2） (2)二氧化锰（MnO2） 2．水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答： (1)水杨酸的相对分子质量为 ； (2)水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为 。 3．计算下列化合物的相对分子质量 (1)H2O2 ； (2)Fe2(SO4)3 ； (3)Ca(OH)2 。 4．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．    试求 (1)完全反应后生成的氧气的质量为 g． (2)反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g． 5．工业上用分离液态空气制取氧气，现已制取210L氧气，氧气密度为1.429g/L。请计算： (1)制得的氧气质量为 g。 (2)至少要消耗空气多少L？（写出计算过程） 6．维生素C含片是保健食品，化学式为C6H8O6，请回答： (1)维生素C的化学式量 ； (2)维生素 C 中 C、H、O 三种元素质量比为 。 7．求水(H2O)中氧元素的质量分数。 8．过滤操作要领：一贴、二低、三靠 “一贴”是 。 “二低”是 、 。 “三靠”是 、 、 。 9．某化学兴趣小组同学利用如图所示的装置进行电解水的实验，在标准状态下电源正极产生的气体为2L。(已知在标准状态下，22.4L氢气的质量为2g，22.4L氧气的质量为32g) (1)理论上a管和b管分别产生气体的体积为 和 。 (2)求理论上收集到的氢气与氧气的质量比 ?(写出计算过程) (3)若电解后产生氧气的质量小于理论值，原因可能是 (写一点)。 10．中国首位诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦，继发现青蒿素后又发现了双氢青蒿素()。请计算： (1)1个双氢青蒿素分子中含有 个原子。 (2)双氢青蒿素分子的相对分子质量为 。 (3)双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (4)双氢青蒿素中质量分数最小的元素为 元素。 (5)双氢青蒿素所含氢元素的质量为 g。 11．葡萄糖（化学式为C6H12O6）经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。请根据葡萄糖的化学式进行计算： (1)葡萄糖的相对分子质量是 。 (2)葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是 （写出最简整数比）。 (3)360g葡萄糖中含有 g氧元素。 12．钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙(CaCO3)、乳酸钙(C6H10O6Ca)是补钙剂中常用的含钙物质。碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；从元素质量分数的角度推断，用 (填物质名称)做补钙剂中的含钙物质更好。 13．实验室中，用分解过氧化氢的方法制取氧气，136g过氧化氢完全分解，可以生成多少氧气? 14．研究发现，香蕉有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉中含有较多的维生素B6。维生素B6（C8 H10NO5 P）是合成人体血清素的重要成分，而血清素具有镇痛、催眠、安神等作用。100g的香蕉含有维生素B6的质量为0.22mg。请回答以下问题： (1)维生素B6含有 种元素。 (2)维生素B6的相对分子质量为 。 (3)维生素B6中磷元素与氢元素的质量比为 。 (4)每天吃一条香蕉（约150g），则能摄入维生素B6的质量为 mg。 15．如图为超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg，假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐的质量为___________。其中含碘酸钾的质量为___________（保留至小数点后两位）。 食盐成分：NaCl   KIO3 含碘：25mg/kg 重量：500g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 16．酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的，表示氢原子表示氧原子表示碳原子，如图是该物质的分子结构模型图，回答下列问题： (1)酒精的相对分子质量为 。 (2)酒精分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为 。 (3)9.2g酒精中碳元素的质量与 g二氧化碳中碳元素的质量相等。 17．硅是一种重要的半导体材料。实验室用炭粉和砂子（主要成分：）来制备硅，充分反应后炭粉有剩余，测得剩余固体质量为。计算： (1)产生的质量为 。 (2)所用砂子中的质量分数。（温馨提示：） 18．（天工开物）中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：CaCO3CaO+CO2↑ (1)计算碳酸钙中钙元素的质量分数（写出计算过程，下同）。 (2)若实验室中制56 g氧化钙。计算理论上至少需要碳酸钙的质量。 19．某同学学习了化学反应中的有关计算方法后，独立完成了一道计算题。请你认真阅读后，将正确的解题步骤写在方框内 。 题目：如果加工一个铝钢需要2.16kg铝，至少需要电解多少千克氧化铝才能制成这个铝钢所需的铝？    解：设需要电解xkg氧化铝，则 答：需要电解3.44kg氧化铝。 20．如图是已破损的某品牌维生素（主要有用成分是维生素C，简写Vc，其化学式：C6H8Ox）的说明书部分信息。请回答： (1)从物质的分类角度分析，这瓶维生素C属于 （选填化合物或混合物）； (2)Vc的化学式中，x＝ ； (3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈需要每天食用西红柿 克，即可达到服用上述Vc片的效果。（不要求写计算过程） 21．列式并计算结果。 (1)中氢元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。 (2)中钙元素的质量分数为 。 (3)中铁元素的质量分数为 。 (4)中含有的碳元素的质量为 。 (5)中氮元素的质量为7g，则的质量为 。 22．乙醇俗称酒精，化学式为：C2H5OH，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为： 。 (1)乙醇由 种元素组成，碳元素和氢元素的质量比 。 (2)23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（写出计算过程） (3)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量（g） 4.6 8.8 0 0 0 反应后质量（g） 0 0 6.6 5.4 a ①中a的值为 。 23．某化学实验小组利用31.6g高锰酸钾制取氧气，固体质量变化如图所示。 (1)A点时对应的固体成分为 。（填物质化学式） (2)求B点时生成氧气的质量。（写出计算过程） 24．如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠是牙膏的主要添加剂，实验表明，牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.7~0.8%时，防龋齿的效果较好。 主要成分：单氟磷酸钠Na2PO3F 净含量：110g 含氟：114mg 功效：防止蛀牙 (1)单氟磷酸钠由 种元素组成，其中氟元素的质量分数是 （精确到0.1%），钠元素和氧元素的质量比是 （填最简整数比） (2)单氟磷酸钠（Na2PO3F）中F的化合价为-1，则P的化合价为 。 (3)通过计算，判断该牙膏是否有较好的防蛀牙的效果。 25．一个标准碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，氧的相对原子质量为16 (1)一个氧原子的实际质量为多少千克？(写出计算过程) (2)若氧原子核内质子数等于中子数，则氧原子的核外电子数= 。 26．如图为某厂生产的“盖天力”补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题： (1)维生素D种类较多，其中维生素的化学式为，试计算： ①维生素的相对分子质量为 ； ②维生素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ； (2)每片钙片中含碳酸钙的质量为 克。 27．计算 (1)苯甲酸（C6H5COOH）常用于食品防腐，苯甲酸分子中，碳、氢、氧原子个数比为 。 (2)4g氢气和16g氧气充分反应后生成18g水，参加反应的氢气和氧气的质量比为 。 28．砂子的主要成分是二氧化硅(SiO2)，人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：，回答下列问题： (1)二氧化硅中，硅、氧原子个数比为 。 (2)生成的Si与CO的质量比为 。 (3)若所用砂子中SiO2的质量分数为60%，则：200t砂子中SiO2的质量为 t，可生产硅的质量为 t。 29．胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产生活。 (1)胆矾中硫酸铜的质量分数是 。 (2)将25.0g胆矾放在坩埚内加热。固体质量与成分随温度变化的曲线如图。 ①加热至 °C时，CuSO4开始分解。 ②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 ，CuO完全分解时产生该气体的质量为 g。 ③根据胆矾分解的化学方程式：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O，计算“上图”中x的值 (写出计算过程) ④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 (填字母序号)。 A．Cu2O    B．CuO    C．CuSO4·5H2O    D．CuSO4 30．现有一瓶过氧化氢溶液，实验兴趣小组的同学们取部分溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)根据生成氧气的质量列出求解生成水的质量(x)的比例式 。 (3)272g过氧化氢溶液中过氧化氢与水的质量比为 。 (4)最后270.6g固液混合物中液体的质量为 。 (5)若将上述的固液混合物过滤后，向滤液中再加入4.4g水，如图，则需要 g氢气完全燃烧，才能生成最终烧杯中水的质量。 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中冲刺（计算题30道） 1．计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量之和 (1)氯气（Cl2） (2)二氧化锰（MnO2） 【答案】(1)氯气（Cl2）相对分子的质量为：35.5×2=71 (2)二氧化锰（MnO2）相对分子的质量为：55+16×2=87 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 2．水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答： (1)水杨酸的相对分子质量为 ； (2)水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为 。 【答案】(1)138 (2)14：1：8 【详解】（1）相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可列出算式：，故答案为：138。 （2）水杨酸中、、三种元素质量比为，故答案为：14：1：8。 3．计算下列化合物的相对分子质量 (1)H2O2 ； (2)Fe2(SO4)3 ； (3)Ca(OH)2 。 【答案】(1)1×2+16×2=34 (2)56×2+(32+16×4)×3=400 (3)40+(16+1)×2=74 【分析】相对分子质量等化学式中各原子的相对原子质量的总和。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 4．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．    试求 (1)完全反应后生成的氧气的质量为 g． (2)反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g． 【答案】(1)1.6 (2)2.5 【详解】（1）根据图像可知，反应结束后产生氧气的质量为1.6g。 （2）二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变，二氧化锰不溶于水；过氧化氢反应后生成水和氧气，所以滤渣即为二氧化锰，其质量仍为2.5g。 5．工业上用分离液态空气制取氧气，现已制取210L氧气，氧气密度为1.429g/L。请计算： (1)制得的氧气质量为 g。 (2)至少要消耗空气多少L？（写出计算过程） 【答案】(1)300.09 (2)氧气约占空气总体积的21%，至少要消耗空气的体积为210L÷21%=1000L；答：至少要消耗空气1000L。 【详解】（1） 根据公式：m=ρV得氧气质量为m=ρV=1.429g/L×210L=300.09g。 （2） 见答案。 6．维生素C含片是保健食品，化学式为C6H8O6，请回答： (1)维生素C的化学式量 ； (2)维生素 C 中 C、H、O 三种元素质量比为 。 【答案】(1)176 (2)9：1：12 【详解】（1）维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176； （2）维生素C中C、H、O三种元素质量比为(12×6):(1×8):(16×6)=9:1:12。 7．求水(H2O)中氧元素的质量分数。 【答案】解：H2O的相对分子质量=（1×2）+（16×1）＝18 H2O中氧元素的质量分数： 答：H2O中氧元素的质量分数为88.9%。 【详解】元素质量分数=，见答案。 8．过滤操作要领：一贴、二低、三靠 “一贴”是 。 “二低”是 、 。 “三靠”是 、 、 。 【答案】 滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸边缘略低于漏斗口 液面始终要低于滤纸边缘 烧杯靠在玻璃棒上 玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边 漏斗下端管口靠烧杯内壁 【详解】过滤操作要领中“一贴”是滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是滤纸边缘略低于漏斗口、液面始终要低于滤纸边缘；“三靠”是烧杯靠在玻璃棒上、玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边、漏斗下端管口靠烧杯内壁。 9．某化学兴趣小组同学利用如图所示的装置进行电解水的实验，在标准状态下电源正极产生的气体为2L。(已知在标准状态下，22.4L氢气的质量为2g，22.4L氧气的质量为32g) (1)理论上a管和b管分别产生气体的体积为 和 。 (2)求理论上收集到的氢气与氧气的质量比 ?(写出计算过程) (3)若电解后产生氧气的质量小于理论值，原因可能是 (写一点)。 【答案】(1) 4L 2L (2)理论上收集到的氢气与氧气的质量比=； 答：理论上收集到的氢气与氧气的质量比为1：8。 (3)氧气溶解性大于氢气 【详解】（1）水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a管中气体较多，为氢气，与电源负极相连，b管中气体较少，为氧气，与电源正极相连，在标准状态下电源正极产生的气体为2L，所以理论上a管和b管分别产生气体的体积为4L和2L； （2）见答案； （3）该实验实际操作过程中得到氧气和氢气体积之比小于理论值，原因可能是氧气在水中的溶解性大于氢气，导致收集到的氧气体积偏小。 10．中国首位诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦，继发现青蒿素后又发现了双氢青蒿素()。请计算： (1)1个双氢青蒿素分子中含有 个原子。 (2)双氢青蒿素分子的相对分子质量为 。 (3)双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (4)双氢青蒿素中质量分数最小的元素为 元素。 (5)双氢青蒿素所含氢元素的质量为 g。 【答案】(1)44 (2)284 (3)/9比4 (4)氢/H (5)0.12 【详解】(1)1个双氢青蒿素分子是由15个碳原子、24个氢原子和5个氧原子构成的，则1个双氢青蒿素分子中含有44个原子。 (2)双氢青蒿素分子的相对分子质量为。 (3)双氢青蒿素中碳、氧两种元素的质量比为。 (4)双氢青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为，所以氢元素的质量分数最小。 (5)双氢青蒿素所含氢元素的质量为。 11．葡萄糖（化学式为C6H12O6）经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。请根据葡萄糖的化学式进行计算： (1)葡萄糖的相对分子质量是 。 (2)葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是 （写出最简整数比）。 (3)360g葡萄糖中含有 g氧元素。 【答案】(1)180 (2)1:2:1 (3)192 【详解】（1）葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=180。 （2）由化学式可知，葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是6：12：6=1：2：1。 （3）360g葡萄糖中氧元素的质量为。 12．钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙(CaCO3)、乳酸钙(C6H10O6Ca)是补钙剂中常用的含钙物质。碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；从元素质量分数的角度推断，用 (填物质名称)做补钙剂中的含钙物质更好。 【答案】 40% 碳酸钙 【详解】碳酸钙中钙元素的质量分数=，乳酸钙的钙元素的质量分数=，40%>18.3%，所以从元素质量分数的角度推断，用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。 13．实验室中，用分解过氧化氢的方法制取氧气，136g过氧化氢完全分解，可以生成多少氧气? 【答案】设：生成的氧气质量为x。 x=64g 答： 生成的氧气质量为64g。 【详解】见答案。 14．研究发现，香蕉有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉中含有较多的维生素B6。维生素B6（C8 H10NO5 P）是合成人体血清素的重要成分，而血清素具有镇痛、催眠、安神等作用。100g的香蕉含有维生素B6的质量为0.22mg。请回答以下问题： (1)维生素B6含有 种元素。 (2)维生素B6的相对分子质量为 。 (3)维生素B6中磷元素与氢元素的质量比为 。 (4)每天吃一条香蕉（约150g），则能摄入维生素B6的质量为 mg。 【答案】(1)五/5 (2)231 (3)31:10 (4)0.33 【详解】（1） 由化学式可知，维生素B6是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的； （2）维生素B6的相对分子质量为：12×8+10+16×5+14+31=231； （3）维生素B6中磷元素与氢元素的质量比为：31：（1×10）=31：10； （4）100g的香蕉含有维生素B6的质量为0.22mg。每天吃一条香蕉（约150g），则能摄入维生素B6的质量为。 15．如图为超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg，假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐的质量为___________。其中含碘酸钾的质量为___________（保留至小数点后两位）。 食盐成分：NaCl   KIO3 含碘：25mg/kg 重量：500g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 【答案】7.5g；0.25mg 【详解】一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为，该加碘盐含碘元素，该青年每天摄入这种食盐应为； 其中碘酸钾的质量为。 故答案为：7.5g；0.25mg。 16．酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的，表示氢原子表示氧原子表示碳原子，如图是该物质的分子结构模型图，回答下列问题： (1)酒精的相对分子质量为 。 (2)酒精分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为 。 (3)9.2g酒精中碳元素的质量与 g二氧化碳中碳元素的质量相等。 【答案】(1)46 (2)2：6：1 (3)17.6 【详解】（1）由图可知，1个乙醇分子中含有2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子，化学式为C2H5OH，则酒精的相对分子质量为12×2+1×6+16=46。 （2）结合前面分析可知，酒精分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2：6：1。 （3）设二氧化碳的质量为x，则，解得x=17.6g。 17．硅是一种重要的半导体材料。实验室用炭粉和砂子（主要成分：）来制备硅，充分反应后炭粉有剩余，测得剩余固体质量为。计算： (1)产生的质量为 。 (2)所用砂子中的质量分数。（温馨提示：） 【答案】(1)11.2 (2)解：设所用砂子中的质量为， 所用砂子中的质量分数为： 答：所用砂子中的质量分数为。 【详解】（1）实验室用 6 g 炭粉和 20 g 砂子（主要成分： SiO2 ）来制备硅，充分反应后炭粉有剩余，根据质量守恒定律，则产生CO的质量为6g+20g-14.8g=11.2g。 （2）见答案。 18．（天工开物）中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：CaCO3CaO+CO2↑ (1)计算碳酸钙中钙元素的质量分数（写出计算过程，下同）。 (2)若实验室中制56 g氧化钙。计算理论上至少需要碳酸钙的质量。 【答案】(1)碳酸钙中钙元素的质量分数=； (2)设理论上至少需要碳酸钙的质量为x 答：若实验室中制56g氧化钙，理论上至少需要碳酸钙的质量为100g。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 19．某同学学习了化学反应中的有关计算方法后，独立完成了一道计算题。请你认真阅读后，将正确的解题步骤写在方框内 。 题目：如果加工一个铝钢需要2.16kg铝，至少需要电解多少千克氧化铝才能制成这个铝钢所需的铝？    解：设需要电解xkg氧化铝，则 答：需要电解3.44kg氧化铝。 【答案】解：设需要电解氧化铝的质量为x 答：需要电解4.08kg氧化铝。 【详解】见答案。 20．如图是已破损的某品牌维生素（主要有用成分是维生素C，简写Vc，其化学式：C6H8Ox）的说明书部分信息。请回答： (1)从物质的分类角度分析，这瓶维生素C属于 （选填化合物或混合物）； (2)Vc的化学式中，x＝ ； (3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈需要每天食用西红柿 克，即可达到服用上述Vc片的效果。（不要求写计算过程） 【答案】(1)混合物 (2)6 (3)200 【详解】（1）这瓶维生素C的主要成分是维生素C，还含有其他成分，因此这瓶维生素C属于混合物； （2）维生素C的相对分子质量＝12×6+8+16×x＝176，则x＝6； （3）每天服用该Vc片剂得到的Vc2×3×10mg=60mg 则每天食用西红柿的质量为60mg÷30mg×100g＝200g； 21．列式并计算结果。 (1)中氢元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。 (2)中钙元素的质量分数为 。 (3)中铁元素的质量分数为 。 (4)中含有的碳元素的质量为 。 (5)中氮元素的质量为7g，则的质量为 。 【答案】(1)11.1% (2)40% (3)70% (4)6g (5)39.5g 【详解】(1)   (2) (3)   (4) (5) 22．乙醇俗称酒精，化学式为：C2H5OH，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为： 。 (1)乙醇由 种元素组成，碳元素和氢元素的质量比 。 (2)23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（写出计算过程） (3)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量（g） 4.6 8.8 0 0 0 反应后质量（g） 0 0 6.6 5.4 a ①中a的值为 。 【答案】(1) 三/3 4:1 (2)解：设23g乙醇完全燃烧需消耗氧气的质量为x 解得：x=48g 答：23g乙醇完全燃烧需消耗氧气的质量为48g (3)1.4 【详解】（1）由化学式可知，乙醇由C、H、O三种元素组成； 乙醇中碳元素和氢元素的质量比为：（12×2）：6=4:1； （2）见答案； （3）根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，故4.6+8.8=6.6+5.4+a，a=1.4。 23．某化学实验小组利用31.6g高锰酸钾制取氧气，固体质量变化如图所示。 (1)A点时对应的固体成分为 。（填物质化学式） (2)求B点时生成氧气的质量。（写出计算过程） 【答案】(1)KMnO4、K2MnO4、MnO2 (2)解：设B点时生成氧气的质量为x x=3.2g 答：B点时生成氧气的质量为3.2g。 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，如图，反应生成氧气固体质量就会减少，因此A点时表示高锰酸钾未完全反应，此时固体是锰酸钾、二氧化锰和未反应的高锰酸钾，故填：KMnO4、K2MnO4、MnO2； （2）见答案。 24．如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠是牙膏的主要添加剂，实验表明，牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.7~0.8%时，防龋齿的效果较好。 主要成分：单氟磷酸钠Na2PO3F 净含量：110g 含氟：114mg 功效：防止蛀牙 (1)单氟磷酸钠由 种元素组成，其中氟元素的质量分数是 （精确到0.1%），钠元素和氧元素的质量比是 （填最简整数比） (2)单氟磷酸钠（Na2PO3F）中F的化合价为-1，则P的化合价为 。 (3)通过计算，判断该牙膏是否有较好的防蛀牙的效果。 【答案】(1) 4 13.2％ 23：24 (2)+5 (3)114mg=0.114g 该牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为： 计算结果为0.785％在0.70％和0.80％之间，故有较好的防龋齿效果。 【详解】（1）由单氟磷酸钠（Na2PO3F）的化学式的意义可知，单氟磷酸钠由钠、磷、氧、氟4种元素组成，其中氟元素的质量分数是：，钠元素和氧元素的质量比是（23×2）：（16×3）=23:24； （2）单氟磷酸钠（Na2PO3F）中F的化合价为-1价，钠的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，由化学式中元素正负化合价的代数和为零推出，P的化合价为+5； （3）见答案。 25．一个标准碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，氧的相对原子质量为16 (1)一个氧原子的实际质量为多少千克？(写出计算过程) (2)若氧原子核内质子数等于中子数，则氧原子的核外电子数= 。 【答案】(1)解：设一个氧原子的实际质量为x， x≈2.66×10-26kg 答：一个氧原子的实际质量为2.66×10-26kg。 (2)8 【详解】（1）见答案； （2）氧的相对原子质量为16，若氧原子核内质子数等于中子数，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，因此该氧原子核内质子数=中子数=8，在原子中，质子数=核外电子数，则氧原子的核外电子数=8。 26．如图为某厂生产的“盖天力”补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题： (1)维生素D种类较多，其中维生素的化学式为，试计算： ①维生素的相对分子质量为 ； ②维生素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ； (2)每片钙片中含碳酸钙的质量为 克。 【答案】(1) 396 84:11:4 (2)1.25 【详解】（1）①维生素的化学式为，维生素的相对分子质量= 12×28+1×44+16=396 。 ②维生素中碳、氢、氧三种元素的质量比为=。 （2）每片钙片含钙(以Ca计)500mg，每片钙片中含碳酸钙的质量=。 27．计算 (1)苯甲酸（C6H5COOH）常用于食品防腐，苯甲酸分子中，碳、氢、氧原子个数比为 。 (2)4g氢气和16g氧气充分反应后生成18g水，参加反应的氢气和氧气的质量比为 。 【答案】(1)7:6:2 (2)1:8 【详解】（1）甲苯酸的分子式为C6H5COOH，则甲苯酸分子中碳、氢、氧原子个数比为7:6:2； （2）解：设生成18g水，参加反应的氢气与氧气的质量分别为x、y 则参加反应的氢气与氧气的质量比=2g：16g=1:8。 28．砂子的主要成分是二氧化硅(SiO2)，人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：，回答下列问题： (1)二氧化硅中，硅、氧原子个数比为 。 (2)生成的Si与CO的质量比为 。 (3)若所用砂子中SiO2的质量分数为60%，则：200t砂子中SiO2的质量为 t，可生产硅的质量为 t。 【答案】(1)1:2 (2)1:2 (3) 120 解：设可生产 Si 的质量为 答：可生产的Si的质量为56t。 【详解】（1）由化学式的意义可知，二氧化硅中，硅、氧原子个数比为1：2； （2）由的意义可知，生成的Si与CO的质量比为28：（28×2）=1：2； （3）200t砂子中SiO2的质量为：200t×60%=120t； 见答案。 29．胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产生活。 (1)胆矾中硫酸铜的质量分数是 。 (2)将25.0g胆矾放在坩埚内加热。固体质量与成分随温度变化的曲线如图。 ①加热至 °C时，CuSO4开始分解。 ②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 ，CuO完全分解时产生该气体的质量为 g。 ③根据胆矾分解的化学方程式：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O，计算“上图”中x的值 (写出计算过程) ④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 (填字母序号)。 A．Cu2O    B．CuO    C．CuSO4·5H2O    D．CuSO4 【答案】(1)64% (2) 650 氧气/O2 0.8 解：设减少水的质量为m 所以剩余固体的质量x为25g-9g=16g 答：所以剩余固体的质量为16g。 A 【详解】（1）胆矾中硫酸铜的质量分数是； （2）①从图中可知，加热至650℃时，硫酸铜质量开始减少，硫酸铜开始分解； ②氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃的气体是氧气。固体减少的质量为生成氧气的质量，则生成氧气的质量为8.0g-7.2g=0.8g； ③见答案。 ④物质中铜的质量占比越大，冶炼等质量的该物质，理论上得到的铜越多。CuSO4中铜的质量占比一定大于CuSO4·5H2O。S相对原子质量为32，O为16，所以可将CuSO4写为CuO6进行比较，Cu2O写为CuO0.5进行比较。CuO6、CuO、CuO0.5中CuO0.5中铜占比最大，所以得到铜最多的是Cu2O，故选A。 30．现有一瓶过氧化氢溶液，实验兴趣小组的同学们取部分溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)根据生成氧气的质量列出求解生成水的质量(x)的比例式 。 (3)272g过氧化氢溶液中过氧化氢与水的质量比为 。 (4)最后270.6g固液混合物中液体的质量为 。 (5)若将上述的固液混合物过滤后，向滤液中再加入4.4g水，如图，则需要 g氢气完全燃烧，才能生成最终烧杯中水的质量。 【答案】(1)2H2O22H2O+O2↑ (2) (3)1：19 (4)265.6g (5)30 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化并加热条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （2）根据元素守恒，生成的氧气的质量为272g+5g-270.6g=6.4g； 设反应生成的水的质量为x 生成水的质量(x)的比例式为 （3）设过氧化氢的质量为y y=13.6g 272g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为13.6g，272g过氧化氢溶液中水的质量为：272g-13.6g=258.4g，272g过氧化氢溶液中过氧化氢与水的质量比为13.6g：258.4g=1:19； （4）二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，最后270.6g固液混合物中液体的质量为270.6g-5g=265.6g； （5）若将上述的固液混合物过滤后，只含有265.6g的水，在加入4.4g的水，共有270g的水， 设需要x的氢气完全燃烧才能生成270g的水 x=30g 需要30g氢气完全燃烧，才能生成最终烧杯中水的质量。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $